2011高考化学一轮复习《酸碱中和滴定》大纲人教版[1]

第四节酸碱中和滴定1．世界卫生组织于2009年9月4日公布的数据显示，截止8月30日，甲型H1N1流感已经造成全球25.420 6万人感染，至少2 837人死亡。

专家提示，使用含氯的消毒剂84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并对环境进行杀菌消毒，属重要防护措施。

该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。

下列说法正确的是()A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，但还需一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，烘干才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致浓度偏低D．需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，定容过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2 而变质，所以购买的商品NaClO可能部分变质导致NaClO质量减少，配制的溶液中NaClO的物质的量减小，浓度偏低；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量＝0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol ＝149 g。

答案：C2．下面是一段关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的盐酸溶液。

a.放入锥形瓶中，此瓶事先用蒸馏水洗净；b.并经该待测液润洗过；c.加入2～3滴酚酞试液；d.取一支酸式滴定管用蒸馏水洗净；e.直接向其中注入标准NaOH 溶液，进行滴定；f.一旦发现溶液由无色变为粉红色，立即停止滴定，记下数据。

其中，错误的是( )A ．d 、e 、fB ．b 、d 、e 、fC ．b 、d 、eD ．b 、c 、e 、f 解析：锥形瓶不能用待测液润洗；量取碱液应用碱式滴定管；滴定管在量取碱液时， 要用标准碱液润洗；滴定终点判断的方法是溶液由无色变为粉红色且在30 s 内无变 化。

答案：B3. 某学生用碱式滴定管量取0.1 mol/L 的NaOH 溶液，开始时仰视液面，读数为100 mL ，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL ，该 同学在操作中实际取出的液体为 ( )A ．大于10.00 mLB ．小于10.00 mLC ．等于10.00 mLD ．等于11.00 mL解析：如图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于10.0 mL 。

答案：A4．(2010·莱芜期末)用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液滴定0.1 mol·L －1盐酸，如达到滴定的终 点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL ，所 得溶液的pH 是 ( )A ．4B ．7.2C ．10D ．11.3解析：运用化学反应进行中和反应计算c (OH －)＝0.1 mol·L －1×0.05×10－3 L 50×10－3 L ＝1×10－4 mol·L －1，pH ＝10 答案：C3. 在一支25 mL 的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L －1的HCl 溶液，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的液体全部放入烧杯中，然后以0.1 mol·L －1的NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积 ( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL解析：若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的结构特征，如图所示滴定管下 部无刻度线的部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体 积大于20 mL ，用等浓度的NaOH 溶液中和，所需NaOH 溶液的体积应大于20 mL 。

注意滴定管的量程小于滴定管的最大实际容量。

答案：A6．在一定体积pH ＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2＋恰好完全沉淀时，溶液pH ＝11。

若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液的体积比 是 ( )A ．1∶9B ．1∶1C ．1∶2D ．1∶4解析：本题主要考查有关pH 的简单计算。

设Ba(OH)2溶液的体积为V 1，NaHSO 4溶液的体积为V 2，浓度为c 2，则由Ba 2＋＋SO 42－===BaSO 4↓有：12×10－2 mol·L －1·V 1＝c 2·V 2①又由于混合后溶液的pH ＝11得：10－2 mol·L －1·V 1－c 2V 2V 1＋V 2＝10－3 mol·L －1② 解①②可得：V 1∶V 2＝1∶4答案：D7．利用右图装置做下面的实验：在烧杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器中滴入甲溶液，随着甲的滴入，电灯渐渐变暗，滴到一定量时，电灯完全熄灭，继续滴入甲溶液，电灯又会逐渐亮起来。

下列各组溶液中(甲在前，乙在后)，能够产生上述现象的是 ( )A ．NH 3·H 2O 、AgNO 3B ．CH 3COOH 、NH 3·H 2OC ．NaOH 、AlCl 3D ．H 2SO 4、Ba(OH)2解析：C 选项虽可完全生成Al(OH)3沉淀，但同时生成NaCl ，灯泡不会熄灭。

答案：D8．(2010·安溪测评)准确量取25.00 mL KMnO 4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A 溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是 ( )A ．50 mL 酸式滴定管；甲基橙B ．50 mL 碱式滴定管；酚酞C ．50 mL 量筒；石蕊D ．50 mL 酸式滴定管；不用指示剂 解析：KMnO 4等强氧化剂易氧化碱式滴定管的橡皮管，故应选用酸式滴定管； KMnO 4溶液本身是一种紫色溶液，恰好反应后溶液变成无色，故滴定时不用指示剂。

答案：D9．如右图为对10 mL 一定物质的量浓度的盐酸X 用一定物质的量浓度的NaOH 溶液Y 滴定的图象，依据图象推出X 和Y 的物质 的量浓度是下表内各组中的 ( )选项A B C D X/(mol·L －1)0.12 0.04 0.03 0.09 Y/(mol·L －1)0.04 0.12 0.09 0.03解析：由题图象：c (HCl)·V(HCl)＝c (NaOH)·V (NaOH)，c (HCl)c (NaOH)＝V (NaOH)V (HCl)＝30 mL 10 mL＝31，由表中知A 、D 属此种情况。

但A 组中，X ＝0.12 mol/L ，c (H ＋)＝0.12 mol/L ， pH<1，不符合图象；D 组X ＝0.09 mol/L ，pH>1，加入20 mL NaOH 后溶液的pH为： c (H ＋)＝0.09 mol/L ×0.01 L －0.02 L ×0.03 mol/L 0.03 L＝10－2 mol/L ，pH ＝－lg10－2＝2。

答案：D10．有①②③三瓶体积相等、物质的量浓度都是1 mol/L 的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。

然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是() A．①＝③>②B．③>②>①C．③＝②>①D．①＝②＝③解析：这是一道化学学科内有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。

“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中HCl的物质的量要降低；对于②中加入CH3COONa固体，CH3COO－＋H＋CH3COOH，但用NaOH溶液中和时，CH3COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案：C11．(2010·苏州模拟)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点消耗硫酸体积为V2 mL。

回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)________→________→________→D →________。

(2)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________。

(3)操作D中液面应调整到________；尖嘴部分应________。

(4)滴定到终点时锥形瓶内溶液的颜色变化是________。

(5)若酸式滴定管没用标准H 2SO 4溶液润洗，会对测定结果有何影响________(填“偏 高”、“偏低”、或“无影响”，其他操作均正确)。

(6)该烧碱样品的纯度计算式是___________________________________________。

思路点拨：本题给出的主要信息是中和滴定的各步操作，可以实验实际为基础排列 出实验步骤的先后顺序。

进行误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体 积偏大还是偏小或无影响。

A →A →B →D →E 。

(2)放一白纸便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况。

(3)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度。

尖嘴部分应充满溶液，无气泡。

(4)终点时溶液颜色由黄色变为橙色。

(5)若酸式滴定管没有用标准H 2SO 4润洗，则滴定时消耗H 2SO 4溶液的体积偏大，所测烧碱溶液浓度会偏高。

(6)滴定时消耗溶质H 2SO 4物质的量为(V 2－V 1)·m 1 000mol 则反应掉NaOH 的物质的量为2(V 2－V 1)·m 1 000 mol 。

NaOH 的纯度为：2(V 2－V 1)m 1 000 mol ×40 g ·mol －1×10w g ×100%＝80 m (V 2－V 1)w%。

答案：(1)C A B E(2)便于准确观察滴定终点时溶液的颜色变化情况(3)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡(4)由黄色变为橙色(5)偏高 (6)80 m (V 2－V 1)w% 12．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL(标准状 况)；方案二：将a 10g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用 0.020 00 mol·L －1的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO 4溶液。