化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式
氧气与碳不充分燃烧化学方程式
氧气与碳不充分燃烧化学方程式化学方程式描述了氧气与碳不充分燃烧的反应过程。
不充分燃烧是指燃料的氧化过程中氧气供应不足，导致燃烧不完全。
在这种情况下，碳与氧气反应生成一氧化碳和二氧化碳。
氧气与碳不充分燃烧的化学方程式如下：C + O2 → CO + CO2其中，C代表碳，O2代表氧气，CO代表一氧化碳，CO2代表二氧化碳。
氧气与碳的不充分燃烧反应产物中包括一氧化碳和二氧化碳。
一氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，它是一种有毒物质。
一氧化碳在空气中的浓度超过一定限度时会对人体健康产生危害，它与血红蛋白结合的能力比氧气强，会导致血液中氧气供应不足，引起缺氧，严重时可能导致中毒甚至死亡。
二氧化碳是一种无色、无味的气体，它是地球大气中的主要温室气体之一。
二氧化碳的增加会导致地球气候变暖，引发全球气候变化问题。
不充分燃烧反应的发生主要是因为燃料的氧化反应过程中氧气供应不足。
这可能是由于氧气的供应不足，也可能是由于燃料的燃烧条件不理想，例如燃烧温度不够高或燃烧时间过短等。
为了避免氧气与碳的不充分燃烧，可以采取以下措施：1. 确保充足的氧气供应：为燃料提供足够的氧气，可以通过增加氧气的供应量或改善氧气的供应方式来实现。
例如，使用氧气燃烧器或增加通风设备，以增加氧气的供应量。
2. 提高燃烧温度：提高燃烧温度可以促进燃料与氧气的充分接触，加速燃烧反应的进行，减少不充分燃烧的可能性。
可以通过增加燃料的燃烧温度或采用高效燃烧设备来实现。
3. 延长燃烧时间：延长燃烧时间可以增加燃料与氧气的接触时间，使燃料更充分地燃烧。
可以通过增加燃烧时间或采用更长的燃烧装置来实现。
通过以上措施，可以有效地减少氧气与碳的不充分燃烧，降低一氧化碳和二氧化碳的生成量，减少对环境和人体健康的危害。
氧气与碳不充分燃烧的化学方程式描述了燃料氧化过程中氧气供应不足导致的燃烧不完全现象。
不充分燃烧会生成一氧化碳和二氧化碳，对环境和人体健康造成危害。
为了避免不充分燃烧，应确保充足的氧气供应，提高燃烧温度和延长燃烧时间等措施。
化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式
化学方程式计算——针对氧气和二氧化碳的化学方程式氧气（O2）和二氧化碳（CO2）是常见的气体，在化学反应中具有重要的作用。
本文将讨论氧气和二氧化碳的化学方程式以及如何计算这些方程式。
首先，我们来看氧气（O2）的化学方程式。
氧气是由两个氧原子（O）组成的分子。
它是许多燃烧反应和呼吸过程中的重要组成部分。
氧气可以与其他物质反应，产生氧化反应。
例如，当氢气与氧气发生反应时，产生水（H2O）。
该反应的化学方程式可以表示为：2H2+O2→2H2O这个方程式表示了2个氢气分子与一个氧气分子反应生成2个水分子。
在这个方程式中，2和1都是化学式的系数，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
化学方程式中的系数既可以用整数表示，也可以用简化的分数表示。
接下来，我们来看看二氧化碳（CO2）的化学方程式。
二氧化碳是由一个碳原子（C）和两个氧原子（O）组成的分子。
它是许多燃烧和呼吸过程中的产物。
例如，当甲烷（CH4）完全燃烧时，会产生二氧化碳和水。
该反应的化学方程式可以表示为：CH4+2O2→CO2+2H2O这个方程式表示一个甲烷分子与两个氧气分子反应生成一个二氧化碳分子和两个水分子。
在这个方程式中，1、2和1、2都是化学式的系数，表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
在计算化学方程式时，有几个重要的概念需要理解。
首先是摩尔比例。
摩尔比例表示了反应物和生成物之间的物质的相对数量。
在化学方程式中，化学式的系数表示了反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
其次是平衡。
化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的摩尔数必须相等。
为了平衡方程式，可以在适当的位置调整系数，使反应物和生成物的摩尔数相等。
最后是化学计算。
化学方程式可以用于计算反应物和生成物的数量。
例如，给定反应物的摩尔数，可以使用方程式中的系数来计算生成物的摩尔数。
或者，给定生成物的摩尔数，可以使用化学方程式的系数来计算反应物的摩尔数。
综上所述，氧气和二氧化碳的化学方程式是重要的化学概念。
高中化学五大反应方程式整理
高中化学五大反应方程式整理 经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。
但针对高中化学学习，大部分学生还茫然无措。
下面是小编整理的高中化学五大反应方程式整理，希望对大家有所帮助。
高中化学五大反应方程式整——物质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO 高中化学五大反应方程式整理——几个分解反应： 1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 高中化学五大反应方程式整理——几个氧化还原反应： 1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO26. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO27. 一氧。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式
氧气和二氧化碳反应的化学方程式氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，也称为氧化反应。
化学方程式可以用来描述反应的化学过程，反应方程式通常包括反应物、生成物和反应条件。
氧气（O2）和二氧化碳（CO2）是两种常见的气体，它们在自然界中广泛存在。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是生物呼吸过程中必不可少的物质。
二氧化碳也是一种无色、无味的气体，广泛存在于大气中和生物体的新陈代谢过程中。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO + 2O2这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个一氧化碳分子和两个氧气分子。
这个反应是一种氧化反应，氧气作为氧化剂参与反应，氧化剂是一种能够接受电子的物质。
在这个反应中，氧气接受了二氧化碳分子中的电子，使其被氧化成一氧化碳分子。
这个反应可以在高温和高压的条件下发生，例如在工业生产过程中的燃烧过程中。
在这种情况下，氧气和二氧化碳反应可以产生大量的热能，用于供应能源。
氧气和二氧化碳反应的化学方程式还可以表示为：2CO2 + O2 -> 2CO2 + CO这个方程式表示了两个二氧化碳分子和一个氧气分子反应生成两个二氧化碳分子和一个一氧化碳分子。
这个反应是一种还原反应，还原是指物质失去氧元素或获得氢元素的过程。
在这个反应中，氧气失去了氧元素，使其被还原成一氧化碳分子。
氧气和二氧化碳反应是一种重要的化学反应，在自然界和工业生产中都有广泛的应用。
例如，在植物的光合作用过程中，氧气和二氧化碳反应可以生成养分和氧气，为植物的生长提供能量。
在工业生产过程中，氧气和二氧化碳反应可以用于燃烧过程，产生能源。
总结起来，氧气和二氧化碳反应是一种化学反应，可以用化学方程式来描述。
这个反应可以是氧化反应或还原反应，具体取决于反应条件。
这个反应在自然界和工业生产中都有重要的应用。
考点34运用谢芳简单的实验装置制取氧气和二氧化碳
昌宁县初中化学有效课堂教学复习学案运用简单的实验装置制取氧气和二氧化碳耈街民族中学谢芳一、复习目标1、记住氧气、二氧化碳的实验室制取的反应原理、发生装置、收集方法等基础知识。
2、能积极思考有关实验室制取气体的实验思路、一般规律。
3、能根据反应的需要，灵活地设计和选择实验装置。
4、能够处理实验过程中的有关安全问题。
二、复习过程（一）、考点知识梳理归纳1、三种气体的制备原理（1）、氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2H2O2 MnO22H2O + O2↑（2）、二氧化碳（CO2）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）（3）、氢气（H2）Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑（不用Al反应速率快，而Fe2、制取装置根据反应物的状态和反应条件分为两种类型（1）、固+ 固△气体制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑注意事项：①管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。
②夹夹在离试管口1/3处。
③管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。
④锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。
⑤酒精灯加热要用外焰加热（2）、固+液气体的发生装置如下图：△△MnO2①制取氧气：反应原理：2H2O22H2O + O2↑②制取二氧化碳：反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑③制取氢气：反应原理：Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑注意事项：①长颈漏斗或分液漏斗下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需略微伸入试管塞③装药品时，先装固体后装液体④该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体3、收集装置，常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。
利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
• 学会有关反应物和生成物的质量 计算。 • 学会解题格式，培养解计算题的 能力。
例题 1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量 是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4
2×158 6.3g
（可能用到的相对原子质量：H——1
O——16）
练习3：（选做习题）
加热3.16g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 同时得到二氧化锰多少克？
Mn——55
（相对原子质量：K——39
O——16）
在本课题的学习中你学到了什么？ 还有哪些困惑？
在进行化学的有关计算时，应注意以下问题：
（1）首先要正确把握题目中的化学含义，即正确书写反 应的化学方程式，特别要注意配平。 （2）注意所设的未知量不要带单位。如：“设需要***的质 量为x”，不要写成“设需***的质量为xg”。 （3）注意相对分子质量计算要正确，切不可忘记将相对 分子质量与化学式前面的计量数相乘。 （4）必须注明化学反应的条件及反应物和生成物的状态等。 （5）列出比例式时，要注意相关量的对应要正确。如果利 用质量关系进行计算，必须使用统一的质量单位。 （6）在相应的化学式下面列出的必须是纯净物的质量。
CaCO3
100
x
100 56 X=
高温
CaO +CO2
56
5.6t
= x 5.6t =10t
100×5.6t 56
答：需要碳酸钙10t。
练习1：
在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气 多少克？
（相对原子质量：P——31 O——16）
根据化学方程式的计算(上课用)
根据化学方程式计算时应注意：
三个要领
步骤要完整 解题要规范 得数要准确
准确书写化学式 三个关键 配平化学方程式 准确计算各物质的质量比 计算时还要注意： 必须代入纯净物的质量，若是体积， 要根据密度换算成物质的质量。
巩固练习
1、电解27千克水，能产生氧气多少？ 2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为 △ H2+CuO====Cu+H2O
五、不纯物质和纯物质质量间的换算
纯物质的质量 = 不纯物质的质量×纯度
例7、实验室利用大理石与足量的盐 酸反应制取二氧化碳，如果制取二 氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量 分数为96％的大理石多少克？
(2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑）
练习:有一不纯的锌片15.25克,跟 足量的稀硫酸完全反应(杂质不参 加反应),生成0.4克氢气,求此锌片 中含锌的质量分数.
酶
S ＋ O2
点燃 点燃
SO2
3Fe ＋ 2O2
4P ＋ 5O2
2P2O5
C6H12O6 ＋ 6 O2
6 CO2 ＋ 6 H2O
2KMnO4=== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2KClO3
MnO2 MnO2
2KCl + 3O2
2H2O2 ==== 2H2O + O2 ↑ 2H2O 2H2↑ CO2 + Ca(OH)2
4 Al2O3 + 9 Fe
点燃
2Al2O3
Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法:
奇数化偶法
高温
4 FeS2 + 11 O2
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]
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九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈： ２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ； ２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２ ＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝ Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝ ２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３ ＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３ ４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１ 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃 点燃点燃 点燃高温 高温、高压催化剂 粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３ ＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋ Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３ Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ １１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋ ２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ ＝= CaCl ２ ＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４ ＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋ ２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２ ＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ ２F ｅ ＋ ３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３ ＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋ Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４ ＋ ２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是 分子、原子、离子。
2021-2022学年九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》精讲精练(人教版)原卷
5.3 利用化学方程式的简单计算考点精讲【知识点一】利用化学方程式计算的依据1．理论依据理论依据是质量守恒定律。
2．计算依据（1）化学方程式中反应物、生成物各物质的质量比等于各物质相对分子质量和化学计量数的乘积之比。
（2）化学方程式中各物质之间恒定的质量比是计算的依据。
【典型例题】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比（ ）A．24:32:56 B．24:32:40 C．2:1:2 D．48:32:80【举一反三】1．利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2．复印机市场对纳米级四氧化三铁需求量很大，目前最普遍使用共沉淀法生产，其原理可表示为：FeCl2+FeCl3+NaOH→Fe3O4+H2O+NaCl，已知此反应中，各元素化合价均不变，又知Fe3O4中铁元素有+2、+3两种化合价。
则参加反应的FeCl2和FeCl3中铁元素的质量比为（ ）A．1:1B．2:1C．3:4D．1:23．（2019•枣庄模拟）镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。
由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（ ）A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定【技巧方法】①化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还从量的角度表示反应物和生成物各物质间的质量关系。
根据化学方程式的计算就是相关知识的延续。
其计算依据就是根据化学方程式所表示的反应物与生成物之间的质量关系。
②在物质化学反应体系中是按固定的质量比例关系进行反应的。
这个质量比例关系即是化学方程式所表示的物质间的质量比（即物质的相对分子质量与化学计量数乘积之比）。
2022年秋九年级化学上册 第六单元 课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点总结 (新版)新人教版
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
化学氧气
空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的的结论。
二、空气中氧气成分的测定： 1、装置2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2） 五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 22P 2O 55、注意事项：A 、所用的红磷必须过量 why ？B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好D 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞 三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气 四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物 五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
点燃点燃2六、空气的污染及防治。
1、 造成空气污染的物质：有害气体（）和烟尘。
人教版化学 九年级上册 6.3二氧化碳和一氧化碳 知识点讲义(无答案)
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
氧气和二氧化碳反应
化学方程式：CO₂+H₂O=CH₂O+O₂。
二氧化碳和氧气反应生成葡萄糖，条件为常温下叶绿素催化反应，属于光合作用，这属于有机反应。
方程式为6CO₂+6H₂O==叶绿素==C₆H₁₂O₆+6O₂,此反应是可逆反应。
反过来反应条件则是点燃或者是酶。
则是无机反应。
CO分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。
但CO分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长为124pm）和碳氧三键（键长为113pm）之间，故CO中碳氧键具有一定程度的叁键特征。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳通常情况下是一种无色无味的气体，密度比空气大，可以溶解在水中。
临界点是31.10℃，密度是1.816kg/ m3，临界温度是31.06℃，临界压力是7.383MPa。
临界体积是10.6Kmol/m3。
特别是当CO2温度高于临界温度条件下（31.1℃），不管有多高的压力CO2都不会转化成液体，只会在黏度上无限趋向于气体，但是密度又和液体相近。
萃取石油利用的就是二氧化碳这一性质。
利用化学方程式的简单计算
100 1g
= =
Y Y = 0.44g 1g
答
发生反应的Ca(OH)2的质量为0.74g,ＣＯ2的质量为0.44g
100 44 100 t 80% x
[例题4] 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t，生成 氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石 可以得到这样的生石灰多少吨？
二 灰，
100 44 100 t 80% x
答：略
活动探究
解：设可得氧气的质量为 x
方 法 三
2H2O
36 18g
通电
2H2↑+ O2 ↑
32 X
正 确
18g = 32 X 32×18g X = 36
36
=16g
答：可制的氧气16g.
题型2、已知生成物的质量求反应物的质量
[例题3]工业上，高温煅烧石灰石（CaCO 3 ）可制得 生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取56t氧化钙， 需要碳酸钙多少吨？
△
K2MnO4 +O2↑+MnO2 32 x
• 列出比例式求解
2 158 6 g 32 x 32 6 g x 0.6 g 2 158
• 简明地写出答案
答：加热分解 6g高锰酸钾，可 以得到0.6g氧气。
给你提个醒
根据化学方程式计算的正确解题步骤
（1）[解]设未知数（未知数不能带单位）
解：设燃烧100g氢气需要氯气的质量为X H2 +
2
Cl2
35.5×2
点燃
2HCl
100 g
35.5×2 =
2
X 100 g
X
X =
35.5×2 ×100g = 3550g 2
有二氧化碳生成的化学方程式
有二氧化碳生成的化学方程式
过氧化钠和二氧化碳的化学方程式：2na2o2+2co2=2na2co3+o2。
反应现象：淡黄色物体逐渐变为无色，放出气体，放出大量热。
反应的注意事项：na2o2与二氧化碳反应是一个氧化还原反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，na2co3是还原产物，o2是氧化产物。
拓展资料
过氧化钠就是一种无机物，化学式为na2o2，分子量77.98。
呈圆形米黄色粉末或颗粒。
冷却至℃时水解。
能够溶冷水，在热水中水解，突遇乙醇或氨水解，能够溶稀酸，不溶碱溶液。
在空气中快速稀释水分和二氧化碳。
与有机物碰触可以引致冷却或核爆，应当密封留存。
用作染料动植物纤维、羽毛、兽骨等，并作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。
化学方程式大全
化学方程式大全，强大的理科生转发保存1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMn O4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(O H)2+CO2==CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Z n+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2CO CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgC l2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
有关化学方程式的计算
7.现有10g铁棒放入足量CuSO4 溶液中，反应一会儿取出该铁 棒，称得质量为10· 8g，求有 多少铁剩余？
练习： 1.使2克氢气完全燃烧， 至少需要消耗标准状况下 的氧气多少升？（标准状 况下的氧气密度是1.429 克/升）
例2.工业上，高温煅烧石灰 石（CaCO3）可制得生石 灰（CaO）和二氧化碳。 如果要制取10t氧化钙，需 要碳酸钙1.6g，需氧化铜多少 克? 3.12.25g氯酸钾和 3g二氧化 锰混合加热完全反应后生 成多少克氧气 ?反应后剩 余固体是什么？各多少克?
4. 将200g含杂质为20%的石灰石 与足量稀盐酸混合，完全反应后， 可收集到CO2多少克？（方程式 为 ： CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O + CO2）
5. 现有40g KMnO4，加热一会，
称得剩余固体质量为38· 4g，求 产生O2 质量及剩余物质成分质 量。
6．将22克氢气与氧气的混合气 体放在密闭容器内点火使其充 分反应后，共收集到水18克， 求原混合物中氢气与氧气的质 量各是多少？
有关化学方程式的计算
指出以下方程式代表含义
2H2O
18 通电
2H2 ↑ +
2
O 2↑
32
化学方程式计算的依据： 质量守恒定律（化 学反应中各物质的质量 比不变）
例 1 加热分解6g高锰酸钾，可以得 到多少g氧气? 解题步骤： (1)根据题意设未知量： (2)写出化学方程式： (3)列出有关物质的相对分子质量和 已知量： (4)列比例式，求未知量 (5)答
利用化学方程式的简单计算
相对分子 质量计算 错误
245
80 245 80
=
x
x
4.8
4.8
x
=
245 X 4.8
= 14.70
80 答：需氯酸钾的质量为14.70㎏ 。
火眼金睛---我来辨 ［解］设需氯酸钾的质量为 x
MnO2
2KClO3
△
2KCl + 3 O2↑
245
96
x
96 = x 4.8 245 96 X 4.8
【三个关键】
（1）准确书写化学方程式； （2）准确计算相对分子质量； （3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；
(P103)3.锌和盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验 室里用6.5g锌与足量的盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的 质量各是多少？（Zn—65，Cl—35.5）
解：设可制得氢气和氯化锌的质量分别为x，y。 Zn + 2HCl 65 6.5g 65 = 6.5g X 136 X=13.6g ZnCl2 + H2↑ 136 2 X y 65 6.5g = y 2 Y=0.2g
设制取氧气32.2g需要分解过氧化氢的质量为X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 68 32 X 32.2g
68 x 32 32.2 g
X = 68.4 g
答：制取23L氧气需要分解68.4g过氧化氢。
四、有关不纯反应物或生成物的计算。
不纯物质和纯物质质量间的换算：
纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（质量分数）
设：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以 得到氧气的质量为x
2KMnO4 2×158 6.3g
△
K2MnO4 +O2↑+MnO2 32 x 6.3g = x = 0.6g
有二氧化碳生成的分解反应的化学方程式
二氧化碳是一种重要的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。
二氧化碳分解反应是指将二氧化碳分解成其他物质的化学反应。
在这篇文章中，我们将探讨二氧化碳分解反应的化学方程式及相关知识。
一、二氧化碳的物理特性1.二氧化碳的化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体，密度比空气大约1.5倍。
2.二氧化碳在常温常压下是一种稳定的气体，不易与其他物质发生反应。
二、二氧化碳分解反应的原理1.二氧化碳可以通过高温或特定催化剂的作用来进行分解反应。
2.二氧化碳分解反应会生成氧气和一些碳化合物。
三、二氧化碳分解反应的化学方程式1.二氧化碳分解反应的一般化学方程式为：2CO2 → 2CO + O22.在特定催化剂的作用下，二氧化碳还可以分解为一氧化碳和氧气：2CO2 → 2CO + O23.二氧化碳分解反应还可以生成一些碳化合物，具体的化学方程式取决于反应条件和催化剂的选择。
四、二氧化碳分解反应的应用1.二氧化碳分解反应是工业上制取一氧化碳和氧气的重要方法，这些产物在许多行业中都有着广泛的应用。
2.二氧化碳分解反应还可以用于环保领域，将二氧化碳转化为其他有用的化学品，从而减少大气中二氧化碳的含量。
五、二氧化碳分解反应的挑战与展望1.尽管二氧化碳分解反应有着广阔的应用前景，但是目前仍然面临着一些挑战，如反应条件的控制、催化剂的研发等问题。
2.随着科学技术的进步，相信对二氧化碳分解反应的研究会取得更大的突破，为工业生产和环保领域带来更多的机遇和益处。
在总结这些内容时，我们可以得出二氧化碳分解反应是一种重要的化学反应，其化学方程式为2CO2 → 2CO + O2。
二氧化碳分解反应在工业生产和环保领域都有着广泛的应用前景，但是目前仍然面临着一些挑战。
随着科学技术的不断发展，相信对二氧化碳分解反应的研究会取得更大的突破，为人类社会的可持续发展带来更多的机遇和益处。
二氧化碳的分解反应是目前环保领域和工业化生产领域的热点研究之一。
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氧气和二氧化碳化学方程式计算一、计算题1．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。
为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表：试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余__________ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)2．今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：（1）表中X的值为___________；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为___________g。
3．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算：（1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为___________，石灰石中碳酸钙的质量分数为___________。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。
5．某校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质为二氧化硅（不溶于水也不跟盐酸反应）。
为了测定该石灰石含有碳酸钙的质量分数，他们取来15g这种石灰石样品放入烧杯中，并取稀盐酸100g ，平均分成四份，分四次加到烧杯中，每次稀盐酸的用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量如下表：试求：( l ）在第____次加入盐酸后，样品中碳酸钙就已完全反应。
( 2 ）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数。
6．课题小组为测定某石灰石样品中CaCO3的含量，取10g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中注入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参与反应）。
随反应进行，注人稀盐酸的质量与反应得到气体的质量呈下图所示关系。
请完成下列计算内容：（l）样品中CaCo3的含量是多少。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少7．化学兴趣小组同学在综合实践中了解到，某石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组同学取用2g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后，经过滤，干燥等操作后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图像如下：计算：（1）该石灰石样品的纯度是多少（2）所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少（3）如果该石灰厂煅烧50t这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨8．小意和小思同学对化学计算很有心得。
以下是他们解答一道计算题的实录。
请你一起参与研究并完成相关问题。
（计算结果精确到）将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。
求生成氯酸钾的质量。
（1）小意很快得到（10g + 2g -7.2g）是___________（填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是___________ g.请你简单写出小意计算KCl 的质量的过程。
(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。
请你通过简单的计算，论证他的发现。
（3）如何才能更正该题呢小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是___________ 。
9．实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64 g，则消耗过氧化氢的质量为多少10．为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量分数。
11．某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题：(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________(2)生成氧气的质量是 _________________(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是 ______________12．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。
小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。
他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为___________。
(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
13．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；（1）二氧化锰在反应中的作用是______________________，生成的氧气为______________________g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）14．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。
他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为_______________g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少（精确到%）15．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，如果在氯酸钾混有某些杂质，加热时就可能发生爆炸。
近年来，有些学校改用双氧水(过氧化氢)制取氧气，其反应方程式为：该实验具有安全、简便、环保的特点。
不同质量分数的双氧水反应现象如下表。
请问：（l）实验室用 H2O2分解制取氧气的装置应选用右图中的___________（选填“甲”或“乙”）（2）用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好在___________范围。
(3)现要制取氧气96克，则需质量分数为10%的双氧水多少克一、计算题1．（1）否 90% （2） 3.96g2．(6分) (1) …………………(1分)(2) (4分) 解：设10g样品中碳酸钙的质量为x……………………………（分）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑………………………………………（1分）100 44x 3.52g x=8g……………………………………………（1分）………此石头纸中碳酸钙的质量分数为：………（1分）答…………………………（分）(3) (1分)3．（7分）（1）1.7g85% .................................................................................................................（2分）（2）设反应生成CaCl2的质量为x，CO2的质量为y 。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 111 441.7g xy ..........................................................................................（1分）..............................................................................（1分）...........................................................................（1分）反应后溶液的质量：1.7g+25g -0.7g=26g...........................................................................（1分）...................................................................................（1分）[若反应后溶液质量计算为：1.7g+25g=26.7g，扣这一步的1分；CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈%，这一步同样给1分。
其它类似错误同样方法处理]答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为% 。
4．1、解：（1）10g （2）100g （3）4.4g5．1、(1)3(2）解：生成质量为：( 25g x3 + 15g ）- 84.72g = 5.28g设：石灰石的质量为x + = + ↑ + 100 44X 5.28g x=12g石灰石中碳酸钙中质量分数：×100% =80%答：石灰石样品中的碳酸钙质量分数为80%.6．1、解：设样品中CaCO3的质量为x ，参加反应稀盐酸为yCaCO3+ 2HCl = CaC12+ CO2↑ + H2O100 73 44x y 3.96gx=9g y=6.57g（1）石灰石样品中caco3的含量=（2）所用稀盐酸的质量分数=答：（1）样品中CaCO3的含量为90 % （2）所用稀盐酸的质量分数为10%7．1、（1）85％（2）% （3）吨8．1、（1） O2 7.45g设生成氯化钾的质量为x2KClO3=== 2KCl + 3O2↑2× 3×32X 10g + 2g 7.2g2×：3×32 = X ：10g + 2g 7.2g解得：X = 7.45g(2)所剩固体的质量=7.45g + 2g =9.45g >7.2g所以题目有错误。
（氯酸钾质量= 7.45g + 4.8 g = 12.25g > 10g 所以题目有错误。