单质和化合物-Elements-and-Compounds
化学的专用名词解释
化学的专用名词解释化学，作为一门科学，是研究物质的组成、性质、结构、转化和相互作用的学科。
在化学的学习过程中，我们常常会遇到各种专用名词，这些名词有助于我们理解化学世界中的现象和过程。
本文将对一些化学的专用名词进行解释，以帮助读者更好地理解化学知识。
元素(Element)元素是指由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的纯物质。
元素是化学反应中不可分割的物质单位。
目前已知的元素有118种，每个元素都有独特的原子序数、原子量和化学性质。
常见的元素有氧、氢、碳、氮等。
化合物(Compound)化合物是由两种或更多种元素的原子相互结合形成的纯物质。
化合物的性质和组成元素有关，其成分比例是以简单整数比例如H₂O（水），其中氢和氧的原子比为2:1。
化合物可以通过化学反应进行分解或者合成。
化学反应(Chemical Reaction)化学反应是一种物质转化为其他物质的过程。
在化学反应中，反应物通过打破原有化学键的方式，重新排列成新的化学键，形成产物。
化学反应通常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应等。
常见的化学反应有氧化反应、还原反应、酸碱反应等。
离子(Ion)离子是带电的原子或原子团，其中带正电的离子被称为阳离子，带负电的离子被称为阴离子。
离子是由原子或分子失去或获得电子形成的，可以通过离子键相互结合形成离子化合物。
离子在溶液中会产生电解质的属性。
原子（Atom）原子是构成物质的最小单元，由一种具有相同原子序数的粒子组成。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
原子的质子数决定了原子的原子序数，也决定了元素的特性。
化学方程式中的反应物和产物都是由原子组成。
分子（Molecule）分子是由两个或更多个原子通过共享电子结合而成的粒子。
分子是物质的结构单位，可以是单原子分子（如惰性气体氦）或多原子分子（如水分子H₂O）。
分子的构成元素和电子的共享方式决定了分子的化学性质。
化学键（Chemical Bond）化学键是使原子或离子结合在一起形成化合物的力。
化学常见元素的单质及其重要化合物
常见元素的单质及其重要化合物一．非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
无机物英文命名法则知识讲解
无机物英文命名法则Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds一、元素与单质的命名“元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。
因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。
下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。
IAH Hydrogen [ˈhaɪdrədʒən] 氢Li Lithium [ˈlɪθiəm] 锂Na Sodium [ˈsodiəm] 钠K Potassium [pə'tæsɪəm] 钾Rb Rubidium [ruˈbɪdiəm] 铷Cs Cesium ['si:zɪəm] 铯Fr Francium [ˈfrænsiəm] 钫IIABe Beryllium [bəˈrɪliəm] 铍Mg Magnesium [mægˈni:ziəm] 镁Ca Calcium [ˈkælsiəm] 钙Sr Strontium [ˈstrɑntiəm] 锶Ba Barium [ˈbeəriəm] 钡Ra Radium [ˈrediəm] 镭IIIAB Boron ['bɔ:rɑ:n] 硼Al Aluminium [ˌæljəˈmɪniəm] 铝Ga Gallium [ˈɡæliəm] 稼In Indium ['ɪndɪəm] 铟Tl Thallium [ˈθæliəm] 铊IV AC Carbon ['kɑ:bən] 碳Si Silicon [ˈsɪlɪkən] 硅Ge Germanium [dʒɚˈmeniəm] 锗Sn Tin [tɪn] 锡Pb Lead [lid] 铅V AN Nitrogen [ˈnaɪtrədʒən] 氮P Phosphorus [ˈfɒsfərəs] 磷As Arsenic [ˈɑ:snɪk] 砷Sb Antimony [ˈæntɪməni] 锑Bi Bismuth [ˈbɪzməθ]铋VIAO Oxygen [ˈɒksɪdʒən] 氧S Sulfur ['sʌlfə] 硫Se Selenium [sɪˈliniəm] 硒Te Tellurium [teˈljʊəriəm] 碲Po Polonium [pəˈləʊniəm] 钋VIIAF Fluorine [ˈflɔ:ri:n] 氟Cl Chlorine [ˈklɔ:ri:n] 氯Br Bromine [ˈbrəʊmi:n] 溴I Iodine [ˈaɪədi:n] 碘At Astatine [ˈæstəti:n] 砹He Helium [ˈhi:liəm] 氦Ne Neon [ˈni:ɑ:n] 氖Ar Argon [ˈɑ:rgɑ:n] 氩Kr Krypton [ˈkrɪptɑ:n] 氪Xe Xenon [ˈzenɑ:n] 氙Rn Radon [ˈreɪdɑ:n] 氡常见过渡金属Fe iron [ˈaɪərn] 铁Cu copper [ˈkɒpə] 铜Hg mercury [ˈmɜ:kjəri] 汞Au gold [gəʊld] 金Mn manganese [ˈmæŋgəni:z] 锰Zn zinc [zɪŋk] 锌Ag silver [ˈsɪlvə] 银单质名称H atomic hydrogen [əˈtɔmik ˈhaidrədʒən] monohydrogen [mɒnəʊ'haɪdrədʒən]O2 oxygen [ˈɒksɪdʒən] dioxygen [daɪ'ɒksɪdʒən]O3 ozone [ˈəʊzəʊn] trioxygenP4 phosphorus tetraphosphorus ['tetrəˈfɒsfərəs]二、阳离子1.单价阳离子单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。
专业英语(无机化合物命名 )
(5) Acids derived from binary compounds 由二元化合物得到得酸 For binary compounds with hydrogen as the positive ion, place the term hydro at the front of the stem of the negative ion, the letter ic at the end of the stem, and add the word acid. 以H作为阳离子，在成酸元素之前加hydro， 成酸元素之后改 ic , 再加acid. Eg: HCl： hydrochloric acid H2S: hydrosulfuric adic
不同氧化度的二元化合物
- 过氧化物： peroxide [pəˈr ɔkˈsad] O22ɪ
H2O2: hydrogen peroxide •超氧化物： superoxide [ˈsju:p ˈ ə ɔksaid] O2-
KO2: Potassium superoxide
[pəˈtæsi əm]
（4） Exceptions that use the ide endings These polyatomic ions take the ending ide even though more than two elements are present: -Hydroxide (OH-) -Cyanides(CN-) ['saiənaid] -Ammonium (NH4+) Eg: NH4I : Ammonium iodide Ca(OH)2: Calcium hydroxide KCmon Transition Elememts
无机物英文命名法则知识讲解
无机物英文命名法则知识讲解无机物英文命名法则Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds一、元素与单质的命名“元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。
因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。
下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。
IAH Hydrogen [?ha?dr?d??n] 氢Li Lithium [?l?θi?m] 锂Na Sodium [?sodi?m] 钠K Potassium [p?'t?s??m] 钾Rb Rubidium [ru?b?di?m] 铷Cs Cesium ['si:z??m] 铯Fr Francium [?fr?nsi?m] 钫IIABe Beryllium [b??r?li?m] 铍Mg Magnesium [m?g?ni:zi?m] 镁Ca Calcium [?k?lsi?m] 钙Sr Strontium [?strɑnti?m] 锶Ba Barium [?be?ri?m] 钡Ra Radium [?redi?m] 镭IIIAB Boron ['b?:rɑ:n] 硼Al Aluminium [??lj??m?ni?m] 铝Ga Gallium [?ɡ?li?m] 稼In Indium ['?nd??m] 铟Tl Thallium [?θ?li?m] 铊IV AC Carbon ['kɑ:b?n] 碳Si Silicon [?s?l?k?n] 硅Ge Germanium [dmeni?m] 锗Sn Tin [t?n] 锡Pb Lead [lid] 铅V AN Nitrogen [?na?tr?d??n] 氮P Phosphorus [?f?sf?r?s] 磷As Arsenic [?ɑ:sn?k] 砷Sb Antimony [??nt?m?ni] 锑Bi Bismuth [?b?zm?θ]铋VIAO Oxygen [??ks?d??n] 氧S Sulfur ['s?lf?] 硫Se Selenium [s??lini?m] 硒Te Tellurium [te?lj??ri?m] 碲Po Polonium [p??l??ni?m] 钋VIIAF Fluorine [?fl?:ri:n] 氟Cl Chlorine [?kl?:ri:n] 氯Br Bromine [?br??mi:n] 溴I Iodine [?a??di:n] 碘At Astatine [??st?ti:n] 砹He Helium [?hi:li?m] 氦Ne Neon [?ni:ɑ:n] 氖Ar Argon [?ɑ:rgɑ:n] 氩Kr Krypton [?kr?ptɑ:n] 氪Xe Xenon [?zenɑ:n] 氙Rn Radon [?re?dɑ:n] 氡常见过渡金属Fe iron [?a??rn] 铁Cu copper [?k?p?] 铜Hg mercury [?m?:kj?ri] 汞Au gold [g??ld] 金Mn manganese [?m??g?ni:z] 锰Zn zinc [z??k] 锌Ag silver [?s?lv?] 银单质名称H atomic hydrogen [??t?mik ?haidr?d??n] monohydrogen [m?n??'ha?dr?d??n]O2 oxygen [??ks?d??n] dioxygen [da?'?ks?d??n]O3 ozone [z??n] trioxygenP4 phosphorus tetraphosphorus ['tetr??f?sf?r?s]二、阳离子1.单价阳离子单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。
应用化学专业英语 -无机化学命名
(3) 基本元素有多种价态 酸：最低氧化态(次酸) 基础元素(前缀 hypo-, 后缀 -ous) +acid 较低氧化态(亚酸) 基础元素加后缀-ous + acid 较高氧化态 (正酸) 基础元素加后缀-ic + acid 最高氧化态(高酸) 基础元素(前缀 per-, 后缀 -ic) +acid 盐：最低氧化态 阳离子元素 + 基础元素(前缀 hypo-, 后缀 -ite) 较低氧化态 阳离子元素 + 基础元素加后缀-ite 较高氧化态 阳离子元素 + 基础元素加后缀-ate 最高氧化态 阳离子元素 + 基础元素(前缀 per-, 后缀 -ate)
16. K4[Fe(CN)6]; 17. CuSO4· 5H2O 18. Cu2(OH)2CO3 19. NaNH4SO4
1. (NH4)2CO3: ammonium carbonate 2. N2O: nitrogen(Ⅰ) oxide; nitrous oxide ; laughing gas 3. H2SO4: sulphuric acid 4. P4O6 diphosphorus trioxide 5. Al2O3 Aluminum oxide 6. SnCl4 tin(Ⅳ) chloride; stannic chloride; tin terachloride 7. KHSO4 Potassium hydrogen sulfate 8. Cu2S copper(I) sulphide; dicopper sulphide 9. HClO4 perchloric acid
含氧酸及其盐：
(1) 基本元素仅有一种氧化态
酸：基本元素加后缀-ic +acid 例：H2CO3 carbonic acid 盐：阳离子元素+基础元素加后缀-ate 例：Na2CO3 sodium carbonate (2) 基本元素有两种氧化态 酸：基础元素加后缀(-ous 低价态，-ic 高价态) + acid HNO2：nitrous acid HNO3: nitric acid 盐：阳离子元素+基础元素加后缀( -ite低价态，-ate 高价态) NaNO2: Co(NO3)2: sodium nitrite cobalt(II) nitrate or cobaltous nitrate
化学名词解释
化学名词解释1、元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
2、单质——由同一种元素组成的物质。
3、化合物——由两种或两种以上元素的原子组成的物质。
4、纯净物——凡含有一种单质或一种化合物的物质。
5、混合物——由几种不同的单质或化合物混杂在一起形成的物质。
6、化学变化——物质在发生变化时有新物质生成的变化叫做化学变化，也叫做化学反应。
7、酸——能在水中电离释放出阳离子且全部是氢离子的化合物。
8、碱——能在水中电离释放出阴离子且全部是氢阳根离子的化合物。
9、盐——金属离子与酸根离子组成的化合物。
10、摩尔浓度——1升溶液中含有溶质的摩尔数。
11、电解质——化学上把溶于水后或在熔融状态下能导电的物质叫电解质。
12、误差——测量值和真实值之间的差异叫误差。
13、硬度——指水中某些易于形成沉淀的金属离子，通常指钙镁离子含量14、酸度——水中含有能接受氢阳根离子的物质的量的总和。
15、碱度——表示水中氢阳根、碳酸根、重碳酸根及其他一些弱酸盐类的总和。
16、指示剂——滴定分析中，通过改变颜色指示化学计量点的试剂。
17、滴定终点——在滴定分析中，指示剂变色点称为滴定终点。
18、标准溶液——在分析中，已知准确浓度的溶液。
19、掩蔽剂——一种能与干扰离子起作用而不影响试验结果的试剂。
20、生水——未经任何处理的天然水（江、河、湖、地下水等）。
21、碱性水——其特征是碱度大于硬度的水。
22、锅炉补给水——生水经各种方法净化处理后，用来补充热力发电厂汽水损失的水。
23、给水——送进锅炉的水。
24、炉水——在锅炉本体的蒸发系统中流动的水。
25、凝结水——在汽轮机中作功后的蒸汽冷凝成的水。
26、冷却水——用作冷却介质的水。
27、疏水——指各种蒸汽管道和用汽设备中的蒸汽凝结水。
28、PH——氢离子浓度的负对数。
29、Pna——钠离子浓度的负对数。
30、树脂的工作交换容量——树脂在实际条件下对离子的交换吸附能力。
31、树脂的再生——使实效树脂恢复其对离子的交换吸附能力的操作。
化学专业英语-命名
O F
Oxygen Fluorine
Cl Ar
Chlorine Argon
Common transition elements
Fe: iron
Mn: manganese Hg: mercury Ag: silver Au: gold Ni: nickel
Cu: copper
Zn: zinc
2. The rules of nomenclature
3.2.2 Polyatomic ions containing oxygen
(1) Acid radicals for normal salt (正酸根-ate )
Anion’s name = Central Element’s root -ate
For example:
ClO3- Chlorate
3.2 Naming metal oxide （金属氧化物） Metal oxide = Metal cation + oxide
For example:
FeO Iron(II) oxide (Ferrous oxide)
Fe2O3
Na2O
Iron(III) oxide (Ferric oxide)
For example:
PH3: phosphine或phosphane AsH3: arsine或arsane
SiH4: silane
5. Nonoxide acid (无氧酸)
命名规则：hydro-词根-ic acid
For example：HCl : hydrochloric acid H2S : hydrosulfuric acid HBr : hydrobromic acid HI : hydroiodic acid
化学常用名词解释
化学常用名词解释1. 元素（Element）：化学中最基本的物质，由同一种类型原子组成，具有原子序数。
2. 化合物（Compound）：由两种或两种以上元素以一定比例组成的物质。
3. 反应物（Reactant）：化学反应中被消耗的起始材料。
4. 生成物（Product）：化学反应中生成的物质。
5. 溶液（Solution）：由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
6. 离子（Ion）：失去或获得一个或多个电子的原子或分子，带有电荷。
7. 酸（Acid）：能产生氢离子（H+）的物质。
8. 碱（Base）：能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
9. 盐（Salt）：由正离子和负离子组成的物质。
10. 氧化物（Oxide）：由氧原子和其他元素组成的化合物。
11. 氢化物（Hydride）：由氢原子和其他元素组成的化合物。
12. 化学键（Chemical Bond）：由原子之间的电子共享或转移形成的相互连接。
13. 共价键（Covalent Bond）：电子对共享形成的键，用线段表示。
14. 离子键（Ionic Bond）：由正负离子之间的电荷吸引形成的键，用箭头表示。
15. 金属键（Metallic Bond）：金属原子之间的电子互相吸引形成的键。
16. 化学反应（Chemical Reaction）：物质之间发生化学变化的过程。
17. 化学平衡（Chemical Equilibrium）：化学反应前后反应物和产物浓度处于一定比例关系时达到的状态。
18. 阴离子（Anion）：带有负电荷的离子。
19. 阳离子（Cation）：带有正电荷的离子。
20. 量子数（Quantum Number）：用于描述原子和分子的状态和性质的数字。
21. 元素周期表（Periodic Table of Elements）：将元素按照它们的原子结构和性质排列的表格。
22. 化学式（Chemical Formula）：表示化合物中元素种类和原子比例的符号和数字的组合。
化学中英双语全面Review
7.2 metals and water
金属和水反应
metals react with water 金属与水的反应
sodium Na +H2O----NaOH +H2 ( chemical equation 化 学方程式) NaOH(sodium hydrate氢氧化钠) 2Na +2H2O===2NaOH +H2(balanced equation) Only reactive metals, for example, Li Na K Ca Mg, can react with water. 只有非常活泼的金属，比如锂、钠、钾、钙、镁， 能够与水发生反应。
6.5 Inside solids
What are solids like? 固体是什么样子的
A lump of solid contains millions of atoms ,all held together tightly in a regular pattern. 一小块固体通常就含有上百万个原子，所有的原 子之间都以有规律的模式相互紧密结合在一起。
专业英语 无机化学命名
无氧酸
命名规则：hydro-词根-ic acid 举例： HCl : hydrochloric acid H2S : hydrosufuric acid HCN: hydrocyanic acid HF： hydrofluoric acid
二。2
4. Names of Bases（碱的命名）：
结晶水也可写做water 如 AlCl3.6H2O: aluminum chloride 6-water AlK(SO4) 2.12H2O： aluminium potassium sulfate 12-water
二。2
6. Names of Binary Compounds （二元化合物的命名）：
常见的二元化合物有卤化物，氧化物，硫 化物，氮化物，磷化物，碳化物，金属氢 化物等，命名时需要使用后缀-ide 如：fluoride， chloride， bromide， iodide， oxide ，sulfide ，nitride, phosphide, carbide，hydride; OH-的名称也是用后缀-ide：hydroxide
例：F-： fluoride ion （F：fluorine）；
Cl-： chloride ion （Cl：chlorine）； Br-：bromide ion （Br：bromine）； I-： iodide ion （I：iodine）
* 氰根（CN-）和氢氧根（OH-）视同单原子 阴离子。
CN-：cyanide ion；OH-：hydroxide ion
元素名称 + hydroxide * 如果某元素能形成一种以上的阳离子， 则使用罗马数字来表示其所带电荷（只形 成一种阳离子的不必用）.
例： NaOH： sodium hydroxide；
化合物的英文命名方法大全
1. Monatomic anions
Anion’s name = Element’s root -ide
For example:
Cl- Chloride
Br- Bromide I- Iodide S= Sulfide
O= Oxide
OH- Hydroxide CN- Cyanide H- Hydride
Cation’s name = Element
for example: Na+ Sodium K+ Potassium
Al3+ Aluminum Ca2+ Calcium
A
7
2.Multivalence ions
Cation’s name = Element(N)
For example:Fe2+ I Nhomakorabeaon(II)
IO2- Iodite NO2- Nitrite
A
12
(3). Acid radicals for hypo-salts (次酸根 ite )
Anion’s name = Hypo- Central element’s root -ite
for example:
ClO- Hypochlorite IO- Hypoiodite PO23- Hypophosphite
Monocrystalline Dioxide Triagonal tetragonal pyramid Pentagonal hexagonal
A
6
Naming metal ions (cations) for metal oxides, bases and salts
1. Single valence ions
最新化学专业英语化合物的命名
一 无机物的命名 (Inorganic compounds)
1 元素与单质的命名
“元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有 时 为 了 区 别 ， 在 强 调 “ 单 质 ” 时 可 用 “ free element”。因此，单质的英文名称与元素的英文名 称是一样的。下面给出的既是元素的名称，同时又 是单质的名称。
for example:
ClO3- Chlorate PO43- Phosphate SO42- Sulfate
IO3- Iodate NO3- Nitrate CO32- Carbonate
11
(2). Acid radicals for meta-salts (亚酸根 -ite )
Anion’s name = Central element’s root -ite
CuO: copper(II) oxide或cupric oxide
9
Naming nonmetal ions (anions)
1. Monatomic anions
Anion’s name = Element’s root -ide
For example:
Cl- Chloride
Br- Bromide I- Iodide S2- Sulfide
Iron(II) oxide (Ferrous
Iron(III) oxide (Ferric oxide) Ferroferric oxide Trilead tetroxide Sodium peroxide
15
2. Nonmetal oxide
Nonmetal oxide = n-Nonmetal element + n-oxide
第三章 化学物质的英文名称
3、金属氧化物的命名
对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外， 更多采用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表 示低价，-ic表示高价。
如 FeO: iron(II) oxide 或 ferrous oxide Fe2O3: iron (III) oxide或ferric oxide Cu2O: copper(I) oxide 或cuprous oxide CuO: copper(II) oxide或cupric oxide
P-block Element
IIIA
IV A
VA
VIA
VIIA
0
boron Aluminium Gallium Indium Thallium
Carbon Nitrogen Oxygen
Silicon
Phosphorus Sulfur
Germanium Arsenic Selenium
Tin
Antimony Tellurium
2. 非金属氧化物的命名
1）老式命名方法： 在非金属和氧的前面分别加表示数字的希腊前缀，例如CO2 (cabron dioxide), CO (carbon monoxide), SO3 (sulfur trioxide), N2O4 (dinitrogen tetroxide)等。
(tetra-, mono- 后缀中的a,o在后一o之前省去) 2）斯托克命名体系： 只包含非金属和氧的名称，但是在非金属元素名称后加罗马 数字。例如CO (cabron(II) oxide), CO2 (carbon(IV) oxide), SO3 (sulfur(VI) oxide), N2O3 (nitrogen(III) oxide)等
化学中常见的名词解释
化学中常见的名词解释化学作为一门自然科学，研究物质的组成、性质以及变化规律，涉及到众多的名词和概念。
在这篇文章中，我将解释一些化学中常见的名词，希望能够帮助读者更好地理解和掌握化学知识。
一、元素(Element)元素是构成物质的基本单位，由同一种原子所组成。
根据现代元素周期表的划分，我们目前已经发现了118种元素，其中92种是自然界中存在的，其他的则是通过人工合成得到的。
每种元素都有自己特定的原子序数、原子量和电子构型等特性。
元素是化学反应中不可分割的基础单位，通过元素之间的组合，我们可以形成各种不同的化合物。
二、化合物(Compound)化合物是由两种或两种以上的元素以化学反应的方式结合而成的物质。
化合物的组成比例是固定的，可以用化学式表示。
例如，水是由氢元素和氧元素以2:1的比例组成的，其化学式为H2O。
化合物的性质通常与其组成元素的性质有所不同，形成了新的化学实体。
三、离子(Ion)离子是带有正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子通常是通过失去一个或多个电子而形成的，称为阳离子；负离子则是通过获得一个或多个电子而形成的，称为阴离子。
离子在化学反应和溶液中起着重要的作用，可以通过电解或溶解来获得。
四、原子(Atom)原子是构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，位于原子核中；中子不带电荷，也位于原子核中；电子带有负电荷，环绕在原子核外。
原子的种类由其质子数决定，即为元素的原子序数。
不同元素的原子具有不同的质子数和中子数，因此具有不同的性质。
五、化学反应(Chemical Reaction)化学反应是物质发生变化的过程，原有物质通过分子的重组、断裂或重新组合，形成新的物质。
化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，可以分为放热反应和吸热反应。
在化学反应中，反应物发生化学变化，生成产物，反应物和产物之间的数量关系可以通过化学方程式表示。
六、溶液(Solution)溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
无机物英文命名法则
Unit 3 The Nomenclature of Inorganic Compounds一、元素与单质的命名“元素”和“单质”的英文意思都是“element”，有时为了区别，在强调“单质”时可用“free element”。
因此，单质的英文名称与元素的英文名称是一样的。
下面给出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。
IAH Hydrogen [ˈhaɪdrədʒən] 氢Li Lithium [ˈlɪθiəm] 锂Na Sodium [ˈsodiəm] 钠K Potassium [pə'tæsɪəm] 钾Rb Rubidium [ruˈbɪdiəm] 铷Cs Cesium ['si:zɪəm] 铯Fr Francium [ˈfrænsiəm] 钫IIABe Beryllium [bəˈrɪliəm] 铍Mg Magnesium [mægˈni:ziəm] 镁Ca Calcium [ˈkælsiəm] 钙Sr Strontium [ˈstrɑntiəm] 锶Ba Barium [ˈbeəriəm] 钡Ra Radium [ˈrediəm] 镭IIIAB Boron ['bɔ:rɑ:n] 硼Al Aluminium [ˌæljəˈmɪniəm] 铝Ga Gallium [ˈɡæliəm] 稼In Indium ['ɪndɪəm] 铟Tl Thallium [ˈθæliəm] 铊IV AC Carbon ['kɑ:bən] 碳Si Silicon [ˈsɪlɪkən] 硅Ge Germanium [dʒɚˈmeniəm] 锗Sn Tin [tɪn] 锡Pb Lead [lid] 铅V AN Nitrogen [ˈnaɪtrədʒən] 氮P Phosphorus [ˈfɒsfərəs] 磷As Arsenic [ˈɑ:snɪk] 砷Sb Antimony [ˈæntɪməni] 锑Bi Bismuth [ˈbɪzməθ]铋VIAO Oxygen [ˈɒksɪdʒən] 氧S Sulfur ['sʌlfə] 硫Se Selenium [sɪˈliniəm] 硒Te Tellurium [teˈljʊəriəm] 碲Po Polonium [pəˈləʊniəm] 钋VIIAF Fluorine [ˈflɔ:ri:n] 氟Cl Chlorine [ˈklɔ:ri:n] 氯Br Bromine [ˈbrəʊmi:n] 溴I Iodine [ˈaɪədi:n] 碘At Astatine [ˈæstəti:n] 砹He Helium [ˈhi:liəm] 氦Ne Neon [ˈni:ɑ:n] 氖Ar Argon [ˈɑ:rgɑ:n] 氩Kr Krypton [ˈkrɪptɑ:n] 氪Xe Xenon [ˈzenɑ:n] 氙Rn Radon [ˈreɪdɑ:n] 氡常见过渡金属Fe iron [ˈaɪərn] 铁Cu copper [ˈkɒpə] 铜Hg mercury [ˈmɜ:kjəri] 汞Au gold [gəʊld] 金Mn manganese [ˈmæŋgəni:z] 锰Zn zinc [zɪŋk] 锌Ag silver [ˈsɪlvə] 银单质名称H atomic hydrogen [əˈtɔmik ˈhaidrədʒən] monohydrogen [mɒnəʊ'haɪdrədʒən]O2 oxygen [ˈɒksɪdʒən] dioxygen [daɪ'ɒksɪdʒən]O3 ozone [ˈəʊzəʊn] trioxygenP4phosphorus tetraphosphorus['tetrəˈfɒsfərəs]二、阳离子1.单价阳离子单价阳离子直呼其名，即读其元素名称。
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Choose the compounds from following
substances (
)
食盐
酒精
蔗糖
table salt, water, alcohol, sucrose,
sulfuric acid, baking soda，
carbon dioxide, oxygen, helium
Law of conservation of mass
An electric current breaks down water into its components, oxygen and hydrogen.
Summarize:
Classify the following matters into （mixture、pure substance、element、 compound）：
g r o族 u p
period 周期
based on the similarities and masses of the elements
Compound 化合物
What’s the similarities between water and carbon dioxide CO2?
Consist of two kinds of elements Pure substance, consist of oxygen made up of two or more different elements that are combined chemically
P 9: 50
2. If 14.0g of N2 gas reacts with excess of hydrogen gas, What’s the mass of NH3 formed?
History:
Antoine Lavoisier mercury (II) oxide
Use the data in the table to answer the following questions.
选择=结果
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Group discussion: Can you give some elements as many as you can? (In English)
Cu
Hg
He
/consisting of a single type of atom
Periodic Table
Who was the first to invent the modern periodic table?
质量守恒定律
Mass is neither created nor destroyed during a chemical reaction—it is conserved保存的
What’s the change of iron? If the mass of reactants equal products?
mass reactants = mass products
反应物
生成物
Let’s try:
A 13.0-g sample of X combines with a 34.0-g sample of Y to form the compound XY2. What is the mass of the reactants?
element: 单质, 元素
Байду номын сангаас
Exercises:
Choose the mixture as homogeneous. a. brass (an alloy of zinc and copper) b. muddy water c. blood d. powdered drink mix dissolved in water
Elements and Compounds
Objectives ◗ Distinguish between elements单质 and compounds化合物. ◗ Describe the organization of elements in the periodic table元素周期表. ◗ Explain the laws of definite定比定律 and multiple proportions 倍比定律
Classification: solution
Can you see individual hydrogen and oxygen in the water?
What is element and compound?
Ur Br2
Cu
单质
An element is a pure substance that cannot be separated into simpler substances by physical or chemical means.
How can you prove salt is made up of two elements? Can you taste 3 things?
Na
Cl2
How can you prove water is made up of two elements? The experiment?
electrolysis 电解