2020年高考化学一轮复习教案：氧族元素
2020年高考化学一轮复习教案：氧族元素
【考纲要求】
1.明白得氧族元素的性质递变规律；
2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；
3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境爱护的意义
氧族元素环境爱护基础知识
一、氧族元素
1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价〔除O外〕，负价。
2．共性〔用R表示氧族元素〕：
〔1〕氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性。
〔2〕除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物的水化物的化学式为。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐步，金属性逐步。
〔1〕与H2化合的能力及氢化物稳固性〔从上到下〕〔与H2不直截了当化合〕，氢化物水溶液的酸性、还原性。
〔2〕单质熔沸点、密度，为半导体。
〔3〕氧族比同周期卤素非金属性要。
二、硫
1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。
2、氧化性：
①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。
②与非金属反应：S + H2 ==
3、还原性：S + O2 ==
三、臭氧：色味的气体，具有性，可作漂白剂。
与氧气相互转化：。
同素异形体：定义：；
例如：。
四、过氧化氢〔水溶液俗称〕
H2O2的化学性质：〔1〕〔2〕〔3〕弱酸性
〔4〕不稳固性：〔5〕漂白性
五、硫化氢
1、物理性质：色气味的气体，ρ ρ空气，能溶于水，有性，
2、化学性质：⑴可燃性：O2充足；
O2不足。
⑵还原性：
a．与SO2反应
b．与卤水反应〔用X2表示Cl2、Br2、I2〕
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。
⑶不稳固性：；⑷弱酸性
3、实验室制H2S：
六、二氧化硫
1、物理性质：色气味的气体，溶于水，液化。
2、化学性质
⑴酸性氧化物通性：
①SO2+O2 == ，②SO2+NaOH== ；③ SO2+CaO== 。
⑵漂白性：与Cl2漂白有何不同？
⑶氧化性：与H2S反应：
⑷还原性：与O2反应
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应
3．SO2的实验室制取：
4．SO2鉴不：
如何鉴不SO2、CO2混合气中含有CO2？
如何除去CO2中的SO2气体？。
七、硫酸
1．浓硫酸的性质：色状液体，高沸点难挥发的二元强酸，能与水以任意比例混溶。此外还有、、等特性，其强氧化性表达在H2SO4分子中的上。〔1〕铜与浓硫酸反应：__。
〔2〕C与热的浓硫酸反应：。
〔3〕浓硫酸常温下使钝化。
2．SO42-检验：-。加过量盐酸酸化是防止离子干扰。
3．SO32-检验：。
参考答案
氧族元素复习提纲
1．氧族元素符号及核电荷数_ 8__,_ 16 _,_ 34 _,_ 52 _,_ 84 __。最外层电子数为__6 _,最高正价_ _+6 __，〔除O外〕，负价_－2 _。
2．共性〔用R表示氧族元素〕：
〔1〕用R表示氧族元素，氢化物通式H2R ，除H2O外，氢化物的水溶液显酸性。、〔2〕除O外，都有氧化物_RO2__、_ RO3 _，及其水化物__ H2RO3__、_ H2RO4__，其中化合价是__+4__、_+6___；最高价氧化物的水化物的化学式为H2RO4 ,酸性的变化规律为H2SO4 ＞H2SeO4 ＞H2TeO4 。
3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性___逐步减弱_______，金属性__逐步增强________。
〔1〕与H2化合的能力及氢化物稳固性〔从上到下〕__逐步减弱___〔Te 与H2不直截了当化合〕，氢化物的酸性、还原性__逐步增强_。
〔2〕单质熔沸点、密度__逐步增大__，_ Se _为半导体。
〔3〕氧族比同周期卤素非金属性要弱，_ F2 + 2H2O = 4HF + O2 _，
_ Cl2 + H2S = 2HCl + S __ _，H2S + I2 = 2HI + S __。
4．硫的物理性质、化学性质、存在、用途
〔1〕硫分子属于非极性分子，_淡黄_色固体，易溶于CS2，难溶于水，微溶于酒精。
〔2〕氧化性：
①与金属反应
S与Fe反应生成FeS，S与Cu反应生成Cu2S，这讲明硫与变价金属反应时，变价金属呈低价，这与卤素有何不同？什么缘故？
Cl2 Br2氧化性较强，与变价金属反应时，金属呈高价，I2与S 相似。
另外，与在常温下反应： Hg+S=Hg S ，可用于排除洒落的汞的污染。 与反应： 2Ag+S=Ag2S ，可用于鉴不真假银。 ②与非金属反应 与反应生成 H2S 。 〔3〕还原性
S
与氧气反应：在空气中，现象： 淡蓝色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，
方程式：S+O2 点燃 SO2。 在纯氧中，现象：蓝紫色火焰，放热，产生刺激性气味气体 ，
方程式同上。
S 与浓硫酸反应： S+2H2SO4(浓)
△
3SO2↑+2H2O 。
〔4〕点燃黑火药的化学方程式S+2KNO3+3C
点燃
K2S+N2↑+3CO2↑
〔5〕和热的氢氧化钠溶液反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O 试管壁上粘有硫可用CS2清洗或热NaOH 清洗。
5 6．H2O2的水溶液俗称双氧水 H2O2的化学性质：〔1〕氧化性 〔2〕还原性 〔3〕弱碱性 〔4〕不稳固性：制氧气反应方程式2H2O2 ===== 2H2O+O2↑(氧化性：H2O2 ＞O2) 储存： 阴凉、避光、棕色瓶储存 。 〔5〕漂白性：可使有色物质褪色。
用途：作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、作了生产过氧化物原料。 练习：写离子反应方程式
H2O2与酸性KMnO4： 2MnO4-+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 酸化的H2O2与SO2： SO2+H2O2===H2SO4
酸化的H2O2与Fe2+： 2Fe+H2O2+2H+===2Fe+2H2O
催化剂
7．H2S的物理性质、化学性质、制法与鉴不：
物理性质：无色臭鸡蛋气味的气体，ρ大于ρ空气，能溶于水，有毒性，是一种大气污染物，因此在制取和使用时，必须在通风橱中进行。
〔1〕实验室制H2S：化学方程式：FeS+2H+===Fe2+H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)
不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的缘故浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S 气体中混有HCl气体。
〔2〕化学性质：
①可燃性,燃烧方程式：2H2S+O2 点燃
2S+2H2O，2H2O+3O2
点燃
2SO2+2H2O
②强还原性
a．与SO2反应〔电子转移的方向、数目、氧化产物和还原产物物质的量之比〕
失4e-
2H2S+2SO2===3S+2H2O n(氧化产物)：n(还原产物)===2：1 ，
得4e-
b．与卤水反应_H2S+X2===2HX+S_____〔用X2表示Cl2、Br2、I2〕，这讲明卤素比硫___氧化性强，还原性S2-_ ＞_I-；
c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应
d．氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式2H2S+O2===2S↓+2H2O 。
③不稳固性H2S H2+S
④弱酸性H2S H+HS- S2-+H2+===H2S↑
8．不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS〔黑〕、Ag2S〔黑〕、PbS〔黑〕它们可溶于浓硝酸。因此CuSO4、Pb〔NO3〕2能够与H2S反应生成沉淀。写出化学方程式：
CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 、Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 。
用潮湿的Pb〔CH3COO〕2试纸检验H2S：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3 ；
用CuSO4溶液除去H2S：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 。
9．SO2化性
〔1〕酸性氧化物通性：
①与水反应生成酸SO2+H2O===H2SO3 ，
②与碱反应生成盐和水
如NaOH：〔与足量NaOH〕SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O ；可用于吸取SO2
〔与少量NaOH〕SO2+NaOH===NaHSO3 ；
又如石灰水：〔与足量Ca(OH)2〕CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；
〔与少量Ca(OH)2〕2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 ；
③与碱性氧化物的反应如〝钙基固硫〞SO2+ CaO=== CaSO3 。
〔2〕漂白性：与Cl2漂白有何不同？SO2漂白性是与有机色素结合生成不稳固的无色物质，受热时会复原原先的有色物质；Cl2与H2O生成的HClO具强氧化性，漂白后不可复原。
〔3〕氧化还原性〔以还原性为主〕：写出化学方程式
①SO2氧化性：与H2S反应：2H2S+SO2===2S+2H2O
②SO2还原性：
与O2反应2SO2+ O2催化剂
加热2SO3
与卤素X2 =( Cl2、Br2、I2)反应SO2+2H2O+X2===H2SO4+2HX
SO2能使KMnO4溶液褪色5SO2+2MnO4-+2H2O===5S2O42-+2Mn2++4H+
10．SO2的实验室制取：Na2SO3+H2SO4〔较浓〕= Na2SO4+H2O+SO2↑；
11．SO2鉴不：SO2气体能使品红溶液褪色，加热时又复原红色。
如何鉴不SO2、CO2混合气中含有CO2？
先除SO2，再检验SO2是否除尽，最后用石灰水检验CO2
如何除去CO2中的SO2气体？饱和碳酸氢钠溶液或卤水或酸性高锰酸钾溶液
12．SO32-、S2-检验〔加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2、H2S〕离子方程式为
(加稀盐酸或稀H2SO4产生SO2 、H2S)离子方程式为SO32-+2H+===H2O+SO2↑ S2-+H2+===H2S↑ _
弱酸根离子一样应用强酸〔HCl、H2SO4〕检验。
13．亚硫酸盐在空气中长期放置，变质的缘故2SO32-+O2===2SO42- 。
写出Na2SO3与HCl、O2、SO2、BaCl2反应的离子方程式：
SO32-+2H+===SO2↑+H2O 、2HO32-+O2===2SO42-
SO32-+SO2+H2O===2HSO3- 、SO32-+Ba2+===BaSO3↓
14．SO3在标况下不是气体，是固体。它是_硫酸_的酸酐，具有酸性氧化物的性质。
写出SO3与NaOH反应方程式：SO3+2NaOH===Na2SO4+H2O
15．浓硫酸的一样性质：
高沸点的二元强酸。此外还有吸水性、脱水性、强氧化性等特性，其强氧化性表达在H2SO4分子中的+6价S上。
〔1〕铜与浓硫酸反应方程式：Cu+2H2SO4(浓) △
CuSO4+SO2+2H2O __，由此可知，金属与浓硫酸反应
一样需__△_〔条件〕，金属被氧化为_高价硫酸盐_，浓硫酸一样还原为_ SO2_，不产生_ H2_，被还原的硫酸占反应硫酸的_1/2_。
〔2〕C与热的浓硫酸反应方程式C+2H2SO4(浓) △
CO2↑+2SO2↑+2H2O ，非金属被氧化_高价
氧化物。
〔3〕浓硫酸常温下使_ Al 、Fe _钝化。
16
17．SO42-检验：在溶液中加过量盐酸，假设无白色沉淀，再加BaCl2有白色沉淀，证明溶液中有SO42-。加过量盐酸酸化是防止SO32- 、CO32- 、PO43- 离子干扰。当溶液中有SO32-时，加入BaCl2再加稀HNO3也会有SO32- 沉淀，因为稀HNO3能够氧化+4价的S。
[练习]可逆反应要点：①同一条件，同时进行②可逆③不能进行到底，反应物与生成物共存。举出我们这过的可逆反应四例：
2SO2+O2 催化剂
加热2SO3 、2HI H2+I2
N2+3H2 催化剂
高温高压2NH3 、CO+H2O CO2+H2
巩固练习 一。选择题
1．吸进人体内的O2，有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为〝生命杀手〞。中国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3清除人体内的活性氧。在排除活性氧时，Na2SeO3的作用是
A.还原剂
B.氧化剂
C.既是氧化剂，又是还原剂
D.以上均不是
2．在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消逝，那么以下判定正确的选项是 A.一定有SO42- B.一定有CO32－
C.一定有Ag+
D.可能有SO42-或SO32-或Ag+ 3．以下有关过氧化氢的讲明不正确的选项是
A.H2O2是极性分子
B.H2O2具有弱酸性
C.H2O2既具有氧化性，又具有还原性
D.H2O2易分解生成H2和O2
4．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体〔a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂〕，其中可行的是
气体 a b c
A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH 溶液
B SO2 浓硫酸 Cu 酸性KMnO4溶液
C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D
CO2
稀硫酸
CaCO3粉末
浓硫酸
5①O3具有刺激性臭味，因此被称为〝臭氧〞 ②O2与O3是氧元素的同素异形体 ③O3比O2密度大，也比O2易溶于水 ④O3比O2稳固，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3能够刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好 ⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成 A ．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦
6．100mL 18.0mol/L 的浓硫酸和足量的锌反应，被还原的H2SO4物质的量为 A ．小于0.9mol B ．等于0.9mol C ．大于0.9mol 而小于1.8mol D ．等于1.8mol 二．选择题
7．以下几种讲法正确的选项是。
A ．金属氧化物一定是碱性氧化物。
B ．碱性氧化物不能与碱发生反应。
C ．酸性氧化物不能与酸发生反应。
D ．碱性氧化物放入碱溶液中可不能发生反应。
8、以下关于浓硝酸和浓硫酸的表达，正确的选项是〔 〕 A 、常温下都能用铝容器贮存
a
b
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置在空气中，容器内酸液的质量都减少
D、露置在空气中，容器内酸液的浓度均降低
9．工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为〔〕
A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O3 D．Cl2O 10、将n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，假设生成物分不是：①SO2和S ，②H2S 和S，③只有S，那么n与m之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2 中选出符合上述情形的组合是〔〕
A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)
B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)
C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)
D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ)
11.以下反应中，调剂反应物用量或浓度可不能改变反应产物的是〔1998年上海高考题〕
A.硫在氧气中燃烧
B.铁在硫蒸气中燃烧
C.二氧化硫通入石灰水
D.硫酸中加入锌粉
12．以下溶液，加热后颜色变浅的是
稀氨水和酚酞溶液
滴有酚酞的Na2CO3〔或NaHCO3〕溶液
滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液
溶有SO2的品红溶液
三．实验题
13．用右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
〔1〕假设A为浓硫酸，B为第3周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观看到溶液褪色。那么B是_____________〔填化学式〕，B与浓硫酸反应
的化学方程式为：
___________________________________________________。
反应后往烧杯中加入沸水，又可观看到试管C中的现象为：
___________________________________________________。
〔2〕假设B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观看到小试管内溶液
变浑浊，那么酸A应具有的性质是________________________________。然
后往烧杯中加入沸水，可观看到试管C中的现象是
______________________________________________。
〔3〕假设B是生石灰，实验中观看到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，
当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观看到试
管壁显现光亮的银镜，那么A是______________，〔填名称〕，C是_________与葡萄糖的混合液，仪器D 在此实验中的作用是_____________________________________。
14.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品w1g; ②将样品溶解；
③给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答：
(1)BaCl2要用盐酸酸化的缘故是
_____________________________________________________________________________
(2)BaCl2溶液要稍过量的缘故是
_____________________________________________________________________________
(3)判定操作③是否完成的方法是
_____________________________________________________________________________
(4)判定沉淀是否洗净的方法是______________________________________________
(5)Na2SO3纯度的表示式为______________________________________。
四．填空题
15．针对以下A～D四个涉及H2O2的反应〔未配平〕，填写空白：〔1999年广东省高考题〕
〔A.〕Na2O2+HCl——H2O2+NaCl 〔B〕.Ag2O+H2O2——Ag+O2+H2O
〔C〕.H2O2——H2O+O2 〔D〕.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH——K2CrO4+K2SO4+H2O
〔1〕H2O2仅表达氧化性的反应是〔填代号〕，
该反应配平的化学方程式为
〔2〕H2O2既表达氧化性又表达还原性的反应是〔填代号〕
〔3〕H2O2表达弱酸性的反应是〔填代号〕。
16．
〔1〕实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为
____________________________________________________________________________
(2) 在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中，加入铜片常温下就生成蓝色溶液。写出有关化学方程式
__________________________________________________。
(3) 硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相应空格处：
〔A〕在水中电离，并呈强酸性；〔B〕高沸点难挥发；〔C〕浓硫酸具有吸水性；〔D〕浓硫酸具有脱水性；〔E〕浓硫酸具有强氧化性；〔F〕浓硫酸溶于水放出大量热。
①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。
②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干〔纸片不接触灯焰〕，发觉纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。
③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发觉加水处赶忙黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。
氧族元素测试题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A D D D C C B AD B B AB AC
13.[点评] 只要熟练把握好元素化合物之间的反应，才能解好此题。
Mg Mg+2H2SO4〔浓〕===MgSO4+SO2↑+2H2O
C中溶液变红。
酸性比碳酸的酸性强，溶液由混浊变澄清。
浓氨水〔或铵盐的浓溶液〕AgNO3 防止倒吸
14．(1)防止BaSO3生成
(2)使SO42-完全转化为BaSO4
(3)取上层清液少许，滴加稀H2SO4，假设有白色沉淀生成那么操作③完成，否那么未完成。
(4)取最后几滴洗液，滴加AgNO3，假设无沉淀，已洗净，反之，未洗净。
(5)ω(Na2SO3)=［(233W2-142W2)/233W1］×100%
15．答案：〔1〕D，3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O〔2〕C〔3〕A
16.〔1〕2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O。〔2〕Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。(3) ①A和E。②BDE。
③C、F、D、E。
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习 第14课时 氧族元素学案
江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第14课时氧 族元素 【考纲要求】1．了解O3和H2O2的主要性质和重要应用 2．了解硫和二氧化硫的主要性质和重要应用。 【考点分析】 一、臭氧和过氧化氢 1、氧元素的同素异形体有___________等；硫元素的同素异形体有__________等； 2、H2O2的电子式是，H2O2易分解，从H2O2中氧的化合价可知，H2O2具有________ 性和_________性。写出下列反应方程式：（其中KMnO4被还原为Mn2+ （1）KMnO4 + H2O2 + H2SO4 __________________________________________ （2）H2O2 + KI_（酸性条件）______________________________________________________ 二、硫 3、硫的物理性质：硫为________色晶体，俗名_________；硫_____于水，__________于 酒精，_________于二硫化碳。 4、硫的化学性质 （1）硫与金属（Fe）的反应方程式：__________________________________； （2）硫与非金属（O2）的反应方程式：______________________________； 三、二氧化硫 5、二氧化硫是一种色有气味的有毒气体， 6、二氧化硫与NaOH溶液反应 7、SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（以还原性为主） SO2与硫化氢反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: 8、SO2的漂白性： 四、三氧化硫（无色，易挥发（标况）的固体物质） 【巩固练习】 9、下列物质的水溶液能吸收SO2气体，同时既无沉淀又无气体产生的是 A.氢硫酸 B.NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液 D.Ba(OH)2溶液 10、把SO2通入下列各组物质的混合溶液中，肯定有白色沉淀生成的是
2020年高考化学一轮复习教案：氧族元素
2020年高考化学一轮复习教案：氧族元素 【考纲要求】 1.明白得氧族元素的性质递变规律； 2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境爱护的意义 氧族元素环境爱护基础知识 一、氧族元素 1．氧族元素符号及核电荷数, , , , 。最外层电子数为,最高正价〔除O外〕，负价。 2．共性〔用R表示氧族元素〕： 〔1〕氢化物通式，除H2O外，氢化物的水溶液显性。 〔2〕除O外，都有氧化物、，及其水化物、，其中化合价是、；最高价氧化物的水化物的化学式为。 3．氧族元素性质递变：从O — Te，非金属性逐步，金属性逐步。 〔1〕与H2化合的能力及氢化物稳固性〔从上到下〕〔与H2不直截了当化合〕，氢化物水溶液的酸性、还原性。 〔2〕单质熔沸点、密度，为半导体。 〔3〕氧族比同周期卤素非金属性要。 二、硫 1、硫单质为_色固体，溶于CS2，溶于水，溶于酒精。 2、氧化性： ①与金属反应：S + Fe == ，S + Cu == ,生成价金属硫化物。 ②与非金属反应：S + H2 == 3、还原性：S + O2 == 三、臭氧：色味的气体，具有性，可作漂白剂。 与氧气相互转化：。 同素异形体：定义：； 例如：。 四、过氧化氢〔水溶液俗称〕 H2O2的化学性质：〔1〕〔2〕〔3〕弱酸性 〔4〕不稳固性：〔5〕漂白性 五、硫化氢 1、物理性质：色气味的气体，ρ ρ空气，能溶于水，有性， 2、化学性质：⑴可燃性：O2充足； O2不足。 ⑵还原性： a．与SO2反应 b．与卤水反应〔用X2表示Cl2、Br2、I2〕 c．H2S能与KMnO4、HNO3、浓H2SO4、FeCl3等氧化剂反应。 ⑶不稳固性：；⑷弱酸性 3、实验室制H2S： 六、二氧化硫
【附20套精选模拟试卷】江苏省镇江市2020届高三一轮专题复习学案：氧族元素【含答案】
第六章复习硫和硫的化合物环境保护 【考点阐述】 硫及其化合物间的转化关系复杂，与氧化还原反应知识、化学计算、环境保护知识的综合考查，是本章的热点。特别是SO2的性质，SO32-、SO42-的性质及检验，浓硫酸的性质在高考便是出现机会更多。 由于新教材增加了H2O2、O3等知识，所以很多高考试卷对该考点进行了考查。 预测今后的命题趋势是：内综合为主，以氧化还原知识为背景考查硫及其化合物的转化关系，氧单质的性质及过氧化氢的性质，以化工生产或环境保护为背景考查物质的性质及其有关的实验和计算。注意O3与人的关系，臭氧层的保护。 【考查要点】 1、氧气和硫单质的重要物理性质和化学性质； 2、氧气的实验室制法； 3、SO2的物理性质和化学性质，SO2的实验室制法； 4、浓硫酸的特性，SO42-的检验； 5、SO2与环境污染及环境保护。
专题八氧族元素(第一课时) 【复习目标】 1、知道氧族元素在元素周期表中的位置，会书写氧族元素中各元素的名称及符号； 2、能通过元素周期律和原子结构理论知识，认识氧族元素性质的相似性和递变规律，并将卤族和氧族元素性质进行比较； 3、能从硫的原子结构，应用“位－构－性”的理论，进一步理解硫单质的化学性质； 4、了解硫化氢的性质。 【复习重点】 氧族元素性质递变规律及其与原子结构的关系。 【复习过程】 [案例导入] 例1、对氧、硫、硒、碲四种元素，下列说法中不正确的是( ) A.最外层电子数相等 B.原子半径依次增大 C.阴离子的还原性依次增大 D.由于核电荷数增大，核对最外层电子的引力也依次增大 例2、下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( ) A. 氯气与H2S能发生置换反应 B. HClO4酸性比H2SO4强 C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定 【基础回顾】 一、氧族元素 1、氧族元素位于元素周期表第ⅥA族，包括O氧、S硫、Se硒、Te碲、Po钋（填名称和符号）等元素。其中钋是金属元素。 2、氧族元素原子最外层都有6个电子；从上到下，核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大。得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强。 3、氧族元素的非金属性族比同周期氮族元素强，比卤素弱。氧族元素单质中，O2无色，S 淡黄色，硒是半导体，碲能导电。自上而下，熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力增大。主要化合价有-2、+4、+6，除氧外最高化合价都是+6；最低负化合价是-2。气态氢化物的通式是H2R，其稳定性是逐渐减弱，由于H2O分子间存在氢键，故其熔沸点比H2Te还高。氧族元素的常见氧化物有RO2、RO3两种(元素符号用R表示)。最高价含氧酸的化学式是H2RO4。 [巩固·思维] 例3、根据氧族元素性质推断，碲不可能具有的性质是( ) A.化合价为-2，+4，+6价
氧族元素复习题(高三第一轮复习)
氧族元素复习题 1、氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( ) A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减. B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减. C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增. D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( ) A. 共价型 B. 离子型 C. 共价型或离子型 D. 配位型 3、同周期元素最高价氧化物从左到右( ) A. 碱性递减，共价性增强. B. 碱性递增，共价性减弱. C. 碱性递减，共价性减弱. D. 碱性不变. 4、O 3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. sp 2d 或dsp2 5、H 2O 2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp 2 C. sp 3 D. dsp 2(sp 2d) 6、单质硫与浓HNO 3反应主要产物是( ) A. H 2SO 4 ，NO 2 B. H 2SO 3 ， NO 2 C. H 2SO 4 ， NO D. H 2SO 3， NO 7、实验室中检验H2S 气体，通常用的是( ) A. 石蕊试纸 B. pH 试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KI 淀粉试纸 8、下列干燥剂，可用来干燥H 2S 气体的是( ) A. 浓H 2SO 4 B. P 2O 5 C. CaO D. NaOH(s) 9、H 2S 在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( ) A. H 2，S B. SO 2，H 2O C. S ，H 2O D. SO 3，H 2O 10、H2S 的沸点比H2O 低，这可用下列哪一种理论解释( ) A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键 11、含有下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，不生成黑色沉淀的是( ) A. Fe 2+，Bi 3+ B. Cd 2+，Zn 2+ C. Sn 2+，Al 3+ D. Mn 2+，Pb 2+ E. Ag +，Cu 2+ 12、制备硫化铝的方法是( ) A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合; B. 铝粉与硫粉熔融; C. H 2S 气体通入铝盐溶液中; D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合 13、亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( ) A. 氧化性 B. 还原性 C. 水解性 D. 不稳定性 14、在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H 2SO 4，也能用碱石灰干燥的是( ) A. Cl 2，O 2，H 2S B. CH 4， H 2， CO B. NH 3， H 2， N 2 D. HCl ， SO 2， CO 2 15、冷浓硫酸不可贮藏在( ) A. 铁罐 B. 铝罐 C. 瓷罐 D. 铜罐 16、用CaF 2与酸作用制HF ，应选用的是( ) A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀硫酸 D. 硝酸 17、检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( ) A. 加稀盐酸溶液变浑浊 B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成 C. 该溶液能使AgBr 沉淀溶解 D. 加入AgNO 3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑 E. 能吸收少量氯气 19.有下列气体：①SO 2，②H 2S ，③H 2，④HI ，⑤CO 2，⑥NH 3，不能用浓H 2SO 4干燥的是( ) A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤⑥ 20.向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO 4 B.FeS C.BaSO 3 D.S 21.下列实验中没有硫生成的是( ) A.H 2S 气体通入酸性KMnO 4溶液中 B.氢硫酸中滴入少量稀溴水
高三化学第一轮复习全部教案-高三化学一轮复习教案
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五
高考化学复习总结-氧族元素原子结构和元素性质
复习总结－氧族元素原子结构和元素性质1.氧族元素原子结构和元素性质 H 2S及－2价硫化物中，硫的价态最低，硫元素只具还原性，浓硫酸中，硫的价态最高，还原性依次增强 氧化性依次增强 H2S S SO2H2SO4 －2 0 +4 +6
氧化剂：HNO 3、浓H 2SO 4 KMnO 4、O 2、Cl 2、Br 2、I 2等 硫元素只具氧化性，而单质硫、二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐中的硫处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。 3.H 2S 和S 2－ 有较强的还原性，应掌握以下规律： ［说明］O 2、Cl 2因条件不同，位置可能有变化。 ［举例］如H 2S+I 2====S ↓+2HI 2H 2O+2F 2====O 2+4HF 显然，上述关系式中，S 2－应具较强的还原性，易被氧化。 S 2－ S ↓ ［说明］S 2－被氧化时，常产生单质硫的浅黄色沉淀，这是实验中的重要现象，依此可推断。 4.掌握下列物质的性质及其应用 （1）硫：氧化性、还原性 （2）硫化氢：不稳定性、还原性（包括可燃性） （3）氢硫酸：不稳定性、弱酸性、还原性（S －2）、氧化性（H +） （4）二氧化硫：酸性氧化物的性质、还原性、氧化性、漂白性 （5）亚硫酸：酸性、不稳定性、氧化性、还原性 （6）浓硫酸：酸性、难挥发性（高沸点）、稳定性、吸水性、脱水性、强氧化性 5.二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐的还原性比较 按SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3顺序还原性增强。 H 2SO 3、Na 2SO 3通常就可被O 2氧化。因此，保存和使用时要防止被氧化变质。而SO 2则需在催化剂、加热条件下才能转化为SO 3。那么SO 2通常可被哪些氧化剂氧化呢？如溴水、高锰酸钾溶液等。 6.掌握二氧化硫的漂白原理，以及与HClO 漂白原理的差异，并对高中阶段出现的具有漂白能力的物质进行归纳总结。 还原性依次增强 氧化性依次增强 S 2－ I － Br － Cl － F － S I 2 Br 2 Cl 2 O 2 F 2 +4 +4 +4
高三氧族元素一轮复习学案
高三化学 氧族元素复习学案 基础知识回顾： 1 、氢气的性质和用途 （1）物理性质 通常情况下氢气是 色、 味的气体，密度比空气 ，是相同条件下密度最 的气体， 溶于水。 （2）结构 电子式 结构式 （3）化学性质 常温下化学性质稳定，在高温或点燃条件下与许多物质反应。主要体现 性 ①可燃性: H 2 + O 2 ＝ a 纯净的氢气在氧气或空气中能燃烧，发出 色火焰，放出大量热，有水生成。 b 氢气与空气或氧气的混合气体点燃会发生 现象。 和氯气、硫反应，方程式及现象： ②跟氧化铜的反应： H 2 + CuO ＝ 现象：黑色氧化铜逐渐变成 色，且管壁有水珠生成。 在高温条件下，氢气也能与Fe 2O 3、Fe 3O 4、WO 3等金属氧化物发生置换反应，写出相应的化 学方程式： H 2 + Fe 2O 3＝ H 2 + Fe 3O 4＝ H 2 + WO 3＝ 氢气也能体现氧化性，如和活泼金属反应： Na+H 2 2、氢气的制法 （1）实验室制法 反应原理：采用 金属(如Zn 、Fe 、M g 、A l 等)与稀 酸或稀 酸发生置 换反应制得，其中最适宜的药品是Zn 或Fe 跟稀盐酸或稀硫酸。 Zn + HCl ＝ 2SO 4 ＝ Fe + HCl ＝2SO 4 ＝ 发生装置：固体与液体反应生成气体的装置，且不需要加热。装置图： 干燥： 收集方法：① ② 验纯方法： 。 尾气处理： （2）工业制法 化学方程式： 。 氧族元素 【考纲要求】了解氧、硫及其化合物的主要性质和重要应用 【复习目标】了解氧、硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 【复习重点】硫及其化合物的性质、用途 一、氧族元素： 在周期表中位置： 族 包括 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）、 （ ）。 从O 到Po ：非金属性＿＿，金属性＿＿．其中＿＿为典型的非金属，不导电，＿＿是半导体，＿已表现出一定的金属性，能导电，＿＿为金属． 用R 表示氧族元素（除Po 外），其氢化物的通式为 ，其中＿＿最不稳定，通常不能由单质与H 2直接化合制得．氢化物的水溶液（除H 2O 外）显＿＿性；（除Po 、O 外）氧化物的通式为 、 ，对应水化物通式为 、 。 思考1：下列关于硒的叙述，不正确的是（ ） Ａ．在空气中燃烧生成SeO 2，和钠反应生成Na 2Se Ｂ．H 2Se 有恶臭味，比H 2S 易分解 Ｃ．硒化氢在空气中不能燃烧 Ｄ．亚硒酸(H 2SeO 3)是一种弱酸 二、氧及其化合物
2014高三一轮复习——氧族元素
09讲氧族元素 【课前预习】 一、硫的性质 1.物理性质 常温为色晶体（淡黄色固体有：等）。易溶于________________ 2.化学性质 硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。 （1）与金属反应：Na+S（剧烈反应并发生爆炸） Al+S（制取的唯一途径） Fe+S（黑色） （2）与非金属的反应：S+O2S+H2H2S （3）与化合物的反应S+2H2SO4（浓） 二、二氧化碳和二氧化硫性质的异同 1．物理性质 相同点：常温下，都是色气体，密度都空气。 不同点：CO2 气味，SO2有气味；CO2 毒，SO2 毒；CO2 水（1体积水大约溶解1体积气体），SO2 水（1体积水大约溶解40体积气体）；SO2易液化。 2．化学性质 相同点：都是氧化物。 ①都能和水反应，生成的酸稳定，只能存在于溶液中CO 2+H2O H2CO3；SO 2+H2O H2SO3。 ②都能与碱反应，用量比不同，可以生成两种盐。 SO2、CO2气体通入澄清石灰水中，都是先生成沉淀，当SO2、CO2过量时又溶解。 Ca(OH)2+SO2CaSO3+SO2+H2O Ca(OH)2+CO2CaCO3+CO2+H2O 不同点： ①SO2常表现性：2SO2+O22SO3CO2表现性：CO2+C2CO SO2被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化，CO2不能。 ②SO2具有漂白性，能漂白某些有色物质，CO2不能。 ③造成环境破坏的原因不同：SO2形成，CO2引起。
四、溶液中SO4的检验 1．原理：利用Ba2++SO42-BaSO4↓（白色），BaSO4 盐酸、硝酸的特性。 2．试剂：。 3．检验步骤 ①在待测溶液中加入，排除等离子的干扰。注意一般不用稀HNO3，因为稀HNO3能将氧化成而被漏检。 ②在排除干扰后的溶液中加入，产生的白色沉淀一定是BaSO4，则此溶液中一定含有SO42-。 【课堂探究】 热点1 二氧化硫的制取及性质 例1、下列说法错误的是( ) A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀消失 B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C．将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 变式1、有关SO2说法错误的是 ( ) A.单质硫在空气中燃烧可生成SO2 B.SO2能使品红溶液褪色是因为它具氧化性，加热可恢复原本红色
2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族元素臭氧过氧化氢[旧人教]
2020高考化学第一轮复习讲与练二十四：氧族 元素臭氧过氧化氢[旧人教] 第30讲氧族元素、臭氧、过氧化氢〔第一课时〕 【要点精讲】 1、氧族元素的原子结构及性质的相似性和递变性 〔1〕结构： 相似性： 递变性： 〔2〕性质〔O→Te〕 相似性：要紧化合价为价，氢化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 递变性：元素非金属性逐步，H2R稳固性逐步，H2RO4酸性逐步。 2、氧气和臭氧 〔2〕臭氧的化学性质和用途 ①不稳固性[2O3(g)=3O2(g)；△H= -284 kJ/mol ]，讲明氧气的稳固性比臭氧。 ②极强的氧化性，能将Ag、Hg等不易被空气氧化的金属而氧化，能将有机色质氧化，故可用作脱色〔漂白〕剂，也具有杀菌消毒作用，那么又可用作消毒剂。在一定条件下臭氧和氧气可相互转化，其有关化学方程式 为，。 3、过氧化氢 ①过氧化氢的电子式为，是一种分子〔填极性或非极性〕。 ②过氧化氢为无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，医用双氧水的质量分数一样为。 ③化学性质：a．是一种二元弱酸，具有弱酸性，电离方程式为 和；b．氧化性，如能把Fe2+氧化成Fe3+，酸性条件下的反应式为： ；c．还原性，如能发生H2O2+Cl2==O2+2HCl ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色〔离子方程式：〕等；
d．不稳固性〔受热会分解，MnO2作催化剂时反应更快〕。过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂，还可作为火箭的燃料。 【典型例题】 【例1】〔2005年北京，6〕高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。以下表达不正确的选项是 A．臭氧和氧气是氧的同素异形体B．臭氧可使潮湿的KI淀粉试纸变蓝 C．臭氧的存在对人体有益无害D．臭氧是专门好的消毒剂和脱色剂 【例2】〔2005年广东，25〕以下关于〝过氧化氢〞的讲法正确的选项是 A．过氧化氢具有杀菌消毒作用，是强酸B．过氧化氢是离子化合物 C．过氧化氢能够发生分解反应D．过氧化氢是水的同分异构体 【例3】〔2003年江苏，1〕水资源专门重要，联合国确定2003年为国际淡水年。以下关于水的讲法中错误的选项是 A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度 C．融解的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小【例4】1995年诺贝尔化学奖授予致力研究臭氧层被破坏咨询题的三位化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外线，爱护地球上的生物。氟利昂〔如CCl2F2〕可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。有关反应： 光 O3O2+O ，Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，总反应：2O3＝3O2 （1）在上述臭变成氧气的反应过程中，Cl是 A．反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂 （2）O3和O2是 A．同分异构体B.同系物C.氧的同素异形体D.氧的同位素 【当堂反馈】 1．以下关于硒元素的有关表达正确的选项是 A．硒化氢比硫化氢稳固，其水溶液在空气中能稳固存在 B．单质硒是一种半导体材料C．H2SO4、H2SeO4、H2TeO4的酸性依次增强 D．硒的非金属性比氧弱，但比溴强 2．过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7% ～ 8% 的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采纳的适宜方法是 A．常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D. 加压蒸馏 3．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。以下物质可不能使过碳酸钠晶体失效的是 A．MnO2B．H2S C．稀盐酸D．NaHCO3 4．最近科学家发觉了氧族元素的一种新微粒O4，关于这种新微粒，以下讲法不正确的选项是 A．它是氧的一种新的同素异形体B．它是氧的一种新的同位素
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：氧族元素
微专题·大素养❾ 氧族元素 【知识基础】 1.氧族元素的递变规律 （1）氧族元素概况 包括氧（O ）、硫（S ）、硒（Se ）、碲（Te ）、钋（Po ）、（Lv ）六种元素。常温下，单质除氧为气体外，其余均为固体，氧、硫、硒为典型的非金属元素，碲为类金属，钋、为金属。 特别提醒 ①除K ＋、Na ＋外，一般的金属硫化物难溶于水，如：FeS 、ZnS 、CuS 等。 ②金属硫化物在空气中灼烧，生成金属氧化物和SO 2，如：2ZnS ＋3O 2=====△ 2ZnO ＋2SO 2。 2.臭氧
3.过氧化氢 （1）结构 特别提醒 ①除MnO2外，Fe2＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也均能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中的快。 ②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。 4.Se、Te及其化合物
（1）硒及其化合物的性质 ①单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。 ②SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等： SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O； 3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。 ③亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2： H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 （2）碲及其化合物的性质 ①碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。 ②TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 ③TeO2（H2TeO3）具有氧化性和还原性 H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl （3）硒和碲的化合物均有毒。 5.SOCl2、S2Cl2的制备及性质 （1）亚硫酰氯（SOCl2） ①SOCl2的结构式为，易发生水解反应： （由于生成的H2SO3易分解为SO2和H2O，所以总反应方程式为SOCl2＋H2O===2HCl ＋SO2↑）。 ②与碱反应的总反应方程式为 SOCl2＋4NaOH===Na2SO3＋2NaCl＋2H2O。 （2）应用及制备 ①工业制备：SO3＋SCl2===SOCl2＋SO2↑。 ②二氯化二硫（S2Cl2） 制备：熔融硫直接氯化后可得到S2Cl2。 性质：S2Cl2分子结构与H2O2相似，在空气中发烟，可与水发生反应生成SO2、S和HCl，2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。 【素养专练】 1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们
氧族元素(第一轮复习教案)
§6－1 氧族元素 高考目标要求 1、 掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律 2、 认识臭氧（O 3）过氧化氢（H 2O 2）的性质和用途 3、 了解单质硫、硫化氢的性质和用途 一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置 1、元素名称、符号 8O （氧）16S （硫） 34Se （硒） 52Te （碲） 84Po （钋） 2、原子结构示意简图 3、在周期表中的位置 【 二 三 四 五 六周期】ⅥA 族 4、结构的异同点及递变性 相同点： 元素原子最外层电子数相同，都是六个电子 不同点 核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）； 及递变性： 原子半径不同（增大）。 易得2e －、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价） 相似性 氢化物为 H 2R 5、氧族元素化学性质 氧化物 RO 2 H 2O H 2RO 3 （亚某酸） 的相似性和递变性 RO 3 H 2O H 2RO 4 （某酸） 金属性增强 H 2R 形成渐难、稳定性减弱 递变性 非金属性减弱 H 2RO 3 、H 2RO 4 酸性减弱 R 2－ 还原性增强 二、氧族元素单质的物理性质及递变性 O 2 S Se Te Po 颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 银白色 依次加深 状态由气到固 熔点 －218.4℃ 112.8℃ 217℃ 452℃ 依次升高 沸点 －183℃ 444.6℃ 684.9℃ 1392℃ 依次升高 密度 1.43g/L 2.07g/cm 3 4.81g/cm 3 6.25g/cm 3 逐渐增大 三、臭氧（O 3） 1、同素异形体与同素异形现象 ＋826＋16286＋3428186＋522818186＋842832186 18
高三化学第一轮复习氧族元素复习教案
芯衣州星海市涌泉学校氧族元素 教、学法指导： 一、主要内容 1、理解氧族元素单质和化合物的性质递变规律 2、利用元素周期律和其他规律推断或者者预测VIA族元素单质及化合物性质 3、掌握S的性质、掌握SO2的性质，理解SO2的用途、理解SO2的污染，进步环保意识 4、掌握O3及H2O2的重要性质，掌握同素异形体的概念 5、掌握浓硫酸的特性和浓硫酸的稀释方法、理解SO42—的检验原理及方法、理解硫酸、常见的硫酸盐的用途 6、理解接触法制硫酸的化学反响原理、消费过程和典型设备 7、理解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治 8、初步理解氟氯烃、含磷洗衣粉即二氧化硅粉尘对环境及人类的影响 9、理解环境污染的类型，认识环境保护的重要性 10、初步理解生活用水的净化及污水处理的根本原理 二、学习重点 1、硫酸的化学性质 2、硫及其化合物的转化关系 考点与命题 1.以硫元素为代表，理解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律； 2.以硫及其化合物为背景材料的实验评价问题； 3.硫及其化合物的转化关系 4.掌握工业上接触法制硫酸的反响原理及有关的多步反响的计算。
5.理解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；理解几种常见的硫酸盐 6.掌握离子反响、离子反响发生的条件及离子方程式的书写。 7.探究性验证硫酸盐、亚硫酸盐的性质 非金属知识主线： 气态氢化物单质氧化物氧化物对应水化物相应含氧酸盐 H2SS SO2SO3H2SO3H2SO4Na2SO3Na2SO4 硫及其化合物 知识构造： 1.氧族元素原子构造、单质性质 元素名称和符号氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 原子构造原子序数8 16 34 52 构造示意图 电子式· • • O ∶· • • S ∶· • • e S ∶· •• e T ∶ 主要化合价-2 -2，+4，+6 -2，+4，+6 -2，+4，+6 一样点最外层电子数一样，都是6个电子 不同点原子核外电子层数不同，依次增大 原子半径 − − − − − − −→ − 逐渐增大 物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体 密度 − − − − − − −→ − 逐渐增大 熔点(℃) − − − − − − −→ − 逐渐增大 沸点(℃) − − − − − − −→ − 逐渐增大 水、有机溶济 溶解度 − − − − − − −→ − 逐渐增大 与金属反响易与金属反响易与金属反响反响较难多数不反响
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练—元素或物质推断题
2023届高考化学一轮专题复习题——元素或物质推断题1．（2022·河北·任丘市第一中学高三阶段练习）氧族元素是元素周期表中第VIA族元素，包含氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种元素，它们及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题： (1)基态Se原子的核外电子排布式为____。 (2)H2O、H2S、H2Se、H2Te的沸点由高到低的顺序为____，原因是____。 (3)SO2 4-与SO2 3 -相比，键角较小的是___(填离子符号)，原因是____。 (4)依布硒是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式为。依布硒分子中Se、C原子的杂化类型分别为____、____。 (5)国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)“发电玻璃”被誉为“挂在墙上的油田”。碲化镉立方晶胞结构如图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知晶胞中 A、B原子的分数坐标分别为A(0，0，0)、B(1 4 ， 1 4 ， 1 4 )，则C点原子的分数坐标为____。 ①碲化镉晶体的密度为ρg•cm-3，设N A为阿伏加德罗常数的值，则其晶胞边长为a=____。2．（2022·四川省南充市第一中学高三期中）如图为元素周期表的一部分，列出了前四周期10种主族元素在元素周期表中的位置。 请回答下列问题：(用必要的化学用语作答) (1)画出元素E的原子结构示意图____，Cl2电子式为____。 (2)G与A形成淡黄色化合物P，P含有的化学键类型为____。氟，氯，溴三者简单氢化物沸点由高到低的顺序为____。 (3)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____。
【备战2014】高三化学一轮复习学案 第八章 氧族元素(考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业)
第八章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 【考纲要求】 1.理解氧族元素的性质递变规律； 2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质； 3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义
2 2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 3.金属硫化物的颜色和溶解性 4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO 2、H 2SO 3、Na 2SO 3以还 原性为主。 5． 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系
①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。 ②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。 ③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。 6.臭氧的性质： （1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。 （2）化学性质： ①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O = ②不稳定性： ③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂； ④产生方式：（用化学方程式表示） 7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称 呈弱酸性。 a．化学性质： （1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如： SO2 + H2O2 = ；Fe2++ H2O2 + H+ = （2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如： MnO4-+ H2O2 + H+ = （3）不稳定性：H2O2= b．用途： 【例题解析】 [例1]（2002年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_________________________________；（2）此反应的还原剂是_________，它的氧化产物是____ __。 （3）此反应的离子反应方程式可表示为：。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 ___________ 解题思路: 。
【高考复习】2021年高考化学知识点总结：氧族方程式及性质相似点
【高考复习】2021年高考化学知识点总结：氧族方程式及性质相 似点 氧族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 一.氧基方程式 1、二氧化硫与水反应so2+h2o=h2so3 二.将二氧化硫引入足够的石灰水中，so 2+Ca（OH）2=CaSO 3+H 2O 3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液so2+2naoh=na2so3+h2o 4.二氧化硫进入饱和碳酸氢钠溶液so 2+NaHCO 3=NaHSO 3+CO 2 5、二氧化硫催化氧化2so2+o2=2so3(加热，催化剂) 6.二氧化硫进入氯水Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 7、浓硫酸与铜反应cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o 8.浓硫酸与碳C+2h2so4=CO2的反应↑ + 2so2↑ + 2H2O 1二、氧族的性质相似点 1.元素的化合价是相同的。在化学反应中，主要表现为-2、+4、+6价（氧除外）； 2、都能形成h2r型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）。这些氢化物结构相似，性质相近。它们的水溶液均呈酸性； 3.二者均可与氧结合形成ro2和ro3氧化物（氧除外）。这些氧化物是酸酐，它们相应的水合物分别是h2ro3和h2ro4酸。 1三、氧族的性质不同点 1.不同的物理性质，结合教材表6？1.解释空气中氧基元素的物理性质； 2、从氧到碲，单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。氧气跟氢气反应最容易，也最剧烈，生成的氢化物也最稳定，在1000℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合，硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合，且碲化氢最易分解； 3.从硫到碲，相应氧化物水合物的酸度逐渐降低。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧族元素及其化合物(含解析)
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-氧族元素及其化合物一、单选题 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·山东·校联考模拟预测）实验推理法就是在实验的基础上加以科学推理，从而得出正确结论的方法。利用下图所示装置，a～d中加入试剂见下表，下列实验设计合理且对c中实验现象的预测及分析均正确的是
A ．A B ．B C ．C D ．D 6．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）2SO 和24H SO 在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成2SO ；2SO 在25V O 催化作用下与空气中的2O 在接触室中发生可逆反应：()() ()223g 2SO O 2S g g O 催化剂∆ +；生成的3SO 在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。同学们 在实验室用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是 A ．①中品红褪色证明2SO 有氧化性 B ．①中的试剂X 应该是浓硫酸 C ．①中的试剂Y 应该是NaOH 溶液 D ．①中颜色变浅，但不消失，即可由①验证2CO 7．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）A N 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．2lmol SiO 晶体中含有的硅氧键数目为A 2N B ．标准状况下，22.24L N 和2O 的混合气体中分子数为A 0.2N C ．常温下，1molFe 溶于过量浓硝酸，转移电子数为A 3N
9．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是 A．A B．B C．C D．D 12．（2023·全国·高三统考专题练习）下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 A．不是所有的铵盐受热分解都能放出NH3 B．Fe和高温水蒸气反应可生成Fe2O3 C．漂白粉与洁厕灵可混合使用以提高消毒效果 D．工业制硫酸中需先将SO2压缩，再进行催化氧化 13．（2023·浙江杭州·浙江省临安中学校联考一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
2024届高考化学一轮复习专题5第22讲元素周期表元素周期律基础学案
第22讲元素周期表元素周期律 (基础课) 1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族、区)及其应用。2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3．以第ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5．熟悉常见元素的化合价，能根据化合价书写化学式，或根据化学式判断元素化合价。6．了解电离能、电负性的含义，并能说明元素的某些性质。 元素周期表的结构及其应用 1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。 2．元素周期表的编排 3．元素周期表的结构 (1)周期(7个横行⇒7个周期)
非金属区与金属区 ①分界线：沿着元素周期表中硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，即为非金属元素区和金属元素区的分界线。 ②元素分区：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 (4)元素周期表中的特殊元素位置 ①过渡元素：元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 ②镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 ③锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 ④超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。 ⑤碱金属元素[ⅠA(氢除外)]，卤族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(Ⅴ A)，碳族元素(ⅣA)。 4．元素周期表的三大应用 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
高三化学一轮复习元素及其化合物复习建议
高考一轮复习——“元素及其化合物” 一教材体系的构建 旧过渡教材新课标教材 高一碱金属共性典型元素 高二镁、铝以及铁、铜等过渡元素不以族为线索（要求低，课时少） 典型元素性质共性还没有较系统地学习理论知识 旧过渡教材（结构、周期、反应原理在必修二） 卤族元素章结构： 碳族元素单质－－化合物－－合金材料 氧族元素金属的性质及变化： 氮族元素单质－－氧化物－－氢氧化物－－盐 分类法比较法 钠铝铁铜 单质的化学性质
1. 与氧气反应(非金属单质) 2. 与水反应(氧化物) 3. 与酸反应(H+、氧化性酸) 4. 与碱溶液反应 5. 与盐的反应 6. 其他 新课标教材充分考虑知识的应用 材料硅 资源氯 环境硫和氮 化工原料氨硝酸硫酸 化学性质的复习（化学方程式） 有序（规律性）分类法有意（思辨性）比较法分层（层次性）善于取舍实验法 二考纲要求
（3）常见无机物及其应用（旧大纲）（三）常见无机物及其应用（新大纲） 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等） （1）了解常见金属的活动顺序（1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要（2）理解常见金属及其重要化合物的主 性质及其应用要性质并了解其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用（3）了解合金的概念及重要合金的应用。 2、常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、 2、常见非金属元素（如H、 C、N、O、Si、 S、Cl等） S、Cl等） （1）了解常见非金属元素单质及其重（1）理解常见非金属元素单质及其 要化合物主要性质及应用重要化合物的主要性质并了解其应用。 （2）了解常见非金属元素单质及其（2）了解常见非金属元素单质及其