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化学的实验报告（精选6篇）

化学的实验报告（精选6篇）化学的实验报告篇1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。

电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。

目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。

通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。

本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。

《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。

二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。

约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。

(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。

还有铁氧体磁体Phi;30*23毫米二块、稀土磁体Phi;12*5毫米二块、稀土磁体Phi;18*5毫米一块。

(3)：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。

(4)：铁片两片。

(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。

)用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。

表面用砂纸处理。

2、电流表，0至200微安。

用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。

即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。

3、" 磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，(也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。

本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。

因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反应"装置的正极流向"磁场中的电化学反应"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反应"装置的正极、负极。

4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。

大学生实验报告化学

一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作，提高实验技能。

2. 学习并掌握化学实验的基本原理和方法。

3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。

二、实验原理本实验主要涉及酸碱中和滴定、沉淀反应、氧化还原反应等化学实验。

通过这些实验，我们可以了解化学反应的基本规律，学习如何通过实验来验证化学理论。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、量筒、滴定管夹、玻璃棒、滴定台、电子天平、移液管、漏斗等。

2. 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铁溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液等。

四、实验步骤1. 酸碱中和滴定（1）用移液管准确量取20.00mL盐酸溶液于锥形瓶中，加入2-3滴甲基橙指示剂。

（2）用碱式滴定管准确量取20.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由黄色变为橙色时，表示滴定终点。

（4）记录消耗的氢氧化钠溶液体积，计算盐酸的浓度。

2. 沉淀反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铜溶液于烧杯中。

（2）用移液管准确量取10.00mL氢氧化钠溶液，缓慢滴入烧杯中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液中出现蓝色沉淀时，表示沉淀反应完成。

（4）记录沉淀物的质量，计算反应物的摩尔比。

3. 氧化还原反应（1）用移液管准确量取10.00mL硫酸铁溶液于锥形瓶中。

（2）用移液管准确量取10.00mL硫酸亚铁溶液，缓慢滴入锥形瓶中，边滴边振荡。

（3）观察溶液颜色变化，当溶液颜色由浅绿色变为深绿色时，表示氧化还原反应完成。

（4）记录反应时间，计算反应速率。

五、实验数据与结果1. 酸碱中和滴定盐酸浓度：0.0987mol/L2. 沉淀反应沉淀物质量：1.56g反应物摩尔比：1:23. 氧化还原反应反应时间：2分钟六、实验分析1. 酸碱中和滴定实验表明，在实验条件下，盐酸与氢氧化钠反应完全，符合酸碱中和反应的化学方程式。

大学化学实验报告范文

大学化学实验报告范文实验名称，酸碱中和反应的观察。

实验目的，通过观察酸碱中和反应，了解中和反应的特点和规律，掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法。

实验仪器和材料：1. 烧杯。

2. 玻璃棒。

3. 酚酞指示剂。

4. 盐酸溶液。

5. 碳酸钠溶液。

6. 蒸馏水。

实验原理：酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下混合反应生成盐和水的化学反应。

在这个反应中，酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合成水，同时生成相应的盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，广泛应用于生活和工业生产中。

实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，分别加入适量的盐酸溶液和碳酸钠溶液。

2. 在每个烧杯中加入少量的酚酞指示剂。

3. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的颜色变化。

实验结果：1. 加入酚酞指示剂后，盐酸溶液呈现出淡红色，碳酸钠溶液呈现出淡紫色。

2. 将碳酸钠溶液慢慢倒入盐酸溶液中，搅拌后，溶液的颜色变为无色。

实验分析：在这个实验中，我们观察到了酸碱中和反应的过程。

盐酸是一种酸性溶液，碳酸钠是一种碱性溶液，它们发生中和反应后生成盐和水。

酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现紫色，而在中性溶液中呈现无色。

因此，当碳酸钠溶液慢慢倒入盐酸溶液中时，酚酞指示剂的颜色由红色逐渐变为无色，表明酸碱中和反应已经完成。

实验结论：通过这个实验，我们观察到了酸碱中和反应的特点和规律。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，它在生活和工业生产中有着广泛的应用。

掌握酸碱中和反应的基本原理和实验方法，对我们理解化学反应的规律和加深化学知识有着重要的意义。

实验改进：在今后的实验中，可以尝试使用其他酸碱指示剂，比如溴甲酚绿、酚酞等，观察不同酸碱指示剂在酸碱中和反应中的变化，以进一步加深对酸碱中和反应的理解。

总结：通过这次实验，我们对酸碱中和反应有了更深入的了解，掌握了酸碱中和反应的基本原理和实验方法。

这对我们今后的学习和工作都有着重要的意义。

希望在今后的实验中，我们能够继续努力，不断提高自己的实验能力和科学素养。

大学化学实验报告

大学化学实验报告实验目的：本次实验旨在通过对某种化学反应的观察和分析，探究该反应的特性和机理，并通过实验结果得出相应的结论。

实验原理：本实验采用了A和B两种物质进行反应。

A物质是一种酸性物质，B物质是一种碱性物质。

在实验过程中，将A物质滴加到B物质中，观察并记录反应过程中的现象和变化。

实验步骤：1. 准备工作：将所需实验器材清洗干净，准备好实验所需的试剂和溶液。

2. 实验操作：取一定量的B物质溶液置于容器中，加入适量的指示剂，并记录初始颜色。

3. 滴加A物质：用滴管滴加A物质溶液到B物质溶液中，同时记录滴加的体积。

4. 观察记录：在滴加的过程中，观察溶液的颜色变化、气体的产生等现象，并记录下来。

5. 反应终点：当滴加到一定体积时，停止滴加，观察溶液是否达到了终点颜色。

6. 数据处理：根据实验记录，计算出滴加的体积和反应终点的颜色变化。

实验结果：根据实验记录，当A物质滴加到B物质中时，溶液的颜色发生了变化。

初始时，B物质溶液呈现无色或浅黄色，滴加A物质后，溶液逐渐变为橙色。

随着滴加体积的增加，溶液颜色变得更加深沉。

当滴加到一定体积后，溶液的颜色达到了终点，呈现出明显的红色。

实验结论：根据实验结果，可以得出以下结论：1. A物质和B物质反应后，溶液的颜色发生了变化，由无色或浅黄色变为橙色，最终变为红色。

2. 反应过程中产生了气体，可以通过气泡的产生观察到反应的进行。

3. 该反应是一种酸碱反应，A物质是酸性物质，B物质是碱性物质，反应生成的产物是盐和水。

实验总结：通过本次实验，我们深入了解了酸碱反应的特性和机理。

实验结果表明，酸碱反应是一种常见的化学反应，可以通过溶液颜色的变化和气体的产生来观察和判断反应的进行。

同时，在实验过程中，我们也掌握了实验操作的基本技巧和注意事项，如准确滴加试剂、观察记录等。

这些实验技能对我们今后的学习和科研工作都具有重要的意义。

总之，本次实验通过对酸碱反应的研究，让我们对化学反应的特性和机理有了更深入的了解。

乙酰苯胺大学实验报告

实验名称：乙酰苯胺的制备实验日期：2023年X月X日实验地点：XX大学化学实验室一、实验目的1. 掌握乙酰苯胺的制备原理和方法。

2. 熟悉并掌握有机合成实验的基本操作技能。

3. 通过实验，了解并掌握重结晶、过滤等实验操作。

4. 培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。

二、实验原理乙酰苯胺（Acetanilide），化学名为N-苯基乙酰胺，是一种具有退热、镇痛作用的药物，也是较早使用的解热镇痛药。

其制备方法主要是苯胺与乙酰化试剂发生酰化反应，生成乙酰苯胺。

实验中，我们采用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺。

乙酸与苯胺反应速率较慢，且反应是可逆反应，为了提高乙酰苯胺的产率，实验中采用乙酸过量，并利用刺型分馏柱将反应中的生成的水从反应过程中移除。

反应过程中，还需加入少量锌粉以防止苯胺被氧化。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：圆底烧瓶、冷凝管、刺型分馏柱、锥形瓶、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗、抽滤瓶、循环水医用真空泵等。

2. 试剂：苯胺、乙酸、锌粉、活性炭、水、乙醇、甲醇等。

四、实验步骤1. 准备工作：将圆底烧瓶置于加热套上，加入10mL苯胺、1.5g锌粉和2.5mL乙酸，搅拌均匀。

2. 加热反应：在室温下将反应体系加热至回流状态，持续回流2小时。

3. 分馏：将反应体系连接刺型分馏柱，控制温度在70-80℃，蒸馏出反应中的水分。

4. 冷却结晶：将反应液冷却至室温，待其自然冷却结晶。

5. 过滤：将结晶用布氏漏斗抽滤，并用少量乙醇洗涤。

6. 干燥：将滤出的乙酰苯胺在干燥器中干燥至恒重。

五、实验结果与分析1. 实验结果：通过上述实验步骤，我们成功制备了乙酰苯胺。

产率约为40%。

2. 分析：乙酰苯胺的制备过程中，反应条件对产率有较大影响。

本实验中，采用乙酸过量、回流反应2小时等条件，有利于提高乙酰苯胺的产率。

此外，分馏过程中及时移除水分，有利于提高产率。

六、实验讨论1. 实验过程中，苯胺与乙酸的混合液加热后，应保持回流状态，以确保反应充分进行。

大学化学实验报告文档3篇

大学化学实验报告文档3篇College chemistry experiment report document编订：JinTai College大学化学实验报告文档3篇小泰温馨提示：实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

本文档根据实验报告内容要求展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。

本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】1、篇章1：大学化学实验报告格式文档2、篇章2：大学化学实验报告范文3、篇章3：大学化学创新实验报告模板文档大学化学实验报告的格式是怎样的?那么，下面就随小泰一起来看看吧。

篇章1:大学化学实验报告格式文档1）:实验目的，专门写实验达到的要求和任务来实现。

（例如，为了研究添加硫酸铜条件的溶液中的氢氧化钠溶液反应）2）:实验原理，该实验是对写的操作是什么通常是实验室书世外桃源基础上做在那里，你总结就行了。

（您可以使用上述反应式）3）:实验用品，包括在实验中，液体和固体药品使用的设备。

（如酒精灯，滤纸，以及玻璃棒，后两者用于过滤，这应该是在右侧。

）4）:实验步骤:实验书籍有（即上面的话，氢氧化钠硫酸铜溶液加到生成蓝色沉淀，再加热蓝色沉淀，观察的现象5）的反应）:实验数据记录和处理。

篇章2:大学化学实验报告范文【按住Ctrl键点此返回目录】实验题目：溴乙烷的合成实验目的：1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。

实验原理：（注：在此画上合成的装置图）实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录将9.0ml水加入100ml圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，慢慢地加入19.0ml浓硫酸。

冷至室温后，再加入10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0g研细的溴化钠，再投入2-3粒沸石。

2.装配装置，反应：装配好蒸馏装置。

2024年化学专业实习报告范本

2024年化学专业实习报告范本一、实习概况本次实习是我在2023年暑期期间在某某公司进行的。

实习期为两个月，地点位于某某市某某区。

在实习期间，我主要参与了某某项目的研发工作。

该项目旨在开发一种新型的催化剂，用于有机合成反应的催化剂设计和优化。

我主要负责实验室的日常操作、数据分析和文献调研等工作，并参与了一些重要实验的设计与实施。

二、实习收获通过本次实习，我收获了许多宝贵的经验和知识。

首先，在实验操作方面，我学会了如何准确地配制实验所需的溶液和催化剂，并且掌握了一些常用的实验技巧，如真空干燥、溶剂蒸馏等。

此外，在实验过程中，我还学会了如何安全地操作实验室仪器设备，并能够熟练地运用热力学和动力学知识来解释实验中所观察到的现象。

其次，在数据分析方面，我学到了如何正确地处理和解读实验数据，并使用统计学方法对数据进行分析。

通过对实验数据的处理和解读，我增强了对化学反应机理和催化剂性能关系的理解，并能够更好地指导实验的设计和优化。

此外，本次实习还使我加深了对化学文献的阅读和写作的理解。

在实习期间，我不仅花了大量的时间阅读相关的科学文献，理解和掌握了前沿研究进展，还学会了如何撰写科学实验报告和论文。

这些能力的提升对我的学术研究和未来的科研生涯都有着重要的意义。

三、实习心得在实习期间，我深刻地认识到化学实验工作需要耐心和细心。

有时候，实验结果并不如预期，甚至会出现各种问题和困难。

在这种情况下，面对挫折和困难，我学会了保持冷静，并寻找解决问题的方法和途径。

通过与导师和同事的交流和合作，我逐渐找到了解决问题的办法，并最终成功地完成了实验任务。

此外，与导师和同事的交流也是我在实习期间的重要经验之一。

通过与导师和同事的交流，我了解到了科研工作中的一些重要思维方式和工作方法，同时也从他们身上学到了许多宝贵的经验和知识。

通过与他们的交流和合作，我不仅学会了如何与他人合作，还提高了自己的沟通和团队合作能力。

最后，本次实习也使我更加坚定了我对化学研究的兴趣和追求。

大学化学实验报告(全)

目录前言 (1)实验一三组分相图的制备 (3)实验二最大压差法测表面张力 (6)实验三溶胶的制备与电泳 (11)实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用 (16)实验五乳状液的制备、鉴别和破坏 (20)实验六聚丙烯酰胺的合成与水解 (24)实验七聚合物分子量的测定---粘度法 (26)实验八原油/水界面张力测定（滴体积法） (31)实验九聚合物综合性能评价 (33)附录一苯－水的相互溶解度 (35)附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力 (36)附录三某些液体的密度 (37)附录四不同温度时某些液体的表面张力 (38)附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力 (39)附录六不同温度时水的介电常数 (39)附录七722 型分光光度计 (40)1前言一.化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1.了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2.训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3.验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4.培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。

二.化学原理（Ⅱ）实验的要求1.实验前必须认真预习，阅读实验教学内容及有关附录，掌握实验所依据的基本理论，明确需要进行测量、记录的数据，了解所用仪器的性能和使用方法，思考实验内容后面所提出的问题，并做好预习报告。

预习报告的内容包括：实验目的、原理、基本公式及公式中各项意义及单位，原始记录表格及实验操作要点。

2.实验时要认真操作，严格控制实验条件，仔细观察实验现象，按照要求详细记录原始数据。

实验完毕离开实验室前，原始记录必须交给指导教师审阅、签字。

3.实验完成后要及时处理实验数据，独立完成实验报告，按时交给指导教师审阅。

实验报告应统一用石油大学学生实验报告纸书写，并做到字体端正、间明扼要、整齐清洁。

(最新版)大学化学实验报告(全)

(最新版)大学化学实验报告(全)化学原理Ⅱ实验王业飞吕开河葛际江戴彩丽焦翠于连香中国石油大学（华东）石油工程学院2019 年 2 月目录前言..........................................................................................1 实验一三组分相图的制备.............................................................3 实验二最大压差法测表面张力....................................................6 实验三溶胶的制备与电泳............................................................11 实验四无机电解质的聚沉作用与高分子的絮凝作用...........................16 实验五乳状液的制备、鉴别和破坏................................................20 实验六聚丙烯酰胺的合成与水解...................................................24 实验七聚合物分子量的测定---粘度法..........................................26 实验八原油/水界面张力测定（滴体积法）.......................................31 实验九聚合物综合性能评价.........................................................33 附录一苯－水的相互溶解度.........................................................35 附录二不同温度下水的密度、粘度和表面张力.................................36 附录三某些液体的密度...............................................................37 附录四不同温度时某些液体的表面张力..........................................38 附录五彼此相互饱和的两种液体的界面张力....................................39 附录六不同温度时水的介电常数...................................................39 附录七 722 型分光光度计 (40)1前言一. 化学原理（Ⅱ）实验的目的化学原理（Ⅱ）实验是化学原理（Ⅱ）课程的重要组成部分，其主要目的有以下四点：1. 了解化学原理（Ⅱ）的研究方法，学习化学原理（Ⅱ）中的某些实验技能，培养根据所学原理设计实验、选择和使用仪器的能力；2. 训练观察现象、正确记录和处理实验数据、运用所学知识综合分析实验结果的能力；3. 验证化学原理（Ⅱ）主要理论的正确性，巩固和加深对这些理论的理解；4. 培养严肃认真的科学态度和严格细致的工作作风。

大一普通化学实验报告

大一普通化学实验报告普通化学实验报告实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。

二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。

实(转载于: 写论文网:大一普通化学实验报告)际称得g。

3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。

⑴⑵⑶W初W终W （g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。

2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中试剂取用规则，煤气灯使用，蒸发浓缩与结晶，常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。

二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？篇二：大一化学实验《基础化学实验一：大一化学实验》一、课程地位、意义及其要求“大一化学实验”是化学学科学生必修的一门学科核心课程之一。

它与普通化学、化学分析理论课教学紧密结合，但又是一门独立的课程。

大学化学实验报告范文

大学化学实验报告范文化学是一门以实验为基础的学科。

化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。

那么你们知道大学的化学实验报告要怎么写吗?下面是小编为大家带来的大学化学实验报告范文_大学化学实验总结怎么写，希望可以帮助大家。

大学化学实验报告范文1：一、实验目的1. 了解复盐的制备方法。

2. 练习简单过滤、减压过滤操作方法。

3. 练习蒸发、浓缩、结晶等基本操作。

二、实验原理三、实验步骤四、实验数据与处理 1. 实际产量：2. 理论产量：3. 产率：实验二化学反应速率、活化能的测定姓名：班级：学号：指导老师：实验成绩：一、实验目的1. 通过实验了解浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。

2. 加深对活化能的理解，并练习根据实验数据作图的方法。

二、实验原理三、实验数据记录及处理1. 浓度对反应速率的影响，求反应级数确定反应级数：m= n=2. 温度对反应速率的影响，求活化能表2 温度对反应速率的影响利用表2中各次实验的k和T，作lg 求出直线的斜率，进而求出反应活化能Ea。

?k?-图，3. 催化剂对反应速率的影响实验三盐酸标准溶液的配制、标定及混合碱的测定1.了解间接法配制标准溶液的方法。

2.学习用双指示剂法测定混合碱中不同组分的含量。

二、实验原理三、实验数据记录及处理1. HCl标准溶液的标定结果2. 混合碱的测量结果大学化学实验报告范文2：实验日期： 20_ 年 11 月 18 日开始时间： 9 时 30 分; 结束时间：11 时 30 分; 实验题目：金属的腐蚀同组者：___编号 NO： 1一、实验目的和要求1) 2) 3) 掌握动电位扫描法测定阳极钝化曲线的方法; 测量金属在0.5mol/L H2SO4 中的阳极极化曲线，确定有关特征电位和电流密度; 测量金属在 0.5mol/L H2SO4+0.5mol/LNaCl 中的阳极极化曲线并考察氯离子对金属钝化行为的影响。

二、实验原理与方法阳极极化曲线一般可分为四个区：1)活性溶解区：从腐蚀电位( ?c )开始，金属溶解按活性溶解的规律进行; 2)过渡区：金属表面开始发生突变，由活态向钝态转化。

大学化学课实训报告模板

一、实训目的1. 通过实训，使学生掌握基本的化学实验技能，提高实验操作能力。

2. 培养学生的科学实验素养，提高观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3. 增强学生的实验安全意识，培养严谨求实的科学态度。

4. 理论联系实际，加深对化学知识的理解，提高化学理论的应用能力。

二、实训内容（根据具体实验项目填写）实验名称：XXX实验时间：XXXX年XX月XX日实验地点：XXX实验室实验仪器与试剂：- 仪器：XXX、XXX、XXX- 试剂：XXX、XXX、XXX三、实验原理（简要介绍实验的化学反应原理、实验目的和实验方法）四、实验步骤1. 准备工作：检查仪器设备是否完好，试剂是否充足，实验环境是否安全。

2. 实验操作：- 步骤一：XXX- 步骤二：XXX- 步骤三：XXX- （根据实验内容依次列出操作步骤）3. 数据处理：- 计算：XXX- 分析：XXX- （根据实验内容进行数据处理和分析）五、实验结果与讨论1. 实验结果：- （根据实验现象和数据记录实验结果）2. 讨论：- 结果分析：XXX- 原因分析：XXX- 改进措施：XXX六、实验总结1. 实验收获：- （总结本次实验的收获，包括实验技能的提高、对化学知识的理解等）2. 不足与反思：- （总结实验过程中存在的问题和不足，反思原因并提出改进措施）3. 实验建议：- （对实验的改进提出建议）七、实验报告格式1. 封面：实验名称、班级、姓名、学号、实验时间、实验地点。

2. 目录：列出实验报告的各个部分和页码。

3. 正文：按照实验目的、实验内容、实验步骤、实验结果与讨论、实验总结的顺序进行撰写。

4. 附录：实验数据记录、实验照片等。

八、注意事项1. 实验报告应内容完整、条理清晰、语言简练、图表规范。

2. 实验数据应真实可靠，不得篡改或伪造。

3. 实验过程中应严格遵守实验操作规程和安全规范，确保实验安全。

九、示例以下是一个大学化学课实训报告的示例：实验名称：酸碱中和滴定实验时间：2021年10月20日实验地点：化学实验室实验仪器与试剂：- 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、滴定台- 试剂：盐酸（0.1mol/L）、氢氧化钠（0.1mol/L）、酚酞指示剂实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过滴定反应计算出待测溶液中酸或碱的浓度。

大学化学实验报告模板

实验名称：_______________________________实验日期：_______________________________实验地点：_______________________________实验目的：_______________________________实验原理：_______________________________一、实验仪器与试剂1. 仪器：- ______________________- ______________________- ______________________2. 试剂：- ______________________- ______________________- ______________________二、实验步骤1. 实验步骤一：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据2. 实验步骤二：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据3. 实验步骤三：- 详细描述实验步骤- 观察到的现象- 记录相关数据三、实验结果与分析1. 实验数据：- ______________________- ______________________- ______________________2. 数据处理与分析：- 对实验数据进行整理和分析- 计算相关数据，如浓度、速率等 - 分析实验结果与理论值之间的差异3. 结果讨论：- 分析实验过程中可能出现的误差 - 对实验结果进行讨论，解释现象四、实验总结1. 实验成功与否：- 是/否- 原因分析2. 实验心得：- 总结实验过程中的收获和体会- 提出改进建议3. 实验不足：- 分析实验中存在的问题- 提出改进措施五、参考文献[1] ______________________[2] ______________________[3] ______________________实验报告撰写人：_______________________________指导教师：_______________________________日期：_______________________________---注意：1. 以上模板仅供参考，具体实验报告内容需根据实际实验进行调整。

化学实验报告范例5篇

化学实验报告范例5篇化学实验报告范例11.准备工作(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制铁标溶液和其他辅助试剂。

(3) 开机并试至工作状态，操作步骤见附录。

(4) 检查仪器波长的正确性和吸收他的配套性。

2. 铁标溶液的配制准确称取0.3417g铁盐NH4Fe(SO4)·12H2O 置于烧杯中，加入10mlHCL加少量水。

溶解入500ml容量瓶中加水稀释到容量瓶刻度。

3 .绘制吸收曲线选择测量波长取两支50ml干净容量瓶，移取100μ g m l-1铁标准溶液2.50ml 容量瓶中，然后在两个容量瓶中各加入0.5ml盐酸羟胺溶液，摇匀，放置2min后各加入1.0ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm吸收池，试剂空白为参比，在440——540nm间，每隔10nm测量一次吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，确定最大吸收波长4.工作曲线的绘制取50ml的容量瓶7个,各加入100.00μɡ ml-1铁标准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然后分别加入0.5ml邻二氮菲溶液，2.5ml醋酸钠溶液，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀，用2cm 吸收池，以试剂空白为参比溶液，在选定波长下测定并记录各溶液光度，记当格式参考下表：5.铁含量的测定取1支洁净的50ml容量瓶,加人2.5ml含铁未知试液,按步骤(6 )显色,测量吸光度并记录.K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-16.结束工作测量完毕,关闭电源插头,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作台,罩上一仪器防尘罩,填写仪器使用记录.清洗容量瓶和其他所用的玻璃仪器并放回原处.化学实验报告范例2723型操作步骤1、插上插座，按后面开关开机2、机器自检吸光度和波长，至显示500。

3、按OTO键，输入测定波长数值按回车键。

大学化学实验报告(优秀3篇)

大学化学实验报告（优秀3篇）大学化学实验报告篇一一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标.xiaozongshi 准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品：0、1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3、1~4、4）三、实验原理：c（标）×V（标）=c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】【本实验具体为：c （H+）×V（酸）=c（OH—）×V（碱）】四、实验过程：（一）滴定前的'准备阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。

碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。

静止放置5min，看看是否有水漏出。

如果有漏，必须更换橡皮管。

）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。

锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20、00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数V1，读至小数点后第二位。

（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。

将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。

此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。

记录滴定后液面刻度V2.2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。

2024年大学化学实验报告

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另外，没有同学表示不应该开展和参加公益性活动，大家都认为，只要时间合适和活动内容和质量较好，在不影响学习时间的前提下，都会考虑是否参加。调查结果分析：
在调查中发现，大学生所选择参加的公益活动，多为大中型、群体性较高、服务时间短的一类;以个体为主，长时间连续性、定点开展的一类较少。对于公益活动的组织者而言，如何将公益活动的开展，能与时代相挂钩，改变传统的内容和形式，增加新意和符合当代大学生特点，是吸引更多大学生投身公益活动的关键所在。而对于大学生而言，要树立科学的、高尚的公益服务观念，不能以索取为参加公益活动的目的，公益活动本质上的无偿性、公益性、奉献性应该为我们所熟知，但当前还有不少大学生没有彻底弄清好公益活动的性质，以至于活动的效果和对自身素质的提高等没有较好的效果。
二、活动目的
为了使同学们明确，大学生活的光阴不是用来虚度的，我们的大学生活到底应该怎样度过才算是有意义和大学阶段的学习在自己人生旅程中的重要性等角度，阐诉了我们应该抓紧每分每秒，合理安排好自己的大学时间，制定好自己的人生规划，使自己为以后的人生过得更加精彩而努力奋斗。
三、活动之前的准备
1、根据老师的要求，班委干部对此次班会活动进行了精心的策划，并形成了书面策划，同时号召全体同学积极参与此活动，这为此次班会成功开展提供了前提保证;
总之，这次主题班会使我们班全体同学进一步加深了对大学生活的理解，同时也增进了同学之间的友谊。同时也让大家深深的体会到大学生活的美好，同学们都表示要在这里播下理想的种子，争取在三年的大学学习生活中有所建树。
大学化学实验报告范文2
调查目的：
在刚刚闭幕的中国共产党第十八次全国代表大会上，胡锦涛对广大青年学生提出了“以德树人”的号召，号召广大青年学子，注重自身德育培养，以更高的标准要求自己，自觉接受社会实践。而当下，“树新风，自觉投身社会实践。”的良好风气也正在大学校园中飘香。参加社会公益活动，作为当代大学生投身社会实践的主要内容和主要方式，一直受到大学生的欢迎和喜爱，学校也高度的支持和鼓励。通过参加公益活动，一方面可以把学到的理论知识投身到社会实践中去，为人民父母，为社会做贡献;另一方面可以提升大学生对社会的认知能力，加深社会阅历和社会责任感。

2024年化学实习报告模板

2024年化学实习报告模板实习单位名称：XXX化学公司实习时间：2023年1月至2023年5月实习报告一、实习概况2023年1月份开始，我在XXX化学公司进行为期五个月的化学实习。

在此期间，我主要参与了实验室研究和生产线操作，并且参与了一些科研项目的实施。

在实习过程中，我全面了解了化学实验室的工作流程和安全规范，并且积极与实验室同事进行交流和学习，提高了自己的实验技能和科研能力。

二、实习内容及成果1. 实验室研究在实验室研究方面，我的主要任务是参与某研究项目的实施。

该项目是关于新型催化剂的开发和应用。

我负责了催化剂的合成和表征工作。

在合成过程中，我按照项目要求仔细控制反应条件，合成了一系列候选催化剂。

然后我用各种表征手段对合成的催化剂进行了表面形貌、晶体结构和化学组成等方面的分析。

通过实验数据的分析和对比，我得出了一些初步结论，并向导师和团队成员进行了汇报。

这次实验让我对催化剂的合成和表征有了更深入的认识，提高了我在实验技术和数据分析方面的能力。

2. 生产线操作在生产线操作方面，我主要负责了某种化学品的生产工艺的改进和优化。

通过参观和学习，我了解了该产品的生产流程和工艺参数，并与工程师团队一起进行了沟通和讨论。

根据我们的讨论结果，我提出了一些改进建议，例如调整反应温度和添加辅助剂等。

通过实验数据的统计和分析，我们验证了改进后的工艺在产量和纯度上的明显提升。

这次经验让我对化学品生产的操作和流程进行了更全面的了解，提高了我在生产实践和工程技术方面的能力。

3. 科研项目我还有幸参与了一个科研项目的实施。

该项目是与某大学合作进行的，研究方向是新型材料的合成和应用。

在这个项目中，我主要负责了新材料的合成和物性分析。

通过文献查阅和实验研究，我成功地合成了一种新型的纳米材料，并使用电子显微镜、X 射线衍射和热重分析等方法对其进行了表征。

初步的实验结果显示，这种材料具有优良的导电性和机械性能，具备广泛的应用前景。

化学实验报告模板5篇

化学实验报告模板5篇化学实验报告模板1实验步骤(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2)加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。

实验现象及现象解释：实验编号实验现象现象解释(1)木条不复燃(2)木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃.(3)3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木条复然(4)新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质化学实验报告模板2[实验目的]1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。

2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。

3、学会液体剂、固体试剂的取用。

[实验用品]仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。

药品：硫酸铜晶体。

其他：火柴、去污粉、洗衣粉[实验步骤](一)玻璃仪器的洗涤和干燥1、洗涤一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。

若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理(浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用)，然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。

2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。

急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。

烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。

操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。

也可用电吹风把仪器吹干。

大学化学实验报告范文

大学化学实验报告范文实验名称：制备硫酸铜晶体实验目的：1. 掌握基本的化学合成实验方法和技能2. 培养对化学物质的安全性与危险性的意识3. 熟悉化学实验数据记录及报告格式要求实验原理：将氧化铜、硫酸反应得到硫酸铜，再用葡萄糖还原得到硫酸铜晶体。

反应方程式：CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2OCuSO4 + 5H2O + C6H12O6 → CuSO4·5H2O ↓ + 6CO2 + 6H2O实验仪器及试剂：氧化铜、硫酸、葡萄糖、移液管、玻璃棒、漏斗、量筒、烧杯、酒精灯、电子秤等。

实验步骤：1. 称重：用电子秤分别称取10.0g氧化铜和4.0mL稀硫酸放入清洗过的100ml三口烧瓶中。

2. 加热：将三口烧瓶用酒精灯加热至150℃，同时用玻璃棒搅拌约20min，使氧化铜充分和稀硫酸反应。

3. 冷却：将三口烧瓶冷却至室温，加入少量葡萄糖，再加入16mL去离子水，搅拌均匀，完全溶解。

4. 过滤：用漏斗滤过。

5. 筛选：将筛分后的硫酸铜晶体划分成三个不同的组别，每组分别重量并记录。

注意事项：1. 实验过程中应注意安全。

2. 精密仪器应谨慎操作。

实验结果：1. 根据称重实验结果，氧化铜的重量为10.05g2. 最终得到的硫酸铜晶体重量为4.22g、4.35g、4.27g，平均值为4.28g。

分别计算出三个组别的硫酸铜晶体产率为42.21%、43.92%、42.16%。

3. 晶体表面光洁，晶体形态规则，结晶度较高。

实验结论：该实验成功制备了硫酸铜晶体，本实验得到硫酸铜晶体产率为42.43%，操作过程中安全有保障，结晶度高。

实验报告：制备硫酸铜晶体是一项基础的合成实验，本次实验通过掌握基本的化学合成实验方法和技能，培养了对化学物质的安全性与危险性的意识，熟悉化学实验数据记录及报告格式要求。

本实验的质量总体较高，产率较理想，在晶体形态规则、结晶度较高等方面表现出较好的结果。

化学实验报告(通用8篇)

化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。

加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。

油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。

其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。

也是我们必须注意的地方。

下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。

流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。

这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。

呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。

早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。