乙醇知识点全
乙醇的知识点总结
乙醇的知识点总结一、结构乙醇的分子式为C2H5OH，其结构式为CH3CH2OH。
由于乙醇分子中含有羟基（—OH）它既具有醇的性质，又具有醚的性质，因此在化学性质上介于醇和醚之间。
乙醇的分子式中，氧原子与碳原子连接，共用了一个电子，形成一个共价键。
二、性质1. 物理性质乙醇是一种无色透明液体，有刺激性的气味，呈甘甜味，密度为0.789g/cm3，相对分子质量为46.07。
乙醇熔点为-114.14℃，沸点为78.24℃，可溶于水、乙醚、液体酮等有机物，但不溶于石油醚。
2. 化学性质乙醇是一种两性物质，在水中呈微弱的碱性，是一种良好的溶剂。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化成乙醛，然后进一步被氧化成乙酸。
另外，乙醇也可以发生酯化反应，与酸酐反应生成酯类。
三、制备方法乙醇工业生产主要有合成法和发酵法两种方法：1. 合成法合成法是从石油煤炭等原料中生产乙醇的一种主要方法。
其中最为常用的方法是乙烯直接水合生成乙醇。
此法是利用水来加成乙烯中的双键，得到乙醇的方法。
此法具有操作简单、反应温度低、不需要能的特点。
2. 发酵法发酵法是指利用植物类生物质资源作为原料进行发酵酒精制备。
主要包括淀粉、果糖、麦芽糖、蔗糖或者纤维素等废渣等。
其中淀粉、果糖等可在酵母菌的催化下生产乙醇，而蔗糖和甜菜糖的水解物生产乙醇的方法。
四、应用1. 化工行业乙醇主要用作有机合成原料，可制取酯类，也可以用于合成脂肪醇、杀菌剂、润滑油、生成柔软剂和除油剂等。
此外，它还可作燃料、溶剂、原料等。
2. 食品工业乙醇在食品工业中主要用作增稠剂、香料及溶剂等。
在酒的生产中，餐饮业中，地道食品生产中也可以发挥其独特的作用。
3. 医药行业乙醇在医药行业中用于麻醉剂及用作杀菌剂。
近年来也存在为食物净化而使用的情形。
4. 古董保存用乙醇浸泡保存古董可以杀菌消毒及保持古董原样。
五、环境影响1. 乙醇的毒性乙醇对人体有一定的毒性。
当摄入过量乙醇会造成中枢神经系统的抑制。
乙醇的知识点归纳总结
乙醇的知识点归纳总结1. 化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
它是由乙烷经过水合氧化或水合还原反应得到的。
乙醇的主要化学性质有：(1) 燃烧性：乙醇是可燃的，可以燃烧产生二氧化碳和水。
其燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
(2) 氧化性：乙醇可以被氧化成乙醛、乙酸等物质。
(3) 脱水性：在催化剂的作用下，乙醇可以脱水生成乙烯。
(4) 酸碱性：乙醇在水中呈弱酸性，其pH值约为7。
2. 物理性质乙醇的物理性质主要包括：(1) 溶解性：乙醇与水具有良好的溶解性，是一种极性溶剂。
它可以溶解许多有机物质，如脂肪、醇类、酮类、醚类、酯类等。
(2) 沸点和冰点：乙醇的沸点为78.37摄氏度，冰点为-114摄氏度。
(3) 密度和折射率：乙醇的密度为0.7893g/cm3，在20摄氏度时，其折射率为1.361。
(4) 极性：乙醇是一种极性分子，具有一定的极性键，因此对电的传导性比较弱。
3. 生产方法乙醇的生产方法主要有天然发酵和化学合成两种。
(1) 天然发酵：乙醇最早是通过天然发酵得到的。
在发酵过程中，微生物（主要是酵母菌）将果糖或麦芽糖等碳水化合物转化成乙醇和二氧化碳。
这种方法生产的乙醇通常用于酒精饮料。
(2) 化学合成：从20世纪初开始，人们利用化学合成的方法大规模生产乙醇。
目前主要的化学合成方法是乙烷水合氧化法和乙烯水合法。
4. 应用领域乙醇具有广泛的应用领域，主要包括酒精饮料、消毒剂、溶剂、燃料等。
(1) 酒精饮料：乙醇是酒精饮料的主要成分，如啤酒、葡萄酒、白酒等。
(2) 消毒剂：乙醇具有较强的杀菌作用，常用于医药、卫生等领域作为消毒剂。
(3) 溶剂：乙醇是一种重要的溶剂，广泛用于化工、油漆、油墨、香精等行业。
(4) 燃料：乙醇也可以作为生物燃料使用，主要是通过乙醇发酵和乙醇水合氧化法生产的生物乙醇。
生物乙醇被广泛用于汽油替代品、生物柴油、航空燃料等领域。
乙醇性质知识点总结
乙醇性质知识点总结一、物理性质1.外观与性状乙醇是一种无色透明的液体，有特殊的刺鼻气味。
它在室温下呈液态，但随着温度的升高逐渐汽化，形成可燃的蒸气。
在高温下，乙醇可以燃烧，产生明亮的火焰。
2.溶解性乙醇可以溶解在水中，形成无色透明的溶液。
这是因为乙醇与水具有良好的亲水和亲油性，使得它在水中能够充分溶解。
此外，乙醇还可以溶解许多有机物，如酮类、醚类、酯类等，因此被广泛应用于有机合成和化学分离中。
二、化学性质1.酸碱性乙醇在水中呈微弱的酸性。
它能够与碱性物质发生中和反应，生成乙醇盐，并释放出氢气。
例如，乙醇与氢氧化钠发生反应，产生乙醇钠和水：CH3CH2OH + NaOH → CH3CH2ONa + H2O2.氧化性乙醇是一种能够发生氧化反应的有机物。
在氧气或氧化剂的作用下，乙醇能够发生氧化反应，生成乙醛、乙酸或二氧化碳。
例如，乙醇在氧气的存在下，可以发生部分氧化反应，生成乙醛：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O3.还原性乙醇是一种能够发生还原反应的有机物。
在还原剂的作用下，乙醇能够发生还原反应，生成对应的烷烃。
例如，乙醇在氢气的存在下，可以发生还原反应，生成乙烷：CH3CH2OH + H2 → CH3CH3 + H2O4.酯化反应乙醇是一种能够发生酯化反应的有机物。
在酸性条件下，乙醇能够与酸酐或酸酯反应发生酯化反应，并生成相应的酯。
例如，乙醇可以与乙酸反应，生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH → CH3COOCH2CH3 + H2O三、用途1. 工业应用在工业上，乙醇是一种重要的有机溶剂，广泛用于化工生产、油漆、清洗剂等领域。
此外，乙醇还被用作汽油的添加剂，能够改善燃料的燃烧性能，降低尾气排放的有害物质。
2. 医药应用乙醇是一种重要的医药原料，用于制备多种药物，如消毒酒精、药用酒精等。
此外，乙醇还可以作为口服药、外用药、注射药等的载体和溶剂，被广泛应用于医药行业。
乙醇的相关知识点总结
乙醇的相关知识点总结一、物理性质1. 外观和性状乙醇是一种无色透明的液体，具有刺激性的气味，呈微甜的味道。
它的凝固点为-114°C，沸点为78°C。
在常温下，乙醇呈液态，但当温度降至-114°C时会凝固成为白色结晶固体。
它的密度为0.789g/cm3，在水中易溶，可以与水形成任意比例的混合物。
2. 挥发性和燃烧性乙醇具有较高的挥发性，它在一定的温度下会迅速挥发并形成易燃的蒸气。
乙醇的燃烧是一种放热反应，它产生的热量和火焰是可见的。
由于其易燃性，乙醇常被用作燃料和溶剂。
3. 导电性乙醇是一种良好的导电液体，它可以导电。
当在乙醇中溶解盐类或酸碱性物质时，乙醇可以导电。
二、化学性质1. 与氧化剂的反应乙醇具有较强的还原性，可以被氧化剂氧化成为乙醛、醋酸等物质。
例如，将乙醇与氧气进行氧化反应，可以产生乙醛。
乙醇还可以与高氯酸盐和高溴酸盐反应，生成相应的卤代醚或卤代酸。
2. 与酸的酯化反应乙醇可以与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
这是乙醇在酸性条件下与酸发生酯化反应，生成酯类化合物。
例如，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯。
3. 与碱的酸碱中和反应乙醇可以与碱发生中和反应，生成乙醇钠等盐类。
例如，乙醇和氢氧化钠反应生成乙醇钠。
4. 与醛和酮的加成反应乙醇可以与醛和酮发生加成反应，生成缩醛、缩酮等化合物。
例如，乙醇和乙醛反应生成乙二醇。
5. 与氯化氢的取代反应乙醇可以与氯化氢发生取代反应，生成氯乙烷。
这是乙醇在氯化氢的作用下，乙醇中的氢原子被氯原子所取代，形成氯乙烷。
三、用途1. 酒精饮料乙醇是一种常见的酒精饮料成分，例如啤酒、葡萄酒、白酒和其他烈酒都含有乙醇。
在饮料中，乙醇起着增加口感、提高品质、增加风味的作用。
2. 医药乙醇可以用作医药中的溶剂、防腐剂和消毒液的成分。
例如，医用酒精是一种含有乙醇70%以上的溶液，可用于皮肤消毒。
3. 工业用途乙醇可作为有机合成的原料，在化工工业中广泛应用。
乙醇知识点总结详细
乙醇知识点总结详细一、乙醇的基本概念1.1 乙醇的定义乙醇是一种有机化合物，化学式为C2H5OH，是一种常见的醇类化合物。
在日常生活中，乙醇通常用作溶剂、消毒剂和燃料等。
1.2 乙醇的结构乙醇是由乙烷的一个氢原子被氢氧化合物取代而形成的。
它的结构式为CH3CH2OH，是一种由一个甲基和一个羟基组成的有机物。
1.3 乙醇的性质乙醇是一种无色、挥发性液体，呈甜味，在温度低于-114°C时为固体。
乙醇可以与水混合，在空气中易燃，容易与强氧化剂反应。
二、乙醇的生产2.1 乙醇的生产原料乙醇的生产原料主要包括谷物、甜菜、甘蔗、木材、秸秆和纤维等。
2.2 乙醇的生产工艺乙醇的生产工艺主要包括化学合成和生物发酵两种方法。
化学合成是利用乙烯为原料，通过催化剂催化制备乙醇；生物发酵是利用微生物（如酵母菌）将含糖物质转化为乙醇。
2.3 乙醇的提纯乙醇的提纯主要采用蒸馏、结晶、萃取等方法进行，以获得高纯度的乙醇。
三、乙醇的应用3.1 工业上的应用乙醇在工业生产中广泛应用于溶剂、溶剂提取、乙醇燃料、化工原料等领域。
3.2 医药上的应用乙醇在医药领域被广泛应用于药物的生产和制备中，也可作为一种溶剂和消毒剂使用。
3.3 食品和饮料上的应用乙醇在食品行业中用作风味增强剂、防腐剂以及酿酒等。
3.4 能源领域的应用乙醇作为生物能源的一种，被广泛应用于生物燃料的生产，减少对化石燃料的依赖。
四、乙醇的环境和健康影响4.1 乙醇对环境的影响乙醇在工业生产和使用过程中会产生大量的废水和废气，对环境造成一定的污染。
此外，乙醇作为一种生物能源，也成为减少化石能源使用，减少温室气体排放的重要手段。
4.2 乙醇对人体健康的影响乙醇是一种有毒物质，长期大量饮酒会对人体健康造成严重伤害，如肝脏疾病、神经系统疾病、心血管疾病等。
此外，乙醇还可能导致道路交通事故、家庭暴力等社会问题。
五、乙醇的安全生产5.1 乙醇的生产安全在乙醇生产过程中，应严格控制生产过程中的温度、压力、氧气含量等参数，确保生产设备和工艺的安全运行。
化学常识：乙醇百科知识点化学
化学常识：乙醇百科知识点化学
化学常识：乙醇百科知识点化学
一、化学常识：乙醇百科知识点化学
乙醇(俗称:酒精，化学式:C2H5OH)，是一种有机物。
⑴酒精的制取：①原料：高粱、玉米、薯类等;②生产方式：发酵、蒸馏。
⑵性质：无色透明有特殊气味的液体，能与水以任何比例互溶。
在空气中能燃烧，放出大量的热量： C2H5OH + 3O2点燃
2CO2+ 3H2O
⑶用途：用作酒精灯、内燃机等的燃料。
它属于可再生能源。
* 工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒!
* 乙醇汽油：优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
二、高考化学必备知识点：乙醇百科知识点化学
乙醇的化学性质（一）氧化反应乙醇在空气里燃烧，发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热。
实验室里常用乙醇作燃料。
(二)取代反应由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼，所以能被一些活泼的金属，如钾、钠等取代。
乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。
乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多。
（三）脱水反应乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇。
乙醇护理知识点归纳总结
乙醇护理知识点归纳总结一、乙醇的用途1. 消毒乙醇可以用于消毒，可有效杀灭细菌和病毒。
在护理中，可以通过乙醇来消毒伤口、器械、环境等，预防感染的发生。
2. 清洁乙醇具有良好的溶解性能，可以用于清洁皮肤、器械等，去除污垢和油脂，保持清洁卫生。
3. 保湿乙醇可以添加到护肤品中，具有良好的渗透性和保湿作用，可帮助皮肤保持水分，改善干燥和粗糙的情况。
4. 溶剂乙醇是一种常用的溶剂，可以用于溶解药物、精油等，帮助其更好地发挥作用。
5. 防腐剂乙醇还可以用作防腐剂，延长产品的保质期，常见于化妆品、药品等领域。
二、乙醇的注意事项1. 浓度乙醇的浓度对其功效有着重要影响。
通常情况下，消毒所需的乙醇浓度为60%-70%，过低的浓度可能无法起到有效的消毒作用，过高的浓度则可能对皮肤产生刺激。
2. 防火乙醇是易燃物质，使用时要远离明火和高温，避免引发火灾事故。
3. 避免口服乙醇是有毒物质，不可口服，使用时要注意避免其误服，特别是在家庭环境中应将其放置在儿童无法触及的地方。
4. 禁忌症乙醇对某些人群可能存在禁忌症，例如孕妇、哺乳期妇女、婴幼儿等，使用时应遵医嘱或慎重考虑。
少数人群可能对乙醇存在过敏反应，使用时要注意观察皮肤情况，如出现过敏现象应立即停止使用。
三、乙醇的副作用1. 皮肤刺激高浓度的乙醇可能对皮肤产生刺激，导致干燥、脱屑、发红等现象，使用时要避免长时间接触和过高浓度的乙醇。
2. 毒性乙醇是一种有毒物质，过量接触可能对人体产生损害，使用时应遵循相应的安全使用指南，避免过量接触。
3. 肝脏损害长期过量饮酒可能对肝脏产生损害，导致脂肪肝、肝硬化等疾病，因此饮酒时应控制在适量范围内。
四、乙醇的合理使用1. 安全储存乙醇是易燃物质，使用时要储存在阴凉干燥的地方，远离明火和高温，避免引发火灾。
2. 规范使用在护理中使用乙醇时，要按照规范使用说明，注意浓度和使用方法，避免对人体和环境产生不必要的影响。
3. 遵医嘱对于特殊人群，如孕妇、哺乳期妇女、婴幼儿等，要遵医嘱使用乙醇制品或避免使用。
高中乙醇知识点总结
高中乙醇知识点总结一、乙醇的物理性质1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，具有刺鼻的气味。
密度为0.789g/cm³，沸点为78℃，结晶点为-114.1℃。
2. 溶解性：乙醇与水的混合物称为酒精，是一种常用的溶剂。
乙醇能够溶解许多有机物，如酯类、醚类和脂肪酸等。
3. 燃烧性：乙醇具有易燃性，能够在空气中燃烧。
燃烧时生成二氧化碳和水。
4. 蒸汽压：乙醇的蒸汽压随着温度的升高而增加，随着温度的降低而减小。
二、乙醇的化学性质1. 氧化性：乙醇可以被氧化为乙醛，再氧化为乙酸。
乙醇的氧化反应在生物体内起着重要作用。
2. 脱水性：乙醇在一定条件下可以脱水生成乙烯（乙烯）。
3. 酸碱性：乙醇是一种弱酸，其水溶液呈弱酸性。
4. 酯化反应：乙醇能够与酸酐或酸酯反应生成酯，这是一种重要的化学反应。
5. 与氢卤酸反应：乙醇能够与氢卤酸发生醇的卤化反应，生成卤代乙烷。
三、乙醇的用途1. 医药用途：乙醇是一种重要的药剂原料，常用于制备药物、药剂和药用溶剂等。
2. 饮料加工：乙醇是制备酒精饮料的基础原料，如啤酒、葡萄酒和烈酒等。
3. 化工制造：乙醇是一种重要的化工原料，可用于制备醋酸、乙醚、丙酮和酯类等。
4. 生物燃料：乙醇可作为生物燃料，可以与汽油混合使用，降低尾气排放。
5. 家用清洁剂：乙醇可作为家用清洁剂的有效成分，用于清洁、消毒和除臭等。
四、乙醇的制备方法1. 醱酵法：以淀粉或糖类原料为基础，通过酵母发酵而制备酒精。
2. 蒸馏法：将发酵得到的酒精溶液用蒸馏设备进行蒸馏，得到纯度较高的乙醇。
3. 合成法：乙醇可以通过石油、天然气、煤焦油中的乙烯或水合乙烯制备。
五、乙醇的安全使用1. 乙醇具有易燃性和腐蚀性，使用时要注意防火防爆，避免与火源、氧化剂接触。
2. 乙醇具有一定毒性，长期大量接触可对皮肤和黏膜产生刺激作用，宜佩戴防护用具进行操作。
3. 在使用乙醇时，要注意通风排气，避免长时间在闭合空间中接触，以免出现中毒症状。
高一化学必修一乙醇知识点
高一化学必修一乙醇知识点乙醇（乙醇）是一种常见的有机化合物，也是我们日常生活中不可或缺的一部分。
本文将探讨高一化学必修一中关于乙醇的知识点，包括它的结构、性质以及在实际应用中的应用。
一、乙醇的结构乙醇的化学式为C2H5OH，它由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子组成。
其分子结构中，两个碳原子通过共价键连接在一起，而氧原子与其中一个碳原子形成了醇基。
乙醇属于醇类化合物，可以通过发酵等方法制备。
二、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色、有特殊气味的液体，具有较高的沸点和熔点。
它在常温下与水可以混溶，因此在实验室中常用作溶剂。
2. 化学性质：乙醇是一种亲水性较强的有机化合物，可以与酸、碱等物质发生反应。
在氧气存在下，乙醇可以被氧化为乙醛或乙酸，这是乙醇经常被分解的路径。
三、乙醇的应用1. 工业应用：乙醇在工业上有广泛的应用，其中最重要的就是作为可燃物体。
乙醇可以被直接燃烧，或者通过蒸汽裂解、催化裂解等方法制取乙烯等烯烃，从而用于合成塑料、合成橡胶以及其他有机化合物的生产。
2. 医药应用：乙醇在医药领域有多种用途。
首先，它可以用作杀菌剂和消毒剂，常见于洗手液、手消毒液等产品中。
其次，乙醇也可以作为药物溶剂，可以帮助一些药物更好地溶解在某些溶剂中，便于人体吸收和利用。
3. 食品和饮料应用：乙醇还被广泛用于食品和饮料行业。
在食品加工中，乙醇可用作香料或溶剂，在调味品和调料中起到提味和抗氧化的作用。
在酿酒业中，乙醇是酒精的主要成分。
综上所述，乙醇是一种常见的有机化合物，在我们的日常生活中有着广泛的应用。
了解乙醇的结构、性质以及应用领域，有助于我们更好地理解和应用这一化学物质。
通过探索乙醇的化学特性，我们可以更好地利用乙醇的优点，并在不同领域中发挥其作用。
护理乙醇知识点总结归纳
护理乙醇知识点总结归纳背景随着全球范围内的酒精消毒需求持续增加，乙醇成为最常用的酒精类消毒剂之一。
乙醇消毒剂在医院、医疗机构、实验室以及家用清洁产品中广泛应用。
在使用乙醇时，护理人员需要了解其性质、用途、注意事项以及风险管理，以确保安全有效地使用乙醇进行消毒。
本文将对乙醇的相关知识点做详细的总结归纳。
一、乙醇的性质1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种朴素的醇类有机化合物。
它是无色的，易挥发的液体，具有特有的刺鼻气味。
2. 溶解性：乙醇易溶解于水，也能与多种有机溶剂混溶。
可溶于乙醇的物质大多味或香气芳香。
乙醇还能与许多液体形成恒温共融物。
3. 促進作用：乙醇是一种常用的促進剂，一些亲水性胶体材料中有水-乙醇的混合溶液中对水和非架结化学物质之间的相互作用。
二、乙醇的用途1. 消毒杀菌：乙醇常用作消毒剂，可以杀灭绝大多数细菌、真菌及病毒。
2. 医疗用途：乙醇常用于医疗器械的消毒处理，如手术器械、注射器等。
3. 清洁产品：乙醇作为清洁产品的主要成分，广泛应用于洗涤剂、清洁剂等产品中。
三、护理乙醇的注意事项1. 防护措施：在使用乙醇进行消毒时，护理人员需要佩戴防护手套、口罩、护目镜以及长袖衣服，以防止乙醇溅射到皮肤或呼吸道中。
2. 通风条件：乙醇有较强的挥发性，需在通风良好的条件下进行操作，以减少乙醇蒸气对操作人员的影响。
3. 防火防爆：乙醇易燃，护理人员在使用乙醇进行消毒时需注意防火防爆措施，避免火源接触。
四、乙醇的风险管理1. 中毒风险：乙醇具有毒性，如果误服、误吸或接触皮肤，会对人体产生危害。
护理人员需要严格控制乙醇的使用量，避免产生中毒风险。
2. 灼伤风险：乙醇为易燃物质，极易引发火灾，护理人员需要严格遵守使用规定，避免引发火灾事故。
3. 蒸气危害：乙醇挥发性较大，容易形成有毒蒸气，护理人员需要在通风良好的环境下使用乙醇，减少对呼吸道的影响。
五、乙醇的存储和管理1. 存储条件：乙醇应该存放在阴凉干燥的地方，避免阳光直射。
化学乙醇知识点
化学乙醇知识点
乙醇是一种有机化合物，分子式为C2H5OH，也称为酒精。
它是一种无色、易燃、有刺激性气味的液体，可以用作溶剂、燃料和饮料等方面。
在化学中，乙醇是一种重要的化合物，它具有许多特殊的性质和应用。
以下是一些关于乙醇的知识点：
1. 乙醇的制备方法：乙醇可以通过发酵、水合和合成等多种方法制备。
其中最常见的方法是发酵法，即利用酵母菌将含有糖类的物质（如葡萄汁、麦芽等）发酵产生乙醇。
2. 乙醇的物理性质：乙醇是一种无色、透明的液体，具有刺激性气味和甜味。
它的密度为0.789 g/cm3，沸点为78.5℃，熔点为-114.1℃。
乙醇可以与水混溶，但在一定比例下会形成氢键，使混合物变得不稳定。
3. 乙醇的化学性质：乙醇是一种亲电性较强的分子，可以发生许多化学反应。
例如，乙醇可以与酸反应生成乙酯，与碱反应生成乙醇钠等。
此外，乙醇还可以被氧化成乙醛、乙酸和二氧化碳等产物。
4. 乙醇的应用：乙醇在工业、医药、化妆品等领域都有广泛的应用。
在工业上，乙醇可以用作溶剂、燃料和合成原料等。
在医药上，乙醇可以用作消毒剂、麻醉
剂和药剂等。
在化妆品上，乙醇可以用作调节剂、防腐剂和香料等。
5. 乙醇的危害：乙醇是一种有毒物质，过量使用或长期接触会对人体造成危害。
饮用过量的乙醇会导致醉酒、中毒和死亡等后果。
此外，乙醇还具有易燃性，使用时需注意安全。
总之，乙醇是一种重要的化合物，具有广泛的应用价值。
但同时也需要注意其危害性，正确使用和储存乙醇是非常重要的。
乙醇护理知识点总结
乙醇护理知识点总结一、乙醇的化学性质1.化学结构乙醇的化学式为C2H5OH，是一种有机化合物，其分子结构包括一个乙基基团和一个羟基。
乙醇是最简单的醇类化合物，也是人们日常生活中普遍使用的酒精化合物之一。
2.物理性质乙醇是一种无色、易挥发的液体，在常温下呈无色透明的状态。
其沸点为78.37摄氏度，密度为0.789g/ml。
乙醇可以与水和许多有机溶剂混合，具有很强的溶解能力。
3.化学性质乙醇是一种具有还原性和氧化性的化合物，可以在一定条件下发生还原和氧化反应。
另外，乙醇还可以发生脱水反应和酸碱中和反应，具有多种化学性质。
二、乙醇在护理中的应用1.消毒杀菌乙醇具有杀菌消毒的作用，能有效灭活表面的细菌和病毒。
在医疗护理中，常常使用乙醇进行手部消毒、器械消毒、表面消毒等，以预防交叉感染的发生。
2.清洁消毒乙醇可以用于清洁和消毒皮肤、伤口、手术器械等，可以有效去除表面的污垢和微生物，保持清洁状态，避免感染的发生。
3.药剂溶剂乙醇可以作为药剂的溶剂，用于制备口服溶液、外用溶液、药膏等。
同时，乙醇还可以调节药剂的浓度和稳定性，保证药物的有效性和安全性。
4.冷却退热适量的乙醇可以用于外敷冷却，可以在一定程度上降低体温，缓解发热的不适症状。
5.其他应用乙醇还可以用于保健品、化妆品、口腔护理用品等的生产过程中，起到溶剂、抗菌、调节配方等作用。
三、乙醇的安全使用1.使用禁忌乙醇是一种易燃的液体，使用时需要远离明火、高温和火种，避免发生火灾和爆炸。
同时，乙醇不宜与氧化性物质混合使用，以免发生化学反应。
2.注意通风乙醇具有一定的挥发性，使用时应保持良好的通风条件，避免乙醇蒸气在室内积聚，对人体造成危害。
特别是在大面积使用乙醇时，更需注意通风。
3.防护措施使用乙醇时应注意个人防护措施，包括使用化学防护手套、护目镜、口罩等，避免乙醇接触皮肤、眼睛和呼吸道，造成刺激和损伤。
4.储存管理乙醇在储存和运输过程中需要注意防火防爆，选择防火储存柜或容器进行储存，并严格遵守相关储存管理规定，避免乙醇泄露和事故发生。
化学乙醇知识点总结
化学乙醇知识点总结1. 乙醇的结构和性质乙醇是一种饱和脂肪醇，由两个碳原子、六个氢原子和一个羟基（-OH）组成。
乙醇是无色透明的液体，在常温下易挥发，有刺鼻的酒精味。
乙醇在饮用时可以给人带来愉悦感，但如果摄入量过大则会导致中毒。
乙醇可以与水、醚和醋酸等多种有机溶剂混合，也能与许多有机和无机化合物发生反应。
2. 乙醇的制备乙醇可以通过天然发酵或化工合成等方式制备。
天然发酵法是最古老的乙醇制备方法，主要是通过果实、谷物或糖类等天然原料，利用微生物的代谢过程生成乙醇。
化工合成法主要是利用石油、天然气等石化原料进行乙烯的氧化、水合等反应合成的。
这两种方法各有优缺点，但都能生产高纯度的乙醇。
3. 乙醇的物理性质乙醇是一种极性分子，具有一定的溶解性和表面张力。
乙醇具有较高的沸点和闪点，易于燃烧，且能够与空气中的氧气发生反应。
乙醇的密度约为0.789g/cm3，在常温下呈液态，可以与许多有机溶剂和水混合。
4. 乙醇的化学性质乙醇可以与碱金属、碱土金属等金属的氢氧离子发生反应，生成相应的盐和水。
乙醇还能够参与醇醚反应、醇醛反应、羟基取代反应等多种有机反应，生成不同种类的有机化合物。
此外，乙醇还能够通过脱水反应生成乙烯和水，或者通过脱氢反应生成乙醛和氢气。
5. 乙醇的应用乙醇具有广泛的应用领域，最为常见的是酒精饮料的制备。
此外，乙醇还广泛应用于化工、医药、卫生、美容等行业。
在化工行业，乙醇可用作有机合成的溶剂、剂型稀释剂等。
在医药行业，乙醇可用作抗菌酒精、溶剂、药剂添加剂等。
在卫生和美容行业，乙醇则用作消毒剂、化妆品溶剂等。
6. 乙醇的安全性和环境影响乙醇广泛用作饮料和溶剂，但如果摄入过量则会对人体造成危害。
酗酒导致的酒精中毒会对肝脏、心脏、中枢神经系统等多个器官造成伤害。
此外，乙醇的燃烧产生的二氧化碳和水蒸气会对环境造成负面影响，加剧全球变暖和大气污染。
在学习乙醇的过程中，需要重点掌握乙醇的结构、制备、性质、化学反应和应用等方面的知识。
乙醇(知识点总结+典例解析)
乙醇(知识点总结+典例解析)乙醇（知识点总结+典例解析）知识点总结乙醇的定义乙醇，也称为酒精，是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它是最简单的醇类化合物，也是人类常用的有机溶剂和饮用酒精。
乙醇的制备方法乙醇可以通过发酵和合成两种方法制备。
发酵是利用酵母菌对含有糖类物质的发酵基质进行分解，产生乙醇和二氧化碳。
合成方法主要是通过石油化工工艺，将乙烯与水反应得到乙醇。
乙醇的性质乙醇是一种无色、易燃的液体，在常温下具有特殊的气味。
它与水混溶，可以溶解许多有机物和无机物。
乙醇可以被氧化成乙醛和乙酸，也能与酸反应生成醇酯。
乙醇的用途乙醇具有广泛的应用领域。
它作为工业溶剂，可用于涂料、油墨、胶粘剂等的制备。
在医药领域，乙醇可以被用作药物提取剂和消毒剂。
此外，乙醇还被用于饮料、香料和燃料等方面。
典例解析乙醇的应用于医疗领域乙醇在医疗领域有许多应用。
其中之一是作为药物提取剂。
乙醇的溶解性很好，可以将草药中的有效成分提取出来，并用于药物制备。
例如，中药中的一些活性成分需要通过乙醇进行提取，才能发挥其药效。
此外，乙醇还可用作消毒剂。
由于乙醇具有抗菌作用，可以用于消毒手术器械、皮肤表面以及工作环境等。
乙醇的抗菌效果能够有效杀灭病原体，保证手术和治疗的安全。
乙醇的应用于能源领域除了在医疗领域，乙醇还在能源领域得到广泛应用。
一种常见的应用是作为燃料。
乙醇可作为生物燃料添加剂，与汽油混合使用，以降低尾气排放和环境污染。
此外，乙醇还可以用作生物质能源的生产原料。
通过利用农作物等生物质进行发酵和转化过程，可以产生乙醇燃料，用于替代传统石油燃料，减少对化石能源的依赖。
以上是乙醇的一些应用领域的典例解析，展示了乙醇在不同领域的多样化用途。
参考文献- [reference1](link1)- [reference2](link2)- [reference3](link3)。
高三乙醇知识点总结大全
高三乙醇知识点总结大全
一、化学式和性质
1、化学式：C2H5OH
2、密度：0.789 g/cm³
3、熔点：-114.1°C
4、沸点：78.37 °C
5、燃烧性：乙醇易燃，燃烧时产生蓝色火焰
二、物理性质
1、外观：无色透明液体
2、气味：有特殊气味
3、可溶性：与水混溶
三、化学性质
1、酯化反应：与酸反应生成酯
2、氧化反应：乙醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等化合物
3、还原反应：乙醇可以被还原成乙烷
4、醚化反应：与醚反应生成醚
5、脱水缩聚反应：乙醇可以脱水缩聚生成乙烯
四、制备方法
1、自然发酵：通过果汁或谷物等发酵产生的乙醇
2、人工合成：石油化工过程中合成的乙醇
五、应用领域
1、工业上用作溶剂和原料
2、饮料中用作酒精成分
3、药物中用作溶剂和原料
4、燃料领域中用作生物燃料
5、化妆品中用作原料
六、毒性和危害
1、乙醇在高浓度下具有毒性，可导致中毒
2、长期大量摄入乙醇会对肝脏造成损害
3、乙醇在高温下易燃，应注意安全使用
七、环境影响
1、乙醇的生产过程会造成环境污染
2、乙醇燃烧会产生二氧化碳等温室气体，加剧气候变化
八、乙醇和健康
1、适量饮酒可以对心血管系统有益
2、过量饮酒会对身体造成严重损害
九、乙醇与社会
1、乙醇作为酒精成分被广泛应用于社会生活
2、乙醇的生产和使用对经济和社会都有重要影响
以上就是关于高三乙醇知识点的总结，希望能对您有所帮助。
乙醇知识点总结
乙醇知识点总结一、化学性质乙醇的分子式为C2H5OH，其分子结构为CH3CH2OH。
乙醇是一种单元醇，具有一元醇的特性。
乙醇在常温下为无色液体，易挥发、易燃。
乙醇具有特殊的酒精气味，并可以与水和许多有机溶剂混合。
乙醇可被氧化为乙醛，也可被脱水生成乙烯。
此外，乙醇还可以发生酯化、取代反应和加成反应等。
1. 氧化反应乙醇可被氧气氧化为乙醛，反应equation: C2H5OH + 1/2O2 → CH3CHO + H2O。
此反应可借助催化剂，如Cu或Ag，加速进行。
2. 脱水反应乙醇在高温下可以发生脱水反应，生成乙烯。
反应equation: C2H5OH → CH2=CH2 + H2O。
此反应需在硫酸或磷酸的催化下进行。
3. 酯化反应乙醇可与酸酐或酸反应，产生酯。
反应equation: C2H5OH + RCOOH → RCOOC2H5 + H2O。
其中R为烷基或芳香族基。
4. 取代反应乙醇中的羟基可被卤代烃取代，生成烷基醚。
反应equation: C2H5OH + HX → C2H5X +H2O。
其中X为卤素，如Cl、Br等。
5. 加成反应乙醇中的羟基还可与一些无机化合物发生加成反应，生成相应的化合物。
反应 equation:C2H5OH + Ca → Ca(OH)2 + C2H6。
二、制备方法乙醇的制备方法主要包括发酵法、蒸馏法、合成法和生物技术法。
1. 发酵法发酵法是一种利用微生物将含有碳水化合物的废物，如糖类、淀粉类和纤维素类，转化为酒精的方法。
这种方法常用于制造啤酒、葡萄酒和朗姆酒等酒类。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种将天然酒精或发酵产物通过蒸馏的方法提取乙醇的传统方法。
蒸馏法常用于提炼酿酒过程中产生的酒精。
3. 合成法合成法是一种利用化学反应将化合物转化为乙醇的方法。
一般是将乙烷氧化为乙醛，再将乙醛还原为乙醇。
4. 生物技术法生物技术法是一种利用生物技术手段，如酶催化、微生物发酵等方法，生产乙醇的新技术。
乙醇护理知识点总结大全
乙醇护理知识点总结大全一、乙醇的基本知识1. 乙醇的化学结构：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种无色、易燃的液体，具有特殊的刺鼻气味。
乙醇属于单元醇，是一种饱和的脂肪醇，是由两个碳原子和一个羟基组成的有机化合物。
2. 乙醇的性质：乙醇在常温下是液态，在摄氏温度为78.15度的时候会凝固成为白色结晶的固体，沸点为78.24度，味甘，有毒。
3. 乙醇的用途：乙醇具有抑菌、杀菌和溶解作用，常用于医疗保健、个人护理和清洁卫生领域。
例如，用于消毒、清洁伤口和工具，制备消毒用酒精等。
4. 乙醇的毒性：乙醇属于具有毒性的化合物，过量摄入乙醇会对人体造成损害，甚至危及生命。
因此，在使用乙醇时需要注意安全和正确使用方法。
二、乙醇的安全使用1. 避免接触皮肤和眼睛：乙醇具有刺激性和腐蚀性，长时间接触皮肤可能导致皮肤干燥、粗糙和发炎，甚至损伤皮肤。
在使用乙醇时，要避免将其接触皮肤和眼睛，如不慎接触，应及时用清水冲洗，并就医处理。
2. 避免口服：乙醇属于有毒物质，误服乙醇会对人体造成严重伤害，甚至危及生命。
因此，乙醇禁止口服，放置乙醇的容器要放置在儿童不能触及的地方。
3. 避免接触明火：乙醇是易燃液体，在遇到明火或高温时会燃烧并产生大量有害气体。
在使用乙醇时，要避免接触明火和高温，放置乙醇的容器要远离火源。
4. 注意通风：乙醇具有刺激性气味，长时间接触会对呼吸道产生刺激作用，导致头晕、恶心、呼吸困难等症状。
在使用乙醇时，要保持室内通风良好，避免长时间暴露在乙醇气味中。
三、乙醇常见问题及护理方法1. 皮肤干燥和发炎：由于乙醇具有刺激性，长时间接触皮肤会导致皮肤干燥和发炎。
此时可以用温水冲洗受影响的皮肤部位，并涂抹舒缓剂如芦荟胶等进行护理，避免继续接触乙醇。
2. 眼睛灼伤：如果乙醇不慎溅入眼睛，应立即用大量清水冲洗眼睛，约15分钟或直到就医为止，在就医前不要揉眼睛。
3. 误服乙醇：如果误服乙醇，应立即洗胃或者饮用大量的清水，然后就医处理。
有关乙醇的知识点总结
有关乙醇的知识点总结一、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇在常温常压下是一种无色透明的液体，有一种特有的酒精味道。
其密度为0.789g/cm3，在纯净的水中可以完全溶解。
乙醇的沸点为78.4℃，冰点为-114℃。
2. 化学性质：乙醇是一种具有活性的烃类化合物。
它可以在一定条件下发生酸碱中和反应、氧化反应、还原反应、蒽酮反应等多种化学反应。
乙醇对氧气敏感，易于发生氧化反应，并在一定条件下可以被氧化为乙醛、乙酸等其他有机化合物。
3. 生物学性质：乙醇在人体内可以被吸收，经过肝脏的代谢后最终转化为二氧化碳和水排出体外。
但是乙醇过量摄入会对人体产生严重的中毒影响，严重者可能导致休克、中枢神经系统抑制和多器官功能衰竭等。
二、乙醇的制备1. 天然发酵法：乙醇可以通过天然发酵的方式来制备。
首先将含糖或淀粉的植物原料（如红薯、玉米、甘蔗等）加入酵母菌和水中，经过一定时间的发酵，酵母菌发酵产生酒精，然后通过蒸馏等工艺方法可以得到高纯度的乙醇。
2. 合成法：乙醇也可以通过化学合成的方式来制备。
其中，最常见的合成方法是通过乙烯（乙烯）的水合反应来制备乙醇。
在一定条件下，将乙烯与水反应，通过酸或碱的催化作用，就可以得到乙醇。
三、乙醇的用途1. 化工领域：乙醇主要用作溶剂，在化工领域多用于油漆、涂料、墨水、橡胶、塑料等行业。
同时，乙醇还可用于合成乙酸酯、乙醛、醋酸等有机化合物。
2. 医药领域：乙醇在医药领域广泛应用，可以作为溶剂用于药物、中草药的提取，也可用于制备药用酒精、外用溶液、酊剂等药品。
3. 食品领域：乙醇在食品加工中用作食品添加剂，主要用于制作调味料、食品香精、食品色素、发酵酒精等。
4. 能源领域：乙醇是一种重要的生物燃料，可以作为汽油的替代品用于汽车燃料，也可以用于制备乙醇燃料电池。
5. 化妆品领域：乙醇在化妆品领域用作溶剂和抗菌剂，可以制备香水、化妆水、乳液等产品。
四、乙醇的安全性1. 可燃性：乙醇是一种易燃物质，其蒸汽和空气混合后形成爆炸性气体，因此在存储和使用时需注意防火和防爆。
乙醇知识点全
乙醇知识点全乙醇是一种常见的酒精，广泛应用于医药、化工、饮料等领域。
本文将详细介绍乙醇的定义、制备方法、性质及其在不同领域中的应用。
一、乙醇的定义乙醇化学式为C2H5OH，是一种醇类有机化合物。
它是由乙醛经还原反应合成的。
乙醇是一种无色透明的液体，在常温下极易挥发，具有特殊的香味。
二、乙醇的制备方法1. 发酵法：乙醇最常见的制备方法之一是通过发酵法。
首先，将含有葡萄糖或淀粉的物质（如葡萄、大米、玉米等）与酵母接种在一起，进行发酵反应。
发酵过程中，酵母通过代谢将葡萄糖或淀粉转化为乙醇和二氧化碳。
然后，通过蒸馏和纯化等工艺步骤，得到纯度较高的乙醇。
2. 合成法：乙醇的合成方法还包括乙烯的水合和乙烯氧化等。
乙烯的水合是将乙烯和水反应生成乙醇的过程，通常在高温高压下进行。
乙烯氧化则是将乙烯与空气中的氧气反应生成乙醛，然后再通过还原反应将乙醛转化为乙醇。
三、乙醇的性质1. 物理性质：乙醇是一种无色透明的液体，在常温下具有特殊的香味。
它可以与水和大部分有机溶剂混溶，在酒精度较低的情况下，可与水形成任意体积比的溶液。
2. 化学性质：作为一种醇，乙醇具有许多典型的醇类反应。
例如，它可以与强氧化剂发生氧化反应，生成乙醛、乙酸等物质。
此外，乙醇还可以与酸类发生酯化反应，生成乙醇酸酯。
四、乙醇在医药领域的应用1. 消毒杀菌：乙醇具有较好的杀菌消毒作用，常被用于制备医用酒精，用于皮肤消毒、手术器械消毒等。
2. 药物配制：乙醇可以作为溶剂用于药物的配制。
由于其良好的溶解性，乙醇可以将许多药物溶解，便于药物的服用和吸收。
五、乙醇在化工领域的应用1. 化工原料：乙醇是许多化工产品（如醋酸乙酯、丙二醇等）的重要原料。
通过乙醇的氧化、酯化等反应，可以制备出多种有机化合物。
2. 燃料添加剂：乙醇可以作为汽油的添加剂，提高汽油的辛烷值和抗爆性能。
此外，乙醇还可以作为生物柴油的重要组分，替代传统石化原料。
六、乙醇在饮料领域的应用1. 食品酒精：乙醇被广泛用于饮料工业，用于制备各种酒类、啤酒、葡萄酒等。
乙醇知识点
乙醇知识点乙醇（英文名：ethanol）是一种无色、液体、具有强烈挥发性和刺激性气味的有机物。
以下是关于乙醇的一些知识点：1. 化学性质：乙醇的化学式为C2H5OH，是一种醇类化合物。
乙醇在常温下为液态，可溶于水和其他溶剂。
乙醇能与酸、酯、醚、醇等多种有机化合物反应，常用作溶剂、残留剂和反应中间体。
2. 生产方法：乙醇的主要生产方法包括糖发酵和石油化工法。
糖发酵是通过将植物源糖类物质（如玉米、甘蔗等）与酵母菌发酵产生乙醇。
石油化工法是通过对石油化合物进行化学合成得到乙醇。
3. 用途广泛：乙醇是一种重要的有机溶剂，在化学、药品、染料、涂料等领域中有广泛应用。
乙醇还是许多消毒剂、洗涤剂、肥皂、香料等产品的重要成分。
此外，乙醇可作为燃料使用，如生物燃料乙醇和酒精燃料。
4. 酒精饮品中的乙醇：乙醇是造成酒精饮品醉酒效应的主要成分。
当乙醇摄入体内后，它能够被人体的肠道吸收并直接进入血液循环系统，引起中枢神经系统的抑制作用，导致醉酒的感觉。
5. 饮酒的影响：适量饮酒可以带来一些健康益处，如改善心情、舒缓紧张、促进社交等。
然而，过量饮酒会对身体产生负面影响，包括肝脏损伤、心脏病、胃肠道问题和神经系统损害等。
6. 饮酒的单位：通常情况下，国际上一般以标准饮品单位（standard drink）来衡量酒精摄入量。
一单位的饮酒量约等于含有10克乙醇的饮品，如一杯啤酒、一杯葡萄酒或一份烈酒。
7. 乙醇的安全性和毒性：适量饮酒对大多数成年人来说是相对安全的。
然而，孕妇、儿童、青少年、有酒精成瘾倾向者和某些慢性疾病患者应避免饮酒。
高剂量的乙醇摄入可能导致中毒，严重情况下可能导致死亡。
8. 乙醇的燃烧性质：乙醇是一种易燃的物质，它能够燃烧产生火焰。
乙醇的燃烧产物主要是二氧化碳和水，因此它被认为是一种比较环保的燃料。
总结起来，乙醇是一种有机化合物，以乙醇作为主要成分的酒精饮品具有影响人体的酒精作用。
乙醇的用途广泛，然而过量饮酒可能对身体健康造成不良影响，应适度饮酒，避免滥用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
乙 醇
【学习目标】
1、理解烃的衍生物及官能团的概念；
2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；
3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
中国具有悠久的酒文化:
欢时-----李白说：人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。
离时-----王维说：劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。
喜时-----杜甫说：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。
愁时-----李白说：抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。
一、乙醇的结构
化学式：C 2H 6O 结构式：
结构简式：CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH
官能团：—OH （羟基） 电子式： (羟基与氢氧根离子不同)
羟基与氢氧根的比较
羟基（-OH ）
氢氧根（OH -
）
电子式
电荷数
不显电性
带一个单位负电荷
存在形式 不能独立存在 能独立存在于溶液和离子化合物中 稳定性 不稳定
稳定
相同点
组成元素相同
二、物理性质
俗名酒精，无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，可以以任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
H —C —C —O —H H H
H H ·O:H
生活中酒类的浓度
酒类啤酒葡萄酒黄酒白酒医用酒精工业酒精无水酒精
浓度3-5%6-20%8-15%50-70%75%95%%
②由工业酒精制无水酒精的方法：先在工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏制得无水酒精。
③通常用无水CuSO4（白色）检验是否含有水。
三、化学的性质
（1）与金属的反应
反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：
a.钠的密度（cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
b.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以醇
无酸性，是非电解质。
c.产物C2H5ONa遇水会强烈水解，生成强碱NaOH。
d.该反应为置换反应。
e.乙醇与活泼金属（K、Mg等）也能发生类似反应，置换出H2，如：2C2H5OH+Mg→(C2H5O)2Mg+H2↑。
f.实验室中，常用乙醇销毁散落的钠的小颗粒，不用水。
钠分别与水、乙醇反应的比较
钠与水的反应钠与乙醇的反应
钠的现象钠粒熔为闪亮的小球，快速浮游于水面，并迅
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失速消失
声的现象有嘶嘶的声音无任何声音
气的现象有无色无味气体生成有无色无味气体生成
实验结论钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢
气。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相
对较活泼钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓慢反应生成氢气。
2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，乙醇羟基中的氢原子相对不活泼
反应实质置换反应，水分子中的氢原子被置换置换反应，乙醇中羟基上的氢原子被置换
（2）氧化反应
①燃烧
C2H6O+3O2 2CO2＋3H2O
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产生大量的热。
②与强氧化剂反应
可使KMnO4溶液褪色，使K2CrO7变色
乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色：5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O
交通警察检查司机是否酒后驾车就用含有橙色的酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）仪器，当其遇到乙醇时橙色变为绿色，由此反应可以判定司机是否是酒后驾车。
其中发生的化学反应方程式为：
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH +8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
橙色绿色
③催化氧化
实验现象：灼烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色，插入无水乙醇中后又变为红色。
几次实验重复之后，试管内的液体有刺激性气味。
反应原理：2Cu+O2△
2CuO
以上两个方程式合并得：2C 2H 5OH+ O 22CH 3CHO+2H 2O
要点诠释：该反应进行时羟基上去一个氢，与羟基相连的碳原子上去一个氢，脱下的两个氢与CuO 中的氧原子结合生成水，即反应断裂的是O-H 键和C-H 键。
（3）脱水反应
①分子内脱水（消去反应）
CH 3CH 2OH CH
2=CH 2↑+H 2O ②分子间脱水（取代反应）
C 2H 5—OH+H —O —C 2H 5 C
2H 5—O —C 2H 5+H 2O 小结：乙醇的分子结构与化学性质的关系
分子结构
化学性质 化学键断裂位置
氢被活泼金属取代
① 催化氧化
①③ 消去（脱去H 2O 分子）
②④ 分子间脱水
①②
（4）酯化反应（取代反应）
酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。
实验步骤：在试管里先加入3mL 无水乙醇，然后一边摇动一边慢慢地加入2mL 浓硫酸和2mL 无水乙酸。
然后用酒精灯小心均匀地．．．．．加热试管3~5min 。
同时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。
实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
[讨论]
1. 不加热反应能够发生么加热的目的是什么
提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，有利于收集乙酸乙酯。
浓H 2SO 4
170℃ 浓H 2SO 4
140℃
2.浓硫酸的作用是什么（催化剂和脱水剂、吸水剂）
3、为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯（a.吸收挥发出来的乙酸和乙醇；b.使乙酸乙酯和碳酸钠溶液分层）
4.长导管有何作用（导气和冷凝）导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中（防止倒吸）
5.在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式如何确定实际发生的是哪种断键方式
（5）跟氢卤酸的反应（取代反应）
四、乙醇的工业制法
五、乙醇的用途和安全问题
乙醇的用途：作燃料、有机溶剂、消毒剂（医用75%的酒精）、酿酒、化工原料等。
酒也给我们带来了不少危害，很多不法分子利用酒精的溶解性制造假酒；由于饮酒造成的交通事故屡见不鲜。
化学带给我们的不仅仅是利或弊，关键是正确看待，科学合理利用。