溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制及分析 练习题
溶液的配制及分析练习题一、选择题：（每小题有一个或两个选项符合题意）1、100ml0.3mol/LNa2SO4溶液和50ml0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L2、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与AgNO3溶液反应，产生质量相等的氯化银沉淀。
消耗这三种溶液的体积比为（）A 1：2：3B 3：2：1C 2：3：6D 6：3：23、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A.干燥的B.瓶塞不漏水的C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的4、配制0.5 mol·L-1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有( )A.①③④⑥⑨⑩B.①④⑦⑧⑨⑩C.①③④⑦⑧⑨D.①②④⑤⑧⑨5、溶液中的(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的C(Cl-)相等的是（）A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵溶液C．150mL3mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铝溶液6、实验室需用480毫升0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液7.（2009全国）将15ml2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/LMCl n盐溶液中，恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐，则n值为：（）A．4 B．3 C．2 D．18、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/ 22400mol/LC. a/(2240+36.5a) mol/LD. 1000ab/(2240+36.5a)mol/L9、溶质质量分数为a％和5a％的H2SO4溶液按等体积混合均匀后，混合液中H2SO4的质量分数为：（）A .3a% B. 6a% C.＞3a% D.＜3a%10、用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
溶液配比练习题
溶液配比练习题溶液配比问题是化学中一个重要且常见的概念。
通过合理的溶液配比，我们可以控制溶液的浓度、体积和化学反应的进行。
以下是一些溶液配比练习题，帮助你更好地理解和应用这个概念。
题一：酒精溶液配制要配制500 mL含有50%（体积分数）酒精的酒精溶液，现在手头有纯度为95%（体积分数）的酒精和纯净水。
请问，需要分别加入多少毫升的酒精和水？解析：设需要加入的酒精体积为x mL，则纯净水的体积为(500 - x) mL。
根据溶液配比的基本原则，酒精在溶液中的体积分数可以用下式表示：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100%由于酒精的纯度为95%，所以可得到以下方程：50% = (x mL 酒精) /500 mL × 100% = 95%解得：x = (50% × 500 mL) / 95% = 263.16 mL (约)因此，需要加入约263.16 mL的酒精和(500 - 263.16) ≈ 236.84 mL的纯净水。
题二：溶液浓度调整现有200 mL浓度为30%（质量分数）的盐酸溶液。
要将其浓度调整为10%，应加入多少毫升的纯盐酸和适量的纯净水？解析：设需要加入的纯盐酸体积为x mL，则加入纯净水的体积为(200 - x) mL。
根据浓度调整的原理，溶液中盐酸的质量分数可以由下式表示：10% = (x g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%根据已知浓度30%可以求得以下方程：30% = (60 g 盐酸)/(200 g 盐酸 + 800 g 水) × 100%解方程得：x = (10% × 1000 mL × 60 g 盐酸)/(30% × 1000 g - 10% ×1000 g) ≈ 66.67 mL (约)因此，应加入约66.67 mL的纯盐酸和适量的纯净水来调整溶液浓度为10%。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案# 溶液配置考试题库及答案一、选择题1. 溶液的浓度表示方法有多种，以下哪种不是溶液浓度的表示方式？A. 质量分数B. 体积分数C. 摩尔浓度D. 温度答案：D2. 将50g的氯化钠溶解在100g水中，所得溶液的质量分数为：A. 33.3%B. 50%C. 25%D. 20%答案：A3. 摩尔浓度（Molarity）是指：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的摩尔数C. 单位质量溶液中所含溶质的摩尔数D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B4. 配制1.0M的盐酸溶液1000mL，需要12M的盐酸原液多少mL？A. 83.3mLB. 100mLB. 1000mLD. 12mL答案：A5. 配制溶液时，使用容量瓶的目的是为了：A. 加速溶解B. 保证溶液的体积准确C. 便于搅拌D. 减少误差答案：B二、填空题1. 配制溶液时，若需要加入一定量的水，应使用_________（填入仪器名称）来量取。
答案：量筒2. 溶液的pH值小于7时，表示溶液呈_________性。
答案：酸性3. 配制溶液时，若需要加热溶解，应使用_________（填入仪器名称）。
答案：烧杯4. 溶液的体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的_________。
答案：比值5. 摩尔浓度的单位是_________。
答案：mol/L 或 M三、简答题1. 简述溶液配制的一般步骤。
答案：- 计算所需溶质的量- 准确称量或量取溶质- 将溶质溶解在适量的溶剂中- 冷却至室温- 转移至容量瓶中- 用溶剂定容至标线- 摇匀2. 为什么在配制溶液时需要使用容量瓶？答案：容量瓶设计有精确的刻度，能够确保溶液配制时的体积准确，从而保证溶液的浓度准确。
3. 解释摩尔浓度的定义及其重要性。
答案：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，通常以mol/L表示。
它的重要性在于提供了一种标准化的方法来描述溶液的浓度，使得不同实验室或研究者之间能够准确交流溶液的浓度信息。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解
(完整版)溶液配制与稀释典型习题+详解溶液配制练习一、固—水例1：配制50 g质量分数为5％的氯化钠钠溶液，需要氯化钠多少克？水多少亳升？解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度,要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系,体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3-55 g=495 g(不要计算成500—55=445)二、液—水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20％的盐酸，需要38％的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1。
19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338％ =2453 ml三、液—液例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10%和50％的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
5-溶液及其配制(原卷版)
浙教版中考科学二轮复习--溶液及其配制溶液与溶解、溶液配制、溶解度与溶质质量分数【知识点分析】一.溶液：1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液2.性质：(1)均一性：指溶液中各部分的性质都相同；(2)稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质3.组成：(1)溶质：被溶解的物质。
可以是一种或几种，可以是固体，液体或气体。
(2)溶剂：能溶解其他物质的物质。
(3)溶剂和溶质的判断：①固体或气体与液体混合形成的溶液，一般以液体作为溶剂②两种液体混合之后，一般以质量大的做溶剂；③混合的物质中有水，一般以水为溶剂；④一般将溶液命名为“溶质的溶剂溶液”，当不指明溶剂时，溶剂为水。
4.溶液的质量与体积：（1）M溶液= M溶质+ M溶剂（2）V溶液≠ V溶剂+ V溶质5.溶液的理解：（1）溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液（2）溶液一定是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液（3）溶液不一定是无色的，但溶液一定是透明的,无色透明的液体也不一定是溶液（4）溶液可以含多种溶质，不局限于一种二.悬浊液、乳浊液1.悬浊液：是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质。
2.乳浊液：是小液滴分散到液体里形成的物质。
3.浊液：悬浊液和乳浊液合称，它们的特点是不均一、不稳定。
4.常见的悬浊液：面糊、泥水、石灰乳5.常见的乳浊液：牛奶，血液三.物质的溶解性1.溶解的定义：一种物质均匀分散到另一种物质的过程。
2.溶解性：一种物质溶解在另一种物质里的能力。
3.物质溶解的能力：在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。
4.影响物质溶解性的因素（实验注意控制变量）①不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同。
②同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同。
③同种物质在同一溶剂中温度不同溶解能力不同。
5.固体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：a.绝大部分物质的溶解度随温度的升高而升高；如硝酸钾、硝酸铵b.少部分物质的溶解度随温度的变化不大；如氯化钠(食盐)极少部分物质的溶解度随温度的升高而降低；如氢氧化钙(熟石灰)6.气体物质溶解度的影响因素①溶质种类②溶剂种类③温度：气体的溶解度随温度的升高而降低④压强：气体的溶解度随压强的增大而增大5.物质溶解时的温度变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度显著升高，如氢氧化钠、浓硫酸等。
高考化学一轮复习 溶液的配制与分析练习试题
C．量取浓盐酸时，俯视液面． D、用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶 中吸出部分使剩余刚巧达刻度线
4．用密度为 1.84g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸配制稀 H2SO4；①当用浓硫酸
与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为 a%；②当用浓硫酸与等质量的水
混合后所得稀硫酸的质量分数为 b%，那 a 与 b 的关系正确的是（ ）
2. 5L 1mol/L NaCl 溶液与 2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比（ ）
B．58.5gNaCl 溶于水配成 1000mL 溶液，NaCl 溶液的物质的量的浓度是 1mol/L
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5
C．11.2LHCl 气体通入水中，溶解后配成 1L 溶液，所得溶液浓度为 0.5mol/L
A．a=b
B．a＞b
C．a＜b
D．无法确定
E．定容时俯视刻度线。
5．下列图示实验合理的是
溶液的配制与分析 2
1．在 K2SO4 和 Fe2（SO4）3 的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为 0.1mol•L-1，SO42-
的物质的量浓度为 0.3mol•L-1，则混合液中 K+的物质的量浓度为（ ）
环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为 Na2R，它保存在水 中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知 10 mL Na2R 溶液含 Na+ 的微粒数为 N 个，该 Na2R 溶液的物质的量浓度为（ ）
A.
B.
C.
D.
1 2．50g 浓度为 cmol•L-，密度为 ρ g•cm-3 的氨水中加入一定量的水稀释成
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
[必刷题]2024六年级化学下册溶液配制专项专题训练(含答案)
![[必刷题]2024六年级化学下册溶液配制专项专题训练(含答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/8bbb649c59f5f61fb7360b4c2e3f5727a5e924fc.png)
[必刷题]2024六年级化学下册溶液配制专项专题训练（含答案）试题部分一、选择题：10道1. 下列哪种操作不是溶液配制过程中的步骤？A. 计算所需溶质的质量B. 称量溶质C. 将溶质直接倒入溶剂中搅拌D. 调整溶液的pH值2. 下列哪种溶液属于浓溶液？A. 5%的食盐水B. 10%的葡萄糖溶液C. 95%的酒精溶液D. 0.1%的碘酒3. 在配制溶液时，若溶质为固体，应先将固体溶质（）。
A. 研细B. 烘干C. 称量D. 溶解4. 下列哪种溶液配制方法不正确？A. 将溶质加入溶剂中，搅拌至溶解B. 将溶剂加入溶质中，搅拌至溶解C. 先将溶质加入部分溶剂溶解，再补加剩余溶剂D. 直接将溶质和溶剂混合，无需搅拌5. 在实验室配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，需要称取多少克的NaCl？A. 5.9gB. 2.9gC. 1.17gD. 0.585g6. 下列哪种溶液的pH值为7？A. 食盐水B. 肥皂水C. 醋酸D. 氨水7. 在配制溶液时，若溶质为液体，应先将液体溶质（）。
A. 稀释B. 称量C. 蒸发D. 搅拌8. 下列哪种溶液配制过程中，不需要使用玻璃棒？A. 固体溶质溶解B. 液体溶质稀释C. 溶液转移D. 溶液蒸发9. 在实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，若称量误差较大，会导致（）。
A. 溶液的浓度偏高B. 溶液的浓度偏低C. 溶液的体积偏高D. 溶液的体积偏低10. 下列哪种操作不会影响溶液的浓度？B. 溶剂挥发C. 溶液转移过程中有损失D. 称量溶质时误差较小二、判断题：5道1. 在配制溶液时，溶质和溶剂的比例会影响溶液的浓度。
（）2. 溶液的浓度越高，其导电性越强。
（）3. 在实验室配制溶液时，可以使用量筒直接量取固体溶质。
（）4. 配制一定物质的量浓度的溶液时，若溶质为固体，应先将固体溶质研细。
（）5. 在配制溶液过程中，可以使用玻璃棒搅拌以加快溶质的溶解速度。
（）三、计算题：20道1. 若需配制500mL 0.2mol/L的HCl溶液，应取用多少毫升的浓盐酸（密度为1.19g/mL，质量分数为37%）？2. 将10g NaOH溶解在水中配成1L溶液，求该溶液的物质的量浓度。
单元练习-溶液的配制及分析
高一化学必修1单元练习之七溶液的配制及分析一、选择题：1、下列一定表示溶液浓度单位的是A、g/LB、%C、mol/LD、L/mol2、使用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B、称取胆矾25g，溶解在1L水里C、将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L3、用固体NaOH配制0.5mol/LNaOH溶液500 mL,在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚。
要采用到的仪器有A、①③④⑥⑨⑩B、①④⑦⑧⑨⑩C、①③④⑥⑦⑨D、①②④⑤⑧⑨4、用浓盐酸配制250mL、0.1mol/L盐酸溶液时，哪一操作使配制溶液的浓度偏大A、用量筒量取所需盐酸时俯视刻度线B、定容时仰视刻度线C、用量筒量取所需浓度盐酸倒入烧杯中，再用水洗量筒2—3次，洗涤液倒入烧杯中D、定容后，倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补几滴水至刻度线5、符合1mol/L的K2SO4溶液的说法的是A、溶液里含1mol K2SO4B、1mol K2SO4溶于1L水中C、可与1mol/L的BaCl2溶液完全反应D、1L溶液里含174gK2SO46、从1mol/LNaOH溶液2L中取出100mL，下面有关这100mL溶液的叙述不正确的是A、浓度为0.1mol/LB、浓度为1mol/LC、含NaOH4gD、含NaOH0.1mol7、10mLSO42ˉ离子浓度为0.2mol/L的溶液与20mLM n+金属离子浓度为0.2mol/L溶液恰好完全反应，则n等于A、1B、2C、3D、48、用1体积水，吸收560体积NH3气体（标准状况），所得氨水的密度为0.9 g/cm3，则氨水的物质的量浓度约为（单位为：mol/L）A、25B、5C、8D、169、aL硫酸铝[A12（SO4）3]溶液中，含有n molA13+，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为多少（单位：mol/L）A、3 n / 2aB、2n / 3aC、2n / aD、3n / a10、设N A为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A、1L溶液里含0.3N A个K+离子B、1L溶液里含K+离子和SO42ˉ离子总数为0.6N AC、2L 溶液中K+离子浓度为0.6mol/LD、2L溶液里含有0.6N A个SO42ˉ11、已知某物质A的相对分子质量为M，其溶液的物质的量浓度为C mol/L，质量分数为x%，则溶液的密度（g / cm3）为A、MC / x%B、M /x%C、x% / MCD、MC / 10x12、V mL A12（SO4）3溶液中含aｇA13+，取0.25ＶｍＬ该溶液稀释到４ＶｍＬ，则稀释后溶液中SO 42ˉ的浓度是 A 、L mol a/25 B 、L mol a/125 C 、L mol a/125 D 、L mol a/125二、填空题：13、实验室配制0.4mol/L 的NaOH 标准溶液200mL 时有如下步骤： A 用胶头滴管加水至溶液凹液面正好与瓶颈刻度相平B 天平放好后，游码拨到零，调节螺丝，使指针在标尺中间C 把容量瓶塞好，反复摇匀，然后注入试剂瓶，贴上标签D 在天平上用烧杯正确称取3.2g 固体NaOHE 在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaOHF 直接将蒸馏水缓缓注入容量瓶，直到液面接近刻度线2—3 cm 处G 冷却到室温，将溶液转移到容量瓶中H 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液注入容量瓶（1）正确的操作顺序为（2）若H 操作的洗涤液不注入容量瓶，配制的溶液浓度将 （填“偏高” “偏低”或“无影响”，下同）（3）若G 操作中不冷却，将溶解后的NaOH 溶液直接注入容量瓶，立即定容，可能导致配制溶液的物质的量浓度将（4）若NaOH 中含有KOH ，会使配制溶液的物质的量浓度将 （5）若定容时俯视液面，使之与刻度线相切，溶液的浓度将14、某金属元素R ，其硝酸盐分子式为R(NO 3)n ，摩尔质量为M ，在t ℃时该盐的饱和溶液的质量百分比浓度为X%，则此温度下R(NO 3)n 的溶解度为 ；若该盐溶液的密度为d ·cm ˉ3，则R n+ 在溶液中的物质的量浓度为 ，NO 3ˉ在溶液中的物质的量浓度为 。
(完整版)溶液浓度和配制练习题
9-2溶液的浓度溶液的配制一、选择题1．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误．．的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水2．泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%．在配制4％的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是( ）①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4g食盐和100g水配制溶液．A．②③B．①③④C．①②③D．①②③④3．配制50 g溶质质量分数为6％的氯化钠溶液，其先后顺序正确的是A．称量—计算-量取—溶解B．计算-称量—量取-溶解C．计算—称量-溶解—量取D．量取—计算—称量-溶解4.实验室用30％的双氧水溶液配制100g溶质质量分数为6％的双氧水溶液,需要加入水的质量为A．20g B．80g C．100g D．200g5.小王同学需配制100g 12％的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是A．在托盘上垫上纸并称取12g NaOH固体B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C．用100mL量简量取88mL水D．把称取的NaOH固体直接倒入装有88mL水的量筒中溶解6. 20？℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20？g，分别加入到四只各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表:物质甲乙丙丁未溶解固体的质4.2209.2量？/g下列说法正确的是A．所得溶液一定都是饱和溶液 B．丁溶液中溶质质量分数一定最大C．20？℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁7海水淡化可采用分离技术。
如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水.对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是A．溶质质量增加B．溶液质量不变C．溶质质量分数增大D．溶剂质量不变8。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、单项选择题1. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？（）A. 0.1gB. 4.0gC. 0.4gD. 0.04g答案：C解析：根据摩尔浓度的定义，摩尔浓度（mol/L）= 物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）。
因此，0.1mol/L的NaOH溶液意味着每升溶液中有0.1摩尔的NaOH。
NaOH的摩尔质量为40g/mol，所以100mL（0.1L）溶液中需要的NaOH质量为0.1mol × 40g/mol = 4.0g。
2. 配制500mL 0.05mol/L的HCl溶液，需要浓HCl的体积是多少？（假设浓HCl的浓度为12mol/L）（）A. 2.08mLB. 20.8mLC. 208mLD. 0.02mL答案：A解析：首先，根据摩尔浓度的定义，需要的HCl的摩尔数为0.05mol/L × 0.5L = 0.025mol。
然后，使用浓HCl的浓度计算所需体积：0.025mol / 12mol/L = 0.00208L = 2.08mL。
3. 在配制溶液时，如果使用的容量瓶未校准，会导致配制的溶液浓度（）。
A. 偏高B. 偏低C. 无法确定D. 无影响答案：C解析：容量瓶未校准可能会导致配制的溶液体积不准确，但无法确定是偏高还是偏低，因为如果容量瓶的刻度偏小，则实际体积可能偏大，导致浓度偏低；如果容量瓶的刻度偏大，则实际体积可能偏小，导致浓度偏高。
二、多项选择题1. 在配制溶液时，以下哪些操作会导致溶液浓度偏高？（）A. 称量固体时，砝码和药品放反了B. 定容时，液面超过了刻度线C. 转移溶液时，部分溶液溅出D. 容量瓶未干燥就使用答案：A、B解析：A选项中，如果砝码和药品放反了，会导致实际称取的药品质量偏多，从而使得溶液浓度偏高。
B选项中，如果定容时液面超过了刻度线，意味着加入的溶剂量偏多，但溶质的量没有变化，因此溶液浓度偏高。
(完整版)溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之
溶液的配制一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
人教版九年级化学第九单元“溶液”考点与知识点归纳整理(附专项练习及解析)
人教版九年级化学第九章“溶液”考点与知识点归纳整理（附专项练习及解析）一、思维导图二、主干知识总结1. 溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%应该注意：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况（同温、同压）下，饱和溶液总比不饱和溶液要浓，即溶质的质量分数要大。
3. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大小。
溶质的质量分数用来表示溶液组成。
4. （实验）一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制（1）实验回顾实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）、食盐。
实验步骤：①计算根据溶质质量分数的公式，计算配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需要氯化钠质量及水的质量。
②称量（量取）用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取相应体积的水。
③溶解把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速氯化钠溶解。
④贮存把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
（2）例题解析：配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行．请回答下列问题：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A．称量B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．回答下列问题：用氯化钠固体和蒸馏水配制100g 5%的氯化钠溶液时，其操作顺序是______（填序号）．（2）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠______g，水______g．（3）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（4）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和______，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______．【解析】：（1）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签．（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g．（3）用托盘天平称量5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl．（4）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．故答案为：（1）BACD；（2）5；95；（3）B；（4）胶头滴管；搅拌，加速固体溶解．5. 关于溶液稀释或增浓的计算（1）思路：溶液稀释定律(守恒观点)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置(含解析、全国通用)
中考化学专项练习之溶液---定量溶质溶液的配置（含解析、全国通用）一、单选题(本大题共8小题，共16.0分)1. 下列关于溶液说法正确的是（）A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C. 配制50g16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量、溶解等步骤D. 向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解2. 医疗上常用溶质的质量分数约为0.9%的生理盐水给病人补充体液，现用45g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这种生理盐水，需加水的质量约为（）A. 405gB. 450gC. 455gD. 500g3. 配制100g溶质质量分数为10.5%的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液溶质质量分数偏小的是（）A. 量取溶剂时，俯视读数B. 倒入溶剂时有少量溶剂留在量筒中C. 把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溅出D. 称量时药品和珐码放错托盘了4. 要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A. 称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量B. 称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C. 实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒D. 实验中量取水时，需要选择规格为50毫升的量筒5. 配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A. 氯化钠晶体不纯B. 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C. 用量筒取水时俯视读数D. 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液6. 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验为除去粗盐中难溶性的杂质，乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法正确的是（）A. 操作①和⑤中玻璃棒的作用是相同的B. 甲实验和乙实验都要用到的实验操作①C. 甲实验在操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热D. 乙实验在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小7. 如图是给病人输液用的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签上的部分内容．下列结论中，不正确的是（）5%葡萄糖注射液【性状】无色的透明液体【规格】500mL 25g【贮藏】密闭保存A. 葡萄糖属于糖类物质B. 该注射液的密度约为1g/mLC. 该注射液中葡萄糖的质量为25gD. 实验室配制250mL该葡萄糖溶液需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、托盘天平等8. 要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A. 托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B. 托盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D. 托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)9. 用下图操作可完成甲、乙两个实验．甲实验为配制溶质的质量分数为20%的氯化钠溶液25克，乙实验为粗盐中难溶性杂质的去除．下列说法中，正确的是（）A. 甲实验按照③②①的步骤，如图所示操作，配制的溶液浓度偏小B. 操作②中，若将食盐和砝码互换位置，配制的溶液浓度偏小C. 各步骤作中的玻璃棒都是用来搅拌D. 乙实验步骤是①④⑤，其中⑤当蒸发皿出现较多固体时，就应停止加热三、填空题(本大题共5小题，共5.0分)10. 实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．（1）配制溶液需完成计算、称量、______三个步骤；（2）计算：需要硝酸钾固体质量______克；（3）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______A．硝酸钾中有杂质 B．称量时使用了生锈的砝码C．用量筒量取水时，仰视读数 D．配制完成后移取液体时有部分溅出．11. 过氧乙酸（CH3COOOH）是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒．过氧乙酸由______种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为______；若对1m3空间进行有效消毒需要0.2%的过氧乙酸3g，现对80m3的空间进行有效消毒，需要0.2%的过氧乙酸______g．12. 在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：①溶解②称量③计算④装瓶存放，回答问题：（1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠______g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和______，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是______（填序号）．（2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/ml）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液______ml（计算结果保留至0.1）13. 在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解②称量③计算④装瓶存放．请回答问题：（1）现欲配制50g 5%氯化钠溶液，配制过程的先后顺序是______（填序号）（2）用已调节平衡的天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是______．（3）要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸______g，在浓硫酸稀释过程中，一定要把______沿器壁慢慢注入______里，并不断搅拌．14. 2015年3月22日第二十三个“世界水日”．关于水的知识有下列话题，请按要求填空：（1）在净化水的过程中，明矾所起的作用是除去水中的______．（2）生活中可用______来检验地下水是硬水还是软水，常用______的方法来降低水的硬度．（3）测定某地下水的酸碱度，最简单的方法是使用______．（4）在生产生活中，水是最常用的溶剂，实验室用氯化钠配制一定溶质质量分数的溶液时，可能涉及以下操作：①上图操作中有错误的是______（填序号）②改正错误后，正确的操作顺序是______（填序号）．A．⑤②①③④B．⑤①②③④C．⑤③②④①D．⑤③①④②四、简答题(本大题共17小题，共85.0分)15. 海水提取氯化钠的大致过程如图：（1）图中①是______（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液是氯化钠的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：Ⅰ．溶解Ⅱ．______（填操作名称）Ⅲ．蒸发上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是______，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是______．（4）用上述实验提取的氯化钠配制100g10%的NaCl溶液，实验步骤如下：①计算：m（NaCl）=______g，V（H2O）=90mL．②称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积．③溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌．④装瓶：配好的溶液应装于______（填仪器名称）中．⑤贴标签：请完成所配溶液标签的书写．（5）取此氯化钠溶液测pH值，pH______7（填“＞”、“＜”或“=”）．16. 临床上发现：用25%的硫酸镁溶液10～20mL与10%的葡萄糖溶液500mL的混合液可以治疗支气管哮喘．如表是硫酸镁的部分溶解度数据：温度（℃）10 20 30 40 60 80溶解度（g/100g水）28.2 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8回答下列问题：（1）实验室配制溶液的步骤一般需要计算、称量（量取）、______、装瓶．（2）若用无水硫酸镁固体配制500g25%的硫酸镁溶液，则需要水的体积为______mL（假设此实验条件下水的密度为lg/mL），上述溶液配制过程中用到的玻璃棒的作用是______．（3）若要配制28%的硫酸镁溶液，则配制时应控制的溶液温度至少达到______℃．17. 某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题．（1）操作①、②、③依次为如图中的（填字母）______．（2）若NaCl的产率偏低（产率=×100%），则可能的原因是（填字母）______．A、过滤时滤纸有破损B、蒸发时有固体溅出C、溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用盐水选种子是我国古代劳动人民发明的一种挑选种子的方法，要求盐水的质量分数为12%，现将24克食盐溶解在100克水中，请分析这种盐水是否符合挑选种子的要求？______，若不符合要求应该加水还是加盐？______，加______克．18. 人类的日常生活和工农业生产离不开水．请回答（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一．（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水”或“硬水”）．（3）自来水净化中用来消毒用的氯气是一种黄绿色的气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是______．（4）如图为某同学进行电解水实验的装置图，C试管中收集到的气体是______，在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是______．（5）电解水时常加入氢氧化钠增强导电性，现有5%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，测得氢氧化钠溶液的浓度变为10%，反应中被电解水的质量是______g．（6）水是实验室最常见的溶剂，用浓硫酸配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和______．19. 食盐是一种重要的化工原料，回答下列问题（1）在去除粗盐中难溶性杂质时，蒸发操作中使用玻璃棒的作用是______．（2）在量取蒸馏水读数时，视线如图所示，会造成所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）某粗盐样品中含有氯化镁，氯化钙和泥沙等杂质．现将130g粗盐样品溶解于足量水中，过滤得到800g滤液，取出400g溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g，钙元素2g，氯元素42.6g，则原粗盐样品中氯化钠的质量分数为______．20. 实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液______ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水______ml（水的密度为1g/cm3）．21. 溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途．现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为______g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，______（填字母编号）；A．先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B．先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是______（填仪器名称）．（4）溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是______．（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为______mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为______mL．22. 如图所示实验仪器分别获经组合可进行多项常见化学实验．（1）若需要配制500g质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液进行松籽浸种实验．配制该溶液时，所需固体高锰酸钾的质量为______g，水为______mL （水的密度为1g/cm3）；本实验中必须用到图中仪器C和______（填仪器字母编号）．（2）粗盐中主要杂质为不溶物及少量的CaCl2和MgSO4．①除去粗盐中难溶性杂质实验时，要进行过滤操作，此操作除需要用到图中C、D仪器外，还需要图中没有的玻璃仪器：______和玻璃棒．②过滤后，滤液中溶质除NaCl外，还含有上述两种可溶性杂质，为除掉这些杂质，可加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂，三种试剂的添加顺序为______（写一种即可），此过程中共生成______种难溶物；加入过量Na2CO3溶液的目的是______．23. 粗盐中含有难溶性杂质（泥沙）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙和硫酸钠等），某班同学现要进行粗盐提纯实验，为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，请回答下列问题：（1）以上提纯过程中，正确的操作顺序是______（写一组即可）．（2）请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式______．（3）此过程中加入Na2CO3溶液的目的是______．（4）请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式______（写一个即可）．（5）蒸发过程中，用玻璃棒搅拌的目的是______．（6）现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，配制此溶液的实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴签．（7）下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是______．A．得到的NaCl未完全干燥 B．用量筒量取水时，仰视读数C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留．24. 在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g．（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为______g．（2）甲同学按如图所示步骤依次操作．其错误的操作步骤有______（填字母序号）；B中仪器名称为______；E中玻璃棒的作用是______．（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比______（填“偏低”、“偏高”、或“相等”）25. （1）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈．请写出该反应的化学方程式______．（2）实验室若要配制该盐酸溶液110g，则需要溶质质量分数为20%的浓盐酸（密度为1.1g/mL）______ mL．在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有______．26. 某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：请根据实验回答下列问题：（1）操作①、②、③依次为如图中的______（填序号）．（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是______（填序号）A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为______（填序号）．A．量筒B．天平C．烧杯 D．漏斗E．蒸发皿 F．玻璃棒G．酒精灯．27. 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以图1操作流程：（1）操作①中必须用到的一种仪器是______（填序号）．A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误______（填字母序号）．（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取______等措施．（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有______（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（5）查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量①白色沉淀含有物质的化学式为______；②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是______；③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是______．28. 某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成100g10%的稀H2SO4；（1）填写下列操作步骤：①所需浓H2SO4的体积为______．（结果保留1位小数）②如果实验室有a、10mL；b、20mL；c、50mL；d、100mL量筒，应选用______（填字母序号）量筒量取．③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里．④用玻璃棒不断搅拌．（2）请指出上述操作中一处明显错误：______．（填写操作步骤中的序号）（3）误差分析：操作②中量取时仰视读数，所配溶液的溶质质量分数将______．（填偏高、偏低、无影响）（4）小王想粗略测定所配溶液的酸碱度可选用______．29. 溶液在日常的生产生活及科学研究中具有广泛的用途，现实验室需配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液．（1）量取所需要水应选择______（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）的量筒．（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（填字母）．A．增加适量氯化钠固体B．减少适量氯化钠固体C．调节平衡螺母（3）用上图表示的序号表示配制溶液的正确的操作顺序______．（4）已知氯化钾的溶解度20℃时为34g，40℃时为40g，某实验小组做了如下实验上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是______（填字母）．30. 如图1所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：（1）写出仪器A的名称：______；用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是______，其气体发生装置可选择图中的______（填字母序号）组合．（2）实验室也可以用分解过氧化氢溶液来制取氧气，其气体发生装置最好可选择图中的______（填字母序号）组合．（3）现要现要配制100g溶质质量分数为6%的双氧水溶液，需要30%的过氧化氢溶液溶液______g，在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用______（填字母序号）加水至所需刻度．将配制好的溶液装入试剂瓶中，贴好标签．（4）请在如图2所示的标签内填入试剂瓶所要贴的标签内容．31. 某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：（1）操作⑥中的错误是______；操作④中观察到______时，停止加热．（2）除去粗盐中难溶性杂质的实验操作顺序为（填序号）______、称量精盐并计算产率．（3）上述实验所得的精盐中仍含有少量的CaCl2、NaSO4杂质，除去其中的上述杂质，可先加入过量______溶液，再加入过量的______溶液，然后再经过过滤，滤掉的沉淀中含有______；再加适量的______、蒸发，即可得到纯净的氯化钠．（4）用提纯得到的氯化钠配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有____________（填序号）．①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出五、探究题(本大题共19小题，共190.0分)32. 某同学要通过H2O2和MnO2制O2的实验来探究H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率的影响．活动一：配制四份不同溶质质量分数的H2O2溶液．四次均取5mL30%的H2O2溶液，加水稀释成四份不同溶质质量分数的溶液．（1）用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为______（填序号）①量取②计算③装瓶贴标签④混匀（2）在量取操作中要用到的仪器有______和______．（3）量取水时如果俯视读数，则所配制的溶液溶质质量分数会偏______（填“大”或“小”）．活动二：在室温下（20℃）向活动一所配制的四份H2O2溶液中分别投入等质量的MnO2进行实验．记录数据如下：实验次序 1 2 3 4H2O2溶液溶质质量分数（%） 1 3 5 10收集540mL气体时所用时间（秒） 660 220 205 80反应后液体温度（℃） 24 34 39 56请分析数据回答：（1）H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有怎样的影响？（2）由实验数据可判断该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）．判断依据是______．（3）因为四组实验产生等体积的O2，所以四组实验能量变化相同，但四组实验“反应后液体温度”缺有巨大的差异，请综合分析造成这种差异的原因．（写两点）①______．②______．33. 实验室要配制50g 10%的氯化钠溶液，其操作如图所示．（1）①中称量氯化钠固体的质量为______g．（2）③中量取水的体积是______mL水（ρ水≈1g/cm3）．（3）④中玻璃棒的作用是______．（4）填写⑤中标签上的内容．34. 配制20%的NaCl溶液100g．序号①②③④操作（1）①中玻璃棒的作用是______．（2）用托盘天平称取所需的氯化钠，发现指针向右偏转，接下来的操作是______（填字母序号）．A．继续添加氯化钠 B．减少砝码（3）用量筒量取水的体积为______ mL（ρ水≈1g/cm3）．（4）该实验的正确操作顺序为______（填数字序号）．35. 茜茜同学要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，该同学按如图所示步驟依次操作，请回答下列问题（1）配制上述溶液，需称量氯化钠固体的质量为______g（2）操作有错误的步骤是______（填序号）（3）若所称氯化钠质量准确，而操作B会导致所得溶液中溶质的质量分数______15%（填“大于”，“小于”或“等于”）（4）E中玻璃棒的作用______．36. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验．（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是______（填名称）在实验中该仪器的作用是______（2）完成此实验的正确操作顺序是（填序号）______①溶解；②装瓶贴标签；③称量；④计算；⑥量取（3 ）小明同学按图2的操作称取氯化钠，同学们发现他的操作有错误．你认为小明同学称的氯化钠实际质量为______g；（4 ）小明同学正确量取了82mL的蒸溜水，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3______；图2的错误操作使配得溶液中溶质质量分数______（填“不变”“偏大”或“偏少”）．37. 今年某各学区进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制100g 20%的氯化钠溶液”．该实验的部分操作如图所示．（1）需要称取氯化钠的质量是______g，称量时A中出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是______（填序号）；①左边的平衡螺丝向左调②右边的平衡螺丝向右调③右盘中减少砝码④左盘中增加氯化钠（2）B中仪器a的名称是______．应选取______（填“10”、“50”或“100”）mL的B量取水．（3）若称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”）；（4）C中用玻璃棒搅拌的作用是______；（5）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．38. 结合配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的实验图示，回答下列有关问题：（1）配制200g质量分数为9%的NaCl溶液，需NaCl______g；（2）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应使用______滴加；（3）操作D中用玻璃棒搅拌的作用是______；（4）如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是______．39. 在实验室配制 50g 5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：①配制过程的步骤是：______、称取、量取、溶解、转移．②应该称取的氯化钠质量为______g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______．A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码③已知常温下水的密度为1g/mL．则应该使用______（填仪器名称）去量取______mL的水．在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数______ （填“＞”或“＜”）5%．④在溶解步骤中需要的仪器有______、______．40. 在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液．【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有______；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签．【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是______mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数______5%（选填“＞”、“＜”或“=”）．（5）将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______（填序号）．①溶质质量可能不变②溶质质量分数一定变大③溶液质量可能变小④该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为______g．41. 实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是______（填序号）．A．直接放在托盘上称量B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为______mL（3）操作②中，玻璃棒的作用是______．42. 实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液．如图是小军实验操作过程示意图．（1）图中一处明显错误的操作是______（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______．（2）图①中玻璃棒搅拌的目的是______．（3）配制时应选择______（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积．（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将______（填“偏大”或“偏小”）．43. 根据下列图示的实验操作，回答问题：（1）如图中多处操作用到玻璃棒，其中过滤时玻璃棒的作用是______．（2）若要完成“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验，主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______装瓶贴签（填操作名称）．（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，如图中的操作步骤依次是______（填操作序号）（4）医疗上常用0.9%的氯化钠溶液作为生理盐水，一袋500mL（密度约为1g/cm3）的生理盐水，所含溶质的质量是______g，现要配制生理盐水100g，需要质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为 1.09g/cm3）______mL（计算结果精确到0.1）44. 溶液在生产生活中有广泛的应用，回答下列各题（1 ）若要配制98g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）______mL （计算结果保留一位小数）．①在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、______、______、冷却至室温装瓶并贴上标签．②在实验室用浓硫酸配制上述稀硫酸时，使用的量筒应选择______．A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL（2 ）日常生活中我们要科学地节约用水，现有一件刚用洗涤剂洗过的衣服，“拧干”后湿衣服上残留的溶液为100克，其中含洗涤剂的质量分数为2%，则湿衣服上残留的洗涤剂质量为______g，现用6000g清水对这件衣服进行漂洗，有以下两种漂洗方法（假设每次“拧干”后湿衣服仍残留100g溶液）．方法一：用6000g清水一次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g；方法二：将6000g清水均分成质量相等的两份（每份3000g），分两次漂洗，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为（用分数表示）______g．45. 某同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制①需称取氢氧化钠______g；②用托盘天平称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______．A．调节游码B．添加砝码C．增加适量氢氧化钠固体D．减少适量氢氧化钠固体③若该同学量取水时是仰视读数，则所配制的氢氧化钠溶液质量分数会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制①需要25%的氢氧化钠溶液______g．②该溶液配制过程中，除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是______．（3）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH______（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）．46. 实验室用溶质质量分数为4%氢氧化钠溶液进行水的电解实验．实验一：配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液（1）所需的氢氧化钠质量为______g；（2）称量时，氢氧化钠固体应放在天平______（填“左”或“右”）盘的烧杯内，量取所需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是______ml（填“l0”“l00”或“250”）．实验二：水的电解实验用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．（3）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；（4）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为6.25%，则电解中产生氧气的质量为______g．47. 下列是实验室常用的几种仪器，请回答有关问题．粗盐中含少量Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙等杂质，现要进行提纯和精制．（1）操作步骤如下：①加水溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③______；④加入适量的______；⑤蒸发浓缩、冷却结晶（填写相应的试剂或操作名称）．（2）上述（1）中的③用到的玻璃仪器有：______（填序号）．（3）配置1000g5.85%的NaCl溶液，需______gNaCl；在准确称取固体后，用量筒量取水时，仰视读数，则所配置溶液中溶质的质量分数会______（选填“偏高”或“偏低”）．48. 如图是利用海水提取粗盐的过程．（1）图中①是______（填“蒸发”或“冷却”）池．（2）在①中，海水中氯化钠的质量分数逐渐______（填“增大”或“减小”）．。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
溶液配置考试题库及答案
溶液配置考试题库及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配制一定物质的量浓度溶液时，若称量固体溶质时砝码放反了，所配溶液的浓度将：A. 无影响B. 偏大C. 偏小D. 无法判断答案：C2. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后发现液面低于刻度线，以下操作正确的是：A. 加水至刻度线B. 重新配制C. 不需处理D. 以上都不对答案：B3. 配制溶液时，若容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度：A. 有影响B. 无影响C. 浓度偏大D. 浓度偏小答案：B4. 配制溶液时，若摇匀后发现液面低于刻度线，应：A. 继续加水至刻度线B. 重新配制C. 无需处理D. 以上都不对答案：C5. 配制溶液时，使用容量瓶的最小刻度线与容量瓶的标线精度有关，以下说法正确的是：A. 精度越高，最小刻度线越小B. 精度越高，最小刻度线越大C. 与精度无关D. 无法判断答案：B二、填空题（每空2分，共20分）6. 配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量为________g。
答案：0.47. 配制溶液时，若使用容量瓶摇匀后发现液面低于刻度线，其原因是________。
答案：溶液体积因溶解度变化而减少8. 配制溶液时，若称量固体溶质时天平未校零，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：可能偏大或偏小9. 配制溶液时，若使用容量瓶定容后，发现液面高于刻度线，应采取的措施是________。
答案：重新配制10. 配制溶液时，若摇匀后发现溶液中有气泡，对所配溶液的浓度的影响是________。
答案：浓度偏小三、简答题（每题10分，共20分）11. 配制溶液时，为什么要使用容量瓶？答案：容量瓶是一种精确测量液体体积的仪器，它能够保证配制的溶液达到所需的精确体积，从而确保溶液的浓度准确。
12. 配制溶液时，如何避免溶液浓度的误差？答案：避免误差的方法包括：准确称量溶质的质量或体积，使用干燥且精确的容量瓶，定容时确保液面与刻度线水平，摇匀后检查液面是否准确，避免气泡的产生。
溶液的配制及分析教学案及题目
溶液的配制及分析思考：配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？一、实验仪器:托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、____________、 ____________认识容量瓶:1.构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有_________和__________②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的________与________相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。
选择容量瓶时一定指明容积。
4.常见容量瓶的规格：50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml5.注意事项：①使用前要检查是否漏水如何检漏?_________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________②溶解、稀释不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻璃棒进行引流⑤不能长期存放溶液或进行化学反应二、实验步骤：计算称量溶解转移定容摇匀洗涤0.1g 冷却到室温洗涤胶头滴管1.计算需要称量的碳酸钠________g（精确到0.1g）2.称量用托盘天平来称量固体药品应注意哪些？___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________ 思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________3.溶解①能否用容量瓶来溶解固体物质？_____________________________________②除了烧杯外还需要什么仪器？作用是什么？___________________________________________________________________ ③溶质溶解后，溶液是否可马上移入容量瓶中呢?___________________________________________________________________4.转移①直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?___________________________________________________________________ ②此时溶质是否完全被转移到容量瓶？应如何处理？___________________________________________________________________ 5.洗涤用少量蒸馏水洗涤_________和_________2～3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
高考化学复习溶液的配制及分析专项练习(带答案)
高考化学复习溶液的配制及分析专项练习（带答案）在化学上用，化学物品和溶剂(普通是水)配制成实验需求浓度的溶液的进程就叫做配制溶液。
查字典化学网整理了溶液的配制及剖析专项练习，请大家仔细停止查缺补漏。
1.以下各组溶液中，Cl-的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相反的是()A.100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B.200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C.100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D.100 mL 2 mol/L KCl溶液解析：300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L;200 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L;100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L;100 mL 2 mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L。
答案：C2.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，以下操作会招致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时仰望读取刻度C.原容量瓶洗净后未枯燥D.定容时液面超越了刻度线解析：A选项称量时，左盘高右盘低意思是药品加得较少，配成的溶液浓度偏低;B选项仰望刻度，说明所加溶液未到达刻度，那么形成浓度偏高;C选项，洗净的容量瓶未枯燥，对配成的溶液浓度无影响;D选项液面超越刻度线，是说所配溶液体积偏大，那么浓度偏低。
答案：B3.从1 L 1 molL-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的表达中错误的选项是()A.物质的量浓度为0.1 molL-1B.物质的量浓度为1 molL-1C.含氢氧化钠4 gD.含氢氧化钠0.1 mol解析：从物质的量浓度为1 molL-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 molL-1，其中含NaOH的物质的量为：1 molL-10.1 L=0.1 mol，m(NaOH)=0.1 mol40 gmol-1=4 g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ溶液的配制一.溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量(２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％(3）单位：２.物质的量浓度（1）定义（２)公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度)二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞ﻫ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度（一般为２0℃）ﻫ③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配ﻫ④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤(１)计算：（２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。
(4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。
ﻫ(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释ﻫ入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
ﻫ（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。
ﻫ３.重点注意事项：ﻫ（1)容量瓶使用之前一定要检查；ﻫ(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积;（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能)（4）溶解时放热的必须后才能移液；ﻫ（5)定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时（填能或不能)再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;ﻫ(6)如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能)将超出部分再吸走,必须练习：用9８%的浓硫酸（=1.84g/cm３）配制２５0mL１0ｍoｌ/L的稀硫酸。
用量筒量取＿____mL浓硫酸,把____＿__缓缓注入到_＿____＿___中，并用_＿_＿___＿_＿不断搅拌,待溶液_＿_____后,将溶液沿着玻璃棒移入__＿_＿＿＿__中，用少量蒸馏水洗涤_______＿_和_＿___＿＿2~3次，将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线__＿＿____＿＿_时，改用__＿__＿__小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞__＿______，将配好的溶液转移到___＿__＿__中并贴好标签。
4．实验误差分析：．误差分析原理：c=n/V;①．V不变时,操作使ｎ偏大，则ｃ偏高;反之，偏低。
②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低;反之,偏高。
ﻫ 5.实验思考题：（1）怎样称量NaＯH固体(或易潮解的固体)?(2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用1０mL量筒而不用10０ｍＬ量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算A 基本类型:例.求50０ｍL０．５ｍｏl/LＮａＯH溶液中含溶质的质量B.溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1００0Ｖρa % cM=1０0０ρａ％强调:在此公式中,物质的量浓度（c)、溶质的质量分数（a％)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ）,已知任何三个量，可计算第四个量。
例:求９8%硫酸溶液的物质的量浓度（密度为1．84ｇ／ｍL）练习:6３%硝酸溶液的物质的量浓度为1４mｏｌ·L-1，溶液的密度为＿_____。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V(稀）≠V（浓)+V（水）ｍ（稀）=m(浓）+m(水)V(mL)=m（稀)g／ρ（稀）g·mL-1指出:对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算:用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【例】将20.0mL０.5０0ｍol/ＬNaOＨ溶液加水稀释至500mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度?讨论题：将12m ｏl · L －1的盐酸(密度为ρ1ｇ·ｍL -1)50ｍL 和1m ｏl ·Ｌ-1的盐酸（密度为ρ２g ·ｍL -1）100m Ｌ混合，所得溶液的密度为ρg ·ｍL-1，溶液物质的量浓度为__＿__＿mol ·L -１Ｄ．气体溶质问题讨论题:标准状况下,A Ｌ氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·ｍL -1，则该溶液中溶质的质量分数为__＿___，溶液的物质的量浓度为__＿__＿。
(小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加,也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5 有关化学方程式的计算讨论题:体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:习题1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 ( )A. 容量瓶 Ｂ． 烧杯 C ． 锥形瓶 D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）Ａ．①③⑤ Ｂ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥3.在4０g 密度为d ｇ/ｃm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gF ｅ３+离子,则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( ）Ａ.83d Ｂ.1615 d C ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A.④⑤⑥ Ｂ．①②③④ C.①③④ Ｄ．①③④⑤5．向一定量的饱和ＮaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时,下列说法中正确的是（ ）A.溶液中的N ａ+总数不变 Ｂ.单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的ＮａC ｌ溶液０.5L ，需要用的仪器是（ )①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ Ｃ.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥7．等物质的量浓度的K Ｃl 、ＭｇCl 2、AlCl ３三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl —,消耗相同物质的量浓度的ＡgＮO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为( ）A ．1:1:1 Ｂ．6:3：2 Ｃ.３:2:1 D ．９:３:18．某溶液中仅含有Na +、Ｍｇ2+、ＳO 42-、C ｌ—四种离子,其物质的量浓度比为N ａ＋∶Mg 2+∶Cl —＝３∶５∶5，若Na ＋的浓度为3mol ／Ｌ，则SO 42-的浓度为( ）A ．２mol ／L Ｂ.３ mol ／L Ｃ.4 mol/L D.8 mol/Ｌ9.与１00ｍＬ0.1ｍo ｌ／L （NH ４)２S Ｏ４溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）A.．10mL １m ｏl ／L （N Ｈ4）2ＳO 4溶液 Ｂ.５0mL ０.2ｍol/Ｌ ＮH 4Ｃl 溶液C.10m Ｌ0.1mol ／L （ＮH 4）2SO 4溶液 D ．20０m Ｌ 0.1mol/Ｌ NH 4NO 3溶液10.将钠、镁、铝各0．3mo ｌ 分别放入１00ｍL 1 ｍol ／L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ）A.1:2:3 B ．6：3:2 C.３：１：1 D.1:1:111．实验室里需用480mL ０.1ｍol·L -１的硫酸铜溶液，现选取５00m Ｌ容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ）。
A..称取7．68g 硫酸铜,加入 500mL 水 Ｂ..称取12．0ｇ胆矾配成５00mL 溶液C ．.称取8.０g 硫酸铜,加入5００m Ｌ水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液1２.用０．2ｍo ｌ/Ｌ某金属阳离子R n+的盐溶液40mL ，恰好将20ｍＬ0.4ｍol ／L 的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n 值为( )A.1 Ｂ．2 C.3 D.413．配制1Ｌ1mo ｌ/LNa ＯH 溶液,需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中;②往烧杯中加入３0０m Ｌ蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入10００mL 容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度１cm~２ｃｍ处；⑤用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻线相切;⑥塞紧瓶塞,振荡摇匀,静置,此时凹液面低于刻线,再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（ ）。
A. ①②③ Ｂ. ④⑥ Ｃ. ②④⑤ D. ②⑤１4.4gNa ＯＨ固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 ,取出10m Ｌ该溶液,它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL 加水稀释至１00mL ，其物质的量浓度变为 。
15.纯Na ２C Ｏ３mg 与20ｍＬ盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。
若上述Na 2CO ３不纯，杂质可能是K ２CO 3、N ａC ｌ和NaOH 中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL ，则其中所含杂质可能是 。
16．现用质量分数为98％、密度为1.84 ｇ·cm -３的浓H 2S Ｏ４来配制500 mL0．2 mol/L 的稀H 2S Ｏ4。
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中,在配制稀Ｈ2SO ４时用不到的有 (填代号)。
(2）经计算,需浓H ２SO ４的体积为 。
现有①１0 mL ②5０ m Ｌ ③100 m Ｌ三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(３)将浓H 2SO 4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。