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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂;石蕊溶 液遇酸变红,遇碱变蓝;酚酞溶液遇酸不 变色,遇碱变红。
你能得出答案吗?
2.用一种试剂(或试纸)就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开,这种试剂(或 试纸)是 B( 、D) A. 酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.水 D.pH试纸
你能得出答案吗?
3.下列物质中常用来改良土壤 酸性的是( B) A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质,试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱?了解它们 的性质吗?它们在生产、生活中 有哪些应用?
讨论:
1、石灰浆的主要成分是什么?手接触石灰浆时间久 了手会怎么样?知道是什么原因吗? 2、你知道什么是烧碱吗?为什么这种物质叫做烧碱 ?而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗?它有些什么性质?
探究一:浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色,比较它们与 同体积水的质量大小,打 开瓶塞,观察发生的现象; 闻一闻是否有气味?
注意:闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
家中的两种洗洁剂,含的物质相同吗? 各属于什么类物质?有什么区别?
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一.酸碱指示剂
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属(碱性)氧化物发生反应 4、可以与盐发生反应 5、可以与碱发生
随堂练习
1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中,溶液的颜色 变成(B) A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色
2.下列物质的性质中,属于化学性质的是(B) A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
A、氮气和氧气
B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气
5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴 入紫色石蕊试液,则(B)
A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块,一块溶于足量稀硫酸 中,另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于稀硫酸中,两 种方法制得的ZnSO4质量(C) A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断
结论:浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
正确稀释浓硫酸的方法:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 (酸入水)!
事故处理: 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该怎么办? 应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液。
1、人的胃液里含有盐酸; 2、汽车电瓶里含有硫酸; 3、食醋里含有醋酸,也叫乙酸; 4、酸雨里含有亚硫酸,也可能含 有硝酸。
食醋 → 柠檬、柑橘等 →
酸奶 →
醋酸 柠檬酸 乳酸
知识回顾:CO2使紫色石蕊试液变红
加热
→
→
一.酸碱指示剂
酸的通性
1、使指示剂变色 2、可以与活泼金属发生化学反应而生成氢气 3、可以与金属(碱性)氧化物发生反应 4、可以与盐发生反应 5、可以与碱发生
随堂练习
1.将紫色石蕊试液滴入石灰水中,溶液的颜色 变成(B) A、无色 B、蓝色 C、红色 D、紫色
2.下列物质的性质中,属于化学性质的是(B) A、浓硫酸有吸水性 B、硫酸有酸性 C、浓盐酸有挥发性 D、食盐溶于水
A、氮气和氧气
B、氮气、氧气和稀有气体
C、二氧化碳和水蒸气 D、二氧化碳和氧气
5.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色,向该溶液中滴 入紫色石蕊试液,则(B)
A、一定显红色 B、可能仍为紫色,也可能显红色
C、可能显蓝色 D、一定显无色
随堂练习
6.将一Zn片等分为质量相等的两块,一块溶于足量稀硫酸 中,另一块在空气中煅烧为ZnO 后再溶于稀硫酸中,两 种方法制得的ZnSO4质量(C) A、前者多 B、后者多 C、一样多 D、无法判断
结论:浓硫酸有很强的腐蚀性(脱水性),能使纸张 、 木条、布甚至皮肤脱水而炭化。
正确稀释浓硫酸的方法:
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 (酸入水)!
事故处理: 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应该怎么办? 应立即用布擦掉,再用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的 碳酸氢钠溶液。
常见的酸和碱ppt课件
碱用于清洁卫生
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味,保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要,过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此,保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
感谢您的观看
THANKS
碱的定义
碱是一种化合物,其溶液能吸收 氢离子(H+),从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离,产生阴 离子(OH-)和阳离子(金属离
子或铵根离子)。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙(Ca(OH)2)和氨水
(NH3·H2O)等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂,用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时,颜色会发生变化,通常由蓝 色变为红色;当遇到碱时,颜色也会发生变化, 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物,提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的,如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法,通过向油层注入酸液,溶 解油层中的岩石颗粒,提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水,不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应,生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应,生
成盐和水
03
酸能与碱反应,生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应,生成另 一种盐和另一种酸
一些碱性清洁剂可以去除污渍和异味,保持环境清洁卫生 。
酸碱平衡与健康
人体的酸碱平衡对于维持正常的生理功能非常重要,过酸 或过碱的环境都会影响健康。因此,保持合理的饮食和生 活习惯对于维持酸碱平衡非常重要。
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THANKS
碱的定义
碱是一种化合物,其溶液能吸收 氢离子(H+),从而显示出碱
性。
碱在水溶液中完全电离,产生阴 离子(OH-)和阳离子(金属离
子或铵根离子)。
常见的碱有氢氧化钠(NaOH) 、氢氧化钙(Ca(OH)2)和氨水
(NH3·H2O)等。
酸碱指示剂
酸碱指示剂是一种化学试剂,用于指示溶液的酸 碱度。
当指示剂遇到酸时,颜色会发生变化,通常由蓝 色变为红色;当遇到碱时,颜色也会发生变化, 通常由红色变为蓝色。
酸和碱的应用
酸在工业上的应用
酸用于金属表面处理
通过酸洗去除金属表面的锈迹和氧化物,提高金属的耐腐蚀性和 美观度。
酸用于制造颜料和染料
许多颜料和染料是通过酸催化合成的,如苯胺黑和酞菁蓝等。
酸用于石油工业
酸化是一种常用的提高油井产量的方法,通过向油层注入酸液,溶 解油层中的岩石颗粒,提高油层的渗透性。
氢氧化铁
溶解性
不溶于水,不溶于酸
用途
用于净水剂、染料等
腐蚀性
对皮肤和黏膜有刺激和腐蚀作用
04
酸和碱的性质
酸的性质
酸能使酸碱指示剂变色
酸能与活泼金属反应,生成 盐和氢气
02
01
酸能与金属氧化物反应,生
成盐和水
03
酸能与碱反应,生成盐和水
04
05
酸能与某些盐反应,生成另 一种盐和另一种酸
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版2优质课件
七、碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应:
加紫色 石蕊溶液
加无色 酚酞溶液
氢氧化 钠溶液
氢氧化 钙溶液
七、碱的化学性质 在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢 氧化钙的水溶液。
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
CaO + H2O
Ca(OH)2
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还会发生下列反应:
2NaOH+CO2
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种
产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO3
原子团、SO2→SO3原子团、SO3→SO4原子团(氧原子数增加1
个),所以:2NaOH+SO3
Na2SO4+H2O。
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
3.(2014·梅州中考)物质X可发生下列所示的两个反应#43;碱→盐+水
②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
解析:盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧 化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸;CO不能与碱反应;NaOH 不能与碱反应;氧化钙不能与碱反应,也不能与金属氧化物反 应。
(3)都有腐蚀性,使用时,应该注意安全
用 途
建筑业,制波尔多液等
广泛应用于生产肥皂以及石油、纸张、 纺织、印染等工业,厨房清洁剂
1.(2015·南宁中考)氢氧化钙的俗称是
A.消石灰
B.苛性钠
C.石灰石
D.生石灰
(A )
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现,许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色,其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后,人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素,制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花等) , 分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1) 浸泡;
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸,各成分怎 样变化?
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸,还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外,生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应,产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应,生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成)里的水分,生成黑色的炭。
注意:(1)吸水性是物理性质,而腐蚀性是化学性质。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用 大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
反应速度适中,产生气泡
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应比较慢,产生气泡
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈(主要 成分是Fe2O3)的铁钉,滴入稀硫酸,加热并振 荡,观察现象。
实验现象:开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无 色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出 气泡。
此外,浓硫酸有强吸水性。据此,浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上,还需涂上3%~5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品,保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间,你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的 质量分数)分析它们发生了哪些变化?
稀酸有许多相似的性质。例如:能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色,但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应?
又有哪些现象产生呢?
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应,并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术,选用金属活动性排在氢前面 的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等) 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
反应速度适中,产生气泡
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应比较慢,产生气泡
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈(主要 成分是Fe2O3)的铁钉,滴入稀硫酸,加热并振 荡,观察现象。
实验现象:开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无 色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出 气泡。
此外,浓硫酸有强吸水性。据此,浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上,还需涂上3%~5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品,保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间,你能从溶液组成上(溶质、溶剂、溶质的 质量分数)分析它们发生了哪些变化?
稀酸有许多相似的性质。例如:能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色,但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应?
又有哪些现象产生呢?
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应,并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术,选用金属活动性排在氢前面 的金属(如Mg、Al、Zn、Fe等) 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物,其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子,并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子(OH-)。
性质
碱具有一些共同的性质,包括能使酸碱指示剂变色,能够与酸发生中和反应, 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应,生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性,具有柔和的酸味,常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用,也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式:HNO3 常用于制备其他化学物质,如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途:在化学实验中广泛使用,也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物,其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子,并且至 少有一个阴离子是氢离子(H+)。
性质
酸具有一些共同的性质,包括能使酸 碱指示剂变色,能够与碱发生中和反 应,能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素,包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质,例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件(第1课时)
课题1 常见的酸和碱
【方法点拨】酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的汁 液,只要在不同的酸、碱溶液中显示不同的颜色,就可作酸 碱指示剂。
课题1 常见的酸和碱
知识点三 常见酸的物理性质和用途
1.常见酸的物理性质
颜色、 状态
浓盐酸 纯净的浓盐酸是 ____无__色的液体
浓硫酸 纯净的浓硫酸是___无_色____、
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[归纳提升]常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等,常见 的碱有氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钠(NaOH)等。可以通过名 称识别酸和碱:酸名称的最后一个字是“酸”,但名称中带有 “酸”字的物质不一定是酸,如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸; 碱名称一般为“氢氧化某”(氨水除外)。
课题1 常见的酸和碱
[问题探究]紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像 石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢?
[思考交流]
课题1 常见的酸和碱
[总结归纳]自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同 的颜色,因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中 显红色,在碱性溶液中显绿色。
[课堂速记]
有挥发性,且氯化氢气体极易溶于水。
(2)浓硫酸有吸水性,因而敞口放置在空气中的浓硫酸质量会增加
。
课题1 常见的酸和碱
2.盐酸、硫酸的主要用途 用途
重要化工产品。用于金属表面__除__锈____、制造药物等;人 盐酸
体胃液中含有盐酸,可__帮__助_消__化_____ 重要化工原料。用于生产__化__肥____、__农__药____、火药、染 硫酸 料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水 性,在实验室中常用它干作燥_剂_________
《常见的酸和碱》酸和碱6PPT课件 图文
会变成 绿 色。
牵
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牛
(填植物的名称)
花
课题1 常见的酸和碱
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色?为什么不 同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色?你知道其中的原因 吗?
[实验10-8]分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇
的导电性。 导电的物质:盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液
说明上述四种溶液中存在着自由移动的粒子。
HCl = H+ + Cl- 酸在溶液中能离解出H+和酸根+ SO42-
同的酸溶液中都含有H+。 酸(H+酸根) 名称:一般读着中间元素名称
的某酸;
化学式:H排头(H2SO4 )
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2
=
Ca2+
+
2OH-
碱在溶液中能离解出OH-和金属离子。在不 同的碱溶液中都含有OH-。
碱(金属+OH)名称:一般读着氢氧化某; 化学式:OH断后( NaOH )
课题1 常见的酸和碱
学完本课题你应该知道 1、酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示不同的颜色。例如, 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚 酞遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。 2、酸碱溶液的判断方法: A、取少量该溶液 B、滴入几滴指示剂(石蕊)试液
课题1 常见的酸和碱
讨论:根据实验10-1的现象,试分析这4种物质中,哪些 可能是酸溶液,哪些可能是碱溶液? 酸溶液:食醋、盐酸 碱溶液:石灰水、氢氧化钠溶液
练习:有三瓶标签已失落的无色液体,它们分别是硫酸溶 液、氢氧化钠溶液和蒸馏水,如何鉴别它们?
常见的酸和碱 PPT教学课件15 人教版
汽车用铅蓄电池中
柠檬、柑橘等水果
含有硫酸
食
中含有柠檬酸
醋
中
有
醋
酸
盐酸和硫酸的用途很广
三、酸的化学性质
1.可以使指示剂变色
2.与活泼金属发生反应(置换反应) 金属 + 酸 = 盐 + H2↑
3.与某些金属氧化物发生反应 金属氧化物 + 酸 = 盐 + H2O
知识回顾
与稀盐酸的反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl = MgCl2+ H2↑ 锌 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 铁 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4= MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
观察分析: 上面反应有何特点?生成物有什么共同
之处?
将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸与稀硫酸 的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶 液的颜色有什么变化?
•
18、努力也许不等于成功,可是那段追逐梦想的努力,会让你找到一个更好的自己,一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想,梦想才会相信你。有一种落差是,你配不上自己的野心,也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行,它会给你一段时间,让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处,多看一本书,去做可以做的事,放下过去的人,等你度过低潮,那些独处的时光必定能照亮你的路,也是这些不堪陪你成熟。所以,现在没那么糟,看似生活对你的亏欠 ,其实都是祝愿。
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复习练习:
1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变__红__色__, 遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_蓝__色_, 使酚酞溶液变_红__色___。 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__, 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_, 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?
检验酸性溶液的方法:取少量该溶液,滴 加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变红色, 则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法:取少量该溶液,滴 加紫色石蕊溶液,若紫色石蕊溶液变蓝色, 则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液, 若无色酚酞溶液溶液呈现红色,则说明该 溶液为碱性溶液。
活动与探究:自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜 等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡;
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; ⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。
讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂? 金盈菊花瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。 讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂?
巩固练习:
1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变__红__色__,
遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变_蓝__色_, 使酚酞溶液变_红__色___。 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_蓝__色__, 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变__红__色__。 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_红__色_, 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_无__色__。 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变 色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
常 见 的 酸课 和题 碱 ( 一 )
1
我们认识的酸和碱
生活中
化学中
柠檬
山楂 “尝起来酸酸的”
酸桔子
“摸起来滑滑的”
我们认识的酸和碱
生活中
化学中
石蕊
酚酞
课题1 常见的酸和碱
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色; 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢?
紫色菊花瓣汁,三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
巩固练习:
5.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是;大__红__花__、__紫__罗__兰 ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以 看到的现象是___橙__色____; ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到 的现象是___紫__色_______。
巩固练习:
6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞
溶液
( A)
A.变红色 B.变蓝色 C.呈无色 D.变紫色
7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的
是
( C)
A.NaCl B.NH3 C.HCl D.NaOH
盐类、中性 变成氨水 盐酸是酸类
是碱类
后是碱类
巩固练习:
8.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们 分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种 溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息:
⑴酸与指示剂反应: 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_红__色___,
遇无色酚酞溶液_仍__无__色__。
⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Cu+2HCl——不反应 Cu+H2SO4——不反应
4 脱水性
5 浓硫酸的稀释
6浓硫酸的稀释
错误?
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 如何处理?
应立即用大量水冲洗,然后涂上3%— 5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上,是否也要进 行这样的处理?
用大量的水冲洗。
3+
减小 减小 减小
不变 增大 减小
我是“酸”,想一想我能和谁反应?
2.酸的化学性质
现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。
稀硫酸与氧化铜的反应
巩固练习:
1.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,
乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下
试回答: ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你
会建议选择__玫__瑰______花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述 三种酒精溶液中,酒精属于__溶___剂____。(填“溶质”或“溶 剂⑵”如) 果得知花盆中的土壤显酸性石,某灰种水花卉适合微碱性条件
下生长,你会建议选择上表中的__________来进行改良。
1.酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
蓝色
红色
红色
无色
蓝色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色;
酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 讨论:上述属于酸溶液的是: 食醋和盐酸是酸溶液。
上述属于碱溶液的是:石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。
列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫
色变为红色
(C )
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液
C.浓盐酸 D.氨水
2.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,
常见的酸
盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 等等等
盐酸的物理ห้องสมุดไป่ตู้质?
盐酸 HCl
1.纯净的盐酸 2.盐酸易挥发 白雾
胃酸
硫酸
1.无色粘稠 油状的液体 注意!
2.吸水性(干燥剂)
在稀释浓硫酸时,
3 腐蚀性
一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里,并不断
么如做不慎弄到皮肤上或衣搅浓服拌硫上。酸里切怎。不可将水倒进