关于溶液中粒子浓度大小的比较课件
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离子浓度大小比较(PPT)3-3
土壤平整，防治； 诺拓铝材 诺拓铝材 ；水分散失 [8] 。 、增施腐熟有机肥。 腐熟有机肥在深耕前施入，每亩至少 千克，最好 ~ 千 克，方法是撒施，然后深耕。肥料以羊粪、鸡粪最好，其次是猪粪，再次是其他肥料 [8] 。 、适当补充微量元素肥料。 播种施用氮、磷、钾大量元素的同时， 适当补充硼、铝、锰、铁、锌等微量元素 [8] 。 、地膜栽培。 地膜栽培可以促进土壤微生物的繁殖，对重茬花生有显著的增产效果 [8] 。 、选用耐重茬品 种、施用重茬肥。选用耐重茬品种、施用重茬肥可提高产量和品质，所以一定要选择国家审定的耐重茬品种，并严把质量关，再选择重茬肥 [8] 。 、做好病 虫草害防治工作。 病虫草害是影响花生产量和品质的重要限制因子， 所以要做好防治工作，作业质量要高，不可马虎 [8] 。 整地施肥 、整地。秋季前茬收 割后，灭茬，秋翻、耙、压后做成新垄。准备地膜覆盖栽培的地块，做成底宽～8cm、畦高cm，畦面宽～cm的畦，畦与畦中间做成~cm宽，cm高的小垄， 以备播种时取土用 [] 。 、施肥 基肥：根据地力、产量水平等进行配方施肥。一般m产千克荚果左右的花生田施有机肥~千克、纯氮~千克、五氧化二磷~8千 克、氧化钾~千克 [] 。 叶面喷肥：中后期喷磷酸二氢钾，浓度为.% [] 。 中耕培土 中耕与培土是密不可分的，中耕在一定条件上促进培土。其主要作用是： 首先，疏松地表土，改善地表层的土质状况和通气状况，促进花生根瘤和根系的发育。其次，能缩短果针入土的距离。果针能及时入土，并形成适合果荚的 发育的土层。除此之外，还能再次对杂草进行消除 [] 。 科学浇水 花生是相对耐旱的植物，一般在正常年份中不需要进行浇水管理，但是如果遇上极为干旱 的天气，尤其是在花针期缺水，就要对花生进行科学并及时的灌溉。在开花下针期间，如果地表- 厘米处的土壤含水量低于土壤正常含水量的一半时，就要及 时的对花生进行灌溉。在花生成熟期，此时对土壤的含水量要求较低，如果此时的土壤含水量大于土壤正常含水量的五分之二时，要及时对土壤进行排水， 以免造成花生烂果或者是发芽，造成花生减产 [] 。 病虫防治
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
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2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
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例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
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又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
《离子浓度大小判断》课件
判断标准
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
基于溶液的酸碱性质，可以判断离子浓度的相对大小。
溶液的酸碱性质
不同离子对溶液的酸碱性质有不同的影响。
测量方法
可以使用酸碱指示剂、离子选择电极等进行直接测量。
离子浓度大小的影响因素
离子浓度的大小受温度、溶质种类和浓度以及溶剂种类和性质等因素的影响。
1
温度
温度的升高会使离子浓度增大。
溶质的种类和浓度
浓度的概念
浓度描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
1 定义
浓度是指溶液中单位体积 中的溶质的含量。
2 表示方法
浓度可以用质量浓度、摩 尔浓度、体积浓度等多种 方式表示。
3 计算公式
浓度的计算公式是溶质的 量除以溶液的体积。
离子浓度的判断方法
离子浓度的判断方法可以通过判断溶液的酸碱性质，使用特定的试剂进行测定，或使用仪器设备 进行直接测量。
科学研究中的应用
离子浓度的测量可以帮助科学 于物质的性质和反应过程具有重要影响。离子浓度的判断方法和应用都具有重 要意义。
离子浓度大小的重要性
离子浓度的大小直接影响物质的性质和反应速率。
离子浓度的判断方法的重要性
正确判断离子浓度是进行实验和分析的基础。
《离子浓度大小判断》 PPT课件
离子是什么？
离子是带电的原子或分子。它们在化学反应中起着重要的作用，影响物质的性质和反应过程。
定义
离子是具有正电荷或负电荷 的化学物质，它们在溶液中 可以自由移动。
特点
离子具有高度的电活性，容 易参与化学反应并形成化合 物。
常见离子
常见离子包括氢离子(H+), 氧 离子(O2-), 钠离子(Na+), 氯 离子(Cl-), 铁离子(Fe2+), 等 等。
3.3.3溶液中离子浓度大小的比较(课件)-高二化学(苏教版2019选择性必修第一册)
二、溶液中粒子浓度比较的类型
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(3)碳酸氢钠溶液
①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：
电 离 ：Na_H__C_O__3_=_=_N__a_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H__C_O__－ 3_⇌__H__＋_＋__C_O__23_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H_－。
如CH3COOH溶液中， 有的 c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>_电__离__产__物___>隐性离子
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
1
电离理论
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
如在H2S溶液中： “有的”>“没有的” c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－) 没的
1.电荷守恒
三个守恒
电解质溶液中阳离子 所带的电荷总数与 阴离子 所带的电荷 总数 相等 。即电荷守恒，溶液呈 电中性 。
Na2CO3溶液中
存在离子：①Na＋、H＋、CO23－、HCO－3 、OH－。
②1×c(Na＋)＋1×c(H＋)＝2×c(CO23－)＋1×c(HCO－ 3 )＋1×c(OH－)。
(1)氯化铵溶液
①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。
电离：_N_H__4_C_l_=_=_=_N__H_＋ 4_＋___C_l_－_、__H__2O__⇌__H__＋_＋__O__H。－ 水解：_N_H__＋4_＋__H__2O__⇌__N__H_3_·_H_2_O__＋__H__＋。
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总数一定 等于
阳离子所带正电荷总数。
想一想:相互探讨后，写出碳酸钠(Na2CO3)溶液 中的电荷守恒关系式
找离子: Na+ H+ CO32- HCO3- OH列 等式:
根据电荷的物质的量: n(Na+)＋n(H+)＝2n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(OH-)
离子浓度关系: c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
想一想: 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中的离 子分子大小关系如何：
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H
(5) 水解程度“小”原则
如：CH3COONa溶液中存 ＞ c(OH-) ＞ C(CH3COOH) ＞ c(H+)
( A)
C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)]
D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
分析：由于H2S溶液中存在下列平衡：H2S H++HS-，
HS-
H++S2-，H2O
H++OH-，根据电荷守恒得
c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，由物料守恒得c(H2S)+c(HS-
关于溶液中粒子浓 度大小的比较
【必需的知识储备】
1.水的电离
水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+
和OH-， H2O
H++OH-。
在25℃（常温）时，纯水中
c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L。
【思考】 （1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到抑制 作用， 使水的电离程度 减小 。 （2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的 电离起到促进 作用，使水的电离程度 增大 。
)+c(S2-)=0.1mol/L，所以关系式错误的是A项。 （注意：解
答这类题目主要抓住弱酸的电离平衡。）
（2）弱碱溶液：
( c)
分析：由于氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡和水 的电离平衡，所以所得溶液呈碱性，根据电荷守恒和 物料守恒知BD正确，而一水合氨的电离是微量的， 所以C项错误，即答案为C项。
〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)
〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒： c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 质子守恒： c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)
或将电子守恒和物料守恒关系式叠加
c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-) c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(4) 电离程度“小”原则
该原则主要是指弱酸、弱碱溶液的电离程度小， 产生的离子浓度也就小。适用弱电解质的溶液中 离子浓度大小比较的题型。
2．盐类的水解
①酸强性酸弱碱性盐；：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈
溶液中存在哪些电离及电离平衡？
试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：
NH4 + + H2O
NH3·H2O+ H+
使溶液中：c(H+)>c(OH—) 呈酸性
②溶液.强呈碱弱碱酸性盐：如性C。H3COONa、Na2CO3等水解后 溶液中存在哪些电离及电离平衡？ 试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较**
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
1、 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液
中，NH4+浓度最大的是（B ）。
A．NH4Cl
B．NH4HSO4
C．HCOONH4
D．NH4HCO3
首先必须有正确的思路：
其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电 荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如 何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习 认真总结，形成技能。
【试一试】 Na2CO3溶液中 （1）电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
（2）物料守恒：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
（3）质子守恒：c(OH-)=c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
推出：c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]
(3)质子守恒： 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的 物质的量应相等。
如:在Na2CO3溶液中 H+、HCO3-、H2CO3 为得 到质子后的产物； OH- 为失去质子后的产物
c(OH-)＝c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
注意点：①准确判断溶液中的离子种类；
②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+)
(2)物料守恒：
电解质溶液中由于电离或水解因素，离子
会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或
分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变
的。
某些特征性的原子是守恒的
如:Na2CO3溶液中存在：n(Na+)∶n(C)= 2 ∶ 1 ，
第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习 中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性 化、整体思维法等。
一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原 则
(1)电荷守恒：
电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有 的阴离子所带的负电荷总数相等。
电解质溶液总是呈 电中性 ，即阴离子所带负电荷