高一化学必修一知识点总结1

化学必修一

Fe(OH)3胶体制备方程式

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl

胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体

第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应

氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)

氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）

升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物

降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质

生成的分解反应才属氧化还原反应

分解反应

置换反应一定是氧化还原反应

复分解反应一定不是氧化还原反应

气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色

SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性) CO2的检验用澄清石灰水变浊

Cl2的检验用湿润的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色

离子的检验NH4+的检验

加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变

蓝

Fe3+的检验

①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红

色

Fe2+的检验

①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色

②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色

SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、(Br-、I -)的检验

先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）

NO3 - 的检验

加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气

体放出（NO2）

物质的保存K、Na 保存在煤油中（防水、防O2）

见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）

碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)

物质的保存

F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)

保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）

用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3 (小苏打）可中和胃酸

明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白

自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2) Fe2O3—红色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。

晶体硅Si作半导体、太阳能电池; SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶

第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质

1.学习方法

2.研究一种物质的性质的程序观察物理性质预测化学性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质

3.观察法（1）含义：是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法

（2）内容：可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察，提高观察的灵敏度。人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，要对观察到的现象进行分析和综合。

4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属钠熔点为97.81。C,沸点为882.9。C；密度为0.97g·cm—3

5、金属与水

的反应2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2

6.分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

7.比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

8.实验法（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。

（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。

（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。

9、金属和氧

气的反应

4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2

10、Na2O2与H2O反应的化学原理：属于自身氧化还原反应；-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。

4.铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。

11．钠的保存由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成Na2O）出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH潮解）白色块状固体（Na2CO3·10H2O）风化为白色粉未状物质（Na2CO3）

12、铝与氢氧化钠溶液的反应铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

总反应：

（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质）

简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

第二节几种重要的金属化合物

1、钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）分类正盐酸式盐

俗称纯碱、苏打小苏打

色态白色粉末细小的白色晶体

化学性质

与酸反应