等体积等质量溶液混合规律

等体积等质量溶液混合

规律

Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

等体积或等质量溶液混合时质量分数的变化规律

例题：（1）已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大。40%的H2SO4和50%的

H2SO4等质量混合后，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%；

如果是等体积混合，所得溶液溶质的质量分数（填“＞”、“＜”或“＝”）45%。

（2）已知98%的浓硫酸溶液的物质的量浓度为L，试计算49 %的硫酸溶液的物质的量浓度 L（填“＞”、“＜”或“＝”）

规律：

1．浓度与密度的变化关系

若溶液的密度大于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越大。

若溶液的密度小于1g·cm-3，则溶液的质量分数越大，其密度就越小。

常见溶液中，氨水、酒精溶液的密度小于比水，其它的一般都大于水。2．两种不同质量分数的溶液等体积混合时，若溶液的密度大于1g·cm-3，则混合溶液质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g·cm-3，则混合溶液质量分数小于它们和的一半。3．两种不同质量分数的溶液等质量混合时，无论溶液的密度大于1g·cm-3还是小于1g·cm-3，混合溶液的质量分数都等于它们和的一半。

随堂练习：

1. 已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为0.98 g·cm－3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水的质量分数（）

A．等于15% B．大于15 % C．小于15% D．无法估算

2．已知35%的乙醇溶液和15%的乙醇溶液等体积混合，混合后的质量分数为（）

A等于25% B大于25% C小于 25%D无法确定

3．将30%的氨水与等体积的水混合，所得溶液的质量分数关系（）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15%

D.无法确定

4．将15mol/L的氨水与等质量的水混合，所得氨水的物质的量浓度为（）A.等于L B.大于L C.小于L D.无法确定

5．在100 g浓度为18 mol·L－1，密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积（）

A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于100ρ mL

6.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）

A．等于% B．大于% C．小于% D．无法确定

7.若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ()

＝w2 ＝1 C＞2w1 ＜w2＜2w1

20、将质量分数为2 w ，物质的量浓度为c 1的H 2SO 4溶液加水稀释，使质量分数变为w ，物质的量浓度变为c 2，则c 1和c 2之间关系正确的是

>2c 2

=2c 1

<2c 2

=2c 2

解析：根据物质的量浓度c 、密度ρ和质量分数w 的关系推导。 c 1=

)

SO (H 10004211M ωρc 2=

)

SO (H 10004222M ωρ

c 1∶c 2=ρ1w 1∶ρ2 w 2=2ρ1w ∶ρ2w ＝2ρ1∶ρ2 又因为ρ1>ρ2,所以c 1∶c 2>2∶1。 答案：A

解析：设溶液的体积为V L ，密度为ρ g/mL ，溶质的摩尔质量为M g/mol ，物质的量浓度为c mol/L ，由c ＝

1000ρ·w

M 得：a ＝1000ρ1w 1/17，b

＝1000ρ2w 2/17，因为2a ＝b ，所以有2ρ1w 1＝ρ2w 2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w 1＜w 2. 答案：C