化学平衡状态建立19页PPT
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2-3-1化学平衡PPT66张
答：因为该反应为可逆反应，1 mol N2 和 3 mol H2 不可能完全 反应转化为 2 mol NH3。
【例 1】 在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已 知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L －1，在一定条件下，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度可能是
二、化学平衡 1．化学平衡的建立 如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应过程如 下： (1)反应开始时：v(正)____，v(逆)为____。 (2)反应进行时：反应物浓度____→v(正)逐渐____。生成物浓 度由零逐渐增大→v(逆)从____开始逐渐____。
3)反应达到平衡时：______________，反应混合物中各组分的 浓度____________。
(2)化学平衡状态的建立 ①可借助速率—时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学 反应速率之间的关系。 以可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，若开始时只 有反应物而没有生成物，此时 A 和 B 的浓度最大，因而 v 正最大而 v 逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多， 则 v 正逐渐减小，而 v 逆逐渐增大。当反应进行到某一时刻时，v 正 ＝v 逆，这时就达到了化学平衡状态，如图甲所示。
(3)特征 可逆反应发生的条件____，反应____进行到底，反应物____ 实现完全转化，反应体系中，与化学反应有关的各种物质____。 2．不可逆反应
有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把____________ 的反应叫不可逆反应，用____表示。例如：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
第二章 化学反应速率和化学平衡
第三节 化学平衡
化学平衡图像题解析(ppt 19页)
B、B的物质的量浓度的减少
C、C的物质的量浓度的增加
D、B的物质的量的减少
aA(g)+bB (g)
V
V逆 V正
0
T
cC(g)＋dD (g) △H
保持其他条件不变，只 改变温度，测得反应速 率如图，则下列说法中 正确的是：
A、 △H>0 BC
B、 △H<0
C、 正反应为放热反应
D 、正反应为吸热反应
A(g)+2B(g)
nC(g)
在相同温度，不同压强时，A的转化率跟
反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论
正确的是
A、p1>p2, n>3 C、p1<p2, n<3
A
的
转 化 率
B B、p1<p2, n>3
D、p1>p2, n=3
p1
p2
时间
【课堂练习】如图曲线是在其他条件一定时，
反应： 2NO2
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
TDCV源自V 平衡点逆V正
0
P
t
平衡点之后增大压强 V逆、V正均增大 V逆>V正平衡逆向移动
说明逆向是气体物质的量 减小的方向
【课堂练习】现有可逆反应：
B
C
D
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
C、C的物质的量浓度的增加
D、B的物质的量的减少
aA(g)+bB (g)
V
V逆 V正
0
T
cC(g)＋dD (g) △H
保持其他条件不变，只 改变温度，测得反应速 率如图，则下列说法中 正确的是：
A、 △H>0 BC
B、 △H<0
C、 正反应为放热反应
D 、正反应为吸热反应
A(g)+2B(g)
nC(g)
在相同温度，不同压强时，A的转化率跟
反应时间(t)的关系如图3所示，其中结论
正确的是
A、p1>p2, n>3 C、p1<p2, n<3
A
的
转 化 率
B B、p1<p2, n>3
D、p1>p2, n=3
p1
p2
时间
【课堂练习】如图曲线是在其他条件一定时，
反应： 2NO2
V
V
V逆
V正
0
A
T0
V
V
V逆
V正
0
C
T0
V逆
左图表示温度对某
一反应的正、逆反
V正
应的速率的影响，
T
B
已知该反应的正向
V正
是放热反应，则左
V 逆 侧图像中正确的是：
TDCV源自V 平衡点逆V正
0
P
t
平衡点之后增大压强 V逆、V正均增大 V逆>V正平衡逆向移动
说明逆向是气体物质的量 减小的方向
【课堂练习】现有可逆反应：
B
C
D
综合图像题
对于反应A2 (g) ＋3B2 (g)
化学平衡状态ppt课件
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
2SO2+O2 △ 2SO3
0
c(生) 时间
反
应
v(正)
速
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)减小，v(逆)增大
v(逆)≠0，v(正)＞v(逆)
反 应 v(正) 速 率 v(逆)
0
t1
时间（t）
v(正)=v(逆) ≠0
任务二 化学平衡状态
2．化学平衡状态的定义
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时， c反 和 c生 都不再改变，达到一种表面静
密闭容器中，一定量的SO2和O2，在一定条件 下发生反应生成SO3经过足够长的时间，反应 “停止”了。可以说明该反应是可逆反应的判 断是（ D ） A．反应生成了SO3 B．SO2和O2消耗完了 C．只有SO2和O2共同存在 D．SO3、SO2和O2和共同存在
高炉炼铁的主要反应是：
高温
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
1．化学平衡状态的建立 什么叫化学平衡？
在一恒容的密闭容器中，通入 2mol SO2 和 1mol
O2 ，并加入适当催化剂发生反应，思考并回答下列问题：
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
可逆反应
1、刚开始反应有什么特点？
2、反应进行后有什么特点？
3、反应达到平衡有什么特点？
(1)开始
c(反SO应2)物、浓c(度O2最)最大大，，
SO3
0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
•此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度?
•此时的反应是否停止了？
•此时为何3种物质的浓度保持不变?
任务二 化学平衡状态
《化学平衡状态》课件
总结词
详细描述
反应速率受温度、浓度、压力和催化剂等 因素影响。
温度越高，反应速率越快；浓度越高，反 应速率越快；压力越大，反应速率越快； 适当使用催化剂可以加快反应速率。
化学反应的方向
总结词
反应方向决定了化学平衡的移 动方向。
详细描述
根据勒夏特列原理，如果改变 影响平衡的条件，平衡就会向 着减弱这种改变的方向移动。
在制药工业中，化学平衡状态对于药物的合成和分离过程至关重要，通过调节平衡 条件可以获得高纯度的药物。
环境保护中的应用
化学平衡状态在环境保护中也有着重 要的应用，例如在大气污染控制中， 通过化学反应原理来降低大气中的污 染物浓度。
在土壤污染修复中，通过调节土壤中 的化学平衡来降低重金属等有害物质 的活性，从而减少对生态环境的危害 。
用率。
促进环境保护
通过研究化学平衡状态，可以减少 有害物质的排放，促进环境保护。
推动科学研究
化学平衡状态是化学反应动力学和 热力学研究的重要内容，有助于深 入了解化学反应的本质和规律。
02
化学平衡状态的建立
化学反应的速率
总结词
详细描述
反应速率是化学平衡状态建立的关键因素 。
化学反应速率决定了反应进行的快慢，对 于可逆反应，正逆反应速率相等是平衡状 态的特征之一。
《化学平衡状态》ppt课件
目录
• 化学平衡状态的定义 • 化学平衡状态的建立 • 化学平衡状态的移动 • 化学平衡状态的应用 • 化学平衡状态的实验验证
01
化学平衡状态的定义
什么是化学平衡状态
01
化学平衡状态是指在一定条件下 ，可逆反应进行到正、逆反应速 率相等且不再改变的状态。
02
2-3-1化学平衡PPT66张
2H2↑＋O2↑互为可逆反应吗？
答：二者不互为可逆反应。可逆反应必须在同一反应条件下进 行。尽管两个反应的反应过程相反，但反应条件不同，故二者不互 为可逆反应。
2．已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol。在密 闭容器中充入 1 mol N2 和 3 mol H2 使之反应，结果放出的热量小 于 92.4 kJ，为什么？
【答案】 D
在一定条件下，使 NO 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列 说法中不正确的是( )
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
解析：可逆反应从正反应开始，正反应速率逐渐减小，逆反应 速率逐渐增大，最后 v 正＝v 逆，但不等于零。
(2)一个确定的化学平衡状态，化学反应速率的特征是 v(正)＝ v(逆)>0；反应混合物的特征，是任意一种物质在混合物中所占的质 量分数或物质的量分数保持不变。这两个特征是相互关联、相互影 响的。有了这两个特征，可逆反应也就进行到了最大限度。
(3)化学平衡状态是可逆反应进行到最大限度的结果，可逆反 应有达到化学平衡状态的可能，但可逆反应在未进行到最大限度之 前还不是化学平衡状态。一经建立的化学平衡状态，不会因时间的 变化而变化。
(2)化学平衡状态的建立 ①可借助速率—时间图像来理解化学平衡状态的建立与化学 反应速率之间的关系。 以可逆反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，若开始时只 有反应物而没有生成物，此时 A 和 B 的浓度最大，因而 v 正最大而 v 逆为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多， 则 v 正逐渐减小，而 v 逆逐渐增大。当反应进行到某一时刻时，v 正 ＝v 逆，这时就达到了化学平衡状态，如图甲所示。
化学平衡状态PPT精品课件
关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种
气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.
请填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= 2
.
(2)若a=0.5,则b= 0.25 c= 1.5 .
(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请 用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另 一个只含b和c):
a+c=2，b+c/2=1
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧
B.②⑤⑧
C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ ( A )
【例６】在一定温度下，把1molCO和2molH2O 通入一个密闭容器中，发生如下反应：
这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反 应生成的CO、H2O的量，
速 率
正反应
速率 相等
逆反应 速率
时间
反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保
持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要
重点研究的重要概念—化学平衡状态
1、定义：
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可
逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，
人类免疫缺陷病毒（HIV)
（Human Immunodeficiency Virus）
HIV和T细胞的浓度
1 2 3 4 5 6 7 8 9 时间 /年
自身免疫病举例 酿脓链球菌
风湿性心脏病
入侵
抗体
进攻
进攻
细菌
相似 心脏瓣膜上
表面的抗原
化学平衡演示课件人教版PPT
•正反应吸热 t
•m+n<p+q t
A%
C%
பைடு நூலகம்
T1
T2
•正反应放热 t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
P1
P2
•m+n=p+q t
化学平衡演示课件人教版PPT（优秀课 件）
四.百分含量（转化率或产率）—压强—温度曲线 m A(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH=Q
A
转
m+n > p+q
A2(g) ＋ 3B2(g) (正
反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
υ
υ逆
AB3%
100℃
υ正
500℃
AB3%
温度
A．
1×105Pa
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1×106Pa
时间 C．
时间 B．
AB3% 100℃
500℃
压强 D．
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化学平衡图像题的解题方法
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 （第三课时）
平衡图像
一、速率-时间图：
1已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的
变化是 升高 (升高或降低)，平衡向正 反应方向移动，
正反应是 吸热反应。
v
v正
v
v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)
化学平衡ppt课件
知识精讲
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
化学平衡状态PPT课件
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6
可逆反应
可逆反应能进行彻底吗？即2mol SO2与
1mol O2在催化剂的作用下最终能得到
2mol SO3吗？
不能
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7
化学平衡状态的建立
SO2+O2
催化剂 高温
2SO3
⑴开始时刻各物质浓度，正、逆反应速率如何？
c(SO2) 、c(O2)最大，c(SO3)=0 v(正)最大 ,v(逆)=0 ⑵随着反应进行又有什么特征？
任一组分转化率<100%
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5
可逆反应
练习1：下列为可逆反应的是 ( BD)
A 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成 氢气和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应 B 在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生 成三氧化硫的同时，三氧化硫又有分解。 C 碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳 ，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸钙，因 此这二个反应互为可逆反应。 D 工业合成氨的反应
2NH3 已达平衡
（A）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成
（B）1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂
（C）单位时间内，生成１molN2的同时生成2molNH3 （D）单位时间内，消耗１molN2的同时生成2molNH3
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14
（2）看能否得出反应混合物中各组成成分的含量保持 不变的结果特征：
D．通过浓度：各组分的浓度不变。
间接标志：
A．通过总量：前提：气体反应Δn≠0时。体系的n
（总）、p（总）、v（总）不变。
B．通过复合量：、ρ不变。
C．其他：如平衡体系颜色不变（实际是有色物浓度
不变）
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18
可逆反应与不可逆反应化学平衡状态PPT讲稿
对象：可逆反应
强 调 三 实质：正反应速率=逆反应速率 点
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
当前你正在浏览到的事第十页PPTT，共十九页。
2、化学平衡的特征：
⑴逆：研究的对象是可逆反应。
⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆
反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。
⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平
衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建 立新的平衡。
当前你正在浏览到的事第十一页PPTT，共十九页。
例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例，达到
平衡的标志为：
1、A的消耗速率与A的生成速率———相——等 2、A的消耗速率与C的——消—耗速率之比等于———m——：p 3、B的生成速率与C的——生—速成率之比等于———n—：—p 4、A的生成速率与B的—消——耗速率之比等于———m—：— n
标志是 （ A C）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物 质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、 断键与反应方向之间的关系。
没有！以蔗糖溶解为例
当前你正在浏览到的事第三页PPTT，共十九页。
如图：在一定温度下，将 一定质量的蔗糖溶于
100mL水的过程。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗 糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又 不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
强 调 三 实质：正反应速率=逆反应速率 点
标志：反应混合物中各组分的
浓度保持不变的状态
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2、化学平衡的特征：
⑴逆：研究的对象是可逆反应。
⑵动：化学平衡是动态平衡，虽然达到平衡状，但正反应和逆
反应并未停止，是一个动态平衡。
⑶等：达到化学平衡时，v正＝ v逆＞0
⑷定：反应混合物各组分的浓度保持一定。
⑸变：化学平衡建立在一定条件下，条件改变时，平
衡就会被破坏，变为不平衡，并在新条件下建 立新的平衡。
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例1：以反应 mA(g)+nB (g) pC(g) 为例，达到
平衡的标志为：
1、A的消耗速率与A的生成速率———相——等 2、A的消耗速率与C的——消—耗速率之比等于———m——：p 3、B的生成速率与C的——生—速成率之比等于———n—：—p 4、A的生成速率与B的—消——耗速率之比等于———m—：— n
标志是 （ A C）
A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
在判断化学平衡时，要注意化学键数与反应物 质的物质的量之间的联系，同时要注意成键、 断键与反应方向之间的关系。
没有！以蔗糖溶解为例
当前你正在浏览到的事第三页PPTT，共十九页。
如图：在一定温度下，将 一定质量的蔗糖溶于
100mL水的过程。
分析：蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖分子不断离开蔗 糖表面扩散到水中，另一方面，溶液中的蔗糖分子又 不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
化学平衡经典完整ppt课件
①增大水蒸汽浓度 ②加入固体炭 ③增加H2浓度
正向移动，CO浓度增大 不移动，CO浓度不变 逆向移动，CO浓度减小
结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减
小固态或液态纯净物的量并不影响v正、v逆的大小，所 以化学平衡不移动。
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27
思考与交流
(3)如图是合成氨的反应，N2(g)+3H2(g) 速率随时间的变化关系图。
2NH3
v—t图
v v正 v’正 = v’逆
v逆
0
t1
t
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5
二、化学平衡
1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定
的程度时，v正 = v逆，反应物和生成物的浓度不再 发生变化，反应达到限度的状态，即化学平衡
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6
2、化学平衡的特征： 逆、等、动、定、变 ⑴逆： 研究的对象是可逆反应。 ⑵动： v正>0; v逆 >0
2NH3(g)，
①t0时反应从哪方开始？
②t1、t2分别改变的 条件及平衡移动的方向？
t0
t1
t2
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2、压强对化学平衡的影响
思考3：对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ①密闭容器中，加2molSO2，1molO2，画出达到平衡时 的v-t图 ②平衡后的某个时刻t1，缩小容器的体积(即增大压强)， 此时v正、v逆如何变？为什么？
（1）体系中各组分的浓度不变√ （2）当m+n不等于p时，体系总压强不变√
（3）当m+n等于p时，体系总压强不变 （4）当A有颜色（B、C都无色）时，体系的颜色和
深浅不变√
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