乙醇知识点全

乙 醇

【学习目标】

1、理解烃的衍生物及官能团的概念；

2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；

3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。

中国具有悠久的酒文化:

欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。 喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。 愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。

一、乙醇的结构

化学式：C 2H 6O 结构式：

结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH

官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同)

羟基与氢氧根的比较

羟基（-OH ）

氢氧根（OH -

）

电子式

电荷数

不显电性

带一个单位负电荷

存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定

稳定

相同点

组成元素相同

二、物理性质

俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。

H —C —C —O —H H H

H H ·O:H

生活中酒类的浓度

酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精

浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%%

②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。

③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。

三、化学的性质

（1）与金属的反应

反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。

反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。

要点诠释：

a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。

b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇

无酸性，是非电解质。

c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。

d.该反应为置换反应。

e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。

f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。

钠分别与水、乙醇反应的比较

钠与水的反应钠与乙醇的反应

钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅

钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失速消失

声的现象有嘶嘶的声音无任何声音

气的现象有无色无味气体生成有无色无味气体生成

实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢

气。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相

对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼

反应实质置换反应，水分子中的氢原子被置换置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换

（2）氧化反应

①燃烧

C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O

乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。

②与强氧化剂反应

可使KMnO4溶液褪色，使K2CrO7变色

乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。其中发生的化学反应方程式为：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

橙色绿色

③催化氧化

实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。

反应原理：2Cu+O2△

2CuO

以上两个方程式合并得：2C 2H 5OH+ O 22CH 3CHO+2H 2O

要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO 中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H 键和C-H 键。

（3）脱水反应

①分子内脱水（消去反应）

CH 3CH 2OH CH

2=CH 2↑+H 2O ②分子间脱水（取代反应）

C 2H 5—OH+H —O —C 2H 5 C

2H 5—O —C 2H 5+H 2O 小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系

分子结构

化学性质 化学键断裂位置

氢被活泼金属取代

① 催化氧化

①③ 消去（脱去H 2O 分子）

②④ 分子间脱水

①②

（4）酯化反应（取代反应）

酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

实验步骤：在试管里先加入3mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL 浓硫酸和2mL 无水乙酸。然后用酒精灯小心均匀地．．．．．加热试管3~5min 。同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成

CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O

[讨论]

1. 不加热反应能够发生么加热的目的是什么

提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。

浓H 2SO 4

170℃ 浓H 2SO 4

140℃