高中化学复习知识点：水的电离方程式

A．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B．向水中加入NaHSO4
C．向水中加入Cu(NO3)2D．在水中加入Na2CO3
7．在由水电离出来的c (H+）=1×10－13mol·L-1溶液中，下列离子可能大量共存的是（）
A．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Fe2+、Na+、SO42-、MnO4-
A．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
B．在恒温条件下，增大压强，化学反速率一定加快
C．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别a和a+1，则c1=10c2
D．常温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合后，溶液pH<7
10．下列说法正确的是
A．25 ℃水的电离常数是1.0×10－12
答案选A。
【点睛】
从水的电离平衡影响因素考虑本题。
4．C
【解析】
【分析】
对水的电离平衡有影响的是同离子效应抑制水的电离，加入易水解的离子，促进水的电离。
【详解】
A．微粒表示的是盐酸，酸抑制水的电离，故A不符合；
B．离子符号表示的是三价铁离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B不符合；
C．离子结构示意图表示的是氯离子，对水的电离无影响，故C符合；
D．pH=4的溶液，其溶质可能是酸，也可能是强酸弱碱盐，故D正确；
答案选A。
【点睛】
水是弱电解质，存在电离平衡，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离；酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，D项的强酸弱碱盐也显酸性。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．向水中加入少量金属Na，钠消耗了水电离时产生的氢离子，平衡正向移动，c(OH－)增大，故A正确；
D．结构式表示的是醋酸根离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D不符合；
答案选C。
5．C
【解析】
【详解】
A． 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀的离子反应为 ，故A错误；
B．温度升高，离子积常数增大，故水电离为吸热过程，所以 ，故B错误；
C． 沉淀中存在沉淀溶解平衡： ，加入饱和碳酸钠溶液， 浓度增大， ，生成 沉淀， 减小，使 沉淀向溶解方向移动， 转化为 ，故C正确；
D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红，碳酸根离子水解溶液显碱性，水解分步进行，以第一步为主， ，故D错误；
答案选A.水的电离是吸热反应，加热至100℃，促进水电离，溶液C（OH-）=C（H+），溶液呈中性，A选项错误；
B.NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，相当于一元强酸，所以NaHSO4溶于水导致氢离子浓度增大，水的电离平衡左移，即抑制水的电离，B选项错误。
【详解】
A. 若碱性条件下则NH4+不能大量存在，且Ba2+与CO32-反应生成沉淀而不能大量共存，若酸性条件下，则CO32-不能大量存在，选项A错误；
B. 若碱性条件下，Fe2+不能大量存在，若酸性条件下，MnO4-会将Fe2+氧化而不能大量共存，选项B错误；
C. 若碱性条件下，Mg2+不能大量存在，若酸性条件下，各离子不反应，可以大量共存，选项C正确；
C.向水中加入Cu(NO3)2后铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗OH-，促进反应向右移动，C选项正确。
D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解生成OH-，抑制平衡向右移动，D选项错误。
故答案为D。
7．C
【解析】
【分析】
由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol•L-1，溶液为强酸或强碱溶液，据此分析。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．水电离出氢离子和氢氧根离子，所以向蒸馏水中加入强酸或强碱对水都有抑制作用，增加水的量不改变水的电离，故A错误；
B．在蒸馏水中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，加入硫酸氢钠能抑制水电离，故B正确；
C．水是液体，压强对水的电离影响较小，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，故C正确；
【解析】（1）由H2O⇌OH﹣+H+可知，纯水中c(OH﹣)=c(H+)=2.0×10﹣7mol•L﹣1；该温度下Kw=c(OH﹣)×c(H+)=4.0×10﹣14，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10﹣6mol•L﹣1，则溶液中c(OH﹣)= ，
故答案为：2.0×10﹣7mol•L﹣1；8×10﹣9mol•L﹣1；
C.除了温度外，要破坏水的电离平衡，必须改变溶液中氢离子或者氢氧根离子的浓度，所以水溶液中c(H+)和c(OH−)不能同时增大，故C正确；
D.纯水中水电离产生的氢离子与氢氧根离子相等，溶液呈中性，故D错误；
答案选C。
9．D
【解析】
【详解】
A.任何水溶液都存在水的电离平衡，A错误；
B.增大压强能加快反应速率的前提是：反应物有气体，如果没有气体，改变压强不会影响速率，B错误；
（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。
①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因____________，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_______（已知：lg17 ≈1.23,计算结果保留一位小数）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_______________
（2）某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10﹣15，像定义pH一样来规定pD=﹣lgc（D+），请回答以下问题：
①写出重水的电离方程式：_____．
②该温度下，重水中的c（D+）=_____，pD=_____．（已知lg 2=0.3）
③0.01mol•L﹣1的NaOD溶液中pD=_____．
D. 若酸性条件下，AlO2-不能大量存在，若碱性条件下，Fe3+不能大量存在，选项D错误；
答案选C。
8．C
【解析】
【详解】
A.无论任何水溶液中，都一定存在氢离子和氢氧根离子，故A错误；
B. pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，酸溶液中氢离子浓度可以远远大于此氢离子浓度，所以其溶液不是酸性最强的溶液，故B错误；
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O++ OH—,则液态NH3电离的方程式是_______________________
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______，在此温度下，将pH=a的H2SO4溶液VaL与pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va:Vb=_________
（4）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq) + 2OH－(aq)，Ksp＝a；c(M2+)＝bmol·L−1时，溶液的pH等于_________
参考答案
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
把水加热加压到374℃、22.lMPa以上为超临界水，超临界水仍然是水，显中性，但温度高于常温，水电离程度增大，pH值应小于7，A、C错误；有机物大多数是非极性分子，根据相似相溶原理，可知超临界水表现出非极性溶剂的特性，B正确，D错误；故答案为：B。
（3）若要将100mL水的pH值由7变为如下数值（体积变化不计），填写下列各空：
①加入金属钠_____g后溶液的pH=14；
②当加入三氧化硫___g后溶液的pH值与加入0.1molHClO4时相同，此时pH=___．
③加入0.1mol•L﹣1的盐酸_____mL后溶液pH=4．
12．按要求填写下列问题：
B．中性溶液的c(H＋)＝
C．纯水在100 ℃时，c(H＋)>10－7mol·L－1，所以此时纯水中c(H＋)>c(OH－)
D．pH<7的溶液一定是酸溶液
二、综合题
11．（1）某温度下纯水中c（H+）=2×10﹣7mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=_____；该温度下向纯水中滴加盐酸使c（H+）=5×10﹣6mol•L﹣1，则此时c（OH﹣）=_____．
2．水是极弱的电解质，改变外界条件对水的电离有促进或抑制作用，下列说法错误的是
A．在蒸馏水中加入强酸或强碱对水的电离均有抑制作用；增加水的量，促进水的电离
B．在蒸馏水中加入盐对水的电离可能有抑制作用，也可能有促进作用
C．压强对水的电离影响较小，升高温度对水的电离有促进作用
D．pH=4的某电解质溶液，其溶质可能是酸或者盐
答案选D。
10．B
【解析】
【详解】
A．温度为25℃，纯水中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L,c(H2O)= =55.6mol/L，则水的电离常数是 = ≈1.79×10-12，故A错误。
B．已知Kw=c(H+)×c(OH-)，中性溶液中c(H+)=c(OH-)，则c(H+)= ，故B正确；
3．室温下，水的电离达到平衡：H2O⇌H+＋OH－。下列叙述正确的是
A．向水中加入少量金属Na，平衡正向移动，c(OH－)增大
B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，KW变小
C．向水中加入少量NaHSO4或NaHCO3固体，平衡均正向移动，水的电离程度增大
D．向水中加入少量CH3COONH4固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． B． C． D．
5．下列解释实验事实的方程式正确的是
A． 溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：