氯气实验室制备装置图
氯气的实验室制法
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
2_实验室制氯气
练习
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出， 可作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出 气，可作为气体净化装置。
思考
这些装置有什么用？ 组装顺序是什么？
实验室制氯气完整装置图
从左到右，从上到下
拓展
实验室制氯气的其他方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
注意事项
1. 检查装置气密性； 2.浓盐酸易挥发,滴加需缓慢； 3. 实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
迟到早退
练习
在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使
生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个
瓶内盛放的试剂依次是 [ ]
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰
水 ⑤烧碱溶液
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
练习
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的
是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加
快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二
反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意： 1、二氧化锰为难溶于水的黑色固体 2、稀盐酸与二氧化锰不反应 3、反应必需加热
圆底烧 瓶
分液漏斗
浓HCl Mn O 2
石棉网
NaOH Cl2
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
实验室制氯气
一、氯气的性质1、物理性质通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
可溶于水，且易溶于有机溶剂氯原子结构示意图(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
2、化学性质氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
二、实验室制氯气1、反应原理： 2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；2、实验装置：铁架台、分液漏斗、石棉网、导气管、广口瓶、烧杯、烧瓶、酒精灯3、净化方法（1）用饱和食盐水出去HCl气体：2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2= MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑（2）用浓硫酸除去水蒸气4、收集装置⑴向上排空气法（如图）⑵排饱和食盐水法5、尾气吸收用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收6、验满：⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则……⑶实验室制备氯气时，根据氯气的颜色判断是否收集满7、注意事项⑴必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应⑵为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发⑶实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气⑷尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完（5）两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应靠近瓶塞。
氯气的制取
不足的地方有：
◆因浓盐酸易挥发，用此装置制取的氯 气中混有氯化氢气体和水蒸气 ◆要加热，比较麻烦
？如何改进？
◆可再加一个净化装置。
净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有的氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。 装配原则:先洗气后 干燥、气体从长导管 进短导管出。
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KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O
◆工业制法
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
2NaCI +2H2O===CI2↑+H2↑+2NaOH
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点燃 用试剂吸收等
收集
尾气
气体发生装置
√
√
有液体反应物，反 应需要加热
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
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气体收集装置
√
收集比空气重 的气体 例如：氧气、 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳
育网 -
√
实验动画演示
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讨论：我们用这套装置进行实验有哪些不足
的地方？如何改进？
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电解
一、内容小结
小
反应原理 发生装置 Cl2的实验室制法 净化装置 收集装置 尾气处理 制取氯气的其它方法
实验室制取氯气的装置如图
（Ⅰ）实验室制取氯气的装置如图：
（1）仪器F的名称是___________ ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：_____________________．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是___ ；装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，作用是______ ．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：_____________________________．（Ⅱ）实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：____________________________ （1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是___________________．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？（要求计算过程）。
高一化学上学期氯气的实验室制法--新人教版
尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。
点燃、 用试剂吸收、 气球收集
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
作业：
1、根据下面给出的实验室制HCl和NH3 的 反应原理分别设计制备气体的发生装置
2NaCl(s)+H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑
收集密度比空 气小的气体
气体收集装置
③气体收集装置
方法：a. 向上排空气法
b. 排饱和食盐水法
少量尾气可以 集于气球中
难以吸收的可 燃气体可以点 燃处理
吸收气体
尾气处理装置
④尾气处理装置
原理：氯气有毒，会污染空气， 故用饱和氢氧化钠溶液吸收。
饱和 NaOH 溶液
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2 ↑
注意◆1.稀盐酸与二氧化锰不反应。
◆2.此反应必须加热
◆3.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 。
实验室制备气体装置
气体发生装置 气体净化装置 气体收集装置 尾气处理装置
固体反应物 加热制气体
固体和液体 混合制气体 (不加热)
有液体反应 物(需要加热)
1、该制氯气的 装置图中有哪 几处是错误的？ 应怎样改正？
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧瓶下应垫石棉网．
③应用酒精灯加热．
④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验装置图
2、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序 正确的是 （ C ） ①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
氯气的实验室制法
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业 、电解饱和食盐水 氯碱工业 氯碱工业)
电 解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑ =
2 2
2、电解熔融的氯化钠 、
电 解
2NaCl(熔融)
= 2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气 其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： 氧化剂：MnO2
还原剂： 还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 氯化氢 水蒸气，如何除去？ 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 分别用装有饱和氯化钠溶液 浓硫酸的洗气瓶洗气除去 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
MnO2 + 4HCl(浓) 浓 2KMnO4+16HCl(浓) 浓 +5Cl2↑+8H2O
MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓) 浓
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
溶液， 1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3 试剂： 2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓ 原理： 3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 方法：在被测液中先加入HNO 溶液， 再滴加AgNO 溶液，若有白色沉淀出现， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则 存在。 有Cl-存在。
氯气的实验室制备hu
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓 慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧 瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。
2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
固体和液体 混合制气体 例如： H2、 CO2、H2S等。
固、液体混合加 热反应制气体 例如： HCl、 Cl2 等
（一）发生装置
１、装置类型：固+液(加热)型 ２、实验仪器: 铁架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯 石棉网、 圆底烧瓶 双孔塞、 分液漏斗 玻璃导管。 ３、装配原则：自下而上
（二）净化装置
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化 气体收集 尾气吸收Cl（浓）
MnO2黑色固体
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
1、使用的盐酸必须是浓的，随着反应的 进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 中含的HCl不能全部用尽
A
B
C
D
吸收溶解 速度不很 快，溶解 度也不很 大的气体
若气体在吸 收剂中溶速 快且溶解度 极大，易倒 吸
少量尾 气可以 集于气 球中，
第20讲氯气的实验室制法及应用高考化学大一轮精品复习课件
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 1 mol 4 mol
注意：稀盐酸与MnO2不反应
3.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料制备FeCl3(FeCl3易吸水潮解)， 装置如下图所示。
易错辨析
× 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2( ) × 2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( ) × 3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( )
4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
关键能力
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作： ①连好装置，检查装置气密性；
②Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
②的离子方程式： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2↑+H2O
注意：HClO、 ClO—都有很强的氧化性
知识回顾： 溶液中
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H＋) 、Cr2O72—、Fe3＋、ClO— 强还原性离子：S2－、SO32—、I－、Fe2＋、Br－
(1).制取原理： MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ (2).实验制气装置2：H固2O+ 液 气体
(3).净化装置：除HCl气体和除H2O(g) ①用饱和食盐水除去HCl气体 →→直接用“水”也可以 ②再用浓H2SO4除去水蒸气 →→→P2O5、CaCl2或硅胶均可以
实验室制取氯气装置图
以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢
吸收氯化氢
，浓硫酸的作用是干燥
干燥
，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，起的作用是吸收尾气
吸收尾气
．
考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：实验室可以采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．。