(方案)电解池一课时课件(公开课).ppt
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《电解池》完美ppt人教
（3）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则 X是 阴 极，电极反应:
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
2H+ + 2e- = H2↑ X极附近观察到的现象是:
溶液变红，有气体产生。
（4）若X、Y都是石墨电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞试液，则
3．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和
CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右
图所示。则下列说法正确的是
C
A．构成原电池时b极反应为： a b
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
CuSO4溶液
C．构成电解池时b 极质量可能减少也
可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就
可能产生大量气体
64g
如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某 电极质量增加2．16 g，乙池中某电极上析出0.24 g
某金属，下列说法正确的是 ( C )
A．甲池b极上析出金属银， 乙池c极上析出某金属
B．甲池a极上析出金属银， 乙池d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是 CuS04溶液
D．某盐溶液可能是 Mg(NO3)2溶液
7、用石墨电极电解2L CuSO4溶液（浓度够 大），当阳极收集到1.12L（标况）的
O2气体时，阴极质量增加 6.4 g，溶液 pH= 1 。
8．如下图所示，其中甲池的总反应式为： 2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O
D
下列说法正确的是
A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能 转化电能的装置；B．甲池通入CH3OH的电极反应为 CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H+ C．反应一段时间 后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液 恢复到原浓度；D．甲池中消耗280 mL（标准状况下） O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
新【人教版材】电解池精品教学PPT1
（2）阳极与电极材料有关。 阳极为活性电极（活性强的金属）,则阳极本身失电子溶解。 阳极为惰性电极（石墨(C)、金(Au)、铂(Pt)）,则溶液中阴 离子失电子。
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原 性含氧酸根>F－
10
练习1： 根据电解原理，画出电解盐酸的装置图。用碳棒作 两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的 电解化学方程式。
e- ↓
溶液中的阳离子在阴极得电子； 同时溶液中的阴离子在阳极失去电子
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
8
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
9
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
阳极
阴极
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
电解
2HCl===H2↑+ Cl2↑
盐酸
11
例题2:
1、标出图中电解池的阴、阳极
2、写出电极反应式
阳极: 4OH- - 4e - == O↑ + 2H O
2H2O - 4e - == O2↑ + 4H+
阴极: 2H+ + 2e - == H2 ↑
•
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
活泼阳极＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞非还原 性含氧酸根>F－
10
练习1： 根据电解原理，画出电解盐酸的装置图。用碳棒作 两极材料，注明哪是阳极哪是阴极，写出两极反应式及总的 电解化学方程式。
e- ↓
溶液中的阳离子在阴极得电子； 同时溶液中的阴离子在阳极失去电子
e- ↓
电解池阳极
e- ↓
电源正极
8
电解的本质： 电解质溶液的导电过程就是电解质
溶液的电解过程。
9
（1）阴极与电极材料无关。溶液中阳离子放电顺序：
Ag+＞ Hg2+＞Fe3+＞ Cu2 +＞H+ （酸） ＞Pb2+＞Sn2+ ＞Fe2+＞Zn2+＞H+（水）＞Al 3+>Mg2+＞Na+＞K +
阳极
阴极
阳极： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极： 2H+ + 2e- = H2↑
电解
2HCl===H2↑+ Cl2↑
盐酸
11
例题2:
1、标出图中电解池的阴、阳极
2、写出电极反应式
阳极: 4OH- - 4e - == O↑ + 2H O
2H2O - 4e - == O2↑ + 4H+
阴极: 2H+ + 2e - == H2 ↑
•
4.浊雾笼罩下的财富不夜城，不仅侵 蚀了星 星的亮 光，而 且泯灭 了心灵 的光芒 ，使我 们的眼 睛近视 、散光 且老花 ，失去 了辨别 真伪、 美丑、 善恶的 天然能 力，使 我们的 心迷茫 且苦闷 。生活 在城市 ，我们 几乎忘 了：夜 ，本该 是黑的 ，本该 是有星 星的， 本该是 安静的 ，本该 带着人 们心安 理得地 歇息的 。
《电解池》PPT课件1
电解 2H2O Cl 2
H2
2OH
.
▪ (3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为： ▪ _阴__极__附__近__的__溶液无色变为红色 ，两极极板上
都有气体产生，如何检验气体的种类？ 阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极 附近, 产生气体可以使湿润KI淀粉试 纸变蓝色.
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共31张PPT)
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共31张PPT)
二、铜的电解精炼 阳极： Cu → Cu2++2e-
杂质比铜活泼的Zn、Fe等：
Zn → Zn2+ +2eFe → Fe2+ +2e-
活泼性在铜之后的银、金等：
还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单 质的形式留在溶液中，成为阳极泥。
阴极： Cu2++ 2e- → Cu
A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共31张PPT)
人教化学选修4第四章第3节 电解池(共31张PPT)
点 的离子
生成了新物质
联系
电解必须建立在电离的基础上
小结2 原电池和电解池知识总结比较表
内容
原电池
电极 较活泼金属做负极 规定
电极 反应
负极发生氧化反应
电子移 动方向
负极流向正极
能量 转变
化学能变为电能
电解池 阴极：连接电源负极 的一极 阳极氧化、阴极还原
《电解池》课件1
形成 ②电解质溶液 条件 ③形成闭合回路
②电解质溶液 ③形成闭合回路
5.电解池与原电池有哪些异同(续)
装置
原电池
电解池
电极 负极：较活泼金属
阳极：与电源正极相连
名称
正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属）
阴极：与电源负极相连
电极 反应
负极：氧化反应，金属 失电子
正极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
第三节 电解池
（第二课时）
电极产物反思
为什么不产 生氢气呢？
为什么不是 氧气呢？
说明：得失电子的能力不同
放电
失电子能力： Cl-＞OH-
能力
得电子能力： Cu2+＞ H+
放电 次序
二、电解原理的分析
1.放电能力
阴离子失去电子,阳离子得到电子的过程叫放电。
离子得失电子的能力 影响离子放电的因素：
电子流出 电子流入
正极
经 导 线
阳极
【小结】原理分析:
电极 与负极相连的电极
电极类型
_阴__极__
与正极相连的电极 _阳__极__
实验现象 有_红__色__物__质__析出 有_黄__绿__色__气__体__生成
电子流向
_流__入__电子
_流__出__电子
电极反应 反应类型
总反应
___C_u_2+_+_2_e_-=_C_u___ _还__原__反应
练习1
①③⑤
⑥⑦
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池
练习2 如右图是电解氯化铜溶液的装置,
其中c、d为石墨电极，则下列有关判断
正确的是 C
C 阳极c： 2Cl– – 2e– ＝Cl2↑
电解池(第一课时)ppt课件
练习：
书写电解硝酸银溶液的电 C
C
极反应式及总方程式
阳极 4OH- - 4e- = O2 ↑ +2H2O
AgNO3溶液
阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag
总电极反应 电解
总反应式：4AgNO3+2H2O== 4Ag +O2 ↑+4HNO3
练习：
设计电解池
C
Cu
电解
Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑
D、电解过程中，氯离子浓度不
变 阳极c： 2Cl– – 2e– ＝ Cl2↑
阴极d： Cu2+ + 2e– ＝ Cu
–
阴极
111016
2、右图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发
现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，
符合这一情况的是（
）
a极 b极 X电极 Z溶液
A
A 锌 石墨 负极 CuSO4
CuSO4溶液
阳极参加反应的电解，电镀液的浓度基本不变。
六、电解原理的应用： 若把阴极纯铜换成铁棒，
3、铜的电解精炼
电解过程变吗？
不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。
粗铜：含杂质（Zn、Fe、Ni、Ag、Au 等）
阳极：Zn Zn – 2e– = Zn2+ Fe Fe – 2e– = Fe2+
纯铜
粗铜 Ni Ni – 2e– = Ni2+
列 溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶
C 液的pH最小的是（ ） A．CuCl2 B．NaCl C．AgNO3
D．KNO3
B
石 墨
石墨
《电解池》PPT-课件【人教版】
串联电解池
• 先判断电极
• 串联的特点是两个电解池中通过的 电子数相等，每一个电极上得到或 失去的电子数相等。
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
2、下图所示装置中，a、b都是惰性电极， 通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，电解一段时
间以后，甲、乙两池中溶液的pH值均减小，而在①和
④两极，电极产物的物质的量之比为1︰2的是（ D ）
A 甲 KOH 乙 CuSO4
甲 B
H2SO4 AgNO3
乙 C Na2SO4 HCl
D CuSO4 HNO3
《电解池》PPT-课件【人教版】优秀 课件（ 实用教 材）
总反应：
电解
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
例2：用铜作电极电解Na2SO4溶液
阳极：
Cu － 2e－ = Cu2＋ 阴极：
2H＋ ＋ 2e－ = H2↑
总反应：
Cu
+
电解
2H2O ==
Cu(OH)2
+
H2↑
例3：用Ag作电极电解AgNO3溶液 阳极：Ag － e－ = Ag＋ 阴极：Ag＋ ＋ e－ = Ag 溶液中AgNO3浓度保持不变。
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
工作一段时间后溶液pH
增大
B池:电解池 c阳极:4OH--4e-=2H2O+O2
d阴极:Cu2+ +2e- = Cu 工作一段时间后溶液pH减 小
《电解池第一课时》PPT课件
阴酸极根: 离子〕>F-
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的 是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，一样时按H+,
工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的 铝〔两极的电极材料均为石墨〕，试写出电 极反响和总的反响方程式。
提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在
阳极 6O2- → 3O2↑ +12e阴极 4Al3++12e- →4Al
＝ 总反应式： 2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
根底达标答案 1.① 〔×〕 Na+向阴极移动。
② 〔×〕与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生复原反响 。
③ 〔∨〕
④〔×〕电子只在外电路定向移动，不 能在熔融电解质中移动
2. 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反响 阴极：Mg2+ +2e- →Mg 复原反响
总反应式： MgCl2 通电 Mg+Cl2 ↑
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反响，发生反响的 是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，一样时按H+,
工业上采用电解熔融氧化铝的方法来制活泼的 铝〔两极的电极材料均为石墨〕，试写出电 极反响和总的反响方程式。
提示：氧化铝在熔融状态下以O2-和Al3+的形式存在
阳极 6O2- → 3O2↑ +12e阴极 4Al3++12e- →4Al
＝ 总反应式： 2Al2O3 通电 4Al+3O2 ↑
思 考：
工业上制取氯气是采用电解饱和食盐水 的方法，化学反应方程式是：
根底达标答案 1.① 〔×〕 Na+向阴极移动。
② 〔×〕与直流电源负极相连的电极为 阴极，发生复原反响 。
③ 〔∨〕
④〔×〕电子只在外电路定向移动，不 能在熔融电解质中移动
2. 阳极：2Cl- →Cl2↑ + 2e- 氧化反响 阴极：Mg2+ +2e- →Mg 复原反响
总反应式： MgCl2 通电 Mg+Cl2 ↑
通电
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑, 其产物中没有钠单质，为什么？
1.电解食盐水
现象： 阳极：有气泡产生，
人教版高中化学《电解池》ppt精品教学1
放电 次序
以碳棒作电极电解CuSO4溶液，阴极和阳
极分别有什么现象？
阴极：有红色固体物质析出 铜
阳极：有无色无味气体放出 氧气
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
实践探究
向氯化锌溶液中通入直流电
为什么不放 出H2？
e-
e-
e-
e-
Cl2
Zn
当c(Zn2+)»c(H+)时
Zn2+优先于H+先得 到电子
氯化铜溶液
C
氯化铜溶液
D
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
3.（双）在下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电
一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH逐渐减小 D．CuSO4溶液的PH不变
•X Y •
人教版高中化学-选修四-4.3 电解池(共31张PPT)
2.电解水型
阳极 电解含氧酸、强碱溶液、活泼
金属的含氧酸盐溶液时，如电
解H2SO4、NaOH、Na2SO4等
氧 气
阴极
氢 Na2SO4溶液 气
实例
电极反应
浓度 P 复原
H
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
Na2SO4
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
4.放氧生酸型
阳极
电解不活泼金属的含氧酸盐时， 电解质和水都有一部分被电解，氧 如CuSO4溶液、AgNO3溶液等。气
阴极
铜
CuSO4溶液
实例
电极反应
人教版PPT《电解池》完美课件1
复习过关
1、下图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，其中c、 d为石墨电极。则下列有关判断中正确的是( A )
A．a为正极、b为负极
B．c为阴极、d为阳极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置， 通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶 液。下列实验现象中正确的是D ( )
1、分析电解熔融的氯化钠（工业上制钠）
电解法
e-
e-
阳极: 阴极:
2Cl－－2e－＝Cl2↑ 氧化反应 2Na+ + 2e- ＝ 2Na 还原反应
电解反应: 2NaCl ＝ 2Na +Cl2↑
2、将熔融的氯化钠改为氯化钠溶液
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 ↑
阴极: 2H ++ 2e- = H2 ↑
A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
4、用铜作电极电解盐酸溶液 阳极反应式______________________； 阴极反应式______________________； 总反应离子方程式 _____________________。
A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
3、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念 设计的制取Cu2O的电解池示意图如下， 电解总反应为：2Cu＋H2O =Cu2O＋H2↑。下列 说法正确的是(A )
❖
8通过了解穆罕默德的主要活动，学习 他不畏 困难的 坚强意 志和为 阿拉伯 民族统 一与幸 福而奋 斗的远 大抱负 。
化学课件《电解池》优秀ppt30 人教课标版
（2）形成条件 (1) 有外加电源 （2）有阴阳两个电极 (3) 与电解质溶液(或熔化的电解质)形成 闭合回路
（3）反应原理
氧化反应
e
电极反应： 4OH--4e=2H2O+O2
阳极 碳棒
电子流向 e
还原反应
电极反应： Ag++e=Ag
阴极 碳棒
AgNO3溶液
阳极
阴离子
电解总反应:4AgNO3+2H2O
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
（3）反应原理
氧化反应
e
电极反应： 4OH--4e=2H2O+O2
阳极 碳棒
电子流向 e
还原反应
电极反应： Ag++e=Ag
阴极 碳棒
AgNO3溶液
阳极
阴离子
电解总反应:4AgNO3+2H2O
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
电解池演示课件PPT人教版PPT
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 0.32 g
，
Cu2+ +2e－＝Cu
阴极上的电极反应式是
。
电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀 课件）
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ 电解池演示课件PPT人教版PPT（优秀课件）
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水
D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保
持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH
C．Na2SO4
D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
第三节 电解池
一、电解原理：
1.电解：使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两 极引发氧化还原反应的过程。
（可为自发也可为非自发）
2.电解池：将电能转变为化学能的装置。 +
3.构成电解池的条件： C ①直流电源；
－
C
②两个电极(可相同也可不同); ③电解质溶液； ④形成闭合回路。
CuCl2溶液
4.电极名称及反应类型：
a电源b
–＋
Pt
Cu a
b
CuSO4溶 液
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NaCl和酚酞溶 液
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例：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
电解池ppt课件
pH变化：原来呈酸性的pH减小，原来呈碱
性的pH增大，原来呈中性的pH不变
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11
②分解电解质型：无氧酸、不活泼金属的无氧酸盐 （其中氟化物除外）。如HCl、HBr、CuCl2等
电解质溶液复原所加物质：原溶质
pH变化：若为酸则pH增大但不超过7，若为盐则不定 （与酸有关），如CuCl2忽略Cl2的溶解则pH增大
HCl
HNO3
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17
D
4.为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，
通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下
列说法正确的是
A．X是正极，Y是负极
AC
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的pH值逐渐减小 D．CuSO4溶液的pH值不变 •X Y •
Pt
Cu
a
b
可编辑课件PPT
CuSO4溶液
也就在两极发生了氧化还原反应，生
成了新物质；而金属导电是由自由电
子的定向运动形成，无反应发生，无
新物质生成，两者有本质区别。
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4
2、电解池
（1）定义：把电能转化为化学能的装置。又叫电解槽 （2）形成条件：
①两个电极 阳极：与电源正极相连的一极
阴极：与电源负极相连的一极
②外接电源
③电解质溶液或熔融的电解质
D.通电后，甲池的PH减小可编，辑课而件P乙PT 、丙两池溶液的PH不变16
3.用铂电极电解下表中各组物质的水溶液，
电解一段时间以后，甲、乙两池中溶液的 pH值均减小，而在①和④两极，电极产物 的物质的量之比为1︰2的是
甲
甲
❖
A
B
❖ 甲 KOH H2SO4 ❖ 乙 CuSO4 AgNO3
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11
写电极反应 【方法小结】
▪ 1.分析溶液中存在的所有离子（包括水的电 离）、并分成阳离子组和阴离子组。
▪ 2.根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应， 而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反 应式。（注意得失电子守恒）
▪ 3.由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。 （弱电解质的须保持分子形式）
..........
12
想一想、做做看
[练习]以石墨碳棒为电极，请写出分别电解下列溶液时, 在阴、阳两极上发生的电极反应式及总的化学方程式。
NaCl溶液: 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑电(解2H2O 2H++2OH-)
总反应方程式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
Cl2
oooo
oooooooooooo ooooooooooo
Cu2+
Cl Cl
电解氯化铜溶液实验装置
..........
单击电子流动
8
一、电解原理
1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起
氧化还原反应的过程，叫做电解。
2.电解池： 电能转变为化学能的装置。
C
C
3.构成电解池的条件：
①直流电源；
与电源负极相连的电极为阴极 ②阴、阳电极
与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质；
..........
9
电解质在水溶液中放电规律
放电顺序：
阴极：氧化性强的离子先得电子
Ag+>Hg2+>Cu2+>H+> … >Na+> K+ 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。
阳极：还原性强的离子先失电子
第三节：电解池
..........
1
轶闻趣谈 法国皇帝拿破仑三世是一个喜欢炫耀自己的人。他常常大 摆宴席，宴请天下宾客。每次宴会，餐桌上的用具几乎全 是用银制成的，唯有他自己用的那一个碗是铝制品。为什 么贵为法国皇帝，却不用高贵而亮丽的银碗，而用色泽要 暗得多的铝碗呢？
..........
2
思考回忆
⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是
Zn －2e－＝Zn2+
⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电
当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重 1.28 g，
阴极上的电极反应式是 Cu2+ +2e－＝Cu
。
..........
14
..........
15
放电：离子在阴阳两极得失电子的反应
..........
Cl- Cl- Cl-
Cu2+
Cl-
Cl-
Cu2+
Cu2+
Cl-
Ⅰ通电前 －＋
阴极
阳极
Cu2+
Cl-
ClCl- Cl-
Cu2+
Cu2+ Cl-
Cl-
Ⅱ通电后 7
➢③电解池中离子和电子的移动方向
－e- ＋
－
阴极
＋
阳极
Cu
e-
oooo
oooo oooo oooo
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－ >含氧酸根
..........
10
思考? 电解硫化钠溶液中会有怎样的结果：
Na2S＝ 2Na++ S 2—
离子放电的顺序
H2O
阳离子
阴离子
H+ + OH—
H+ >Na+
S2－ > OH－
阳极 ： S2－ －2e－＝ S 阴极： 2H+ +2e－＝H2 ↑
电解
总反应： S2－ + 2H2O＝＝ S +H2↑ +2OH－
CuSO4溶液: 阳阴极极：：42OCHu-2-+ 4+e4-e＝-＝2H22COu+O2↑ (4H2O 4H++4OH-)
电解
总反应式：2Cu2++2H2O＝Cu+O2↑+4H+
..........
13
练：在50mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电
极，通电电解(不考虑水化 不变 。
实验记录
实验现象
产物验证
产物确定
与电源正极连
接的电极
有气泡逸出
（阳极）
与电源负极连
接的电极 （阴极）
有红色固 体析出
使淀粉碘化钾试纸变蓝
—————
..........
氯气
铜
5
实践探究
1、向氯化铜溶液中通入直流电
思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒?
思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
思考3：在通电时在阳极和阴极各会发生什么 样的电极反应？产物可能是哪些？
a.两个电极、b.电解质溶液或 熔融态电解质、c.形成闭合回 路
..........
探究实验2
如图所示，将两根石墨 棒浸入盛有CuCl2溶液的 U形管中 ，把湿润的KI淀粉试纸放在与电源正 极相连的电极附近，再 接通18V直流电,观察现 象。 约3～5min后切断电源。
..........
－－
4
实验结果交流
1、电解质是指在_水_溶__液_或_熔__融_状__态_下_能够导电的化 合物。 2、电离是指电解质在___水_溶_液________或 ___熔__融_____状态下离解成___自_由_移__动_离__子__的过 程。 3、原电池是__把_化__学_能__转_化_为__电_能 的装置 。 4、构成原电池的条件是
..........
6
一、电解原理：
①离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子；
通电后：Cu2+ Ｈ＋移向阴极， Cl－ ＯＨ－移向阳极；
②电极反应：
阳极： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） 阴极： Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）