第二章-溶液的基本性质
第二章+表面活性剂在溶液中的状态和性质
表面活性物质(surface active substance) 表面活性物质 溶液表面张力随浓度增加而逐渐减小。 溶液表面张力随浓度增加而逐渐减小。 低分子量的极性有机物， 低分子量的极性有机物，如：醇、醛、 胺等. 酸、酯、胺等 Traube规则：脂肪酸同系物的稀水溶液每 规则： 规则 增加一个CH2表面活性约增加 倍。 表面活性约增加3.2倍 增加一个 希士科夫斯基给出脂肪酸同系物溶液表面 张力与体积浓度间的关系。 张力与体积浓度间的关系。
对于同系物，此种规律可以用下列经验公式表示： ㏒cmc=A-Bn A与B均为具有正值的经验常数；n为疏水基碳氢 链的碳原子数。A体现极性基对胶团形成的影响； B代表疏水基中每增加一个亚甲基对胶团形成能 力的平均贡献；A值越大，其形成胶团的能力越 弱。1-1型离子表面活性剂，B值在0.3附近，非离 子型表面活性剂的B值则在0.5附近
（5）疏水基化学组成的影响：当表面活性剂 碳氢基团的氢被氟所取代时，其临界胶团 浓度往往会降低很多。
（6）亲水基团的影响：拥有有机反离子的表面 表面剂比拥有普通无机反离子的表面活性剂的 临界胶团浓度要低。 例如，硫酸十二烷基三乙醇胺盐的cmc比 十二烷基硫酸钠的cmc低一半。另外，带有长链 非极性基的有机反离子，如阴阳离子表面活性 剂相互作用时，其临界胶团浓度大为降低。
一般认为，对于常见的表面活性剂，在浓度不 是很大，而且没有添加剂和加溶物的体系中， 在小于10倍临界胶团浓度的范围内，胶团大多 呈球形。在10倍临界胶团浓度或更高浓度的表 面活性剂溶液中，胶团一般是非球形的，可以 是椭球形、扁球形、碟形或棒形。
Micellar structure and shape:
从结构上看，表面活性物质是两亲分子， 从结构上看，表面活性物质是两亲分子，一端亲水 两亲分子 另一端亲油（ （－OH,－COOH,－SO3Na等),另一端亲油（憎水） 等 另一端亲油 憎水） （－ － － （－R等 （－ 等）。
无机化学第二章溶液
第二章 习题
1.稀溶液的依数性有（ ）、（
）
（ ）、（
）
2.稀溶液四个依数性中本质的是（ ）
三、溶液的凝固点降低
3. 溶液的凝固点降低原理图
P
纯溶剂
固相
Tf
Tf0
溶液
T
三、溶液的凝固点降低
4. 定量关系：ΔTf = Tf0–Tf = Kf bB
Kf：溶剂的摩尔凝固点降低常数，只与溶剂的本 性有关。
由上式可知，难挥发性的非电解质稀溶液的凝固点降
低只与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
三、溶液的凝固点降低
100.0g
xA
18.02g m ol1
5.549m ol
100.0g 18.02g m ol1
0.02m ol (5.549
＝0.9964
0.02)m ol
p = p0 xA ＝ 2.338 kPa × 0.9964 = 2.330 kPa
答：蔗糖溶液的质量摩尔浓度是0.2000 mol.kg-1， 蒸气 压是2.330 kPa 。
【例】取0.149g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝固点为0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。
解：由 所以
Tf K f bB
0.188 1.86 0.149 1000 M 50.0
M＝148 （gּmol-1）
按谷氨酸的分子式【COOHCH·(CH2)2·COOH】 计算，其摩尔质量应为147 gּmol-1。
第一节 溶液的浓度
3. 质量摩尔浓度：溶质B的物质的量除以溶剂的
质量
符号为bB
公式：bB= nB/mA (mol·kg-1)
4. 质量浓度(密度) ： 溶质B的质量mB除以溶液的 体积V 符号为ρB
第二章 稀溶液的依数性-基础化学-新基础化学
2.溶液的凝固点降低
P/kPa
101.3
原因:溶液蒸气压下降
B’ 水的凝固点T º:273K
f
B
溶液的凝固点: Tf
0.611
A A’
Tf ＜ Tfº
⊿Tf = Tf0-Tf
Tf0 Tb0 Tb
T/K
Why ?
Tf
2.溶液的凝固点降低
P/kPa
101.3
△Tf1 △P1
=
△Tf2 △P2
B
B’ C’
Tf /℃ 17.0 5.5 -22.9 -116.2 80.0 0.0
Kf /K· kg· mol-1
3.90 5.10 32.0 1.8 6.9 1.86
△Tf =KfbB
(2.6)
说明：稀溶液的△Tf∝bB,即只与一定量 的溶剂中所含溶质的微粒数有关,而与溶 质种类和本性无关。
∴ △Tf 也是 一 种依数性
水、冰的蒸气压随温度的变化曲线
P/kPa
101.3
B
水的蒸气压曲线
0.611
A A’
冰的蒸气压曲线
T/K
Tf0 273
T b0 373
纯溶剂
一、液体的蒸汽压（vapor pressure of liquid）
实验测定25C时 水的饱和蒸汽压: p (H2O) = 3167.7 Pa； 0.5 mol/kg糖水的蒸汽压: p (H2O) = 3135.7 Pa； 1.0 mol/kg糖水的蒸汽压: p (H2O) = 3107.7 Pa。
校正因子 i >1
难挥发强电解质稀溶液
i 为电解质一个“分子”解离出的离子个数
二、溶液凝固点（冰点）降低 (freezing point depression) 1.液体的凝固点（Tf）
第二章溶液
溶液的渗透压渗透作用是自然界的一种普遍现象，它对于人体保持正常的生理功能有着十分重要的意义。
下面讨论渗透作用的基本原理、渗透压及其在医学上的意义。
一、渗透现象和渗透压在蔗糖浓溶液上小心加入一层清水，水分子即从上层渗入下层，蔗糖分子也由下层涌入上层，直到蔗糖溶液的浓度均匀为止。
一种物质的粒子自发地分布于另一种物质中的现象称为扩散。
如果将蔗糖水溶液与水用半透膜隔开（图1-2甲），使膜内和膜外液面相平，静置一段时间后，可以看到膜内溶液的液面不断上升（图1-2乙），说明水分子不断地透过半透膜进入溶液中。
渗透（osmosis）的现象是指溶剂分子透过半透膜（semi-permeable membrane）由纯溶剂（或较稀溶液）一方向溶液（或较浓溶液）一方扩散使溶液变稀的现象。
｛溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程称为渗透现象。
｝不同浓度的两种溶液被半透膜隔开时都有渗透现象发生。
渗透性（permeability）是泛指分子或离子透过隔离的膜的性质。
半透膜是一种只允许某些物质透过，而不允许另一些物质透过的薄膜。
上面实验中的半透膜只允许水分子透过，而蔗糖分子却不能透过。
细胞膜、膀胱膜、毛细血管壁等生物膜都具有半透膜的性质，还有晾干的猪膀胱，肠衣，新鲜的萝卜皮或各种植物果实的外皮等。
人工制造的火棉胶膜、玻璃纸等也具有半透膜的性质。
上述渗透现象产生的原因是蔗糖分子不能透过半透膜，而水分子却可以自由通过半透膜。
由于膜两侧单位体积内水分子数目不等，水分子在单位时间内从纯水（或稀溶液）进入蔗糖溶液的数目，要比蔗糖溶液中水分子在同一时间内进入纯水（或稀溶液）的数目多，因而产生了渗透现象。
渗透现象的产生必须具备两个条件：一是有半透膜存在，二是半透膜两侧必须是两种不同浓度的溶液。
图1-2是渗透过程的示意图，图中v入表示水分子进入半透膜内的速度，v出表示膜内水分子透出到膜外的速度。
甲表示渗透刚开始，乙表示渗透不断进行，管内液面不断上升。
第二章铝酸钠溶液
第2节 铝酸钠溶液的稳定性
铝酸钠溶液的稳定性是指铝土矿溶出液经赤泥分离 洗涤后获得的净铝酸钠溶液分解析出Al(OH)3所需 时间的长短。 铝土矿在高压釜中经高温、高压溶出处理之后，
进行赤泥分离洗涤的过程时，体系的温度、压强都
降低了，由相图看，T↓， Al(OH)3的溶解度↓，理 论上， T↓， 就可使Al(OH)3析出，这样在赤泥分 离洗涤过程就会有大量的Al损失；实际上，由于新 相难成，可以使铝酸钠溶液处于过饱和状态而不析
1.645
WNa 2O W Al 2O 3
实际生产中，总是αK >1 （2）A/C：即铝酸钠溶液中Na2O与Al2O3的质量 比，Na与Al无论存在形式均化为Na2CO3与Al2O3， 并以质量计：
M Al 2O 3 nAl 2O3 A WAl 2O3 0.9623 C WNa 2CO 3 M Na 2CO 3 nNa 2CO 3 K
工业铝酸钠溶液中的杂质往往会增加溶液的稳定性，
致使铝酸钠溶液的分解较为困难，加晶种可以破坏过 饱和铝酸钠溶液的稳定性，从而加速铝酸钠溶液的分
解——种分过程。
第 3节 铝酸钠溶液的物理化学性质
一、铝酸钠溶液的密度
铝酸钠溶液密度与溶液浓度呈线性关系： d20℃ = 1 + 0.0144N(%) + 0.009A(%) N(%)= wt(Na2O)，苛性Na2O的质量百分浓度； A(%) = wt(Al2O3)， Al2O3的质量百分浓度。
3. 相图
相图——能描述平衡体系的相态存在条件关
系的几何图形。 单元系（如水）相图：
p C A
OA线：气-液平衡线 OB线：气-固平衡线 OC线：固-液平衡线
液态区
固态区 O
基础化学第七版第二章稀薄溶液的依数性PPT课件
02
稀薄溶液的蒸气压下降
蒸气压下降的定义
蒸气压下降
当溶质溶解在溶剂中形成稀薄溶液时， 溶液的蒸气压会低于相同温度下纯溶 剂的蒸气压，这种现象称为蒸气压下 降。
蒸气压下降的原因
蒸气压下降的物理意义
02
这些性质在稀薄溶液中表现尤为 明显，因此称为稀薄溶液的依数 性。
依数性的重要性
依数性是溶液理论的重要组成部分， 对于理解溶液的性质和行为具有重要 意义。
通过研究依数性，可以深入了解溶质 粒子对溶液宏观性质的影响机制，有 助于解决实际生产和科学实验中的问 题。
依数性与溶液浓度的关系
稀薄溶液中，溶质的浓度较低，溶质粒子之间的相互作用可以忽略不计，因此依 数性与溶液浓度关系不大。
响也不同。
溶液浓度
随着溶液浓度的增加，溶质的分 子或离子数量增多，对溶剂蒸气 压的影响更大，导致凝固点降低
更多。
压力
压力对凝固点的影响与溶质和溶 剂的性质有关。在高压下，一些 溶质会使溶剂的蒸气压增加，导
致凝固点升高。
凝固点降低的实验验证
实验方法
通过对比不同浓度溶液的凝固点，可 以验证凝固点降低现象。在实验中， 将纯溶剂与不同浓度的溶液分别冷却 至凝固点，记录各自的凝固点。
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4. 分析实验数据，得出结论。
05
稀薄溶液依数性的应用
在化学工程中ห้องสมุดไป่ตู้应用
溶剂选择
稀薄溶液的依数性可用于 选择合适的溶剂，以满足 特定化学反应或分离过程 的要求。
反应速率
稀薄溶液的依数性有助于 理解反应速率与溶液性质 之间的关系，从而优化化 学反应条件。
第二章+表面活性剂在溶液中的状态和性质
表面活性物质(surface active substance) 溶液表面张力随浓度增加而逐渐减小。 低分子量的极性有机物，如：醇、醛、 酸、酯、胺等. Traube规则：脂肪酸同系物的稀水溶液每 增加一个CH2表面活性约增加3.2倍。
希士科夫斯基给出脂肪酸同系物溶液表面 张力与体积浓度间的关系。
第二章 表面活性剂在溶液中的状态和性质
2.1表面活性剂水溶液的性质 2.2表面活性剂在水溶液中的胶团化 2.3表面活性剂的加溶作用 2.4表面活性剂的亲水亲油性
2.1.1溶液表面张力曲线
水的表面张力 因溶质的加入 而发生改变。
溶液表面张力-浓度曲线
2.1表面活性剂水溶液的性质
(1)随溶质浓度的增加而溶液 表面张力缓慢升高。
希士科夫斯基方程 Szyszkowski equation
0 cB / c b ln(1 ) 0 a
o
0：溶剂的表面张力; ：溶液的表面张力;
cB : 溶液本体浓度; a , b:经验常数; 同系物的 b 相同而 a 不同。
表面活性剂surface active agent (surfactant): 当浓度很小时，溶液的表面张力便急剧 ， 但减小到一定值后就不再随浓度增加而变化。 从结构组成上看，一般为具有长碳链（碳 原子数大于 ）的极性有机化合物.
0
2 3
c2
表面活性物质
3. 表面活性剂：具有两亲性 短链脂肪酸、醇、醛 质能明显降低水的表面张力的 有机化合物。
能使水的表面张力明显升高的溶质称为非表 面活性物质。如无机盐和不挥发的酸、碱等。 这些物质的离子有水合作用，趋向于把水分 子拖入水中，非表面活性物质在表面的浓度低于 在本体的浓度。
如果要增加单位表面积，所作的功中还必须 包括克服静电引力所消耗的功，所以表面张力升 高。 上一页 下一页
无机化学-第02章-溶液-2014(1)
b a
第二章
溶液
分子的动能： 红色：大 黑色：中 蓝色：低
蒸气压(饱和蒸气压)---与液相处于平衡时的 蒸气所具有的压力。
恒温 蒸发 凝结
H2O(l)
H2O(g)
H2O
第二章
溶液
实验结果:
P 溶液 P 溶剂
蒸汽压下降
P=P 溶剂 P 溶液
第二章
溶液
难挥发性的溶质：本身并不产生蒸气压 (葡萄糖、NaCl) 25℃
渗透平衡
第二章 溶液
小结
半透膜只允许溶剂分子透过而溶质分子不能透过。溶剂分子通 过半透膜进入溶液的过程称之为渗透或渗透现象。渗透压π 可定义为：将溶液和溶剂用半透膜隔开，为阻止渗透现象发 生而必须施加于溶液液面上的最小压力。 范特霍夫（J· H· Van´tHoff）根据实验结果指出稀溶液的渗透压 与溶液的浓度和温度的关系同理想气体方程式一致，即 π V=nRT 或 π ＝cRT 式中，π 是溶液的渗透压（kPa）；V是溶液的体积（L）；n 是溶质的物质的量；c是溶质的物质的量浓度；R是摩尔气体 常数用8.31kPa· dm3· mol－1表示；T是绝对温度（K）。 从上述关系式可以看出，在一定温度下，难挥发的非电解质稀 溶液的渗透压与溶质的物质的量浓度成正比。
式中为 b 质量摩尔浓度， Kb 为溶剂的沸点升 高常数。 应用上式可以测定溶质的摩尔质量Ｍ。
第二章
溶液
1、假设质量浓度为10g/L蔗糖溶液,求该溶液的 沸点.(M=342, K蔗糖=0.512)
解：
CB=
10 342
= 0.029(mol/L)
△Tb= KbCB= Tb- Tb0 Tb= Tb0+ △Tb= 100+0.512x0.029
高一化学第二章知识点归纳总结
高一化学第二章知识点归纳总结第一节：物质的组成与性质第一节主要介绍了物质的组成与性质。
在这一节中，我们学习了物质是由原子或离子组成的，不同元素的原子组合形成了化合物。
我们还了解了元素周期表的基本结构和元素的分类。
1.1 原子和分子原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子构成。
分子由两个或以上的原子组成，可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
1.2 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的，可以分为周期和族。
周期是指元素的电子层次，族是指元素具有相同化学性质的元素列。
1.3 化合价和化合物化合价是元素在化合物中与其他元素结合的能力，指元素与其他元素形成化合物时的电子转移或共用。
化合物由两个或以上的元素结合而成，可以是离子化合物或分子化合物。
第二节：化学方程式与化学计量第二节主要介绍了化学方程式与化学计量。
在这一节中，我们学习了化学方程式的表示方法以及化学计量的基本概念和计算方法。
2.1 化学方程式化学方程式是描述化学反应的符号表示法，由反应物和生成物组成。
化学方程式中需要满足物质的守恒定律。
2.2 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的质量和反应物与生成物之间的质量关系。
化学计量中常用的单位包括摩尔、质量、体积等。
第三节：溶液的基本性质和溶解度第三节主要介绍了溶液的基本性质和溶解度。
在这一节中，我们学习了溶液的组成、浓度、稀释等概念，以及溶解度与温度、压力的关系。
3.1 溶液的组成溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是指被溶解的物质，溶剂是指溶解溶质的物质。
3.2 溶液的浓度和稀释溶液的浓度是指单位体积或质量中溶质的含量，有质量浓度、体积浓度等不同表示方法。
稀释是指向一定体积的溶液中加入一定溶剂使其浓度减小。
3.3 溶解度溶解度指的是在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
溶解度受溶质和溶剂之间相互作用力、温度以及压力等因素影响。
第四节：氧化还原反应第四节主要介绍了氧化还原反应。
在这一节中，我们学习了氧化还原反应的基本概念、氧化态的确定方法，以及常见的氧化还原反应类型。
浅谈溶液及其性质
浅谈溶液及其性质
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目 录 contents
01
溶液的基本概念
定义，组成，分类，表示，基 本性质及分类
02
拉乌尔定律
影响蒸气压，沸点，凝固点
03
溶液的渗透压
定义，计算
01
溶液的基本概念
定义，组成，分类，表示
定义及组成
溶液：物质以分子、原子或离子
状态分散于另一种物质中构成的
均匀而又稳定的单相体系称为溶 液。 溶液由溶剂与溶质组成
03
溶 液 的 渗 透 压
定义，计算
渗透压的相关定义
渗透压
当半透膜两侧透过的溶剂 分子数相等这时溶液液面
半透膜
只允许溶剂通过，而溶质不
渗透
半透膜两侧的溶液因浓度不同 上增加的压力叫渗透压
能通过的膜为半透膜
而出现液面差的现象称为渗透
产生渗透的条件
1
要有半透膜
是半透膜两侧存在溶液浓度差
2
渗透方向是溶剂由稀溶液向浓溶液渗透
沸点升高
稀溶液的蒸 气压曲线
ΔTfb 273.16K
熔点升高和蒸气压降低
难挥发非电解质稀溶液的沸点升高和凝 固点降低与溶液的质量摩尔浓度成正比 实验表明：Δ Tbp∝mB 所以 Δ Tbp＝Kb•mB 同理：Δ Tfb＝f•mB
Kb Kf：溶剂沸点升高常数和凝 固点降低常数,他们只取决于溶 剂本身的性质，而与溶质无关, 不同溶剂的值不同。
了,使单位时间内从溶液表面逸出液面的溶剂分子
数比纯溶剂减少。当达到平衡时，溶液液面上单位 体积内气态分子数目比纯溶剂少。因此难挥发非电 解质稀溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压
溶液的蒸气压下降的计算
依数性
稀水溶液：bB≈cB<0.1
39
2.依数性测分子量 凝固点：小分子 渗透压：高分子
3.渗透浓度cos=icB 等渗、低渗、高渗溶液 细胞在等渗、低渗、高渗溶液的情况
40
作业：P21 4, 6, 10, 11, 12
英语补充题： What would be the freezing point and boiling point of a solution containing 6.5g of ethylene glycol (C2H6O2) commonly used as an automotive anti freezing in 200g water ?
12
（二）液体的沸点升高 (boiling point elevation)
溶剂中加入难挥发性非电解质后，溶剂 蒸气压下降，沸点上升。见图2-3。且 溶液越浓，沸点升高得越多
C’
O
O P
A’B’O ∽ A’C’P ∴Tb∝p∝bB ∴ Tb=KbbB
13
Kb的物理意义：lim(Tb/bB)=Kb bB0 bB= 1molkg-1时，Tb =Kb （-）
固体也有蒸气压，如：冰、樟脑、碘等
4
5
二、溶液的蒸气压下降 （Vaper pressure lowering）
当溶液中溶解了难挥发性物质后，溶液 的蒸气压会比纯溶剂低。 见P10图2-2
6
7
纯溶剂
◆ ◆ 面积减小， 溶剂分子不易逸出，v蒸减小，v凝>v蒸，平 衡向凝结的方向移动，达到新的平衡时， p下降，故蒸气压降低。p=po-p与浓度有 关。
v(蒸发)： 1.液体的本性有关 v(凝结)： 1.液体的本性有关 2.与温度有关 2.与温度有关 3.与蒸发面积有关
无机化学课件 第二章 溶液
2.胶粒表面水合膜的保护* 胶团结构式中的吸附层、扩散层均为水合膜层 －水合双电层，水合双电层犹如一层弹性膜，阻碍 了胶粒间相互碰撞，使胶粒彼此隔开，不易聚集。 水合膜越厚，胶粒越稳定。 3.布朗运动也是溶胶稳定因素之一。
(二)、溶胶的聚沉现象
当溶胶的稳定因素遭到破坏，胶粒碰撞时合并 变大，胶粒就从介质中析出而下沉，称为聚沉 (colgulation)。
[Al(H2O)6]3+
H+ + [Al(H2O)5OH]2+
一． 质子酸碱的概念
1. • 碱：能接受质子的
物质 (质子受体) 碱可以是分子、阳
离子或阴离子。
碱：
Cl- + H+
HCl
Ac- + H+
HAc
HCO3- + H+
H2CO3
NH3 + H+
NH4+
H2O + H+
H3O+
OH- + H+
2、动力学性质——布朗运动 胶体颗粒永不停息地做无规则运动，这 种不断改变方向、改变速度的运动称为布 朗运动。
用超显微镜 观察溶胶
why
沉降平衡（sedimentation equilibrium ）
溶胶是高度分散体系，胶粒一 方面受到重力吸引而下降，另 一方面由于布朗运动促使浓度 趋于均一
当这两种效应相反的力相等时， 粒子的分布达到平衡，粒子的 浓度随高度不同有一定的梯度
• P103例4-6
NH3 + H2O
OH- + NH4+
平衡移动方向
+
NH4+ + Cl-
氰化物溶液安全管理制度
氰化物溶液安全管理制度第一章绪论
第一节总则
第二节目的和任务
第二章溶液的性质和危害
第一节溶液的基本性质
第二节溶液的危害特性
第三章管理体制和责任制度
第一节管理体制
第二节责任制度
第四章溶液的存储和配送
第一节存储管理
第二节配送管理
第五章溶液的使用和操作
第一节使用管理
第二节操作管理
第六章废液的处理和处置
第一节废液的收集和存储
第二节废液的处理和处置
第七章应急管理
第一节突发事件的响应
第二节应急预案和演练
第八章安全宣传和教育培训
第一节安全宣传
第二节教育培训
第九章监督检查和事故调查
第一节监督检查
第二节事故调查和处理
第十章法律法规和处罚制度
第一节法律法规
第二节处罚制度
第十一章附则
摘要：
氰化物溶液是一种具有高毒性和危险性的化学物质，对人体和环境具有严重的危害。
为了保障安全生产和员工的身体健康，制定氰化物溶液安全管理制度十分必要。
本制度旨在规定氰化物溶液的管理体制、责任制度、存储和配送、使用和操作、废液的处理和处置、应急管理、安全宣传和教育培训、监督检查和事故调查、法律法规和处罚制度等内容，以确保氰化物溶液安全管理的全面实施和有效运行。
通过严格的管理和规范的操作，可以降低氰化物溶液的风险，预防化学事故的发生，保障员工的生命财产安全，促进企业的可持续发展。
关键词：氰化物溶液；安全管理制度；危害特性；监督检查；事故调查。
溶液知识点简单总结高中
溶液知识点简单总结高中一、概念及基本性质溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的一种均匀的混合物，溶质一般是离子化合物或分子化合物，溶剂一般是水或有机溶剂。
基本性质包括：1. 溶解度：溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中单位质量的最大溶解量。
2. 饱和溶液：当溶质在溶剂中溶解达到一定量时，继续加入溶质不再溶解，形成饱和溶液。
3. 饱和度：指在一定温度下，溶液中的溶质质量与该温度下的最大溶解量的比值。
4. 溶液的浓度：包括摩尔浓度、质量浓度、体积分数、体积百分比等。
5. 溶液的导电性：离子化合物在水溶液中能够导电，而分子化合物溶液则不能导电。
二、影响溶解度的因素1. 温度：溶解度随温度的增加而增加（对于大多数固体溶质而言），但对于气体而言则相反。
2. 溶质的性质：如离子化合物的溶解度通常随着离子的电荷大小而增加。
3. 溶剂的性质：溶剂的极性越大，对极性溶质的溶解度越大。
三、溶解过程溶解过程可以用化学方程式来描述，对于离子化合物的溶解过程一般为：AB(s)→A+(aq) + B-(aq)对于分子化合物的溶解过程一般为：C12H22O11(s) + H2O(l) → C12H22O11(aq)溶解过程是一个可逆过程，可以用溶解度积的概念来描述：Ksp = [A+][B-]四、溶解热溶解是一个吸热或放热的过程，根据溶解过程的热效应可以分为：1. 吸热溶解：溶解过程吸收热量，此时溶解过程是一个端吸热的过程。
2. 放热溶解：溶解过程放出热量，此时溶解过程是一个放热的过程。
五、溶液的稀释溶液的稀释指的是在一定量的溶液中加入适量的溶剂，使得浓度变稀。
按照稀释定律，溶液的浓度与溶解质的物质量和稀释后的溶液体积之积保持不变。
六、溶液的制备制备溶液可以采取直接溶解法、稀释法、滤过法等方法。
需要根据具体情况选择合适的方法，并注意安全。
七、饱和溶液的沉淀及判别饱和溶液中的溶质由于所饱和，因而可能会产生沉淀。
通过溶液中沉淀的颜色、形状、溶解度积等来判别溶质的种类。
电导分析法原理zhuPPT课件
（1）该溶液的电导。
（2）电导池常数。
（3）0.1 mol的AgNO3溶液的电导率和摩尔电导率。
解（1） G=1/R=I/V=0.1976/20=0.00988（S ）
:介质的黏度
T:绝对温度
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二、 电解质溶液的电导与浓度的关系
relationship between conductance and concentration
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离子的电导
溶液的总电导：G=cim,i 弱电解质(乙酸)溶液的 m m (NaOAc)= m (Na+)+ m(OAc-) m (HCl)= m (H+)+ m(Cl-) m (NaCl)= m (Na+)+ m(Cl-) m (HOAc)= m (H+)+ m(OAc-) = m (NaOAc)+ m (HCl) - m (NaCl)
对于一个均匀的导体来说，它的电阻或电导是与其长度
和截面积有关的．为了便于各种导电体和导电能力的比较， 类似于电阻率提出了电导率的概念。
电导率： =1 / =K (l/A) G 电阻率的倒数 单位：S m-1 两电极板为单位面积，距离为单位长度时溶液的电导。
电导池常数：K (l/A) =l / A
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一、电解质溶液的基本性质
basic property of electrolyte solution
电导法是研究电解质溶液导电现象及其规律
溶液的性质----卢曦
溶液一. 溶液的概念和基本特征1. 溶液的概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
2. 溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中各部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变，溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物注意：1.通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
2.通常把在室温(20度)下,溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质，溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质，溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质。
可见溶解是绝对的，不溶解是相对的。
【例题】1..溶液的基本特征是（）A、无色透明B、无色均一C、均一、稳定D、纯净的液体2.下列液体不属于溶液的是（）A、氯化钠投入水中B、冰投入水中C、碘酒D、二氧化碳通入水中【模拟训练】1.下列关于溶液叙述，正确的是（）A.凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液B.当外界条件不变时，溶液不论放置多少时间，溶质也不会从溶液中分离出来C.一种溶液上面部分和下面部分所含溶质的质量分数不同D.溶质和溶剂混合时开始是混合物，等到溶质全部溶解后就变成澄清、透明的纯净物2.下列说法中不正确的是（）①溶液都是无色透明、均一、稳定的混合物。
②同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
③糖水是溶液，盐水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐，就不是溶液了。
④在某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量随之增大。
⑤一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后来喝的糖水要变稀些。
⑥把饱和溶液温度升高时，若溶液质量不变，则溶液质量也不变。
溶液的性质与浓度计算
溶液的性质与浓度计算溶液是由溶质和溶剂组成的，其中溶质是被溶解于溶剂中的物质，溶剂则是用来溶解溶质的物质。
溶液的性质与浓度是研究溶液的基本内容之一，下面将从溶液的性质和浓度计算两个方面进行探讨。
一、溶液的性质1. 溶液的溶解性：溶液的溶解性是指溶质在溶剂中溶解的程度。
溶解性的大小与溶质与溶剂之间的吸引力有关，当溶质与溶剂之间的吸引力大于溶质与溶剂分子之间的相互吸引力时，溶质容易溶解于溶剂中，反之则难以溶解。
2. 溶液的导电性：当溶质是电解质时，在溶液中可以发生电离并产生离子。
溶液中的离子可以导电，因此，电解质溶液具有较好的导电性，而非电解质溶液则没有或只有极弱的导电性。
3. 溶液的酸碱性：溶液中的酸碱性是指其具有的酸性或碱性特征。
酸性溶液含有多余的氢离子(H+)，而碱性溶液则含有多余的氢氧根离子(OH-)。
中和反应可以将酸性与碱性溶液转化为中性。
二、浓度计算溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对含量，可以通过不同的计量方式进行表示。
1. 质量分数：质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比。
计算公式为：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%2. 体积分数：体积分数是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之比。
计算公式为：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%3. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶质在溶液中的物质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积4. 摩尔分数：摩尔分数是指溶质的摩尔数与溶液中所有物质的摩尔数之和的比值。
计算公式为：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / (溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)5. 反应物的浓度：反应物的浓度是指参与反应的物质在溶液中的相对含量。
可以根据反应物的量来计算反应物的浓度。
这些浓度计算方法可以根据实际情况选择使用，不同的计算方式适用于不同的实验条件和需要的结果。
总结：溶液的性质与浓度是学习溶液化学中重要的内容。
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• 溶液的pH也会影响其溶解度。（图1.7 ）
溶解度数据
• 文献中检索： – solubilities - inorganic and metal-organic compaund.Vol.1, inke W.R.and seidell1985. – 一般规则 • 大多无机物在水中的溶解度随温度的变化比较容易获得。 • 其它盐对某种物质的溶解度的数据比较难找 • 复杂体系的数据就更困难，或几乎找不到。
• 用计祘的方法往往也很难得到准确的溶解度的 数据。
• 尤其是在实际生产过程中溶液中有很多杂质， 杂质对溶解度的影响差异很大。
• 因此实际测量更可靠。
测量方法- 恒温法
• 在恒温装量中加入定量的溶剂（温度误差小于 0.1度）
• 加热溶剂到要求的温度（高温下加冷凝器或密 封，以防蒸发）
• 加过量的溶质于溶剂中搅拌，恒温超过4小时 或更长，24小时更好。
• 有机物质的这一特性对选择结晶过程很重要，选择适 合于结晶过程的溶剂会使结晶过程容易操作和控制 – 混合溶剂
• 根据热力学数据有机物质在有机溶液中可以估祘。 – 溶解度的计算
溶解度的测量方法
• 准确的溶解度的数据是结晶过程研究、设计和 操作的关键数据
• 文件中的溶解度的数据有限，很多情况下所研 究的物质的溶解度不能在文献中查到
dy • 溶液的粘度随温度的升高而减小。 • 溶液的粘度虽固体含量的增加而增大-流变学 • 溶液的粘度与固体颗粒的大小相关，在相同的固体含
量 下，颗粒越小溶液的粘度越高 • 溶液的黏度对结晶过程的影响：
– 颗粒的悬浮状态 – 成核过程 – 成长过程
溶液的浓度
• 溶液是由溶剂与一种或多种溶质组成， “浓度”是 描述溶液中溶 质含量的多少的参数。
难溶物质的溶解度及表示方法
• 通常溶解度的概念很难用于难溶物质溶解度的表达，因为其物质 在溶液中的含量很低，按溶质考虑几乎不变。
• 难容物质的结晶主要是用于反应结晶过程，使用两种或两种以上 可溶性物质反应，其产物为难容物质
• 难溶物质的溶解特性按离子反应平衡来描述。
• 平衡常数定义为
AgCl(s) Ag Cl
• 表示浓度的单位很多，主要有质量分率，摩尔分率，体积浓度， 摩尔浓度等，重量浓度等。 – 质量溶质/质量溶剂 （kg溶质/kg溶剂） – 摩尔溶质/摩尔溶剂 （摩尔溶质/摩尔溶剂） – 质量溶质/质量溶剂 （kg溶质/kg溶液） – 摩尔溶质/摩尔溶剂 （摩尔溶质/摩尔溶液） – 质量溶质/体积溶液 （kg溶质/m3溶液） – 摩尔溶质/体积溶液 （摩尔溶质/ m3溶液）
• 实验测量 ： • 当热力学数据得知时,进行计祘Hand book of aqueous electrolyee
thermodynamics. zemaies et al.1986.
有机物的溶解度
• 无机物的溶解度主要以水做溶剂 – 可使用溶剂添加剂
• 有机物的溶解度依赖于溶剂的选择，同种物质在不同 溶剂中具有不同的溶解度（图1.11, 1.12)
溶解度
• 在一定的温度下，平衡状态下溶液中最大的溶质含量 叫做溶解度，当溶液中的溶质达到最大溶质含量时， 此溶液叫作饱和溶液。其相应的浓度叫饱和浓度。
• 溶液的溶解度主要依赖于 – 物系 – 温度 – 其他组分的含量 （杂质） – 溶剂的性质和组成
溶解度在结晶过程中的作用
• 是结晶过程的基础数据可用于 – 结晶方法的决定 • 冷却 • 蒸发 • 闪蒸 • 反溶剂结晶 – 结晶操作点的确定 • 工艺路线与工艺参数 • 控制方法 – 直线，曲线 – 结晶过程物料、热量衡算的基础
• 取溶液分析 • 样品分析
– 可用化学或仪器分析法 – 可蒸干溶剂称重
容易带来误差的两种测量方法
• 对已知浓度的溶液，升温到全部溶质溶解，然后 冷却到第一个晶体出现。认为，此时的温度为此 溶液浓度所对应饱和温度。而此温度下的溶解度 为此溶液的浓度，这是不正确的。因为此时是过 饱和溶液（超过饱和含量）。
• 溶度积的另一个用途是在混合物中确定微溶物质的溶解度， 在已知各种可能的离子反应和其相应的溶度积的情况下， 可以估算微溶物质在混合物中的溶解度。在没有确切的数 据的情况下，这种大体的估算有时很有用途，尤其是对分 析体系的变化趋势时是很有用的。
难溶物质在浓溶液中的溶解度
• 溶度积的概念在稀溶液中描述溶质的溶解度是可以近 似认为是准确的，然而，在浓溶液中，由于电荷的相 互作用，复杂的溶液性态，和非理想溶液的性质的影 响，其他盐离子对所研究物质的溶解度的影响的估算 是一个相当复杂的问题。
K a a Ag Cl aAgCl
• a 为离子的活度，如果固体物质（AgCl）在它的稳态晶体形态， 在一个大气压下，（叫标准态）难容物质的活度（aAgCl）为1。
• 平衡常数方aCl
Ag
(m Ag
)
Cl
(m Cl
)
• γ为离子活度系数，m 为以摩尔为单位的离子浓度。对难容物质
溶液的基本性质
第二章
溶液的性质
• 溶液是由一种或多种物质组成的均一相混合物 • 描述溶液的基本性质主要有：
– 粘度 – 浓度 – 溶解度 – 过饱和度 – 沸点，及沸点升 – 悬浮密度
溶液的粘度
• 溶液的粘度是衡量其流动性质的一个参数。粘度越高 溶液的流动性越差：黏度的基本定义：
dU
（AgCl） 活度系数为1
Ksp mAg mCl
• 这个方程叫氯化银的溶度积。 • 通常情况下溶度积被用于描述难溶物质在水溶液中的溶解度和平衡
（饱和）状态。 • 如果反应的离子摩尔数不是1：1例如硫酸银的离子反应
K m m 2
sp
Ag
SO42
• 溶度积的概念能被用于计算其他物质对给定物质的溶解度 的影响（同离子效应）如在氯化钠溶液中，银的溶解度会 随溶液中氯离子的浓度升高而降低。