氧化剂和还原剂训练题
高中化学练习题【氧化剂和还原剂】
高中化学练习题【氧化剂和还原剂】一、选择题(1～7题只有一个正确答案，8～11题有一个或两个正确答案)1．汽车尾气中的NO 2已造成严重的空气污染。
在适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO 2变成无害的N 2：NO 2＋G ――→催化剂N 2＋H 2O ＋n X(未配平)，式中n 是系数。
下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G 的是( )A ．SO 2B ．CO 2C ．C 2H 5OHD ．NH 3C [根据反应NO 2＋G ――→催化剂N 2＋H 2O ＋n X ，从元素守恒的角度分析，反应后生成H 2O ，则G 中一定含有H 元素，再结合氧化还原反应知识，可知G 为还原剂，其与NO 2反应产生3种物质，而NH 3与NO 2反应只产生N 2和H 2O 。
]2．如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的缺氧区实现C ．硫元素的循环过程中只有硫的还原D ．若生物体有机硫的成键方式为，则过程④中S 未发生氧化还原反应C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态，A 项正确；在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化，B 项正确；题图循环过程中①、②均为硫的氧化，C项错误；结合生物体有机硫中S的成键方式可知，S元素为－2价，则过程④中S 元素化合价未发生变化，D项正确。
]3．海水资源开发利用的部分过程如图所示(苦卤中主要含K＋、Mg2＋、Br－等)。
下列说法错误的是()A．主要通过蒸发操作从海水中得到粗盐B．向苦卤中通入Cl2时溴离子被还原为Br2C．富集溴涉及的离子反应有Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4D．工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水B[从海水中得到粗盐主要通过蒸发操作，A项正确；向苦卤中通入Cl2时溴离子被氧化为Br2，B项错误；由于Br2易挥发，经热空气吹出后可用SO2吸收，因此富集溴时涉及离子反应：Br2＋SO2＋2H2O===2Br－＋4H＋＋SO2－4，C项正确；工业选用的沉淀剂为Ca(OH)2，煅烧碳酸钙可获得CaO，CaO再溶于水即可获得Ca(OH)2，电解食盐水得到NaOH，成本太高，故工业上常通过煅烧CaCO3来获取沉淀剂，D项正确。
氧化剂还原剂【练习题】
高中化学必修1第二章第三节第2课时氧化剂与还原剂、单双线桥法【练习题】1.需要加入氧化剂才能实现的变化是()→MnSO4→Al(OH)3→KIO3→NO2.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+X2++2Y2+，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+强。
其中正确的是()A.②④⑥B.①③④C.②⑤D.①③⑤⑥3.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是() +Z22Z-+W2+Z22Z-+X2+Y22Y-+W2+X22X-+Z24.安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是()A.每生成16 mol N2转移30 mol电子中氮元素被还原既是氧化剂又是还原剂 D.还原产物与氧化产物质量之比为1∶155.下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()+2CO22Na2CO3+O2+2SO32Na2SO4+O2+H2SO4Na2SO4+H2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O6.已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3+ 6HCl(浓)2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O，反应Ⅱ：5Cl2+ I2+6H2O10HCl + 2HIO3。
下列说法正确的是()A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C.还原性：CoCl2> HCl > I2D.氧化性：Co2O3> Cl2>HIO37.已知5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2↑+3K2SO4 +3H2O，下列说法不正确的是()是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1既不是氧化剂又不是还原剂mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移高中化学必修1第二章第三节第2课时氧化剂与还原剂、单双线桥法【练习题】【答案】。
高三化学一轮复习题【氧化剂和还原剂】
氧化剂和还原剂(45分钟100分)一、选择题(本题包括11小题,每题6分,共66分)1.关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )①Mg在化学反应中失去2个电子,而Al在化学反应中失去3个电子,因此还原性Al>Mg;②氧化剂具有氧化性;③有单质参加的反应一定是氧化还原反应;④2Fe+3Cl22FeCl3;Fe+S FeS,由此可以判断氧化性:Cl2>S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原A.②③④B.②④C.①②⑤D.①②【解析】选B。
①还原剂的还原性强弱取决于失去电子的难易程度,与失去电子的多少无关,故错误;②氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性,故正确;③有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体间的转化没有化合价的变化,属于非氧化还原反应,故错误;④与Fe反应时,氯可夺取铁的3个电子,而硫只能夺取铁的2个电子,由此可以判断氧化性:Cl2>S,故正确;⑤氧化还原反应中氧化反应和还原反应可能是同种元素,如氯气与氢氧化钠溶液的反应中得失电子都是氯元素,故错误。
2.图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A.甲B.乙C.丙D.丁【解析】选C。
SO3与H2O的反应不是氧化还原反应;Na与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作氧化剂;NO2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O既不作氧化剂也不作还原剂;F2与H2O的反应是氧化还原反应,H2O作还原剂。
3.工业上生产下列物质,不涉及氧化还原反应的是( )A.用铝矾土(主要成分Al2O3)生产金属铝B.用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸C.用海水、贝壳生产氯化镁晶体D.用氯化钠生产烧碱【解析】选C。
Al2O3生产金属铝,铝元素化合价降低;FeS2生产硫酸,硫元素化合价升高;海水、贝壳生产氯化镁晶体时,CaCO3CaO Ca(OH)2Mg(OH)2 MgCl2,元素化合价没有发生变化;氯化钠生产烧碱时生成氢气和氯气,元素化合价发生变化。
氧化剂和还原剂练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．(2011·梅州高一质检)吸进人体内的O 2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
科学家尝试用含锡化合物Na 2SnO 3消除人体内的活性氧，在清除活性氧时，Na 2SnO 3的作用是( )A ．还原剂B ．氧化剂C ．既是氧化剂，又是还原剂D ．以上均不对解析： 由题意知：活性氧具有强氧化性，利用Na 2SnO 3除去活性氧，则Na 2SnO 3会被氧化，即做还原剂。
答案： A2．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO 2，它是一种环境污染物。
人们用NH 4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。
该反应分两步进行：第一步：NaNO 2＋NH 4Cl===NaCl ＋NH 4NO 2第二步：NH 4NO 2=====△N 2↑＋2H 2O下列对第二步反应的叙述中正确的是( )①NH 4NO 2仅是氧化剂 ②NH 4NO 2仅是还原剂 ③NH 4NO 2发生了分解反应 ④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂A ．①③B ．①④C ．②③④D ．③④⑤解析： 本题考查氧化还原反应的基本概念。
第二步反应中NH 4NO 2发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH 4NO 2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH 4NO 2发生的也是分解反应，所以③④⑤是正确的。
答案： D3．下列叙述中正确的是( )A ．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D ．物质失电子的反应为还原反应解析： 选项A 中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物制得的不同过程，正确。
选项B 错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。
原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。
下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
化学习题范例氧化还原反应的氧化剂和还原剂
化学习题范例氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化还原反应是化学中常见的反应类型，其中涉及到氧化剂和还原剂的作用。
本文将通过化学习题范例来探讨不同氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
1. 铁的氧化反应题目：铁在空气中生成铁(III) 氧化物的反应方程式是什么？请确定氧化剂和还原剂。
解析：反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3在这个反应中，铁的氧化态从0升高到+3，而氧的氧化态从0降低到-2。
因此，氧化剂是O2，还原剂是Fe。
2. 锌的反应题目：用Zn^2+对氧化铜溶液进行反应，确定氧化剂和还原剂。
解析：反应方程式：Zn + Cu^2+ → Zn^2+ + Cu在这个反应中，锌的氧化态从0升高到+2，而铜的氧化态从+2降低到0。
因此，氧化剂是Cu^2+，还原剂是Zn。
3. 硫酸与铁的反应题目：化学方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑，请确定氧化剂和还原剂。
解析：在这个反应中，硫酸的氧化态从+6降低到+4，而铁的氧化态从0升高到+2。
因此，氧化剂是H2SO4，还原剂是Fe。
4. 锌和硫酸反应题目：请确定化学方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑中的氧化剂和还原剂。
解析：在这个反应中，锌的氧化态从0升高到+2，而硫酸的氧化态从+6降低到+4。
因此，氧化剂是H2SO4，还原剂是Zn。
在氧化还原反应中，氧化剂氧化其他物质，自身被还原；还原剂则还原其他物质，自身被氧化。
通过上述范例，我们可以清楚地理解氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色和变化过程。
本文介绍了一些氧化还原反应的范例，通过确定各反应中的氧化剂和还原剂来解答化学习题。
了解氧化还原反应的定性判断对于化学学习和实际应用都具有重要意义。
最后，希望本文提供的范例能够帮助读者更好地理解和应用氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念。
初一化学氧化还原反应练习题及答案20题
初一化学氧化还原反应练习题及答案20题1. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2H2 + O2 -> 2H2O答案：氧化剂： O2 还原剂： H22. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Cu + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2Ag答案：氧化剂： Cu 还原剂： AgNO33. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：2Na + Cl2 -> 2NaCl答案：氧化剂： Cl2 还原剂： Na4. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2答案：氧化剂： HCl 还原剂： Zn5. 在下面的反应方程式中，标出氧化剂和还原剂：Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu答案：氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe6. 下列哪个物质是被氧化的？a) Nab) Cac) H2d) Cl2答案：d) Cl27. 下列哪个物质是被还原的？a) KClb) Alc) H2Od) O2答案：b) Al8. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + 2H2O + Cl2答案：还原剂： MnO2 氧化剂： HCl 9. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2KBr + Cl2 -> 2KCl + Br2答案：还原剂： Cl2 氧化剂： KBr10. 认识下面方程式中的还原剂和氧化剂：2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3答案：还原剂： Fe 氧化剂： Cl211. 在下列反应中，N2H4是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂12. 在下列反应中，H2O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂13. 在下列反应中，Cl2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：b) 氧化剂14. 在下列反应中，O2是（）。
a) 还原剂b) 氧化剂答案：a) 还原剂15. 判断下面方程式中的物质是被氧化还是被还原：C + O2 -> CO2答案：C被氧化。
氧化还原反应习题
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
13．下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( )
①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2Al Al2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。
其中（1）被还原的元素是，被氧化的元素是，
（2）还原剂是，还原产物是。
（3）当2molKNO3发生反应时，生成的氧化产物的物质的量为mol。
22．)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：
As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O
12．A
【解析】
试题分析：根据反应的化学方程式可知，NO2中氮元素的化合价从+4价降低到0价，得到电子发生还原反应，因此NO2是氧化剂，答案选A。
考点：考查氧化还原反应的判断
13．B
【解析】本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1：5；反应④中比例为1：2。
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
③2F2+2H2O=4HF+O2
④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
17．在3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( )
132氧化剂还原剂(好题精练)-2022-2023学年高一化学课件精讲及好题精练
第三节 氧化还原反应第2课时 氧化剂、还原剂时间：40分钟一、单选题1．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿 【答案】B【详解】A ．醋酸和CaCO 3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，Mg(OH)2和醋酸反应生成醋酸镁和水，这两个反应中都没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故A 不选； B ．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe 能够与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，涉及氧化还原反应，故B 选；C ．小苏打是一种对人体没有危害的物质，在制造蛋糕的过程中受热会分解生成二氧化碳，蛋糕变得蓬松，分解过程中没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故C 不选；D ．绳锯木断属于物理变化，水滴石穿中饱含化学变化，存在水中溶解的二氧化碳与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D 不选； 故选B 。
2．某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是A ．还原剂B ．氧化剂C ．氧化产物D ．还原产物【答案】A【详解】由题干图可知，在反应中失去两个电子，转化为，化合价升高被氧化，作还原剂，故答案为：A 。
3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A ．2-32CO CO −−→ B ．-2Cl Cl −−→ C ．2-3+27Cr O Cr −−→ D ．3NH NO −−→ 【答案】C【分析】需要加入还原剂才能实现的反应，说明原物质是氧化剂，元素化合价降低。
【详解】A ．2-32CO CO →没有元素的化合价发生变化，A 错误；B ．-2Cl Cl −−→，氯元素化合价从1价升高到0价，需加入氧化剂才能实现，B 错误； C ．2-3+27Cr O Cr −−→，铬元素化合价从6+价降低为3+价，需要加入还原剂才能实现，C 正确；D ．3NH NO −−→，氮元素化合价由3-价升高为2+价，需要加入氧化剂才能实现，D 错误； 答案选C 。
高中化学-氧化剂和还原剂练习
高中化学-氧化剂和还原剂练习层级一学业达标练1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子后化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：选A 依据概念关系判断：还原剂—失电子—化合价升高—被氧化—发生氧化反应—得到氧化产物；氧化剂—得电子—化合价降低—被还原—发生还原反应—得到还原产物。
氧化剂被还原，还原剂被氧化，B项错误；失去电子后化合价升高的物质是还原剂，C项错误；氧化剂得到电子，化合价降低，D项错误。
2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( )A．Mg B．CuC．Ag D．H2解析：选C 由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag ＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
3．已知下列三个离子反应方程式如下：①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是( )A．X2＋B．Y2＋C．W2＋D．Z2＋解析：选D 根据反应①，氧化性X2＋＞Y2＋；根据反应②，氧化性Y2＋＞W2＋；根据反应③，氧化性W2＋＞Z2＋。
可见，上述四种阳离子中，氧化性最弱的是Z2＋。
4．在反应KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A．1∶1 B．1∶6C．1∶5 D．5∶1解析：选C 该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中I元素由＋5价降到0价，HI中I元素由－1价升高到0价，KIO3是氧化剂，HI是还原剂，需要注意的是，6 mol HI中只有5 mol HI中I元素的化合价升高，还有1 mol HI表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，C正确。
5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4解析：选A A项中C元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂；B项、C项中C、Cu 元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂；D项中元素化合价不变。
高一化学 氧化剂和还原剂 经典例题与解析
氧化剂和还原剂A1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。
反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。
答案:D4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。
已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。
四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。
根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。
综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。
氧化剂和还原剂 练习 九年级上册 (必修一)(解析版)
1.3.2 氧化剂和还原剂 练习（解析版）1．下列说法中正确的是( )A ．在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 的反应中Fe 作还原剂，在其他反应中Fe 一定也作还原剂 B ．在上述反应中，氧化性：Fe 2＋>Cu 2＋C ．金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子D ．SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，处于硫的最高价，因此SO 2－4氧化性一定很强 【答案】A【解析】选项D 的错误原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。
处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。
如SO 2－4中的硫原子化合价是＋6价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。
氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。
在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，在Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 反应中，Cu 2＋是氧化剂，Fe 2＋是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu 2＋>Fe 2＋，B 错。
金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。
排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错。
金属没有负化合价，所以单质的0价是金属的最低价，故正确答案为A 。
2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。
原因是CO 2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
下列关于该反应的判断正确的是( )A ．镁元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2>MgO ，还原性Mg>CC ．CO 2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D ．镁原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为得到4e －，Mg 是还原剂，MgO 是氧化产物，A 错；CO 2是氧化剂，氧化性CO 2>MgO ，C 为还原产物，还原性Mg>C ，B 正确；CO 2作氧化剂，化合价降低被还原，发生还原反应，C 错；氧元素化合价无变化，D 错。
氧化还原反应知识点和题目
应用：分析同种元素不同价态之间反应的氧化还原产物及电子转
移。 三、物质（离子）氧化还原性强弱判断规律 1．根据金属活动顺序表判断
金属活动性依次减弱，单质的还原性依次减弱
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 2H2O2 == H2O + O2↑ 二、非选择题 1、标出电子转移的方向和数目。
反应的物质的质量是（ ）
A、68 g B、71 g C、102 g D、272 g
【解析】8NH3只有2NH3被氧化， 3Cl2只氧化了2NH3生成28 gN2，现有
56 gN2生成即有4 molNH3(68 g)被氧化.
生成56 gN2即有4 mol N被氧化。
8、下列Cl2既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）
A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ
【解析】由①知：Q＞G；由②知：+1价H得电子，必Q中含氯元素失电
子，即X＞Q；由③知：Y中含氯元素的化合价介于G、Q之间，又因Q
D．氧化性：KClO3＞I2
14、Se是半导体，也是补硒保健品中的元素，工业上提取硒的方法之一
是用H2SO4和NaNO3处理含Se的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和
第三节 氧化还原反应——氧化剂和还原剂
第三节氧化还原反应——氧化剂和还原剂一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．吸入人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧类物质，如O－2等，这些活性氧类物质能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧类物质，在此反应过程中，下列关于Na2SeO3的说法正确的是(A)A．失去电子被氧化B．得到电子被还原C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂解析：Na2SeO3能消除人体内的活性氧类物质，活性氧类物质具有氧化性，说明Na2SeO3具有还原性，在反应中失去电子被氧化。
2．下列说法正确的是(B)A．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入还原剂B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂C．反应2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，氧化剂和还原剂的质量之比是2∶1D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生解析：Fe2＋―→Fe3＋，铁元素被氧化，必须加入氧化剂，A项错误；B项中，发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中，H2S为还原剂，SO2为氧化剂，氧化剂和还原剂的质量之比是16∶17，错误；D项中，碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气的还原性，遵循氧化还原反应规律，错误。
3．X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此推断下列说法中可能正确的是(D)①单质的氧化性：Y>Z>X ②单质的还原性：Y>Z>X③对应离子的氧化性：X>Z>Y ④对应离子的还原性：X>Z>YA．只有①B．只有②③C．只有①④D．①②③④解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性：Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y。
氧化剂和还原剂典型练习题及答案
氧化剂和还原剂典型练习题及答案第1学时 总4学时一、选择题1 .下列反应一定属于氧化还原反应的是()A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2 .下列叙述正确的是()A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应3 .下列反应中，属于氧化还原反应的是( )Na 2cO 3+2HCl==2NaCl+ H 2O+ CO 2 t SO 3 + H 2O ==H 2sO 44HCl （浓）+MnO 2==MnCl 2+Cl 2 t +2H 2OD. CaCO 3 — CO 2 t +CaO4 .下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是() A. 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2+CuCl 2B. Fe +H 2so 4=FeSO 4+H 2 tC. 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O= 4Fe(OH)3D. CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2+H 2O +CO 2 t5 .某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素() 二、填空题。
6 .请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是(2)属于化合反应，但不是氧化还原反应的是(3)既属于化合反应，又是氧化还原反应的是(4)属于分解反应，但不是氧化还原反应的是(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是A. 2NaHCO 3 = Na 2cO 3+ H 2O + CO 2 tB. 2Na+ Cl 2 = 2NaClC. Zn+CuSO 4=ZnSO 4+CuD 叫叫3K 刚*+E. CaO+ CO 2= CaCO 3F. 4FeS 2+11O 2 = 2Fe 2O 3+8SO 2、选择题1.C2.B3.C4.A5.C二、填空题。
A. B. C. A.一定被氧化 B.一定被还原C.既可能被氧化，也可能被还原D.以上都不是DEBAF氧化剂和还原剂典型练习题及答案第2学时总4学时一、双线桥标出电子转移的方向和数目。
氧化还原反应专项训练题
氧化还原反应专项训练题一、选择题1.下列关于氧化还原的说法，错误的是：A.氧化还原反应一定有单质参与B.氧化还原反应的实质是电子转移C.有元素化合价升降的反应一定是氧化还原反应D.氧化剂在反应中化合价降低2． S+2KNO 3+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）A ．氧化剂只有KNO 3B ．C 发生还原反应 C ．KNO 3被氧化D ．S 得到了电子3．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A ．氧化还原反应中，非金属单质一定被还原B ．由H 2O 2→O 2的过程一定需加入氧化剂才能实现C ．置换反应都属于氧化还原反应，反应物中的单质一定作还原剂D ．金属阳离子被还原不一定得到金属单质4．在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，当有8×6.02×1023个电子发生转移时，得到的氧化产物比还原产物多（ ）A ．64 gB ．32 gC ．1.5molD ．3 mol5．火箭燃料是偏二甲肼（R 表示）和N 2O 4：R+2N 2O 4═3N 2+4H 2O+2CO 2，下列叙述错误的是A ．此反应是氧化还原反应B ．R 的分子式为C 2H 8N 2C ．在反应中N 2O 4做还原剂D ．生成3mol N 2时电子转移数为16mol6．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制ClO 2： 2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．KClO 3在反应中失去电子B ．H 2SO 4是还原剂C ．1 mol KClO 3参加反应有2mol 电子转移D ．H 2C 2O 4在反应中被氧化7．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2 Fe(OH)3 + 3 Cl 2 + 10 KOH 2 K 2FeO4 + 6 KCl + 8 H 2O 下列关于该反应说法正确的是（ ）A ．KOH 是氧化剂B ．Cl 2发生还原反应C ．Fe(OH)3 是还原剂D ．生成1 mol K 2FeO 4转移6 mol 的电子8.AlN 可通过反应：Al 2O 3＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合成。
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氧化剂和还原剂训练题
班级姓名
1：在下列各式中，当左边的物质能生成右边的物质时，试指出下列带点的元素是被氧化还是被还原？
KC．lO3→KCl （2）HClO．→O2（3）KI．→I2（4）N．O2→HNO3
2：二氧化硫与硫化氢相遇，发生如下反应：SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓在这个反应中氧化剂是还原剂是在反应的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。
3：某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．化合价降低为0
4、下列说法中错误的是（）
A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应可能是氧化还原反应．C、
分解反应不可能是氧化还原反应D．复分解反应都不是氧化还原反应
5．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）
A．SO2→S B．SO32-→SO2 C．HCO3- →CO32- D．I-→I2
6. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（）
A．氧化剂 B．还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
7．下列变化过程，属于还原反应的是（）
A． B．
C． D．
8．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3（红色） + 3C2H5OH+3H2SO4===Cr2（SO4）3（绿色） + 3CH3CHO +6H2O 上述反应中的氧化剂是（）
A．H2SO4 B．C2H5OH C．Cr2(SO4)3 D． CrO3
9．世界卫生组织(WHO)将二氧化氯ClO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
则二氧化氯（）
A．是强氧化剂 B．是强还原剂
C．是离子化合物 D．分子中氯为负1价
10．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐
11. 氢化钙可作生氢剂，用于军事或其他需氢气的场合,反应方程式为
，有下列四种判断，正确的是（）
A. H2O是氧化剂
B. CaH2中的氢元素被还原
C. H2只是氧化产物
D. 此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2
12. 下列反应中，盐酸既作还原剂，又表现出酸的性质的是（）
A．
B．
C．
D．
13．盐酸和氯气都可以与铁反应，化学方程式: 2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
从产物的比较可得出氯气比盐酸强的性质是（）A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．金属性
14．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是（）
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中生成 AlN的过程发生的反应是氧化反应
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝是氧化产物
15．下面有关厨房中的常见操作或者常见现象，不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气[主要成分为甲烷(CH4)]为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．把1 mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20 mL到沸水中,边加边振荡
16．在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是（）A．生石灰和水反应 B．二氧化碳和水反应
C．铜和氯气反应。