上海市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试 化学 含答案
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析
2018-2019学年上海中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）A．次氯酸纯碱硫酸钡 B．硫酸烧碱小苏打C．盐酸乙醇氯化钠 D．醋酸漂白粉石灰石参考答案：B【Ks5u解析】A．次氯酸-酸，纯碱-盐，硫酸钡-盐，错误；B．硫酸-酸，烧碱-碱，小苏打-盐，正确；C．盐酸-混合物，乙醇-非电解质，氯化钠-盐，错误；D．醋酸-酸，漂白粉-混合物，石灰石-盐，错误；选B。
2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体参考答案：D3. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是A.Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：C略4. X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（）A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3参考答案：A略5. 下列关于氧化物的叙述正确的是A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．酸性氧化物都能与水化合生成酸C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【名师点睛】本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质，氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题。
2019年上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析
2019年上海市金山区教师进修学院附属中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A．标准状况下，22.4L任意比混合的H2和CO2的气体中含有的分子总数均为N A B．水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同参考答案：A略2. 把1体积质量分数为a%的浓硫酸加入1体积的水中充分稀释，若稀释后溶液的溶质质量分数为b%，则a和b之间的关系是A．a<2b B．a>2b C．a=2bD．a=b参考答案：A3. 下列叙述错误的是（）A．硅胶可作食品的干燥剂B．液氨作制冰的冷冻剂C．漂白粉常作环境消毒剂D．SO2作食品的漂白剂参考答案：D略4. 下列说法正确的是A．标准状况下11.2L O2比17 g NH3所含分子数最多的是B．9gH2O和标准状况下11.2LCO2所含原子数相等C．1L1mol/L氯化钠溶液中取出10ml溶液则此溶液中氯化钠物质的量浓度为0.01mol/LD．1mol食盐含有1.204×1024个原子参考答案：B略5. 下列属于碱性甲醇燃料电池的正极反应，且电极反应式书写正确的是( )A. CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OB. O2+4e-+2H2O=4OH-C. CH3OH+6e-=CO32-+4OH-D. O2+4e-=2O2-参考答案：B【详解】碱性甲醇燃料电池中，负极上燃料甲醇失去电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，正极上氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故选B。
6. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO参考答案：D试题分析：A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。
上海市金山中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
2016学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷（考试时间：60分钟 满分：100分 ）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A ． Cl 2B ． NaNO 3（固体）C ． SO 2D ．硫酸溶液2．决定化学反应速率的最主要因素是 （ ） A ． 参加反应的物质本身的性质 B ． 催化剂 C ． 温度、压强以及反应物的接触面 D ． 反应物的浓度3．医疗上作X 射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( ) A ． BaCO 3 B ．BaCl 2 C ． BaSO 4 D ． BaSO 3 4．25℃时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是 （ ） A ．2 B ．5 C ．9 D ．125．下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ） A ．浓氨水跟硫酸B ．浓盐酸和浓氨水C ．氯化铵溶液跟烧碱D ．氨气跟水6．在2A ＋B3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．v （A ）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－17．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ） A ．生石灰 B ．熟石灰 C ．纯碱 D ．烧碱8．可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ） A ．H 2S B ．HBr C ．SO 2 D ．NH 39．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ） A ．v (W)消耗=v (W)生成 B ．v 正=v 逆=0C ．容器内气体总质量不变D ．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 10．下列过程中，不属于氮的固定的是 （ ）A ．闪电时，2N 变为NOB ．NO 被空气中2O 氧化为2NOC ．工业上，用2N 和2H 合成氨D ．豆科植物根瘤菌把2N 变成3NH11．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO 42－的是 （ ） A ．氯化钡溶液 B ．硝酸银溶液和氯化钡溶液 C ．盐酸和氯化钡溶液 D ．硝酸钡溶液12．下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ） A. FeS B. FeCl 3 C. CuCl 2 D. CuS 13．下列电离方程式中，错误的是 （ ）A ．KClO 3 → K ++ ClO 3―B ．H 2SO 4 → 2H + + SO 42―C ．H 2CO 32H ++ CO 32―D ．CH 3COOHH ++ CH 3COO ―14．已知3CuO+2NH 33Cu+N 2+3H 2O 。
上海市金山区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
上海市金山区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．明矾净水【答案】B【解析】【分析】【详解】A．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故A正确；B．在潮湿的空气中铁易发生电化学腐蚀，与盐类的水解无关，故B错误；C．氯化铁为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铁，溶液颜色变深，故C正确；D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，与盐类的水解有关，故D正确；故答案为B。
2．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是( )A．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇C．在苯中滴入溴水，溴水褪色；氯乙烯制备聚氯乙烯D．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷【答案】D【解析】【分析】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。
【详解】A. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠属于水解反应，是加成反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A不选；B. 乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应；乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，B不选；C. 在苯中滴入溴水，溴水褪色，发生萃取，不是化学变化；氯乙烯制备聚氯乙烯发生加聚反应，C不选；D. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热发生取代反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷发生的是加成反应，D选；答案选D。
3．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2N AB．标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1N AC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1N AD．点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2N A【答案】A【解析】A. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2N A,A正确；B. 标准状况下，H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2N A，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3N A，D错误；答案选A.4．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2024届上海市金山区金山中学高一化学第二学期期末经典试题含解析
2024届上海市金山区金山中学高一化学第二学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、蛋白质是人类必须的营养物质。
下列食物中富含蛋白质的是 A ．面包B ．米饭C ．牛肉D ．蔬菜2、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（ ） A ．石油的年产量 B ．硫酸的年产量 C ．合成纤维的年产量D ．乙烯的年产量3、下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A ．Cl 2B ．NH 4ClC ．C 2H 6D ．KOH4、下列说法正确的是A ．Li 、Be 、B 原子半径依次增大 B ．Cl 、Br 、I 含氧酸的酸性依次减弱C ．Na 与Na +化学性质相同D ．147N 与157N 得电子能力相同 5、在2A (g )+B (g )=3C (g )+4D (g )反应中，表示该反应速率最快的是 A ．v (A )=0.5mol /(L ·s ) B ．v (B )=0.3mol /(L ·s ) C ．v (C )=0.8mol /(L ·s ) D ．v (D )=1mol /(L ·s )6、下列说法正确的是( )A ．某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B ．2CaCl 中既有离子键又有共价键，所以2CaCl 属于离子化合物C ．2N 和2CS 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力 7、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是 A ．K +、Na +、Cl -、CO 32- B ．NH 4+、Na +、Cl - 、SO 42- C ．Na +、HCO 3-、NO 3-、SO 42 - D ．K +、MnO 4-、Na +、Cl -8、连二亚硫酸钠(Na 2S 2O 4)俗称保险粉，是一种强还原剂。
上海市金山区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题
上海市金山区名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．化学反应中1 molMg变成Mg2+时失去电子的数目为2N AB．28 N2所含有的原子数目为N AC．标准状况下，22.4 L水中含有N A个水分子D．1mol/L的NaCl溶液中所含Na+的数目为N A2．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰3．提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是4．下列行为不符合．．．安全要求的是A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．少量酒精洒在桌子上着火时，立即用湿布扑灭C．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌5．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是6．下列物质在氯气中燃烧，不产生烟的是A．钠 B．铜 C．铁 D．氢气7．已知：还原性Cl-<Br-< I-<SO32-。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是：A．肯定不含有SO42- B．肯定不含I-C．不能确定是否含有SO32- D．肯定含有NH4+8．下列物质中,含有自由移动的Cl 的是A ．KCl 溶液B ．NaClO 3溶液C ．NaCl 晶体D ．液态氯化氢9．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A ．某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K 2CO 3B ．向溶液中滴加稀硝酸，再滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO 42－C ．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液后，溶液呈血红色，原溶液中一定含Fe 2+D ．用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中有Na +，无法判断是否有K +10．下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是（ ） A ．Mg→MgO B．CaO→CaCO 3 C ．Cl 2→NaCl D．H 2SO 4→SO 2 11．0.1molAl 2(SO 4)3跟350mL2mol/LNaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为A ．78gB ．15.6gC ．7.8gD ．3.9g12．在配制一定物质的量浓度溶液的下列操作中，对所配溶液的浓度无影响的是（ ） ①溶解溶质的烧杯，用蒸馏水洗涤后未烘干②烧杯中的溶液转入容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 ③溶液未冷却到室温就注入容量瓶中，并定容 ④定容后摇匀溶液；静止时液面低于刻度线 A ．①④ B ．②③ C ．④ D ．① 13．既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是 ①Si ；②Al （OH ）3；③NaHCO 3；④Al 2O 3；⑤Na 2CO 3A ．全部B ．①②④C ．②④⑤D ．②③④14．已知：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br －，2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2。
2019年上海市金山区新农中学高一化学下学期期末试题含解析
2019年上海市金山区新农中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)相等的是A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 1 mol/L的FeCl3溶液参考答案：D略2. 在常温时，将V1 mL c1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加到V2 mL c2mol·L－1NaOH 溶液中，下列结论中，错误的是（）A．如果V1=V2，c 1= c 2，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(CH3COO-) = c(Na+)C．如果混合溶液的pH>7，则可能V1 c 1 = V2 c 2D．如果V1=V2，且混合溶液的pH<7，则c 1> c 2参考答案：A略3. 下列电解质的电离方程式错误的是（）A．HCl═H++C1﹣B．NaOH═Na++O2﹣+H+C．BaCl2═Ba2++2C1﹣D．CuSO4═Cu2++SO42﹣参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．HCl是强电解质水溶液中完全电离；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子．【解答】解：A．HCl是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：HCl═H++C1﹣，故A正确；B．NaOH是强电解质水溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NaOH═Na++OH﹣，故B错误；C．BaCl2是强电解质水溶液中完全电离，其电离方程式为：BaCl2═Ba2++2C1﹣；故C正确；D．硫酸铜是强电解质，在溶液中完全电离出硫酸根离子和铜离子，其电离方程式为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D正确．故选B．4. 国际无机化学命名委员会将元素周期表原有的主、副族符号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．原子最外层有2个电子的元素一定在第2列B．第2～12列元素全为金属, 第3列元素种类最多C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．115号元素在第13列，为金属元素参考答案：B略5. 下列说法中不正确的是A. 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，这与分子间的氢键有关B. 煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生了化学变化C. 有效碰撞理论不能指导怎样提高原料的平衡转化率D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向参考答案：B分析：A、冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大；B、煤是有机物和少量无机物的复杂混合物，其主要成分不是单质碳，煤的干馏是化学变化。
2018～2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市金山中学2018～2019学年高一年级下学期期末教学质量检测化学试题(解析版)2019年7月1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是A. 二氧化硫B. 氟利昂C. 一氧化碳D. 氯仿【答案】B【解析】【详解】氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶,氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体,略有香味,低毒,化学性质稳定,常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂,广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域,B项正确；答案选B。
2.酸雨形成的主要原因是A. 过度砍伐B. 工业排放二氧化碳C. 含氮、磷洗衣粉的使用D. 大量燃烧煤和石油【答案】D【解析】【分析】酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多,这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨,据此分析作答。
【详解】A. 过度砍伐可能会导致出现沙漠化,全球变暖等温室效应的环保问题,不会形成酸雨,A项错误；B. 二氧化碳排放过多会引起温室效应,不会形成酸雨,B项错误；C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化,引起赤潮,与酸雨无关,C项错误；D. 煤和石油中含有大量的硫,工业和人类生活燃烧煤、石油过程中,能生成二氧化硫,这些废气未经处理就排放到空气中,是形成酸雨的主要原因,D项正确；答案选D。
3.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为A. 0.9%B. 3%C. 30%D. 90%【答案】A【解析】【详解】生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g,即其质量分数为0.9%,A项正确；答案选A。
4.氮气用来填充灯泡是由于氮气A. 无色B. 无味C. 性质稳定D. 密度小【答案】C【解析】【详解】由于氮气的化学性质不活泼,较为稳定,可以用来填充灯泡,C项正确；答案选C。
5.属于非电解质的是A. 醋酸B. 乙醇C. 食盐D. 烧碱【答案】B【解析】【详解】A．醋酸是弱酸,为弱电解质,A项错误；B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物,是非电解质,B项正确；C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,C项错误；D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电,是电解质,D项错误；答案选B。
2018-2019学年上海市金山中学高一下学期期末考试化学试题(解析版)
上海市金山中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是（）A. 二氧化硫B. 氟利昂C. 一氧化碳D. 氯仿[[[答案]]]B[[[解析]]][详解]氟氯化合物中的氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，略有香味，低毒，化学性质稳定，常被当作制冷剂、发泡剂和清洗剂，广泛用于家用电器、泡沫塑料、日用化学品、汽车、消防器材等领域，B项正确；[[答案]]选B。
2.酸雨形成的主要原因是（）A. 过度砍伐B. 工业排放二氧化碳C. 含氮、磷洗衣粉的使用D. 大量燃烧煤和石油[[[答案]]]D[[[解析]]][分析]酸雨产生的原因主要是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物过多，这些酸性氧化物结合水形成相应的酸性物质会引起酸雨，据此分析作答。
[详解]A. 过度砍伐可能会导致出现沙漠化，全球变暖等温室效应的环保问题，不会形成酸雨，A项错误；B. 二氧化碳排放过多会引起温室效应，不会形成酸雨，B项错误；C. 含氮、磷洗衣粉的使用可能回到导致水体富营养化，引起赤潮，与酸雨无关，C项错误；D. 煤和石油中含有大量的硫，工业和人类生活燃烧煤、石油过程中，能生成二氧化硫，这些废气未经处理就排放到空气中，是形成酸雨的主要原因，D项正确；[[答案]]选D。
3.医用生理盐水中氯化钠的质量分数为（）A. 0.9%B. 3%C. 30%D. 90% [[[答案]]]A[[[解析]]][详解]生理盐水中每100g盐水中氯化钠的质量为0.9g，即其质量分数为0.9%，A项正确；[[答案]]选A。
4.氮气用来填充灯泡是由于氮气（）A. 无色B. 无味C. 性质稳定D. 密度小[[[答案]]]C[[[解析]]][详解]由于氮气的化学性质不活泼，较为稳定，可以用来填充灯泡，C项正确；[[答案]]选C。
5.属于非电解质的是（）A. 醋酸B. 乙醇C. 食盐D. 烧碱[[[答案]]]B[[[解析]]][详解]A．醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；[[答案]]选B。
上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（本题共60分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁生锈B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.对16O叙述正确的是A. 16O原子的核外电子数为8B. 16O与 18O 互为同素异形体C. 16O的中子数为16D. 氧元素的近似相对原子质量是16【答案】A【解析】【分析】根据原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。
【详解】A项、16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B项、16O与 18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D项、16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。
上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题附答案解析
上海市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Mn-55一、选择题（本题共60分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1.化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A. 铁生锈B. 电解饱和食盐水制氯气C. 用酒精擦洗布料上的油污D. 用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【解析】【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
2.对16O叙述正确的是A. 16O原子的核外电子数为8B. 16O与 18O 互为同素异形体C. 16O的中子数为16D. 氧元素的近似相对原子质量是16【答案】A【解析】【分析】根据原子符号A Z X左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数。
【详解】A项、16O原子的质子数是8，质量数是16，核外电子数是8，故A正确；B项、16O与 18O质子数相同，中子数不同，互为同位素，故B错误；C项、16O原子的质子数是8，质量数是16，中子数是8，故C错误；D项、16O中的16表示的含义是氧元素的一种同位素的质量数，不是氧元素的近似相对原子质量，故D错误。
上海市重点名校2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题含解析
上海市重点名校2018-2019学年高一下学期期末联考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述正确的是( )A．二者都能使溴水褪色，性质相似B．二者互为同系物C．二者最简式相同D．二者相对分子质量相同【答案】C【解析】【分析】A.根据其结构分析,碳碳双键能与溴水发生加成反应，单键不能与溴水发生加成；B.同系物的结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；C.最简式指用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式；D.根据分子式来分析。
【详解】A.由乙烯和聚乙烯的结构可以知道,乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,聚乙烯中只有单键,所以聚乙烯不能使溴水褪色，A错误；B.乙烯和聚乙烯的结构不同，所以不是同系物，B错误；C.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者最简式都为CH2，C正确；D.乙烯的分子式为C2H4，聚乙烯的分子式为(C2H4)n，二者式量分别为28，28n，D错误。
答案选C。
2．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是( )A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。
综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。
3．实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I−等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确．．．的是A．“还原”步骤发生的反应为：SO32−＋I2＋H2O == 2I−＋SO42−＋2H＋B．“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C．“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D．“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子【答案】B【解析】【详解】A. 还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B. 根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X 的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D. I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。
上海市金山区金山中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题
上海市金山区金山中学2018-2019学年高一化学期末学业水平测试试题一、单选题1．胶体的最本质的特征是( )A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间C．布朗运动 D．可以通过滤纸2．下列关于金属钠的叙述错误的是A．金属钠在空气中燃烧，生成Na2O2B．钠能与溶液发生置换反应生成CuC．金属钠长期露置于空气中，最终转化为Na2CO3D．将金属钠与水反应后的溶液中通入一定量氯气，溶液中可能含有两种溶质3．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是A．钠保存在煤油中B．铁罐贮存浓硝酸C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中D．NaOH 溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中4．工业制备高铁酸钾的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－2FeO42-+3Cl－+5H2O。
关于该反应的说法正确的是A．FeO42-中铁显+3价B．ClO－发生还原反应C．Fe(OH)3是氧化剂D．ClO－失去电子5．下列实验能达到目的的是6．如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是7．用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A．烧杯中的溶液呈黄色 B．铜片无任何变化C．铜片上有凹陷的“Cu”字 D．发生了反应:Fe3++Cu=Cu2++ Fe2+8．在无色的强酸性溶液中能大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ B．K+、Na+、Cl－、Cu2+C．K+、Fe2+、NO3－、CO32－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－9．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用10．标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。
上海市金山区新农中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析
上海市金山区新农中学2018-2019学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是()参考答案：D略2. 下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C【考点】物质的量的单位--摩尔．【分析】物质的量是国际7个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔．【解答】解：摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误．B、摩尔是物质的量的单位，不是表示物质的量，故B错误．C、摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故C正确．D、摩尔是物质的量的单位不是物质数量的单位，故D错误．故选C．3. 把a、b、c三块金属片浸人稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a、b相连时，a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、c相连时，电子由c到b。
则三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为A．a>b>c B．a>c>b C．c>a>b D．b>c>a参考答案：B略4. 下列说法正确的是（）A. 铝合金的熔点比纯铝高B. 铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板C. 镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有MgOD. 钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na2O2参考答案：B分析：A．合金熔点低、硬度大；B．铜具有良好的导电性；C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧；D．钠在空气中长久放置转化为碳酸钠。
详解：A．铝合金的熔点比纯铝的低，A错误；B．铜具有良好的导电性，因此可用来制作印刷电路板，B正确。
C．镁能在氮气、二氧化碳中燃烧，分别是生成氮化镁、氧化镁和碳，因此镁在空气中燃烧，产物不一定只有MgO，C错误；D．钠在敞口容器中长期存放首先转化为氧化钠，然后吸水转化为氢氧化钠，最终转化为碳酸钠，D错误。
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金山中学2018学年度第二学期高一年级
化学学科期末考试卷
(考试时间：60分钟满分：100分）
一、选择题（共40分，细小题2分。
每小题只有一个正确答案）
1.破坏臭氧层的物质主要是两类。
一类是氮氧化物，另一类是
A. 二氧化硫
B.氟利昂
C.一氧化碳
D.氯仿
2.酸雨形成的主要原因是
A.过度砍伐
B.工业排放二氧化碳
C.含氮、磷洗衣粉的使用
D.大量燃烧煤和石油
3. 医用生理盐水中氯化钠的质量分数为
A.0.9%
B.3%
C. 30%
D. C. 90%
4. 氮气用来填充灯泡是由于氮气
A.无色
B.无味
C.性质稳定
D.密度小
5. 属于非电解质的是
A.醋酸
B.乙醇
C.食盐
D.烧碱
6.在接触法制硫酸中，不包括的设备有
A.沸腾炉
B.氧化炉
C.接触室
D.吸收塔
7.不存在化学键的物质是
A.氢气
B.二氧化碳
C.氩气
D.金刚石
8.新制氯水在光照下逸出的气体是
A.氯气
B.氧气
C.氯化氢
D.水蒸气
9.关于浓硫酸的叙述正确的是
A.常温下能使铁钝化
B.无色易挥发的液体
C.能够干燥氨气
10.氮元素被还原的过程是 D.常温下迅速与铜片反应
A.NH3→NH4C1
B.N2→NO
C.NO2→N2O4
D.N2→Mg2N2
11.可逆反应2S02+02=2S03达到平衡后，通入1802,再次达到平衡时
180存在于
A.S03和02
B.S02和 S03
C.SO2、O2和 SO3
D.SO2 和 O2
12.实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是
A.用浓硫酸代替稀硫酸
B.给装置部分加热
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.将锌粒改为铸粉
13.海水提溴时常用热空气或水蒸气将溴吹出制成粗溴，食因为单质碘
A.性质稳定
B.沸点低
C.不溶于水
D.易升华
14.关于氯化铵的说法，不正确的是
A.是一种按态氮肥
B.属于共价化合物
C.存在离子键和共价键
D.受热分解产生氨气
15.溶质分子（或离子）受水分子作用向水中扩散是热量的变化。
A.吸收，化学
B. 放出，物理
C.吸收,物理
D.放出，化学
16.书写正确的电离方程式是
A.CH3COOH—H++CH3COO-
B. KHS04—K++H++S042-
C. H2CO3—2H++C032-
D. H2SO3—2H++S03-
17.氨水中存在NH3•H20=NH4++OH-,要使平衡逆向移动且[OH-]增大，应加入少量
A.固体氯化铵
B.稀硫酸
C.固体氢氧化钠
D.水
18.关于FeCl3溶液的叙述正确的是
A.加入盐酸，抑制Fe3+水解
B.升温，抑制Fe3+水解
C.浓度越大，Fe3+7水解程度越大
D.将溶液蒸干可得FeCl3固体
19.能用H++OH-→H20表示的反应是
A.醋酸与氨水
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液
C.稀盐酸与氢氧化铜
D.稀硫酸与烧碱溶液
20.在pH=l的无色透明溶液中能大量共存的离子组是
A. Fe2+、Cu2+、S042-
B. Na+、S042-> S2-
C. K+、HCO3-、Cl-
D. Mg2+、NH4+、Cl-
二、综合题（共60分）
(一）（本题共15分）
在容积为100L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)=
2N02(g)-Q(Q>O)。
100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。
80s时，改变反应温度为T，
N2O4度以O.OO2Omol•L-1•s-1的平均反应速率降
低，经10s又达到平衡。
完成下列填空：
21.比较N、O的原子半径：r(N) r(O)（选填“＞”“＜”）。
22.在0-60s时段，反应速率v(N2O4)= mol•L-1•min-1。
23.若在相同情况下最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的状态，NO2的起始浓度是mol•L。
24.T 100℃（选填“＞”“＜”），判断理由是。
25.画出容器在80-90℃时段内NO2和N2O4的浓度变化。
（二）（本题共15分）
任何物质的水溶液都存在水的电离平衡，其电离方程式可表示为：
H2O=H++OH-。
下表是不同温度下水的电离积数据：
温度（℃）25 t1t2
水的离子积常数1×10-14 a 1×10-12
完成下列填空：
26.25℃时，向100mL纯水中加入0.01mol的NH4Cl固体，（选填“促进”“抑制”）了水的电离平衡，所得溶液呈性（选填“酸”“碱”或“中”），原因是（用离子反应方程式表示）。
27.若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（选填“＞”“＜”或“=”），理由是。
28. t1℃时，测得纯水的[H+]=2.4×10-7mol/L，则[OH-]= mol/L；
该温度下某盐酸溶液的[Cl-]=0.01mol/L，该溶液的[OH-]= mol/L；
29. t2℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 。
（三）（本题共15分）
为探究SO2的性质，某同学按如图所示的装置
进行实验。
完成下列填空：
30.装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是，A中发生反应的化学方程式是。
31.装置B中的现象是，说明SO2具有 (填代码）；装置C中
发生反应的化学方程式是，说明SO2具有 (填代码）。
a.氧化性
b.还原性
c.漂白性
d.酸性
32. 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象；尾气可采用溶液吸收。
(四）（本题共15分）
工业合成氨在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，当进的N2和H2的体积比为1:3时，经测定，在一定温度、压强和催化剂条件下所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示：
而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约15%°。
完成下列填空：
33.目前公认的合成氨工业最恰当的催化剂是。
a.酶
b. 二氯化锰
c.铁触媒
d.五氧化二矾
34. 298K时合成氨，每生成lmolNH3,同时放出46.2kJ的热量。
则该反应的热化学方程式为
；该温度下，取lmolN2和3molH2在一密度容器中，在催化剂条件下反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是。
35.合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及20-50MPa的原因是。
36.实际上从合成塔出来的混合气体中氮的体积分数小于理论值的原因是。
a.表中所测数据有明显误差
b.生成条件控制不当
c.氨的分解速率大于预测值
d.合成塔中的反应未达到平衡。