碳酸钠的性质与应用 (1)
碳酸钠的性质与应用
6.用途 用途 碳酸钠是一种非常重要的化工原料， 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，在玻 是一种非常重要的化工原料 肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、 冶金、食品等工业中有广泛的用途 生活中， 等工业中有广泛的用途。 冶金、食品等工业中有广泛的用途。生活中， 常用热的纯碱溶液来除去油污。 常用热的纯碱溶液来除去油污。 除去油污 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分 的主要成分， 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也用于灭 火剂、治疗胃酸过多等。 火剂、治疗胃酸过多等。
Na2CO3 与盐酸反应分两步进行： 与盐酸反应分两步进行： Na2CO3+ HCl=NaHCO3 + NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3与盐酸只发生一步反应： 与盐酸只发生一步反应： NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
问题：不需外加试剂如何区别 和盐酸？ 问题：不需外加试剂如何区别Na2CO3和盐酸？ 的方法。 采用互滴的方法。
问题：能否用Ca(OH) 问题：能否用Ca(OH)2 溶液呢? 、 Ba(OH)2 溶液呢? (4)溶解，测同浓度溶液的pH值。 溶解，测同浓度溶液的 值 溶解 pH值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液。 值较大的是碳酸钠溶液
讨论： 讨论： 中通入足量CO2有何现象？ 有何现象？ （1）向饱和 2CO3中通入足量 ）向饱和Na 为什么呢？ 为什么呢？
(1)把盐酸逐滴滴加到 2CO3溶液中， 把盐酸逐滴滴加到Na 溶液中， 把盐酸逐滴滴加到 开始时Na 相对过量， 开始时 2CO3相对过量， 先发生反应： 先发生反应：Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 后发生反应： 后发生反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
第二课时 碳酸钠的性质与应用
。
②NaHCO3溶液少量： 溶液少量：
NaHCO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O
碳酸钠、碳酸氢钠的比较 碳酸钠、
性质 水溶性 酸碱性 热稳定性 与酸反应 与NaOH 与Ca(OH)2 与氯化钙 相互转化 Na2CO3 NaHCO3 性质比较 同温：S(Na2CO3) > S(NaHCO3) 同温： 同浓度：碱性Na2CO3>NaHCO3 同浓度：碱性Na
实验3 实验3：在两支洁净的试管中分别加入 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液， 2~3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，再分 澄清石灰水和氯化钙溶液 别滴加碳酸钠溶液。 别滴加碳酸钠溶液。 现象： 现象： 化学方程式： 化学方程式： 2、化学性质 (1) 与Ca(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 。 。
侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法) 侯氏制碱法(联合制碱法)原理与索尔维法(氨碱法)基 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。 本相同，其优点在于制碱与合成氨进行联合生产。没有副 产物---氯化钙 而且还得到有用的氯化铵。 氯化钙， 产物---氯化钙，而且还得到有用的氯化铵。 NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 根据NH Cl在常温时的溶解度比 根据NH4Cl在常温时的溶解度比 NaCl大 而在低温下却比NaCl溶解 NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解 度小的原理， 10℃ 度小的原理，在 5℃～10℃时，向母 液中加入食盐细粉，而使NH Cl单独 液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独 结晶析出供做氮肥。 结晶析出供做氮肥。 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点， 优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的 利用率提高到96﹪ Cl可做氮肥 可与合成氨厂联合， 可做氮肥； 利用率提高到96﹪；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合， 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO 利用了合成氨制原料气时产生的CO，将其转化成CO2， 革除了CaCO 这一工序。 革除了CaCO3制CO2这一工序。
碳酸钠加热清洗方法
碳酸钠加热清洗方法一、引言碳酸钠（Na2CO3），俗称纯碱，是一种常见的白色结晶性固体化学物质。
由于其强碱性和良好的溶解性，碳酸钠被广泛应用于家庭清洁、工业生产和实验室实践中。
其中，碳酸钠的加热清洗方法在清洁餐具、清洗玻璃器皿、除垢等方面具有重要作用。
本文将详细介绍碳酸钠加热清洗方法及其应用。
二、碳酸钠的性质及用途1. 碳酸钠的化学性质- 融点：856- 沸点：1600- 溶解性：易溶于水，遇热溶解速度加快- 化学性质：具有强碱性，能与酸反应并生成对应的钠盐和二氧化碳2. 碳酸钠的应用- 家庭清洁：用于清洗餐具、清洗玻璃器皿等，能去除油污和污渍- 工业生产：用于玻璃制造、造纸、制造洗涤剂等- 实验室应用：常用于除垢、清洗设备和测量工具等三、碳酸钠加热清洗方法及步骤1. 准备工作- 确保操作环境通风良好，以防止对人体造成伤害。
- 穿戴手套和护目镜等个人防护装备，以避免直接接触碱性物质。
2. 步骤1. 首先，将要清洗的餐具或器皿放入宽口容器中。
2. 加入适量的纯净水，使餐具或器皿完全浸泡在水中。
3. 在水中加入一定量的碳酸钠固体，根据清洗对象的大小和脏污程度来确定使用的碳酸钠量。
一般来说，可以使用1%至3%的碳酸钠溶液。
4. 放入适量的温水，使溶液浸泡的温度保持在40至60之间。
5. 使用玻璃棒等工具轻轻搅拌溶液，使碳酸钠溶解均匀，形成一定浓度的洗涤剂。
6. 将容器放入预热好的加热器中，进行加热处理。
根据需要，可选择自然加热或者加热器加热。
以加热器加热为例，加热温度可设置在50至70之间。
7. 在加热过程中，不断观察溶液的情况。
如发现沉淀物产生，可用玻璃棒等工具进行搅拌，以加速清洗效果。
8. 清洗时间一般建议在30分钟至60分钟之间。
根据实际情况，可以适当调整清洗时间。
9. 清洗完成后，将餐具或器皿取出，并用清水进行充分冲洗，以去除残留的碱性洗涤剂。
10. 最后，检查清洗对象是否干净，如有需要，可进行二次清洗或重复上述步骤。
碳酸钠的应用原理
碳酸钠的应用原理简介碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种重要的无机化合物。
它广泛应用于工业生产和日常生活中的多个领域。
本文将介绍碳酸钠的应用原理，并列举几个主要应用领域。
碳酸钠的应用原理碳酸钠的应用原理主要涉及其化学性质和化学反应。
碳酸钠在水中可以分解成钠离子（Na+）和碳酸根离子（CO32-），从而发挥其应用效果。
以下是碳酸钠在不同领域的应用原理及作用机制的详细说明：1. 碱液中和反应碳酸钠具有强碱性，可以用来中和酸性物质。
当碳酸钠与酸反应时，产生的碳酸根离子能够与酸中的氢离子发生中和反应，生成水和对应的盐。
例子： - 碳酸钠与盐酸反应生成水和氯化钠：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO22. 去除硬水中的钙和镁离子硬水中含有大量的钙离子和镁离子，这些离子会与肥皂形成钙镁皂垢，降低肥皂的清洁能力。
碳酸钠可以通过与硬水中的钙离子和镁离子发生反应，将其转化为难溶性的碳酸钙和碳酸镁沉淀，达到去除水中硬度离子的目的。
例子： - 碳酸钠与钙离子反应生成难溶性的碳酸钙：Na2CO3 + Ca2+ → CaCO3 + 2Na+3. 玻璃制造碳酸钠是玻璃制造中的主要原料之一。
当碳酸钠与其他玻璃原料（如二氧化硅）在高温下熔融并快速冷却时，可以形成玻璃材料。
碳酸钠在玻璃熔融过程中的主要作用是降低玻璃的熔点，促进玻璃的形成。
例子： - 碳酸钠与二氧化硅反应生成玻璃：Na2CO3 + SiO2 → Na2SiO3 + CO24. 草碱制备碳酸钠可通过与氨气（NH3）反应来制备草碱。
这个过程称为索达反应（Solvay process）。
碳酸钠与氨气反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），然后通过加热分解得到草碱和水。
例子： - 碳酸钠与氨气反应生成碳酸氢铵：2NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO35. 食品加工碳酸钠在食品加工中也有一定的应用。
它可以用作面粉发酵剂，促进面团膨松和发酵过程。
碳酸钠溶液配置和使用方法详解
碳酸钠溶液配置和使用方法详解碳酸钠溶液是一种常见的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它具有调节pH值、中和酸性物质、清洗和去污等多种用途。
本文将为您详细介绍碳酸钠溶液的配置方法及使用注意事项。
一、碳酸钠的性质和用途简介碳酸钠（化学式Na2CO3），无色结晶或白色颗粒，可溶于水。
它是一种碱性物质，可中和酸性物质，并具有使水变碱性的特性。
碳酸钠广泛应用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业、食品加工等领域。
二、碳酸钠溶液的配置方法1. 确定所需浓度和用途：根据实验或工业生产的需要，确定所需的碳酸钠溶液浓度及用途。
2. 准备实验室用具：准备所需的实验室用具，包括天平、烧杯、量筒、长颈漏斗等。
3. 配制溶液：按照所需浓度和用途，使用天平称取适量的碳酸钠固体，放入干净的烧杯中。
再用天平称取适量的蒸馏水或去离子水，加入烧杯中。
根据需要，可以根据比例计算配制不同浓度的溶液。
4. 搅拌溶解：用玻璃杯棒或玻璃棒轻轻搅拌溶液，直到所有的固体完全溶解。
5. 过滤或澄清：如果溶液中有悬浮物或杂质，可使用滤纸或漏斗过滤，使溶液澄清。
三、碳酸钠溶液的使用注意事项1. 安全操作：在配制和使用碳酸钠溶液时，务必佩戴化学护目镜、实验服和防酸手套等个人防护装备，避免溶液溅入眼睛或皮肤。
2. 控制浓度：在配制溶液时，可以根据需要调整碳酸钠的用量，以控制溶液的浓度。
注意不要过量使用，避免导致反应剧烈。
3. pH值调节：碳酸钠溶液可用于调节溶液的pH值。
在使用时，可逐渐滴加碳酸钠溶液，同时测试pH值，直到达到所需的酸碱平衡。
4. 存储条件：将配置好的碳酸钠溶液存放在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射，防止溶液蒸发和杂质沉淀。
5. 使用指导：在具体实验或工业生产中，应按照相关操作规程和实验要求使用碳酸钠溶液，严格控制用量，避免对环境和人体造成损害。
结语：碳酸钠溶液的配置和使用方法是实验室和工业生产中常见的操作步骤。
正确的配置和使用碳酸钠溶液，有助于保证实验结果的准确性和工业生产的质量。
碳酸钠的性质及应用
玻璃 造纸
冶金
肥皂
纺织
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节二：初探碳酸钠的性质
☆ Na2CO3的性质
1、白色粉末、易溶于水、焰色反应为黄色、溶液 呈碱性。
与某些酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
2、盐的通性 与某些碱 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
对比方程式并结合压强图像，你还能得到哪些定量结论？
等质量的固体与足量的盐酸反应： NaHCO3反应放出的CO2多。
等物质的量的固体与足量的盐酸反应： 放出的CO2一样多。
放出等量CO2时： NaHCO3消耗的盐酸少。
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
环节碳三酸：钠的深性探质及碳应酸用钠的性质
碳酸钠的性质及应用
碳酸钠的性质及应用
江苏省苏州中学 王小莉
碳酸钠的性质及应用 江苏省苏州中学 王小莉
环节一：初识碳酸钠的应用 生活中碳酸钠的应用
消除被蚊虫叮
烧糖芋头去时咬油加后入污的一红点肿
纯碱去，鱼煮胆出破来后的的芋苦头味 会发红，变得更松软。
中和面粉发酵 产生酸性物质
江苏省苏州中学 王小莉
环节碳一酸：钠的初性识质及碳应酸用钠的应用 工业中碳酸钠的应用
NaHCO3
小苏打 酸式盐
Na+ HCO3-
交流与讨论：根据类别与构成的差异、碳酸钙和 碳酸氢钙的性质及钟乳石的形成过程，请预测 碳酸钠和碳酸氢钠可能会有哪些性质差异？
Suzh江ou苏H省ig苏h州S中ch学ool 王W小an莉gxiaoli
碳酸钠物理化学性质及应用
碳酸钠物理化学性质及应用碳酸钠（Na2CO3），也被称为碱式碳酸盐，是一种白色结晶性固体。
下面将介绍碳酸钠的物理化学性质及其在各个领域的应用。
1. 物理性质：- 外观：碳酸钠为无色或白色结晶，可溶于水，呈碱性溶液。
- 熔点：862C- 沸点：溶于水时不会发生沸腾。
- 密度：2.54 g/cm³- 溶解性：在室温下，碳酸钠可溶于水，溶液呈碱性；在醇和醚溶剂中也可溶，而在酒精中不溶。
2. 化学性质：- 碱性：碳酸钠是碱性物质，在水中溶解后会产生碳酸根离子（CO3^2-）和氢氧根离子（OH^-），有中和酸性的作用。
- 反应性：碳酸钠能和酸反应，产生二氧化碳气体和对应的盐。
例如，和盐酸反应产生氯化钠盐和二氧化碳气体的反应方程式为：2NaHCO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O。
- 腐蚀性：碳酸钠具有一定的腐蚀性，能够腐蚀金属，特别是铝等活泼金属。
- 加热分解：在高温下，碳酸钠会分解，产生二氧化碳和氧化钠。
反应方程式为：2Na2CO3 -> 2Na2O + 3CO2。
3. 应用：- 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造中不可或缺的原料，它能够降低玻璃的熔点，改善玻璃的柔软性和透明度。
- 化学工业：碳酸钠广泛应用于化学工业中，用作酸中和剂、脱硫剂、洗涤剂等。
它能够中和酸性溶液并稳定其酸碱度，也可作为一种浮选剂和沉降剂。
- 污水处理：碳酸钠可用于污水处理，通过调节pH值，降低污水中重金属离子的溶解度，从而使其更易于去除。
- 食品工业：碳酸钠是烘焙食品中常用的发酵剂，能够与酸反应产生二氧化碳气体，使面粉膨胀，增加面团的松软度。
- 清洁用品：碳酸钠可用作清洁剂和漂白剂，在洗衣粉、皂液和洗洁精中常作为主要成分。
它能够中和酸性物质并去除污渍。
- 医药工业：碳酸钠具有一定的碱性，常用于制备不同种类的药物和药剂，比如抗酸药物和抗酸剂。
综上所述，碳酸钠是一种重要的化学物质，具有一系列的物理化学性质。
碳酸钠的性质和应用
Na2CO3
易与Ba2+、Ca2+的碱反应生 成碳酸盐沉淀和NaOH
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3
能与所有可溶碱反应生成碳酸 正盐和水
9、与盐反应
Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl
Na2CO3
与可溶性的钙盐、钡盐反 应生成沉淀 不反应
NaHCO3
二、Na2CO3与NaHCO3的区别
NaHCO3
随堂练习
1、碳酸钠固体中混有碳酸氢钠固体，除杂的 方法？
加热 2NaHCO3======Na2CO3+CO2+H2O
2、二氧化碳中混有氯化氢气体能否用碳酸钠 溶液除去？
CO2
(HCl)
Na2CO3溶液
不能 Na2CO3 +CO2 +H2O===2 NaHCO3 应该用饱和NaHCO3溶液除杂
NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=COH)2=CaCO3↓+N aOH+H2O
物质
与CaCl2 反应 相互转 化
Na2CO3
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
NaHCO3
NaHCO3+CaCl2 不反应
Na2CO3
CO2+H2O ①加热，②OH-
3 .将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19.0g加热到 恒重，测得的固体质量为15.9g。求 （1）混合物中碳酸氢钠的质量分数 （2）将上述加热后的固体与足量的盐酸反 应，共能得到多少升标准状况下的二氧化碳？
3
？ NaHCO 粉末
澄清石灰水
3
操作
碳酸钠的性质与应用
活动探究
探究内容
碳酸钠的性质与应用
实验现象
试管1温度 升完全溶 解；不完 全溶解 盛碳酸氢 钠固体的 气球更快 鼓起 有白色沉 淀生成
结论或解释
实验5：在试管1、2中分 别盛有0.5g碳酸钠和碳酸 氢钠固体，各加入4ml水， 震荡 实验6：在两支试管中分 别盛有1g碳酸钠和碳酸氢 钠固体，在两只气球中分 别盛有2ml1mol· L-1同浓 度的盐酸，同时将盐酸加 入试管中
→
碳酸钠的性质与应用 信息提示 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
性质
水溶性
溶液的酸 碱性
Na2CO3 NaHCO3
易溶 碱性 稳定 易溶 碱性 不稳定
性质比较
相同温度下，Na2CO3的溶 解度大于NaHCO3 同浓度时，Na2CO3溶液的 pH比 NaHCO3溶液大 NaHCO3受热分解生成 Na2CO3、CO2和H2O 都产生CO2气体，但 NaHCO3与酸反应的剧烈 程度强于Na2CO3 与澄清石灰水反应，都生 成白色沉淀
你知道吗？
碳酸钠的性质与应用
在日常生活中，如果剖鱼时不小 心弄破了苦胆，有什么补救办法？
破了苦胆，别忘用碱。
具体方法：先用水冲洗，把胆汁黄处 洗白。再撒点纯碱，片刻后用水冲净。 若胆汗污染面很大，可把鱼放到稀纯 碱液中泡片刻后再洗净，苦味可消。
碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用
信息提示
碳酸钠的性质与应用
碳酸钠的性质与应用
实验 现象 均有 白色 沉淀 生成 产生 大量 气泡
pH>7
结论或解释
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3 ↓+2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl +H2O+CO2↑ 溶液呈碱性
碳酸钠的功能主治是什么
碳酸钠的功能主治是什么引言碳酸钠是一种常用的化学物质，具有多种功能主治。
本文将介绍碳酸钠的性质、用途以及其在医药和工业领域中的功能主治。
碳酸钠的性质•化学式：Na2CO3•分子量：105.99 g/mol•外观：白色结晶性粉末•溶解性：可溶于水•熔点：851 °C•燃点：不燃碳酸钠的用途1.碱液制备：碳酸钠可用于制备各种含碱液，如碱性洗涤剂、玻璃制造等。
2.食品添加剂：作为食品添加剂，碳酸钠常用于面点和糖果制作中，可改善食品的质地和口感。
3.水处理剂：碳酸钠可以调节水的酸碱度，常用于水处理领域中的混凝剂和调节剂。
4.矿冶工业：碳酸钠在矿冶工业中广泛应用，可用于金属提取、熔融矿石的还原和精炼等。
5.玻璃制造：作为玻璃制造的原料，碳酸钠能够调节玻璃的成分和性质，提高玻璃的透明度和强度。
碳酸钠在医药领域中的功能主治1.抗酸中和：碳酸钠是一种碱性物质，可以中和胃酸，缓解胃酸过多引起的消化不良和胃痛等症状。
2.肌肉酸痛缓解：碳酸钠可通过调节体内乳酸浓度，缓解肌肉酸痛和疲劳感。
3.血液调节：碳酸钠可以促进体内二氧化碳的排出，改善酸中毒症状，如呼吸困难和乏力。
4.抗过敏作用：碳酸钠具有抗过敏的作用，可用于缓解过敏性疾病引起的症状，如鼻塞、流鼻涕等。
5.肥皂剂：碳酸钠具有良好的清洁和去污能力，可以用于制作肥皂剂和洗涤液。
碳酸钠在工业领域中的功能主治1.去除硫化物：碳酸钠可以与硫化物反应，生成易溶于水的硫代硫酸盐，用于净化天然气和石油中的硫化物。
2.催化剂：碳酸钠可作为工业催化剂，在化学反应中促进反应速度，提高反应产率。
3.酸中和剂：碳酸钠可以中和酸性废水和废气，起到净化环境的作用。
4.高温干燥剂：碳酸钠可以吸收空气中的湿气，作为高温干燥剂广泛应用于化工和制药工艺中。
5.钢铁冶炼：碳酸钠作为熔剂存在于钢铁冶炼的炉渣中，可以调节炉渣的黏度和抗渗性。
结论碳酸钠具有多种功能主治，在医药和工业领域都发挥着重要的作用。
碳酸钠的性质与应用
HCl溶液 溶液. [结论]:可用互滴实验鉴别Na2CO3 和HCl溶液. 结论]:可用互滴实验鉴别Na ]:可用互滴实验鉴别
五、探究碳酸钠与碳酸氢钠的转
澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠 澄清石灰水变浑浊，试管内壁有水珠. 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 ↑
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
Na2CO3 色、态 俗称 类别 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 白色粉末或细粒 纯碱、 纯碱、苏打 正盐 大 碱性强、PH值大 碱性强、PH值大 稳定, 稳定,受热一般不分解 慢 NaHCO3 白色细小晶体 小苏打 酸式盐 小 碱性弱、PH值小 碱性弱、PH值小 不稳定, 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 快 不反应 不反应
4Na2CO3溶液显碱性，能除油污 溶液显碱性，
四、碳酸氢钠的化学性质
1、跟Na2CO3相似，与碱（先不要求）、酸反 应，一般不与盐复分解反应。 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2↑ NaHCO3与酸反应的剧烈程度大于碳酸钠 2、溶液呈碱性，比同浓度的Na2CO3的碱性弱。 3、不稳定性，固体加热时会分解
练习
1.向Na2CO3饱和溶液中通入足量 向 饱和溶液中通入足量CO2， 溶液中通入足量 有什么现象 为什么？ 现象？ 有什么现象？为什么？ 2.向NaOH溶液中分别通入过量、少量 向 溶液中分别通入过量 溶液中分别通入过量、 CO2，各得什么产物？ 各得什么产物？ 什么产物 3.分别向 分别向Ca(OH)2 、 CaCl2溶液中通入 分别向 少量CO2，各有什么现象？ 各有什么现象 现象？ 少量
溶液的试管中。 [思考1]：把HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。或 思考1]： HCl滴加到盛有Na 1] 滴加到盛有 溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。 HCl溶液的试管中 把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。思考现 象是否相同？为什么? 象是否相同？为什么? 现象： 现象： 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 前者刚滴入时无气体产生，后增多！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！ 后者滴入进，马上产生较多的气体！
碳酸钠的性质与应用2014
6.如何鉴别Na2CO3与NaHCO3两瓶物质的 量浓度相同的无色透明溶液？
3.不用其它试剂，如何鉴别稀盐酸和碳 酸钠溶液？ 4.除杂：
1） Na2CO3固体混有少量的NaHCO3
2） Na2CO3溶液中有少量的NaHCO3 3） NaHCO3溶液中有Na2CO3 4） CO2中有HCl气体
9.某同学做NaHCO3受热分解实验,称取 16.8g NaHCO3加热一段时间后,发现澄清 石灰水(足量)变浑浊了,于是停止加热, 冷却后称得剩余固体质量为13.7g,请你 分析NaHCO3是否完全分解?澄清石灰水 中生成沉淀多少克?
四、侯氏制碱法
反应原理：
P53
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
注意： 1.饱和NaCl，且NH3和CO2均过量
2. 先通NH3后通CO2
思考题
1.某无色溶液，加入HCI产生无色无味的气体， 通入澄清的石灰水变浑浊，则该溶液中可能含 有什么离子？ CO 2-或者HCO 3 3
2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色 晶体析出，原因有哪些？ Na2CO3 + CO2+ H2O == 2NaHCO3↓
３.向NaOH溶液中分别通入过量、少量CO2，各得什 么产物？ ４.分别向Ca(OH)2 、 CaCl2溶液中通入少量CO2， 各有什么现象？
4. 有一包白色碳酸钠粉末，如何证明里面是否混有
碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 俗名 水溶性
水溶液酸碱性 热稳定性
Na2CO3 纯碱、苏打 更易溶 碱性 稳定 反应 不反应 白↓ 白↓
> > >
NaHCO3 小苏打 易溶 碱性
碳酸钠的性质及应用
结论： 溶液呈碱性
实验探究4：
现象： 铜片上的油物跑到水中，变得光亮 结论： 碳酸钠溶液可用于清洗油污
请你推测碳酸钠的用途？
①可利用它的碱性： 用热碱液去油污； 做食用碱，如中和面食发酵时产生的酸性物质。 ②作为一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合 成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工 业中有广泛的应用。
思考 “侯氏制碱法”运用了NaHCO3的什么性质？ 1、NaHCO3溶解度较小 2、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3
如何实现Na2CO3与 NaHCO3的相互转化？
Na2CO3
CO2 + H2O
NaHCO3
①固体：加热 ②溶液： NaOH
制玻璃 造纸 纺织等
制皂
发酵剂 灭火剂等
制药
Na2CO3溶液
都有 白色沉淀
NaHCO3溶液
2 澄清石灰水
2 澄清石灰水
结论 ：
NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液 反应生成CaCO3沉淀。
如果将Ca(OH)2溶液换成NaOH，
NaHCO3能否与它发生反应？
NaHCO3与NaOH反应生成了Na2CO3和
H2O
6、与氯化钙溶液反应
性质
Na2CO3 NaHCO3
性质比较
水溶性
溶液的酸 碱性
易用溶于鉴易别溶 相同温度下S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 ) 碱性用于鉴碱别性 浓度同时pH(Na2CO3)＞H(NaHCO3)
热稳定性 稳定用于不鉴稳别定 2NaHCO3 ＝∆ Na2CO3 +H2O + CO2↑
与酸反应
与澄清石 灰水 与氯化钙 溶液
4、与酸反应
示范教案(碳酸钠的性质与应用)
碳酸钠的性质与应用从容说课本节教材主要介绍碳酸钠和碳酸氢钠。
“碳酸钠的性质”，主要是通过实验探究的方法来学习的。
首先由教师根据教学的三维目标，精心设计出需要学生探究的若干问题，而后由学生思考、讨论、设计出一个初步的方案，师生共同评议，达成共识，教师将实验内容和基本步骤列表投影出来，师生共同完成实验，学生描述实验现象，教师解释一些疑难问题。
经过了这样的探究过程，对“碳酸钠的性质”，学生就会很自然地有了较全面的了解。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
在教学中，充分利用演示实验，通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
对于碳酸钠和碳酸氢钠的教学。
采用对比的方法，使学生在比较中学习，有利于他们对所学知识留下深刻的印象，有利于他们理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
充分利用教材中的“讨论”及家庭小实验，引导学生运用所学知识解决一些简单的化学问题，提高学生对所学知识的应用能力。
教学重点碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
教学难点侯氏制碱法的化学原理。
教具准备试管、滴管、集气瓶、铁夹子、Na2CO3、NaHCO3、HCl、石灰水、CaCl2(aq)、铜片。
三维目标1.认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2.了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
3.用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
4.通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
5.认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
6.通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
教学过程导入新课在中国近代的历史上，“宋氏三姐妹”名气很响，而在奇妙的化学王国里，却住着小有名气的“苏氏三姐妹”，即苏打、小苏打和大苏打。
今天这节课，我们就来学习苏打、小苏打的有关性质及用途。
推进新课板书：碳酸钠的性质与应用一、碳酸钠的性质师碳酸钠俗称纯碱，易溶于水，能与许多物质发生反应，请同学们做如下实验，探究Na2CO3的性质。
碳酸钠
2、用于化工、冶金等。使用重质纯碱可以减少碱尘飞扬、降低原料消耗、改善劳动条件，还可提高产品质量， 同时减轻碱粉对耐火材料的侵蚀作用，延长窑炉的使用寿命。
3、作缓冲剂、中和剂和面团改良剂，可用于糕点和面制食品，按生产需要适量使用。
小苏打（碳酸氢钠）小苏打的化学式是NaHCO3。它的名字也有很多，学名碳酸氢钠，又称重碳酸钠或酸式碳 酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和重碱等。
小苏打是白色晶体，溶于水，水溶液呈弱碱性。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分二氧化碳；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：
它也能与酸（如盐酸）作用放出二氧化碳：
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一； 在食品工业上，它是发酵粉的一种主要原料；在制造清凉饮料时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗 胃酸过多的一种药剂。
大苏打（硫代硫酸钠）大苏打是硫代硫酸钠的俗名，又叫海波（Hypo的音译）。水合物带有五个结晶水 （Na2S2O3·5H2O），故也叫做五水硫代硫酸钠。
1943年中国人侯德榜留学海外归来，他结合中国内地缺盐的国情，对索尔维法进行改进，将纯碱和合成氨两 大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥氯化铵，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法 。
第一步，氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，第二步碳酸氢铵与氯化钠反应生成的碳酸氢钠沉 淀和氯化铵，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的溶解度较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制 碱法相同）。
大苏打是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。 在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解： 大苏打具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物： 根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的， 把AgBr除掉，使显影部分固定下来。 大苏打还具有较强的还原性，能将氯气等物质还原: 所以，它可以作为绵织物漂白后的脱氯剂。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于 鞣制皮革、电镀以及由矿石中提取银等。
碳酸钠化学性质
碳酸钠化学性质碳酸钠（Na2CO3）是非金属元素碳与金属元素钠以及氧化价和氢化价之间的盐，是平常生活中最常用的一种基础化学物质。
碳酸钠化学性质简单、熔点高、沸点低，具有腐蚀性、吸湿性、酸碱性质和气体性质，因此在工业上有很多的应用。
一、物理性质1.酸钠的外观是白色，具有轻微的淡酸性，其熔点是 851℃。
2.酸钠的密度是 2.53 g/cm3，体积膨胀的特性，在 400℃以下，其密度是稳定的，在 800-1000℃时密度有所提高。
3. 不溶于 water，只稍微溶于水，其可溶性介于氢氧化钠和氯化钠之间。
4.酸钠在空气中可以逐渐分解，分解出碳酸根、氢离子以及钠离子，继而转变成氢氧化钠或氯化钠。
5.酸钠溶解在水中可以产生碳酸根，增加水的酸性。
二、化学性质1.酸钠可以和酸发生反应，产生碳酸钙、氢氧化钠等产物，同时释放出二氧化碳，形成碳酸钠水溶液。
2.酸钠可以和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳和水，并形成氢氧化钠溶液。
3.酸钠可以与硫酸发生反应，产生氢离子、硫酸根离子以及二氧化碳，形成硫酸钠溶液。
4.酸钠可以与氢氧化钠反应，形成碳酸根、氢离子以及碳酸氢钠，并释放出水。
5.酸钠也可以与硝酸反应，形成氮离子、硝酸根离子以及二氧化碳，形成硝酸钠溶液。
三、应用1.酸钠主要用于食品加工、金属处理以及造纸等工业。
2.酸钠也可以用作洗涤剂和软化剂，可以用来溶解硬水中的硬度成份，从而使水更加易用。
3.酸钠可以作为消泡剂使用，来降低易挥发性有机溶液中的挥发性有机物。
4.酸钠可以用于精炼石油、制备维生素成分以及制造药物、营养品等。
5.酸钠还可以用来制备合成橡胶、催化剂和替代品等。
综上所述，碳酸钠的特性使其在工业上有着重要的应用，由于其简单的化学性质，被广泛地应用在食品加工、金属处理、造纸、分离、洗涤、消泡、软化、精炼和合成橡胶等领域。
碳酸钠的性质与应用
反应剧烈的是NaHCO3
能不能用Ba(OH)2
、
Ca(OH)2 ?
课堂练习：除去下列物质中的少量杂质
1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是 2NaHCO3＝Na2CO3+CO2 ↑ 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ +H2O 2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 反应方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3
4、碳酸钠溶液呈碱性因而被称为“纯碱”
热的碳酸钠溶液可洗去物品上食用油的污渍。
Na2CO3与NaHCO3都是盐，那么它们的性质相似吗？ 构成粒子： Na2CO3：Na+、CO32NaHCO3：Na+、HCO3 碳酸钠和碳酸氢钠之间怎样实现相互转换？
Na2CO3
2NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
别加入2-3ml澄清石灰水 和氯化钙溶液,在分别加 入碳酸纳溶液,振荡,观 察现象
[实验2]将滴管中的盐酸 滴入到瓶中,观察实验现 象.
[实验3]用PH试纸测定碳 酸纳溶液的PH [实验4]在烧杯中加入 50ml 0.5mol/L碳酸纳溶 液,加热,将有油污的铜 片加入碳酸纳中,静置约 2min,取出铜片,比较加 入前后铜片的情况
二.碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠 俗名 化学式 分子量
颜色状态
碳酸氢钠
纯碱、苏打 Na2CO3 106 白色粉末
(250C溶解度为33克)
小苏打 NaHCO3 84 细小白色晶体
水溶性
溶液酸碱性
碳酸钠的性质与应用PPT课件
目 录
• 碳酸钠的性质 • 碳酸钠的应用 • 碳酸钠的生产工艺 • 碳酸钠的储存与运输 • 碳酸钠的市场分析
01
碳酸钠的性质
物理性质
01
02
03
04
白色固体，易溶于水， 溶解时放热。
相对密度为2.53，熔点 为851°C。
热稳定性较好，加热至 1000°C以上才开始分解。
03
碳酸钠的生产工艺
天然碱法
天然碱法是最早的碳酸钠生产方法，利用天然存在的碱湖或碱泉中的天然碱（碳 酸钠和碳酸氢钠的混合物）作为原料，经过溶解、澄清、蒸发、干燥等工序制得 碳酸钠。
该方法的优点是利用天然资源，生产成本较低，但原料来源受地域限制，产量不 稳定。
氨碱法
氨碱法是目前碳酸钠生产的主要方法之一，以食盐（氯化钠 ）为主要原料，通过一系列化学反应制得碳酸钠。
THANK YOU
运输工具
运输工具应保持干燥、通风良好， 并避免与易燃、易爆、腐蚀性等
危险品混装。
运输温度
在运输过程中，应保持温度在 25℃以下，以防止碳酸钠受潮和
结块。
安全注意事项
01
防护措施
操作人员应穿戴防护眼镜、口罩、手套等个人防护用品，以防止碳酸钠
粉尘对皮肤和呼吸道的刺激。
02 03
急救措施
如果不慎吸入碳酸钠粉尘，应立即离开污染区，用清水漱口，保持呼吸 道通畅。如果皮肤或眼睛接触到碳酸钠，应立即用大量清水冲洗，并及 时就医。
市场前景预测
未来几年，全球碳酸钠市场规模将继续保持增长态势，尤其在新兴市场的推动下， 市场需求将进一步扩大。
中国碳酸钠市场在未来几年内将继续保持稳定增长，同时，随着环保要求的提高和 产业结构的升级，碳酸钠行业将逐步向绿色、低碳、循环方向发展。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
碳酸钠和碳酸氢钠的性质碳酸钠和碳酸氢钠是常用的化学物质，它们具有许多重要的性质和应用。
在本文中，我们将探讨它们的物理和化学性质，以及它们在不同领域的应用。
一、碳酸钠的性质1.物理性质碳酸钠分子式为Na2CO3，是一种白色粉末，具有碱性。
它的密度为2.53g/cm³，熔点为851°C，沸点为3339°C。
碳酸钠在大气中相对稳定，但易吸收水蒸气和二氧化碳而变质。
该物质可以与许多溶剂反应，但与无水酒精和石油醚等溶剂不相容。
2.化学性质碳酸钠是一种碱性物质，可以与酸反应生成盐和水，这些反应被称为中和反应。
例如，它可以与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠还可以与许多金属离子形成沉淀，如与银离子形成的白色沉淀：Na2CO3 + 2AgNO3 → 2NaNO3 + Ag2CO3↓此外，碳酸钠还可以与硫酸钙反应形成钙碳酸盐：Na2CO3 + CaSO4 → CaCO3↓ + Na2SO43.应用碳酸钠被广泛应用于许多行业。
在化工工业中，它是制造碳酸钙、纤维素、磷酸钙和染料的重要原料。
在制造玻璃的过程中，它用作通常称为“碱土”的玻璃成分之一。
在制造洗涤剂中，它用作肥皂制造过程中的碱剂，促进去除污垢。
碳酸钠还用于制造肥料、食品添加剂和医药产品等。
此外，它还可以用于调节pH值、去除污染物和防止水垢形成等应用。
二、碳酸氢钠的性质1.物理性质碳酸氢钠分子式为NaHCO3，是一种白色结晶粉末，具有轻微的碱性。
它的密度为2.16g/cm³，熔点为50°C，水溶液呈碱性，易溶于水。
碳酸氢钠在高温、潮湿和光线下很容易分解，释放二氧化碳。
2.化学性质碳酸氢钠是一种很弱的碱，当与酸反应时，它只能部分中和酸，并释放二氧化碳。
例如，它可以与盐酸反应：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠还可以通过加热分解产生二氧化碳和水：2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O3.应用碳酸氢钠是一种常见的成分，广泛用于烘焙和烹饪等。
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一、碳酸钠的性质与应用
实验探究2： 稀盐酸 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 澄清石灰水 碳酸钠溶液 白色 沉淀 2 氯化钙溶液
冒气泡
Na2CO3粉末
结论
3、化学性质：碳酸钠能与酸反应， 也能与某些碱溶液、盐溶液反应
一、碳酸钠的性质与应用
思考
请你推测碳酸钠的用途？
4、用途： ①可利用它的碱性： 用热碱液去油污； 做食用碱，如中和面食发酵时产生的酸性物质。 ②作为一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成 洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业 中有广泛的应用。
与氯化钙 用于鉴别 反应 不反应 溶液反应
×
反应
开
心
辞
典
这里有五个问题，你想回答哪一个？
3
试一试，你一定行！
要除去CO2气体中所混有的少量HCl气体， 最好的方法是将混合气体通过
A. 饱和NaHCO3溶液
B. Na2CO3溶液
C. 饱和石灰水
D. 烧碱溶液
试一试，你一定行！
可以用来断定NaHCO3粉末中混有Na2CO3的方法是 A、加热时有无色气体放出
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究4：NaHCO3+HCl = NaCl+CO2 ↑ +H2O 稀盐酸 都冒气泡 Na2CO3粉末 稀盐酸 反应更 剧烈 NaHCO3粉末
结论
请你解决
NaHCO3、Na2CO3均能与盐酸反应， 反应更剧烈的是NaHCO3
为什么Na2CO3不用作胃药？胃溃疡病人 为什么不宜服用含NaHCO3的胃药？
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究5： Na2CO3溶液 都有 白色沉淀 NaHCO3溶液
结论 思考
2
澄清石灰水
2
澄清石灰水
NaHCO3、Na2CO3均能与Ca(OH)2溶液反应 生成CaCO3沉淀。 如果将Ca(OH)2溶液换成NaOH，NaHCO3 能否与它发生反应？ NaHCO3与NaOH反应生成了Na2CO3和H2O
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
结论
澄清石灰水 Na2CO3比较稳定， NaHCO3不稳定受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
△
拓展视野 P53—由NaCl制备Na2CO3
1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏 制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。 可连续生产,原料利用率高，成本低，产品纯 净，质量高。
淮海中学
碳酸钠的性质与应用
高一化学组 齐晓娟
生活小常识
碱 剖鱼破了苦胆，别忘用碱。 具体方法： 先凉水冲洗，再把鱼放到 稀纯碱液中浸泡片刻后再洗净， 碳酸钠 苦味可消
俗名：纯碱 苏打
一、碳酸钠的性质与应用
研究物质性质的一般顺序为： 1、观察物质的外观，了解物质部分物理性质 2、根据物质的类别，预测物质可能的化学性质
▽
物质的量浓度相同时 pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3) 2NaHCO3 ＝ Na2CO3 + 热稳定性 稳定 不稳定 用于鉴别 H2O + CO2↑ 溶液的酸 用于鉴别 碱性 碱性 碱性
用于鉴别 与酸反应 反应 反应
与澄清石 反应 灰水反应
都放出CO2气体， 但NaHCO3与酸反应更剧烈
都生成白色沉淀
通入CO2
试一试，你一定行！
如何实现Na2CO3与 NaHCO3的相互转化？
CO2 + H2O
Na2CO3 NaHCO3 ①固体： 加热 ②溶液：NaOH
试一试，你一定行！
NaHCO3主要用途有：
2、用作食用碱 3、制干粉灭火剂
弱碱性 与胃酸（盐酸）反应
1、焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一
受热易分解 产生CO2
两种钠的化合物
苏氏二兄弟
物质 化学式 俗名 类别
碳酸钠 碳酸氢钠 思考 讨论
Na2CO3 NaHCO3
苏打/纯碱 小苏打
钠盐 碳酸盐 钠盐 碳酸氢盐
怎么样去研究碳酸氢钠的性质呢？
请你设计实验，探究NaHCO3的性质， 并与Na2CO3的性质进行比较。
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
20℃ S(Na2CO3)=21.5g S(NaHCO3)=9.60 g 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
B、滴加稀盐酸时有气泡产生
C、取样溶于水后，滴加CaCl2溶液有沉淀生成
D、取样溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
试一试，你一定行！
请除去下列物质中的杂质： 1、Na2CO3固体（ NaHCO3 固体）
△
加热
2NaHCO3 = Na2CO3＋ H2O ＋ CO2↑
2、 NaHCO3溶液（ Na2CO3溶液） Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3
4、在医疗上，是治疗胃酸过多的一种药剂 请问，分别运用的是NaHCO3的什么性质？ 说说物质的性质与用途之间有什么关系呢？
性质决定用途，用途反映性质
淮海中学
谢 谢
大 家
高一 易溶于水 2、组成： 物质 构成微粒 碳酸钠 Na+ Na2CO3 CO32它不是碱，但为什么俗名叫纯碱？ 水溶液显碱性吗？
类别 溶解性？ 盐 钠盐 1、与酸反应放 碳酸盐 出CO 气体？
2、联想到 CaCO3沉淀？
2
实验探究1：碳酸钠的碱性实验 测定0.1mol/LNa2CO3溶液的酸碱性 结论： 碳酸钠水溶液显碱性
3、设计并通过实验探究，验证预测
4、分析现象，得出结论
5、通过对比的方法，对两种物质进行研究
试一试！
问题1 观察碳酸钠外观，得出相关物理性质。 问题2 从物质组成角度分析碳酸钠的类别，推测它 的相关物理性质与化学性质。 问题3 有时我们会在超市里面买些苏打饼干和苏打 水，它们是因为里面含苏打---碳酸钠得名吗？ 问题4 揉搓了发酵粉的小面团烘焙后为什么会变成 松软可口的大面包？
思考
“侯氏制碱法”运用了NaHCO3的什么性质？ 1、NaHCO3溶解度较小
2、NaHCO3受热易分解生成Na2CO3
你有什么 收获呢？ 1、主要知识点 2、研究物质的方法
①实验探究的方法
②对比研究的方法
性质 水溶性
Na2CO3 NaHCO3 性质比较 易溶 易溶 用于鉴别 相同温度下 S(Na2CO3)＞S(NaHCO3 )
实验探究3：NaHCO3与Na2CO3碱性比较 测定相同物质的量浓度（0.1mol/L）两种溶液的碱性 结论： NaHCO3水溶液显弱碱性 物质的量浓度相同时，pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)
思考
在一定温度下，向饱和Na2CO3溶液中通入 CO2气体，有何现象发生？解释原因. 提示：Na2CO3+ H2O + CO2 = 2NaHCO3 现象：析出碳酸氢钠晶体
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
实验探究6： Na2CO3溶液 白色 沉淀
2
NaHCO3溶液
没有 现象
2
氯化钙溶液
氯化钙溶液
结论
Na2CO3与氯化钙溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与氯化钙溶液不反应
二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较
探究实验7 观察实验现象， 分析Na2CO3 和 NaHCO3的热稳定 性