物化第六章-答案

第六章相平衡练习题

一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×

1、纯物质两相达平衡时，两相的吉布斯函数值一定相等。（）

2、理想液态混合物与其蒸气达成气、液两相平衡时，气相总压力p与液相组成x

呈线性关系。（）

B

3、已知Cu-Ni 可以形成完全互溶固熔体，其相图如右图，理论上，通过精炼可以得到两个纯组分。（）

4、二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二

纯组分的蒸气压之间。 ( )

5、在一定温度下，稀溶液中挥发性溶质与其蒸气达

到平衡时气相中的分压与该组分在液相中的组成成

正比。（）

6、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。 ( )

7、在一个给定的体系中，特种数可以分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（）

8、自由度就是可以独立变化的变量。（）

9、单组分体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。（）

10、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。( )

二、选择题

1、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点：（）。

（1）必低于373.2 K；

（2）必高于373.2 K；

（3）取决于水与有机物的相对数量；

（4）取决于有机物相对分子质量的大小。

2、已知A(l)、B(l)可以组成其t-x(y)图具有最大恒沸点的液态完全互溶的系统，

则将某一组成的系统精馏可以得到：( )。

（1）两个纯组分；（2）两个恒沸混合物；（3）一个纯组分和一个恒沸混合物。

3、已知A和B 可构成固溶体，在组分A 中，若加入组分B 可使固溶体的熔点提高，则组B 在此固溶体中的含量必________组分B 在组分液相中的含量。

4、硫酸与水可形成H

2SO

4

⋅H

2

O(s)，H

2

SO

4

⋅2H

2

O(s)，H

2

SO

4

⋅4H

2

O(s)三种水合物，问在

101325 Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种？( )

(1) 3种； (2) 2种； (3) 1种； (4) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存

5、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的？

(1) 与化合物一样，具有确定的组成；

(2) 恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；

(3) 平衡时，气相和液相的组成相同；

(4) 其沸点随外压的改变而改变。

6、将固体NH

4HCO

3

(s) 放入真空容器中，等温在400 K，NH

4

HCO

3

按下式分解并

达到平衡： NH

4HCO

3

(s) = NH

3

(g) + H

2

O(g) + CO

2

(g)

系统的组分数C和自由度数F为：( )。

(１)Ｃ＝２，F ＝１；(２)Ｃ＝２，F＝２；

(３)Ｃ＝１，F＝０； (４)Ｃ＝３，F＝２。

7、在101 325 Pa的压力下，I

2在液态水和CCl

4

中达到分配平衡(无固态碘存在)

则该系统的自由度数为：( )。

(1)F=1； (2)F=2； (3)F=0； (4)F=3。

8、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为：( )。

（1）有最高恒沸点的系统；

（2）不具有恒沸点的系统；

（3）具有最低恒沸点的系统。

9、克-克龙方程可适用于：（）。

（1）

()()

22

I s I g；（2）()()

C C

石墨金刚石

；

（3）

()()

211222

I g,T,P I g,T,P；（4）()()

22

I s I l。

10、压力升高时，单组分体系的沸点将( )。。

11、进行水蒸汽蒸馏的必要条件是( )

(1) 两种液体互不相溶；

(2) 两种液体蒸汽压都较大；

(3) 外压小于101kPa；

(4) 两种液体的沸点相近；

12、氢气和石墨粉在无催化剂时，在一定的温度和压力下不发生化学反应，体系的组分数是 ( )。

(１)2；(２)3；(３)4； (４)5。

13、在上述体系中，有催化剂时可生成n种碳氢化合物，平衡时组分数为( )。

(１)2；(２)3；(３)4； (４)5。

14、相律适用于：( )。

(1) 封闭体系；

(2) 敞开体系；

(3) 非平衡敞开体系；

(4) 已达平衡的敞开体系。

15、具有最低恒沸温度的某两组分体系，在其T-x相图的最低点有( )。。

（1）

()()

F=0; x l x g；（2）()()

F=1; x l x g；

3）()()

F=0; x l

；（4）

()() F=1; x l

三、填空题

1、已知NaHCO

3

(s)热分解反应为

2NaHCO

3 == Na

2

CO

3

(s) + CO

2

(g) + H

2

O(g)

今将NaHCO

3(s)，Na

2

CO

3

(s)，CO

2

和H

2

O(g)按任意比例混合，放入一个密闭容器中，

当反应建立平衡时, 系统的R’=______；C =______；p =______；F =______。

2、热力学温度T与摄氏温度t的关系为，水的三相点的热力学温度为。

3、450 ︒C时，将NH

3(g)与N

2

(g)混合，由于NH

3

(g)的分解，最终得到NH

3

(g)、

N 2(g)和H

2

(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C =______；相数P =______