中考化学生活中常见的盐-经典压轴题含答案

12．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠
B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水
D．石油、铜、碳酸钙
【答案】C
【解析】
A、水是由水分子构成的纯净物，氢氧化钠由三种元素组成，不属于氧化物，错误；B、冰
水混合物是水的两种状态混合物，但只含有水这种物质，属于纯净物，错误；C、空气由多
A．Fe(OH)3 NaCl C．CuCl2 H2O 【答案】D
B．FeSO4 H2 D．AgNO3 HCl
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，能在同一个反应中生成，故
选项错误。
B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，能在同一个反应中生成，故选项错误。
C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能在同一个反应中生成，故选项错误。
不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、KOH 能与 FeCl3 溶液反应生成氢氧化铁沉
淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方
法错误；故选 B。
考点：物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；碱的化学性质
10．下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是( )
D、碳酸氢钠溶液能与 HCl 气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物
质，符合除杂原则，选项正确，不符合题意。故选 B。
【点睛】
除杂的原则：
1、不能引入新杂质； 2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生反应； 3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
6．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（ ） A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOH B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl C．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4 D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 【答案】C 【解析】 【分析】 在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶 液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据 混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】 A、紫色石蕊溶液是紫色的，首先鉴别出紫色的石蕊溶液；能使石蕊溶液变蓝色的是氢氧 化钠溶液，能使紫色石蕊变红色的是盐酸，不变色的是硫酸镁溶液，不加其它试剂可以鉴 别，故 A 不正确； B、FeCl3 溶液是黄色的，能与 FeCl3 溶液反应产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液，再将剩余的 两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，无明显变化的是氯化钠溶 液，故不加其它试剂可以鉴别，故 B 不正确； C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（OH）2 溶液与 Na2CO3、Na2SO4 溶液反应均能产 生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别，故 C 正确； D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白 色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产 生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为 K2SO4 溶液；故不加其它 试剂可以鉴别，故 D 不正确。故选 C。 【点睛】 解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出 的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。
【详解】
A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除
杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且
没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；
C、Ba（NO3）2 能与适量 K2SO4 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入
溶液为无色，选项正确；
C、 、
两种离子能结合生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，选项错误；
D、 、
两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，选项错误。故选 B。
【点睛】 解题关键是看溶液中的离子两两相互结合是否会生成水、沉淀、气体，只要生成一种，就
不能共存。溶液是无色时，就不能有带色的离子。
2．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探 究是哪种金属，进行以下实验：① 取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中， 一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；② 用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g； ③ 将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量 变 化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量， 剩余 订书钉质量为 7.8g。则下列说法正确的是
7．下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A．氯化钠溶液和稀硫酸
B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和稀盐酸
D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变，则不能生成气体、
沉淀。 【详解】 A、氯化钠溶液和稀硫酸不发生成反应，故 A 不正确； B、碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，溶液质量减小，故 B 不正确； C、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量不发生改变，故 C 正确； D、碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液质量减小，故 D 不正 确。故选 C。
新的杂质，故选项所采取的方法正确；
D、NaOH 溶液和 Na2CO3 均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不
符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选 D。
【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应 后不能引入新的杂质。
4．下列各组物质不能在同一个反应中生成的是（ ）
ຫໍສະໝຸດ Baidu
A．硫酸铵
B．碳酸钾
C．磷矿粉
D．氯化钾
【答案】A
【解析】
【详解】
根据铵盐遇碱会放出氨气的性质，可知此化肥属于铵盐，在四种化肥中只有硫酸铵是含有
按根离子的盐，其余均不是铵盐，都不会与碱混合放出氨气，故选 A。
11．氯化钠溶液中混有少量的碳酸钠，为了除去碳酸钠，可加入适量的（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．稀硫酸
CuSO4 +BaCl2 =BaSO4 +CuCl2 ，故 B 正确；
C、两个反应都相互交换成分，生成了另两种化合物，则都属于复分解反应，故 C 正确； D、复分解反应的条件是生成气体、沉淀、水，故 D 不正确。故选 D。 【点睛】 复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
9．下列物质的提纯所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
A
Na2CO3（NaCl）
B
H2（HC1）
C
KCl（NaOH）
D
KNO3 溶液（KOH）
所用试剂 水 NaOH 溶液 盐酸 FeCl3 溶液
主要实验操作 溶解、过滤 洗气 溶解、蒸发结晶 沉淀、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
8．根据下表进行实验，有关说法及分析错误的是 向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液
现象
①
化学方程式 2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓+ K2SO4
向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液 白色沉淀 ②
A．①有蓝色沉淀 B．②反应的化学方程式为 CuSO4 +BaCl2 =BaSO4↓+CuCl2 C．两个反应都属于复分解反应 D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】 向少量 KOH 溶液中滴加 CuSO4 溶液，氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸 钾，向少量 BaCl2 溶液中滴加 CuSO4 溶液，氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜。 【详解】 A、氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾，则①有蓝色沉淀，故 A 正 确； B、②反应是氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为
D．饱和 X 溶液可用来除去 CO2 中少量 HCl 气
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学方程式可知，反应前出现了 1 个碳原子、1 个氮原子、5 个氢原子、3 个氧原子、1
个钠原子和 1 个氯原子，反应后出现了 1 个氮原子、4 个氢原子和 1 个氯原子，根据质量
守恒定律，尚缺的 1 个钠原子、1 个氢原子、1 个碳原子和 3 个氧原子存在于 X 中，则 X
【答案】B
【解析】
试题分析：A、NaCl、Na2CO3 均易溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原
则，故选项所采取的方法错误；B、HC1 能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与
氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方
法正确；C、NaOH 能与盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，
A．图丙中 P 点纵坐标 X 值为 0.36 B．通过所给数据分析，表面所镀金属是锌 C．1.7min 后溶液颜色为无色
D．0~0.2min 不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应 【答案】B 【解析】 【详解】 A、金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为：213.4g213.22g=0.18g，所以图丙中 P 点纵坐标 X 的值是 0.18g，故错误； B、5.6g 的订书钉和酸反应生成 0.18g 的氢气，每 40 份质量的钙会生成 2 份质量的氢气， 每 24 份质量的会生成 2 份质量的氢气，每 18 份质量的铝会生成 2 份质量的氢气，铜不会 生成氢气，每 65 份质量的锌会生成 2 份质量的氢气，所以该金属可能是 Zn，故正确； C、分析图可知，1.7min 后的反应是铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为： Fe+H2SO4═ FeSO4+H2↑，所以反应后的溶液是浅绿色，故错误； D、订书钉表面有少量金属氧化物与酸反应会先与酸发生反应，所以 0→0.2min 不产生氢 气，故错误。 故选 B。
3．除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法不正确的是
选项 物质
杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入水溶解，过滤，蒸发
B
N2
O2
通过红热的铜丝
C
KNO3 溶液
Ba(NO3)2
滴加适量 K2SO4 溶液、过滤
D
NaOH 溶液
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【解析】
的化学式为 NaHCO3。 【详解】
A、由分析可知，X 是由钠、氢、碳、氧四种元素组成的，选项正确，不符合题意；
B、由 X 的化学式可知，该物质中含有钠离子和碳酸根离子，属于盐，选项错误，符合题
意；
C、由分析可知，X 为碳酸氢钠，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以
碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，选项正确，不符合题意；
C．氢氧化钙溶液 D．稀盐酸
【答案】D
【解析】 【分析】 【详解】 A、氢氧化钠溶液与杂质不反应，故选项错误； B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，产生了新的杂质，故选项错误； C、碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂 质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项错误； D、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，符合除杂质的条件．故选项正确； 故选 D。 【点睛】 解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新 的杂质）是正确解题的关键。
D、硝酸银能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，两者不能共存，不能在同一个反应中生
成，故选项正确。
故选 D。
5．“侯氏制碱法”过程中涉及反应：CO2 + NH3 + H2O + NaCl = X↓ + NH4Cl（已配平）。下列有 关说法错误的是
A．X 由四种元素组成
B．X 属于酸类物质
C．医疗上 X 可用于治疗胃酸过多 体
中考化学生活中常见的盐-经典压轴题含答案
一、初中化学生活中常见的盐
1．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A． 、 、
、
B． 、 、 、
C． 、 【答案】B 【解析】 【详解】
、、
D． 、 、
、
A、 、 、
、
四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，但
存在有色离子 MnO4-，故为有色溶液，选项错误； B、 、 、 、 四种离子间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且