物质结构元素周期律单元测试题
高三第一轮复习《物质结构 元素周期律》单元测试
高三第一轮复习《物质结构元素周期律》单元测试姓名学号相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 K-39 Ca-40 Ba-137一、选择题（共42分）1、2012年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A．PM2.5B．NOx C．SO2D．可吸入颗粒物2、铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（）A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3C．Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族D．Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强3、下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有极性共价键的化合物一定是共价化合物4、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4+16HCl===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O522===22下列说法正确的是（）A．SO2只是氧化产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化6、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性的强于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W37、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的PbO2、Pb3O4B．1：1混合的Pb3O4、PbOC．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：3混合的PbO2、Pb3O4、PbO二、非选择题（共58分）8、（共15分）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。
2023届高考化学一轮复习单元检测七 物质结构 元素周期律(word版含解析)
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
物质结构元素周期律单元测试题
1．下列有关II A 族元素的叙述错误的是（ ） A ．3BaCO 在医疗中常用作钡餐 B ．钙单质燃烧时其焰色呈砖红色C ．随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强D ．由3MgCO 难溶于水，可推断3SrCO 也难溶于水2．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素性质相似，如Li 与Mg 、Be 与Al 、B 与Si ，这种规律被称为“对角线规则”.则下列叙述错误的是() A ．Li 在2N 中燃烧生成3Li NB ．Li 在氧气中燃烧生成22Li OC ．2Be(OH)与NaOH 溶液反应生成22Na BeOD ．硼酸钠溶液显碱性3．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足X+Y=W+Z ，化合物3XW 与WZ 相遇会产生白烟。
下列叙述正确的是 A ．电负性：W>X>Y B ．原子半径：Z>Y>X>WC ．X 的含氧酸均为强酸D ．Y 的最高价氧化物的水化物为强碱4．李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。
23592U 是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A ．23592U 中的中子数为235B ．23592U 和23892U 是同一种核素C ．合理利用核能符合“低碳经济”要求D ．23592U 和23892U 是铀元素的两种同素异形体5．“类比”是学习化学的重要思想，化学知识有规律可循，但也存在“反规律”现象，下列“类比”正确的是A ．HCl 气体用浓硫酸干燥，HBr 气体也可以用浓硫酸干燥B ．碱金属元素单质熔点从Li 到Cs 逐渐降低，碱土金属元素单质熔点从Be 到Ba 也逐渐降低C ．23Al O 是两性氧化物，23B O 也是两性氧化物6．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．100mL 0.11mol L -⋅的NaOH 水溶液中含有氧原子数为0.01N AC ．18g 2D O 中含有的质子数为10N AD ．23g Na 与足量2H O 反应生成的2H 分子数为N A 7．化学家已经合成了少量N 4，关于N 4和N 2说法正确的是 A ．互为同位素 B ．互为同素异形体C ．化学性质相同D ．N 4和N 2分子内含有的质子数相等8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4 L NO 与11.2 L O 2混合后气体的分子数为N AB ．2gH 218O 和D 2O 的混合物中所含中子数为N AC ．常温下，将2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3N AD ．标准状况下，2.24 L 氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N A9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
《物质结构 元素周期律》单元测试题及答案
物质结构 元素周期律 单元测试题一，选择题(40分)（1----10每小题1分，11-------25每小题2分）1．下列电子式中，正确的是（ ）A ．Na +[ Cl]B ．C ．D ．2．已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）3．一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA 族，下列说法正确的是（ ）A ．第七周期有50种元素B ．该原子的质量数为184C ．该元素的相对原子质量为292D ．该原子核外有114个电子4．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．CCl 4C ．H 2OD ．PCl 55．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．Z 一定是活泼的金属B ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸C ．Z 的氧化物的水化物都是强酸D ．1 molY 单质跟足量水反应时，有2 mol 电子发生转移6．以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收易溶性气体，而且能产生倒吸的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2D ．HCl 、F 2、H 2S9．C 136－NMR （核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，C 136表示的含义错误的是（ ）A ．表示碳元素的一种同位素B ．表示碳元素的一种核素H HH YXZC．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子10. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数依次可能是（）A．11和16 B．6和8 C．12和17 D．16和8 11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族12. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O不能剧烈反应，D．碳酸铯难溶于水13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是（）A．D位于第2周期B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不．可能具备的性质是（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是金属元素D．砹化银不溶于水或稀HNO315．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是()A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(O H)3 C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金属性：F＞O＞S16．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键17．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子18．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R19．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是() A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X20.下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )。
高一化学人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》单元检测题 附答案
第一章《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题(共15小题)1.下列有关物质结构的说法正确的是()A． 78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2N AB． 4.48 L NH3中含有0.6N A个N—H键C． S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClD． PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构2.下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是()A． AB． BC． CD． D3.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素4.X、Y、Z、W均为元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Y、Z元素位于同一周期，Z元素的单质是一种良好的半导体。
W能与冷水剧烈反应，Y、Z元素原子的最外层电子数之和与X、W元素原子的最外层电子数之和相等。
下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：X＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y＞WD． Y、Z的氧化物都是两性氧化物5.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价6.0.1 mol某金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是() A． NaB． MgC． FeD． Al7.下列化合物中只有共价键的是()A． NaClB． NaOHC． (NH4)2SO4D． H2SO48.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A． HClB． KClC． CaCl2D． NH4NO39.下列有关碱金属的说法不正确的是()A．均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B．单质的还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD．由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大10.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．含有8个中子的碳原子的核素符号：14CB．氯离子的结构示意图：C．氧离子的电子式：·D．氯化镁的电子式：Mg2＋[C]11.与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是()A． CH4B． NHC． NHD． Cl－12.有A、B、C、D、E五种金属元素，在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强；A，B单质均可以从C盐溶液中置换出C；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A，B，C，E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气。
物质结构-元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测(时间：45分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括12个小题，每题4分，共48分，每题只有一个选项符合题意)1．以下表达正确的选项是()。
A．两种微粒，假设核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种微粒，假设核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
以下表达中错误的选项是()。
A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子3．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如下图。
假设B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为()。
A．5Z B．5Z＋18C．5Z＋10 D．5Z＋84．以下表达正确的选项是()。
A．假设短周期元素R2＋和M＋的电子层结构相同，则金属性R＞MB．形成离子键的阴阳离子间只存在相互吸引力C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5．以下表达正确的选项是()。
A．Mg和Al都属于第三周期元素，Al失电子能力比Mg强B．氢化物稳定性：H2O＜PH3C．离子化合物中不可能含有共价键H O与0.5 mol D2O所含中子数相等D．10 g1826．根据表中信息，以下表达正确的选项是()。
原子半径(nm)主要化合价＋2 ＋3 ＋2 ＋6，－2 －2 A．氢化物的热稳定性：H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度：L＜QC．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应D．离子半径：R2－＜L2＋7．(2011课标全国理综，13)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
物质结构 元素周期单元测试题
《物质结构元素周期律》测试题一、选择题（每小题有1个选项符合题意，共60分）1．下列各组粒子中属于同位素的是:A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na2.元素的性质呈周期性变化的根本原因是:A.元素原子量的递增，量变引起质变B.元素的原子半径呈周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为H n RO4，则R的氢化物是A．H n R B．H2n R C．H8-n R D．H n-2R4．下列关于碱金属的叙述正确的是A.随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B.随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C.随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D．随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强5．随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A．单质的熔沸点逐渐降低 B．卤素离子的还原性逐渐增强C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．单质氧化性逐渐增强6. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是:A．HCl B．KOH C．CaCl2D．CO27．下列各组中的性质比较，正确的是:①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③还原性：F->C1->Br-④稳定性：HCl>H2S>PH3A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④8．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X>Z，离子半径Y>Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是 :A．X>Y>Z B．Z>X>Y C．Y>X>Z D．X>Z>Y9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是:(A)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多(B)第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强(C)因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强(D)O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强10. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是: A.第三周期第IA族 B.第三周期第ⅡA族C.第四周期第IA族D.第四周期第ⅡA族11.元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数是A.11和16B.6和8C.12和8D.20和912．一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）①催化剂②半导体③农药④合金A、①④B、②③C、①③D、②④13．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能14、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。
必修二第一章《物质结构元素周期律》单元检测题(含答案)
《物质结构元素周期律》单元检测题一、单选题1．已知短周期元素的四种离子a A2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子半径：B＞A＞C＞D B．原子序数：D＞C＞B＞AC．离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D．氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－2．a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素，原子序数均不大于20。
已知a与f 同主族，a分别与b、c可形成10电子分子X和Y，b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应，d的氧化物W具有两性，e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( ) A．原子半径：f>e>d>c>bB．化合物Z中既含有极性键又含有非极性键C．X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物D．电解熔融的W可以制备d的单质3．下列关于元素的叙述正确的是( )A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，包含元素种类最多的族是第ⅢB族D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或84．下列有关化学键的类型说法正确的是( )A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．非金属元素组成的化合物中只含共价键C．H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．NaHCO3和HCOONa都只含离子键5．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的：( ) A．第4周期ⅡA族B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族D．第3周期ⅣA族6．X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）与对应元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>YC．Y单质可用于制作半导体材料 D．n =2-lg27．X、Y、Z、W为周期表中前20号元素，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。
高中化学《物质结构-元素周期律》单元测试卷(基础题推荐含答案)
高中化学《物质结构元素周期律》单元检测题（基础题）可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Na：23 K：39 Al：27第I卷选择题（满分48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共24分。
）1．门捷列夫揭示的元素周期律可包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质递变只取决于其核电荷数的递变，并不取决于其原子结构的变化。
其中正确的有A、只有①②B、只有①③C、只有①④D、①②③④2．11H、21H、31H、H＋、H2是A．氢的5种同位素B．氢元素的5种不同微粒C．5种氢元素D．氢的5种原子3．美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。
反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。
以下表示反物质酸碱中和反应的通式是A、H-+OH+==H2OB、H++OH+== H2OC、H-+OH-== H2OD、H++ OH-== H2O4．下列原子结构示意图中，正确的是5．下列关于原子的几种描述中，不正确的是A．12C与13C具有相同的质量数B．16O与17O具有相同的电子数C．18O与19F具有相同的中子数D．14N与15N具有相同的质子数6．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是 A ．Ca(OH)2 B ． NaOH C ．RbOH D ． Al(OH)37．图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A 点表示的元素是 A ．Si B ．Al C ．O D ．N 8．下列电子式书写正确的是（A ）∶N ∶∶∶N ∶ （B ） H ∶N ∶H（C ）H +[∶O ∶]2—H +（D ）Na +∶Cl ∶－9．若用x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子数,则对Th 23490的原子来说 A ．x=90 y=90 z=234 B ．x=90 y=90 z=144 C ．x=144 y=144 z=90 D ．x=234 y=234 z=32410．某元素R 的最高价氧化物化学式为RO 2，且R 的气态氢化物中氢的质量分数为25％，此元素是A ．CB ．NC ．SiD ．S11．某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A ．16B ．18C ．20D ．2212．下列4组原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是A ．15和17B ． 8和13C ．8和11D ． 12和9‥‥H‥ ‥‥‥二、选择题（每题有一至两个正确选项，每题3分，漏选1分，多选、错选不得分，共24分。
人教版普通高中化学必修第一册单元测试题物质结构元素周期律附答案
普通高中化学必修第一册第四章单元测试题《物质结构元素周期律》可能用到的相对原子质量：Na 23 Cl 35.5一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．已知某元素的原子序数，可推断该元素原子的( )。
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A.①②③B.①④⑤C②③④D.③④⑤2．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )。
A.电子层数和最外层电子数B.电子层数和次外层电子数C相对原子质量和核外电子数D.相对原子质量和最外层电子数3．下列有关锂及其化合物的叙述中，不正确的是( )。
A.LiHCO3受热能分解B.Li可以与$化合生成LiN3C.Li2cO3与盐酸反应生成无色气体D.Li在氧气中燃烧产物Li2O中含有离子键4.元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y 2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )。
A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y5.下列各组比较不正确的是( )。
A.原子半径：Na<Mg<Cl8.碱性强弱：Be(OH)2<LiOH<KOHC.酸性强弱：H2siO3<H2CO3<HNO3D.单质与氢气化合由易到难的顺序为：Cl、S、P、Si6.X和Y是短周期元素，X2-与Y+的原子核外电子总数之差为8,则下列说法中，正确的是( )。
A.X和Y的原子序数之差为8B.X和Y原子的最外层电子数之和为8C.X和Y原子的最外层电子数之差为7D.X和Y原子的核外电子数总和可能为117.据报道，1995 年我国科研人员首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测出其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤一239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是( )。
A.第3周期IA族B.第4周期IA族C.第5周期IA族D.第3周期IIA族8.下列关于碱金属元素的说法中，正确的是( )。
A. IA族元素都是碱金属元素B.在常温下Cs与水反应会发生爆炸C.金属钾具有强还原性，K+具有强氧化性D.碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来9.下列有关元素周期表的说法中，正确的是( )。
物质结构元素周期律单元检测
物质结构元素周期律单元检测题Ⅰ选择题一．选择题。
（每小题只有一个答案，共60分）1.人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。
以下对“类铅”的叙述正确的是 A. 最外层有6个电子B. 位于元素周期表的第七周期C. 主要化合价为－4价、＋4价D. 电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” 2．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A ．IA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 3．下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是A.ns 2np 3B. ns 2np 5C. ns 2np 4D. ns 2np 64．2011年3月11号日本发生9.0级地震并发生海啸，致使部分核电站核电机组爆炸放出具有反射性 ,从而对人体产生伤害。
该元素原子的中子数是 A.53 B .78 C.131 D.255．元素R 有如下反应：RO 3－ ＋5R - ＋6H + === 3R 2＋3H 2O ，下列说法正确的是A ．元素R 位于周期表中第ⅤA 族B ．RO 3－中的R 只能被还原C ．每反应消耗1 molRO 3－，转移电子的物质的量为5 molD ．R 2在常温常压下一定是气体6．下列叙述中能肯定说明金属A 比金属B 的活泼性强的是A ．A 原子最外层电子数比B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子的电子层数多C ．1molA 从酸中置换生成的H 2比1mol B 从酸中置换生成的H 2多D ．常温时，A 能从酸中置换出氢，而B 不能7．a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c 和d 的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是A.b 、a 、e 、d 、cB.e 、d 、a 、b 、cC.a 、b 、d 、c 、eD.c 、d 、e 、a 、b 8.已知镓（31Ga ）和溴（35Br ）是第四周期的主族元素。
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第一章 物质结构 元素周期律 单元检测试题一、 单项选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-20每个3分，共50分)1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A ．氧 B ．氟 C ．碳 D ． 氮 2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HX B ．H 2X C ．XH 4 D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子C ．3 2He 原子核外有3个电子D ．3 2He 和42He 是两种不同的核素5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断中正确的是 A ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B ．阴离子的还原性按X 、Y 、Z 的顺序减弱C ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强6．含硒（Se ）的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比HBr 稳定C ．原子序数为34D ．最高价氧化物的水化物显碱性7．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到 A ．新制农药元素 B ．制催化剂元素 C ．制半导体元素 D ．制耐高温合金元素 8．下列说法正确的是A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 9．下列说法正确的是A ．第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强B ．第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C ．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是A．原子半径：Y >Z >XB．气态氢化物的热稳定性：X<ZC．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m11．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3<H2Y<HZ，下列说法中正确的是A．原子序数X>Y>ZB．原子得电子能力X<Y<ZC．原子半径X<Y<ZD．离子还原性X3－<Y2－<Z－12．元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋与Z－具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确．．．的是A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强13．下列说法中正确的是Ａ．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子Ｂ．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素Ｃ．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数Ｄ．所有主族元素的原子，都能形成单原子离子14．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法正确的是A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X15．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，A与C同主族。
则下列叙述正确的是A．原子半径：A＜B＜CB．氢化物稳定性：A＜CC．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低D．A与C的化合物属于大气污染物16．关于元素周期表的第7周期，下列推论错误．．的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的元素，原子序数最大为118C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性17AB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．氢化物的热稳定性为H2T<H2RD．氢化物的沸点为H2T<H2R18．X、Y和Z是短周期元素组成的三种单质，X的组成元素是第三周期原子半径最大的元素；Y和Z均由元素R组成，Y由两个原子组成，R最外层电子数是内层电子数的3倍，下列推断正确的是A. Y和Z互为同位素B. X和Y能化合成两种化合物C. X和Y化合的产物中一定不含有共价键D.X离子比Ｒ的离子半径大19．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。
则下列叙述正确的是A．D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B．四种元素的原子半径：D<C<A<BC．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质20．短周期元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是A．热稳定性：H2Y＞HZB．原子半径：W＞X＞Z＞YC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2（1）B在元素周期表的位置：_________；B气态氢化物的电子式________________（2）C的最高价氧化物分别与强酸、强碱反应的离子方程式为；（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质的化学方程式为__________________________22．已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。
其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是（1）B的最高价氧化物电子式________________（2分）（2）化合物AE含有___________键（1分），写出其电子式（1分）（1）⑩的元素符号是_____________；（1分）写出⑤的氧化物的一种用途（2分）。
写出⑤的氧化物与强碱反应的离子方程式（2分）（2）表中最活泼的金属是______ (填元素符号)；（1分）（3）表中的一种元素形成的最高价氧化物的水化物能与强酸和强碱都能反应，写出它的最高价氧化物的水化物与强酸和强碱反应的离子方程式（各2分）24．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（每空2分，共10分）（1）④⑤⑥的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）。
②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）_________ 。
（2）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有__________________ 。
(3) 写出②的单质与⑦的氧化物反应的化学方程式25、在原子序数1—18号元素中(每空1分，共7分)：(1)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
(2)在室温下有颜色的气体单质是_____________。
(3)在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
(4)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_____________，(5)原子半径最小的元素是_____________。
(6)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
(7)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
26. A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素。
已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水;D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4;E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)B的单质在F的单质中的现象是_______ （2分）化学方程式是_________ . （2分）（2）C的单质与强碱反应的离子方程式为（2分）(3)AF形成的是(“共价”或者“离子”)化合物（1），写出其电子式（2分）周考答案（第一章）1-5 BDADA 6-10 CCDBA 11-15 BBBAD 16-20 DABDD21：（1）第二周期VA族（2）Al2O3＋6H+=2Al3++3H2O Al2O3＋2OH-=2AlO2-+H2O（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO22（1）（2）共价电子式23：(1)Br；生产光导纤维（制坩埚、玻璃、陶瓷等）。
离子方程式为(2)K；(3)2Al(OH)3＋6H+ = 2Al3+＋6H2O；Al(OH)3＋OH-= AlO2-＋2H2O。
24：（1）O<Al<Na(2分) H2SiO3 <H2CO3 <HNO3(2分)(2) (2分)、离子键、共价键（或极性共价键）(2分)（3）25、（1）F2（2）Cl2 (3)白磷（4）Na (5)H (6)HF (7)Cl26、(1)产生白色的烟；Mg+Cl2MgCl2（2）（3）。