初中化学课题一《原子的构成》PPT课件
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氢 碳 氧 钠 氯 铁
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
核外电子数
1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
.
19
规律的应用：
原子 种类
氢
质子 数
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
.
9
你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同
.
10
练习题
1、在 原 子 的 组 成 中， 质 子
带 正 电，
电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝
解：
2.657×10-26Kg
氧原子的相对原子质量= 1.993×10-26Kg×1/12
= 15.998
≈ 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
.
16
根据概念理解计算： １氢的相对原子质量
２碳的相对原子质量
原子 原子质量(kg) 种类
氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26
的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
.
12
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中， 选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子 （2）在化学变化中最小的粒子有: 原子 （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 （4）带正电的粒子有: 质子 （5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子 电子 （8）构成原子核的微粒有: 质子 中子
大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
.
11
2、填写下表 原子名称 氢 碳 氧 钠 铁 质子数 1 6 8 11 26 中子数 0 6 8 12 30 核外电子数 1 6 8 11 26
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可
能成为未来核能的重要原料。氦-3原子
核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说， 原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是 由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸ 原子的质量主要集中在哪里？
.
13
二、原子质量的表示——相对原子质量
原子种类 原子质量(kg)
氢
1.67*10-27
氧
2.657*10-26
碳
1.993*10-26
铁
9.288*10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？
8
观察表格，思考下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
铁
26
30
26
1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是，如氢原子只有质子和电子；
2、质子数与中子数一定相等吗？不一定 3、不同种原子之间有哪些区别？
wenku.baidu.com不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。
.
14
相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子质量跟它相比 较所得的比
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
该原子的实际质量 相对原子质量= 标准碳原子质量的1/12
注意：相对原子质量只是一 个比值，不是原子的实际质 量，国际单位是１，常省略 不写
.
15
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×1026Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
在化学变化中，分子分成原子，然后
--原---子---重---新---组---合---成---新---的----分---子---。-----------------
--
.
2
本节课我们要知道
1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对 原子质量
.
3
一、原子的构成
自学指导（阅读70页-71页内容）
.
4
小结（1）原子的结构
原子核
质子(带正电)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
不 显 电
电子(带负电)
性
(核外)
.
5
思考讨论题：
1.原子核所带的正电荷从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数 有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷有什 么关系？
（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数
.
6
.
(2)或原“子越实小际”质)，量它越们大之，间它成的正_相_对_ （原“子正质”量或数“值反_越_”_大)_比（关“系越。大” (3)相对原子质量的单位是: _“_1_”(。常省略不写) (4)原子实际质量的单位是: _千__克。
.
18
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数 的关系
原子种类
.
1
知识回顾
1.分子：保__持__物__质__化___学__性__质__的__最__小__粒__子__ 2.原子：__化__学__变__化__中__最__小__的__粒__子_______
3.分子与原子的区别：
在——化—学—变—化——中—，—分—子——可—分—，—原—子——不可分
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
３碳原子的质量为a㎏， 一个原子的质量为
b ㎏，求该原子的
相对原子质量
.
17
观察下表，比较原子质量与相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
相对原子质量 原子质量(kg)
1
1.67*10-27
16
2.657*10-26
12
1.993*10-26
56
9.288*10-26
(1) 相对原子质量__不__等__于__ （“等于”或“不等于”)原子的 实际质量，是个比值。
7
观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中 子的质量决定
.
质子数
1 6 8 11 17 26
中子数
0 6 8 12 18 30
核外电子数
1 6 8 11 17 26
相对原子质量
1 12 16 23 35 56
规律:相对原子质量=质子数+中子数
.
19
规律的应用：
原子 种类
氢
质子 数
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数
.
9
你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子 2.质子数不一定等于中子数 3. 质子数等于核外电子数 4.质子数不同，原子种类也不同 总结： （4）不同种类的原子，核内质子数不同
.
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练习题
1、在 原 子 的 组 成 中， 质 子
带 正 电，
电 子 带 负 电， 中 子 不 带 电， 电 子 绕 着原 子 核 做 高 速 运 动。 电 子 占 据 原 子 的 绝
解：
2.657×10-26Kg
氧原子的相对原子质量= 1.993×10-26Kg×1/12
= 15.998
≈ 16
答：氧原子的相对原子质量是16。
.
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根据概念理解计算： １氢的相对原子质量
２碳的相对原子质量
原子 原子质量(kg) 种类
氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26
的电子数为( B )
A、1 B、2 C、3 D、4
.
12
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中， 选择合适的答案，填在空格上。
（1）能直接构成物质的粒子有: 分子 原子 （2）在化学变化中最小的粒子有: 原子 （3）不显电性的粒子有: 分子 原子 中子 （4）带正电的粒子有: 质子 （5）带负电的粒子有: 电子 （6）质量最小的粒子有: 电子 （7）构成原子的微粒有: 质子 中子 电子 （8）构成原子核的微粒有: 质子 中子
大 部 分 体 积， 原 子 核 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
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2、填写下表 原子名称 氢 碳 氧 钠 铁 质子数 1 6 8 11 26 中子数 0 6 8 12 30 核外电子数 1 6 8 11 26
3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可
能成为未来核能的重要原料。氦-3原子
核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中
⑴ 用其他方法能否将原子继续分下去？ 若能，它可以分为哪几部分？
⑵ 原子是一个实心球体吗？相对于原子来说， 原子核所占空间有多大？ ⑶ 原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？ 带什么电？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷ 原子核还能再分吗？如果能再分，它又是 由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸ 原子的质量主要集中在哪里？
.
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二、原子质量的表示——相对原子质量
原子种类 原子质量(kg)
氢
1.67*10-27
氧
2.657*10-26
碳
1.993*10-26
铁
9.288*10-26
问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？
2、什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的
质量的？
8
观察表格，思考下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
镁
12
12
12
铁
26
30
26
1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是，如氢原子只有质子和电子；
2、质子数与中子数一定相等吗？不一定 3、不同种原子之间有哪些区别？
wenku.baidu.com不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。
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14
相对原子质量:以一种碳原子质量的 1/12为标准,其他原子质量跟它相比 较所得的比
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？
该原子的实际质量 相对原子质量= 标准碳原子质量的1/12
注意：相对原子质量只是一 个比值，不是原子的实际质 量，国际单位是１，常省略 不写
.
15
例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.993×1026Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg,求氧 原子的相对原子质量?
在化学变化中，分子分成原子，然后
--原---子---重---新---组---合---成---新---的----分---子---。-----------------
--
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本节课我们要知道
1、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法——相对 原子质量
.
3
一、原子的构成
自学指导（阅读70页-71页内容）
.
4
小结（1）原子的结构
原子核
质子(带正电)
原 （带正电） 中子(不带电) 子
不 显 电
电子(带负电)
性
(核外)
.
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思考讨论题：
1.原子核所带的正电荷从何而来？ 2.质子数与原子核所带的正电荷数 有什么关系？ 3.电子数与原子核所带正电荷有什 么关系？
（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数
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(2)或原“子越实小际”质)，量它越们大之，间它成的正_相_对_ （原“子正质”量或数“值反_越_”_大)_比（关“系越。大” (3)相对原子质量的单位是: _“_1_”(。常省略不写) (4)原子实际质量的单位是: _千__克。
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找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数 的关系
原子种类
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知识回顾
1.分子：保__持__物__质__化___学__性__质__的__最__小__粒__子__ 2.原子：__化__学__变__化__中__最__小__的__粒__子_______
3.分子与原子的区别：
在——化—学—变—化——中—，—分—子——可—分—，—原—子——不可分
4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:
３碳原子的质量为a㎏， 一个原子的质量为
b ㎏，求该原子的
相对原子质量
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观察下表，比较原子质量与相对原子质量
原子种类 氢 氧 碳 铁
相对原子质量 原子质量(kg)
1
1.67*10-27
16
2.657*10-26
12
1.993*10-26
56
9.288*10-26
(1) 相对原子质量__不__等__于__ （“等于”或“不等于”)原子的 实际质量，是个比值。
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观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外 电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中 子的质量决定
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