(新教材)氧化还原反应PPT优秀课件人教版1

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4.家长对孩子的关注度不够，没有真 正意义 上与孩 子沟通 ；义务 教育阶 段的教 育质量 仍需要 进一步 提高； 增强学 生体质 是一件 长期需 要落实 的事情 ；
氧化产物、还原产物，比较氧化性、还
原性的强弱。
1. 2Na
还原剂
+ Cl2
氧化剂
=
2NaCl
氧化产物
还原产物
2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
氧化剂 还原剂 还原产物
氧化产物
1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
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2.“现代的散文之最大特征，是每一个 作家的 每一篇 散文里 所表现 的个性 ，比从 前的任 何散文 都来得 强”。他 这里所 说的“ 个性”， 还有林 语堂此 前所说 的“性 灵”，指 的也都 是这种“ 自我” 。
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3.调查人群中，九成以上的学生为自 己是一 名中国 人而自 豪，九 成以上 的学生 对国家 的未来 充满信 心，这 表明学 生普遍 具有积 极的人 生观。
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二、氧化还原关系
失电子,化合价升高，发生氧化反应
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
得电子,化合价降低，发生还原反应
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还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
失2e-
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
得2e-
双线桥法
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2e-
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 单线桥法
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守恒律:
氧化剂得到的电子总数= 化合价降低的总价数= 还原剂失去的电子总数= 化合价升高的总价数
电子守恒是解决氧化还原计算 的基本依据
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小结
还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 氧化还原的本质是电子的转移 判断的依据是化合价的变化
小组合作任务一： 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
氧化还原
分解
置换
化合
复分解
小组合作任务一： 氧化还原反应与离子反应的关系
离子反应
氧化还原反应
反应实例
一、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
失2e-电子,化合价升高，发生氧化反应
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
得2e-电子,化合价降低，发生还原反应
三、氧化还原规律 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物
还原性 氧化性
得电子，化合价降低
失电子，化合价升高
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▪ 【思考】物质中所含元素的化合价高低与物 质的氧化性、还原性有什么关系？
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1.散文的写作从此变得面貌一新：不 仅由“白 话”替代 了“文 言”，在 “文字 媒体”的 使用上 完成了 一次全 新的转 换；而 且，由“ 代圣贤 立言” 变为“表 现自己” ，从内 容记写 上实现 了和世 界文学 的同步 对接； 同时， “文章” 上升为 “文学” ，则又 极大地 提升了 散文的“ 审美品 位”。
第三节 氧化还原反应
第二课时
每课一题
下列反应那些是氧化还原反应？分析化合价变化 的情况，说明反应中电子得失，分析发生氧 化反应还是还原反应。
1. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2 • Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu • Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
• 【总结】含有最高价态的元素的物质具有氧化 (填“氧化”或“还原”，下同)性；含有最低 价态的元素的物质具有__还_原___性；含有中间 价态的元素的物质既有__氧_化___性又有__还_原___ 性。
• 【巧记】高价氧化，低价还；中间价态两俱 全。
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强弱律:
氧化性：氧化剂〉氧化产物 还原性：还原剂〉还原产物
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练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂、
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练习： 找出下列反应中的氧化剂、还原剂， 计算氧化剂得到的电子数和还原剂失去 的电子数，找出两者存在的关系
1. 2Na + Cl2 = 2NaCl
学会比较，学会总结
化合价升高 化合价降低
（ 特征）
失电子 被氧化（氧化反应） 还原剂
得电子 被还原（还原反应） 氧化剂
（本质） （变化）
（作用）
模型：升失氧作还，降得还作氧
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还原剂:2 氧化剂：2
2. MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2 H2O + Cl2
氧化剂:2 还原剂:2
1. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
还原剂:2 氧化剂:2
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