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铝及其化合物 高一复习总结
铝及其化合物【知识点一】铝1、单质铝的物理性质：色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。
2、单质铝的化学性质（1）铝与非金属的反应：①常温下铝能与O2反应生成，保护内层金属。
②铝在氯气中燃烧_________________________________________ ___________③铝粉和硫粉混合加热_____________________________________________________（2）铝热反应①铝粉和三氧化二铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；②铝粉和四氧化三铁粉末混合加热_________________________ _____ __________；③铝粉和二氧化锰粉末混合加热____________________________________________________。
（3）常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有生成。
与稀盐酸反应的离子方程式与氢氧化钠溶液反应的离子方程式注意：①铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。
②铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生。
（4）与盐溶液的反应①铝投入硫酸铜溶液中的离子方程式_____________________________________ ________②铝投入硝酸汞溶液中的离子方程式_________________________________________________3、铝的冶炼：法，化学方程式为。
【知识点二】铝的重要化合物1、Al2O3和Al(OH)32、硫酸铝钾（1）硫酸铝钾在水中的电离方程式：KAl(SO 4)2===（2）十二水合硫酸铝钾俗名 ，可用作 。
【知识点三】 含铝化合物间的相互转化（“铝三角”关系）14]-①Al 3+ + 强碱或弱碱 →Al(OH)3 ：Al 3+ + === Al(OH)3↓ ；Al 3+ + NH 3·H 2O === 。
铝及其化合物详细知识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。
氧化铝（刚玉）1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。
2.化学性质: 氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O（偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。
两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。
二 氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？1、实验室制取氢氧化铝AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH ）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH ）3↓ + 3NH4+2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。
明矾(KAl(SO4)2•12H2O)是生活上常用的净水剂3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结（一）铝单质——Al（两性单质）1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高，有良好的导电、导热性和延展性。
用途：铝有良好的导电、导热性和延展性，主要用于导线、炊具等，铝的最大用途是制合金。
铝合金特点：①密度小①强度高①塑性好①制造工艺简单①成本低①抗腐蚀力强2、化学性质：铝是较活泼的金属，自然界中没有铝单质（1）与非金属：4Al + 3O2 == 2Al2O3生成致密的氧化膜起保护作用。
（2）与酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑ 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸反应，在表面生成致密的氧化膜，阻止进一步反应，保护铝。
（3）与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H2O == 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ 2Al + 2OH− + 6H2O == 2[Al(OH)4]− +3H2↑ （4）与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
（5）铝热反应：高温下铝与某些金属氧化物的反应（如Fe、Cr、Mn、V的氧化物）2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。
Al和Fe2O3的混合物叫做铝热剂（混合物）。
可用于焊接钢轨、冶炼金属。
（二）氧化铝——Al2O3（两性氧化物）白色固体，熔点高（2054①），常作为耐火材料和冶炼金属铝的原料。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
1、与酸的反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O2、与碱的反应：Al2O3 + 2NaOH + 3H2O == 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2OH− + 3H2O == 2[Al(OH)4]−3、电解熔融的氧化铝制备金属铝：（三）氢氧化铝——Al(OH)3（两性氢氧化物）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物，加热易分解。
铝及其化合物知识点总结
铝及其化合物知识点总结铝是一种轻巧、耐腐蚀、可回收的金属，具有广泛的应用。
本文将总结关于铝及其化合物的一些基本知识点。
1.铝的性质和用途：铝是一种银白色的轻金属，具有良好的导热性和导电性。
它的密度相对较低，比重约为2.7g/cm³。
铝在空气中不易被氧化，因为铝表面会生成一层致密的氧化铝膜，能够有效地防止进一步的氧化。
这使得铝具有优异的耐腐蚀性。
铝广泛应用于航空航天、运输、建筑、包装等领域，如飞机、汽车、建筑材料、饮料罐等。
2.铝和氧化铝：铝能与氧反应生成氧化铝（Al2O3）。
氧化铝是一种重要的陶瓷材料，具有高硬度、高熔点和良好的绝缘性能。
氧化铝常用于制作耐火材料、研磨材料、电子元件等。
3.铝的产出：铝是地壳中丰富的金属之一，其含量约为8%。
然而，铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在，因此需要经过冶炼过程提取铝金属。
常用的铝冶炼方法包括电解法（Hall-Héroult法）和金属热还原法。
电解法是目前主要的铝生产方法，它利用电解质熔体（如氟化铝）将氧化铝还原成铝金属。
4.铝的合金：铝可以与其他金属形成合金，以提高其性能。
最常见的铝合金是铝和铜、锌、镁、硅等元素的合金。
铝合金具有较高的强度、硬度和耐腐蚀性，并且在制造飞机、汽车、船舶等领域广泛应用。
5.铝化合物：除了氧化铝，铝还可以形成多种化合物。
一些常见的铝化合物包括氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）和碳酸铝（Al2(CO3)3）。
氯化铝是一种重要的催化剂，广泛应用于有机合成反应中。
硫酸铝广泛用于水处理、纸浆和皮革工业中的凝结剂。
碳酸铝是一种重要的无机盐，常用于制备其他铝化合物或作为中和剂和酸性土壤改良剂。
总之，铝是一种重要的金属材料，具有许多优良的性能和广泛的用途。
铝及其化合物在工业和日常生活中扮演着重要的角色。
铝及其化合物知识点讲解共82页文档
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
知识清单07 铝及其重要化合物(原卷版)
知识清单07 铝及其重要化合物知识点01 单质铝的结构和性质1．铝的结构和存在23．与非金属单质的反应（1）与氯气反应（2）与硫的反应（3）与氧气反应：Al+O 2→①Al -------→O 2常温具有 性，原因： 阻止铝和氧气继续反应 ②Al -------→O 2点燃放出大量的 ，发出 4．铝热反应（1）实验装置（2）反应： （3）本质：Al 和不活泼金属氧化物的 反应 （4）引发操作：加入少量KClO 3，插上Mg 条并点燃 （5）特点：反应放出大量的热，得到熔融的金属 （6）应用：冶炼V 、Cr 、Mn 等难熔金属；焊接钢轨①冶炼V ： ②冶炼Cr ： ③冶炼Mn ： ④冶炼Cu ：5．铝与酸的反应（1）氧化性酸①Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸常温②Al ---------------------→浓硝酸、浓硫酸加热剧烈反应，分别放 和 气体③Al ----------→稀硝酸常温放 气体 （2）非氧化性酸：Al ---------------------→稀盐酸、稀硫酸常温放 ①关系式：②离子方程式：6．铝与强碱溶液的反应（1）化学： （2）离子： （3）铝和强碱溶液的反应过程①置换反应：2Al+6H 2O2Al （OH ）3+3H 2↑②中和反应：Al （OH ）3+NaOH Na ［Al （OH ）4］③还原剂是 ，氧化剂是7．铝与盐溶液的置换反应（1）CuSO 4-------→Al ；AgNO 3-------→Al（2）FeCl 3-------→Al少量 ；FeCl 3-------→Al过量 8．铝的制备及用途 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：。
(2)用途：①纯铝用作 。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
1．铝的易错知识点（1）铝是活泼金属，但铝的 性强，因为铝的表面有一层致密的氧化物薄膜。
由于Al 2O 3的熔点高于Al 的熔点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，熔化的铝并不 。
铝及其化合物知识点
△ 点燃△ 铝 及 其 化 合 物一、铝得结构:1、原子结构示意图：2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。
二、铝单质得性质1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。
在空气中具有很好得耐腐蚀性。
2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。
(2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3(3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3铝热剂[现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。
[试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式(４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑（5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。
(６)与碱反应：２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行:（2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O化合价降低,被还原,得6e —(1)化合价升高,被氧化,失6e —+4H 2O—得6×e —三、铝得重要化合物1、氧化铝(Al2Ｏ３)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2０54℃) 、不溶于水,不与水化合。
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
高中化学铝及其化合物知识点
一、铝的基本性质
铝是一种具有典型金属性的轻金属，具有许多良好的物理化学性质，例如具有较高的导热性和电导率，低密度和良好的可塑性等。
二、铝的制备方法
1. 金刚砂法
2. 电解法
三、铝的氧化物——氧化铝
氧化铝是一种常见的氧化物，也是铝的重要产物。
它具有很高的熔点和硬度，在高温环境下能保持极好的稳定性。
四、铝的氢氧化物——氢氧化铝
氢氧化铝是一种白色无定形粉末，容易吸收水分，也是很常见的铝的化合物。
它常用于制备其他铝化合物，如氧化铝等。
五、铝与酸、碱的反应
铝在一定的条件下与酸发生反应，会产生氢气和相应的铝盐。
与碱的反应则会生成相应的铝盐和氢氧化铝。
六、铝的应用领域
1. 金属材料——铝合金
2. 化工领域——氢氧化铝生产
3. 医疗领域——生物医学器械制造
4. 轻工业——食品包装、建筑材料
七、铝在环境中的影响
铝的大量排放对环境和生态系统造成了很大的负担，铝在水体中的存在会导致生态系统的异常变化和动植物死亡。
同时，铝的废弃物也会污染土地和空气，对人类健康造成不良影响。
八、铝及其化合物的安全问题
铝及其化合物存在一定的安全问题，长期接触铝化合物会对人体神经系统产生影响，增加患上老年痴呆症等疾病的概率。
总之，对于高中化学学生而言，学习铝及其化合物的知识点是非常重要的，理解这些知识将有助于他们更好地掌握化学基础理论，从而为未来更深入地研究化学打下坚实的基础。
铝及其重要化合物知识梳理
1．金属铝的化学性质①AlO2――→常温形成致密的氧化膜――→点燃4Al＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al＋3Cl2=====点燃2AlCl3③Al酸―――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化―――→非氧化性酸2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3=====高温Al2O3＋2Fe(铝热反应)2.熟记铝的特殊化学性质（1）．活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不但能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
（2）．铝热反应铝和某些金属氧化物反应，将其从氧化物中置换出来，同时放出大量的热，这种反应称为铝热反应，可用于焊接金属、冶炼高熔点贵重金属等。
3．氧化铝(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质两性氧化物—――――→与HCl反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O――――→与NaOH反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O4．氢氧化铝(1)物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质(用化学方程式表示)Al(OH)3的电离方程式为①两性氢氧化物— ――――――→与HCl 反应Al (OH )3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ――――――→与NaOH 反应Al (OH )3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O②受热分解：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O(3)制备①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2，离子方程式为AlO －2＋CO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO －3③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合：3AlO －2＋Al 3＋＋6H 2O===4Al(OH)3↓5．常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物知识点
铝及其化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有低密度、良好的导电性和导热性，以及良好的耐腐蚀性，因此在许多领域得到广泛应用。
在本文中，将介绍铝及其化合物的一些重要知识点。
1. 铝的性质铝是一种银白色的金属，在常温下具有良好的可塑性和延展性。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速氧化形成厚厚的氧化铝层，这也是它能够抵御腐蚀的原因之一。
铝具有较低的熔点和沸点，分别为660.3°C和2467°C，使其易于加工和利用。
2. 铝的制备铝的主要制备方法是通过氧化铝与金属铝的电解反应进行。
首先，氧化铝被加热至高温熔化，然后将电流通入熔融的氧化铝中，使其电解产生金属铝。
这种方法被称为Hall-Héroult法，是目前铝的商业生产中最主要的方法之一。
3. 铝的应用铝是一种非常重要的工程材料，广泛应用于建筑、航空航天、汽车、包装等领域。
由于其低密度和高强度特性，铝合金已成为汽车和飞机制造中的关键材料。
此外，铝也被用于制作容器、罐头、铝箔等包装材料，因为它对氧气和水具有良好的屏障性能。
4. 铝的化合物铝可以形成多种化合物，其中一些常见的包括氧化铝（Al2O3）、氯化铝（AlCl3）、硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
这些化合物具有不同的性质和应用。
- 氧化铝是最常见的铝化合物，具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能。
它被广泛用作陶瓷、磨料和电气绝缘材料。
- 氯化铝是一种常用的催化剂，在有机合成反应中具有重要的应用。
它还可用于水处理、纸浆和皮革工业等领域。
- 硫酸铝是一种重要的工业化合物，广泛用于制备纸张和纤维素产品。
此外，硫酸铝也被用作凝结剂、染料和催化剂。
5. 铝的环境影响尽管铝是一种常见的金属，但过量的铝对环境和生物体可能造成负面影响。
铝在土壤中的过量积累会阻碍植物的生长。
在水体中，铝离子的过量可以影响鱼类和其他水生生物的生存。
高一化学铝和化合物知识点
高一化学铝和化合物知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13，属于第13族元素。
铝具有较低的密度、良好的导电性和导热性，因此广泛应用于航空航天、建筑、电子等领域。
本文将介绍铝及其化合物的相关知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和可塑性。
它的密度为2.7 g/cm³，熔点约为660°C，沸点约为2450°C。
2. 化学性质：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，即铝的表面会产生一层铝氧化物的薄膜，起到保护作用。
在酸性溶液中，铝会被溶解释放出氢气。
二、铝的制取铝的主要制取方法为电解法。
将氧化铝与氟化钠或氯化钠混合，在高温下电解，铝离子被还原成金属铝沉积在阴极上。
三、铝的应用1. 建筑领域：铝具有轻质、抗腐蚀性和良好的加工性能，因此被广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙等。
2. 电子领域：铝具有良好的导电性和导热性，常用于制作电线、散热器等电子器件。
3. 包装领域：由于铝的耐腐蚀性和无毒性，常用于食品和药品的包装材料。
四、铝的化合物1. 氧化铝（Al2O3）：氧化铝是铝最常见的氧化物，具有高熔点和硬度，不溶于水。
它被广泛应用于陶瓷、玻璃、砂纸等领域。
2. 硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种重要的无机化合物，常用于水处理、制革等行业。
3. 氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种具有强烈刺激性气味的化合物，常用于有机合成反应中，如芳香化反应、卤代烷烃的制备等。
4. 碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无机盐，常见于天然矿物中。
它可以用于制备其它铝化合物或用作催化剂。
五、铝对环境的影响铝在自然界中广泛存在，但大量排放和使用铝会对环境造成一定影响。
铝的生产过程消耗大量能源，排放大量二氧化碳和氟化物。
此外，过度使用铝制品也可能引发资源浪费和垃圾问题。
六、铝与人类健康铝在一定程度上可溶于水、食物和药物中，并可经过呼吸道和皮肤吸收。
铝及其化合物
主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶， 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸， 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧 心的感觉，易吐酸水， 心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 ），能治疗胃酸过多 （NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 ），能治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式： 其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡， 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁 穿孔，不能服用小苏打。 穿孔，不能服用小苏打。
原因： 原因： 胃酸主要成分为HCl， 胃酸主要成分为 ， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成， 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧 胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（ 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒 平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式： 离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂
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30、风俗可以造就法律，也可以废除 法律。 ——塞·约翰逊
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
铝及其化合物知识点讲解
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26、我们像鹰一样，生来就是自由的 ，但是 为了生 存，我 们不得 不为自 己编织 一个笼 子，然 后把自 己关在 里面。 ——博 莱索
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27、法律如果不讲道理，即使延续时 间再长 ，也还 是没有 制约力 的。— —爱·科 克
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28、好法律是由坏风俗创造出来的。 ——马 克罗维 乌斯
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
43、重复别人所说的话，只需要教育； 而要挑战别人所说的话，则需要头脑。—— 玛丽·佩蒂博恩·普尔
44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百折不饶。——贝多芬
45、自己的饭量自己知道。——苏联
高一化学铝及其化合物知识点
高一化学铝及其化合物知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+ Fe2O3 Al2O3+ 2Fe，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2Ob、与碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O与碱 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水合硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-Al3+会水解：Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂Welcome !!! 欢迎您的下载，资料仅供参考！。
铝及其化合物 (知识点总结归纳+典例解析)
实验探究：加热有氧化膜和无氧化膜的铝箔
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落
在常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热，4Al+3O2 2Al2O3
【答案】C、D
【解析】方法一：根据Al3+的物质的量与沉淀Al(OH)3的物质的量比较可推测KOH溶液的两种情况：
（1）当加入KOH不足量时，
，
故 。
（2）当加入KOH过量时，
n (KOH)=4n (Al3+)―n [Al(OH)3]=0.4 mol―0.05 mol=0.35 mol。
故 。
方法二：用图像法求解，如图所示，用纵坐标表示生成的Al(OH)3的物质的量，横坐标表示KOH的物质的量。当生成沉淀0.05 mol时，需KOH的物质的量为0.15 mol或0.35 mol。
【答案】A
【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）
（1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素
A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、(1)(4)(5)D、全部
(4)Al(OH)3的用途：净水。
明矾净水原理——明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶于水发生下列反应：
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O = 2Al(OH)3（胶体）+3H+
(完整版)铝及其化合物知识点.doc
铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期Ⅲ A 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：△A 、 2Al+3Cl 2====2AlCl 3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O点燃2Al O 2=========32思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 ＝ 3Cu+Al 2(SO 4)3（ 3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O3 == 2Fe + Al 2 O3铝热剂[ 现象 ]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[ 试一试 ]：写出 Al 分别与 MnO 2、 V 2O 5的反应方程式（ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H△（ OH ）3 + 3H 2↑2O========= 2Al（5）与酸反应：： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H2SO4======A l2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应 :２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑化合价升高，被氧化，失 6e —（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3+3H2↑化合价降低，被还原，得6e —反应的实质 : 分两步进行 :(2 ） Al(OH) 3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O失2× 3 e—2Al+6H O+2NaOH = 2NaAlO +3H2 ↑ +4H O2 2 2得 6 × e三、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3 ）—(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
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铝及其化合物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期Ⅲ A 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3 价。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质：（1）与非金属单质反应：△A 、 2Al+3Cl 2====2AlCl 3B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O点燃2Al O 2=========32思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
（ 2）与盐溶液反应： 2Al+3CuSO 4 ＝ 3Cu+Al 2(SO 4)3（ 3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O3 == 2Fe + Al 2 O3铝热剂[ 现象 ]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
[ 试一试 ]：写出 Al 分别与 MnO 2、 V 2O 5的反应方程式（ 4）与沸水微弱反应：2Al+6H△（ OH ）3 + 3H 2↑2O========= 2Al（5）与酸反应：： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H2SO4======A l2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（6）与碱反应 :２Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2↑化合价升高，被氧化，失 6e —（1）2Al+6H2O ====== 2Al(OH)3+3H2↑化合价降低，被还原，得6e —反应的实质 : 分两步进行 :(2 ） Al(OH) 3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O失2× 3 e—2Al+6H O+2NaOH = 2NaAlO +3H2 ↑ +4H O2 2 2得 6 × e三、铝的重要化合物1、氧化铝（ Al2O3 ）—(1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。
常作耐火材料。
刚玉的主要成分是 Al 2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（ Na 3AlF 6 )降低其熔点。
电解2Al 2O3 ========= 2Al + 3 O 2↑②与酸反应：Al 2O3＋ 6HCl＝ AlCl 3＋ 3H2O③与碱反应：Al 2O3＋ 2NaOH＝ 2NaAlO2＋H2O既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物2、氢氧化铝（Al （ OH)3）（1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
（2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
△2Al(OH) 3 ＝Al 2O3＋2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
② Al(OH) 3+NaOH= NaAlO 2+2H 2 O③ Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3具有两性的原因：+ 2—2Al(OH)3Al3++ 3OH—H +AlO +H O注意： (1) 氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。
3、明矾： KAl(SO 4 )2·12H 2 O复盐的概念 : 由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。
KAl(SO4 )2 =K++Al 3+ +2SO42-△Al3+ +3H 2O ====== Al(OH) 3（胶体） +3H +3+—（一） Al 3+的性质1、 AlCl 3中逐滴加入氨水： Al 3+ +3NH· H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+用 Al 3+制取 Al(OH) 3用弱碱更合适n[Al(OH)3]/moln(NH 3·H2 O)/mol2、 AlCl 3中逐滴加入NaOH溶液至过量？①方程式： Al 3++3OH — = Al(OH) 3↓—②现象：白色沉淀先增加再减少最后消失③图像：n[Al(OH)3]/mol0 1 2 3 4n(NaOH)/mol3、向 NaOH溶液中滴加AlCl 3溶液①有关反应：Al 3+ ——+2H2O +4OH =AlO 2Al 3++3AlO2—+6H2 O = 4Al(OH) 3↓②现象：开始无沉淀生成，后来白色沉淀逐渐增加，最后沉淀量不变③图像：n[Al(OH) 3 ]/mol0 1/12 1/6 1/4 1/3n(Al 3+ )/mol（二） AlO2—的性质1、向含有 AlO2—的偏铝酸盐溶液中通入CO2直至过量离子方程式：①2AlO2—＋CO2( 少量 ) ＋ 2 3 32－3H O = 2Al(OH) ＋ CO② AlO2 —＋ CO —2(足量)＋2H2O= Al(OH) 3 ＋ HCO3图像：n[Al(OH)3]/moln( CO 2)/mol0 1/2 12、向含有AlO2—的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①AlO2—＋H+＋ H2 O=Al(OH) 3② Al(OH) 3＋ 3H+ = Al 3+＋3H2 O图像：n[Al(OH)3]/moln( HCl )/mol0123 4（3）向含有 H＋的强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：① AlO2—＋ 4H+ = Al 3+＋2H2 O②Al 3+＋ 3AlO2—＋ 6H2O= 4Al(OH) 3图像：n[Al(OH)3]/moln(AlO 2— )/mol01/4 1/2 3/4 1例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出 10mL溶液用 1mol/LNaOH 溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如下图。
求：（1）合金中镁和铝的物质的量之比；（2）盐酸的物质的量浓度 ( 假设反应后溶液体积不变 ) 。
《铝及其化合物》练习题1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（）A. Cl -、SO42-、 Na +、K +B. K +、 ClO -、Na +、 NO3-C. HCO 3-、Na+、NO 3-、K+D. NO 3-、 Ba2+、 Cl -、 NH 4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH 溶液反应，产生氢气的体积比为1： 2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（）A 、1： 1 B、 1： 2 C、 1： 3 D 、 1：43、能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A. 铝的密度小 , 熔点较低B. 铝在空气中燃烧 , 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性 .发生氧化还原反应时放出大量的热4、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠5、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（）A. 锌B. 铁C.铝D. 镁6、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）① 家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器A. ①②③④B.③④⑥⑦⑧⑨C.①③⑤⑦⑧⑨D. ①③②④⑥⑧7、有关 Al 与 NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3B.NaOH 是氧化剂，其还原产物是H2C. 铝是还原剂， H O和 NaOH都是氧化剂D.H O是氧化剂， Al 被氧化2 28、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl -B.H +C.OH -D.HCO - 39、向 NaAlO 2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A.NO 2B.CO2C.NH 3D.CO10、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应 , 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A． AlO 22+C ． Al3+ 2+ B． Cu D． Mg11、常温下能用铝制容器盛放的是（）A. 浓盐酸B. 浓硝酸C.稀硝酸D. 稀硫酸12、下列所用的材料不属于合金的是（）A. 家用的铝窗B. 建筑用的钢筋C.铸造用的黄铜D. 温度计用的水银13、一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH 溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）A. AlO 2 －、 OH －、 Na＋、 Cl －B. Na ＋、 OH －、 Al 3＋、 Cl －C. AlO 2 －、OH－、Mg 2＋、Cl－D. Na ＋、 Mg 2＋、 Al 3＋、 Cl －14、下列有关合金的说法，错误的是（）A.青铜是人类历史上使用最早的合金，至今已有三千多年的历史B.世界上最常见的，用量最大的合金是钢C. 合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般也比它的各成分金属的高D. 合金可以由金属和非金属融合而成15、 下列离子方程式书写错误的是A. 铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+6H 2O+2OH - =2 Al(OH) 4-+H 2↑ B.Al(OH) 3 溶于 NaOH 溶液中： Al(OH) 3+OH -= Al(OH) 4- C.Na[Al(OH) 4] 溶液中通入足量的 CO 2：2 Al(OH) 4 -+ CO 2 = 2Al(OH)2 32 3 -4-2OD.Al O粉末溶于 NaOH 溶液中： Al O +2OH =2 Al(OH)+H （）2-3↓ +CO 3 + H 2O16、下列关于 Al(OH) 3 的性质的叙述错误的是（ ）A. Al(OH) 3 是难溶于水的白色沉淀B. Al(OH) 3 能吸附水中的悬浮物C. Al(OH) 3 能溶于氨水D. Al(OH) 3 属于两性氢氧化物17、既能与 NaOH 溶液反应，又能与 H 2 SO 4 溶液反应的物质是 （ ）A.NaHCO 3B.Al(OH) 3C.NaHSO 4D.Na 2CO 3 18、在使溶液中的 AlO 2-完全转化成 Al(OH) 3 ，应选择的最好试剂是（）A.H 2SO 4B.HClC.CO 2D.NH 3 ·H 2O19、某强酸性溶液中，可以大量共存的是（ ）A ．K 、 HCO 3 、 Ca 2、 ClB ．AlO 2 、CO 32 、 Na 、 KNa 、 Mg 2 、 NO 3 、 SO 42Ca 2、 Na 、 Mg 2C ．D ．、 NO 320、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）A ．氢氧化铝与盐酸反应：Al OH3HAl 33H 2 OB ．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al 2 O 3 2OH2AlO 2 H 2 OC ．碘化钾溶液中滴入溴水：2IBr 2I 22BrD ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： Al OH 33OHAlO 2 3H 2 O21、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A ．将氧化铝溶于水。