江苏省初中化学中考试题重难点题型复习一

1、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（A）

A、t1℃时，三种固体物质的溶解度大小的顺序是丙>乙>甲

B、升高温度时，甲、乙、丙三种固体物质的不饱和溶液都能变成饱和溶液（丙的溶解度变小，不饱和溶液能变成饱和溶液；甲、乙的溶液更不饱和）

C、t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出溶质质量甲>乙（溶剂的量不确定，析出固体的多少关系不能确定）

D、t1℃时，将20g的丙物质溶入50g的水中，所得溶液溶质质量分数为

20%（只能溶解10g；10g

10g+50g ×100%＝20g

20g+100g

×100%<20%）

2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）

A、t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液（a的溶解度为80g，可得到90g a的饱和溶液）

B、c物质可能是熟石灰（20℃，c的溶解度为35g，易溶；氢氧化钙微溶）

C、a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a

D、将20℃的三种物质的溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c（不确定20℃的溶液是否为饱和溶液）

3、已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：

依据上表数据和溶解度曲线判断，下列说法错误的是（D）

A、能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙（硝酸钾、氯化钾的溶解度受温度变化影响分别为较大、较小）

B、t1℃时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在 34.0 g 至 35.0 g 之间

（）

C、t2℃时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液（丙的溶解度随温度的升高而减小）

D、氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯（氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，可采用蒸发结晶的方法）

4、如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（D）

A、10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B、t℃时，甲乙两物质的溶解度相等

C、使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法（甲的溶解度受温度的影响较大）

D、甲、乙的饱和溶液从30℃降温到10℃时，析出的晶体质量甲一定大于乙（等质量时可以）

5、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（C）

A、t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a>b（没有指明是等质量的饱和溶液）

B、t2 ℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液（a的溶解度是50g，所得溶液质量为75g）

C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c（降温后b的溶解度大于a，c的溶液由饱和变为不饱和）

D、在t1℃时，a、c溶液中溶质的质量分数一定相同（没有指明是饱和溶液）

6、a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（D）

A、a的溶解度大于b的溶解度（没有指明温度或温度范围）

B、将a的溶液由2t℃降温到1t℃，一定有晶体析出（溶液的状态没确定）

C、2t℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%（50g水最多溶解25ga，溶液的质量分数小于50%）

D、c的饱和溶液由2t℃降温到1t℃，溶液的质量分数不变（溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，质量分数不变）

7、下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（A）

A、t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4（25g：100g ＝1：4）

B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等（饱和溶液质量的质量分数相等）

C、t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液（乙的溶解度随温度的升高而增大，升温至t2℃时为不饱和溶液）

D、将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质（三种物质饱和溶液的质量没有确定）

8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）

A、甲的溶解度大于乙（需要指明温度）

B、t1℃时，a点表示乙的饱和溶液（不饱和溶液）

C、甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出（甲溶液的状态没确定）

D、t2℃时，将甲和乙各15g分别加入100g水中，均能完全溶解（t2℃时，甲、乙物质的溶解度都大于15g）

9、已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH反应）。取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、灼热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。下列说法不正确的是（D）

A、AgNO3应保存在棕色瓶中（见光易分解）

B、生成X的质量为21.6g

C、X是银

D、c: d＝1: 1（3.2：21.6＝32：216＝（32×1）：（108×2））

分析：

aAgNO3＝ bNO2↑＋ cO2↑＋ dX

34 g 9.2g 3.2g （21.6g）

2.8g、9.6g 2.8g、6.4g 1

10、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量（B）

A、锌最多，铁最少

B、铝最多，锌最少（由多到少的顺序为铝、镁、铁、锌）

C、铁最多，铝最少

D、三者一样多

11、在化学反应3A+B＝2C+D中，若30g A和10g B恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（C）

A、20

B、26

C、40

D、60

分析：

3A + B ＝ 2C + D

（120） 140

30g 10g （35g） 5g

12、铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O，对该反应的下列说法中正确的是(B)

A、生成物X的化学式为H2（NO2）

B、反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1:1

C、浓硝酸属于纯净物（溶液属于混合物）

D、反应物Cu与生成物H2O的质量比为32:9（32:18）

13、某合金由两种金属组成，取30g该合金投入到足量的稀硫酸中，反应