化学平衡中转化率的变化

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化学平衡移动中反应物转化率的变化

化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。

转化率小于百分之百。

化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。

2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。

3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。

4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。

②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。

转化率变化要视具体反应而定。

如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。

③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。

化学平衡中转化率的变化和图像问题

化学平衡中转化率变化的判断技巧()100%()⨯某反应物反应的物质的量或者物质的量浓度平衡转化率＝该反应物初始的物质的量或者物质的量浓度解转化率变化的题目时，审题过程要特别关注以下四点：一要关注化学反应是否可逆，二要关注容器是否可变，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。

下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论：一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降。

【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。

若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。

求CO 及H 2O 的转化率。

分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。

CO + H 2O (g)CO 2 + H 2起始浓度 mol/L 2 3 0 0 转化浓度 mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2 平衡浓度 mol/L 0.8 1.8 1.2 1.2 所以，CO 的转化率=1.2100%2⨯=60% ; H 2O (气)的转化率=1.2100%3⨯=40% 【例2】．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.5mol/L 。

同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。

【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。

同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。

以上三小题转化率可归纳为：CO 0通过以上三题的计算可得出以下结论：1、增大某一反应物浓度可使其它反应物转化率增大，自身转化率下降；2、若容器体积不变，使其它反应物的浓度减小，则自身的转化率也下降。

简析化学平衡中的转化率变化

简析化学平衡中的转化率变化摘要：学生在学习化学平衡时经常会遇到有关化学平衡转化率的变化问题，由于对勒夏特列原理理解不够，加上此类问题的变化情况较多，所以会感到难度较大。

笔者根据自已多年积累的教学经验和体会，对此类问题进行了分析与总结，以供参考。

关键词：平衡；转化率；密闭体系一、转化率的含义平衡转化率＝×100%注意：只有反应物才有转化率。

二、平衡转化率的变化问题所谓平衡转化率的变化通常是指某可逆反应达到平衡状态时，若改变条件，可逆反应的平衡状态可能发生了移动，当再次建立新的平衡状态时，比较同一种反应物在两个平衡状态下反应物的转化率问题。

而当某化学平衡状态发生改变时，所改变的外界条件可能很多，但笔者认为主要分为两大类：一是未向密闭体系中加物质，二是向密闭体系中加物质。

故笔者主要从这两方面展开分析：1.未向密闭体系中加物质的情况此种情况较为简单，改变外界条件时，如果化学平衡向正反应方向移动，各反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)都将增大，故各反应物的转化率也均增大；如果改变外界条件后，平衡没有移动，则各反应物的转化率不变。

例如：在密闭容器中，可逆反应N2＋3H22NH3 △H<0。

在一定条件下建立化学平衡后，如果通过体积缩小使体系压强增大，平衡将向正反应方向移动，则N2和H2的转化率都增大；如果升高温度，平衡向逆反应方向移动，则N2和H2的转化率都减小；如果使用催化剂，平衡不移动，则N2和H2的转化率不会发生改变。

2.向密闭体系中加入物质的情况此类情况较为复杂，也是学生经常出错的地方，可逆反应反应物种类的多少对平衡转化率的影响结果不同，而改变一种反应物和同时改变多种反应物的用量对平衡转化率的影响也会不同。

有两种或两种以上反应物的情况1只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量对有多种反应物的可逆反应达到平衡时，只增加某一种反应物(固体和纯液体除外)的用量不管是恒温恒压还是恒温恒容情况下，都能提高其它各反应物的转化率，而其自身转化率降低。

谈化学平衡中转化率的变化

谈化学平衡中转化率的变化2019-09-28化学平衡中转化率是指某反应物的转化浓度与该反应物的起始浓度⽐值的百分⽐，它体现了可逆反应进⾏的程度和效率。

⽽判断转化率的变化对学⽣来说更是⼀个难点，他们往往会因把握不准⽽丢分。

因此我结合⾃⼰多年的教学实践，谈谈化学平衡中转化率变化的教学设计，供⼤家参考。

⼀、根据增⼤或减少某反应物浓度判断转化率的变化问题1：反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），若增⼤某⼀反应物浓度，A、B的转化率如何变化？问题探究：在557℃时，按下表中的数据在密闭容器中进⾏下列反应：通过上⾯的计算我们可以得出以下结论：1.增⼤某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率增⼤，⽽本⾝的转化率降低。

2.减⼩某⼀反应物浓度可使其他反应物的转化率降低，⽽本⾝的转化率增⼤。

问题2：若保持容器体积不变，对于反应aA（g）+bB（g）?葑cC（g）+dD（g），达到平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的量，A、B的转化率⼜如何变化？问题探究：因为平衡后，按原⽐例同倍数的增加反应物A和B的浓度，所以可使增加反应物A和B在⼀个特殊容器中，建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡移动的⽅向，再来判断转化率的变化。

结论：1.若a+b2.若a+b>c+d，加压平衡向体积缩⼩的⽅向移动即正向移动，所以A、B的转化率均增⼤；3.若a+b=c+d，加压平衡不移动，所以A、B的转化率均不变。

因此反应物转化率的变化可能是化学平衡向正向移动的结果，也可能是化学平衡向逆向移动的结果。

问题3：分解反应mA（g）?葑pC（g）+qD（g），若增⼤或减⼩反应物A的浓度，A的转化率如何变化？问题探究：达到平衡后，增加反应物A浓度，因为只有⼀种反应物，所以增加反应物A在⼀个特殊容器中，都可以建⽴在恒温恒压时与原平衡等效的平衡，再通过压缩体积（加压）的⽅式，恢复到原来的体积，根据化学平衡的移动原理，再来判断转化率的变化。

化学平衡中的转化率规律

一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。

保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

化学平衡中转化率变化的判断策略

中图分类号：Ｇ６３３．８
文献标识码：Ｃ
文章编号：１６７２ — １５７８（２０１５）０９ — ０１５７ — ０２
ＣＯ＋ＨｚＯＣＯ２＋Ｈ２。若ＣＯ起始浓度为Ｉｍｏｌ／Ｌ，水蒸气浓度为
把充入的反应物分解为两部分．一部分等于起始比例．另一部分
解。例１．在５５７ ℃时，在１Ｌ的密闭容器中进行下列反应
ＣＯ＋ＨｚＯＣ０２＋Ｈ：。若ＣＯ起始浓度为２ｍｏｌ／Ｌ，水蒸气浓度为３ｍｏｌ／Ｌ，达到平衡时，测得ＣＯ的浓度为１．２ｍｏｌ／Ｌ。求ＣＯ和Ｈ０
的转化率，以及反应的平衡常数。解：根据题意有
是单一物质，结合上面结论综合考虑得出正确答案。１．２只有一种反应物参加的可逆反应
在上一难题解决之后，学生又遇到新的问题，增大分解反应的反应物浓度，转化率又该怎么判断？
１）牛９月
Ｓｅｐｔｅｍｂｅｒ２０１５
化学平衡中转化率变化的判断策略
刘仲鹏
（天祝藏族自治县第一中学摘化学教学有所帮助
关键词：化学平衡转化率浓度压强
甘肃
武威
７３３２００）

化学平衡中转化率判断技巧

化学平衡中转化率变化的判断技巧南昌市洪都中学杨晓云化学平衡移动的内容抽象、思维能力要求高，而判断转化率的变化对学生来说又是一个难点，他们往往把握不准而丢分。

学生在解答化学平衡中转化率的变化得分率底，还有另一个原因是题目给的条件分析不透彻。

因此，要在课堂上让学生理解转化率的变化，关键是教师要精选例题，特别要引导学生在审题过程中进行4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等。

下面就化学平衡移动导致转化率的变化用具体实例进行分析讨论。

一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化对于可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，若增大某一反应物浓度可使另一反应物转化率增大，而自身转化率下降，学生对转化率的这种变化很难接受，故可以设计以下例题帮助学生理解概念。

例1．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H2O CO2+H2。

若CO起始浓度为2mol/L（1），水蒸气浓度为3mol/L（2），达到平衡时，测得CO2的浓度为1.2mol/L。

求CO及H2O的转化率。

分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。

CO + H2O(气) CO2 + H2起始浓度mol/L2300转化浓度mol/L 1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度mol/L0.8 1.8 1.2 1.2所以，CO的转化率=1.2/2×100%=60%H2O(气)的转化率=1.2/3×100%=40%例2．若将例1中的划线部分（2）改成水蒸气浓度为6mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为1.5mol/L。

同样按上述方法求算，可得CO转化率为75% ，H2O的转化率为25%。

例3．若将例1中的划线部分（1）改成CO起始浓度为1mol/L，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO2的浓度为0.75mol/L。

化学反应的平衡与物质转化率物质转化率对反应平衡的影响

化学反应的平衡与物质转化率物质转化率对反应平衡的影响在化学反应中，平衡是一个关键的概念。

平衡表示化学反应中反应物与生成物的浓度、压强或溶解度达到稳定状态的情况。

当一个化学反应处于平衡状态时，反应物和生成物的浓度变化不再发生，而是以一定的比例保持。

平衡之间的平衡是由反应速率相等且相反的两个反应组成的。

化学反应的平衡与物质的转化率密切相关，物质转化率会影响到反应的平衡以及反应的效果。

物质转化率可以理解为反应物转化为生成物的比例。

这个比例可以用百分比或小数表示，衡量了化学反应中反应物向生成物转化的程度。

物质转化率的高低直接影响着反应的平衡状态。

当转化率较低时，反应处于不完全转化的状态，大部分反应物还未被转化为生成物；而当转化率较高时，反应则趋于完全转化。

物质转化率对反应平衡的影响有以下几个方面：1. 平衡浓度：物质转化率高的反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会比较接近，反应物浓度下降，生成物浓度上升，达到浓度均衡状态。

相反，物质转化率低的反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度会有较大差异，反应物浓度相对较高。

2. 平衡常数：平衡常数表示反应物与生成物之间的浓度比例。

物质转化率高的反应其平衡常数通常较大，而物质转化率低的反应其平衡常数相对较小。

这是因为物质转化率高的反应，反应物转化为生成物的比例较大，平衡常数大；而物质转化率低的反应，反应物转化为生成物的比例较小，平衡常数小。

3. 平衡位置：物质转化率对反应平衡位置的影响较大。

平衡位置表示反应物与生成物在反应混合物中的相对比例。

当物质转化率较低时，平衡位置偏向反应物，大部分反应物未能转化为生成物；而当物质转化率较高时，平衡位置偏向生成物，反应物几乎完全转化为生成物。

总的来说，物质转化率对反应平衡的影响是显著的。

高物质转化率的反应更趋于完全转化，反应物浓度下降，生成物浓度上升，平衡常数较大，平衡位置趋向生成物；低物质转化率的反应则反之。

另外，物质的转化率还与反应的条件、催化剂等因素有关。

化学平衡中反应物的转化率问题

Җ㊀山东㊀李㊀陟㊀㊀反应物的平衡转化率是指达到化学平衡状态时反应物转化为生成物的百分数,它能从根本上解释可逆反应中平衡移动的原因,故反应物的平衡转化率在可逆反应中用途广泛．１㊀平衡转化率的数学表达式某指定反应物(A )的平衡转化率(α)的数学表达式可表示为α＝A 转化的物质的量A 起始的物质的量ˑ１００％．对于反应物均为气体的气相反应和反应物均为液体的液相反应,由于体系的体积就是各物质的体积,从而衍生得如下关系式:α＝A 的起始浓度－A 的平衡浓度A 的起始浓度ˑ１００％．分析㊀１)转化率研究的对象是反应物,生成物无转化率可言．２)平衡转化率是指可逆反应达到化学平衡时平衡体系中反应物的转化率．３)对于气相反应中的固态反应物(无浓度变化)的转化率,可以通过物质的量或者质量来进行计算．４)反应物的起始物质的量之比与化学方程式中反应物的计量数之比相同时,它们的平衡转化率相同．２㊀改变外界条件对转化率是否产生影响的判断方法要判断改变外界条件对反应物的转化率是否产生影响,主要看化学平衡是否移动和反应物的量是否改变．１)外界条件改变后,反应速率未受影响,化学平衡亦未受影响(如气体反应中改变固体的用量),或者外界条件改变对正㊁逆反应速率产生同等程度的影响,而化学平衡未受影响(如使用催化剂㊁对有气体等物质参与的反应改变压强),反应物的转化率都不会改变．２)外界条件改变后,化学平衡受到影响,但并没有改变投入的反应物的总量,因此只要判断出化学平衡的移动方向,就能判断反应物转化率的改变．a )对于化学反应a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)㊀ΔH ＜０,在一定条件下达到平衡状态:①其他条件不变,升高温度,化学平衡向左移动,反应物A 或者B 的转化率降低;降低温度,化学平衡向右移动,反应物A 或者B 的转化率升高．②若a ＋b ＞c ＋d ,其他条件不变,增大压强,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高;其他条件不变,减小压强,化学平衡逆向移动,反应物A或者B 的转化率降低．若a ＋b ＜c ＋d ,判断方法一样,但结论相反．③其他条件不变,增加生成物(C 或D )的浓度,化学平衡逆向移动,反应物A 或者B 的转化率降低;其他条件不变,减小生成物(C 或D )的浓度,化学平衡正向移动,反应物A 或者B 的转化率升高．④其他条件不变,向容器中充入惰性气体:若a ＋b ＝c ＋d ,不管是恒温恒容还是恒温恒压条件,反应物的转化率都不会改变;若a ＋b ʂc ＋d ,在恒温恒容条件下充入惰性气体,化学平衡不受影响,反应物的转化率不变;在恒温恒压条件下充入惰性气体,本质是减小了反应体系的压强,按减小压强对平衡体系的影响判断平衡移动的方向,从而判断反应物的转化率．改变反应物的浓度,化学平衡可能受到影响,但因为投入的反应物的总量也可能改变(计算转化率时,新增加的反应物也应计入投入的总量),所以对反应物转化率变化的判断就复杂一些．b )对于a A (g )＋b B (g )⇌c C (g )＋d D (g)这类反应,其他条件不变,增加气体A 的浓度,化学平衡正向移动,B 的转化率升高,虽然新充入的A 也会反应一部分,但因为其反应的比例没有原来的多,所以最终A 的转化率会降低;其他条件不变,减少气体A 的浓度,化学平衡逆向移动,B 的转化率降低．①若按原比例同倍数增加A 和B 的物质的量,相当于在加压．若a ＋b ＝c ＋d 时,新平衡与原平衡等效,A 和B 的转化率都不变;若a ＋b ＜c ＋d 时,反应物减少,打破原平衡,平衡逆向移动,A 和B 的转化率都降低;若a ＋b ＞c ＋d 时,反应物增加,打破原平衡,平衡正向移动,A 和B 的转化率都增加．②若不按原比例增加A 和B 的物质的量,分析何者增大倍数较大,则相当于单独加入了这一物质,同前文的③分析一样．例㊀一定温度下,在３个容积均为１０L 的恒容密闭容器中反应２H ２(g )＋C O (g )⇌C H ３O H (g)达到６５平衡,如表１所示．下列说法正确的是(㊀㊀)．表１容器温度/K 起始浓度/(m o l L －１)平衡浓度/(m o l L －１)c (H ２)c (C O )c (C H ３OH )c (C H ３O H )Ⅰ４０００．２００．１０００．０８０Ⅱ４０００．４００．２００Ⅲ５０００００．１００．０２５㊀㊀A．该反应的正反应放热B ．达到平衡时,容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的大C ．达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)大于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍D．达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大分析Ⅰ㊁Ⅲ中数据可知反应开始时Ⅰ中加入的H ２㊁C O 与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当,平衡时甲醇的浓度:Ⅰ＞Ⅲ,温度:Ⅰ＜Ⅲ,即升高温度平衡逆向移动,该反应正向为放热反应,选项A正确．Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小１２,因该反应正向为气体物质的量减小的反应,增大压强平衡正向移动,达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小．Ⅲ和Ⅰ对比,平衡逆向移动,氢气浓度增大,故达到平衡时,容器Ⅱ中c (H ２)小于容器Ⅲ中c (H ２)的两倍,选项B ㊁C 错误．温度:Ⅲ＞Ⅰ,当其他条件不变时,升高温度反应速率加快,故达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大,选项D 正确．答案为A ㊁D．像a A (g )⇌b B (g )＋c C (g )这种只有一种气体反应物的化学反应(也可以有多种反应物,但只有一种反应物的状态是气态),当改变反应物的浓度时,化学平衡的移动方向仍可用勒夏特列原理来判定,但反应物的转化率通常借助等效平衡来解决．①在恒温恒压条件下充入A ,达到新平衡后,与原平衡等效,A 的转化率不会改变．②在恒温恒容条件下充入A ,反应体系的压强增大．若a ＞b ＋c [如２N O ２(g )⇌N ２O ４(g )],则A 的转化率增加;若a ＝b ＋c [如２H I (g )⇌H ２(g )＋I ２(g )],则A 的转化率不变;若a ＜b ＋c [如２N H ３(g )⇌N ２(g )＋３H ２(g )],则A 的转化率降低．(作者单位:山东省淄博市沂源县第一中学)Җ㊀安徽㊀吴红艳㊀刘燕伟㊀㊀１㊀问题的提出尽管高中化学教材中没有对物质的稳定性给出具体明确的定义,但是经常会遇到比较物质的稳定性问题,例如F e ３＋与F e ２＋,C u ２＋与C u＋的稳定性比较,在不同的环境中我们得出的稳定性的结论可能是相悖的．因此,在中学教学中很有必要把离子的稳定性等相关概念整理清楚．因稳定性这一术语在化学中有多种含义,本文讨论的只是价态变化的热力学稳定．２㊀金属离子及其化合物稳定性的探讨２１㊀从原子结构理论和电离能的角度探讨F e ３＋的价层电子排布为３d ５,而F e２＋价层电子排布为３d ６．对应所形成的化合物分别为＋３价的铁化合物和＋２价的亚铁化合物．所谓的电离能就是气态原子或离子失去１个电子所需要的最小能量,F e 的第二电离能(I ２)为１５６９k J m o l －１,第三电离能(I ３)为２９５７k J m o l －１,第四电离能(I ４)为５２９０k J m o l －１,即I ４≫I ３＞I ２．根据原子结构理论,原子的最外层电子构型为全满㊁半满或全空时较稳定．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,F e ３＋稳定性大于F e ２＋．C u ２＋价层电子排布为３d ９,而C u＋价层电子排布为３d １０,C u 的第一电离能(I １)为７４６k J m o l －１,第二电离能(I ２)为１９５８k J m o l －１,第三电离能(I ３)为３５５５k J m o l －１,即I ３＞I ２≫I １．依据电离能和离子电子构型,在高温气态下,C u ＋的稳定性大于C u ２＋．从原子结构理论和电离能角度判断出离子稳定性的结论只适合于高温气态下的情况．由此可见,我们在用某种规律分析问题时,一定要注意具体适用条件．２２㊀从电极电势的角度探讨对于金属元素而言,其电极电势是处于基态的原子与水溶液中水合离子的电势差．它的大小主要取决于金属原子离子化的倾向．因此可以用水溶液中的电极电势E 作为价态变化离子稳定性的热力学判据．１)常见的盐溶液中在酸性溶液中:φ (F e ３＋/F e ２＋)＝０７７V ;φ(O ２/H ２O )＝１２２９V ,对于反应４F e ２＋＋O ２＋４H ＋＝２H ２O＋４F e ３＋,７５。

化学平衡中转化率的变化

【例1】．在557℃时，密闭容器中进行下列反应CO+H 2OCO 2+H 2。

若CO 起始浓度为2mol/L （1），水蒸气浓度为3mol/L （2），达到平衡时，测得CO 2的浓度为1.2mol/L 。

求CO 及H 2O 的转化率。

分析：在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题方法。

同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75%，H 2O 的转化率为25%。

【例3】．若将例1中的划线部分（1）改成CO 起始浓度为1mol/L ，而其他条件不变，达到平衡时，测得CO 2的浓度为0.75mol/L 。

同样按上述方法求算，可得CO 转化率为75% ，H 2O 的转化率为25%。

谈化学平衡中转化率的变化

１５．
Ｏ．７５
起始量／ｏｏｔｌ１３转化量／ｏｍｌｘ３ｘ转化率ＸＸ（）按方程式的系数比投料２不
Ｎ２＋３Ｈ２２ＮＨ３
通过上面的计算我们可以得出以下结论：１增大某一反应物浓度可使其他反应物的转化率增大，．而本身的转化率降低。２减小某一反应物浓度可使其他反应物的转化率降低，．而本身的转化率增大。问题２若保持容器体积不变，于反应ａｇ＋Ｂｇ：对Ａ（）ｂ（）ｃｇ＋Ｄ（）达到平衡后，原比例同倍数的增加反应物ＡＣ（）ｄｇ，按和Ｂ量，Ｂ的Ａ、的转化率又如何变化？问题探究：为平衡后，原比例同倍数的增加反应物Ａ因按和Ｂ的浓度，以可使增加反应物Ａ和Ｂ一个特殊容器中，所在建
（）转化率。ｇ的
序ｃｏ起始浓度ＨＯ起始浓度Ｃ：衡浓度：Ｏ平号（ｄ（ＯＣ）ｍＩＬｏ）／（ｏＬｎ１）／（ｏＬｍ１）／
１２３１．２
（ＨＯ）
２
３
２
１
６
３
考试周２１第４刊０年６１期
谈化
学平衡
中转化
王登茂
率
的变化
（沙县逸夫中学，州金沙金贵

化学平衡的移动与反应物转化率的变化

化学平衡的移动与反应物转化率的变化一、有关转化率的知识点1. 概念：可逆反应达到平衡态时，指定反应物消耗掉的量跟反应开始时投入的量的比，用分数来表示，叫做该反应物的转化率。

2. 对于一个可逆反应，当物质的投料与反应物的化学计量数成比例时，各反应物的转化率相等。

3. 对于有多个反应物的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减小，其它物质的转化率增大；若按原比例同倍数地增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气体反应物计量系数有关：①若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变；②若在恒温恒容条件下，当ΔV=0时，反应物的转化率都不变；当ΔV>0，反应物的转化率都减小；若ΔV<0，反应物的转化率都增大。

4. 对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率如何变化？举例说明：举例反应前后气体的体积变化（ΔV）反应物的转化率2NO2N2O42HI H2+I22SO3(气)2SO2+O2ΔV<0ΔV=0ΔV>0增大不变减小5. 平衡体系中如果充入不参加反应的“惰气”，在恒温恒容时，平衡不移动，转化率不变；在恒温恒压时，平衡向气体体积增大的方向移动，转化率如何变化要以具体反应来决定。

6. 转化率是否变化可以作为化学平衡移动的标志。

二、2003年高考题解析例1 （2003年全国高考题）某温度下，在一容积可变的容器中，反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol解析：题目已知条件：在一容积可变的容器中反应，保持温度和压强不变。

影响化学平衡移动的因素是浓度，增大反应物浓度、减小生成物浓度，使化学平衡向右移动。

（A）、（B）选项均为等效平衡；（D）选项减小浓度，但反应物减小得多，平衡向左移动；（C）选项增加浓度，但反应物增加得多，平衡向右移动。

化学平衡中转化率求法和规律总结知识分享

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡移动方向与反应转化率的关系

化学平衡移动方向与反应转化率的关系1．温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。

2．压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。

3．反应物的用量(1)恒温恒压下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。

②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)。

a．若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。

b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。

(2)恒温恒容下①若反应物只有一种，如a A(g) b B(g)＋c C(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。

考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：a．a＝b＋c，A的转化率不变；b．a>b＋c，A的转化率增大；c．a<b＋c，A的转化率减小。

②若反应物不止一种，如a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)。

a．若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，则A的转化率减小，B的转化率增大。

若只减少A的量，平衡向逆反应方向移动，则B的转化率减小。

b．若反应物A、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，考虑转化率时，此种情况等效于加压，反应物的转化率与气态物质化学计量数有关：a＋b＝c＋d，转化率不变；a＋b>c＋d，转化率增大；a＋b<c＋d，转化率减小。

例1、反应：①PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)、②2HI(g) H2(g)＋I2(g)、③2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。

化学平衡转化率

化学平衡转化率在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。

化学平衡转化率是高考的一个重点。

化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）_100%=C（转化）/C（起始）_100% 一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g) ；△H_lt;0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）Aa_gt;bB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+n_gt;p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. a_gt;b答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。

若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n_gt;p+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+n_gt;p+q时，A、B的转化率升高。

② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。

在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。

【化学课件】平衡移动与转化率的变化

Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
① 恒温恒容时若只增加 A的量 —平衡正向移动, B的转化率增大， A自
身的转化率减小。
Ⅱ 若反应物不止一种, 如： mA(g) + bB(g) pC(g) + qD(g)
②恒温恒容时若按原比例同倍数增加A、 B的量，平衡正向移动。
丙（X：2mol，Y：2mol）
丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平
衡时，X或Y的转化率大小关系为( A )
A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁
B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁
C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁
D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲
7、在相同温度下，有相同体积的甲、乙
两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ D ）
PCl3 (g)+Cl2 (g)
反应达到平衡时，PCl5的转化率为M%，。若平衡后再投入1 molPCl5，反应重新达平衡时，
PCl5的转化率为N%。则M和N的关系是( B )
(A) M＞N (B) M=N (C) M ＜ N (D)无法确定
若是反应2NO2 N2O4 呢？（ B ）若是反应2HI H2+ I2 呢？ ( B )
(4)达平衡后，若向两容器中通人等量的原反应气体，达到新平衡时， A容器的 S03体积分数 __不__变__，B容器中的S03体积分数__增__大___(增大、减少、不变)。
作业：
1. 在一个1L的的密闭容器中，加入2molA 和1molB，发生下
述反应：2A（g）+B(g)