2.3 离子键、配位键与金属键(解析版)-2020-2021学年高二化学课时同步练
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT)
(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第二册课件：第2章+第3节+离子键、配位键与金属键(课件)
金属、合金
2.化学键类型与物质类别的关系 (1)离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化 合物中只有离子键。如MgO、NaF等,复杂离子组成的化合物中既有离子键、又 有共价键。如NH4NO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)中学常见物质中的化学键 ①只有非极性键的物质:H2、O2、N2、P4、S2、S8、金刚石、晶体硅等。 ②只有极性键的物质:HX、CO、SO2等。
第3节 离子键、配位键与金属 键
课前自主学习
学习任务一 离子键 任务驱动: 离子键是必修2学习的化学键中重要的一类,离子键是通过阴、阳离子间的静 电吸引形成的吗?离子键跟共价键有什么不同? 1.概念 阴、阳离子之间通过_静__电__作__用__形成的化学键。 2.形成条件 一般认为,当成键原子所属元素的电负性差值大于_1_._7_时,原子间才有可能形 成离子键。
③既有极性键、又有非极性键的物质:H2O2、C2H2、C2H4、C6H6、C2H5OH等。 ④只有离子键的物质:如CaCl2、K2O、KH等(固体)。 ⑤既有离子键、又有非极性键的物质:Na2O2、Na2S2、CaC2等。 ⑥稀有气体中不存在化学键。
⑦金属或合金中存在金属键。
【典例】下列关于化学键的认识错误的是( ) A.离子化合物中肯定有金属元素,离子键没有方向性和饱和性;而共价化合物 中肯定没有金属元素,共价键有方向性和饱和性 B.金属键的实质是在整块固态金属中不停运动的“自由电子”与金属阳离子 相互作用,使得体系的能量大大降低 C.一般来说,共价键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 D.根据元素电负性的差值可以判断化学键类型
2.配合物 (1)概念:组成中含有_配__位__键__的物质。 (2)组成:过渡金属的原子或离子(含有空轨道)与含有_孤__电__子__对__的原子或离子
高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键课件鲁科选修3鲁科高二选修3化学课件
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A [离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带
异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量
最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子
键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离
子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取
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配位键和配合物 1.配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为 内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
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(1)配位体
配位体可以是阴离子，如 X－(卤素离子)、OH－、SCN－、CN－、RCOO－
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自主预习 探新知
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一、离Байду номын сангаас键
1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件
成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，
形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时，
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2．下列有关金属键的叙述错误的是( )
A．金属键没有饱和性和方向性
B．金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引
作用
C．金属键中的电子属于整块金属
D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B [金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电作
高中化学第2章微粒间相互作用与物质性质3离子键配位键与金属键课时练习含解析2
离子键、配位键与金属键（40分钟70分)一、选择题（本题包括7小题，每小题5分，共35分）1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A。
具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C。
水溶液能导电 D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电，说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图（部分），下列有关叙述正确的是()A。
该叶绿素只含有H、Mg、C元素B。
该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D。
该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素，A错误；Mg 的最高化合价为+2，而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键，该物质为配合物,B正确，D错误；该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体，同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C错误.3。
(2020·湖州高二检测）下列说法中,正确的是（）A。
含有金属元素的化合物一定是离子化合物B。
ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时，一定形成离子键C。
活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，能形成离子键D。
完全由非金属元素形成的化合物，一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B 不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
【补偿训练】(2020·咸阳高二检测）下列关于金属的叙述中,不正确的是()A。
金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用B。
金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性C.金属键是金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】选B。
2020-2021鲁科化学性2教师用书：第2章 第3节离子键、配位键与金属键含解析
2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析第3节离子键、配位键与金属键发展目标体系构建1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用.3。
知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
一、离子键1．离子键的形成（1）形成过程（2）实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物,NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征（1)离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性.(2）离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
(3）离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。
离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
二、配位键1．配位键的形成(1）配位键（2)配位化合物(配合物)①概念：组成中含有配位键的物质.②组成2．配合物的制备与应用(1)制备[Cu(NH3)4］（OH）2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH）2＋4NH3===[Cu(NH3)4］2＋＋2OH－（2）制备银氨溶液Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋，4AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O(3）有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。
高二化学离子键、配位键与金属键
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
最活泼的金属是---------- 铯 最稳定的金属是---------- 金
试一试
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A.金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C.金属离子与自由电子间的相互作用 D.金属原子与自由电子间的相互作用
2-3 离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电子 运动时与金属离子碰撞把能量从温 度高的部分传到温度低的部分，从 而使整块金属达到相同的温度。
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
2．金属能导电的原因（ C ）
A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的 相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下 可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用 下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子
3、下列叙述正确的是（ B ）
A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有 阴离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价 键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不 含有其他化学键
第三节 离子键、配位健与金属键
第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。
你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。
构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。
说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。
金属键是化学键的一种。
这一节我们主要来学习几种重要的化学键。
一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。
镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。
以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。
答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。
（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。
F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。
2.3离子键、配位键与金属键
6、金属键及金属性质
【讨论1】金属为什么易导电？
在金属晶体中，存在着许多自由电子， 这些自由电子的运动是没有一定方向的， 但在外加电场的条件下自由电子就会发 生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
6、金属键及金属性质
【讨论2】金属为什么易导热？
金属容易导热，是由于自由电 子运动时与金属离子碰撞把能量从 温度高的部分传到温度低的部分， 从而使整块金属达到相同的温度。
位错
+
金属离子
金属原子
提供1molCl－，[Co(NH3)6]Cl3需89.2g， [Co(NH3)5Cl]Cl2需125.3g
【探究实验】
①向盛有AgNO3溶液的试管里逐滴的加入氨水 ②向盛有CuSO4溶液的试管里逐滴的加入氨水
根据实验分析出现现象的原因
实验：向硫酸铜溶液中加入过量氨水，观察现象
实验已知氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为 生成了[Cu(NH3)4]2+ ，其结构简式为： NH3 H3N Cu NH3 NH3
二、配位键
1、配位键的形成 2、配位键的形成条件： 成键的微粒一方有空轨道，另一方有孤对电子。 3、配合物：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对 的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。
组成：价电子层的部分d轨道和s、d轨道是空轨道 的过渡金属的原子或离子和含有孤对电子的分子（例 如CO，NH3，H2O）或离子（如Cl-，NO2-，CN-）。
6、金属键及金属性质
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？ 金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
金属的延展性
高二化学离子键、配位键与金属键
组成粒子： 金属阳离子和自由电子
金属原子脱落来的价 电子形成遍布整个晶体 的“自由流动的电子”, 被所有原子所共用，从 而把所有的原子维系在 一起。
2.金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和 自由电子之间的较强的相互作用)这是化 学键的又一种类型。
3.成键 无方向性、 特征： 无饱和性
自由电子被许多金属离子所共有，即被整 个金属所共有 ；无方向性、饱和性
自由电子
+ 金属离子
金属原子
资
金属之最
料
熔点最低的金属是-------- 汞
熔点最高的金属是-------- 钨
密度最小的金属是-------- 锂
密度最大的金属是-------- 锇
硬度最小的金属是-------- 铯
硬度最大的金属是-------- 铬
延性最好的金属是-------- 铂
展性最好的金属是-------- 金
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
金属晶体中由于金属离子与自由电子间 的相互作用没有方向性，各原子层之间发生 相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因 而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。
金属的延展性
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
位错
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
2.3 离子键、配位键与金属键-鲁科版高二《化学》同步课堂练习题(解析版)
第三节 离子键、配位键与金属键 练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于溶液的说法正确的是A ．透明的中性溶液中，334K Fe NO MnO ++--、、、能大量共存 B ．84消毒液中通入少量2SO ：22232ClO SO H O 2HClO SO --++=+C ．稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，溶液的导电性始终不变D ．向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先有蓝色沉淀，最后得深蓝色溶液 【答案】D【解析】A ． 铁离子水解呈酸性，透明的中性溶液中铁离子不能大量共存，A 错误；B ． 84消毒液中通入少量2SO 得到硫酸根、氯离子和次氯酸：-2--224SO +H O+3ClO =SO +Cl +2HClO ，B 错误；C ． 稀硫酸中逐滴加入等浓度2Ba(OH)溶液，发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H 2SO 4= BaSO 4↓+2H 2O ，溶液中自由离子的浓度随着氢氧化钡的滴入而变化，则溶液的导电性先减小，反应恰好完全时导电性接近于0，氢氧化钡过量后，导电性又随之增加，C 错误；D ． 向4CuSO 溶液中逐滴加入浓氨水，先发生复分解反应有蓝色Cu(OH)2沉淀，后沉淀溶于氨水生成()2+34Cu NH ⎡⎤⎣⎦，故最后得深蓝色溶液，D 正确；答案选D 。
2．现代工艺冶金过程中会产生导致水污染的CN -，在碱性条件下，H 2O 2可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。
关于该转化反应，下列说法不正确的是A ．氰化物有毒，CN -易与人体内的Fe 2+、Fe 3+形成配合物B ．处理1molCN -，消耗2.5molH 2O 2C ．反应中每转移10mol 电子生成22.4L 无毒气体D ．用H 2O 2处理后的废水呈碱性，不可直接排放 【答案】C【解析】A ．人体内含有Fe 2+、Fe 3+，易与CN -络合形成络合物而使人中毒，A 项正确；B ．过氧化氢具有强氧化性，在碱性条件下，CN -被H 2O 2氧化，生成CO 和N 2，反应的离子方程式为--2223222CN +5H O +2OH =2CO +N +6H O -↑，根据离子方程式可知，处理1mol CN -，消耗2.5molH 2O 2，B 项正确；C ．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C 项错误；D ．用H 2O 2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D 项正确； 故选C 。
高中化学鲁教版选修3教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析.doc
第3节离子键、配位键与金属键 ------------------- 学习目标导航-------------------------1.知道离子键的形成过程及特征。
（重点）2.了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3.了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
（难点）1 •概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2.形成条件成键原子所屈元素的电负性差值越太，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于_L2_时，原子间才有可能形成离子键。
3.形成过程4.实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F=厂厂伙为比例系数）表示。
5.特征：离子键没有方向性和饱和性。
------- o微体验o ------------（1）离子键是阴、阳离子间的静电引力。
（X）（2）含离子键的化合物一定是离子化合物。
（V）（3）离子键与共价键都有方向性和饱和性。
（X）（4）离子化合物屮一定含有金属元素。
（X）（5）共价化合物中可能含有离子键。
（X）教材整理2配位键1.配位键.配合物（1）概念：组成屮含有配位键的物质。
⑵组成：过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道门和s、p轨道是空轨道）配位键、西治物含有孤对电子的分冠| ' 口离子（C0、NH3、H?0、—C1\CN\NO；等）------- °微体验°-----------（1）配位键可看作是一种特殊的共价键。
（J）（2）配位键屮一方提供孤对电子。
（/）（3）分子和离子不能形成配位键。
（X）（4）含有配位键的化合物为配合物。
（J）合作•探究］探究背景］向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
探究问题］1.写出以上反应的离子方程式：【提示】Ag++NH3 • H2O=AgOH I +NH：AgOH + 2NH3=Ag（NH3）2］++OH'2.利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
2.3.1 离子键、配位键、金属键 练习(解析版)—鲁科版选择性必修2
第二章微粒间相互作用与物质性质第3节离子键、配位键与金属键一.选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．某元素基态原子的价电子排布为n s1，当它跟卤素结合时可形成的化学键是( )A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．一定是极性共价键【答案】C【解析】基态原子的价电子排布为n s1的元素属于ⅠA 族，即为H、Li、Na、K、Rb、Cs等，卤素为F、Cl、Br、I等，故两主族元素两两结合时形成的化学键可能是共价键(如H—F)，也可能是离子键(如NaF)。
2．下列关于配合物的叙述，不正确的是( )A．配合物中必定存在配位键B．配合物中只有配位键C．[Cu(H2O)6]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤电子对形成配位键D．配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】配合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A正确，B错误；Cu2＋有空轨道，H2O中的氧原子有孤电子对，可以形成配位键，C正确；配合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中，D正确。
3．下列关于化学键的叙述中，正确的是( )A．金属晶体内部都有“自由电子”，都存在金属键B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随意的C．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子【答案】A【解析】金属晶体是由金属阳离子和“自由电子”构成的，都存在金属键，A项正确；为了使物质的能量最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列也是有规律的，不是随意的，B项错误；C项中该配合物的配位数是4，而不是6，C项错误；离子键无饱和性，体现在一种离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子，但也不是任意多个，D项错误。
4．下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是( )A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈【答案】D【解析】利用金属的导热性用铁制品做炊具；利用金属的导电性用金属铝制成导线；利用金属的延展性用铂金做首饰；三者均与金属阳离子和“自由电子”形成的金属键有关。
《离子键、配位键与金属键》 讲义
《离子键、配位键与金属键》讲义一、化学键概述在化学世界中，原子之间通过各种化学键相互结合，形成了丰富多彩的物质。
化学键的类型多种多样，其中离子键、配位键和金属键是三种非常重要的化学键类型。
二、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。
当原子得失电子形成带正电和带负电的离子时，它们之间就会产生强烈的相互吸引作用，从而形成离子键。
通常情况下，活泼的金属元素（如钠、钾等）容易失去电子，形成阳离子；而活泼的非金属元素（如氯、氟等）容易得到电子，形成阴离子。
以氯化钠（NaCl）为例，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子通过静电作用紧密结合在一起，构成了离子晶体。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
因为离子是带电的球体，它们在空间中的分布可以根据静电引力的作用在各个方向上吸引相反电荷的离子，所以不存在特定的方向限制。
同时，只要空间允许，一个离子可以吸引尽可能多的相反电荷离子，不存在饱和的问题。
离子化合物一般具有较高的熔点和沸点，在熔融状态或水溶液中能够导电。
这是因为在这些条件下，离子能够自由移动，从而传递电荷。
三、配位键配位键是一种特殊的共价键，它是由一个原子提供一对电子，另一个原子提供空轨道而形成的。
例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子（Cu²⁺）具有空的轨道，而氨分子（NH₃）中的氮原子上有一对孤对电子。
氮原子将这对孤对电子配位给铜离子，形成了配位键。
配位键的形成条件包括：中心原子要有空轨道，配体要有孤对电子。
配位键的强度和稳定性与中心原子和配体的性质有关。
在许多配合物中，配位键的存在赋予了这些物质独特的性质和用途。
例如，在化学分析、催化反应、生物化学等领域都有广泛的应用。
四、金属键金属键存在于金属单质和合金中。
它是由金属原子失去部分或全部价电子形成的“电子气”，与金属阳离子之间的强烈相互作用。
金属具有良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都可以用金属键来解释。
2.3离子键、配位键与金属键课件高二化学鲁科版选修物质结构与性质
2.下列化合物中，不存在配位键的是（D ）
A. [Ag(NH3)2]OH B. [Cu(NH3)4] SO4 C. NH4Cl D. H2O
Ti
三、金 属 键 金属共同的物理性质：
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。 金属为什么具有这些共同性质呢?
1、金属键及其实质
问题：构成金属晶体的粒子有哪些？
导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运 动的结果，那么金属晶体导热过程中自由电子担 当什么角色?
（3）金属导热性的解释 当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子” 通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温 传向低温处，使金属表现出导热性。
（4）金属延展性的解释 当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层
列尽可能多的带异性电荷 把强意行念 者沉有潜志得。下，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
儿在童年有 轻无人抱的负颈，项这上无，关没紧有要什，么可东成西年能人比则事不业可心胸这无颗大灿志烂。的宝珠。 莫把为意一 念身沉之潜谋得，下而，有何天理下不之可志得。，把志气奋发得起，何事不可做。
的离子，达到降低体系能 才把自意清 念明沉志潜自得高下。，何理不可得，把志气奋发得起，何事不可做。
失。
D. 钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低。
分析：C中微粒包括原子、离子、分子、电子、中 子等，离子Na+和OH—之间形成离子键无电子得失
2.下列说法正确的是 （ ）C A.只有活泼金属与活泼非金属之间才存在 离子键 B.含有阳离子的物质中一定含有离子键 C.具有离子键的化合物是离子化合物。 D. 化学键是分子中多个原子之间强烈的相 互作用。
练习
1、金属晶体的形成是因为晶体中存在
（ C）
A. 金属离子间的相互作用 B．金属原子间的相互作用 C. 金属离子与自由电子间的相互作用 D. 金属原子与自由电子间的相互作用
第2-3节 离子键、配位键与金属键(第1课时)
H [H N H
配位键一定是（极性）共价键， b．配位键一定是（极性）共价键，但共价键不 一定是配位键； 一定是配位键； 配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； c．配位键和共价键都可以存在于分子或离子中； 注意：在形成NH 注意：在形成NH4+后，4个N—H键键参数完全相同! H键键参数完全相同!
思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？ 思考：为什么说阴阳离子之间存在着静电作用？
静电吸引
相互作用
静电作用
异性电荷之间 （ 处 于 平 衡 状 态 ）
静电斥力
原子核之间 电子之间
二、离子键的实质—静电作用 离子键的实质 静电作用
库仑定律， 库仑定律， F= k × q+×q－/r2 （见课本P51） 见课本 ）
3.用电子式表示离子化合物的形成 用电子式表示离子化合物的形成
离子的电子式 阳离子的表示 阴离子的表示
×× × × ×
Na+
Mg2+
[ [
×
Cl
]
2]
×× × ×× × ××
O
× ×
化合物的电子式 离子键） （离子键） 如NaCl的电子式 的电子式
××
如MgO电子式 电子式
Na [ Cl
+
× × ××
哪些物质中含有离子键？ 哪些物质中含有离子键？
金属元素（ 、 1、活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非 、活泼的金属元素 ）和活泼的非 金属元素（ 金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。 、 ）形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子） 金属元素 形成的化合物 3、铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 、铵根和酸根离子 或活泼非金属元素离子 离子（ 非金属元素离子） 形成的盐。 形成的盐。
高二化学离子键、配位键与金属键
(第3课时)
金属样品 Ti
一、金属共同的物理性质
容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。
金属为什么具有这些共同性质呢?
二、金属的结构
金属单质中金属原子之间怎样结合的？
； 物联卡加盟
;
；
人觉得微笑很困难，以为是一个如何掌控面容的技术性问题，其实不然。不会笑的人，我总疑心是因为读书不够广博和投入。书是一座快乐的富矿，储存了大量浓缩的欢愉因子，当你静夜抚卷的时候（当然也包括网上阅读），那些因子如同香气蒸腾，迷住了你的双眼，你眉飞色舞，中了蛊似 的笑起来，独享其乐。也许有人说，我读书的时候，时有哭泣呢！哭，其实也是一种广义的微笑，因为灵魂在这一个瞬间舒展，尽情宣泄。告诉你一个小秘密：我大半生所有的快乐累加一处，都抵不过我在书中得到的欢愉多。而这种欣悦，是多么地简便和利于储存啊，物美价廉重复使用，且 永不磨损。 读书让我们知道了天地间很多奥秘，而且知道还有更多的奥秘不曾被人揭露，我们就不敢用目空一切的眼神睥睨天下。读书其实很多时候是和死人打交道，图书馆堆积的基本上都是思索者的木乃伊，新华书店里出售的大部分也是亡灵的墓志铭。你在书籍里看到了无休无止的时间 流淌，你就不敢奢侈，不敢口出狂言。自知是一切美好的基石。当你把他人的聪慧加上你自己的理解，恰如其分地轻轻说出的时候，你的红唇就比任何美丽色彩的涂抹，都更加光艳夺目。 ?你想美好吗？那就读书吧。不需要花费很多的金钱，但要花费很多的时间。坚持下去，持之以恒，优美 就像五月的花环，某一天飘然而至，簇拥你颈间。 每一天都去播种 ? 朋友，当我看你的信的时候，是一个阴雨绵绵的早上。我仿佛听到你在远处悠长的叹息。我认识很多这样的女人，青春已永远驶离她们的驿站，只把白帆悬挂在她们肩头。在辛劳了一辈子之后，突然发现整个世界已不再需 要自己。她们堕入空前的大失落，甚至怀疑自己生存的意义。 ? 女人，你究竟为谁生活？ 当我们幼小的时候，我们是为父母而活着的。我们亲呢的呼唤，我们乖巧的举动，我们帮母亲刷锅洗碗，我们优异的成绩给父亲带来欣喜……女孩以为这就是生存的意义。 当我们青春的时 候，我们是为工作和知识而活着。我们读书，我们学习，我们在自己的岗位上努力地工作着，我们得各式各样的奖状……女人以为这就是生存的意义。 当我们和人类的另一半结合在一个屋檐下的时候，我们以为太阳会在每一个早上升起，风暴会被幸福隔绝在遥远的天际。我们以丈夫的， 事业为自己的事业，无私地贡献出自己的一切。遵循美德，妻子以为这就是生存的意义。 当我们有了自己的孩子以后，我们视孩子胜过自己的生命。在母亲和孩子的冲突中，女人是永远的弱者。在干渴中，只要有一口水，母亲一定会把它喂给孩子。在风寒中，只要有一件衣，母亲一定会 披在孩子的身上……母亲以为孩子就是自己生存的意义。 终于，丈夫先我们而去，孩子已展翅飞翔。岗位上已有了更年轻的脸庞，整个世界已把我们遗忘。 这个时候，不管你有没有勇气问自己，你都必须重新回答：为谁而生存？ 丈夫孩子事业……这些沉甸甸的谷穗里，都有女 人的汗水，但他们毕竟不是女人自身。女人是属于自己的，暮年的女人，象秋天的一株白杨，抖去纷繁的绿叶，露出树干上智慧的眼睛，独自探索生命的意义。 生命对于每个人，都是上苍只有一次的馈赠。女人要格外珍惜生存的机遇，因为她们的一生更多艰难。我们是为了自己而生活着， 不是为其它的任何人。尽管我们曾经如此亲密，尽管我们说过不分离。但生命是单独的个体，无论怎样血肉交融，我们必须独自面临世界的风雨。 女人要学会播种，即使是在一个没有收获的季节。女人太习惯以谷穗衡量是否丰收，殊不知有时播种就是一切。开心的钥匙不是挂在山崖上， 就在我们伸手可及的地方。 只要你感到是为自己而生活，世界也许就会在眼中变一个样子。写文章，为什么一定要发表？自己对自己倾诉，会使心灵平和。练书法，为什么一定要展览？凝神屏气地书写，就是与天地古今的交融。教学生，为什么一定要到学校？做善事，为什么一定要别人 知晓？ 他人的评判固然重要，但最重要的是我们对自己的评判，这是任何人也无法剥夺的权力。只要女人自己不嘲笑自己，只要女人不自认为自己不重要，谁又能让你低下高贵的头？ 生命是朴素的，它让女人领略了风光之后，回归到原始的平静。在这种对生命本质的探讨中，女人 更深刻地认识自身的价值。 在生命所有的季节播种，喜悦存在于劳动的过程中。 城里人与乡下人 ?最近几个月来，吃过的最美味的一餐饭，是在乡间的小山村。正午时，背靠着池塘，在秫秸搭成的简易凉棚下，主人端上自家种的玉米和土豆，还有刚刚从水中打捞的半尺长的鱼，架在炭火上 烤熟。 ? 那鱼被从中间剖开，平铺在红红的火焰上，一条好像变成了两条。浑身披盐挂霜，硬而微黄，好似生了薄锈的盔甲。吃到嘴里，鱼刺和鱼肉都是干脆而火爆的，“咯吱吱”，似嚼着一袭土色的蓑衣。 ? 我问主人，“用了什么调料？” ? 老大爷嘬着旱烟嘴，含混地回答：“盐。” ? 我说：“还有呢？” ? 主人吐出一口烟雾，清晰地答：“没有了。” ? 我不相信地反问：“没有花椒、大料？没有豆豉、辣椒？没有蚝油、香叶？没有……” ? 主人打断我：“你说的那些都没有，光是盐。” ? 我说：“今天才知道，盐是这样好吃啊。” ? 主人就笑了，说：“你这个人啊， 整岔了。盐并不好吃，好吃的是我们给自己预备的这些个物产。乾隆年间老一辈子怎么着种，咱现在还是怎么着种。我们给自己吃的东西，用的是土法，没有化肥，没有农药，更没有激素。” ? 说到这里，他沧桑的脸上露出一点点不怀好意的浅笑，说：“有件事，我一直整不明白，总想找个 不见怪不爱生气的城里人打听打听。” ? 我说：“您打听吧，我不见怪也不生气。” ? 老人家清了清嗓子，说：“我们在庄稼和菜叶上，用了那么多化肥和农药，眼看着活蹦乱跳的虫子眨眼间就扑拉拉死了一地，可你们城里人一年到头吃的就是这种粮食和菜，怎么到如今还没有被药死 呢？” ? 他原本就有地方口音，因为踌躇加之不好意思，让方言味变得更加浓厚。“药死”这个词，在他的发音里，说成“约死”。我听懂了他的话，一时不知如何回答是好。第一个反应是为自己吞下那么多的农药和化肥加激素却“‘约’而不死”，依然活蹦乱跳地大吃东西而深感惭愧。我 说：“抱歉啊，我也不知道自己至今为什么还没有被‘约死’……” ? 在一旁偷听我们对话的一个小伙子，挺身而出解了我的围。 ? 他说：“早年间有一个广告，唱的是‘我们是害虫，我们是害虫……’记得吗？人就像害虫。打了农药，有些人生了癌症等恶病死了，有的就产生了抗药性， 不死。你们这些不死的人，就像活下来的害虫，有了抗体，反倒更坚强了。” ? 周围的人偷听到我们的话，七嘴八舌道：“是啊，是这样。你看蟑螂，你看老鼠，不是一直被各种药饵毒杀吗？绝了吗？没有！越杀越多。城里人也跟它们似的，毒不死的。” ? 我拿捏不准自己作为城里人的一 员，在农药和化肥的围攻浸淫中，至今活着，是该自豪还是该悲哀呢？ ? “我们从来不吃给城里人准备的东西。我们把给自己吃的东西和卖给城里人的东西，分成两个地块，绝不掺和。今天给你们吃的，就是平日留给俺们自己吃的东西。”老人家非常热情地说。我望着他善良而沧桑的脸，心 中满是惘然。 ? 泾渭分明地把种粮的人和吃粮的人齐刷刷分开，给自己留下清洁的食品，然后用慢性毒药去“约”他人，这是生存的智慧还是蓄意的谋杀？ ? 我不敢生出责备老人的意思，倘若自己是农人，很可能也出此下策。面对现今中国的普遍现象，无奈，只得寄希望能变成杀不死的青 虫。 ? 前两天看报纸，中国的城镇人口已经达到了62％以上。可否这样说：大部分中国人现在吃的食品，其实是那少部分人不喜欢吃，不屑于吃，也不敢吃的。 ? 想起“己所不欲，勿施于人”的古训。那是儒家思想的精华，也曾是中华民族根深蒂固的信条。现今在“吃”这个天大的问题上， 怎么美德尽失？ ? 分手的时候，老人很开心地告诉我们，他的一双孙儿女都考上了大学，以后也要成为城里人了。 名家散文汇编：毕淑敏2 豆角鼓 ? 有一个在幼儿园就熟识的朋友，男生。那时，我们同在一张小饭桌上吃饭。上劳动课的时候，阿姨发给每人一面跳新疆舞用的小铃鼓，里头 装满了豆角。当我摘不完豆角筋的时候，他就会来帮我。我们就把新疆铃鼓称为“豆角鼓”。 以后几十年，我们只有很少的来往，但彼此都知道对方在城市的某一个角落里愉快地生活着。一天，他妻子来电话，说他得了喉癌，手术后在家静养，如果我有时间的话，能不能给他打个电话。他 妻子略略停了一下说：“和他通话时，请您尽量多说，他会非常入神地听。但是，他不会回答你，因为他无法说话。” ? 第二天，我给他打了电话。当我说出他的名字后，回答是长久的沉默。我习惯地等待着回答，猛然意识到，我是不可能得到回音的。我便自顾自地说下去，确知他就在电线 的那一端，静静地聆听着。自言自语久了，没有反响也没有回馈，甚至连喘息的声音也没有，感觉很是怪异，好像面对着无边无际的棉花垛…… ? 那天晚上，他的妻子来电话说，他很高兴，很感谢，希望我以后常常给他打电话。 ? 我答应了，但拖延了很长的时间。也许是因为那天独自说话 没有回声的感受太特别了。后来，我终于再次拨通了他家的电话。当我说完“你是××吗？我是你幼儿园的同桌啊……”我停顿了一下，并不是等待他的回答，只是喘了一口气，预备兀自说下去，就在这个短暂的间歇里，我听到了细碎的哗啦啦声……这是什么响动？啊，是豆角鼓被人用力摇 动的声音！ ? 那一瞬，我热泪盈眶。人间的温情跨越无数岁月和命运的阴霾，将记忆烘烤得蓬松而馨香。 ? 那一天，每当我说完一段话的时候，就有哗啦啦的声音响起，一如当年我们共同把摘好的豆角倒进菜筐。当我说再见的时候，回答我的是响亮而长久的豆角鼓声。 ? 爱的回声是美丽的 手语或一个温暖的眼神。 ? 当我们对一个陌生人给予热情的帮助时，爱的回声是一句真诚的“谢谢您”；当我们给朋友或同学、同事以爱的帮助时，爱的回声是一抹灿烂的微笑…… 努力奉献出我们的爱吧。一旦付出，就一定会有回声，就像这动听的豆角鼓。 ? 爱怕什么? ?爱挺娇气挺笨 挺糊涂的，有很多怕的东西。 爱怕撒谎。当我们不爱的时候，假装爱，是一件痛苦而倒霉的事情。假如别人识破，
高二化学鲁科版选修3学案：名师导航第2章3.离子键、配位键与金属键含解析
第3节离子键、配位键与金属键名师导航知识梳理一、离子键1。
离子键的形成离子键是一类重要的化学键.请尝试判断下列哪些原子间可以形成离子键，说明你的判断依据是什么。
Cs Mg K H F Cl S O一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易_____________形成_____________，电负性较大的非金属元素的原子容易_____________形成_____________。
当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生_____________而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过_____________——离子键(ionic bond）形成稳定的化合物。
例如，在用于照相的镁闪光灯里，镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。
在这一反应过程中，镁原子_____________成为Mg2+,氧分子中的每个原子_____________成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物--氧化镁.成键原子所属元素的_____________越大，原子间越容易发生_____________，形成离子键。
一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值_____________时，原子间才有可能形成离子键。
2.离子键的实质在离子化合物中，可近似地将阴、阳离子看做_____________。
根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F)与阳离子所带电荷(q+)和阴离子所带电荷(q—)的乘积成正比，与阴、阳离子的_____________成反比。
F=____________________________由于在阴、阳离子中都有带_____________和带_____________，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在_____________、_____________之间同性电荷所产生的排斥力。
因此，在形成离子键时，_____________之间、_____________之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。
高二化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键
特征
和__饱__和__性____ (2)金属键中的电子在整个_三__维__空__间___里
运动，属于整块固态金属
2.金属性质 (1)金属光泽：由于固态金属中有“_自__由__电__子__”， 能吸收所有频率的光并很快放出，所以金属具有
金属光泽。 (2)导电性：在外接电源的条件下，由于“自由电 子”能沿着导线由负极向正极流动而形成电流，
变式训练2 下列生活中的问题，不能用金属 键知识解释的是( ) A．用铁制品做炊具 B．用金属铝制成导线 C．用铂金做首饰 D．铁易生锈 解析：选D。铁做炊具，利用金属铁有延展性 、易传热，而这些性质都与金属键有关；用金 属铝制成导线利用了铝易导电，与金属键有关 ；用铂金做首饰利用了它有很好的延展性，也 与金属键有关；铁易生锈是化学性质，与铁的 原子结构及周围介质有关。
A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨 水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶
性的配合物Ag(NH3)2Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现 象也是先出现白色沉淀后又消失
解析：选B。本题考查AgCl的生成与溶解的实验 现象。由于Ag＋与NH3分子能通过配位键而发生 反应：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，所以，AgCl 、AgOH等沉淀都能溶于氨水中。
二、配位键 1．配位键 (1)概念：成键的两个原子一方提供_孤__对__电__子___， 一方提供_空__轨__道___而形成的化学键。 (2)形成条件及表示方法 一方有提供孤对电子的原子(如A)，另一方有接收 孤对电子的空轨道的原子(如B)。 配位键用符号___A_→___B____表示。
例 如 ： [Ag(NH3)2]OH 中 的 配 位 键 可 表 示 为 __H__3N__→__A_g_＋____ 。 [Cu(NH3)4]SO4 中 的 配 位 键 可表示为_H__3_N_→__C_u__2＋___。 (3)特点：配位键与普通共价键类似，不同的只
高中化学第2章化学键与分子间作用力2.3离子键配位键与金属键第2课时配位键教案鲁科版选修3
配位键
一、教学目标：
1、知识与技能：使学生了解简单配位键的形成和配合物在生物、化学等领域的广泛应用。
2、过程与方法：通过课堂实验探究，体验科学探究的意义，并在该过程中提高探究能力
3、情感态度价值观：学会严谨的科学态度，客观分析问题的良好习惯
一、重难点分析
重点：1、知识技能：了解简单配位键的形成
2、过程与方法：探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
难点分析：1、知识技能：了解简单配位键的形成
2、探究氨水中NH3分子与CuSO4溶液中的 Cu2+反应还是与阴离子反应
三、教学过程：。
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第2章微粒间相互作用与物质性质2.3 离子键、配位键与金属键一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案）1．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键【答案】A【解析】离子键是阴、阳离子间强烈的相互作用，不只是吸引；成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时才能形成离子键。
2．下列叙述不正确的是()A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．离子化合物中只含离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大【答案】 B【解析】离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH，B错误。
3．下列关于化学键的各种叙述正确的是()A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键【答案】B【解析】含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝，A项错误；含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不存在离子键，B项正确；由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐，C项错误；由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H2O2中存在极性键和非极性键，D项错误。
4．下列物质中离子键最强的是()A．KCl B．CaCl2C．MgO D．Na2O【答案】C【解析】离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关，离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强。
根据题给物质分析可知，Mg2＋带两个单位正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2－带两个单位负电荷，且半径比Cl－的小，故MgO中离子键最强。
5．下列有关叙述正确的是()A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B．金属键越强，则该金属的熔点越低C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在【答案】C【解析】固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子；金属键越强，金属的熔点越高；常温下，金属汞是液体。
6．金属能导电的原因是()A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子【答案】B【解析】金属晶体中的自由电子，在外加电场作用下，沿导线定向移动而形成电流。
7．配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。
顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。
下列说法正确的是()A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化【答案】A【解析】根据“相似相溶原理”，顺铂的极性大于反铂，因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小，A对；第十纵行属于Ⅷ族，不存在ⅧB族，B错；Pt和N之间为配位键，C错；NH3分子中N原子为sp3杂化，D错。
8．金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。
据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Li Na K B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg【答案】 B【解析】同周期从左到右金属元素的价电子数越多、离子半径减小，则金属键越强；同主族从上到下金属元素的离子半径增大，则金属键越弱。
9．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用【答案】B【解析】配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键；Cu2＋有空轨道，H2O中氧原子有孤对电子，可以形成配位键；配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其中。
10．某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有()A．离子键B．共价键C．极性键D．配位键【答案】A【解析】由题图可知，N原子与Ni原子之间为配位键；共价键中C—C键为非极性键，C—H键、N—O 键、C===N键、O—H键为极性键，故选A。
11．2017年1月，南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，全氮阴离子的化学式为N－5。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A．每个N－5含有26个电子B．N－5的摩尔质量为71 g·mol－1C．全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D．全氮阴离子盐可能属于电解质，也可能属于非电解质【答案】C【解析】每个N－5含有36个电子，故A错误；N－5的摩尔质量为70 g·mol－1，故B错误；N－5含有共价键，全氮阴离子与阳离子之间存在离子键，故C正确；盐都是电解质，所以全氮阴离子盐属于电解质，故D错误。
12．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。
这是人类第一次制得O＋2的盐。
巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。
巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。
根据以上叙述判断下列说法不正确的是() A．O2PtF6可能是离子化合物B ．XePtF 6可能存在离子键C ．PtF 6具有强氧化性D ．Xe 元素的化合价一定为零【答案】D【解析】A 项，抓住“这是人类第一次制得O ＋2的盐”故O 2PtF 6为离子化合物，A 正确。
XePtF 6是巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于O 2PtF 6，也应是一种离子化合物，离子化合物中存在离子键，B 正确。
得电子的是PtF 6，说明PtF 6具有氧化性，C 正确。
稀有气体原子的最外层有2个或8个电子，属于稳定结构，但稀有气体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质Xe 的化合价为零，在其形成的化合物XePtF 6中，它的化合价不为零，D 错误。
二、非选择题（共4小题）13．Cu 2＋能与NH 3、H 2O 、Cl －等形成配位数为4的配合物。
(1)[Cu(NH 3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。
A ．配位键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．离子键 (2)[Cu(NH 3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH 3)4]2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2＋的空间构型为________。
(3)某种含Cu 2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH 2CH===CH 2―→CH 3CH 2CHO 。
在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数，是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________。
【答案】(1)AB (2)平面正方形 (3)sp 2【解析】[Cu(NH 3)4]2＋中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性键。
[Cu(NH 3)4]2＋是平面正方形。
HOCH 2CH===CH 2中的C 原子，有一个采取sp 3杂化，两个采取sp 2杂化。
CH 3CH 2CHO 中的C 原子有两个采取sp 3杂化，一个采取sp 2杂化。
14．A 、B 、C 三种均是中心原子配位数为6的不同配合物，它们的化学式都是CrCl 3·6H 2O ，但结构不同，颜色不同：A 呈亮绿色；B 呈暗绿色，当B 与硝酸银溶液反应时，能沉淀出13的氯元素，而C 呈紫色。
(1)试写出B 的结构简式__________________________。
(2)B 配合物配离子的空间形状如何？画出其两种几何异构体的空间结构。
【答案】 (1)[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2O(2)八面体，B 的配离子[Cr(H 2O)4Cl 2]＋的几何异构体：【解析】分子式为CrCl 3·6H 2O ，中心原子配位数为6的配合物，与硝酸银溶液反应，能沉淀出13的氯元素，所以只有一个Cl －在配合物的外界。
15．已知氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)但它在180 ℃即开始升华。
(1)氯化铝是________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)在500 K和1.01×105 Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92 g·L－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为________，结构式为________。
(3)无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是________。
(4)如何通过实验来判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物？__________________________________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)共价化合物(2)Al2Cl6(3)AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解，生成的HCl与空气中的水蒸气形成酸雾(4)将AlCl3加热至熔融状态，测试其导电性【解析】(1)由氯化铝的熔点较低，且又易升华，说明氯化铝是共价化合物。
(2)M＝V mρ0＝22.4 L·mol－1×11.92 g·L－1≈267 g·mol－1，AlCl3的相对分子质量为133.5，267/133.5＝2由此可知氯化铝的蒸气是二聚体。
结构式：化学式：Al2Cl6。
(3)AlCl3遇到空气中的H2O发生水解，生成的HCl与空气中水蒸气形成酸雾，反应式：AlCl3＋3H2O =Al(OH)3＋3HCl。
16．在分子结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用“―→”表示，例如：硫酸，硝基甲烷，写出三硝酸甘油酯的结构式：______________________________________。
【答案】【解析】对于三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。