《原子的构成》课件
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原子的构成用课件
谁是原子王国地位最重要的微粒 ------国王?
质子
中子 电子
2013-12-4
7
我是人类原子结构研究史上最早发 现的，所以我可算是你们的长辈了。而 且我的质量很小,跑的速度也很快。我 当国王比较好！
电子
2013-12-4
8
我是居于原子中心的微粒之 一，带正电。质量是电子的 N倍，我一改变，那就变成 别的原子了。这个国王我当 之无愧！
质子
2013-12-4
9
我为什么不能做原 子世界的国王？晕!
电子
质子
我中立 中子
2013-12-4
10
观察表格 ，思考下列问题
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0 核外电子数 1
碳
氧 钠 氯 铁
6
8 11 17 26
6
8 12 18 30
6
8 11 17 26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
2013-12-4
4
原子核:
居于原子中 心，所占空间极小 ， 由带正电的质子和不 带电的中子构成
核外电子:
电子在原子核外一定 空间内作高速运动，每个 电子带有一个单位的负电 荷
原子中既有带正电的质子，又有 带负电子的电子，那整个原子带什么 电呢？ 原子核带正电，电子带负电，而 原子核中所带的正电荷数（简称核电 荷数）与核外电子数相等，所以原子 不显电性。 核电荷数=质子数=核外电子数
第一课时 原子的构成(15张PPT)
归纳小结
1、原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是
由带正电的质子和不带电的中子构成。 2、实验在原子内部结构研究中起到了关键的作用。
强化练习
1、硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子 序数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ A ） A、核电荷数为79 C、质子数为34 B、核外电子数为34 D、中子数为45
【方法点拨】根据原子的构成及“核电荷数=核内质子数＝核外电子数” ，即可计算。 【解析】某原子的核内质子数为19，由于原子中质子数等于电子数，所以该原子核外的电子数为 19，而中子数比质子数多1，所以中子数为19+1=20，则该原子中粒子总数为：质子数+中子数+电子数 =19+20+19=58。
强化练习
新课讲解
二、对原子内部结构的探究
1、原子结构的探究历程 近代科学原子论（1803年）
• 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。
• 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844)
新课讲解
汤姆森发现了电子(1897年) 1897年英国科学家汤姆森通过实验发现了电子， 他认为原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
新课讲解
α 粒子散射实验（1909年）和原子有核模型 卢瑟福和他的助手做了著名α 粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在1911年提出原子“有核”模型。
新课讲解
2、α 粒子散射实验
少数α 粒子发生偏转 大多数 α 粒子 未发生 偏转
α 粒 子 束
极少数 α 粒子 被反弹 回来
新课讲解
九年级化学 《原子的构成》课件
原子(yuánzǐ)内有带正电的微粒
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
（3）极少数α粒子甚至被弹回 原子内带正电的微粒体积小、质量大
第三页，共二十五页。
原子可以再分，原子由居于中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子(diànzǐ)构成的。
第四页，共二十五页。
原子核居于原子中心(zhōngxīn)，但比原子小得多 原子核的半径只有原子半径的几万分之一
原子
原子 核比原子 小得多 (yuánzǐ)
(yuánzǐ)
(yuánzǐ)
第五页，共二十五页。
原子核
第六页，共二十五页。
一 原子 的结构 .
(yuánzǐ)
：
一个原子只有一个核
质子 每个质子带一个(yī ɡè)单位的正电荷
原子核 （+）
原 子
(yuánzǐ)
（+） 中子 不带电 核外电子 每个电子带一个单位的负电荷
第十三页，共二十五页。
讨论(tǎolùn)
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有
哪几种？它们(tā men)是怎样构成原子的？ 为什么整个原子不显电性？ 构成原子的微粒(wēilì)有质子、中子、电子
8个质子和8个中子构成原子核，8个电子 绕原子核高速运动
质子数=电子数，电量相等，电性相反
第十四页，共二十五页。
第十一页，共二十五页。
在 原 子 的 组 成 中， 质 子 带 正 电,__电___子带 负 电，__中___子__不 带 电， 电 子绕 着______原_ 子 核 做 高 速运 动。原 子 的 质 量主要(zhǔyào)集中在原__子___核_
上。
有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则
这种元素的质子(zhìzǐ)数和核外电子数分别为（ ）
初中化学《原子的构成》PPT课件
2、 原子的构成
原 质子： 一个质子带一个单位 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子： 中子：中子不带电 中子不带电 子
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷 电子： 一个电子带一个单位的 一个单位
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量
质子
1个单位正电荷 个单位正电荷 个单位
1.6726×10-27 kg ×
原 子 核
质子数 中子数
核电荷 数
核外电 子数
相对原 子质量
பைடு நூலகம்
氢 碳 氧 钠 铁
1 6 8 11 26 6 8 12 30
1 6 8 11 26
1 6 8 11 26
1 12 16 23 56
原子构成中的规律： 原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数 原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
原 子 核 质子数 中子数 氢（H） ） 1
原子的种 类 氦（He） ）
核外电 相对原 子质量 子数 1 2 3 4 5 6 1 4 7 9 11 12
2 3 4 5 6
2 4 5 6 6
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C)
通过上述表格，可以总结出：
1、 2、 3、 4、 …………
作业
• 1、教材P72页1（3）； 4 • 2、高效速练P37 4、5、7、8、10、 11
⑵、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑶ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
质子数+中子数 （4）、相对原子质量 质子数 中子数 ）、相对原子质量=质子数
相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式（2） • 相对原子质量(近似值) • = 质子数+中子数
原子的构成1PPT课件
原子的发现历史
古代哲学家认为世界由四种基本 元素组成：土、水、火和空气。
19世纪初，科学家通过实验发 现许多化学元素具有类似的性质， 于是提出了元素周期表的概念。
1897年，英国物理学家汤姆逊 发现了电子，揭示了原子具有带 负电荷的电子和带正电荷的质子。
原子的基本单位
原子由质子、中子和电子组成，其中质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核旋 转。
电子
01
02
03
04
电子围绕原子核运动，数量与 质子数相等。
电子的负电荷与质子的正电荷 相互抵消，维持原子整体中性
状态。
电子的轨道和能级决定了原子 的化学性质和电子云的形状。
电子通过电磁力与原子核相互 作用，维持原子结构的稳定。
质子与中子
质子带有正电荷，数量决定了元素的 种类。
质子和中子的质量相近，约为电子质 量的1836倍。
电负性具有相对性，同一周期中，随着原子序数的增加，电负性逐渐增大；同一主族中，随 着原子序数的减小，电负性逐渐减小。
电负性的变化规律对于预测元素化学性质具有重要意义，可以用于判断元素间的化学反应活 性、酸碱性等。
金属性与非金属性
在周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素通 常位于右侧。但也有一些元素，如硼、铝等，其金属 性和非金属性并不明显。
原子质量的测量
原子质量是指原子的质量，其单 位是道尔顿（Da），1 Da = 1
g/mol。
原子质量的测量通常采用质谱仪， 通过测量不同同位素的质量来确
定元素的相对原子质量。
同位素的质量可以通过精确测量 其质子数和中子数来确定，相对 原子质量则是根据其在自然界中
的丰度加权平均得到的。
同位素
同位素是指质子数相同而中子数不同的 同一元素的不同核素。
九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
《原子的构成》课件
元素的化学性质取决 于其原子的电子排布 ，特别是最外层的电 子数。
同种元素的不同原子 称为同位素，它们的 核内质子数相同但中 子数不同。
05
原子与化学反应
化学键的本质
共价键
原子之间通过共享电子形成的化 学键，决定了化合物的性质和稳
定性。
离子键
原子之间通过电子转移形成的化 学键，决定了离子化合物的性质
原子核的半径约为整个原子半 径的几千分之一，但集中了几
乎所有的原子质量。
电子
电子围绕原子核运动，其数量与质子数相等，以维持整 个原子的电中性。
电子数决定了元素的化学性质，因为电子的得失和共享 决定了元素的化学键合。
电子的运动速度极快，其轨道是不确定的，通过量子力 学描述其运动状态。
电子在原子中的排布遵循能量最低原理和泡利不相容原 理。
如塑料、橡胶和纤维。
陶瓷材料
03
通过控制原子在晶体中的排列，可以制造出各种陶瓷材料，如
耐高温、高硬度的陶瓷刀具。
在能源领域的应用
核能
原子核分裂和聚变过程中释放出巨大的能量，可用于发电和制造 核武器。
太阳能电池
利用光电效应将光能转化为电能，主要材料是硅原子。
燃料电池
通过化学反应将化学能转化为电能，其中的燃料（如氢气）由原 子组成。
。
金属键
金属原子之间通过自由电子形成 的化学键，决定了金属材料的物
理和化学性质。
化学反应的实质
电子转移
化学反应中，原子之间的电子转移导致物质的结 构发生变化。
原子重组
化学反应中，原子重新组合形成新的物质。
能量变化
化学反应伴随着能量的吸收或释放，表现为反应 热或光等。
原子在化学反应中的表现
初中化学《原子的构成》课件
二、相对原子质量
１、定义 相对原子质量＝
某原子质量
碳１２原子质量的十二分之一
２、近似原子量＝质子数＋中子数
课题小结
１、原子的结构
２、相对原子质量
原子结构的探索 discovery
道尔顿提出原子学 说
汤姆逊的“水果布 丁”模型
卢瑟福的行星模型
现代原子结构
电子在核外做无规则的高速运 转
表４－２ 几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
１
０
１
碳
６
６
６
氧
８
８
８
钠
１１
１２
１１
氯
１７
１８
１７
根据上表，你发现了什么规律了吗？
原子有多大？
第四单元 物质构成的奥秘
课题１ 原子的构成 The construction of atom
原空子心是 ？什 可么分样割的还？是实不心可还分是割？各抒己见
一、原子的构成
１、原子核
带正电
质子 带正电
中子
２、核外电子
带负电
胡思乱想
原子中各粒子的数量有规律吗？ 质子数＝电子数＝核电荷数 原子中的各粒子具体如何结合呢？
原子的构成课件
钠原子
+11
氯原子
-
-
- -
+17
- - -
-
-
-
-
-
质子数=电子数=11
不带电
Na
质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
+11
氯原子
+17
-
-
-
-
-
-
-
-
- -
钠原子
+11
氯原子
-
-
- +17
- - -
-
-
-
-
-
-
钠原子
-
氯原子
+17
-
-
-
- -
+11
-
-
-
-
钠离子
氯离子
+17
-
+11
-
-
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
排布特点2：原子里 第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过 8个（只有1层的不超过2 个电子），排满第一层， 再排第二层，排满第二层 再排第三层。
+11 2 9
+11 2 7 2
核外电子的排布规律
1、每一电子层上最多排2n2个电子 (n为电子层数）。
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
铁
26
30
26
笔 记
1、不同种原子之间有哪些区别？ 1.不同原子的质子数、电子数不同。
不同原子的质子数、电子数不同。 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 2.不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为 0） 不是所有的原子都有中子（氢原子的中子数为0） 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 3.质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 4、原子本身带电吗？为什么？ 4.质子和电子电量相等、电性相反，互相抵消 ，所 质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电 以原子不带电
原子的构成PPT课件(36)
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
身体健康，学习进步！ 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 我能为你煮东西，但我不能为你吃东西。各人吃饭是各人饱，各人生死是个人了。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 有梦就去追，没死就别停。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。
3. 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十
分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他 的
学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的
粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小
的实心球体．从现代化学的①观点② 看③，你认为这三点
中，不正确的是（填序号）
．简单说明理由。
你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 只有一条路不能选择――那就是放弃。 无论何时，都要做好独自生活的准备。 好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 一个人最炫耀什么，说明其内心最缺乏什么；一个人越在意的地方，也是其最自卑的地方。
正 电
带负电的电子
荷
就像“葡萄干”
一样镶嵌在带
电
正电的“布丁”
子
中。
“葡萄干布丁”原子结构模型
α粒子散射实验（1909年）
• 卢瑟福和他的助手做 了著名α粒子散射实 验。根据实验，卢瑟 福在1911年提出了新 的原子结构模型。
英藉科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
身体健康，学习进步！ 走得最慢的人，只要他不丧失目标，也比漫无目的地徘徊的人走得快。
一帆风顺，并不等于行驶的是一条平坦的航线。 我能为你煮东西，但我不能为你吃东西。各人吃饭是各人饱，各人生死是个人了。 仁远乎哉？我欲仁，斯仁至矣——《论语·述而》 人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。——海贝尔 不要过分仓促地相信和钦佩德育教员：他们说话像天使，生活却像凡人。——约翰逊 人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 有梦就去追，没死就别停。 尽管社会是这样的现实和残酷，但我们还是必须往下走。 如果惧怕前面跌宕的山岩，生命就永远只能是死水一潭。
3. 道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十
分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉．在他 的
学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的
粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小
的实心球体．从现代化学的①观点② 看③，你认为这三点
中，不正确的是（填序号）
．简单说明理由。
你要求的次数愈多，你就越容易得到你要的东西，而且连带地也会得到更多乐趣。 同在一个环境中生活，强者与弱者的分界就在于谁能改变它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙 如果不去加强并发展儿童的个人自尊感，就不能形成他的道德面貌。……教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自 勉。——苏霍姆林斯基 只有一条路不能选择――那就是放弃。 无论何时，都要做好独自生活的准备。 好好扮演自己的角色，做自己该做的事。 一个人最炫耀什么，说明其内心最缺乏什么；一个人越在意的地方，也是其最自卑的地方。
原子的构成ppt课件
科学模型在科学
18. 请回答下列问题。
（1） 相等数量的镁原子、铝原子，其质量比为
有的镁、铝原子的个数比为
8∶9 ；等质量的金属镁、铝含
9∶8 。
（2） 一个氧原子的质量为akg，其相对原子质量为16，已知镁原子的相对原子质量
为24，则一个镁原子的质量为 1.5a kg。
（3） 已知某原子的实际质量为akg，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为
D. 分子、原子、原子核、核外电子
8. （2022·重庆江津期中）一个甲原子的质量为akg，其相对原子质量为64，乙的相
对原子质量为32，则一个乙原子的质量为（
A.
2
B. 2akg
C.
kg
2
C ）
D. 32kg
9. 分子、原子与物质之间存在密切的关系。
（1） 构成物质的粒子有多种，有些物质由
质由
D. 原子呈电中性是因为原子中不含带电的粒子
3. （2023·保定竞秀期中）科学家研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质
子数为31，中子数为39。镓原子的核外电子数为（
A. 31
B. 39
C. 70
A ）
D. 101
4. （2022·青岛质检）考古学家对有关遗址出土文物用测定其中碳14的含量来推测其
B. 相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
C. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大
D. 相对原子质量是一个比值，单位为“g”
15. 如图所示为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒
子。下列说法中，正确的是（
B ）
A. 决定该原子种类的粒子是 b
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有关夸克的结构和性质仍在探索和研究中……
一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不等于质子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ；
• 2.原子内除电子外还有体积很小,质 量很大的粒子。
有 关 原 子 的 假 设 之 四
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只 有 极少数被反弹回来？
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种 阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（ α粒子） 反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量 相对α粒子的质量是很大还是很小？
• 1.原子内空间绝大多数是空的。
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模 型中，原子是一个球 体像一个西瓜；正电 荷均匀分布在整个球 内，而电子象西瓜子 那样镶嵌在原子里面
正电验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的 助手做了著名α 粒子散射实验。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
⑷在同一原子中数目相等的
是
质子、电子
；
⑸化学变化中的最小粒子是 原子
；
⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子
。
学完本课题你知道什么?
1.原子的构成
原子
核外电子（带负电） 原子核 质子（带正电）
中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
知识的拓展
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。
根据几种原子的结构
找规 律
在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同
原子为什么不显电性？
• 一个质子带一个单位正电荷 • 一个电子带一个单位负电荷 • 中子不带电 • 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
课堂达标
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__荷_的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由__质__子___和_中__子___构成。由 于它们所带的电荷总数__相__等___ ，电 性_相__反__，所以整个原子__不_显___（填显 或不显）电性。
古 有关原子的假设之一 代
公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
有关原子的假设之二
19世纪初，英国科学家道尔顿提
出近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
近
代
有关原子的假设之三：汤姆森原森模型——葡萄干
面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里 面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子 排成一层一层的环。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、在原子里，核电荷数等
于（ AC ）
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
能力 提 升
1、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不
一定相等
C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间 里作高速运动
D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电 子数可以不等于质子数
2、在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件 的粒子，填在相应的横线上。
⑴带正电荷的粒子是 质子 ；
⑵质量最小的粒子是 电子 ；
⑶不显电性的粒子是 中子、分子、原子 ；
• 2.原子内除电子外还有体积很小,质 量很大的粒子。
有 关 原 子 的 假 设 之 四
卢瑟福提出了一个更完整的原子行星模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的原子核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
粒子种类
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电
1.为什么大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只 有 极少数被反弹回来？
2. 这极少数的α粒子碰到的阻力是大还是小？这种 阻力会是来自质量很小的西瓜子（电子）吗？
3 . 这样小的粒子却能把轰击它的高速子弹（ α粒子） 反弹回来，这说明了什么？金原子这种粒子的质量 相对α粒子的质量是很大还是很小？
• 1.原子内空间绝大多数是空的。
1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。 原子质量主要集中在原子核上。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
汤姆森的原子模型
在汤姆森的原子模 型中，原子是一个球 体像一个西瓜；正电 荷均匀分布在整个球 内，而电子象西瓜子 那样镶嵌在原子里面
正电验（1909年） ——原子有核
• 卢瑟福和他的 助手做了著名α 粒子散射实验。
英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937)
⑷在同一原子中数目相等的
是
质子、电子
；
⑸化学变化中的最小粒子是 原子
；
⑹能保持物质化学性质的粒子是 分子
。
学完本课题你知道什么?
1.原子的构成
原子
核外电子（带负电） 原子核 质子（带正电）
中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
知识的拓展
• 实验证明，质子和中子是由更小的微粒 “夸克”构成。
根据几种原子的结构
找规 律
在原子中： 核电荷数=质子数=电子数 质子数不一定等于中子数 不是所有的原子都有中子 不同类的原子，质子数不同
原子为什么不显电性？
• 一个质子带一个单位正电荷 • 一个电子带一个单位负电荷 • 中子不带电 • 质子数=电子数
正负电荷 总数相等
原子不显电性
课堂达标
1.原子是由居于原子中心、带_正__电__荷_的 原子核和核外带_负__电__荷_ 的电子构成， 原子核是由__质__子___和_中__子___构成。由 于它们所带的电荷总数__相__等___ ，电 性_相__反__，所以整个原子__不_显___（填显 或不显）电性。
古 有关原子的假设之一 代
公元前5世纪，希腊哲学家德谟 克利特等人认为 ：
万物是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
有关原子的假设之二
19世纪初，英国科学家道尔顿提
出近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
近
代
有关原子的假设之三：汤姆森原森模型——葡萄干
面包模型。 1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他认为原子是一个带正电的球（面包），在这个球里 面散布着很小的带负电的电子（葡萄干），这些电子 排成一层一层的环。
2.组成一切原子所不可缺少的粒子（ B）
A 电子 B 质子、电子 C 质子、中子、电子 D 质子、中子
3、在原子里，核电荷数等
于（ AC ）
A、核外电子数 B、质子数和中子数之和 C、质子数 D、中子数
能力 提 升
1、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不