2018山东科技版化学高考第二轮复习原子结构

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年级

高三学

科化学版

本山东科技版

内容标题高考第二轮复习《专题6》

【模拟试题】（答题时间：60分钟）

1、Se是人体必需微量元素，下列关于Se7834和Se8034的说法正确的是（）

A、Se7834和Se8034互为同素异形体

B、Se7834和Se8034互为同位素

C、Se7834和Se8034分别含有44和46个质子

D、Se7834和Se8034都含有34个中子

2、在下列各组电子构型中，（）属于原子的基态，（）属于原子激发态，（）是错误的排布。

A、1s22s2

B、1s22s22p63s211z1y1x s4p3p3p3

C、1s22s22p63s23p54s1

D、1s22s22p63s21z2y1x p3p3p3

E、1s22s22p62d53s2

3、已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是（）

4、对s原子轨道及s电子云，下列说法正确的有（）

A、某原子s原子轨道的能量随n增大而减小

B、s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨道测不准

C、s能级有自旋方向相反的两原子轨道

D、s电子云为球形可以看出电子在空间各方向出现的机会相等

5、以下现象与核外电子的跃迁有关的是（）

①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光

⑥燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶

A、①③⑥⑦

B、②④⑤⑧

C、①③⑤⑥⑦

D、①②③⑤⑥⑦

6、下列各项中表达正确的是（）

A、F-的结构示意图：

B、CO2的分子模型示意图：

C、NaCl的电子式

D、N2的结构式：

7、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A、H2O

B、BF3

C、CCl4

D、PCl5

8、24Cr原子处于基态时，价电子排布可用核外电子排布图表示成

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，而不是。下列说法中，正确的是（）

A、这两种排布方式都符合能量最低原则

B、这两种排布方式都符合泡利不相容原理

C、这两种排布方式都符合洪特规则

D、这个实例说明洪特规则有时候和能量最低原则是矛盾的

9、下列叙述正确的是（）

A、同周期元素的原子半径ⅦA族的为最大

B、在周期表中零族元素的单质全部是气体

C、ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越小越容易失去电子

D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等

10、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）

A、HF

B、H3O+

C、NaH

D、H2O2

11、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述不正确的是（）

A、X与Y可能位于同一主族

B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY 12、下列说法正确的是（）

A、常温常压下，只有一种元素的单质呈液态

B、周期表中所有元素都是从自然界中发现的

C、过渡元素不全是金属元素

D、常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

13、X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原

子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是（）

A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z>Y>X

B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D、原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X

14、请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式：

（1）N 。

（2）Ne 。

（3）S 。

（4）Ca 。

（5）29Cu 。

（6）32Ge 。

15、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量不同，设其为E，如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值的变化特点是。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

第 3 页（2）同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现

反常现象。试预测下列关系式中正确的是（填编号，多选倒扣分）。

①E（砷）>E（硒）②E（砷）E（硒）④E（溴）

（4）10号元素E值较大的原因是。

16、不同元素的原子在化合物内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中越易形成负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

符号：Li Be B C O F x值：0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 符号：Na Al Si P S Cl x值：0.93 1.61 1.90 2.19 2.55 3.0

（1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围。

（2）某有机化合物的结构式为如图所示。在S—N键中，你认为共用电子对应偏向（写元素符号）。

（3）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值即△x>1.7时，一般为离子键，当△x<1.7时，一般为共价键，试推断A1Br3中化学键的类型为。

（4）预测元素周期表中x值最小的元素是（放射性元素除外）。

17、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”），理由是。（2）Y的核外电子排布式为，Z的核外电子排布图为，W