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无机及分析化学总复习
条件电势——影响氧化还原反应的因
素；对于一般反应： aOx + ne ←→b Re d
ϕ
=
ϕ
θ
'
(Ox/Red)
−
2.303RT nF
lg
c(Red)b c(Ox)a
= ϕθ ' (Ox/Red)
氧化还原滴定终点的确定及计量点电势的计
算高；锰酸钾：自身指示剂；淀 粉：特殊指示剂；二苯胺磺 酸钠：氧化还原指示剂， φ=φ±0.059/n。
滴定pH范围的计算——最低和最高酸度
配位滴定干扰的消除以及配位滴定的应用 。
有关实验——配位滴定（EDTA的标定、水硬度的测
定）
1硬度单位表示十万份水中含1份CaO克数
14
第九章 氧化还原与电化学
氧化还原反应方程式的配平——离子-电子法 原电池的半反应书写以及原电池符号的表示方法 (-)……‖……(+) 标准电极电势以及Nernst方程式 影响电极电势的因素：浓度、 pH值、沉淀的生成、 配合物的生成等
aOx+ne ←→ bRed
ϕ
= ϕθ
−
RT nF
ln
[Red]b [Ox]a
= ϕθ
−
2.303RT nF
lg
[Red]b [Ox]a
E = Eθ − 2.303RT lg Q
15
nF
电极电势的应用：判断物质的氧化性与还原性的强
弱、氧化还原反应进行的方向与限度、求平衡常数、
选择合适的氧化剂和还原剂
b. 对于多元酸（或多元碱），当cKa1θ （或cKb1θ）≥10-8 ，且 Ka1θ /Ka2θ≥104（或Kb1θ /Kb2θ≥104）时，可以准确滴定第一步电离的氢离子 （或氢氧根离子）；若cKa1θ （或cKb1θ）≥10-8 ， cKa2θ （或cKb2θ） ≥10-8 ，且 Ka1θ /Ka2θ≥104（或Kb1θ /Kb2θ≥104）时，则有两个滴定突 跃；
无机及分析化学章节试题及答案.docx
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学练习册要点
《无机及分析化学》练习册班级:系别：学生姓名：第一章化学计算、误差、数据处理一、选择题1、对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2、对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于 ( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3、由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4、下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数5、下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长6、下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性7、欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为 2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%8、称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用一只10mg法码 ,事后发现其较正后的值为9.7mgB. 滴定时滴定终点在等量点后到达C. 将NaOH溶液装入滴定管时,事先没用少量的NaOH溶液淋洗D. 所称基准物中含有少量的邻苯二甲酸9、已知 T(K 2Cr2O7/Fe)=0.005000g/ml, 称取某含铁试样0.5000g进行分析测定,铁的百分含量为15.00%,则消耗K 2Cr2O7 标准溶液的体积为( )ml A．15.00 B. 1.50 C. 30.00 D. 7.5010、下列叙述中,能更好地体现精密度高低的为( )A. 偏差B. 平均偏差C. 标准偏差D. 相对平均偏差11、下列叙述中,能体现准确度高低的为( )A. 绝对误差或相对误差B. 偏差或平均偏差C. 平均偏差或相对平均偏差D. 标准偏差或变异系数12、为了使称量的相对误差小于0.1%,若使用千分之一的分析天平,则试样的重量必须在( )g以上。
1000150无机及分析化学_无机及分析化学复习_1002_FX
第七章
1、原子结构 （四个量子数 、多电子原子中的电子排布、 原子的电子构型与元素周期表，元素性质 的周期变化规律 ） 2、分子结构 （价键理论及共价键类型，杂化轨道理论、 杂化轨道的类型与分子构型的关系 ） 3、分子间作用力 （分子的极性、分子间作用力、氢键 ）
典型例题
1、分子中的化学键为极性键，则分子一定为极性分子。（错） 2、色散力是永远存在于分子间的一种分子间作用力。 （对） 3、氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 （错） 4、共价键具有方向性和饱和性 的特性。 5、H2O具有比H2S更高的沸点则是由于H2O分子间存在着氢键。 6、屏蔽效应使外层电子的能量增大；钻穿效应使外层电子的能量 降低。 7、NH3分子中心原子N的杂化轨道类型为 sp3不等性杂化 ，空间 构型为三角锥 。
第六章
1、电极电势 （原电池、标准电极电势、电池电动势、影响电极电 位的因素 —能斯特方程 ） 2、电极电势的应用 （计算电池电动势、比较氧化剂和还原剂的强弱，判 断氧化还原反应的方向，确定反应的平衡常数Ko， 选择氧化剂还原剂） 3、氧化还原滴定法 （滴定曲线、指示剂、高锰酸钾法、碘量法）
典型例题
第四章
1、酸碱平衡及酸碱溶液pH的计算 （酸碱质子理论 、同离子效应和盐效应与解离 度、一元弱酸及一元弱碱pH的计算 、缓冲溶 液pH的计算 ） 2、酸碱滴定法及其应用 （酸碱滴定曲线、指示剂的选择、影响滴定突 跃的因素或准确滴定的判据、盐酸及氢氧化 钠标准溶液的标定、基准物质 ）
典型例题
1、弱酸溶液越稀，其离解度就越大。 （对） 2、总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。 （错） 3、根据酸碱质子理论，酸与碱之间存在共轭关系，则强碱的共 轭酸必定也是强酸。 （错） 4、强碱滴定强酸（酸碱浓度均为0.1000 mol· -1）时，酚酞、甲 L 基橙都是合适的指示剂 （对） 5、对于难溶化合物，可以直接用它们的溶度积常数大小来比较 它们的溶解度大小。 （错）
无机及分析化学总复习
纯水
0.1mol· kg-1 0.2mol· kg-1
T
2）溶液的沸点升高
原因：稀溶液的蒸气压下降
Tb > Tb*
p 纯水 A 蔗糖
p外
B
Tb* Tb
T
3）溶液的凝固点下降
p
纯水 冰 蔗糖
原因：稀溶液的蒸气压下降
C D
Tf < Tf*
T
Tf Tf*
4）溶液的渗透压
1) 渗透作用 2) 渗透平衡 3) 渗透压（π）
七、可逆反应与化学平衡
气相可逆反应
K
标准平衡常数
(G ) g p(H) h [ pp ] [ ] p (A) a p(D) d [ pp ] [ ] p p ( B) B p
[
B
]
正
逆
水溶液中可逆反应
正= 逆
K
θ
[ [
c (G) g cθ c (A) a cθ
=2333.14(1-7.5×10-3)=2315.90Pa ΔTb=Kb· b(B)=0.512×0.417=0.21K
Tb =373+0.21=373.21K ΔTf = Kf· b(B)=1.86×0.417=0.78K Tf =273-0.78=272.22K
π = b(B)RT=0.417×8.314×293 =1015.8kPa
r H
m
r H
m
三、标准摩尔生成焓
Δr H m B Δf H (B)
θ m B
反应物
B Δf H (R.)
θ m B
r Hm
生成物，终态
B
无机及分析化学复习题
《无机及分析化学》复习题A （高起本）一、填空题1、已知298K 时，0.010mol ⋅L -1的某一元弱酸HA 水溶液的pH=4.0，该弱酸 a K 为 。
若向其中加入少量NaA 固体，弱酸解离度α 将 。
2、过量KI 与适量AgNO 3溶液作用制得AgI 溶胶，其胶粒结构式为 。
3、某元素的最高氧化数为+6，最外层电子数为1个，且其原子半径是同族元素中最小的，该元素基态原子的电子排布式为 。
4、无水CrCl 3和NH 3化合生成一种配合物，配合物的化学组成为CrCl 3·5NH 3，硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为 ，该配合物的名称为 。
5、定量分析中系统误差主要影响测定结果的 。
6、配位滴定中，酸度越高，则EDTA 与金属离子形成配合物稳定性越 。
7、间接碘量法的标准溶液是 ，应该采取 配制。
二、选择题1、质量分数均为0.05的乙二醇（分子量，62）、丙三醇（92）、葡萄糖（180）、蔗糖（342）水溶液，饱和蒸汽压最高的是 （ ）A ．乙二醇水溶液 B.丙三醇水溶液 C.葡萄糖水溶液 D.蔗糖水溶液2、在一个多电子原子中，具有下列各组量子数(n 、l 、m 、m s )的电子，能量最高的是 （ ）A. 3、2、-1、-1/2B. 2、1、+1、-1/2C. 3、1、0、-1/2D. 3、1、-1、+1/23、 CCl 4分子的偶极矩为 （ ）D （德拜）A. 2B. 3C. 0.5D. 04、已知反应1/2N 2(g) +CO 2(g)=NO(g)+CO(g)的 m rH ∆= 373 kJ ⋅mol -1，为了提高有毒气体NO和CO 的转化率，可采取的措施是： ( )A. 低温低压B. 低温高压C. 高温高压D. 高温低压5、利用反应2Ag++Fe=2Ag+Fe2+组成原电池，当向Ag+/Ag电极中通入少量H2S(g)后，电池电动势：（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 难于判断6、已知反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O,对Br-、BrO3-均为一级反应，对H+为二级反应，设该反应在0.5mol⋅L-1HAc（HAc的K=1.8⨯10-5）溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积a水，其速率变为稀释前的( )A. 1/16倍B. 1/ 8倍C. 1/2倍D. 1/4倍7、下列说法，正确的是：( )A. 含有两个以上氮原子的配体均可与中心离子形成稳定的螯合物。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学复习题.
无机及分析化学复习题1.是非判断题2-1某反应体系从状态A 变为状态B 后又经另一途径返回状态A ，此过程中体系内能不变。
2-2功和热都是能量的传递形式，所以都是体系的状态函数。
2-6单质的标准熵为零。
2-7某一化学反应的热效应只与它的始态和终态有关，与其变化途径无关。
2-9石墨、金刚石和臭氧都是单质，它们的标准生成焓都为零。
2-11 H 2O(s)→H 2O(g)是个熵增过程。
2-16质量作用定律适用于各种反应。
2-17增加反应物浓度，可加快反应速率，使反应进行得更完全。
2-28催化剂可大大加快某反应的反应速率，故其平衡常数也将随之增大。
3-2微观粒子的质量越小，运动速度越快，波动性就表现得越明显。
3-12多电子原子中，电子的能量决定与主量子数n 和角量子数l 。
3-19描述原子核外电子运动状态的波函数Ψ需要用四个量子数来确定。
4-6σ键的特点是原子轨道沿键轴方向重叠，重叠部分沿键轴呈圆柱形对称。
4-7一般来说，σ键的键能比π键键能小。
4-9两个σ键组成一个双键。
4-21 1个s 轨道和3个p 轨道，形成1个sp 3杂化轨道。
4-26色散力仅存在与非极性分子之间。
4-27取向力仅存在于极性分子之间。
4-28 CO 2分子与SO 2分子之间存在着色散力，诱导力和取向力。
4-29乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。
5-7从误差的基本性质来分可以分为系统误差，偶然误差和过失误差三大类5-14精密度高不等于准确度好，这是由于可能存在系统误差。
控制了偶然误差，测定的精密度才会有保证，但同时还需要校正系统误差，才能使测定既精密又准确。
6-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。
6-2由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAc c Ac c H c K a -+=θ，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，a K θ必随之改变。
6-3在浓度均为0.01 mol ·L -1的HCl ，H 2SO 4，NaOH 和NH 4Ac 四种水溶液中，H +和OH -离子浓度的乘积均相等。
大一无机及分析化学学期总复习资料
T0 Tb
T
沸点上升示意图
5
溶液的凝固点下降
凝固点：液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相 共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂
的凝固点
p
△Tf = T0－Tf = kf bB
kf 称为溶剂的下降常数。
溶剂 溶液
特点
➢不随溶液性质而变，只 与溶剂有关
➢同Cl－ FeO＋
FeO＋
FeO＋
FeO＋ Cl－
[Fe(OH)3]m
Cl－
Cl－
FeO＋
FeO＋
FeO＋
Cl－
Cl－
吸附层
扩散层
Fe(OH)3m nFeO (n x)Cl x xCl
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶团 11
过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应制备的AgI溶胶
的始态与终态，而与变化的具体途径无关。
如：
21n = n2n1；21p = p2p1 21T = T2T1 2V1 = V2V1 等等
16
状态函数
状态函数：决定状态的各种物理量
状态
决定 描述
状态函数
状态函数分类
容量性质（广度性质）状态函数：具加和性，如体 积、质量、热力学能、焓等
强度性质状态函数：无加和性，如温度，压力，密 度，粘度等
Tf T0
T
凝固点下降示意图
6
渗透压：为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂 之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。
渗透压示意图
7
稀溶液的依数性定律
难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶 剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性 无关。 注意： 为什么稀溶液的各项通性，不适用于浓溶 液和电解质？ P14
无机及分析化学知识考试题(doc 7页)
4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。
Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。
A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。
A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。
9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。
将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。
A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。
A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。
则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。
无机及分析化学复习题
基础化学复习题一、选择1、将98％的市售浓硫酸500ml缓慢加入200g水中，所得到的硫酸溶液的质量百分浓度为（）A 49％B 24.5％C 80.5％D 70％2、糖水的凝固点为（）A 00CB 高于00C C 低于00CD 难以判断3、下列0.1mol/l溶液的凝固点最高的是（）A KClB CH3COOH C HCl D K2SO44、在温度为375K时，沸腾水的压力应是（）A 100KPaB 10KPaC 高于100KPaD 低于100KPa5、在200g水中含9g某非电解质溶液，其凝固点为－0.4650C，则溶液的摩尔质量为（）A 135B 172.4C 90D 1806、某温度时，具有相同体积相同渗透压的甲醛和葡萄糖中，甲醛和葡萄糖的质量比为（）A 6:1B 1:6C 1:3D 3:17、胶体溶液中决定溶胶电性的物质是（）A 胶团B 电位离子C 反离子D 胶粒8、对于碰撞理论描述错误的是（）A 能发生反应的碰撞是有效碰撞B 活化能大，反应速率快C 碰撞理论的条件是碰撞方向是否合适和碰撞能量是否足够D 活化能是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差；9、对于反应 A + B = 2E,下列反应速率关系正确的是（）A VA = 0.5VBB VE= 0.5VAC VE= 0.5VBD VB= VA10、A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,则该反应（）A 一定是基元反应 B一定是非基元反应 C 不确定 D 反应为二级反应11、某反应速率常数k=1.48×10-2mol-1•S-1•L,则该反应级数为（）A 零级B 一级C 二级D 三级12、反应A2 + 2B = 2D 速率方程为V=kCA2CB2,若使密闭的反应器增大一倍，则反应速率为原来的（）倍；A 8B 6C 1/8D 1/613、反应A(s)+B2(g)=AB2(g), △Hm0﹤0,欲增大正反应速率,下列是操作无用的是( )A 增加B2的分压 B 加入催化剂 C 升温 D 减小A、B2的分压14、升温可增加反应速率，其主要原因（）A 活化分子百分数增大B 反应活化能降低C 反应吉布斯自由能减小D 反应速率常数减小15、正逆反应的平衡常数之间的关系是（）A K正=K逆B K正=-K逆C K正×K逆=1 D K正+K逆=116、反应NO+CO=0.5N2+CO2△Hm0﹤0，若使有害气体CO和NO获得最大转化率，应选择的条件是（）A 高温高压B 低温低压C 低温高压D 高温低压17、要提高NH3的产率，对反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △Hm0=－91.92kJ/mol下列操作无用的是（ ）A 降温B 增加压力C 增大H 2浓度D 加入催化剂18、0.1mol/L HAc 溶液中HAc 的α=1.33%，则[H +]为（ ） A 1.33×10-3 B 1.33×10-2 C 1.33×10-4 D 0.13319、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是（ ） A 0.1mol ·L -1HCl 与 0.05mol ·L -1NaOH 等体积混合； B 0.1mol ·L -1HAc 0.1ml 与0.1mol ·L -1NaAc 1L 相混合；C 0.2mol ·L -1NaHCO 3与 0.1mol ·L -1NaOH 等体积混合；D 0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 1ml 与0.1mol ·L -1NH 4Cl 1ml 及1L 水相混合；20、将1mol ·L -1 NH 3•H 2O 与0.1mol ·L -1NH 3Cl 水溶液按哪种体积比混合，能配成缓冲能力最强的缓冲溶液（ ） A 1:1 B 2:1 C 10:1 D 1:1021、强酸滴定弱碱，下列指示剂不能使用的是（ ） A 甲基橙 B 酚酞 C 甲基红 D 溴甲酚绿22、在Ag 2CrO 4的饱和溶液中加入HNO 3溶液，则（ ） A 沉淀增加 B 沉淀溶解 C 无现象发生 D 无法判断 23、已知K SP (AB)=4.0×10-10, K SP (A 2B)=3.2×10-11则两者在水中的溶解度关系为（ ） A S(AB)>S(A 2B) B S(AB)<S(A 2B) C S(AB)＝S(A 2B) D 不能确定 24、Mg(OH)2沉淀在下列哪一种情况下其S 最大（ ） A 纯水中 B 在0.1mol ·L -1HCl 中 C 在0.1mol ·L -1 NH 3•H 2O 中 D 在0.1mol ·L -1 MgCl 2中25、某溶液中加入一种沉淀剂时，发现有沉淀生成，其原因是（ ） A K SP <Q i B K SP >Q i C K SP =Q i D 无法判断26、0.1 mol/L 一氯乙酸溶液的pH 为（ ）已知Ka ＝1.38×10-3 A 1.93 B 2.0 C 1.92 D 1.95 27、已知天平称量误差为±0.1mg ，若准确称取试样0.3g 左右，有效数字应取（ ） A 一位 B 二位 C 三位 D 四位28、已知某溶液的pOH 为0.033，其[OH]-为（ ）A 1mol ·L -1B 1.1mol ·L -1C 1.08mol ·L -1D 1.079mol ·L -1 29、某成品中有机酸Ka=4.5×10-13其pKa 为（ ） A 12.35 B 12.3 C 12.347 D 12.3468 30、室温下，饱和H 2S 水溶液中[S 2-]为（ ）（已知K a1＝1.1×10-7 K a2＝1.0×10-14）A 1.1×10-7B 1.0×10-14C 1.1×10-21D 2.0×10-931、某温度下，1 mol ·L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1,1 mol ·L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2, 则 ( )(A) p 2＞p 1 (B) p 2＜p 1 (C) p 2＝p 1 (D) 无法判断32、现有蔗糖(C 12H 22O 11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol •L -1，则渗透压由低到高的顺序是（ ）A 、CaCl 2<NaCl<C 12H 22O 11B 、C 12H 22O 11< NaCl < CaCl 2 C 、NaCl<C 12H 22O 11< CaCl 2D 、C 12H 22O 11< CaCl 2< NaCl 33、质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g ·mol -1 M （蔗糖）：342 g ·mol -1 M （NaCl ）58.5 g ·mol -1 ）（ ）A 5.8%(g/g)蔗糖溶液B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液C 2.0mol ·L -1的蔗糖溶液D 1.0mol ·L -1葡萄糖溶液34、将 60.0 g CO(NH 2)2(尿素) 溶于 500 g 水中, 此溶液的凝固点是 ( ) (水的 K f =1.86 K ·kg ·mol -1) (A) -0.26℃ (B) -0.97℃ (C) -1.04℃ (D) -3.72℃ 35、 升高温度能加快反应速度的主要原因是（ ） A. 能加快分子运动的速度，增加碰撞机会。
无机及分析化学期末复习
⽆机及分析化学期末复习期末复习⼀、名词解释1.状态函数；2.盖斯定律；3.化学反应速率；4.可逆反应；5.有效数字；6.缓冲溶液；7.缓冲作⽤；8.基准物质；9.标准溶液；10.滴定终点；11.离⼦键；12.共价键；13.质⼦酸；14.质⼦碱；15.氧化剂；16.还原剂；17.返滴定法；18.间接滴定法；19.复合光；20.单⾊光。
⼆、单项选择1. 下列情况属于封闭体系的是A．⽤⽔壶烧开⽔B．氢⽓在盛有氯⽓的密闭绝热容器中燃烧C．NaOH与HCl在烧杯中反应D．反应N2O4(g)2NO2(g)在密闭容器中进⾏E．在⼀个敞⼝的⼴⼝瓶中盛⽔2. 下列不属于状态函数的是A. 温度B. 压强C. 焓D. 热3. 在N2+3H22NH3+Q反应中，加⼊催化剂的作⽤是（）A．使平衡向左移动B．使平衡向右移动C．加⼤正反应速度D．缩短达到平衡的时间E．加⼤逆反应速率4.关于催化剂的叙述不正确的是（）A．能改变反应的历程B．能降低反应的活化能C．反应前后本⾝质量不变D．能使不能反应的物质发⽣反应E．有正催化剂也有负催化剂5.可逆反应CO2 + H2 CO + H2O（⽓）的平衡常数为K c，则CO + H2O（⽓）CO2 + H2的平衡常数K c′可表⽰为A. K c′ = K cB. K c′ = 1/K cC. K c′ = 2K cD. K c′ = K c26. 经验表明，如果温度每升⾼10℃，反应速率就增⼤到原来的2倍；若使反应温度由原来的20℃升⾼到60℃，则反应速率增加到原来的（）A．4倍B．8倍C．16倍D．64倍E．32倍7. 决定核外电⼦运动状态的量⼦数为A．n, l B．n, m C．n, l, m D．n, l, m, m s E．l, m8.多电⼦原⼦的能量E由下列哪⼀组量⼦数决定的A．主量⼦数n B．n和l C．n，l，m D．l E．m9.对原⼦中的电⼦来说，下列成套量⼦数中不可能存在的是A．3，1，1，-1/2 B．2，1，-1，+1/2 C．3，3，0，+1/2D．4，3，-3，-1/2 E．3, 2, -2, -1/210. 占有同⼀轨道的电⼦数最多为（）A．1 B．2 C．8 D．18 E．1011. 下列哪⼀个代表3d电⼦量⼦数的合理状态：A．3、2、+1、+1/2 B．3、2、0、-1/2 C．A、B都不是D．A、B都是E．⽆法判断12.下列量⼦数组合表⽰电⼦的运动状态，不合理的是_______A．n=2 l=2 m=1 m s=+ B．n=2 l=1 m=0 m s= -C．n=3 l=2 m=1 m s= - D．n=3 l=0 m=0 m s=+13.铜的价电⼦构型为3d104s1，⽽不是3d94s2，这主要是由________决定的。
无机及分析化学试题.doc
无机及分析化学试题（1）系别：专业班级：姓名：学号：一、填空题（30分，每空2分）1、写出具有下列原子序数的原子的核外电子排布式：（1）11（2）172、0.2mol·L1HAc 溶液中H+的浓度等于________。
[Ka=1.8×10-5]3、CH分子中心原子发生杂化，空间构型4是。
4、滴定分析中，根据反应类型的不同，可分为_____________、___________、____________和___________等。
5、水分子之间存在着质子的传递作用，称为水的_____________作用,这种作用的平衡常数在25℃时等于______________。
6、沉淀物按物理性质的不同分为__________沉淀和__________沉淀。
7、朗伯—比耳定律：A=abc，其中符号c代表________，b代表_______，a 代表_______。
二、完成下列方程式（5分，每小题1分）1． MnO4- + Fe2++ H+—2． Cl2+ NaOH —3． S2O32- + H+—4． Hg2Cl2+ NH3—5． Pb2+ + Cr2O72- + H2O —三、选择题（20分，每正确选择2分）1、不用查表，指出下列反应焓变为正值的是┄┄┄（）。
A．CaCO3(s)→CaO(s) + CO2(g)B． CaO(s) +H2O→Ca(OH)2 (s)C．2Mg(s) + O2(g)→2MgO(s)D．O2(g)+ 2H2(g)→2H2O(l)2、下列哪一种物质既有离子键又有共价键┄┄┄┄┄（）。
A． H2O B． NaOH C． HCl D．SiO23、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为┄（）。
A．0~0.2B．0.1~0.3C．0.3~1.0D．0.2~0.8 4、下列关于价键理论对配合物的说法正确的是┄┄┄（）。
A．任何中心离子与任何配体都可形成外轨型化合物；B．任何中心离子与任何配体都可形成内轨型化合物；C．中心离子用于形成配位键的原子轨道是经过杂化的等价轨道；D．以sp3d2和d2sp3杂化轨道成键的配合物具有不同的空间构型。
《无机及分析化学》期末考试复习题
C. 0.30 V
D. 0.33 V
18. 下列氢键最强的是（ ）。
A. O―H•••O B. N—H•••N C. F—H•••F D. C—H•••N
19. 反应 2NO (g) + O2 (g) ＝ 2NO2 (g)，△rHӨm = -144 kJ•mol-1，△rSӨm =
-146 J• mol-1• K-1，则反应由自发变为不自发的转变温度为（
V
MnO2
0.95
V
Mn3+
1.51
V
Mn 2+
-1.18V
Mn
由此判断下列哪 2 种物质在水溶液中能发生歧化反应
A. MnO42-和 Mn
B.
-
MnO4
和
Mn2+
C. MnO42-和 Mn3+
D.
-
MnO4
和
Mn3+
39.某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为 c 时，其透光度为 T，若浓度增
大 1 倍，则此溶液的透光度为
37. 已知[Ni(NH3)6]2+逐级稳定常数对数值为：2.63、2.10、1.59、1.04、0.60、
0.08，其 K 稳应为(
)
A. 8.04
B. 1.10×108
C. 4.3×102
D. 2.74×106
38.在酸性介质中, 锰元素的电势图为：
MnO− 4
0.546
V
MnO2− 4
2.27
A. 能量守恒原理
B. 泡利不相容原理
C. 能量最低原理
D. 洪特规则
31.量子数 n，l 和 m 不能决定
A. 原子轨道的能量
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《无机及分析化学》复习题一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1•定量分析过程包括_______________________________________________ , __________________________________________________ ______ , _______________________________________________ 和 __________________________________ ”个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + = ____________________________ 。
3.某酸H2A的水溶液中，若§H2 A为0.28, 6 HA-=5 6 A2-,那么6 A2-为_______________________ 。
4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5. 5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+,加入一定量六亚甲基四胺的作用是_____________________ ;加入MI4F的作用是 _________________ o5.NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大_________ 个pH单位；若为滴定H3P04,则突跃范围增大__________ 个pH单位.6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据______________________ 、__________________ 和______________________ 方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为________________________________________________ 、___________________________________ O& 紫外可见分光光度计由_____________________ ,_______________________________ , ____________________ 和_______________________ —四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____________ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用_________ 检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH _____________ 关，与波长_____________ 关。
11.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓________________________ ;光吸收最大处的波长叫做____________________________ ,可用符号____________________ 表示。
12._____________________________________________________________ 光度法测定某物质，若有干扰，应根据和__________________________________________________________________ 原则选择波长。
二. 简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1•什么是准确度？什么是精密度?2.用K2Cr207溶液滴定Fe2+试液时，常向溶液屮加入H3P04,为什么?3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30. 00 mL溶液，则该溶液体积的相对标准偏差为多少？4写出浓度为c mol/L (NH4)2C03溶液的质子条件式。
5.摩尔吸光系数6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。
斑点7.光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？8.在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些?三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1•为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
2. 已知lgKCuY二18. & IgKCaY二10. 7, IgKCu-PAN二16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂，指示Ca的滴定？3・质子化氨基乙酸的卩尬1和卩血2分别为2.3和9. 6,能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？4.利用显色0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100剂显色络合反应分光光度法测8 1.5 1 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1定无机离子时，影响显色反应的因素有哪些？ 5.在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下:问：（1）图中的字母T、A分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3）下面的刻度为什么不均匀？6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些？（回答不能少于8种方法）四. 计算题（每题16分，共32分，答在试卷纸上）1 •对于IIAc-NaAc, IICOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pll二4. 8的酸碱缓冲溶液，应选哪个体系？现有6.0 mol・L-l的HAc溶液12n）L,要配成250mL pH=4. 8的缓冲溶液，需称固体NaAc - 3H20多少克?2.用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0. 1 mol・L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol・L-1而Zn2+ 离子不沉淀，计算应控制溶液H+浓度范围。
《无机及分析化学》参考答案一. 填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1・定量分析过程包括取样，试样分解，分离测定和分析结果计算及评价四个步骤。
2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42 7.334-21.4 0.056 = 14,43.某酸H2A 的水溶液屮，若§112 A 为0.28, 6 IIA-=5 5 A2那么§A2-为0^12 __________________ 。
4.含有Zn2+和A13+的酸性缓冲溶液，欲在pH二5〜5. 5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+, 加入一定量六亚甲基四胺的作用是_ 控制酸度;加入NH4F的作用是一消除A13+干扰，起掩蔽作用_ O5.NaOH滴定HC1时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大__________ 个pH单位；若为滴定H3P04,则突跃范围增大 __________ 个pH单位.6•对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据4d法、Q检验法和Grubbs法________ 方法来判断。
7.莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为铅酸钾（K2CrO4）、铁钱锐（NH4Fc（S04）2）。
& 紫外可见分光光度计由光源，单色器，样品池（比色皿）和检测及读出装置四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用t 检验法,检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。
10.吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH无关,与波长—关。
11・以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线;光吸收最大处的波长叫做最人吸收波长，可用符号max表示。
12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和十扰最小原则选择波长。
二. 简答和名词解释（每题2分，共16分，答在试卷纸上）1 •什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。
精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。
2. 用K2Cr207溶液滴定Fe2+试液时，常向溶液中加入H3P04,为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。
3•已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL,若滴定时耗去30. 00 niL溶液，则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0. 046%或0.067%4.写出浓度为c mol/L （NH4）2C03溶液的质子条件式。
答：[NH3] + [0H-] = [H+] + [HC03-]+2 [H2C03]5. 摩尔吸光系数答：A=kbc 中浓度c 用mol/L 时，k 即为摩尔吸光系数，表示浓度为lmol/L ，溶液厚度为lcm 的溶 液的吸光度。
6. 下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出值计算式。
斑点8 •在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些?答：pH 值，萃取平衡常数，萃取剂浓度三. 回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1 •为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。
答：稀（降低CQ ,降低相对过饱和度）、热溶液（提高s,降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢 加入沉淀剂（防止局部过浓）、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn 公式解释。
2已知lgKCuY 二18. & lgKCaY=10. 7, lgKCu-PAN=16,试说明为何可以CuY-PAN 为指示剂，指示 Ca 的滴定？ CuY +PAN +Ca -> CuPAN + CaYCuPAN + YfCuY+ PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN 变为PAN 显色指示终点。
3. 质子化氨基乙酸的pKal 和pKa2分别为2. 3和9. 6,能否用NaOH 滴定氨基乙酸，为什么？ 答： 不行，氨基乙酸的pKa=9.6小于7。
4. 利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子吋，影响显色反应的因素有哪些？ 答：溶液酸度，显色剂用量，显色时间，温度，溶剂。
5. 在721型吸光光度计上读数刻度示意图如下：0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 1008 1.5 1 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.30.2 0.1 0T /A 问：（1）图中的字母T 、A 分别代表什么？（2）图中上面的刻度代表什么？下面的刻度代表什么？（3） 下面的刻度为什么不均匀？答：（1） T 透过率，A 吸光度；答: Rf=a/b7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这 是什么原 因？答: 单色光不纯，介质不均匀答:（2）上面代表T透过率，下面代表，A吸光度；（3）由于A与T间为A=-logT6.分析化学中常用的分离和富集方法有哪些？（回答不能少于8种方法）答：沉淀，蒸憾，萃取，纸层析，薄层色谱，气相色谱，液相色谱，气浮分选法，离子交换等四. 计算题（每题8分，共32分，答在试卷纸上）1.配制方法：准确称取NaAc *3H20 固体10. 8 g,量取6. 0 mol *L-1 HAc 12mL,加水至250mL即可。
2.0.21〜0・34 mol • L-l。