物质的量浓度的计算
物质的量浓度的公式
物质的量浓度的公式物质的量浓度是一个重要的概念，它可以帮助我们理解复杂的化学过程，并估算物质在不同情况下的数量。
可以说，如果掌握了量浓度公式，我们就可以更有效地掌握化学知识，用来解决实际问题。
首先，要清楚的是，量浓度的概念和它的定义。
量浓度是指物质的比例，也就是指一物质占另一物质的比重。
以重量为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总重量的百分比。
也可以以体积为单位，量浓度定义为某种物质占所有物质总体积的百分比。
一般来说，量浓度公式可以用下面的一般公式来表达：量浓度种物质的重量/所有物质总重量 x 100%或者量浓度种物质的体积/所有物质总体积 x 100%进一步地，我们可以将量浓度公式用来计算物质的数量，也就是我们经常讨论的“物质的强度”，例如，某种溶液的度、某种气体的浓度等。
例如，若我们知道某类溶液的比重是1.2，那么该溶液的量浓度就是1.2g/ml，其中，1.2g指的是溶液中某类物质的重量，而ml则指的是溶液的总体积。
计算物质的量浓度有很多实际应用，例如，在医学领域，医生们需要确定药物的度，以确定药物的实际作用、用量和潜在副作用。
在工业领域，工程师们则需要根据量浓度公式来计算各种化学反应和生物反应所需要的营养物质的数量，以及制造出精确的产品。
此外，量浓度公式还可以用来帮助我们更准确地测量物质的密度，这是一个非常有用的概念，因为它可以帮助我们确定物质的比重或更确切地说，物质的质量是多少。
这也是日常生活中非常常见的概念，例如，在我们熬煎食物时，一般情况下都是根据食物的密度来控制食物的熬煎时间，而我们在做蒸煮的食物时，也是根据食物的密度来调节蒸煮的时间。
因此，量浓度公式不仅可以用于化学和工业生产，还可以用于日常生活中的许多场景，成为我们理解周围环境的利器。
然而，在使用量浓度公式时，最好根据实际情况谨慎操作，因为可能会出现意想不到的后果。
总之，量浓度公式是一种非常有用的概念，不仅可以用于化学和工业生产，还可以在日常生活中使用，它可以帮助我们更有效地理解自然界，用来解决各种实际问题。
浓度计算公式
浓度计算公式在化学实验和工业生产中，浓度是描述溶液中溶质的含量的重要参数。
浓度的计算可以帮助我们确定溶液中溶质的数量，并对实验结果和生产工艺进行精确控制。
本文将重点介绍浓度的计算公式及其应用。
1. 质量浓度计算公式质量浓度是指单位体积溶液中溶质的质量。
其计算公式为：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）其中，溶液的体积可以通过实验室常用的量筒或瓶口标定器等量具测量得到。
举个例子，假设我们有500g的NaCl溶解在1L的水中，则质量浓度为500g/L。
2. 体积浓度计算公式体积浓度是指溶液中溶质的体积占溶液总体积的百分比。
其计算公式为：体积浓度（%）=（溶质的体积（mL）/溶液的总体积（mL））× 100%再举个例子，如果我们在100mL溶液中加入了20mL的酒精，则体积浓度为20%。
需要注意的是，体积浓度的计算公式中的溶液总体积指的是溶液中的所有成分的体积之和，包括溶质和溶剂的体积。
3. 摩尔浓度计算公式摩尔浓度是指溶液中溶质的物质的量。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）=溶质的物质的量（mol）/溶液的体积（L）在实际计算中，溶质的物质的量可以通过化学方程式中的化学计量比例得到。
举个例子，如果我们有1 mol的NaCl溶解在1L的水中，则其摩尔浓度为1 mol/L。
摩尔浓度也被称为“浓度”，它是化学中最常用和标准的浓度表示方式。
4. 百分比浓度计算公式百分比浓度是指溶液中溶质质量和溶液总质量的比例。
其计算公式为：百分比浓度（%）=（溶质的质量（g）/溶液的总质量（g））× 100%举个例子，如果我们有60g的糖溶解在240g的水中，则百分比浓度为20%。
百分比浓度常用于描述溶液中溶质的含量，例如医药行业中常用的药水浓度。
除了以上常见的浓度计算公式，还有一些其他形式的浓度计算公式，如：- 摩尔分数：溶质的摩尔数与溶液总摩尔数之比。
- 体积分数：溶质的体积与溶液总体积之比。
物质的量浓度及其计算
n
c
Байду номын сангаас
V
n (溶液)
c
注意：当气体溶于一定体积的水后，溶液的体积不再是
原来水的体积。
② 若已知溶液的密度
在标准状况下，V L气体（摩尔质量为 M g/mol)完全溶
于 1L水中，所得溶液的密度为 ρ g/cm3，求其物质的量
浓度 c 。
n
V
mol
22.4
v M 1
V 22.4
mL103 L·mL-1
在同一溶液中，不同粒子（分子、离子等）的物质 的量浓度之比等于其粒子数目之比。
③电荷守恒规律：任何溶液都呈电中性，则
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所 带的负电荷总数。（高考重点）
如：1. 在Na2SO4溶液中
电荷守恒 c(Na+) ×1= c(SO42-) ×2
2. 在K2SO4、MgSO4的混合溶液中
（4）某些物质溶于水后与水发生反应生成了另 一种物质，此时溶质为反应后的生成物。
例：CaO 溶于水后溶质是Ca(OH)2。 Na2O 溶于水后溶质是NaOH。
（5）带有结晶水的物质作为溶质时，其“物
质的量”的计算，用带有结晶水的物质的
质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量即
可。 例如：a克 CuSO4·5H2O 作为溶质，则溶质 “物质的量”的求法为：
① MnO2 + 4HCl(浓) 87g 4 mol
xg
y mol
② MnO2 + 4HCl(浓) 4 mol y mol
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑ 22.4 L xL
解释物质的量浓度
解释物质的量浓度
物质的量浓度是一种表示溶液组成的物理量，它表示在一定体积的溶液中所含溶质的物质的量，以mol/L或mol/m³为单位。
物质的量浓度的概念在化学领域具有重要意义，它可以用于计算化学反应的平衡常数、反应速率等，还可以帮助理解溶液中离子浓度的关系、酸碱反应的本质等。
对于物质的量浓度的计算，可以通过以下公式得出：c（B）=n（B）/V，其中n （B）表示溶质B的物质的量，V表示溶液的体积。
需要注意的是，溶液的体积必须是以升或立方米为单位。
在实验室中，物质的量浓度也是常用的表示溶液浓度的方法之一。
通过准确地量取一定体积的溶液，可以得到所需物质的准确浓度。
这种方法在化学分析、制药、环保等领域都有广泛的应用。
物质的量浓度计算公式推导
物质的量浓度计算公式推导
物质的量浓度表示一定体积内物质的质量，其计算是化学反应中非常重要的参数。
本文就
着重介绍物质的量浓度的计算思路和公式推导过程。
物质的量浓度表示对物质的质量与物质所占用空间的比率，一般用n表示，其计算公式为：n = m/V，其中m表示物质的质量，V表示物质所占用空间的体积。
从公式可以看出，如
果要计算一定体积内物质的量浓度，只需要知道物质的质量和体积就可以。
我们现在以HCl气体为例，来推导物质量浓度的计算公式。
HCl气体的质量m可以根据
其体积V和温度T以及海拔高度h的关系来确定，其推导过程是：根据理想气体公式PV = nRT，由于气体温度ゝ恒定，将此方程两边同除以V，可得n/V= P/RT。
其中：P为HCl
气体的气压，R为气体常数0.082，T为气体的温度，V为HCl气体的体积，t以及h分别表示气体的温度以及海拔高度。
将上式两边同乘以M/Avogadro常数，即可得m = nP/RT，由此可得m/V = P/RT。
以上就是物质量浓度计算公式推导的过程，物质量浓度n的计算公式为n = m/V，其中m
表示物质的质量，V表示物质所占用空间的体积，其计算过程中需要知道物质的质量或体积，以及温度和海拔高度。
通过物质的量浓度的计算，可以更加清晰的把握化学反应的发生机理，其发挥着不可替代的作用。
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度单位换算
物质的量浓度是指溶液中单位体积或单位质量溶剂中所溶解物质的量。
常用的物质的量浓度单位包括摩尔/升（mol/L）、克/升（g/L）和摩尔/千克（mol/kg）等。
在化学实验和工业生产中，经常需要进行不同单位的换算，例如将摩尔/升转换为克/升，或将摩尔/千克转换为摩尔/升等。
具体的换算公式如下：
- 从摩尔/升转换为克/升：浓度(g/L) = 浓度(mol/L) ×分子量(g/mol)
- 从克/升转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(g/L) ÷分子量(g/mol)
- 从摩尔/千克转换为摩尔/升：浓度(mol/L) = 浓度(mol/kg) ×密度(kg/L)
- 从摩尔/升转换为摩尔/千克：浓度(mol/kg) = 浓度(mol/L) ÷密度(kg/L)
需要注意的是，在进行单位换算时，要注意物质的量浓度和分子量或密度的单位必须一致。
同时，密度也需要根据温度和压力进行修正，以获得更精确的计算结果。
- 1 -。
浓度的三个基本公式
浓度的三个基本公式浓度是溶液中溶质的量与溶剂的量之间的比例关系，常用来描述溶液的浓稠程度。
浓度的计算涉及三个基本公式：质量浓度公式、摩尔浓度公式和体积浓度公式。
一、质量浓度公式：质量浓度（也称质量分数）是指溶质在溶液中的质量与溶液的总质量之比。
质量浓度公式如下：质量浓度（g/L）=溶质的质量（g）/溶液的体积（L）例如，有100gNaCl溶解于1L水中，质量浓度为100g/L。
二、摩尔浓度公式：摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，有0.5 mol NaCl 溶解于1 L 水中，摩尔浓度为0.5 mol/L。
三、体积浓度公式：体积浓度是指溶质溶解于溶液中的体积与溶液总体积之比。
体积浓度公式如下：体积浓度（v/v）=溶质的体积（mL）/溶液的体积（mL）×100%例如，有20mL酒精溶解于100mL水中，体积浓度为20%。
需要注意的是，在实际应用中，有时可能需要转化溶质的质量、摩尔或体积数据来计算浓度。
以下是一些常用的转化关系：1.质量与摩尔之间的转化：质量（g）= 摩尔数（mol）× 分子量（g/mol）例如，要将0.5 mol NaCl 转化为质量，可以使用NaCl 的分子量（58.44 g/mol）进行计算：质量（g）= 0.5 mol × 58.44 g/mol = 29.22 g2.质量与体积之间的转化：质量（g）=液体的密度（g/mL）×体积（mL）例如，如果知道酒精的密度为0.789g/mL，要将20mL酒精的体积转化为质量，可以进行如下计算：质量（g）=0.789g/mL×20mL=15.78g3.摩尔与体积之间的转化：摩尔数（mol）= 体积（mL）/ 溶液的摩尔体积（mL/mol）摩尔体积是指溶质占据的体积，通常为1 mol 溶质所占据的体积。
质量分数算物质的量浓度的公式
质量分数算物质的量浓度的公式
在化学中，物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含物质的量，通常用摩尔/升（mol/L）表示。
而质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
当已知溶液的质量分数和溶质的摩尔质量时，可以通过以下公式计算出物质的量浓度：
浓度（mol/L）= 质量分数（%）×溶液密度（g/mL）÷溶质摩尔质量（g/mol）
其中，溶液密度可以通过实验或文献资料得到。
例如，已知某溶液中钠氯化物（NaCl）的质量分数为5%，溶液密度为1.2 g/mL，求其物质的量浓度。
首先，需要计算出溶液中NaCl的质量。
假设溶液的质量为100 g，则NaCl的质量为5 g。
然后，根据NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，代入上述公式中，得到浓度= 0.103 mol/L。
因此，该溶液中NaCl的物质的量浓度为0.103 mol/L。
- 1 -。
物质的量浓度的计算 高考化学一轮复习(新教材新高考)
ω1·m1 = ω2·m2
C1V1 = C2V2
1
(1)加入质量的水，即ω变为原来的 ，求c的变化
2
① > 1 g·cm-3 eg： H2SO4 HNO3 NaOH c↑ ↑
1000 ω
↓
c↓ =
c稀 <
2
② < 1 g·cm-3 eg：NH3·H2O CH3CH2OH
÷c
÷M
n(溶质)
一、物质的量浓度相关计算
1.溶质的质量分数ω与物质的量浓度c的关系
c=
n
V
m质 /M 质
m质 /M 质
=
=
m液 /1000 液
m液 /1000 液
1000 液
=
M质
(液 单位为g/cm3)
ω=
1000
一、物质的量浓度相关计算
2.饱和溶液溶质的质量分数ω与溶解度S
c= =
质
剂
/22.4
液/
=
× 100% =
/22.4
质+ 剂
=
/22.4
22.4× +1000×1
1000
×
22.4
1000×1+22.4×
×
=
1000
22400+
22400+
=
100
%
22400+
−3
一、物质的量浓度相关计算
4.溶液的稀释
5.溶液的混合
若混合后溶液的体积保持不变时
C1V1 + C2V2 = C混 × (V1 + V2)
物质的量浓度
物质的量浓度： 物质的量浓度： 定义： 定义： 以1L溶液里所含溶质的物质的量来表 溶液里所含溶质的物质的量来表 示的溶液浓度， 示的溶液浓度，叫物质的量浓度 符号： c 符号： 计算式: 计算式 c (mol/L) ＝ n (mol) V (L) 单位： 单位： mol / L
注意： 注意： （1）V是溶液的体积，不是溶剂体积。溶 是溶液的体积，不是溶剂体积。 质可以是化合物， 质可以是化合物，也可以是离子或特定组 合。分析溶质时要注意有关的化学变化（ 分析溶质时要注意有关的化学变化（ 等溶于水、 如SO3、 Na2O等溶于水、氨水的溶质为 NH3；以带有结晶水的物质作溶质，在确 以带有结晶水的物质作溶质， 定溶质物质的量时， 定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除 以结晶水合物的式量即可。） 以结晶水合物的式量即可。）
方法二 解： 36.5×(358.4÷22.4) ×100% c ％＝ 36.5×(358.4÷22.4) ＋1×1000 ＝36.87% ρ×1000 ×C% 1000 C%
c＝ ＝
÷1 ÷1
M 1.19×1000 ×36.87%
36.5 ＝ 12.02 mol/L
某浓度的盐酸与24.0mL某 例：25.0mL某浓度的盐酸与 某浓度的盐酸与 某 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。 浓度的氢氧化钠溶液恰好中和。现先用 0.95g碳酸钙与上述盐酸反应，再加上7.4 碳酸钙与上述盐酸反应，再加上 碳酸钙与上述盐酸反应 mL氢氧化钠溶液中和剩余盐酸，恰好完 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸， 氢氧化钠溶液中和剩余盐酸 全反应， 全反应， 求：盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。 盐酸与氢氧化钠的物质的量的浓度。
0.025X = 0.024Y (0.95/100) ×2 + 0.0074Y = 0.025X X＝1.09mol/l Y ＝1.14mol/L 答：HCl溶液的物质的量浓度为1.09mol/L NaOH溶液的物质的量浓度为1.14mol/L.
化学物质的量浓度计算公式
化学物质的量浓度计算公式⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n------物质的量N----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M猜你喜欢：。
化学物质的浓度计算
化学物质的浓度计算在化学领域中，浓度是一个非常重要的概念。
浓度指的是溶解在溶液或混合物中的溶质的量与溶剂的量的比例。
浓度计算可以帮助我们确定溶液的组成，从而更好地理解化学反应和实验数据。
1. 计算浓度的基本公式浓度的计算可以通过以下公式完成：浓度（C）= 溶质的量（n）/ 溶剂的体积（V）其中，浓度的单位可以是摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L），溶质的量可以表示为摩尔（mol）或克（g），溶剂的体积通常以升（L）为单位。
2. 摩尔浓度的计算对于溶解固体在液体中的情况，我们可以使用摩尔浓度来计算溶质的量。
摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶剂的体积（L）举个例子，如果我们有10克氯化钠（NaCl）溶解在500毫升水中，我们可以计算出溶液的摩尔浓度：溶质的摩尔数 = 10克 / 氯化钠的摩尔质量根据氯化钠的摩尔质量为58.44克/摩尔，我们可以计算出溶质的摩尔数。
假设为0.17摩尔。
摩尔浓度 = 0.17摩尔 / 0.5升 = 0.34 mol/L因此，该溶液的摩尔浓度为0.34 mol/L。
3. 质量百分比的计算有时候，我们需要计算溶液或混合物中溶质的质量百分比。
质量百分比可以通过以下公式计算：质量百分比（%）= （溶质的质量（g）/ 溶液或混合物的总质量（g））× 100举个例子，假设我们有一个包含10克盐酸（HCl）和90克水的溶液，我们可以计算盐酸的质量百分比：盐酸的质量百分比 = （10克 / （10克 + 90克））× 100 = 10％因此，该溶液中盐酸的质量百分比为10％。
4. 体积百分比的计算对于气体混合物或溶液，我们可以使用体积百分比来表示其中某个组分的体积占比。
体积百分比的计算公式如下：体积百分比（%）= （溶质的体积（mL）/ 溶液总体积（mL））×100例如，如果我们有100毫升的乙醇溶液中，含有20毫升的甲醇，我们可以计算甲醇的体积百分比：甲醇的体积百分比 = （20 mL / 100 mL）× 100 = 20％因此，在这个乙醇溶液中，甲醇的体积百分比为20％。
物质的量浓度计算公式如何推导
物质的量浓度计算公式如何推导⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以就是单质、化合物，也可以就是离子或其他特定女团。
如 c(cl2)=0.1mol/l c(nacl)=0.2mol/l c(fe2+)⑷溶质的量就是用物质的量去则表示的，无法用物质的质量去则表示例如：配制1mol/l的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至ml即可获得1mol/l的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=n/na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/m)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=v/vm)5.c=ρ(密度) w% / m注：n(mol)：物质的量 ;v(l)：物质的体积 ;m(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·v(浓溶液)=c(稀溶液)·v(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积出现了变化，但溶液中溶质的物质的量维持不变，即为在溶液吸收前后，溶液的物质的量成正比。
7.c混·v混=c1·v1+c2·v2+……+cn·vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 v1/v2=n1/n2=n1/n2 正比同温同体积 p1/p2=n1/n2=n1/n2 正比同压同物质的量 v1/v2=t1/t2 正比同温同物质的量 v1/v2=p2/p1 反比同体积同物质的量 p1/p2=t1/t2 正比同温同压同体积 m1/m2=mr1/mr2=m1/m2 正比同温同压同质量 v1/v2=p1/p2=m2/m1 静电力同温同体积同质量 p1/p2=mr1/mr2=m2/m1 反比同温同压密度1/密度2=mr1/mr2=m1/m2 正比9.n、v、vm、n、na、m、m、c的关系n=m/m=n/na=v/vm=cvps：v----体积 p------压强t-----温度 n ------物质的量n ----分子数 mr----相对分子质量m------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度c=ρ·ω·/m其中，c：物质的量浓度(单位mol/l)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/ml)m：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/mm(溶液质量)=ρ· vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·v 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·v / mc= n/v=(ω·ρ· v /m) / v=ω·ρ· v /m v=ω·ρ/m若密度ρ单位为kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.。
物质的量浓度计算题及答案
物质的量浓度计算题及答案
物质的量浓度计算题及答案
____________________________________________________________________________________
物质的量浓度是一个非常重要的概念，它可以帮助我们了解物质在一定体积中的分布情况。
本文将介绍如何计算物质的量浓度，并给出相关的答案。
一、量浓度的定义
量浓度是一个定量的概念，它指的是某种物质在一定体积内的含量。
其单位为比例或者百分比。
也就是说，在一定体积内，如果某种物质的总量是100单位，那么它的量浓度就是100%。
二、量浓度的计算公式
在计算物质量浓度时，我们需要用到下面的公式：量浓度=物质总量/体积，其中物质总量单位为单位量（mg），体积单位为立方厘米（cm3）。
三、量浓度的实例
下面我们来看一个例子：假设有一个含有150mg钙的容器，容器的体积是3cm3，那么这个容器的钙量浓度就是50mg/cm3。
四、求解问题
1. 假设有一个含有500mg钠的容器，容器的体积是4cm3，请问这个容器的钠量浓度是多少？
答：钠量浓度=500mg/4cm3=125mg/cm3。
2. 假设有一个含有300mg氯化钠的容器，容器的体积是2cm3，请问这个容器的氯化钠量浓度是多少？
答：氯化钠量浓度=300mg/2cm3=150mg/cm3。
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物质的量浓度的计算【知识整合】一、物质的量浓度计算的依据（1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。
应先分别求出n及V。
（2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液的体积)。
○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。
○3质量守恒。
（3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为：c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求出c。
注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。
(2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。
(3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的量不同，但浓度是不变的。
(4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。
（5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
（6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变二、气体溶于水后溶液浓度的计算三、等体积混合后溶液浓度判断（1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半（2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半（4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的质量分数大于浓溶液的质量分数的一半【典例分析】例1、配制250ml,1mol/L HCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少?例2、取100ml,0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的硫酸溶液依次注入500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,求混合溶液中H2SO4物质的量浓度为多少?例3、在100 g浓度为18 mol·L-1、密度为ρ g·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸，则加入水的体积为（）A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.等于100ρ mL例4、已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 9.2 mol·L-1（填“>”“<”或“=”）例5、在标准状况下,1体积的水能够溶解500体积的氯化氢气体,得到盐酸的密度为1.20g/ml,求盐酸中HCl物质的量溶液?物质的量浓度的计算补充练习1.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( )A、0.2mol/LB、0.25mol/LC、0.40mol/LD、0.50mol/L2.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为sg/100g，此时测得饱和溶液的密度为ρg/ml，则该饱和的溶液的物特的量浓度是( )A、mol/LB、mol/LC、mol/LD、mol/L3.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol/L的稀H2So4加热蒸发掉一定量的水，使溶质的质量分数变为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L，则c1和c2的关系是( )A、 c2＝2c1B、c2＜2c1C、c2＞2c1D、c1＝2c24.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质，现欲配制1mol/LNaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )A 、1∶4B 、1∶5C 、2∶1D 、2∶35.有k 2So 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K ＋的物质的量浓度为( )A 、0.1mol/LB 、0.15mol/LC 、0.2mol/LD 、0.25mol/L6．某温度下ＣｕＳＯ4的溶解度是25ｇ，若温度不变，将32ｇ无水ＣｕＳＯ4粉末撒入ｎｇ水中形成饱和溶液，并有ＣｕＳＯ4·5Ｈ2Ｏ晶体析出，则ｎ的取值范围是( )Ａ．18≤ｎ≤128 Ｂ．36＜ｎ＜180 Ｃ．18＜ｎ＜128 Ｄ．36≤ｎ≤1807.将标准状况下的nLHCl(气)溶于100g 水中，得到的盐酸的密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是( )A 、mol/LB 、mol/L C 、mol/L D 、mol/L 8.今有0.1 mol·L －1 Na 2SO 4溶液300 mL,0.1 mol·L －1 MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )A.1∶1∶1B.3∶2∶2C.3∶2∶3D.1∶1∶39.在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、16 mol KCl 和24 mol K 2SO 4的营养液。
若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是( )molA.2、64、24B.64、2、24C.32、50、12D.16、50、2410.下列溶液中的c (Cl －)与50 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液中的c (Cl －)相等的是( )A.150 mL 1 mol·L －1氯化钠溶液B.75 mL 2 mol·L －1氯化铵溶液C.150 mL 1 mol·L －1氯化钾溶液D.75 mL 1 mol·L －1氯化铝溶液11.20 mL 浓度为0.05 mol·L －1的含M n ＋的溶液，恰好把15 mL 浓度为0.1 mol·L －1的含S 2－溶液中的S 2－全部沉淀，则n 的值是( )A.4B.3C.2D.112.以下各结论，错误的是( )A.溶质的质量分数为30%的NaCl 溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5mol ·L －1C.室温时，某物质在1 L 水中最多能溶解0.09 g ，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积13.在100 g 浓度为18 mol ·L －1，密度为ρ（g ·cm －3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol ·L －1的硫酸，则加入水的体积( )A.小于100 mLB.等于100 mLC.大于100 mLD.小于ρ100mL14.a mol 氨完全氧化成HNO 3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO 3的质量分数约为( )A.78%B.42%C.50%D.63%15.设N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol ·L －1的Ba （NO 3）2溶液不正确的说法是( )A.2 L 溶液中有阴、阳离子总数为0.8 N AB.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 mol ·L －1 C.500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol ·L －1 D.500 mL 溶液中NO -3浓度为0.2 N A后，下列叙述正确的是( )A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%17.有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液；②20 mL 0.50 mol·L－1H2SO4水溶液；③30 mL 0.40 mol·L－1 HCl水溶液；④40 mL 0.3 mol·L－1 CH3COOH水溶液；⑤50 mL 0.20 mol·L－1蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是( )A.①＞②＞③＞④＞⑤B.②＞①＞③＞④＞⑤C.②＞③＞④＞①＞⑤D.⑤＞④＞③＞②＞①18.用密度为ρ1ｇ·cm－3，质量分数为n％的浓盐酸，配制成体积比为1∶4的稀HCl(稀盐酸的密度为ρ 2 ｇ·cm－3)，则所配制的盐酸的物质的量浓度为( )A.10 ρ1n／182．5mol·L－1B.10 ρ1ρ2n／(ρ1＋4）mol·L－1C.10 ρ1ρ2n／36．5(ρ1＋4)mol·L－1D.10 ρ1ρ2n／182．5mol·L－119.将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3固体，均可使溶液达到饱和。
试计算：(1)该温度下KNO3的溶解度。
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。
21、本题式量用以下数据：AgCl—143.5 BaSO4—233 BaCO3—197 Na2CO3—106将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0 mL，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。
计算：（1）氯化钡的物质的量浓度；（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。