期末总复习10-四川师范大学附属昆明实验学校安宁校区高中化学人教版必修2导学案(无答案)

17--18学年度下学期 学科：高一化学 第G20- 055时 预计使用时间： 第17周 课 题： 总复习10 编制人：杨月梅 审核人：刘寿杰

△学习目标：

元素周期表

△学习重点：

元素周期表

△学习难点：

元素周期表

△学习程序及内容要点：

A 前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min ）

自主预习课本内容，完成名师伴你行预习部分。 B 、合作交流（ 教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min ）

1、答疑解惑：

2、激励评价：

3、归纳：

C 、点拨指导 （知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约 17min ）

一、激情调动导入新课

第一节 元素周期表

一．元素周期表的结构

周期序数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数

原子序数 ＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数

短周期（第1、2、3周期）

周期：7个（共七个横行） 三长三短一不全

周期表 长周期（第4、5、6、7周期）

主族7个：ⅠA-ⅦA 七主七副08族

族：16个（共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB

第Ⅷ族1个（3个纵行）

零族（1个）稀有气体元素

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为1个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 点燃 点燃

2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。

３．碱金属化学性质的递变性：

递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs 的金属性逐渐增强。

结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

４．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低

3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。

小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。

递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。

（二）卤族元素：

１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个

递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多

２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）

（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高

3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX

卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱

4．卤素单质间的置换

2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－ 2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－

2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－

结论：

单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增强

5. 非金属性的强弱的判断依据：

（1）从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。

同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：

（2）同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子得电子的能力________，失电子的能力________，即非金属性逐渐_______，金属性逐渐__________。

（3）原子结构和元素性质的关系：

原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。

同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。

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