第三章第三节《盐类的水解》第一课时课件
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离子方程式：CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
化学方程式：NaF + H2O
离子方程式： F– + H2O
HF + NaOH
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3
离子方程式：CO32– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解 水解 的离子
强碱 弱酸盐 CH3COONa
能
弱酸的 阴离子
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱的 阳离子
强酸 强碱盐
NaCl
不能
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
轻松实践
1. 判断：请大家利用水解规律推测
Na2SO3， AgNO3 ，KNO3溶液的酸碱性。
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
【探究3】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
使 c (H+) ≠ c (OH–); 促进水的电离 ,并建立了水解平衡。
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆
盐 + 水 中和
⑵ 吸热
△H＞0
酸+ 碱
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“
”。
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴谁_强_显谁性；同强显中__性 ⑵有弱__就水解，无＿弱不水解；
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
NH4Cl
H+ + +OH– NH3 ·H2O
Cl– + NH4+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成 有（消耗H+促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
2. 应用：在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用
A. 0.9%氯化钠溶液
B
B. 0.9%的氯化铵溶液
C. 0.25%碳酸氢钠溶液
D. 5%葡萄糖溶液
快乐体验
某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠 （NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。 但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸 味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事 件时有发生，你知道 如何用简单的方法鉴别它 们吗？
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡 无影响） 无
规律2：有弱才水解，无弱不水解
三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
——盐类的水解
盐+水 酸+碱
1、概念： 在溶液中盐电离出来的离子（弱 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( oห้องสมุดไป่ตู้ H+ )
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
（提示：HNO2为弱酸）
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解 的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱 酸弱碱离子与水反应的离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 Na2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 NH4SO4、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3
有（消耗OH-促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH 3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
【探究2】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O
OH– + +H+ CH3COOH
CH3COONa Na + + CH3COO–
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？往Na2CO3的溶液中滴加酚 酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaCl溶液
Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 Na2CO3溶液
盐 溶 液
CH3COONa溶液
它们的酸碱性会如何呢
探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
规律1：谁强显谁性、强强显中性
碱性
?
某 H2O 盐
些
酸性
中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O
H+ + OH–
当分别加入NH4Cl、CH3COONa 、NaCl形成溶液
后，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
2、水解的条件：
盐溶于水，有“弱”离子（弱碱阳 离子或弱酸根阴离子 )。
A.弱碱阳离子 (NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Mg2+…)水解呈酸 性
B.弱酸阴离子 (CH3COO－、HCO3－、CO32－、S2－、SO32－、
F－ 、ClO－、 PO43－…）水解呈 碱 性。 3、水解的实质： 生成弱电解质 ,破坏了水的电离平衡
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
作业：南方新课堂 课时训练15
化学方程式：NaF + H2O
离子方程式： F– + H2O
HF + NaOH
HF + OH–
（二）多元弱酸强碱盐 如：Na2CO3
离子方程式：CO32– + H2O
HCO3– + OH – (主)
HCO3– + H2O H2CO3 + OH – (次)
记住啦！
盐类
实例
能否 引起水解 水解 的离子
强碱 弱酸盐 CH3COONa
能
弱酸的 阴离子
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
弱碱的 阳离子
强酸 强碱盐
NaCl
不能
无
对水的电离 平衡的影响
促进水的 电离
促进水的 电离
无
溶液的 酸碱性
碱性
酸性
中性
轻松实践
1. 判断：请大家利用水解规律推测
Na2SO3， AgNO3 ，KNO3溶液的酸碱性。
CH3COO– + H2O CH3COOH + OH–
【探究3】 往水中加NaCl形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) = c(OH–)
中性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹ 相关化学方程式
使 c (H+) ≠ c (OH–); 促进水的电离 ,并建立了水解平衡。
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆
盐 + 水 中和
⑵ 吸热
△H＞0
酸+ 碱
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”；
一般不写“ ”，而写“
”。
⑷ 水解平衡（动态）
5、水解的规律： ⑴谁_强_显谁性；同强显中__性 ⑵有弱__就水解，无＿弱不水解；
分析后，填写书 P55 表格
【探究1】 往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O
⑴ 电离方程式
NH4Cl
H+ + +OH– NH3 ·H2O
Cl– + NH4+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶ 盐溶液的酸碱性
c(H+) > c(OH–)
酸性
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、 NH3 ·H2O
< ⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 c(H+)
c(OH–)
⑶ 盐溶液的酸碱性
碱性
⑷ 盐溶液中的粒子
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
⑸ 有无弱电解质生成 有（消耗H+促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
2. 应用：在医院中，为酸中毒的病人
输液不应采用
A. 0.9%氯化钠溶液
B
B. 0.9%的氯化铵溶液
C. 0.25%碳酸氢钠溶液
D. 5%葡萄糖溶液
快乐体验
某些肉类食品中加入适量的亚硝酸钠 （NaNO2），可改善食品的外观和增加香味。 但NaNO2剧毒，其外观和食盐相似而且有咸 味，因而将它误认为食盐使用发生的中毒事 件时有发生，你知道 如何用简单的方法鉴别它 们吗？
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无（对水的电离平衡 无影响） 无
规律2：有弱才水解，无弱不水解
三、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
——盐类的水解
盐+水 酸+碱
1、概念： 在溶液中盐电离出来的离子（弱 酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
(弱酸、弱碱)
盐溶液 酸碱性
NaCl 中性
Na2CO3 碱性
NaHCO3 NH4Cl
碱性
酸性
盐类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
盐溶液 Na2SO4 酸碱性 中性 盐类型 强酸强碱盐
CH3COONa
碱性
强碱弱酸盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
3. 多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
4. 多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + 水 弱酸(or弱碱) + OH– ( oห้องสมุดไป่ตู้ H+ )
盐类水解方程式的书写：
（一）一元弱酸强碱盐 如：CH3COONa、NaF
化学方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
（提示：HNO2为弱酸）
四、盐类水解方程式的书写：
1.先找“弱”离子：找出盐类组成中会发生水解 的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）直接写出弱 酸弱碱离子与水反应的离子方程式。
2.一般水解程度小，水解产物少。所以常用 “ ” ；不写“ == ”、“↑”、“↓”； 也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成 分解产物的形式。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 Na2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 NH4SO4、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3
有（消耗OH-促进水的电离）
⑹水相解关化方学程方式程式
NH4Cl + H2O
NH4+ + H2O
NH 3 ·H2O + HCl
NH3 ·H2O + H+
【探究2】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式
H2O
OH– + +H+ CH3COOH
CH3COONa Na + + CH3COO–
4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？往Na2CO3的溶液中滴加酚 酞，可观察到什么现象？
Na2CO3溶液
NaCl溶液
Na2SO4溶液 NH4Cl溶液 (NH4)2SO4溶液 Na2CO3溶液
盐 溶 液
CH3COONa溶液
它们的酸碱性会如何呢
探究盐溶液的酸碱性 P54
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
规律1：谁强显谁性、强强显中性
碱性
?
某 H2O 盐
些
酸性
中性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
纯水中：H2O
H+ + OH–
当分别加入NH4Cl、CH3COONa 、NaCl形成溶液
后，请思考：
（1）相关的电离方程式？ （2）盐溶液中存在哪些粒子？ （3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？ （4）对水的电离平衡有何影响？ （5）相关的化学方程式？
2、水解的条件：
盐溶于水，有“弱”离子（弱碱阳 离子或弱酸根阴离子 )。
A.弱碱阳离子 (NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Mg2+…)水解呈酸 性
B.弱酸阴离子 (CH3COO－、HCO3－、CO32－、S2－、SO32－、
F－ 、ClO－、 PO43－…）水解呈 碱 性。 3、水解的实质： 生成弱电解质 ,破坏了水的电离平衡
Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）强酸弱碱盐水解 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
作业：南方新课堂 课时训练15