(新版)沪教版九年级化学全册 全一册知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总
沪教版九年级化学知识点汇总一、物质的性质及变化物质的性质分为物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、味道、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性和延展性等。
化学性质包括可燃性、助燃性、热稳定性、毒性、腐蚀性和氧化性等。
物质的变化分为物理变化和化学变化。
物理变化包括挥发、溶解、升华、凝华、液化、汽化、气球爆炸和电灯发光等。
化学变化包括燃烧、爆炸、变质、生锈、呼吸、酿酒、煮饭和光合作用等。
能量转化包括光合作用、太阳能-化学能电池放电使用、化学能-电能电池充电、电能-化学能燃烧、化学能-热能和光能等。
二、仪器使用在使用仪器时，需要注意正确的使用方法。
例如，使用滴管时要垂直悬空并注意三不要；使用量筒量取液体时要接近刻度并注意读数；加热液体时不超过试管容积的1/3，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜。
在使用天平时，应注意称量范围，精确称至0.1g。
操作时，应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
称量后，应复位并将砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
对于易潮解和有腐蚀性的药品，应放在小烧杯等玻璃器皿中。
三、空气成分的探究化学家XXX发现，空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其它气体和杂质组成。
其中，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%。
为了测定空气中氧气的含量，可以进行实验。
实验中，红磷燃烧会产生大量白烟和热量，冷却后打开止水夹，水进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5.结论是，空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水。
进入水的体积小于1/5的原因可能是装置气密性不好、红磷量不足或未冷却就打开止水夹。
不可以用木炭代替红磷，因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
气化学性质不活泼，因此常被用作灯泡填充气体以及粮食、瓜果保护气。
稀有气体化学性质稳定，因此氦气常被用来填充气球，作为焊接金属的保护气体，以及制作霓虹灯和放电管。
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理(全册)
2023-2023学年沪教版九年级化学下册课本知识点、考点全面梳理（全册）一、化学基础知识1. 物质的分类•纯物质和混合物的概念及区别。
•纯净物和杂质的概念及分类。
2. 常见物质的性质•酸、碱、盐的概念及特征。
•金属和非金属的区别和常见性质。
3. 元素和化合物•元素的概念及性质。
•化合物的概念及特征。
4. 反应速率和化学平衡•反应速率的影响因素和测定方法。
•化学平衡的概念和判据。
二、化学反应1. 物质的氧化与还原•氧化与还原的概念及特征。
•氧化还原反应的判定方法。
2. 金属与非金属的反应•金属与酸的反应。
•金属与氧的反应。
3. 酸、碱和金属产生的气体•酸与金属反应产生的气体。
•碱与金属反应产生的气体。
4. 碱与酸的反应•强碱与强酸的反应。
•弱碱与弦酸的反应。
5. 碱与盐的反应•酸与盐的反应。
•碱与盐的反应。
三、化学能量转化1. 燃烧和燃料的利用•燃烧的类型和条件。
•燃料的概念和分类。
2. 化学反应的能量变化•化学反应的吸热和放热性质。
•化学能量的单位和转化。
3. 物质的相互转化和能量转化•物质的相互转化和能量转化关系。
•物质的状态变化和能量变化。
4. 化学反应的速率和能量变化•化学反应速率与能量变化的关系。
•化学反应速率与温度变化的关系。
四、化学中的电1. 电的概念和性质•电的产生和传导。
•导电性质和常数。
2. 电流、电压和电阻•电流的定义和计量。
•电压的定义和测量。
•电阻的定义和测量。
3. 电解和电解质溶液•电解和电解质的概念。
•电解质溶液的电离和导电性质。
4. 电化学反应•电是化学反应的速率和方向。
•规律性反应和非规律性反应。
五、化学中的量关系1. 物质的量和摩尔质量•物质的量和摩尔的概念。
•摩尔质量的计算方法。
2. 物质的量在化学反应中的应用•反应物与生成物的物质的量比例。
•化学方程式的配平。
3. 物质的量和体积的关系•气体的摩尔体积和气体化学方程式的应用。
•溶液的浓度和溶解度的关系。
4. 质量守恒和能量守恒•化学反应中质量守恒和能量守恒的实验验证。
(完整版)九年级化学沪教版各章节知识点(必备),推荐文档
第 1 单元走进化学世界1、化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳感人民商朝会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友善化学( 化合反响切合绿色化学反响 )①四特色 P6（原料、条件、零排放、产品）②中心：利用化学原理从源泉除去污染4、蜡烛焚烧实验（描绘现象时不行出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两头先碳化；结论：外焰温度最高（3）查验产物H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变污浊（ 4）熄灭后：有白烟（为白腊蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明白腊蒸气焚烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气对比，呼出气体中O2的量减少， CO 2和 H2O 的量增加（吸入空气与呼出气体成分是同样的）6、学习化学的重要门路——科学研究一般步骤：提出问题→猜想与假定→设计实验→实验考证→记录与结论→反省与评论化学学习的特色：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、焚烧匙只好间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热平均）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒一定放安稳。
视野与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不可以用来加热，不可以用作反响容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只好读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于大略的称量，一般能精准到0.1 克。
）注意点：（ 1）先调整零点（2）称量物和砝码的地点为“左物右码”。
【最新】【沪教版】九年级化学全册：全一册知识点汇总(Word版)
最新版化学教学资料知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用(2012苏州)下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
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06 有机化学初步认识
有机物概述和命名规则简介
有机物定义
含碳元素的化合物，除 少数例外，如CO、 CO2、碳酸盐等。
有机物命名规则
根据分子中碳链形状和 官能团种类进行命名， 遵循一定的命名规则和 习惯。
有机物分类
按照官能团种类可分为 烃、烃的衍生物、糖类 、油脂和蛋白质等。
烃类同系物结构和性质探讨
01
02
03
04
烷烃
分子中只含有单键的链状烃， 通式为CnH2n+2，性质稳定
，不易发生化学反应。
烯烃
分子中含有碳碳双键的链状烃 ，通式为CnH2n，性质活泼 ，可发生加成、氧化等反应。
Байду номын сангаас炔烃
分子中含有碳碳三键的链状烃 ，通式为CnH2n-2，性质活 泼，可发生加成、氧化等反应
。
芳香烃
分子中含有苯环结构的烃，具 有特殊的芳香气味和稳定的化
气体净化和干燥
了解气体净化和干燥的原理和方法，如通过洗气瓶、干燥管等装置 实现气体的净化和干燥。
实验技术注意事项
掌握气体实验中的注意事项，如检查气密性、防止倒吸等，确保实验 安全顺利进行。
04 物质的变化与性质探究
物理变化和化学变化辨析
物理变化：物质状态或形态的改变，无新物质生成，如熔化、凝固、汽化、液化、 升华、凝华等。
碱是一类具有通性的化合物，其水溶 液能使紫色石蕊试液变蓝。碱能与酸 发生中和反应生成盐和水；能与某些 非金属氧化物反应生成盐和水；还能 与某些盐反应生成新碱和新盐。碱在 生活和生产中有广泛应用，如制造肥 皂、洗涤剂、玻璃等。
盐是一类由金属离子（或铵根离子） 和酸根离子构成的化合物。盐能溶于 水形成电解质溶液；能与某些酸或碱 反应生成新酸和新盐；还能与其他盐 发生复分解反应生成两种新盐。盐在 生活和生产中有广泛应用，如制造化 肥、农药、染料等。
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02
热化学方程式是表示化学反应中能量变化的化学方程式，其中
包含了反应物和生成物的状态以及反应的热效应。
盖斯定律
03
盖斯定律指出，在相同条件下，无论是一步完成的还是分几步
完成的反应，其热效应总是相同的。
7
02 常见的化学物质
2024/1/25
8
氧气、氢气和氮气
氧气的性质和用途
氧气是一种无色、无味、无臭的 气体，化学性质活泼，能支持燃 烧和供给呼吸。氧气在医疗、冶
键等。
2024/1/25
分子间作用力
分子间作用力是分子之间存在的相 互作用力，包括范德华力、氢键等。
物质的三态变化
物质的三态变化与分子间作用力的 变化密切相关。
6
化学反应中的能量变化
2024/1/25
化学反应中的能量变化
01
化学反应往往伴随着能量的吸收或释放，表现为反应体系的温
度发生变化。
热化学方程式
质。
催化剂在反应中的作用研究
催化剂的作用：改变化学 反应速率，提高反应效率。
催化剂的特点
2024/1/25
能改变化学反应速率。
催化剂的应用：广泛应用 于化工生产、环保治理等 领域，如合成氨、汽车尾 气处理等。
本身的质量和化学性质在 反应前后不变。
22
05 定量研究在化学中的应 用
2024/1/25
酚
芳香烃分子中的氢原子被羟基取 代而生成的化合物，具有特殊的 酚香味和弱酸性。
醚
醇分子中的羟基被醚键取代而生 成的化合物，通式为R-O-R'，具 有醚香味和一定的水溶性。
2024/1/25
31
油脂、蛋白质等营养物质认识
2024/1/25
九年级化学沪教版各章节知识点必备
九年级化学沪教版各章节知识点必备It was last revised on January 2, 2021第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。
沪教版最新初三化学知识点汇总全集
最新初三化学知识点汇总全集第1单元走进化学世界一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1 克。
）注意点：（1 ）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1 ）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4 。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
九年级化学沪教版各章节知识点
1.第一单元：基本物质结构与性质
-各种物质的不同性质与结构，如溶解性、化学反应等；-化学公式和化学方程式的表示方法；
-化学反应的观察和描述方法。
2.第二单元：物质的变化与能量
-物质在化学反应中的能量变化；
-燃烧和酸碱中性化反应的能量变化；
-能量守恒定律和能量传递的过程。
3.第三单元：金属元素与金属化合物
-金属材料的常见性质和用途；
-金属元素的性质与结构；
-金属与非金属元素的化合反应；
-金属离子的还原与氧化反应。
4.第四单元：非金属元素与非金属化合物
-非金属元素的性质与结构；
-非金属元素与金属元素的化合反应；
-非金属氧化物和非金属酸的性质与用途。
5.第五单元：盐与化肥
-盐的性质与应用；
-酸与盐的反应；
-化肥的成分与作用。
6.第六单元：溶液的性质与应用
-溶质与溶剂的概念和性质；
-溶液的浓度计算；
-溶液的酸度和碱度；
-氧化还原反应在溶液中的应用。
7.第七单元：空气与水净化
-空气中的组成和性质；
-空气的净化方法；
-水的净化方法和水的重要性；
-酸雨的成因和对环境的危害。
这是根据九年级化学沪教版教材的章节顺序列举的知识点，每个单元都涵盖了不同的主题和概念，在学习过程中需要掌握各个知识点的基本概念、性质、反应过程等内容，并能够应用到解决实际问题中。
希望能对你的学习有所帮助。
九年级化学全册 识记内容汇总 (新版)沪教版
化学识记内容汇总一、常见物质的颜色的状态1、黑色固体——单质：石墨、炭粉、铁粉氧化物：CuO、MnO2、Fe3O42、KMnO4为紫黑色3、红色粉末：★Cu、★Fe2O3、红磷4、绿色粉末：Cu2(OH)2CO35、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；其余溶液一般无色。
（高锰酸钾溶液为紫红色）6、具有刺激性气体的气体：★NH3、SO2、HCl（皆为无色）二、化学之最★1、组成地壳的前四位元素：氧（最多的非金属）、硅、铝（最多的金属）、铁2、空气中含量最多的物质是氮气、最多的元素是氮元素★3、相对分子质量最小的氧化物是水，氧元素质量分数最大的化合物是过氧化氢4、相同条件下密度最小的气体是氢气。
5、相对原子质量最小的原子是氢。
6、熔点最小的金属是汞（Hg），熔点最高的金属是钨（W）★7、人体中含量最多的元素是氧，最多的物质是水。
8、目前世界上年生产量最高，使用最广泛的金属是铁；三、初中化学中的“三”1、还原金属氧化物常用的三种物质：氢气、一氧化碳、碳。
2、水污染的三个主要原因：(1)工业废水；(2)生活污水；(3)农业农药、化肥3、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大4、三大气体污染物：SO2、CO、NO2 ★不含CO25、工业三废：废水、废渣、废气6、可以直接加热的三种仪器：试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷）、燃烧匙（铜、铁）7、质量守恒的三不变：元素种类质量不改变、原子种类数目不变、总质量不变★8、具有可燃性的三种常见气体：H2、CO、CH4 燃烧后火焰颜色为淡蓝色，不纯会爆炸，点燃前要验纯（思考区分方法）四、常见物质用途（1）稀有气体：保护气、霓虹灯和激光、氦气用于探空气球（2）氮气：保护气（3）石墨：铅笔芯、电极、润滑剂（5）氢气：最理想清洁燃料（4）焦炭：冶炼金属、作燃料（6）一氧化碳：作燃料（煤气）、冶炼金属（7）石灰石：炼铁、建筑材料、补钙剂（8）氢氧化钙：配制波尔多液（与硫酸铜混合）（9）21世纪“材料之星：纳米材料（10）照明弹：Mg (11) 烟雾弹: P(12)甲烷（CH4）:天然气、沼气、瓦斯爆炸（13）铁粉：食品除氧剂、双吸剂五、初中化学方程式1、O2的化学性质：支持燃烧，生成氧化物4P+5O22P2O5； S + O2SO2； 3Fe +2O2Fe3O4C + O2CO2 2 H2+O22H2O 2Mg+O22MgO2、O2的实验室制法：2H2O22H2O+O2↑；2KClO32KCl+ 3O2↑。
2022-2023学年沪教版化学九年级上册重点知识归纳(全册)
沪教版2022-2023学年化学九年级下册重点知识归纳第一章知识归纳一、重要概念1．物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有新物质生成的变化有新物质生成的变化区别化学变化中有新的物质生成，而物理变化中没有。
联系化学变化过程中一定同时发生物理变化2．物理性质与化学性质性质种类包含的内容物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等化学性质可燃性、酸碱性、氧化性、还原性、腐蚀性等3．纯净物与混合物类别概念特点示例纯净物只由一种物质组成纯净物有固定的组成，有特定的化学符号（化学式）氧气（O2）、二氧化碳（CO2）混合物由两种或两种以上的物质组成没有固定的组成，没有特定的化学符号空气、盐水二、重要实验1．加热碳酸氢铵实验过程实验现象实验结论取少量碳酸氢铵固体粉末放入蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热蒸发皿中的固体逐渐减少直至消失，可以闻到刺激性气味NH4HCO3 ===== NH3↑ + CO2↑ + H2O【说明】保存碳酸氢铵应该密封置于阴凉处2．空气中氧气体积分数的测定现象红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的五分之一结论4P + 5O2 ====== 2P2O5空气中氧气的体积约占空气总体积的五分之一水的体积不足集气瓶容积的五分之一的主要原因（1）红磷不足，瓶中的氧气没有完全耗尽（2）装置的气密性不好（装置会漏气）（3）打开止水夹时装置没有完全冷却3．“铜绿”的性质研究实验内容实验现象实验结论“铜绿”与稀盐酸的作用绿色固体逐渐减少，产生大量的气泡，溶液变成绿色。
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑△点燃空气 除二氧化碳 干燥 空气 降温 加压 液态空气升温–196°C 氮气 液态氧气第二章知识归纳一、氧气1．物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无气味的气体，密度稍大于空气（比空气略大），不易溶于水。
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知识点汇总一.物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度，挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能-化学能电池放电使用，化学能-电能电池充电，电能-化学能燃烧，化学能-热能和光能）二．仪器使用下列滴管使用或放置图示正确的是（C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用①大量液体—倾倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
）②少量液体—滴加法（滴管：垂直悬空三不要）③一定量液体—量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读＞V实仰视读数：V读＜V实）物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。
加热液体时不超过试管容积的1/3，加热液体，试管倾斜与桌面成45°，加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至0.1g（只用于粗略称量）。
（2）操作：① 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。
② 称量时，左物右码，砝码用镊子夹，放砝码先大后小再游码。
③ 称量后，复位，砝码放回砝码盒，游码移回零刻度处。
注意：（1）称干燥固体药品——两盘各放一张等质量的纸。
（2）称易潮解和有腐蚀性的药品——放在小烧杯等玻璃器皿中。
一.空气成分的探究1.化学家-拉瓦锡2.各成分的体积分数氮气78%，氧气21%。
稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其它气体和杂质0.03%。
3.空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象：①红磷燃烧产生大量白烟,放出热量②冷却后打开止水夹,水进入集气瓶,约占集气瓶容积的1/5。
结论：空气中氧气约占总体积1/5，剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未冷却就打开止水夹。
不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体，瓶内压强变化不明显。
4.氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氦气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5.污染性气体 SO2，NO x，和CO二．氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较（1）用于收集密度比空气大的气体（如CO2、O2）， a 进气， b 排出空气。
（2）用于收集密度比空气小的气体（如H2）， b 进气， a 排出空气。
（3）用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水， b 进气， a 排出水。
（4）用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液， a 进气， b 出气。
高锰酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。
(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热, 防止受热不均，炸裂试管。
（4）铁夹夹在离管口1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。
(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。
集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。
(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。
氧气二氧化碳氢气工业制法分离液态空气法（据沸点不同，物变）煅烧石灰石（化变）电解水（化变）实验室制法原料高锰酸钾双氧水，二氧化锰大理石/石灰石+稀盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫酸原理2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑2H2O2 MnO22H2O+O2↑催化剂一变（速率）二不变（质量，化性）CaCO3+2HCl =CaCl2+ CO2↑+ H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑发生装置固体加热型固液不加热型分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发生器启普发生器收集装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥 CO2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是O2通入澄清石灰水，若变浑浊，则收集的是CO2检验氢气：气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，火焰上罩干冷烧杯，杯壁有水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则已集满物理性质不易溶于水，密度比空气大，液态固态氧气为蓝色，气体无色能溶于水，密度比空气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气小化学性质氧化性不可燃不助燃，与石灰水反应，与水反应，光合作用原料，不支持呼吸可燃性，还原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰降雨A B制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应：燃烧现象（剧烈氧化）产物铁丝燃烧： a 、集气瓶底部留有少量水或细沙，防止生成物掉落，炸裂瓶底。
b 、铁丝绕成螺旋状：使铁丝充分受热 c 、绑火柴：引燃铁丝。
d 、当火柴快燃尽时，才将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗集气瓶中氧气使实验失败。
木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热）二氧化碳 蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，…）二氧化碳+水 硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫 铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。
(空气中不能燃烧)四氧化三铁 磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷 镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁 铜片加热，表面变黑氧化铜 铝片加热，表面变暗失去光泽；缓慢氧化形成致密氧化膜 氧化铝 缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1.电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业） 负极：氢气（能燃烧） 正极：氧气（能助燃） 结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。
为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。
V （氢气）：V （氧气）=2:1 m(氢气)：m （氧气）=1:82.硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。
硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3.净水方法：沉淀，过滤，吸附，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。
明矾(絮凝剂)：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。
活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。
过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时，停止加热，用余热蒸干。
结束后，用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。
）4.玻璃棒在各操作中的作用：过滤——引流 蒸发——使受热均匀防飞溅 在提纯后——转移固体固体配溶液——搅拌，加速溶解 浓溶液稀释配溶液——搅拌，使混合均匀一．分子，原子，离子微粒性质：①微粒很小 ②微粒在不断运动 ③微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。
气体微粒间隙大，易压缩。
物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。
由分子构成的物质：CO 2干冰 H 2氢气 O 2氧气 N 2氮气 NH 3氨气 H 2O 水由原子构成的物质：Fe 铁 Cu 铜 Mn 锰 Zn 锌 Ca 钙 He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气 C 金刚石由离子构成的物质：NaCl 氯化钠质子数＝核电荷数＝核外电子数=原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。
如2H 2O 通电2 H 2↑ + O 2↑ （水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。
阳离子是原子失电子后形成的，质子数>电子数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数<电子数。
如S2-二．元素1.定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
只讲种类不讲个数。
2.元素符号意义H：一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）Cu：一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观） 2Cu：两个铜原子（微观）3.物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等）混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成）氧化物：两种元素（O+其它）组成的化合物4.元素存在元素含量高低：地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上 H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病,碘过多得甲亢三．化学式1.定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
2.各种化学用语水（H2O）：水由氢元素氧元素组成水由水分子构成一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H+ 氧离子O2- 氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+铝离子Al3+ 硫离子S2-氯离子Cl- 钾离子K+钙离子Ca2+ 硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42- 2个氢氧根离子2OH- 3个铵根离子3NH4+ 4个汞原子4Hg 5个氮原子5N 3个硅原子3Si 3CO2：2-每个二氧化碳分子中有2个氧原子 3S2-：2-每个硫离子带2单位负电荷H2S2O-4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价 Na22O-氧化钠中氧元素的化合价为-2价K+1钾元素的化合价为+1价H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙+1： K Na Ag H NH4(铵根) +2：Ca Mg Ba Cu Zn Fe(亚铁) +3：Fe Al-1: Cl OH(氢氧根) NO3(硝酸根) -2: O S CO3(碳酸根) SO4(硫酸根)3.常见物质名称及其化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁氧化镁氧化铝氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁NaOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 MgO Al2O3 CaO CuO Fe2O3 Fe3O4硫化亚铁氯化钠氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化铵碳酸钠碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢铵FeS NaCl AlCl3 FeCl2 FeCl3 NH4Cl Na2CO3 CaCO3 NaHCO3 NH4HCO3硝酸钾硝酸铵硫酸钠硫酸铝硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵KNO3 NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)3 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 (NH4)2SO4碳酸硫酸硝酸碱式碳酸铜氨气过氧化氢高锰酸钾锰酸钾二氧化锰H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2(OH)2CO3 NH3 H2O2 KMnO4 K2MnO4 MnO2甲烷CH4葡萄糖C6H12O6 酒精C2H5OH 醋酸CH3COOH 尿素CO(NH2)2一.燃烧1.定义：发光、发热的剧烈的化学反应。