四川省成都市2019届高三测试理综化学试卷【含答案及解析】
2019-2020年成都市三诊：四川省成都市2019届高三第三次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第三次诊断性考试
理综化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A ．自然界中不存在游离态的硫
B ．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C ．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D ．浓硫酸可用来干燥SO 2、CO 、Cl 2等气体
8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。
下列有关物质的推断不正确的是（ ）
A 、若甲为焦炭，则丁可能是O 2
B 、若甲为SO 2，则丁可能是氨水
C 、若甲为Fe ，则丁可能是盐酸
D 、若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2
9.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )
①
② ③ 甲丁乙丙丁
甲。
2019年四川高考理综化学试卷及答案解析5页
2019年高考四川理综化学试题赏析6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品的增白B ．葡萄糖可用于补钙药物的合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌赏析：考察化学与生活。
二氧化硫有毒，不能用于食品的增白；葡萄糖酸钙可以补钙；聚乙烯袋无毒，可以用于食品包装；次氯酸钠溶液具有氧化性，可用于环境的消毒杀菌。
选择A 。
7．下列物质分类正确的是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物赏析：考察物质分类。
A 项，CO 不是酸性氧化物；B 项，氯化铁溶液不是胶体；C 项，四氯化碳不是电解质。
D 项，均为溶液，正确；选择D 。
8．下列离子方程式正确的是（ ）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H ＋ + Cl － + ClO －B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液：H 2O 2 + 2H ＋ + 2I － = I 2 + 2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋ + 2H 2O 电解 2Cu + O 2↑+ 4H ＋D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 32－ + 4H ＋ = SO 42－ + 3S ↓+ 2H 2O赏析：考察离子方程式正误。
A 项，次氯酸是弱酸，要保留化学式；B 正确；C 项，Cu 作电极，阳极表示参加反应；D 项，生成二氧化硫、S 和水。
选择B 。
9．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 原子的最外层电子数之比为4∶3，Z 原子比X 原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（ ）A ．W 、Y 、Z 的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB ．W 、X 、Y 、Z 的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC ．Y 、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中σ键与п键的数目之比是2∶1赏析：考察元素周期律。
四川省成都七中2019届高三理科理综4月12日考试试卷(化学部分)含答案
成都七中高中2019届高三阶段性检测理科综合·化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 N-7 0-16 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述不正确的是A．用氯化钠腌制食品，可延长食品的保存时间B，用硫酸亚铁补铁时，不可同时服用维生素CC．用铝箔制成的食品包装“锡纸”，可以包裹食品在烤箱中加热D．用纤维素和淀粉为原料制成可降解塑料，有利于减少白色污染8，下列叙述正确的是A。
等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B．常温常压下，46 g N02与92 g N24，所含的分子数相同C．标准状况下，2.24L HF与2,24L HCI所含共价键数目相同D.相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同9．下表选用的装置和试剂能达到相应实验目的的是10.-种抗癌药物“6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关它的叙述不正确的是A．分子式为C13H18 O3B．能发生加成、酯化反应C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．分子中所有碳原子可能在同一平面上11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
下列说法正确的是A.原子半径：C>B>AB．气态氢化物的热稳定性：E>CC．最高价氧化对应的水化物的酸性：B>ED．化合物DC与EC2中化学键类型相同12.—种新型可逆电池的工作原理如图所示，放电时总反应为(Cn代表石墨),下列说法正确的是A.充电时，石墨电极作阴极B.充电时，熔融盐中的A1C14-向右移动C.放电时，负极反应为:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-D.放电时，电路中转移3 mol电子1 mol Cn(A1C1)被还原413.25 °C时，用氢氧化钠调节浓度为2.0X10-3mol -L-1的氢氟酸溶液的pH (忽略体积变化)，溶液中c(HF)、c(F )与pH的变化关系如下图所示。
2019届四川省成都市高三上学期第一次诊断性检测理综化学试卷【含答案及解析】
2019届四川省成都市高三上学期第一次诊断性检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质应用正确的是A．氯气、明矾净水原理相同B．过氧化钠、活性炭均可用于呼吸面具C．硅胶和铁粉均可用于食品的防氧化D．甲烷的氯代物均可作防火材料2. 用NA表示阿伏加德罗常数值。
下列叙述正确的是A．标况下，1molC 6 H 12 O 6 含氧原子数为6N AB．0. 1moICl 2 与足量水充分混合，转移电子数为0.1N AC．25℃ ，pH=13的Ba(OH) 2 溶液含有OH - 数目为0.2N AD．22.4L N 2 和NH 3 混合气体含共用电子对数目为3N A3. 已知某药物具有抗痉挛作用，制备该药物其中一步反应为：下列说法不正确的是A． a中参加反应的官能团是羧基B．生活中b可作燃料和溶剂C．c极易溶于水D．该反应类型为取代反应[来源:Z4. 短周期主族元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图，四种元素的原子最外层电子数之和为20。
下列说法正确的是A．W位于第三周期ⅥA族B．元素最高正价：Z>Y>XC．简单气态氢化物稳定性：W>Y>XD．工业上催化氧化Y的氢化物可用于制备其含氧酸5. 用如图所示装置进行下列实验，有关分析一定不正确的是6. 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为 0.1mol／L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是7. 阳离子阴离子 Na ＋ Ca 2＋ Fe 2＋ Al 3＋ Fe 3＋ Mg 2＋ OH －HCO 3 － CO 3 2－ Cl － NO 3 － SO 4 2－8. 常温下，向20mL的某稀H 2 S O 4 溶液中滴入0. 1mol/L氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。
四川省成都七中2019届高三理科理综4月5日考试试卷答案理科综合能力测试(化学)
理科综合能力测试（化学）（本试卷满分300分，考试时间：150分钟）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-I C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Fe-56 7．铝是应用广泛的金属。
以铝土矿（主要成分为Al2O3，含Si02和Fe203等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：下列有关说法正确的是A．“碱溶’’时发生的反应为：A1203+20H-= 2A102- +H20B．滤渣中主要含有Fe203和H2Si03C．灼烧过滤II后的所得的固体的仪器为蒸发皿D．若以石墨为电极材料，电解时阳极得到的是混合气体8. 2018年II月，国际计量大会（General Conference on Weights and Measures，CGPM）第26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076x1023个基本单元，单位为mol-1。
基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。
下列说法正确的是A．铜与浓硝酸反应得N02、N204共23g，转移电子数目为3.01107038x1023 B.25℃时，pH=I的H2S04溶液中所含的H+数目大于6.02214076x 1022C．标准状况下，2.24L CI2溶于水，转移电子数目为6.02214076x1022D．标准状况下，2.8g C4H8分子中含有的极性共价键数目为2.2x6.02214076x 1023 9．根据侯氏制碱原理制备少量NaHC03的实验，经过制取氨气、制取NaHC03、分离NaHC03、干燥NaHC03四个步骤。
2019届四川省成都市毕业班第二次诊断性检测理综化学试卷【含答案及解析】
2019届四川省成都市毕业班第二次诊断性检测理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是2. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．10 ℃ 时， lLpH =1 .0的 H 2 S0 4 溶液中含 H + 为 0 ． 1N AB ．常温下， 14g 的C 含中子数目为 6N AC ．标况下 11 ． 2LNO 与 11 ． 2LO 2 混合，原子总数小于 2N AD ． 0.Imol 苯乙烯含碳碳双键为 0.4N A3. 如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。
下列设计不能达到目的的是p4. 选项气体装置中药品 a b c A C 2 H 2 饱和食盐水+电石 CuS0 4 溶液溴水 B CO 2 稀盐酸+石灰石饱和 NaHC0 3 溶液苯酚蚋溶液 C C 2 H 4 溴乙烷 +NaOH 乙醇溶液水K 2 z Cr 2 0 7 , 酸性溶液 D SO 2 碳+浓硫酸新制氯水品红溶液5. 下列有关 0.1 L 0 .1 mol ／ LKMn0 4 酸性溶液的叙述正确的是A．与少量乙二醛混合可制备乙二酸B ．与浓盐酸反应的离子方程式为： 2MnO 4 - +16H + + 10C 1 - ——5C l 2 ↑+2Mn 2+ +8H 2 0C ．与 K + 、 N O 3 - 、SO 3 2- 、 CO 3 2- 可以大量共存D ．与过量 Na 2 O 2 混合后，共转移 e - 0 ． 05mol6. 研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为： 5Mn O 2 +2Ag+2NaC l = Na 2 Mn 5 O 10 +2AgCl 。
如图用“水”电池为电源电解 NaCI 溶液的实验中， X 电极上有无色气体逸出。
下列有关分析正确的是A ． I 为负极，其电极反应式为 Ag 十 Cl - + e - = AgClB ．“水”电池内 Na + 不断向负极作定向移动C ．每转移1 mole- ， U 型管中消耗 0 ． 5mol H 2 OD ．开始时 U 型管中 Y 极附近 pH 逐渐增大7. 常温下，向20mL 0.5mol · L -1 的 CH 3 COOH 溶液中逐滴滴加 0 ．5mol · L -1 的 NaOH 溶液，滴定曲线如图。
2019-2020年成都市二诊：四川省成都市2019届高三第二次诊断理综化学试题-含答案
四川省成都市2019届高三第二次诊断性考试理综化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59 一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。
古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。
下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断不正确的是( )。
四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题
四川省成都市2019届高三第一次诊断性检测理科综合化学试题本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
7、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
1.生活中下列物质的有关说法错误的是A. 食盐和白醋都可作调味剂B. 糖类和蛋白质都可发生水解C. 液化石油气和天然气都是含烃混合物D. 双氧水和碘酒都可作医用消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂，醋具有酸味，可作调味剂，醋具有酸性，可作为食品防腐剂，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，如葡萄糖为单糖，不能水解，故B错误；C．液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷，天然气的主要成分是甲烷，它们的主要成分都是烃，故C正确；D．碘酒、75%酒精溶液、双氧水溶液是三种常见的消毒剂，故D正确；故选B。
2.有机物X、Y、Z的结构简式分别为。
2019届四川省成都市高三第三次诊断性考试理综化学试题及答案
绝密★启用前四川省成都市2019届高三毕业班第三次诊断性考试理综-化学试题第I卷（共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产,该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜,光电转化率高。
下列说法错误的是A．普通玻璃含有二氧化硅B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能C．碲化镉是一种无机化合物D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放8．下列关于有机物的说法正确的是A．C6H10O2的同分异构体中,能与NaHC03反应生成CO2的有4种B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质C．乙烯使溴水、酸性高锰钾溶液褪色的反应类型相同D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中淀粉已水解9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体,遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如右图转化关系：下列说法错误的是A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙C．甲常用作致冷剂D．甲、乙分子均只含极性共价键10．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比下列说法正确的是A．反应①中参与反应的HCHO为30 g时转移电子2 molB．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag 一定为8 molD．理论上测得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高11. 25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合,保持Va+Vb=100 mL,且生成的BA可溶于水。
已知Va、Vb与混合液pH关系如图。
下列说法错误的是A.曲线II表示HA溶液体积B．x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)D．向z点溶液加入NaOH,水的电离程度减小12．下列实验中,与现象对应的结论一定正确的是。
四川省成都市2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性检测(成都一诊)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省成都市普通高中2019级2022届高三毕业班第一次高考诊断性测试(成都一诊)理综-化学试题(解析版)注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56第I卷(选择题，共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关。
下列叙述错误的是A. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物B. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康C. 应用光伏发电可缓解温室效应及减少酸雨发生D. 用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应【答案】D【解析】【详解】A．有机玻璃主要成分为聚甲基丙烯酸甲酯，属于高聚物，为有机高分子化合物，A正确；B ．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，B 正确；C ．光伏发电是通过太阳能电池将太阳能直接转化为电能，应用光伏发电能够减少化石燃料的燃烧，故可缓解温室效应及减少酸雨发生，C 正确；D ．萃取是利用物质在互不相容的两种溶剂中溶解度的不同进行分离提纯的一种方法，故用已烷萃取玉米胚芽中的油脂时没有发生化学反应，仅仅是物理变化，D 错误；故答案为：D 。
2. 某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2g 14N 2和16O 2的混合气体中含有质子数目为N AB. 22.4LN 2与过量锂反应断裂的N≡N 键的数目为N AC. 1molLi 3N 与过量水反应，收集的气态氨分子数目为N AD. 0.1mol•L -1LiOH 溶液中含有阴、阳离子总数为0.2N A【答案】A【解析】【详解】A ．14N 2的摩尔质量为28g/mol ，1个分子中含有14个质子，16O 2的摩尔质量为32g/mol ，1个分子中含16个质子，设混合气体中14N 2为xg ，16O 2为(2-x)g ，则2g 14N 2和16O 2的混合气体含有质子数目为-1A -11xg (2-x)g 14+16N mol 28g ?mol 32?g mol -⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪⎝⎭=N A ，A 正确；。
四川省成都七中2019届高三理综考试试卷(含答案)
成都七中2019届高中毕业班阶段性检测理科综合可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-56第I卷(共126分)一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.氧化亚铁硫杄菌是一种通常生活在pH<4的环境中，能通过加速亚铁离子的氧化所释放出来的能量来进行自身有机物合成的细菌。
该细菌A.最外层的结构与红细胞的一样B.无丝分裂过程中能产生基因突变C.遗传物质与蛋白质相结合存在D.参与构成其所在生态系统的基石2.20世纪60年代后，科研人员开始用淀粉酶替代酸来分解淀粉。
如图为某同学探究不同pH条件下淀粉酶对淀粉的分解作用的实验结果。
下列有关叙述不正确的是A.应先将各组试管溶液pH分别调到设定数值再混合B.pH为3和9的两只试管中的淀粉酶的活性相同C.pH为13的试管调到p为7后淀粉含量基本不变D.淀粉酶通过降低淀粉分解反应的活化能起到催化作用3某离子载体使得细胞内外的该离子浓度总是趋于相等，由此可知A.该离子的这种跨膜运输方式属于自由扩散B.该离子通过此载体运输不需要消耗A TPC.呼吸作用有利于维持膜两侧该离子的平衡D.该离子跨膜运输总是逆浓度梯度进行的4图甲表示某二倍体昆虫( AaBBDd)细胞分裂某时期图像，图乙表示其细胞分裂过程中mRNA 含量和每条染色体中的DNA含量变。
下列说法正确的是A.图甲细胞的变异可能发生在图乙中的b或d时期)B.图甲细胞有2个染色体组，处于图乙中的e时期C.图乙中c时期最可能是减数第一次分裂的分裂前期D.等位基因的分离一定发生在减数第一次分裂的后期5结核杆菌是一种胞内寄生菌，人体通过接种卡介苗可预防结核病。
下列有关叙述正确的是A.卡介苗对人体来说是一种抗原，会被效应T细胞裂解B.结核杆菌入侵时，吞噬细胞会吞噬处理结核杆菌C.注射卡介苗的作用是刺激人体内记忆细胞的增殖、分化D.结核杆菌入侵后，浆细胞会增殖、分化并产生特异性抗体6.玉米的糯性和非糯性受一对等位基因B、b控制，某玉米种群中糯性玉米与非糯性玉米各占一半，从该种群中随机选取足量的糯性和非糯性玉米进行自交，结果发现50%的非糯性玉米的子代出现了糯性玉米，而糯性玉米的子代未出现非糯性性状。
四川省成都市2019届高三理综第三次诊断考试试题及答案
成都市高2018级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合物理部分第I卷（选择题，共42分）1．下列说法正确的是A．变化的电场会在周围空间产生磁场B．电场强度越大的地方电势越高C．做减速直线运动的物体，加速度方向与速度变化方向相反D．若物体所受舍外力不为零，则在运动过程中合外力一定会做功2．如图所示，光源S从水面下向真空斜射一束由红光和蓝光组成的复色光，在A点分成a、b两束，则下列说法正确的是A．a光是蓝光B．射出水面前a光的传播速度大，射出水面后二者传播速度一样大C．逐渐增大入射角．a光最先发生全反射D．b光比a光更容易发生衍射现象3．图甲所示为一列沿x轴正方向传播的横渡在t-0时刻的被动图像。
乙图可能是P质点、也可能是N质点的振动图像，质点振动方程为y =10sin5πt(cm)。
则A．该波不是简谐波 B．乙图为P质点的振动图像C．0．l s内，质点P通过的路程为1m D该波的波速为10 m/s4．如图所示，矩形闭合导线框ABCD处于可视为水平方向的匀强磁场中，线框绕垂直于磁场的轴OO’匀速转动，并与理想变压器原线圈相连，副线圈接有一只“11 V，33 W”的灯泡。
当灯泡正常发光时，变压器输人电压u=33cos10πt (V)．下列说法正确的是A．图示位置可能是计时起点B．图示位置线框中产生的磁通量变化率最小C．变压器原、副线圈匝数之比为3：1D．通过电流表A的电流为 A5．如图所示，直线MN上方有方向垂直于纸面向里的匀强磁场，从S点向磁场内先后射入比荷与速度均相同的正、负带电粒子，入射角θ<90°，两粒子最后均离开磁场。
则A．两粒子离开磁场时的速度方向不同B．两粒子离开磁场时的位置离S点的距离不同C．两粒子在磁场中的运动时间之和刚好为粒子运动一个完整圆周的时间D．从S点右侧射出的粒子带正电6．如图甲所示，水平挡板A和竖直挡板B固定在斜面C上，一质量为m的光滑小球恰能与两挡板和斜面同时接触。
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四川省成都市2019届高三测试理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油B. 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C. 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯D. 纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外2. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. lmolCu和lmolS反应，电了转移数是2N AB. 常温常压下，2.24LNH 3 所含的电子数为N AC. 氧原子总数为0.2N A 的SO 2 和O 2 的混合气体的体积是2.24LD. 4.6g组成为C 2 H 6 O的有机物，C-H键数目—定是0.5N A3. 下列说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、水化都属于取代反应B. 按系统命名法，有机物的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯C. 分子式为C 8 H 11 N的有机物，分子内含有苯坏和氨基（-NH 2 ）的同分异构体共14种D. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃：石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量和质量4. 用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选〉就能实现相应实验目的的是p5. 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去KNO 3 中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H 2 O 2 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗 C 测定饱和NaClO溶液、CH 3 COONa溶液的pH值分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上,颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃捧、玻璃片 D 配制480mL0.5mol/LCuSO 4 溶液将称量好的62.5 g CuSO 4 • 5H 2 O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D6. A 、 B 、 C 、 D 四种原子序数依次增大的分别位于三个不同短周期的主族元素，m 、 n 、 p 分别是元素 A 、 B 、 C 、的单质， x 、 y 、 z 是由 A 、 B 、 C组成的二元化合物，其中 y 、 z 是气体且 y 可用于配制饮料，它们之间有如下转化关系， D 的单质可与热水发生置换反应，下列说法正确的是A. D 的单质起火燃烧时可用 y 作灭火剂B. 元素的非金属性 : C>A>B>DC. B 、 C 、 D 与 A 形成的简单化合物的熔点 :C>D>BD. 原子半径 :D>B>C>A7. 下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是A. 将CO 2 通入0.1mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液至中性，溶液中：2c(CO 3 2- )+c(HCO3 - )=0.1mol·L -1B. 浓度均为0.lmol/L的CH 3 COOH与CH 3 COONa溶液等体积混合后，pH=5, 则混合溶液中：c(CH 3 COO - )-c(CH 3 COOH)=2×(10 -5 -10 -9 ) mol/LC. 将0.2mol • L -l NaHCO 3 溶液与0.lmol • L -1 KOH溶液等体积混合：3c(K+ )+c(H + )=c(OH - )+c(HCO 3 - )+2c(CO 3 2- )D. 已知常温下，K a (CH 3 COOH)=K b (NH 3 •H 2 O)=1.8×10 -5 ,则常温下0.1 mol·L -1 CH 3 COONH 4 中： c(NH 4 + )=c(CH 3 COO - )8. 高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。
从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H 2 O+2OH FeO 4 2- +3H 2 ↑,工作原理如图所示。
己知：Na 2 FeO 4 只在强碱性条件下稳定，易被H 2 还原。
下列说法正确的是A. b是电源的正极B. 阳极电极反应为Fe-6e - +4H 2 O= FeO 4 2- + 8H +C. 电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H 2 生成二、填空题9. 铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr 2 O 3 ，还含有 MgO 、 Al 2 O 3 、 Fe 2 O 3 等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（ K 2 Cr 2 O 7 ）的流程图：已知：① Na 2 CO 3 +Al 2 O 3 2NaAlO 2 +CO 2 ↑ ；② Cr 2 O 7 2- +H 2 O 2CrO 4 2- +2H +根据题意回答下列问题：（ 1 ）请完成下列化学方程式的配平：________ FeO•Cr 2 O 3 +________ Na 2 CO 3 + O 2 Na 2 CrO 4 +________ Fe 2 O 3 +________ CO 2 ↑ ；其中 CO 2 的结构式 __ ____（ 2 ）酸化步骤用醋酸调节溶液 pH ＜ 5 ，其目的是 __ ____ ；（ 3 ）固体 Y 的主要成分是___________________________________ ，写出生成 Y 的离子方程式；（ 4 ）操作Ⅲ 由多步组成，获得 K 2 Cr 2 O 7 晶体的操作依次是：加入 KCl 固体、蒸发浓缩、 ______ 、过滤、 ______ 、干燥；（ 5 ）操作Ⅲ 发生反应的化学方程式为；（ 6 ）某种酒精测试仪中， K 2 Cr 2 O 7 在酸性条件下将乙醇氧化成乙醛，自身被还原为三价铬离子。
该反应的离子方程式为。
三、简答题10. 研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)已知：2SO 2 (g)+O 2 (g) 2SO 3 (g)________ ΔH=-l96.6kJ • mol -12NO(g)+O 2 (g) 2NO 2 (g) ΔH=-113.0kJ • mol -1则反应 NO 2 (g)+SO 2 (g) SO 3 (g)+NO(g)的ΔH= ______________ 。
在一定温度下2L的密闭容器中发生该反应，不能判断该反应己经达到化学平衡状态的是________ (填字母)。
a. v 正 (NO 2 )=v 逆 (SO 2 )b.密闭容器中NO的体积分数不变c.密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变d.密闭容器中混合气体的密度不变(2)在一定条件下氨气可以合成尿素：2NH 3 (g)+CO 2 (g) (NH 2 ) 2 CO(s)+H2 O(g)。
①尿素的合成过程分两步进行：i.2NH 3 (g)+CO 2 (g) NH 2 COONH 4 (I)ii. NH 2 COONH 4 (I) (NH 2 ) 2 CO(g)+H 2 O(g)ii中尿素的产率与时间的关系如图所示：则P 2 _____ P 3 (填“>”、“<”或“=”，下同）；下图达到化学平衡状态时刻的是 __________ ，(填“A”“B”“C”）②将纯净一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2 COONH 4 (s)2NH 3 (g)+CO 2 (g)，若保持温度和容器体枳不变，冉充入n(NH 3 )：n (CO 2 ) =2：1，则再次达到平衡时c (NH 3 )________ ________ (填“增大”、“不变”、“变小”)。
(3)在一定条件下焦炭可以还原NO 2 ，反应为：2NO 2 (g)+2C(s) N 2 (g)+2CO2 (g)，①在图中能正确表达N 2 的平衡物质的量浓度与压强的关系的是 ____________ (填“a”、“ b”、“ c”）_________②在恒容的密闭容器下，6molNO 2 和足量C发生该反应，测得平衡时NO 2 的物质的量与平衡总压的关系如左下图所示：计算C点时该反应的的压强平衡常数K p = ___________ (K p 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)如下图电解装置可将雾霾中的NO、SO 2 分别转化为NH 4 + 和SO 4 2- ，物质A的化学式为 __________ ，阳极的电极反应式是 ______________________ 。
______________四、实验题11. 三氯氧磷（化学式：POCl 3 ）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为_____________________________________________________________ 。
（2）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L －1 的AgNO 3 溶液40.00 mL，使Cl －完全沉淀。
Ⅲ．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
Ⅳ．加入指示剂，用c mol·L －1 NH 4 SCN溶液滴定过量Ag + 至终点，记下所用体积。
已知：K sp (AgCl)=3.2×10 －10 ，K sp (AgSCN)=2×10 －12①滴定选用的指示剂是________________________ （选填字母），滴定终点的现象为________________________ 。
a．FeCl 2___________ b．NH 4 Fe(SO 4 ) 2___________ c．淀粉______________ d．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是________________________ ，如无此操作所测Cl元素含量将会 _________ （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H 3 PO 4 、H 3 PO 3 等）废水。
在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是。
②下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图像。