关于溶液中粒子浓度大小的比较课件
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想一想: 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离 子分子大小关系如何：
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H
(5) 水解程度“小”原则
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
c(Na+) ＞ C(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ C(CH3COOH) ＞ c(H+)
( A)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，
HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，根据电荷守恒得
c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
1、 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液
中，NH4+浓度最大的是（B ）。
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．HCOONH4
D．NH4HCO3
首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电 荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如 何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习 认真总结，形成技能。
注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
(2)物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子
会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或
分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变
的。
某些特征性的原子是守恒的
如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)= 2 ∶ 1 ，
2．盐类的水解
①酸强性酸弱碱性盐；：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：
NH4 + + H2O
NH3·H2O+ H+
使溶液中：c(H+)>c(OH—) 呈酸性
②溶液.强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：
)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解
答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
（2）弱碱溶液：
( c)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
总数一定 等于
阳离子所带正电荷总数。
想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液 中的电荷守恒关系式
找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH列 等式:
根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(3)质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
关于溶液中粒子浓 度大小的比较
【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(4) 电离程度“小”原则
该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小， 产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中 离子浓度大小比较的题型。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习 中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性 化、整体思维法等。
一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原 则
(1)电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。
电解质溶液总是呈 电中性 ，即阴离子所带负电荷
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较**
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1m来自百度文库l/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
【试一试】 Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H
(5) 水解程度“小”原则
如：CH3COONa溶液中存在如下关系：
c(Na+) ＞ C(CH3COO-) ＞ c(OH-) ＞ C(CH3COOH) ＞ c(H+)
( A)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，
HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，根据电荷守恒得
c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
1、 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液
中，NH4+浓度最大的是（B ）。
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．HCOONH4
D．NH4HCO3
首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电 荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如 何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习 认真总结，形成技能。
注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
(2)物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子
会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或
分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变
的。
某些特征性的原子是守恒的
如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)= 2 ∶ 1 ，
2．盐类的水解
①酸强性酸弱碱性盐；：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：
NH4 + + H2O
NH3·H2O+ H+
使溶液中：c(H+)>c(OH—) 呈酸性
②溶液.强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：
)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解
答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
（2）弱碱溶液：
( c)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
总数一定 等于
阳离子所带正电荷总数。
想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液 中的电荷守恒关系式
找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH列 等式:
根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(3)质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
关于溶液中粒子浓 度大小的比较
【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(4) 电离程度“小”原则
该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小， 产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中 离子浓度大小比较的题型。
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习 中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性 化、整体思维法等。
一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原 则
(1)电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。
电解质溶液总是呈 电中性 ，即阴离子所带负电荷
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较**
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1m来自百度文库l/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
【试一试】 Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】