化学反应中的热量计算练习

物质贮藏的能量 化学反应中的热量计算练习

书写热化学方程式需标明各物质的状态,并用△H 表示热量的多少。

一个化学反应式中，△H=生成物的总能量—反应反应物的总能量。

同质量的同种物质,不同状态所具有的能量也不同,气态>液态>固态。

C （石墨）＋O 2（g)=CO 2(g ） △H ＝ —３９3.51kJ·ｍol －1该热化学方程

式的含义:１mo ｌC 与1m ｏlO ２反应完全转化生成1mol ＣO 2时放出3９3.5kJ 热

量。

一、选择题

1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ）

A ．分子个数 B.原子个数 Ｃ.物质的质量 D.物质的量

2.已知２5℃、1０1k Ｐa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨）+O 2(g)=ＣO 2（g ） △H= —３93．51k Ｊ·ｍｏl -1

Ｃ（金刚石)+O 2(ｇ）＝CO 2(g) △Ｈ= —3９5.41k Ｊ·mo ｌ－1

据此判断,下列说法正确的是 ( )

A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低

B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高

C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

３.分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是 Ａ.2A+B==2C ；△H<Ｏ

B.2Ｃ==2Ａ＋B;△H<0

C.2Ａ（g ）+B （g ）＝＝2C(g)；△Ｈ>0

D.2Ａ(ｇ）+Ｂ（g)==２Ｃ(ｇ)；△H<０

5.天然气(CH 4）和液化石油气(Ｃ3H 6)燃烧的主要化学方程式依次为:CH 4＋2O ２==

C Ｏ2+2Ｈ2O ；C ３Ｈ6+5Ｏ2 ==３CO 2+4Ｈ2Ｏ。现有一套以天然气为燃料的灶具，

今改为烧液化石油气的,应采用的正确措施是 （ ）

A.减少空气进入量，增大石油气进气量

B ．增大空气进入量，减少石油气进气量

Ｃ．减少空气进入量，减少石油气进气量

Ｄ.增大空气进入量,增大石油气进气

6.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4。0.５ m ｏl CH 4完全燃烧生成ＣO 2和液

态水时放出445KJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ )

A ．2CH ４(g)+4Ｏ2（g)==２ＣO 2(g)+4H ２O （１)；△H=＋8９0kJ/ｍｏl

B.ＣH 4(g)＋2O 2（g)==ＣO ２(g ）＋２ H ２O(l ）；△Ｈ＝+89０ｋJ ／ｍo ｌ

C ．ＣH ４（g)+2O 2(g)==CO ２(ｇ）+2H 2Ｏ(1);△H ＝－8９0kJ/m ｏｌ

D.21CH 4(g ）+2O 2（g)＝=

2

1CO 2(g)+H 2O(1)；△H=-890kJ ／m ｏl

二、填空题

7.已知H —Ｈ的键能是为４３６.0k Ｊ·ｍol -１、C ｌ—Ｃl 的键能是为２

42．70kJ·mol -1、H —Cl 的键能是为431.８k Ｊ·mol -1。试写出氢气和氯气反应的

热化学方程式:

。

8．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（Ｎ２H 4)和强氧化剂液态双氧水。当它们

混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热量,已知:0．4 mol 液态肼

与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出２56.65 ｋJ 的热量。 (1)反应的热化学方程式为

(2)又已知:H ２Ｏ（1)＝=＝Ｈ2O(g);△H=44 kJ/ｍol ，则１６ ｇ液态肼与液态

双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ;