有机物物理性质总结表
有机物性质归纳
一．烃的结构与化学性质类别通式官能团烷C n H2n+2(n≥ 1)————烃烯C n H2n(n≥2)烃〔单烯烃〕炔C n H2n-2(n≥ 2)代表物分子结构结点由 C、H 构成，碳碳之间为单键连接成CH4链状，任何结构的〔 Mr ：16〕所有原子不可能共面！①链状〔可以带支链〕CH2=CH2（Mr ：28〕②有CH3— CH=CH2③分子中与碳碳双〔 Mr ：42〕键相连的所有原子在同一个平面上①、链状〔可以带H— C≡ C—H〔Mr：支链〕②有主要化学性质1.光照下的卤代；2.裂化；3.不使酸性 KMnO4溶液或溴水褪色； 4.可燃1、加成：X2、H2、HX、HCN2、加聚:一般条件催化剂〔△〕。
3.易被氧化。
与 O2〔条件：PbCl2、CuCl2、加压、加热〕反响生成 CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：黑烟〔炔类是．浓黑烟〕．．1、加成：X2、H2、HX、HCN 2、聚合 : 一般条件催化剂。
〔△〕3.易被氧化。
与 HO2〔条件：HgSO 〕反应生成4烃〔单〕—C≡C—26〕—C≡C—③、分子成直线型CH3CHO.4.使 Br2水〔或 Br2/CCl4〕、酸性 KMnO4褪色5.燃烧现象：浓黑烟〔烯类．．是黑烟〕．苯及n 2n-6(n≥ 6)C H同系〔不包括萘————物等〕（Mr ： 78〕或甲苯①、六元环。
②、一个分子只有一个苯环，侧链为烷基。
③、 12 个原子共面1、取代：与 Br2在Fe〔实际是Fe3+〕做催化剂生成溴苯。
2、加成：与H2〔 Ni 催化〕环己烷；与Cl2〔紫外线〕生成“六六六〞。
3典型反响：卤代、硝化。
二．烃的衍生物的结构与化学性质类别通式一卤代烃：卤代R—X烃多元饱和卤代烃：Cn H2n+2-m X m一元醇：R—OH醇饱和多元醇：C n H2n+2O m醚R—O—R′酚醛酮羧酸酯官能团卤原子—X醇羟基—OH醚键酚羟基—OH醛基羰基羧基酯基代表物C2H5Br（Mr ： 109〕CH3OH（Mr ： 32〕C2 H5 OH（M r ： 46〕C2H5O C2H5（M r ： 74〕（M r ： 94〕HCHO（M r ： 30〕（M r ： 44〕（M r ： 58〕（M r ： 60〕HCOOCH3（M r ： 60〕（M r ： 88〕分子结构结点主要化学性质卤素原子直接与烃基 1.与 NaOH 水溶液共热发生取结合代反响生成醇β-碳上要有氢原子才 2.与 NaOH 醇溶液共热发生消能发生消去反响去反响生成烯羟基直接与链烃基结1.跟活泼金属反响产生 H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反响生合， O—H 及 C—O 均成卤代烃有极性。
有机化学基础知识总结
有机化学知识整理1甲烷物理性质：无色无味，密度是0.717g/L, 极难溶于水化学性质：通常情况下比较稳定，与高锰酸钾等氧化剂不反应（区分烷烃与炔烃烯烃），与强酸强碱也不反应。
空间构型：正四面体。
键角：109°28′(1)氧化反应(2)取代反应：室温时，混合气体无光照时，不发生反应：光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，量筒内液面上升，试管中有少量白雾；若阳光直照，爆炸。
生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应。
常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体CHCI3（氯仿），有机溶剂，麻醉剂，CCL4（有机溶剂，灭火剂)烷烃物理性质：烷烃随着分子中碳原子数的增多，其物理性质发生着规律性的变化：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂化学性质烷烃性质很稳定，在烷烃的分子里,碳原子之间都以碳碳单键相结合成链关,同甲烷一样,碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合.因为C-H键和C-C单键相对稳定，难以断裂。
除了下面三种反应，烷烃几乎不能进行其他反应。
（3）氧化反应R + O2 → CO2 + H2O 或CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2-----------(点燃)---- nCO2 + (n+1) H2O 所有的烷烃都能燃烧，而且反应放热极多。
烷烃完全燃烧生成CO2和H2O。
如果O2的量不足，就会产生有毒气体一氧化碳（CO），甚至炭黑（C）。
（3）取代反应R + X2 → RX + HX（3）裂化反应裂化反应是大分子烃在高温、高压或有催化剂的条件下，分裂成小分子烃的过程。
裂化反应属于消除反应，因此烷烃的裂化总是生成烯烃。
如十六烷(C16H34)经裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
化学有机物物理化学性质及方程式
烷烃：化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。
它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂，强还原剂及金属钠等都不起反应，或者反应速率缓慢。
但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下，也可与一些试剂反应。
主要有：氧化、裂化和取代等反应。
烯烃：1`与X2，H2，H2O，HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应炔烃加成反应；氧化反应苯易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。
）加成反应物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
标准状况下密度都比水小。
熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。
烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。
烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。
一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。
与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似检举回答人的补充 2010-08-29 17:48 物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
同系物、同分异构体、有机物物理性质归纳
－COOCH3
9、
10、COOCH3
COOCH3
11、CH2=CHCOOCH2CH3 12、(CH3)2CHCOOCH(CH3)2
属于苯的同系物的是
3
。
二、下列物质中：
1、 4、 2、CH2=CHCH=CH2
－CH＝CH2
CH3
3、
－CHCH3 －CH2CH3
5、(CH3)3COH 8、
6、CH2CHCH2
练习：
下列每组中的两种物质间不互为同分异 构体的是：（ D ） A、CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)2
B、CH3CH=C(CH3)2 与 CH2=CHCH(CH3)2 C、
D、
—CH2OH 与 CH3—
与
—OH
同分异构体——分子式相同，而分子结 构不同的化合物互称同分异构体。 同系物——结构相似，在分子组成上相 差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系 物。 同素异形体——同种元素的不同单质互 称同素异形体。 同位素——质子数相同而中子数不同的 同种元素的原子互称同位素。
（3）换元法
[例] 已知C6H4Cl2 有三种异构体，则C6H2Cl4 有三种异构体。(将H代替Cl)
[练习] 二恶英是一类具有高毒性芳香族化合物的总称， 其母体A结构如图：
二 (1)A 一氯代物有 种。 (2) A 的七溴代物共有 二 种。 (3)A 二氯代物有 10 种。
3、同分异构体的书写： (4)：给出若干个基团进行组合。 1、C11H16 的苯的同系物中, 只含有一个支链, 且支链上含有两个“ —CH3” 的结构有四种 , 写出其结构简式.
二、下列物质中：
1、 4、
CH3
2、CH2=CHCH=CH2
有机物知识点总结_非常全的
一、必记重要的物理性质难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝绝大部分高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。
1、含碳不是有机物的为：CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]常见气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。
4．有机物的颜色☆绝绝大部分有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味很多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要理解以下有机物的气味：☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。
☆C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体）☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味6、研究有机物的方法质谱法确定相对分子量；红外光谱确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确定H的种类及其个数比。
有机物的物理性质
有机物的物理性质
一、状态：
1、烷烃1-4气体5-16液体17以上固体
2、烯烃2-4气体5-18液体19以上固体
3、炔烃2-4气体5-15液体16以上固体
4、单环芳烃全为液体
5、卤代烃，气体：
氟甲烷、氟乙烷、氟丙烷
氯四烷、氯乙烷
溴甲烷
其余均为液体
6、醇：
1-4个碳流动性液体
5-12碳油状液体
12以上为固体
7、酚
一般为固体，苯酚为无色针状晶体
少数烷基酚为液体
8、醛
甲醛为气体
低级醛为液体
苯乙醛为固体
9、低级羧酸与酯为液体
二、密度
1、气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；
2、液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；
3、密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。
4、烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
有机物物理性质
有机物物理性质 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN1 有机物物理性质归类一密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烃的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：1．通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
2．通常液态有机物与水相比：密度比水小：烃，酯，一氯代烃，一元醇，醛，酮，高级脂肪酸等密度比水大：硝基苯，溴代烃，二氯（或以上）代烃，乙二醇，丙三醇等二状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]由于有机物大都为大分子（相对无机物来说），所以有机物分子间引力较大，因此一般情况下呈液态和固态，只有少部分小分子的有机物呈气态支链越多，熔沸点越低1．随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。
分子中含有1～4个碳原子的轻一般为气态，5～16个碳原子的烃一般为液态，17个以上的为固态。
如通常状况下CH4、C4H8呈气态，苯及苯的同系物一般呈液态，大多数呈固态。
2．醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
3．醛类通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
4．酯类通常状况下一般分子中碳原子数较少的酯呈液态，其余都呈固态。
5．苯酚及其同系物由于含有_OH，且苯环相对分子质量较大，故通常状况下此类物质呈固态。
常见物质（1）气态：①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
高中化学有机物知识总结
一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6℃以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷；液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味；无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色；白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度；比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合C n H2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C n H2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符合C n H2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合C n H2n O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮5. 分子组成符合C n H2n O2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合C n H2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合C n H2n+2O2N(n≥2)的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
有机物基础知识
有机物基础知识有机物官能团与性质［知识归纳]有机物的物理性质1、状态：固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸（16。
6℃以下)；气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；液态：2、气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味）；稍有气味：乙烯；特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油4、密度：比水轻:苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油；比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、挥发性:乙醇、乙醛、乙酸.6、水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；易溶:甲醛、乙酸、乙二醇；与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：(1）、银镜反应（2)、乙酸乙酯的水解(3）苯的硝化(4)糖的水解（5)、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用高考资源网水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。
2．需用温度计的实验有:（1）、实验室制乙烯（170℃）（2)、蒸馏（3)、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解(70－80℃）(5）、中和热的测定（6)制硝基苯（50－60℃）［说明]：(1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。
(2）注意温度计水银球的位置。
3．能与Na反应产生H2的有机物有：醇、酚、羧酸、氨基酸、葡萄糖(等凡含羟基的化合物）4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖（等凡含醛基的物质）5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：(1）含有碳碳双键（烯烃）、碳碳叁键（炔烃）的烃类物质和烃的衍生物、苯的同系物（2）醇和酚类物质（含有羟基的化合物）（3)含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）(5)葡萄糖、麦芽糖、油脂6．能使溴水褪色的物质有：（1)含有碳碳双键(烯烃）和碳碳叁键（炔烃)的烃类物质和烃的衍生物（加成反应)（2）苯酚等酚类物质（取代反应）（3）含醛基物质（氧化反应）（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原——歧化反应)（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、己烷等，属于萃取,使水层褪色而有机层呈橙红色。
高考化学常见物质物理性质
高考化学常见物质物理性质高考化学常见物质的物理性质一、常见有机物的物理性质有机物是由碳和氢组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见有机物的物理性质：1. 纯净、无色、无味、无毒的醇类物质举例来说，甲醇是一种无色、无味、有毒的液体，熔点为-97.6°C，沸点为64.6°C，密度为0.79 g/cm³。
乙醇是一种无色、有酒精味的液体，熔点为-114.1°C，沸点为78.4°C，密度为0.79 g/cm³。
它们在水中溶解度较大。
2. 纯净、无色、无臭、易燃的醛类物质例如，甲醛是一种无色、有刺激性的气味的液体，熔点为-92°C，沸点为-21°C，密度为0.815 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
3. 纯净、无色、无味、不燃的酮类物质例如，丙酮是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点为-95°C，沸点为56°C，密度为0.79 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
4. 纯净、有颜色、有 odor、沸点和熔点较高的酚类物质例如，苯酚是一种无色、有特殊气味的晶体，熔点为42.4°C，沸点为182°C，密度为1.06 g/cm³。
它在水中溶解度较小。
二、常见无机物的物理性质无机物是由非金属和金属元素组成的化合物，其物理性质主要包括颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
以下是几种常见无机物的物理性质：1. 纯净、白色、无味、无毒的氧化物例如，氧化钙是一种白色的粉末，熔点为2572°C，沸点为2850°C，密度为3.34 g/cm³。
氧化铝是一种白色的粉末，熔点为2050°C，沸点为2980°C，密度为3.95 g/cm³。
2. 黄色、有臭气、有毒的氯化物例如，氯化银是一种黄色的晶体，熔点为455°C，沸点为1560°C，密度为5.56 g/cm³。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
有机物物理性质
一烷烃和环烷烃的物理性质1.沸点沸点大小取决于分子间的作用力烷烃沸点变化规律：（1）沸点一般很低（原因:非极性，只有色散力）。
（2）随相对分子质量增大而增大（原因:相对分子量增大，色散力增大）。
（3）相对分子质量相同、叉链多、沸点低（原因:叉链多，分子不易接近,色散力减弱）. 2.熔点取决于分子间的作用力和晶格堆积的密集度。
烷烃熔点变化规律：（1）随相对分子质量增大而增大。
（2）偶数碳烷烃比奇数碳烷烃的熔点升高值大（如右图）（∵分子晶体的熔点不仅取决于分子间的作用力的大小，而且取决于晶体中碳链的空间排布[对称性]情况。
偶数碳烷烃对称性高、密集度高）。
（3）相对分子质量相同的烷烃，叉链增多，熔点下降，但若烷烃分子的对称性高，熔点增高。
(4)当碳原子数相同时，环烷烃的沸点、熔点均高于烷烃。
其原因是环烷烃具有较大的刚性和对称性，排列更为紧密.3 .溶解度烷烃、环烷烃不溶于水，溶于非极性溶剂。
因为烷烃、环烷烃为非极性分子。
——“结构相似者相溶二醇和酚的物理性质1 醇的沸点规律：（1）醇相对分子量增加（碳原子数增加），则分子间力增加，导致沸点升高；（2）相对分子量相近时，分子中支链增加，则分子间力减少，导致沸点降低；（3）相对分子量相近时，沸点：醇＞烷烃。
原因：醇分子间能形成氢键，导致沸点升高2 醇的溶解度规律：醇分子量增加（碳原子数增加），水溶性下降。
原因：R —— OH疏水基亲水基1）醇分子能与水形成氢键，所以甲、乙、丙醇能溶于水；2）随分子量增加（碳原子数增加）亲水基团在分子中占的比例下降，所以水溶性下降。
3 酚的沸点、熔点、水溶性规律：沸点当相对分子量相近时熔点酚>芳烃水溶性原因：酚分子间、酚与水分子间可形成氢键。
三、醚的物理性质1. 沸点规律:在分子量相近的情况下，沸点：醇＞醚.原因:醚分子间不能形成氢键.2. 水溶性规律:水溶性: 醚＞烷烃原因:醚与水可形成氢键.四醛和酮的物理性质1 沸点规律：相对分子量接近时，沸点：醇>醛、酮>醚、烷烃原因：（1）醛、酮分子间不能形成氢键;（2）C=O极性强，分子间引力较大。
有机化合物的物理性质表
1.3390
-30.4
74.1
1.437920
C2H5OH,(C2H5)2O,CHCl3
CH2ClCHCl2
1,1,2-三氯乙烷
133.40
1.4397
-36.5
113.8
1.471420
C2H5OH,(C2H5)2O,C6H6
CHCl2CHCl21,1,2,2-四氯乙烷
167.85
1.5953
有机化合物的性质
Properties of Organic Compounds
有机化合物的一般性质
General Properties of Organic Compounds
下 表给出了有机化合物常用的物理常数。其中以分子式中碳原子的数目多少为序排列。表中符号说明如下。
Mr——相对分子质量；
ρ——密度，单位为g/ml。除 注明者外，均指在20.0℃状态下。其上角标若有其他数值，则表示在该温度下测得的密度；
45.08
0.68040
-93.0
7.4
1.35017
H2O,C2H5OH,(C2H5)2O
C2H5NH2乙胺
45.08
0.6829
-81.0
16.6
1.366320
H2O,C2H5OH,(C2H5)2O
H2NCH2CH2SH
2-氨基乙硫醇
77.14
-
99.0～100.0
-
-
H2O,C2H5OH
H2NCH2CH2OH
1.447220
H2O,C2H5OH,CH3COCH3
HCONHNH2甲酰肼
60.06
-
54.0
-
-
有机化合物的重要物理性质归纳
有机化合物的重要物理性质归纳有机物一般不易溶于水，而易溶于有机溶剂，这是因为有机物分子大多数是非极性分子或弱极性分子，含有憎水基。
根据“相似相溶”原理，水是极性分子，只有当某有机物分子中含有亲水基团时，则该有机物就可能溶于水。
亲水基一般包括：－OH、－CHO、COOH等；憎水基一般包括：－R、－NO2、－X、－COOR等。
1. 能溶于水的有机物：易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
① 小分子醇：CH3OH、C2H5OH、CH2OHCH2OH、甘油等；② 小分子醛：HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO等；③ 小分子羧酸：HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等；④ 低糖：葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）；⑤ 氨基酸：CH3CH(NH2)COOH等。
一般来说，低级醇、低级醛、低级酸，单糖和二糖水溶性好，即亲水基占得比重相对较大，憎水基占得比重相对较小，故能溶于水。
2. 不易溶于水的有机物：难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
① 烷、稀、炔、芳香烃等烃类均不溶于水，因为其分子内不含极性基团；② 卤代烃：CH3Cl、CHCl3、CCl4、CH3CH2Br、等均不溶于水；③ 硝基化合物：硝基苯、TNT等；④ 酯：CH3COOC2H5、油脂等；⑤ 醚：CH3OCH3、C2H5OC2H5等；⑥ 大分子化合物或高分子化合物：如高级脂肪酸、塑料、橡胶、纤维等。
一般来说，液态烃、一氯代烃、苯及其同系物、酯类物质不溶于水且密度比水小；硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、碘代烃不溶于水且密度比水大。
3. 有机物在汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂中的溶解性与在水中的相反：如乙醇是由较小憎水基团-C2H5和亲水基团－OH构成，所以乙醇易溶于水，同时因含有憎水基团，所以必定也溶于四氯化碳等有机溶剂中。
常见高中化学物质性质物理性质总结
高中化学常见物质的物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色以红色为基色的物质1、红色：难溶于水的Cu，Cu 2O，Fe 2O 3，HgO 等2、碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。
3、橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
4、棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等。
以黄色为基色的物质1、黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿（FeS 2）、黄铜矿(CuFeS 2)等2、溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT 等3、浅黄色：溴化银、碳酸银、硫沉淀、硫在CS 2中的溶液，还有黄磷，Na 2O 2，氟气。
4、棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl 2的烟。
以棕或褐色为基色的物质1、碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等。
以蓝色为基色的物质1、蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜溶液、淀粉遇碘变蓝、石蕊试液遇碱变蓝、pH 试纸与弱碱变蓝等。
2、浅蓝色：臭氧、液氧等。
3、蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰，甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）。
以绿色为色的物质1、浅绿色：Cu 2(OH)2CO 3，FeCl 2，FeSO 4.7H 2O2、绿色：浓CuCl 2溶液、pH 试纸在约pH=8时的颜色3、深黑绿色：K 2MnO 44、黄绿色：Cl 2及其CCl 4的萃取液以紫色为基色的物质1、KMnO 4为深紫色、其溶液为红紫色、碘在CCl 4萃取液、碘蒸气、中性pH 试纸的颜色、K ＋离子的焰色等。
以黑色为基色的物质1、黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟怠、氧化铜、四氧化三铁、硫化亚铜(Cu 2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银(Ag 2O)2、浅黑色：铁粉3、棕黑色：二氧化锰白色物质1、无色晶体的粉末或烟尘；2、与水强烈反应的P 2O 5；3、难溶于水和稀酸的：AgCl，BaSO 3，PbSO 4；4、难溶于水的但易溶于稀酸：BaSO 3，Ba 3(PO 4)2，BaCO 3，CaCO 3，Ca 3(PO 4)2，CaHPO 4，Al(OH)3，Al 2O 3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag 2SO 3，CaSO 3等；5、微溶于水的：CaSO 4，Ca(OH)2，PbCl 2，MgCO 3，Ag 2SO 4；6、与水反应的氧化物：完全反应的：BaO，CaO，Na 2O；7、不完全反应的：MgO灰色物质石墨灰色鳞片状砷硒（有时灰红色）锗等（2）离子在水溶液或水合晶体的颜色水合离子带色的：1、Fe2＋：浅绿色；2、Cu2＋：蓝色；3、Fe3＋：黄色；4、MnO4-：紫色5、血红色；三价铁遇硫氰化钾6、苯酚与FeCl3的反应生成的紫色主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色，运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。
有机化合物的物理性质与相关计算(2011-11-24)
有机化合物的物理性质与相关计算一、有机物的物理性质1.沸点（1）同系物的沸点随着相对分子质量的增大而升高。
如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10都是烷烃，沸点的高低顺序为：（2）同类型的同分异构体之间，支链数目越多，沸点越低，如；结构越对称，沸点越低，如（以C8H10为例）；芳香族化合物如苯的二取代物，一般，邻位____间位_____对位。
（3）从状态看：g < l < s（4）从分子极性看：分子极性越强，熔沸点越高，如C2H5OH CH3OCH32、状态（1）随着分子中碳原子数的增多，烃由气态经液态到固态。
分子中含有1~4个碳原子的烃一般为气态，5~16个碳原子的烃一般为液态（新戊烷沸点是9.5 ℃为特例）,17个以上的为固态。
（2）卤代烃中CH3Cl为气态（CH3CH2Cl沸点为12.3℃）,其余卤代烃一般为液态。
（3）醇类、羧酸类物质中由于含有—OH，分子之间存在氢键，所以醇类、羧酸类物质分子中碳原子较少的，在通常状况下呈液态，分子中碳原子较多的呈固态，如：甲醇、乙醇、甲酸和乙酸等呈液态。
（4）醛类通常状况下除碳原子数较少的甲醛呈气态、乙醛等几种醛呈液态外，相对分子质量大于100的醛一般呈固态。
3、密度烃的密度一般随碳原子数的增多而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。
注意：（1）通常气态有机物的密度与空气相比，相对分子质量大于29的，比空气的密度大。
（2）通常不溶于水的液态有机物的密度与水相比：密度比水小的有烃、酯、、油脂、一氯代烷、油酸等高级脂肪酸等；密度比水大的有硝基苯、四氯化碳、氯仿等多卤代烃等。
4、溶解性研究有机物的溶解性时，常将有机物分子的基团分为亲水基和憎水基：具有不溶于水的性质或对水无吸引力的基团，称为_______；具有溶于水的性质或对水有吸引力的基团，称为________。
有机物的溶解性由分子中亲水基团和憎水基团的溶解性决定。
（1）官能团的溶解性常见的亲水基：__________________________________________________；常见的憎水基：_________________________________________________。
烃物理性质及化学性质总结3.3
有机物烃及其衍生物性质总结 2014.3.3一．物理性质总结1.烃类物理性质总结①分子中碳原子数≤4时为气体，随着分子中碳原子数的递增，熔沸点升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态由气态过渡到液态、固态；②.难溶于水，易溶于有机溶剂；③.密度比水小，与水混合后均在上层，为无色油状液体。
2.常见有机物的状态①常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、三溴苯酚、三硝基苯酚、三硝基甲苯TNT等均为固体。
（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）、苯酚、醋（16.6℃以下）②液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇，烃[C x H Y]：当x＞4时。
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态③气态：气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷a 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态b衍生物类：一氯甲烷（．．．HCHO．．．．，沸点为．．．．-．21℃．．．）．．．．．．）．甲醛（．．．．．CH．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃3. 气味：无味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)）稍有气味：乙烯(植物生长的调节剂) 芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入：苯及苯的同系物、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油，烃类密度均小于水。
比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
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无 无
无
特殊 特殊 无色,因为有溴显红色 无色 苦杏仁味
醇 乙醇 酚 苯酚(石炭酸)
固体 黄色 CH3F,CH3CH2F,CH3Cl,(CH3CH2Cl),CH3Br在常温下是气体, 一氟代烃和一氯代烃密度一般 余者低级为液体，高级为固体 溴代烃、碘代烃及多卤代烃密 大都特殊 沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除外 4～11个碳的醇为油状液体；高级醇为固体 高级醇无臭、无味
易溶 易溶 溶剂 易溶 易溶 易溶 易溶
一氟代烃和一氯代烃密度一般比水小， 不 能 多卤代烃一般难燃或不燃 溴代烃、碘代烃及多卤代烃密度比水大 密度随碳原子数增加而降低。 素原子数目的增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。 升高 甲乙丙醇与水互溶，4～11碳醇部分地溶水； 高级醇不溶水。 不一定（油醇水放一起？） 不含苯环的一元醇小于水,其余大多大于水 0.79 互溶 易 钠：0.97？为什么实验：浮 有特殊气味 常温：9.3；65度以上，互溶 能,溶于苯 溶 溶于乙醇,不溶于苯 溶于热水 溶于苯等
有机物物理性质
不要看A选B!
1
物态 气液固 脂肪烃 烷烃 烯烃 聚乙烯
熔点
沸点
颜色 熔沸点变化趋势
升高 升高
气味
<=4:气态;>=17固态
卤代物(见下) 炔烃 乙炔 芳香烃 苯 液体 苯的同系物 大多液体 溴苯 油状液体 硝基苯 油状液体 苯甲酸 2,4,6-三硝基甲苯 卤代烃
<=4:气态;>19=固态 固体 2-3:丙酸液体;4-9油状液体;10以上石蜡状固体 饱和一元羧酸中，甲酸、乙酸 乙酸(冰醋酸)液体 16.6 117.9 强烈刺激性气味 低级酯油状液体 无色 芳香
注意萃取!
密度 密度
小于水
溶解性 备注 密度变化规律溶水 溶水性变化规律 溶有机溶剂
升高 不 不
近于空气 微溶 只含1个苯环的大多小于水 不 0.88 不 小于水 不 大于水 不 大于水 不 微溶
低级的醛可溶于水；芳香醛一般难溶水 低级脂肪醛强烈刺激性气味;9-10,花果香味 的烃类及醚类高;比醇低。 有刺激性气味 易溶 易溶于醇和醚 有刺激性气味 互溶于乙醇 小于水 互溶 易挥发,易燃烧 互溶 互溶乙醇 易挥发
体;10以上石蜡状固体 低级与水互溶；碳多,溶解度越来越小。 饱和一元羧酸中，甲酸、乙酸、丙酸强烈酸味;4-9具有腐败恶臭;10以上挥发性低，无味。 强烈刺激性气味 易溶 易溶于乙醇 小于水 难溶 易溶
78.5 大多数晶体，少数烷基酚高沸点液体 晶体 43
无
令人愉悦
有特殊气味 无色-粉红色（被氧化） 特殊
苯酚钠 三溴苯酚 沉淀 三硝基苯酚 晶体 苯酚铁 醛 甲醛 乙醛 丙酮 羧酸
白色 黄色 苦味 紫色 甲醛气体;12以下脂肪醛液体;高级醛固体；芳香醛液体或固体。 低级脂肪醛强烈刺激性气味;9 沸点比相对分子质量相近的烃类及醚类高;比醇低。 气体 无色 有刺激性气味 液体 20.8 无色 有刺激性气味 液体 无色透明 令人愉快