高中化学选修四人教版第一节化学反应与能量的变化PPT课件
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化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
3. 热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
化学计量
整数
数
可表示个数或物质的量
状态
不注明
热化学方程式 整数或分数 只表示物质的量
化学式后注明
ΔH的正负 号及单位
意义
无 只表示物质变化
必须注明
既表示物质变化 又表示能量变化
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不 用标“↑” 或“↓” 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以 是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其H 也 不同，但单位始终为kJ/mol
（4）需注明H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等， 符号相反。
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
(试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题)
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
定义 宏观
比较 角度
放热反应和吸热反应的比较
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a2HI(g)
ΔH=－14.9kJ/mol
2. 书写注意事项
人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化PPT课件
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
思考２、在同温、同压下，比较下列反应 放出热量Q1、Q2的大小
B: S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2
两式数量相同，S由固态吸收热量转化为 气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量 的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热 量，Q1<Q2。
❖H△2H（=ｇ一）28+51./82OK2J（/mｇo）l=H2O（l） ❖请同学们分析为什么二者的产物同
样是水，而释出的能量却不同？ ❖热化学方程式∶能表示参加反应物
质的量和反应热的关系的化学方程 式。
❖
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释 放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
综上所述∶
❖ 当△Ｈ为“一”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应； ❖ 当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。 ❖ 请同学们分析ｐ３的能量变化图。 ❖ 二、热化学方程式 ❖ 能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎
样书写？下面我们来讨论和研究∶
人教版高中化学选修四第一章 第1节化学反应与能量的变化(共52 张PPT)
反应物的总能量高
生成物的总能量高
人教版高中化学选修4第一章第一节化学反应与能量的变化 课件(共15张PPT)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
，1mol H2生成NH3的反-3应0.热7K为J/mol 。
二、热化学方程式
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程 式
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= －14.9kJ/mol
生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
“-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
3、反应热产生的原因
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度
化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
4、ΔH的计算方法 (1) ΔH==化学键断裂所吸收的能量—化学键形成所释放的能量 （2）ΔH==反应物的键能之和—生成物的键能之和 3）ΔH==生成物的总能量—反应物的总能量
人教版 高二化学 选修4 第一章 第一节 化学反应与能量的变化(共23张PPT)
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热 量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
例题2：
12g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量； 12g金刚 石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与 金刚石哪个稳定？
比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2 完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金 刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能 量高，不稳定
2.人类应当树立节能意识： (1）化石燃烧无法再生； (2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： (1）通入充足且适量的空气； (2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料与空气的接 触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃烧效率。
新能源的开发
1.燃料电池，2.氢能， 3.太阳能， 4.风能， 5.生物能、 6.核能、 7.地热能、 8.潮汐能等
化学反应与能量的变化
一.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变 化。 其它：电能/光能/功等
放热反应 化学上把有热量放出的化 学反应叫做放热反应。
吸热反应 化学上把吸收热量的化学 反应叫做吸热反应。
反应物的总能量高
生成物的总能量高
放
吸
热
热
反
ห้องสมุดไป่ตู้
反
应
应
生成物的总能量低
反应物的总能量低
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2
固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料， 和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的 总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2， ∴Q2＞Q1
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化(第一课时)教学课件优秀课件PPT
吸热反应
ΔH＝ E（生成物能量）－ E （反应物能量）宏观
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol
△H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0 Ⅱ：△H=E1 － E2 > 0为吸热反应
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新
化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应 体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分
子化学键形成时所释放的总能量）
放热反应
吸热反应
表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 形式
能量 生成物释放的总能 生成物释放的总
变化 量大于反应物吸收 能量小于反应物
的总能量
ΔH＝ E（生成物能量）－ E （反应物能量）宏观
能 量
反应物
能 量
生成物
放热
△H＜0
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－” 吸热反应： ΔH＞0 或ΔH为“＋”
H2+Cl2=2HCl
ΔH＝[436 kJ/mol＋243 kJ/mol]－ 431 kJ/mol×2＝－183kJ/mol
△H < 0，则为放热反应，△H为“-”， Q>0 Ⅱ：△H=E1 － E2 > 0为吸热反应
E1不能通过实验测得，∴没有实际的计算意义 Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新
化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
键能: 破坏1 mol 共价键吸收的能量或形成1 mol
从键能角度看： ΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）
思考
➢ 规定放热反应的ΔH 为
体系
“－”，是站在谁的角度？
－
＋
体系还是环境？
环境
放热反应中
体系向环境做正功，释放能量→放热反应 体系向环境做负功，得到能量→吸热反应
小结
∆H＝ E E （生成物的总能量）－ （反应物的总能量）
∆H＝ E E （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－ （生成物分
子化学键形成时所释放的总能量）
放热反应
吸热反应
表现 △H﹤0或△H为“—” △H﹥0或△H为“+” 形式
能量 生成物释放的总能 生成物释放的总
变化 量大于反应物吸收 能量小于反应物
的总能量
人教版高中化学选修四第一节：化学反应与能量的变化PPT课件
注：单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
人 教 版 高 中 化学-选 修四- 第一节 ：化学 反应与 能量的 变化(共 31张P PT)
3）表示方法
放热反应 (体系能量降低)：∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应 (体系能量升高)：∆H > 0，∆H为“ + ”
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2、白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2 = P4O10。已知断裂下列 化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ/mol、P—O bkJ/mol、P=O ckJ·mol、O=O dkJ/mol。根据图示的分子结
一、反应热和焓变 二、热化学方程式 三、中和反应反应热的测定
知识回顾
1．化学反应的基本特征：
一是物质发生了变化， 即有新物质生成； 有新物
二是能量发生了变化， 即吸收能量或放出能量。 质生成
断裂 吸收
形成
放出
有能量 变化
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
d. 绝大多数化合反应（CaO与H2O）。
高温
• C + CO2 === 2CO
吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物) E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶 体b.反H应2与；CuO等还原反应；
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
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(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
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应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
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溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分
人教版化学选修四第一章第一节 化学反应与能量变化优质课件PPT
热化学方程式中系数的含义
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H=―483.6 kJ/mol 热化学方程式中的系数表示的是 物质的量 。 推断：
（第一章）
2、化学反应的速率、方向及限度的问题
（第二章）
3、水溶液中的离子反应的问题
（第三章）
4、电化学的基础知识 （第四章）
第一章 第一节 焓变 反应热
●认真阅读课本P2-3 思考下列问题：
1、为什么化学反应过程中会有能量的变化？ (提示：分别从两个角度思考) ① 化学键的角度 ② 反应物和生成物的总能量的角度
我对化学课的要求：
1、做好预习。完成练习册上的预习学案。
2、按规定时间完成作业。不缺交、不迟交。缺交一次扣期末总评 成绩5分，不及格者要参加补考。
3、每人准备一本草稿本、一本专用的笔记本、两本作业本。作业 本不能一本多用，练习册和作业本必须在封面写上班级、姓名、 学号。
4、每次上课前必须准备好课本，练习册、笔记本、草稿本。不希 望上课时才匆匆忙忙找东西。
➢ 预测当生成2 mol HF和2 mol HCl时，哪个反应放
出的热量多？
➢ 说说你的理由？ ➢ 如何验证你的预测？
预测
H
C
N
O
F
Cl
H
436
465 565 431
C
415 331
N
389 293 159
O
465 343 201 138
F
565 486 272 184 155
Cl
431 3 708 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ℃ ）
归纳与分析： • 常见的吸热反应：燃烧反应、中和反应、
酸或水与金属的反应，大多数的化合反应 • 常见的放热反应：铵盐与碱的反应、大多
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
人教化学选修4第一章第一节化学反应和能量的变化第1课时(共21张PPT)
反应热分为:
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
恒压反应热：恒压条件下进行反应的反应热 恒容反应热：恒容条件下进行反应的反应热
焓变
生成物与反应物的焓值差
焓是物质所具有的能量，是与内能有关的物理 量，符号是H，单位是kJ/mol
ΔH
kJ/mol或kJ·mol-1
ΔH＝H生成物 - H反应物
放热反应： ∆H < 0，∆H为“－” 吸热反应： ∆H > 0，∆H为“ + ”
B．A→B＋C ΔH<0 C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和 D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0
6．判断正误
√(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量，新化学键
形成时释放能量。
×(2)当反应放热时，Q>0。 ×(3)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键
所需要吸收的能量，则反应放热。
（微观）：
Q1<Q2,
反应吸热 反应放热
2.从能量守恒的角度 反应物的总能量≠生成物的总能量
能
能
量 反应物
量
E1
E2
生成物
E2
生成物
E1 反应物
反应过程（I）
从物质总能 量守恒角度 （宏观）：
反应过程 （II）
E1>E2,(Ⅰ) 反应放热
E1<E2,(Ⅱ) 反应吸热
新课学习
化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可 以用热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做 反应热。
书3—图1 化学反应中的能量变化的原因：
活化分子
活
E1 化
能
E2
E0
反应物 反应热
又称作为“焓变”
生成物 E
反应热=生成物的总能量-反应物的总能量
人教版化学选修四1-1化学反应与能量的变化1优秀课件PPT
成键放能：431KJ×2=862KJ
断键吸能＜成键放能
反应放出的能量为862KJ—679KJ＝183KJ
【练习2】已知断裂1molN≡N键、1mol H—H键、1molN—H键分别需要吸收的 能量为946KJ、436KJ和391KJ，试通过 计算确定反应：N2＋3H2=2NH3中生成2molNH3 时的能量变化。
训练题4图
同学们，再见！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
断键吸能＜成键放能
反应放出的能量为862KJ—679KJ＝183KJ
【练习2】已知断裂1molN≡N键、1mol H—H键、1molN—H键分别需要吸收的 能量为946KJ、436KJ和391KJ，试通过 计算确定反应：N2＋3H2=2NH3中生成2molNH3 时的能量变化。
训练题4图
同学们，再见！
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
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生成物分子成键时释放的总能量 大于反应物分子断键时吸收的总 能量
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
ΔH<0ຫໍສະໝຸດ ΔH>0图示
实例
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
二、中学常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与 酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2 ． 吸 热 反 应 ： 盐 类 的 水 解 、 C 与 CO2 或 H2O 的 反 应 、 CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物 质转变成不稳定物质的反应等。
1.焓： (1)概念： 与内能有关的物理量
(2)符号： H
6
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
2.焓变、反应热 (1)概念： 生成物与反应物的焓值差
(2)符号： △H △H =H生成物－H反应物
(3)单位： kJ/mol 或kJ·mol-
１
说明： （1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 15
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，
类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多 少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
放出 热量
生成物
反应过程 放热反应 化学反应过程中的能量变化
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
13
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
能量
吸收 热量
生成物
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
△H取决于反应物分子断键时吸收
的总能量Σ反应物与生成物分子形成 新化学键时释放的能量Σ生成物的相 对大小
△H= Σ反应物－ Σ生成物
体系与环境 被研究的物质系
统称为体系，体系 以外的其他部分称 为环境。
若△H > 0 （△H为“+”）， 则为吸热反应； 若△H < 0 （△H为“-”），则为放热反应。
3
思考题 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案 D
4
阅读思考
1.什么是焓、焓变？ 2.焓变与反应热有什么关系？
5
一、焓变、反应热
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
11
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
思考题 下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0
是放热反应，由焓变(△H)决定。
（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。 （3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。
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7
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反应物
反应过程 吸热反应 化学反应过程中的能量变化
14
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，
反应放热，ΔH为“－”
答案 D
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12
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
能量 反应物
的 能 量 。 显 然 ， 分 析 结 果 与 实 验 测 得 的 该 反 应 的 反 应 热 184.6
kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
10
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
键能: 破坏1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价
键放出的能量。键能恒取正值。
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高中化学选修四人教版第一节-化学反 应与能 量的变 化-2课 时(共5 3张PPT )
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量， 所以化学反应过程中有能量的变化。
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(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。
(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。
(3)反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
2
1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有____能__量__的 变化.这种变化常以__热___能_、____电___能_、_____光__能_等形式 表现出来. 2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为___放__热_ 反应和 吸热反应。
吸收热量的化学反应
反应物具有的总能量小于生成物 具有的总能量
生成物分子成键时释放的总能量 小于反应物分子断键时吸收的总 能量
ΔH<0ຫໍສະໝຸດ ΔH>0图示
实例
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H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1
二、中学常见的放热反应与吸热反应 1．放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与 酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2 ． 吸 热 反 应 ： 盐 类 的 水 解 、 C 与 CO2 或 H2O 的 反 应 、 CaCO3的分解、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、由稳定物 质转变成不稳定物质的反应等。
1.焓： (1)概念： 与内能有关的物理量
(2)符号： H
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2.焓变、反应热 (1)概念： 生成物与反应物的焓值差
(2)符号： △H △H =H生成物－H反应物
(3)单位： kJ/mol 或kJ·mol-
１
说明： （1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 15
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［特别提醒］
比较ΔH的大小时，要连同“＋”、“－”包含在内，
类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多 少，则只须比较数值大小，与“＋”、“－”无关。
放出 热量
生成物
反应过程 放热反应 化学反应过程中的能量变化
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能量
吸收 热量
生成物
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△H取决于反应物分子断键时吸收
的总能量Σ反应物与生成物分子形成 新化学键时释放的能量Σ生成物的相 对大小
△H= Σ反应物－ Σ生成物
体系与环境 被研究的物质系
统称为体系，体系 以外的其他部分称 为环境。
若△H > 0 （△H为“+”）， 则为吸热反应； 若△H < 0 （△H为“-”），则为放热反应。
3
思考题 下列说法中不正确的是( ) A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化的多少与其反应物的质量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的 答案 D
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阅读思考
1.什么是焓、焓变？ 2.焓变与反应热有什么关系？
5
一、焓变、反应热
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思考题 下列说法中正确的是( ) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，当反应吸热时ΔH＜0
是放热反应，由焓变(△H)决定。
（2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。 （3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。
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反应物
反应过程 吸热反应 化学反应过程中的能量变化
14
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一、放热反应与吸热反应的比较
比较 类 型
放热反应
吸热反应
定义 形成原因
与化学键强弱 的关系
表示方法
释放热量的化学反应
反应物具有的总能量大于生成物 具有的总能量
C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，
反应放热，ΔH为“－”
答案 D
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能量 反应物
的 能 量 。 显 然 ， 分 析 结 果 与 实 验 测 得 的 该 反 应 的 反 应 热 184.6
kJ·mol－1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。
10
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键能: 破坏1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价
键放出的能量。键能恒取正值。
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化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量， 所以化学反应过程中有能量的变化。
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(1)化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。
(2)化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。
(3)反应热的计算：862 kJ－679 kJ＝183 kJ，即放出183 kJ
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一课时
2
1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有____能__量__的 变化.这种变化常以__热___能_、____电___能_、_____光__能_等形式 表现出来. 2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为___放__热_ 反应和 吸热反应。