最新《物理化学》下册试卷

化学工程与技术学院2014-2015年度第一学期

《物理化学》下册期末考试试题 （化学教育专业、化工、应化专业）

一、选择填空（每小题1.5分，共30分）

1．用同一电导池分别测定浓度为0.01mol ·kg -1和0.1mol ·kg -1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，它们的摩尔电导率之比Λm (1) :

Λm (2)为（ ）。

（a ）1 : 5 （b ）5 : 1 （c ）10 : 5 （d ）5 : 10

2 CaCl 2的摩尔电导率Λm 与其离子的摩尔电导率λm 关系为（ ）

（a ）)Cl ()Ca

()CaCl (22-+

+=m m m Λλλ

（b ） )Cl ()Ca (2

1)CaCl (22-

++=m m m Λλλ

（c ）)Cl ()Ca 2

1()CaCl (22-

++=m m m Λλλ

（d ） )]Cl ()Ca 2

1([2)CaCl (22-

++=m m m Λλλ

3. 在10cm 3

、1mol ·dm -3

的KOH 溶液中加入10 cm 3

水，其摩尔电导率如何

变化？（ ）

（a ）增大 （b ）减小 （c ） 不变 （d ）无法判定 4. 浓度为m B 的H 3PO 4溶液，其平均离子活度系数为γ±，则H 3PO 4的表观活度a B 可表示为（ ）

（a ）4

θB B 4⎪⎭

⎫ ⎝⎛=±m m a γ （b ） θ

B B 4m m a ±=γ （c ）⎪⎭

⎫ ⎝⎛=±θB B 27m m a γ （d ） 4

θ

B 4B 27⎪⎭⎫ ⎝⎛=±m m a γ 5. 电极 OH -

(a -)|HgO(s)| Hg(l)作为还原电极的电极反应为（ ） （a ）Hg Hg →+-

+e

（b ）-

-++→+e O H HgO(s)OH Hg(l)22 （c ）2O Hg(l)HgO +→+-

e 2

（d ） -

2OH Hg(l)O H HgO 22+→++-e

6. 细胞色素(Fe 3+

) + e →细胞色素(Fe 2+

)，在298K 时标准电极电势为0.25V ，则反应：H 2(g) + 细胞色素(Fe 3+

) → H +

+ 细胞色素(Fe 2+

)的θ

m r G ∆为（ ）kJ ·mol -1

（a ）48.2 （b ）24.1 （c ）-24.1 （d ）-48.2 7. 将一原电池两极短路，此时电池与环境交换的热量与反应焓变的

关系为（ ）

（a ）Q =△H （b ）Q >△H （c ）Q <△H （d ）Q ≥△H 8. 浓差电池的电动势来源于（ ）

（a ）化学反应的m r G ∆ （b ）化学反应的焓变m r H ∆ （c ）不同浓度溶液的化学势不同 （d ）不同的化学物质 9. 298.15K 时，H 2(g)在锌电极上的超电势V 75.0=η，

V 763.0)(-=+

/Zn Zn 2θϕ，电解含有Zn +

的溶液，为了不使H 2(g)

析出，溶液的pH 应该如何控制？（ ） （a ）pH > 0.22 （b ）pH > 2.7 （c ）pH > 7.2 （d ）pH > 8.3

10. 某化学反应的方程式为2A →P 则在动力学研究中表明该反应为（ ）

A. 基元反应

B.双分子反应

C.不能确定

D.二级反应 11. 恒容反应 ，反应物A 的消耗的速率

为（ ）

（a ）B A C k C k r 21A -=2

（b ）B A C k C k r 21A 222

-=

（c ）2

2A C k r 1A = （d ）B A C k C k r 21A 2

1212-=

12. 对于反应A →B+C ，反应物浓度降为初始浓度一半需要时间20min ，降为1/4需时间30min ，该反应为（ ）反应？ （a ）零级 （b ）一级 （c ）二级 （d ）三级

13. 某反应的活化能为300 kJ ·mol -1

，在T = 300K 时温度每增加1K ，反应速率常数k 约增加（ ）

（a ）4.0% （b ）11% （c ）50% （d ）74%

14. 恒容双分子气相反应碰撞理论的活化能E c 与阿累尼乌斯活化能

E a 的关系为（ ）

（a ）c a E E = （b ）RT E E 2

1

c a +

= （c ）RT E E 2c a += （d ）nRT E E +=c a

15. 催化剂具有的特征中，下列那一点是不恰当的（ ）

（a ）催化剂能加快反应速率，但不能改变热力学方向； （b ）催化剂不能改变反应的平衡常数；

（c ）反应前后催化剂的物理性质和化学性质不变； （d ）催化剂有选择性

16.将一玻璃罩封闭住大小不同的小水滴，

罩内预先充满水蒸气，过一会观察到什么现象

（）。

（a）小水滴变大，大水滴变小（b）大水滴变大，小水滴变小

（c）无变化（d）大小水滴皆会蒸发而消失

17. 液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？（）

（a）表面张力（b）附加压力

（c）液体是否润湿毛细管（d）毛细管半径

18. 将半径相同的三根玻璃毛细管分别插入乙醇水溶液、NaCl水溶液及纯水中，毛细管液面上升的高度分别是h1、h2、h3, 则（）（a）h1> h2> h3（b）h3> h2> h1

（c）h2> h1> h3（d）h2> h3> h1

19. 对于物理吸附，下列说法中那一个是不恰当的（）

（a）吸附剂与吸附质之间的作用力是范氏力

（b）吸附无选择性

（c）吸附层可以是单分子层也可以是多分子层

（d）吸附速率随温度升高而增大

20. ζ电势的绝对值大小随外加电解质浓度增加而（）

（a）增加（b）减少（c）不变（d）先增加后减少二、判断题（10分，每小题2分）

1、标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。（）

2、等体积的0.08mol·dm-3的KB r溶液和0.10mol·dm-3的AgNO3溶液混合制AgBr溶胶，分别加入相同浓度的溶液(1)KCl (2)N a2SO4 (3)MgSO4(4)N a3PO4，其聚沉能力的大小次序为(2)>(4)>(1)>(3)。（）

3、有一光化学反应的初级反应为A + hνP，若A的起始浓度增加1倍，则反应速率增加1倍。（）

4、某一反应在一定条件下的平衡转化率为18.7 %，当加入催化剂后，保持其它条件不变，反应速率增加了3倍，则平衡转化率不变。（）

5、反应Pb(C2H5)4=Pb+4C2H5是基元反应，其反应级数为1。（）

三、填空题（每空2分，共20分）

1、Langmiur等温吸附理论的假设：①吸附力来自于固体表面，②被吸附分子之间；③吸附是

层。

2、直径为d的球形肥皂泡所受的附加压力Ps为（γ为表面张力）。

3、将反应H++OH-=H2O设计成可逆电极。

4、将10mol，0.03mol•dm-3的KCl溶液和80ml，0.007mol•dm-3的AgNO3溶液混合制备AgCl溶液，其胶团结构示意为：。

5、Tyndall现象是胶体粒子对光的、布朗运动的本