分子结构2试卷

高中化学竞赛专题考试——分子结构2

（物质结构）

本卷考试时间100分钟，满分120分

班级 姓名 分数

1.008

Zr Nb Mo T c

Ru Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re Os

Ir Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr H

Li Be

B C N O F Na Mg

Al S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e Br

Rb Cs Fr S r Ba Ra

Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07

78.96127.6[210][210]

[210]126.979.9035.454.003

20.18

39.9583.80

131.3

[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量

Rf Db Sg Bh Hs Mt

Ⅰ卷（共40分）

一 判断题（请在正确的后面打√，错误的打×，每题2分，共10分）

1 . CO 分子不含有配位键。 （

）

2. CHe 4+采取sp 3杂化，其空间构型是正四面体。 （ ）

3. 按照分子轨道理论，N 2+和N 2-的键级相等。 （ ）

4. 色散力存在于一切分子之间。 （ ）

5. 氢键只存在于NH 3、H 2O 、HF 的分子之间，其它分子间不存在氢键。 （ ） 二 选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分。） 6、下列电子构型中，电离能最低的是：

A 、ns 2np 3

B 、ns 2np 4

C 、ns 2np 5

D 、ns 2np 6 7、NO 2分子的键角应该是：

A 、大于120°

B 、等于120°

C 、小于120°，但大于109°

D 、大于或小于109° 8、下列晶体的颜色变化，不是由浅至深的是：

A 、HgCl 2，HgBr 2，HgI 2；

B 、BiI 3，BiBr 3，BiCl 3

C 、ZnS ，CdS ，HgS ；

D 、 AgF ，AgBr ，AgI 9、下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是： A 、SiC B 、SO 2 C 、KBr D 、金刚石 10、下列离子中半径变小的顺序是：

A 、F -、Na +、Mg 2+、Al 3+

B 、Na +、Mg 2+、Al 3+、F -

C 、Al 3+、Mg 2+、Na +、F -

D 、F -、Al 3+、Mg 2+、Na + 11、下列各分子或离子中，对热最稳定的是：

A、O2+

B、O2

C、O2-

D、O22-

12. 下列各组卤化物中，离子键成分大小顺序最有可能合理的是（）。

(A) CsF > RbCl > KBr > NaI；(B) CsF > RbBr > KCl > NaF；

(C) RbBr > CsI > NaF > KCl；(D) KCl > NaF > CsI > RbBr。

13. 下列化学键中键能最大者是（）。

(A) N - H；(B) O - H；(C) F - H；(D) H - H。

14. 若HgI2分子中Hg原子采用sp杂化轨道成键，则HgI2分子的空间构型为（）。

(A) 直线形；(B) 平面正方形；(C) 平面三角形；(D) 四面体。

15. C2-的分子轨道布式正确的是（）。

(A) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (π2p* )1；(B) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (π2p )4 (σ2p )1；

(C) KK (σ2s )2 (σ2s*)2 (π2p )4 (σ2p* )1；(D) KK (σ2s )2 (σ2s* )2 (σ2p )2 (π2p )3。

16. 根据分子轨道理论，下列分子或离子不可能存在的是（〕。

(A) B2；(B) He2+；(C) Be2；(D) O22+。

17 . H2O 在同族氢化物中呈现反常的物理性质，如熔点、沸点，这主要是由于H2O分子间存在（）。

(A) 取向力；(B) 诱导力；(C) 色散力；(D) 氢键。

18. 用价层电子对互斥理论推测SnCl2的几何形状为（）。

(A) 直线形；(B) 三角形；(C) V字形；(D) T形。

19. 下列各组分子或离子中，中心原子的价层电子对中孤对电子数大小关系正确的是（）。

(A) I3- > H2O > SnCl2 > CO2；(B) H2O > I3- > CO2 > SnCl2；

(C) CO2 > SnCl2 > I3- > H2O；(D) CO2 > SnCl2 > H2O > I3-。

20. 下列同核双原子分子具有顺磁性的是（）。

(A) B2；(B) C2；(C) N2；(D) F2。

Ⅱ卷（共80分）

三填空题（每空1分，共40分）

21. ICl2—的中心原子的价层电子对数为，I可采用的杂化方式为_______，分子的几何构型为__ ___形。

22. Cl2、F2、I2、Br2的沸点由高到低的顺序为，分子之间的作用力为__ __，它们都是______ 分子。

23. 第四周期+2价阳离子3d轨道为全充满，元素名称为，氢氧化物分子式为。

24. 2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第周期，它未填满电子的能级应是，在该能级上有个电子，而这个能级总共可填充个电子。

25. 在CO、HBr、H2O等物质的分子中，取向力最大的为；诱导力最小的为，色散力最大的