习题答案(14过渡元素2)
大学无机化学第20章 过渡金属元素习题答案 20120319
第20章d区过渡金属元素习题解答1．为什么过渡元素中，同族元素从上到下高氧化态物质的稳定性升高，而过渡后的p区元素同族自上而下低氧化态的物质趋于稳定？2．自ⅣB族到ⅦB族元素的最高氧化态在溶液中为什么不存在简单的离子M4+、M5+、M6+？3．为什么d区金属的密度、硬度、熔点、沸点一般较高？4．过渡元素的氧化态分布有何特点？5．由MnO2制备锰酸盐应在酸性介质还是碱性介质中进行？欲把Mn2+ 离子氧化为MnO4–离子应选用何种氧化剂？6．Cr3+与Al3+在生成化合物方面有何异同？7．根据下列实验现象，写出相应的化学反应方程式：（1）在酸性K2Cr2O7溶液中加入Na2SO3溶液，颜色由橙红变蓝绿色，此时加入乙醚，并用HNO3酸化，溶液变为深蓝色。
（2）黄色的BaCrO4溶在浓盐酸中，得到的是绿色溶液，写出化学方程式，说明颜色变化。
（3）Fe2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液作用，得不到Fe2(CO3)3。
（4）在水溶液中用Fe3+与KI作用，不能制得FeI3。
（5）向Fe3+溶液中加入KSCN后出现红色，若再向溶液中加入Fe粉或NH4F晶体，红色又消失；（6）向CoCl2溶液中加入NaOH溶液，先析出粉红色沉淀，沉淀很快又转为灰绿色至褐色。
8．写出下列反应的化学方程式：（1）TiO2(s) + BaCO3(s) → ；（2）V2O5(s) + HCl(aq) → ；（3）Cr2O72–(aq) + Ag+(aq) + H2O(l) → ；（4）[Cr(OH)4]–(aq) + H2O2(l) + OH–(aq) → ；（5）MnO4–(aq) + Fe2+(aq) + H+(aq) → ；（6）MnO2(s) + HCl(aq，浓) → ；（7）Cr3+(aq) + MnO4–(aq) + H2O(l) → ；（8）Co2O3(s)+ HCl (aq，浓) → ；（9）K3[Fe(CN)6] (aq) + Fe2＋(aq) → ；（10）PO43–(aq) + (NH4)2MoO4(aq) + H＋(aq) → ；（11）PdCl2(aq) + CO(g) + H2O(l) → ；（12）Pt(s) + HNO3(aq) + HCl(aq) → 。
元素周期表知识点+练习题(带答案)2019
元素周期表原子的构成：如果用 A Z X 的形式表示一个质量数为A 、质子数为Z 的原子，那么组成原子的粒子间的关系可以表达为:原子 A Z X质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫质量数。
注意：原子的质量数近似等于其相对原子质量,不能说原子的质量数就是其相对原子质量（3）构成原子或离子的微粒间的数量关系：①原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数②原子的质量数（A ）= 质子数（Z ）+ 中子数（N ）③阴、阳离子所带电荷数=质子数-核外电子数④阳离子中：质子数（Z ）=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数⑤阴离子中：质子数（Z ）=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数⑷ 核外电子的电子排布电子层：在多个电子的原子里，根据电子能量的差异和通常运动的区域离核远近不同，把电子分成不同的能级，每一层电子数最多不超过2n 2 ；最外层电子数最多不超过8个，次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个；核外电子总是先占有能量最低的电子层，当能量最低的电子层排满后，电子才依次进入能量较高的电子层。
电子的排布是先排K 层，K 层排满再排L 层，L 层排满再排M 层，M 层不一定排满了再排N 层，后面的也一样不一定排满了再排下一层。
(只有前3层)当电子层数≥4，最外层为1～2个电子，则次外层电子数为： 8 ；最外层为3～8个电子，则次外层电子数为： 18 。
元素周期表元素周期表的发现：1869年，俄国化学家门捷列夫指出第一张元素周期表。
编制原则：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质的元素放在一个纵行。
原子序数与原子结构的关系：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数⑴编排原则① 按照 核电荷数 由小到大的顺序排列。
②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数） ③ 把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
2020-2021备战高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典综合题含详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典综合题含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。
【答案】Ar K F Br M H2O、HCl、PH3 PH3 Cl【解析】【分析】由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。
【详解】（1）表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同）；同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F；Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素；故答案为：Ar；K；F；Br；M；（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2O、HCl、PH3；PH3；（3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。
2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的34，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：___(用离子符号表示)。
过渡元素(2)
(4)在碱性溶液中,低氧化态的Fe,Co,Ni有一定程度的还原性; (5)单质无论在酸性或碱性介质中都有较强的还原性. 二,铁系元素离子的存在形式及常见反应 1,常见化合物 2,常见反应:稳定性,水解性,氧化还原性
表:铁系元素的常见化合物
氧化值 氧化物 +2 FeO黑,CoO灰绿 黑 灰绿 NiO暗绿 暗绿 氢氧化物 Fe(OH)2白, Co(OH)2粉红 Ni(OH)2浅绿 FeSO47H2O淡绿 淡绿 (NH4)2Fe(SO4)3H2O绿, 绿 CoCl26H2O粉红 粉红 NiSO47H2O绿 绿 +3 砖红, Fe2O3砖红,Co2O3黑, Ni2O黑 黑 Fe(OH)3棕红, 棕红, Co(OH)3棕, Ni(OH)3 黑 FeCl3 黑褐
三,铁系元素的配合物 1,氨合物 2,氰合物 3,硫氰配合物 下页表:铁系元素的常见配离子
�
[Fe(H2O)6 ]3+ + H2O = [Fe(OH )(H2O)6 ]2+ + H3O+ H 2[Fe(H2O)6 ]3+ = [(H2O)4
F O e F O H e
(H2O)4 ] + 2H2O
[Fe(OH )(H2O)5 ]2+ + [Fe(H2O)6 ]3+ = [(H2O)5 Fe OH Fe(H2O)5 ]5+ + H2O
的形状.具有这种特殊功能的材料在导弹,航空航天,石 油化工,机械仪器仪表,汽车等领域有广泛的应用前景. 20世纪60年代首次发现Ni-Ti合金具有非常独特的形状记忆 效应.美国设计的一种用Ti-Ni合金做的新式宇宙飞船天 线,在室温下该天线可以折叠成线团,便于发射,当飞船 升至高空时,温度升至77°C以上,天线即可自动打开. 本族元素价电子构型3d6-84s2,共用的常见氧化态为+2, +3,Fe最高为+6,Ni最高为+4. *铁系元素的元素电势图 (1)酸性溶液中,Fe2+,Co2+和Ni2+是元素的最稳定状态; (2)Fe(VI),Co(III),Ni(IV)在酸性溶液中是强氧化剂; (3)在碱性溶液中,Fe(III),Co(II),Ni(II)是各元素可以被空气中的氧所 氧化,例如:绿矾在空气中可逐渐失去部分结晶 水,同时晶体表面有黄褐色的碱性硫酸铁生成.
过渡元素(课后基础习题)
过渡元素1、钛的主要矿物是什么？简述从钛铁矿制取钛白得反应原理。
2、完成并配平下列反应方程式。
（1）Ti + HF →（2）TiO2 + H2SO4→（3）TiCl4 + H2O →（4）FeTiO3 + H2SO4→（5）TiO2 + BaCO3→（6）TiO2 + C + Cl2→3、完成下列反应（1）TiI4在真空中强热；（2）FeTiO3和碳得混合物在氯气中加热；得水溶液加入过量得氨；（3）向含有TiCl-26（4）向VCl3的水溶液加入过量的氨；（5）将VCl2的固体加到HgCl2水溶液中。
4、根据下列实验写出有关的反应方程式：将一瓶TiCl4打开瓶塞时立即冒白烟。
向瓶中加入浓HCl溶液和金属锌时生成紫色溶液，缓慢地加入NaOH溶液直至溶液呈碱性，于是出现紫色沉淀。
沉淀过滤后，先用HNO3处理，然后用稀碱溶液处理，生成白色沉淀。
5、完成并配平下列反应方程式−（1）V2O5 + NaOH−→−（2）V2O5 + HCl−→−（3）VO43- + H+(过量) −→−（4）VO2+ + Fe2+ + H+−→−（5）VO2+ + H2C2O4 + H+−→6、新生成的氢氧化物沉淀为什么会发生下列变化（1）Mn(OH)2几乎是白色的，在空气中变为暗褐色？（2）白色的Hg(OH)2立即变为黄色？（3）蓝色的Cu(OH)2，加热时为什么变黑？7、根据下述各实验现象，写出相应的化学反应方程式（1）往Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，先析出葱绿色絮状沉淀，后又溶解，此时加入溴水，溶液就由绿色变为黄色。
用H2O2代替溴水，也得到同样结果。
（2）当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一种绿色溶液。
（3）在酸性介质中，用锌还原Cr2O-2时，溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。
放置时又变回绿色。
7（4）把H2S通入已用H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液中时，溶液颜色由橙变绿，同时析出乳白色沉淀。
过渡元素实验报告习题(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉过渡元素的性质及其在化学和工业中的应用。
2. 掌握过渡元素的一些典型实验操作。
3. 通过实验探究，加深对过渡元素知识的理解和应用。
二、实验原理过渡元素位于元素周期表的d区，具有独特的性质，如多种氧化态、较高的熔点和硬度、催化性能等。
这些性质使得过渡元素在化学和工业中具有广泛的应用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、烧杯、滴管、镊子、移液管等。
2. 试剂：FeCl3溶液、KSCN溶液、K4[Fe(CN)6]溶液、HCl、H2SO4、HNO3、CuSO4溶液、NaOH溶液、苯、乙醇等。
四、实验内容1. 过渡元素的氧化还原性质（1）实验原理：利用FeCl3溶液与KSCN溶液的反应，观察血红色的Fe(SCN)3生成，说明Fe3+具有氧化性。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加KSCN溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为血红色。
（4）实验结论：Fe3+具有氧化性。
2. 过渡元素的配位性质（1）实验原理：利用K4[Fe(CN)6]溶液与FeCl3溶液的反应，观察普鲁士蓝的生成，说明Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色。
（4）实验结论：Fe3+与[Fe(CN)6]4-形成配位化合物。
3. 过渡元素的催化性质（1）实验原理：利用CuSO4溶液作为催化剂，观察苯与乙醇在CuSO4催化下的反应，说明Cu2+具有催化作用。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量苯和乙醇，滴加CuSO4溶液，加热，观察现象。
（3）实验现象：溶液变为蓝色，且有气体产生。
（4）实验结论：Cu2+具有催化作用。
4. 过渡元素在工业中的应用（1）实验原理：利用FeCl3溶液作为印染工业的染料。
（2）实验步骤：取一支试管，加入少量FeCl3溶液，观察溶液颜色。
《过渡元素》课件 (2)
过渡元素的作用是增强用户体验，增加网站的吸引力。过渡元素还可以减轻页面加载时 的压力，让卡顿的转换过程显得平滑。
渡元素的使用场景
页面转场效果
过渡元素可以用于页面之间的转场效果，让用 户在页面之间有更加自然的感觉。
模态框动画
过渡元素可以让模态框的弹出更加平滑，让用 户感觉更加舒适。
悬停效果
过渡元素PPT课件 (2)
欢迎来学习过渡元素！在这堂课中，我们将介绍过渡元素的定义、作用，使 用场景以及设计时需要注意的事项。还有看起来很棒的过渡元素的案例分析！
过渡元素的定义和作用
1 定义
过渡元素是在网站和应用界面中实现动态效果的 HTML 和 CSS 元素。当页面中的内容发 生变化时，过渡元素能创造出无缝的视觉过渡，使用户体验更加流畅。
图片画廊效果
通过幻灯片效果和翻页效果， 实现了简单的图片画廊效果。
视频前奏动画
在视频加载之前，通过过渡 元素创造了一个炫酷的前奏 动画，增加了视频的仪式感 和观赏性。
结论和总结
本课程讲解了过渡元素的定义和作用、使用场景、类型和效果、操作步骤、 设计注意事项以及案例分析。我们希望你现在更能运用过渡元素来增强你的 网站，让你的网站更加精彩！
设置触发条件，比如页面滚动、鼠标悬停等。
过渡元素的设计注意事项
• 过渡元素的使用应避免过度，以防影响页面的正常阅读。 • 过渡元素的过度和延迟时间要合理，过长或过短的时间都会对用户造
成不良的影响。 • 过渡效果所使用的图形和颜色要与网站风格相协调，不要过于突兀。
过渡元素的案例分析
店铺街头展示
通过淡入淡出的过渡元素， 让店铺展示更具动态感，吸 引大量目光。
旋转效果
4
卡牌翻转等动画效果。
2023届高考化学一轮复习 单元检测十四 物质结构与性质(Word含答案)
单元检测十四 物质结构与性质一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列各项叙述正确的是( )A ．N 、P 、As 的电负性随原子序数的增大而增大B ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素C ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等D ．氮原子的最外层电子排布图：2．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s 22p 5的原子 3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是( )A ．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B ．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C ．最外层电子排布为n s 2n p 6(若只有K 层时为1s 2)的原子，第一电离能较大D ．对于同一元素而言，原子的电离能I 1＜I 2＜I 3＜…4．对于短周期元素形成的各分子，下表所述的对应关系错误的是( )选项 A B C D 分子式 CH 4 NH 3 CO 2 SCl 2 VSEPR 模型名称 正四面体形四面体形直线形 四面体形 分子的空间结构名称正四面体形 平面三角形直线形V 形5．已知各种硝基苯酚的性质如下表：名称结构式25 ℃，水中溶解度/g熔点/℃沸点/℃邻硝基苯酚0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是()A．邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另两种硝基苯酚B．间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键C．对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高D．三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小6．下列有关原子晶体的叙述不正确的是()A．金刚石和二氧化硅晶体的最小结构单元都是正四面体B．1 mol金刚石中的C—C数目是2N A，1 mol SiO2晶体中的Si—O数目是4N AC．水晶和干冰在熔化时，晶体中的共价键都会断裂D．SiO2晶体是原子晶体，所以晶体中不存在分子，SiO2不是它的分子式7．元素周期表是安置元素的一座“大厦”，已知原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中的“单元号和房间号”即位置的是()A．某元素原子的第二电子层电子排布图为B．某元素在某种化合物中的化合价为＋4C．某元素的原子最外层电子数为6D．某元素的原子价电子排布式为5s25p18．硫酸盐(含SO2－4、HSO－4)气溶胶是雾霾的成分之一。
高三化学一轮复习 第11章 过渡元素“过渡元素”单元练
“过渡元素”一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）。
A ．将铜屑加入3Fe +溶液中：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++→+ B ．将磁性氧化铁溶于盐酸：3342Fe O 8H 3Fe 4H O +++→+C ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2332Fe 4H NO Fe NO 2H O ++-+++→+↑+ D ．将铁粉加入稀硫酸中：322Fe 6H 2Fe 3H +++→+↑解析：选项A 正确，符合3个守恒；选项B 错误，电荷不守恒，34Fe O 中Fe 有两种价态，正确的应为：32342Fe O 8H 2Fe Fe 4H O ++++→++；选项C 错误，电荷数不守恒和得失电子数不守恒，正确的应为：23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O +-++++→+↑+；选项D 错误，不符合客观事实，反应后铁只能产生2Fe +和2H 。
本题答案为选项A 。
2．图11-16是一种稀硫酸对Fe —Cr 合金随Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．稀硝酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B ．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：3Fe 6HNO +（稀）()3223Fe NO 3NO 3H O →+↑+C ．Cr 含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe —Cr 合金的腐蚀性最强D ．随着Cr 含量增加，稀硫酸对Fe —Cr 合金的腐蚀性减弱解析：选项A 应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸或硫酸弱。
选项B 应生成NO ；选项C 不能解释盐酸和硝酸中氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速率小。
本题答案为选项D 。
3．由5m o l23Fe O 、4mol 34Fe O 和3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁1mol 并在高温下和23Fe O反应。
若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO 与23Fe O 的物质的量之比可能是（ ）。
2024年高考化学过渡金属的化学性质历年真题精选
2024年高考化学过渡金属的化学性质历年真题精选过渡金属是化学元素周期表中位于d区的元素，其具有独特的化学性质。
对于高考化学考试来说，过渡金属是一个重要的考察内容。
本文将为大家整理2024年高考化学真题中与过渡金属化学性质相关的题目，并提供详细解析。
一、选择题题目1：下列元素中，属于过渡金属的是A. 硒B. 氮C. 铜D. 锂解析：选择题一般通过排除法解答，根据题意，我们需要找出属于过渡金属的元素。
根据周期表，过渡金属位于d区，因此选项A、B不符合条件，剩下选项C和D。
铜为过渡金属，而锂为主族金属，因此答案选C。
题目2：以下关于过渡金属化合物的说法正确的是A. 过渡金属化合物多为气体B. 过渡金属化合物的颜色取决于其物理状态C. 过渡金属化合物一般具有高电离能D. 过渡金属化合物的化学性质只与其原子核有关解析：选项A错误，大部分过渡金属化合物为固体。
选项B正确，过渡金属化合物的颜色与其电子跃迁有关。
选项C错误，过渡金属具有相对较低的电离能。
选项D错误，过渡金属的化学性质与电子排布有关。
因此答案选B。
二、填空题题目1：过渡金属的电子结构一般为__________。
解析：过渡金属是指d区的元素，其电子排布一般为(n-1)d^n。
因此答案为(n-1)d^n。
题目2：过渡金属的氧化态较稳定的原因是__________。
解析：过渡金属具有较宽的能带，其电子容易失去或获得电子形成氧化态。
因此答案为电子容易失去或获得。
三、解答题题目：某过渡金属离子在不同氧化态下对酚酞指示剂呈现不同颜色，请写出该过渡金属离子的氧化态和颜色变化的原因。
解析：该题目要求根据所给信息，写出过渡金属离子的氧化态和颜色变化原因。
这类题目可以通过查阅有关资料或者综合知识进行回答。
以锰离子为例，锰在不同氧化态下呈现不同的颜色。
在+2氧化态下，锰离子呈现粉红色；在+7氧化态下，锰离子呈现紫色。
这是由于锰离子的电子跃迁引起的，+2氧化态下电子转移到不同的d轨道能级，吸收绿光，所以呈现粉红色；而+7氧化态下电子转移到更高的d轨道能级，吸收黄光，呈现紫色。
过渡金属元素习题及答案
本部分内容集中出现在选修三物质的结构与性质，主要考察的知识点有：1、原子或离子的电子排布式；2、分子的结构（特别是配合物结构的考察）；3、中心离子的配位数；4、含有过渡元素晶体的密度和化学式的考察。
1．[物质结构与性质]K4[Fe（CN）6]强热可发生反应：3 K4[Fe（CN）6]2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位数为（填数字）；Fe2+基态外围电子排布式为。
（2）（CN）2分子中碳原子杂化轨道类型为；1molK4[Fe （CN）6]分子中含有键的数目为。
（3）O与CN互为等电子体，则O的电子式为。
（4）Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6，碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为。
2．芦笋中的天冬酰胺(结构如右图)和微量元素硒、铬锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2Se的晶体类型为，含有的共价键类型为。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为。
（4）已知铝(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示A是 (填元素符号)，B的价电子排布式为。
3．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。
（1）写出Fe3+的基态核外电子排布式。
（2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为；1mol HCN 分子中含有σ键的数目为__________mol。
（3）N2O的空间构型为，与N2O互分等电子体的一种离子为。
（4）TiO2的天然晶体中，最稳定的一种晶体结构如下图，则黑球表示原子。
4．我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。
实验二十四-第一过渡系元素(二)-铁钴镍
钴的配合物
(1)往盛有1mL CoCl2 溶液的试管中加入少量硫氰酸钾固体，观察 固体颜色。再加入0.5mL 戊醇于0.5mL 乙醚，观察水相与有机相 的颜色，该反应可鉴别Co2+。
Co2++4SCN-
[Co(NCS)4]2-(蓝色)
(2)往0.5mL CoCl2溶液中滴加浓氨水，至生成的沉淀刚好溶解为 止，静置一段时间后观察溶液颜色。
•
♦0.1 mol·L-1KI
•
♦0.1 mol·L-1KMnO4
•
♦NH4Cl
•
♦KSCN
•
♦(NH4)2Fe(SO4)2
四、实验步骤
♦(一) Fe(II)、Co(II) 、Ni(II)化合物的还原性
1 铁（Ⅱ）的还原性
酸性介质 往盛有0.5mL氯水的试管中加入3 滴6mol•L-1 H2SO4溶液，然后滴加
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
♦(三) Fe Co Ni的配合物
• 铁的配合物
(1)往盛有1mL六氰合铁（Ⅱ）酸钾溶液的试管中 加入约0.5mL碘水，摇动试管后，滴入数滴硫 酸亚铁铵溶液，观察现象。此为Fe2+的鉴定反 应。
2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+=Fe3[Fe(CN)6]2
(2)向盛有1mL新制（NH4）2Fe(SO4)2溶 液中加入碘水，摇动试管，将溶液分成 两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后 向其中一支试管中加入约0.5mL 3% H2O2 溶液，观察现象。此为鉴定Fe3+的反应。
3 镍（Ⅱ）的还原性 用NiSO4溶液按2（1）（2）实验方法操作， 观察现象，第二份沉淀留作下面实验用。
过渡元素(2)
Fe2+重要配合物
Fe(C5H5)2（二茂铁，cp）
夹心化合物 大大丰富了金属有机化学内容，1973年Nobel奖 其他键配合物
其他Fe2+配合物
[Fe(phen)3]2+（红色）
[Fe(phen)3]3+ (蓝) + e = [Fe(phen)3]2+ (红) 用于Fe2+的比色测定或氧化还原滴定指示剂
Fe3+配合物
[Fe(SCN)x]3-x，x=1~6
血红色配合物，但Kfө不大，易被其他配体破坏 不采用Fe3+与CN-直接反应，而是氧化[Fe(CN)6]4与Fe2+生成蓝色沉淀滕氏蓝，实质与普鲁士蓝相同 在碱性环境下可缓慢氧化水
K3[Fe(CN)6]，赤血盐
4K3Fe(CN)6 + 4KOH = 4K4[Fe(CN)6] + O2 + 2H2O K3Fe(CN)6 +3H2O = Fe(OH)3 + 3KCN + 3HCN
第十章 过渡元素（2）
周期表VIII族
分类
Fe Ru Os Hs
Co Rh Ir Mt
Ni Pd Pt Ds
铁系元素 轻铂系元素 铂系元素 重铂系元素
本族元素都是重要的工业催化剂原料 在本族元素中，横向相似性>纵向相似性
10.1 铁系元素
元素
Fe，Iron(Ferrum) Co，Cobalt Ni，Nickel
Fe3+本是浅紫色的，但水解形成羟基多核配合物 3+ Fe3+与CO32-等易发生双水解反应
化学元素周期表中的过渡元素练习题
化学元素周期表中的过渡元素练习题1. 请列出元素周期表中的过渡元素。
元素周期表中的过渡元素包括：第4周期：钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）第5周期：铝（Al）、锌（Zn）、镓（Ga）、镉（Cd）、铟（In）、锡（Sn）、锑（Sb）、铊（Tl）第6周期：铱（Ir）、铂（Pt）、金（Au）第7周期：汞（Hg）2. 过渡元素的电子排布如何？过渡元素的电子排布遵循以下规则：- 相对于主族元素，过渡元素的d轨道开始填充电子。
这导致过渡元素具有更多可能的氧化态，因为它们可以丢失或获得不仅仅是最外层的电子，而是d轨道中的电子。
- 过渡元素的电子排布一般遵循(Ar)4s^2 3d^n的模式，其中n为d轨道中的电子数。
这个模式保证了过渡元素中d轨道的填充顺序。
3. 过渡元素的化学性质有哪些特点？过渡元素具有以下化学性质的特点：- 过渡元素可以形成多种氧化态。
这是由于过渡元素的d轨道相对较稳定，允许容纳不同数量的电子。
因此，过渡元素可以形成不同的离子，具有不同的氧化态。
- 过渡元素可以形成配合物。
过渡元素的d轨道提供了额外的空间，可以与其他分子或离子形成配位化合物。
这些配位化合物具有独特的性质和应用。
- 过渡元素具有良好的催化性能。
过渡元素的d轨道和可变的氧化态使其在许多催化反应中起到关键作用。
许多工业催化反应和生物催化反应都涉及过渡元素。
4. 过渡元素在生活中的应用有哪些？过渡元素在生活中有广泛的应用，包括：- 铁（Fe）是人类最早使用的金属之一，广泛用于建筑、制造、工业等领域。
- 铜（Cu）被用于制作导线、管道和各种电子设备，因为它是良好的导电材料。
- 锌（Zn）常用于锌-碳电池和热镀锌等领域。
- 铬（Cr）用于制作不锈钢，使其具有抗腐蚀性能。
- 钼（Mo）广泛应用于合金制造、催化剂和电子器件中。
- 钛（Ti）因其强度和耐腐蚀性，被广泛应用于航空航天、医疗器械等高科技领域。
过渡元素(二)-铬锰铁钴镍
锰的化学性质
01 在常温下以化合态存在，主要呈正二价。
02
在空气中加热时，表面生成一层氧化物保护 膜。
03
在高温时，能与许多元素发生化合反应。
04
锰与稀硫酸、稀盐酸反应放出氢气。
锰的化合物
二氧化锰
天然矿物形式存在，黑色无定形 粉末或黑色斜方晶体，难溶于水、
弱酸、弱碱、硝酸、冷硫酸，加 热时溶于浓盐酸而放出氯气。
铬在常温下不易与水反应，但 在高温高压条件下可以与水蒸 气反应生成铬酸或铬酸酐。
铬可以形成多种氧化态的化合 物，从+2到+6价，其中最常 见的氧化态是+2和+3价。
铬的化合物
氧化物
盐类
铬的氧化物有CrO、Cr2O3和CrO3等， 其中Cr2O3最为常见，是冶炼铬的重 要原料。
铬的盐类非常丰富，包括卤化物、硫酸盐、 硝酸盐、铬酸盐等。其中铬酸盐是重要的工 业原料，可用于生产颜料、染料、油漆等。
Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO
硫酸盐
02
Fe₂(SO₄)₃
碳酸盐
03
Fe₂(CO₃)3
04 钴
钴的物理性质
银白色金属，具有铁磁性。 密度为8.9克/立方厘米。
熔点为1493°C，沸点为 2870°C。
在潮湿空气中易被氧化。
钴的化学性质
在常温下不易与空气和水反应， 加热时能与酸反应生成氢气。
在高温下能与碳、氢气等发 生还原反应。
过渡元素(二)-铬锰铁钴镍
•铬
•锰
•铁
目
•钴 •镍
录
01 铬
铬的物理性质
铬是银白色的金属，具有较高的 熔点和沸点，是所有金属中最硬
的之一。
广东省中山一中丰山学部2023年高一化学第二学期期末统考试题含解析
2022-2023学年高一下化学期末模拟试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列元素属于过渡元素的是（）A．钾B．镓C．铁D．钋2、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是A．Z为0.3 mol·L－1B．Y2为0.4 mol·L－1C．X2为0.2 mol·L－1D．Z为0.4 mol·L－13、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A．504mL B．336 mL C．224 mL D．168mL4、从海带中提取碘的工业生产过程如下:下列说法不正确的是A．为保证I完全被氧化,应通入过量Cl2B．试剂R可以为NaOH溶液C．H2SO4溶液作用之一是使滤液酸化D．提纯晶体碘采用升华法5、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。
在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。
下列反应最符合绿色化学中“原子经济”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO6、下列方程式正确的是A．铁与稀硫酸反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2→CH2=CHBr+ HBrC．碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3===2Na+＋CO32－D．二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na++2OH－===Na2SiO3+H2O7、苯环结构中，不存在单、双键交替结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②苯中所有碳碳键的键长均相等③苯与氢气在催化剂存在的条件下加热能发生加成反应生成环己烷④经实验测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯在溴化铁存在的条件下与液溴发生取代反应，但不能因化学变化而使溴水褪色A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．②③④⑤8、下列热化学方程式或说法正确的是( )A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890kJ· mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270kJ·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJD．在C中相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气与1mol氟气的能量总和9、下列物质转化常通过加成反应实现的是A．B．CH3CHO →CH3COOHC．CH4→ CH3Cl D．CH2＝CH2→ CH3CH2Br10、南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月10日在长寿之乡如皋市开赛。
2014年全国高中生化学竞赛教程过渡元素
紫色（400—430nm） 绿色（490—540nm） 紫色 亮绿
（7）四面体、平面正方形配合物的颜色比相应的八面 体的颜色移向短波方向 CoCl42－ 深蓝 Co(H2O)62＋粉红色
（8）无色晶体如果掺有杂质或发生晶格缺陷时，常有颜 色 （9）晶粒的大小影响晶体颜色 Hg2+ + OHHgO + H2O Hg(NO3)2 + Na2CO3 HgO + CO2 + 2NaNO3 （10）金属有金属光泽或呈银白色，但金属粉末都是黑色
粉红
（2）多数氟化物无色（特例：CuF（红），BrF（红）） 3、4、5、6主族，5、6周期各元素的溴化物、碘化物几乎 都有颜色
锌族卤化物除HgI2（红）都无色
铜族除CuCl和AgCl外多数有颜色
（3）含氧酸根离子： 主族元素含氧酸根离子绝大多数无色
过渡元素的含氧酸根离子多数有色，同族 内随原子序数的增加酸根的颜色变浅或无色
Ti ＋ 6 HF ＝ H2[TiF6] + 2H2
3、Ti的化合物 在Ti的化合物中，以＋Ⅳ氧化态物质稳定，常见 的有：TiO2，TiCl4，TiOSO4等
TiO2＋＋H2O2 ＝ [TiO(H2O2)]2+ (黄色）
（该反应常用于Ti的定性分析和检测）
例题：
1、人类有一个美好的理想：利用太阳光能和催化 剂分解水以获得巨大的能源——氢能源。20实际70 年代已有化学家（Fujishima和Honda，日本）开 发研究了有关元素的化合物作为光电极材料初步实 现了这一变化。已知该元素N层电子数和K层电子 数相等，并和它的M层d亚层中的电子数相等。某 元素可能是（ ） (A) 铍 （B）钛 （C）铁 （D）铜
化学奥林匹克系列讲座
第8章过渡元素-习题答案
第八章过渡元素【习题答案】8.1 什么是过渡元素？过渡元素有那些共同特点？解：特征电子构型为（n－1）d1~9 ns1~2的元素称为过渡元素，不包括锌分族。
广义上，过渡元素也包括锌分族。
过渡元素几乎都是熔点高、导热导电性好、硬度大、比重大的典型金属元素；大多数都能溶于无机酸；可呈多种氧化态，易形成配位化合物，离子和化合物大多数都有色，易形成顺磁性化合物。
8.2 过渡元素的熔点和升华热的变化有何特点？为什么会有这些特点？解：从左到右逐渐升高，在第6、7族达到最大值，然后下降；第二、第三系列过渡元素比第一过渡系列元素大很多。
因为原子化焓具有相同的变化趋势。
8.3 为什么过渡元素电离能随原子序数的变化曲线不是平滑的而是出现一些折点？解：从左到右总体上逐渐增大，在破坏半满和全满构型处出现电离能增大的点，在生成半满和全满构型处出现电离能减小的点，因而曲线出现折点。
8.4 过渡元素氧化态的分布有什么特点？为什么第7族后的元素不易达到最高氧化态（族号氧化态）？解：第一过渡系列两端元素的氧化态变化少、氧化态低；中间元素的氧化态变化多、氧化态高。
第7族后的过渡元素不易达到最高氧化态是因为d轨道的收缩效应使核对价电子的吸引力增强。
8.5 过渡元素低价氧化态稳定存在的条件是什么？高价氧化态稳定存在的条件是什么？解：低氧化态原子上负电荷较多，π酸配体具有π电子接受体性质，可以稳定过渡元素的低氧化态化合物。
高氧化态原子上正电荷较多，O2－和F－是π电子给予体，可以稳定过渡元素的高氧化态化合物。
8.6 为什么往CuSO4水溶液中加入I－和CN－时能得到Cu（I）盐的沉淀，但是Cu2SO4在水溶液中却立即转化为CuSO4 和Cu？解：由于Cu2＋的水化焓非常高，其足以补偿Cu＋（g）歧化反应的焓变（I2－I1－S）和Cu＋（aq）的去水化焓，致使Cu＋（aq）的歧化反应自发进行。
向CuSO4水溶液中加入I－和CN－发生氧化还原反应使Cu2＋转变成CuI、CuCN沉淀，无法进行Cu2＋的水合过程，因而不发生歧化反应。
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第13章 过渡元素[习题]1. 解：(1)2Cu + → Cu 4434421湿空气O 2H 2CO 2O ++2(OH)2CO 3↓ (2) Cu 2O + 2Cl - + 2H + → 2CuCl 2↓+ H 2O(3) Cu 2O +2H + → Cu 2+ + Cu ↓+ H 2O(4) 2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓+ I 2(5) 2Cu 2+ + 6CN -(过量) → 2[Cu(CN)2] - + (CN)2↑(6) AgBr + 2S 2O 32- → [Ag(S 2O 3)2] 3- + Br -(7) Zn 2+ + 4NH 3·H 2O(过量) → [Zn(NH 3)4]2+ + 4H 2O(8) Hg 2+ + 4I - (过量) → [HgI 4] 2-(9) Hg 22+ + 4I - (过量) → [HgI 4] 2- + Hg ↓(10) Hg 2+ + 2OH - → HgO ↓+ H 2O(11) Hg 2Cl 2 + SnCl 2 → 2Hg ↓+ SnCl 4(12) HgS + S 2- → [HgS 2]2-※2. 解：简单工艺流程如下：(1) 配制工业纯ZnCl 2溶液，用稀HCl 调节溶液pH = 1~2，加入少量Zn 粉，除去重金属离子(Pb 2+、Cu 2+等)杂质。
(2) 过滤，除去重金属离子后的清夜中加入少量H 2O 2(3%)，将Fe 2+氧化为Fe 3+。
(3) 用NH 3·H 2O 调节溶液pH = 4，通H 2O(g)加热，使Fe 3+沉淀完全，过滤除去Fe(OH)3。
(4) 滤液中加入饱和NH 4HCO 3溶液，调节溶液pH = 8，生成白色沉淀。
(5) 过滤，将沉淀离心甩干，再用热水洗涤多次，直到用AgNO 3试剂检查Cl -含量达标为止。
(6) 沉淀经干燥焙烧，即得产品ZnO 试剂。
3. 解：(1) 先有白色沉淀生成，由于白色Zn(OH)2沉淀溶于NaOH ，因而加过量NaOH 时白色沉淀消失。
Zn 2++2OH -(适量) →Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH -(过量) →[Zn(OH)4]2-(2) 先有浅蓝色Cu 2(OH)2SO 4沉淀，NH 3·H 2O 过量时，沉淀因[Cu(NH 3)4]2+形成而溶解。
2Cu 2++2NH 3·H 2O+SO 42- → 2Cu 2(OH)2SO 4↓+2NH 4+Cu 2(OH)2SO 4 +8NH 3·H 2O (过量) →2[Cu(NH 3)4]2+ +2OH -+SO 42-+ 8H 2O(3) HgCl 2溶液中加入适量SnCl 2时生成白色Hg 2Cl 2沉淀，加过量SnCl 2时白色Hg 2Cl 2被还原为Hg 。
2HgCl 2 + SnCl 2 → 2 Hg 2Cl 2↓+ SnCl 4;Hg 2Cl 2 + SnCl 2 → 2Hg ↓+ SnCl 4(4) HgCl 2溶液中加入KI 时，先有橘红色HgI 2沉淀生成，加KI 过量时，HgI 2沉淀因形成无色[HgI 4] 2-而溶解。
HgCl 2 + 2I - → HgI 2↓+ 2Cl -HgI 2+ 2I - (过量) → [HgI 4] 2-4. 解：因混合液中含有大量F -，它可与Fe 3+配合，使c (Fe 3+)降低，导致Fe 3+的氧化能力下降，所以加入KI 溶液时，Cu 2+可氧化I -而生成白色CuI 沉淀和单质I 2。
反应式如下：Fe 3+ + 6F - → [FeF 6]3-2Cu 2+ + 4I - → 2CuI ↓+ I 2这可用电极电势值说明。
已知：Fe 3+ + e -Fe 2+ \E = 0.771V [FeF 6]3-+ e - Fe 2+ + 6F -将两电极组成原电池，电动势为零(E = 0)时，则：E (Fe 3+/Fe 2+) = E ([FeF 6]3-/Fe 2+) \E (Fe 3+/Fe 2+) + 0.0592V × lg)Fe ()Fe (23++c c = \E ([FeF 6]3-/Fe 2+) + 0.0592V× lg 6236)}F ()}{Fe ({)]FeF ([−+−c c c\E ([FeF 6]3-/Fe 2+) = \E (Fe 3+/Fe 2+) + 0.0592V× lg)]FeF ([136f −\K = 0.771 ＋ 0.0592× lg1410×04.21 = - 0.076 V << \E (I 2/I -) = 0.536V所以， [FeF 6]3-不能氧化I -。
查表：\E (Cu 2+/CuI) = 0.86V >\E (I 2/I -) 故有Cu 2+氧化I -的反应发生，而无[FeF 6]3-氧化I -的反应发生。
5. 解：A 为CuCl 2，B 为Cu(OH)2，C 为 CuS ，D 为AgCl 。
(1) Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2(A) 浅蓝色沉淀B(2) Cu(OH)2 +2H + → Cu 2+ +2H 2O(B)Cu(OH)2 + 4NH 3 → [Cu(NH 3)4]2+ + 2OH -(B)(3) Cu 2+ + H 2S → CuS ↓+ 2H +(A) 黑色沉淀C(4) 3CuS + 8H + + 2NO 3- → 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 3S ↓+ 4H 2O(5) Ag + + Cl - → AgCl ↓(A) 白色沉淀D(6) AgCl + 2NH 3 → [Ag(NH 3)2]+ + Cl -(D)6. 解：这无色溶液中含有Hg(NO 3)2。
(1) 2Hg 2+ + NO 3- + 4NH 3 + H 2O → HgO·NH 2HgNO 3↓+ 3NH 4+白色(2) Hg 2+ + 2OH - → HgO ↓+ H 2O黄色(3) Hg 2+ + 2I - → HgI 2↓橘红色HgI 2+ 2I -(过量) → [HgI 4]2-(4) Hg 2+ + Hg → Hg 22+2Hg 22+ + 4NH 3 + H 2O + NO 3- → HgO·NH 2HgNO 3↓+ 2Hg ↓+3NH 4+白色 黑色7. 解：A 为HgCl 2、 B 为HgO 、 C 为HgS 、 D 为[HgS 2]2-、E 为AgCl 、F 为[Ag(NH 3)2]+、G 为Hg 2Cl 2、H 为Hg 。
8. 解：(1) 加过量NaOH; (2) 加NH 3·H 2O;(3) 加过量NH 3·H 2O; (4) 加HNO 3;(5) 加NH 3·H 2O ; (6) 加稀HCl(或根据颜色);(7) 加过量NH 3·H 2O; (8) 加Na 2S 或HCl※9. 解：(1)由已知电对的\E 值可知： \E = \E (Cu +/Cu) -\E (Cu 2+/Cu +)= 0.36 V > 0故Cu +发生歧化反应：2Cu +→Cu 2+ + Cu反应平衡常数可由下式求得：lg K = \V 0592.0z '\E =V 0592.0V 36.01×=6.08 \K = 1.2×106K \值较大，表明Cu +在水溶液中发生歧化反应较完全。
(2)下面两个平衡反应： CuCl(s)Cu + + Cl - (A) == 1.72×10\A K \sp K -72Cu +Cu 2+ + Cu (B) = 1.2×10\B K 6(A)式× 2 +(B)式得： 2CuCl(s)Cu 2+ + Cu + 2Cl - (C) 则：={(CuCl)}\C K \sp K 2· \B K = 3.6×10-8该反应的逆反应为Cu 2+ + Cu + 2Cl - → 2CuCl ↓ (D)\D K = 1/= 1/(3.6×10\C K -8) =2.8 × 107计算结果表明：当Cu()Ⅰ形成沉淀或配合物时，可使Cu()Ⅱ转化为Cu()Ⅰ的化合物，即发生歧化反应的逆过程。
10. 解：(1)（-）Ag, AgI(S)∣I -(1 mol•L -1)‖Ag +(1 mol•L -1)∣Ag （+）(2) 电池反应为Ag ++ I -→AgI ↓(3) K sp θ(AgI) = 8.63×10-1711. 解：([AuCl \f K 2]−)=3.09×1011; ([AuCl \f K 4]−)=1.41×102612. 解：(1) 常温下气态Cu(I)比Cu(II)稳定;(2)常温下Cu 2O 、CuO 均稳定；(3)高温下Cu 2O 比CuO 稳定；(4)水溶液中Cu(I)不稳定，会自发歧化为Cu(II)和Cu13. 解：A 为AgNO 3、 B 为AgCl 、 C 为[Fe(NO)]2+、 D 为[Ag(NH 3)2]+、E 为AgBr 、F 为Ag 2S 2O 3、G 为[Ag(S 2O 3)2]3-、H 为AgS 、I 为AgI 、 J 为[Ag(CN)2]-、 K 为S 、 L 为NO 。
※14. 解：E = - 0.02377V ；lg K o ＝- 1.606K o ＝0.0248[思考题]11. 解：Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH)2↓Cu(OH)2 + 2OH-→ [Cu(OH)4]2-Cu2+ + 4NH3·H2O → [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OZn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2↓Zn(OH)2 + 2OH-→ [Zn(OH)4]2-Zn2+ + 2NH3·H2O → Zn(OH)2↓+ 2NH4+Zn2+ + 4NH3·H2O(过量) → [Zn(NH3)4]2+ + 4H2OHg2+ + 2OH-→HgO↓+ H2O2Hg2+ + 4NH3 + NO3- + H2O → HgO·NH2HgNO3↓+ 3NH4+Hg22+ + 2OH- → HgO↓+Hg↓+ H2O2Hg22+ + 4NH3 + NO3- + H2O → 3NH4+ + 2Hg↓+ HgO·NH2HgNO3↓12．解：2Cu2+ + 4I- → 2CuI↓+ I2Ag+ + I- → AgI↓Hg2+ + 2I- → HgI2↓HgI2 + 2I- → [HgI4]2-Hg22+ +2I- → Hg2I2↓Hg2I2 +2I- → [HgI4]2- + Hg↓-。