2019年化学一轮复习 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较学案(含解析)

强酸（碱）与弱酸（碱）的比较李仕才考点梳理1．一元强酸(HA)与一元弱酸(HB)的比较方法一：根据弱酸的定义判断，弱酸在水溶液中不能完全电离，如测0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。

方法二：根据弱酸在水溶液中存在电离平衡判断，条件改变，平衡发生移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。

方法三：根据弱酸的正盐能发生水解判断，如判断CH3COOH为弱酸可做以下实验：(1)向一定浓度的醋酸钠溶液中，加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。

(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH>7。

3、强弱电解质的图像分析盐酸、醋酸图像题的分析方法(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。

(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸①加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。

②加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多。

(3)不论怎样稀释，酸溶液的pH不能等于或大于7，碱溶液的pH不能等于或小于7，都只能趋近于7。

考向分析：考向一、强酸和弱酸（碱）的判断典例1、下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是（）①常温下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗③HNO2不能与NaCl反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2和1 L pH＝1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH 溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中[OH－]增大⑧HNO2溶液中加水稀释，溶液中[OH－]增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果盐酸（强酸）的浓度很小灯泡也很暗；④如果是强酸，pH＝1；⑤如果是强酸，加水稀释至100 L后溶液的pH＝3，实际pH＝2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2H＋＋NO－2，加水平衡右移，使pH<3；⑥依据HNO2＋NaOH===NaNO2＋H2O、HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 可知，[HNO2]大于[HCl]，而溶液中[H＋]相同，所以HNO2没有全部电离；⑦加入NaNO2，溶液中[OH－]增大，说明化学平衡移动；⑧不论是强酸；还是弱酸，加水稀释，溶液中[H＋]均减小，而[OH－]增大。

答案：C方法指导：：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个现象：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。

现象：溶液变为浅红色。

（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。

现象：pH>7。

考向二、弱酸（碱）或弱碱（酸）的比较及应用现有浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：（1）若三种溶液中[H＋]分别为a1mol·L－1、a2mol·L－1、a3mol·L－1，则它们的大小关系为。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成盐的物质的量依次为b1mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为。

（3）分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐，则需要体积最少的酸为（填化学式）。

（4）分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为。

解析：（1）硫酸和盐酸是强酸，醋酸是弱酸，则[H＋]1＝[HCl]＝0.1 mol·L－1，[H＋]2＝2[H2SO4]＝0.2 mol·L－1，[H＋]3<[CH3COOH]＝0.1 mol·L－1，所以它们的大小关系是a2>a1>a3。

（2）等体积、等浓度的盐酸、硫酸和醋酸，它们的物质的量相等，分别与过量的NaOH溶液反应，生成盐的物质的量相等，则它们的大小关系为b1＝b2＝b3。

（3）三种酸的浓度相等，盐酸和醋酸都是一元酸，硫酸是二元酸，硫酸中氢离子浓度是盐酸中的2倍，则完全中和物质的量均相同的三份NaOH溶液时，需要盐酸和醋酸的体积相等，需要硫酸的体积是盐酸的一半，所以需要体积最少的酸为硫酸。

（4）三种溶液中[H＋]的大小关系为a2>a1>a3，分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v2>v1>v3。

答案：（1）a2>a1>a3（2）b1＝b2＝b3（3）H2SO4（4）v2>v1>v3技法指导：强酸弱酸比较以一元强酸（HCl）与一元弱酸（CH3COOH）的比较为例。

（1）相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较（2）相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较1．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析：选B A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。

2、下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )解析：选 B A 这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH 3COOH<CH 2ClCOOH ，排除A 、C ；当浓度增大时，物质的电离程度减小，排除D 选项，正确选项是B 。

3． 浓度均为0.10 mol·L －1、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ，pH 随lg V V 0的变化如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c (OH －)相等D ．当lg V V 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c＋c＋增大解析：选D 由图像知，浓度为0.10 mol·L －1的MOH 溶液，在稀释前pH 为13，说明MOH 完全电离，MOH 为强碱，而ROH 的pH<13，说明ROH 没有完全电离，ROH 为弱碱。

A 项，MOH 的碱性强于ROH 的碱性，正确；B 项，曲线的横坐标lg VV 0越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b 点的稀释程度大于a 点，弱碱ROH 存在电离平衡：ROHR ＋＋OH －，溶液浓度越小，弱电解质电离程度越大，故ROH 的电离程度：b 点大于a 点，正确；C 项，若两溶液无限稀释，则溶液的pH 接近于7，故两溶液的c (OH －)相等，正确；D 项，当lg V V 0＝2时，溶液V ＝100V 0，溶液稀释100倍，由于MOH 发生完全电离，升高温度，c (M ＋)不变；ROH 存在电离平衡：ROHR ＋＋OH －，升高温度，促进电离平衡正向移动，c (R ＋)增大，c＋c＋减小，错误。

4、在体积都为1 L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 锌粒，则如图所示符合客观事实的是( )解析：选C 因盐酸为强酸、醋酸为弱酸，故pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，c (HCl)＝0.01 mol·L－1，而c (CH 3COOH)>0.01 mol·L －1,1 L 溶液中n (HCl)＝0.01 mol ，n (CH 3COOH)>0.01 mol 。

A 项，相同时间内pH 变化较大的应为HCl ，错误；B 项，产生H 2的速率大的应为CH 3COOH ，错误；D 项，相同时间内c (H ＋)变化较大的为HCl ，错误。

5、25 ℃时，相同pH 的两种一元弱酸HA 与HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A ．同浓度的NaA 与NaB 溶液中，c (A －)小于c (B －) B ．a 点溶液的导电性大于b 点溶液C ．a 点的c (HA)大于b 点的c (HB)D ．HA 的酸性强于HB解析：选D 由于稀释过程中HA 的pH 变化较大，故HA 的酸性强于HB ，D 项正确；酸的酸性越强，对应盐的水解程度越弱，NaB的水解程度较大，同浓度的NaA与NaB溶液中，c(B －)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，溶液的导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。

6、在相同温度下，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A．中和时所需NaOH的量B．电离的程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量解析选B 100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等，所以中和时所需NaOH的量相等；H＋的物质的量浓度后者大；电离程度前者大，弱电解质浓度越小，电离程度越大。

7、下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液退色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊解析:选C由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的pH比较其酸性强弱，A项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即HCO－3的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C项正确；反应生成的CO2和过量的SO2均能使澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成CO2，即不能比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱，D项错误。

8．为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。