2019年化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)

强酸（碱）与弱酸（碱）的比较

李仕才

考点梳理

1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较

方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：

(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

3、强弱电解质的图像分析

盐酸、醋酸图像题的分析方法

(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸

①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。

考向分析：

考向一、强酸和弱酸（碱）的判断

典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）

①常温下，NaNO2溶液的pH>7

②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗

③HNO2不能与NaCl反应

④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2

⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2

⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多

⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大

⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大

A．①②③⑦ B．①③④⑤

C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧

解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。

答案：C

方法指导：：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。

考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用

现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：

（1）若三种溶液中[H＋]分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为。

（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为（填化学式）。

（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为。

解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则[H＋]1＝[HCl]＝0.1 mol·L－1，[H＋]2＝2[H2SO4]＝0.2 mol·L－1，[H＋]3<[CH3COOH]＝0.1 mol·L－1，所以它们的大小关系是a2>a1>a3。

（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1＝b2＝b3。

（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。

（4）三种溶液中[H＋]的大小关系为a2>a1>a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。答案：（1）a2>a1>a3

（2）b1＝b2＝b3

（3）H2SO4

（4）v2>v1>v3

技法指导：强酸弱酸比较

以一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较为例。

（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较

1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )

A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

解析：选B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。2、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )