分子结构2试卷

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高中化学选修二第二章《分子结构与性质》经典测试题

一、选择题1．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O答案：B【详解】A．H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，故A不符合题意；B．Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，故B符合题意；C．H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，故C不符合题意；D．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，故D不符合题意；故选B。

2．能够用键能解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C．稀有气体一般很难发生化学反应D．乙醇能够任意比例与水互溶答案：A【详解】A. 氮气中是氮氮三键，键能大于氧气的，所以氮气稳定，A选；B. 溴和碘的状态和熔沸点有关、熔沸和晶体类型点有关、溴和碘形成的晶体是分子晶体，其熔沸点和分子间作用力有关，碘的分子间作用力强于溴的，熔沸点高于溴的，B不选；C. 稀有气体的最外层电子已经达到稳定结构，其原子即分子，不存在共价键，化学性质稳定但与键能无关，C不选；D. 乙醇能够任意比例与水互溶，是因为乙醇分子与水分子间形成氢键，和键能无关，D不选；答案选A。

3．下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-4答案：D 【详解】A ．根据价电子对互斥理论，中心碳原子只有两对价电子对，CS 2为直线形的非极性分子(与CO 2的结构相似)，A 项错误；B ．根据杂化轨道理论：VSEPR 模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断，PH 3的空间构型为三角锥形，B 项错误；C ．SF 6分子中S 原子的价电子全部用来成键，与F 形成6对共用电子对，C 项错误；D ．SiF 4的中心原子形成了4个σ键，SO 的中心原子的价层电子对数是4，所以中心原子均为sp 3杂化，D 项正确；故答案为D 。

上海市八初级中学高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139536]二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误．．的是A．S2Cl2中S原子轨道杂化方式为sp3杂化B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2C．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl2．(0分)[ID：139597]下列描述中正确的是A．CS2为V形的极性分子B．PH3的空间构型为平面三角形C．SF6中有4对完全相同的成键电子对SO的中心原子均为sp3杂化D．SiF4和2-43．(0分)[ID：139596]根据科学人员探测：在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

关于其组成的两种分子的下列说法正确的是A．它们的键角都是180°B．它们都只有σ键C．它们都是极性分子D．它们的立体构型相同4．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强5．(0分)[ID：139594]“类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”是相对的，不能违背客观事实。

下列“类比”合理的是A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加浓氨水也能出现相同现象C．Fe3O4可改写为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可改写为PbO•Pb2O3(Pb为IV A族元素) D．MnO2与浓HCl共热可制Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制Br26．(0分)[ID：139590]X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y B．原子半径：X<YC．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y7．(0分)[ID：139581]下列说法正确的是（）A．相同条件下，H2O比H2S稳定是因为H2O分子中含有氢键B．1H2、2H2、3H2互为同位素C．乙醇和乙醚互为同分异构体D．干冰和二氧化硅晶体所含的化学键类型相同8．(0分)[ID：139517]有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子，下列有机物分子中属于手性分子的是①新戊烷[(CH3)4C] ②乳酸[CH3CH(OH)COOH]③甘油④A．①②③B．①和③C．②和④D．②③④9．(0分)[ID：139512]下列说法正确的是A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B．HF分子比 HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D．CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同10．(0分)[ID：139511]用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形11．(0分)[ID：139503]已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是()A．N—N键的键能为13×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的D．氮气分子比氯气分子稳定12．(0分)[ID：139501]在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。

第二章分子结构与性质检测题-高二化学人教版(2019)选择性必修2

第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题（共13题）1．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A ．22BeCl CO 、B ．22H O SO 、C ．64SF CH 、D ．33NF BF 、2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是A ．第一电离能：O>N>C>HB ．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C ．该分子中碳原子的杂化类型有sp 、2sp 和3spD ．键的极性大小：N -H<O -H<F -H 3．下列说法正确的是A ．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，说明极性：H 2O>C 2H 5OH>CS 2B ．BF 3、CCl 4中每个原子都满足8电子稳定结构C ．分子晶体中一定存在共价键D ．I 2低温下就能升华，说明碘原子间的共价键较弱 4．下列叙述不正确的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的沸点逐渐增大B ．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C ．Li 、Na 、K 原子的电子层数依次增多D ．X 元素最高价氧化物对应的水化物为HXO 3，它的气态氢化物为H 3X5．臭氧通常存在于距离地面25km 左右的高层大气中，它能有效阻挡紫外线，保护人类健康。

但是在近地面，臭氧却是一种污染物。

已知O 3的空间结构为V 形，分子中正电中心和负电中心不重合。

下列说法不正确的是 A ．O 3和O 2互为同素异形体 B ．在水中的溶解度：O 3>O 2 C ．O 3是极性分子，O 2是非极性分子 D ．O 3分子中的共价键是极性键 6．下列物质中，酸性最强的是A ．2CH ClCOOHB ．2CH FCOOHC ．2CHF COOHD ．2CHBr COOH7．下列各项叙述中，正确的是A ．SO 2分子的空间构型与它的VSEPR 模型一致B ．价电子排布为5s 25p 1的元素位于第五周期第I A 族，是s 区元素C ．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向可以相同D ．s -s σ键与s -p σ键的电子云形状的对称性不相同8．碳原子的杂化轨道中s 成分的含量越多，则该碳原子形成的C-H 键键长会短一些。

高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。

下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。

它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

第二章《分子结构与性质》测试卷-高二化学人教版(2019)选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.根据实际和经验推知，下列叙述不正确的是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水2.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性3.下列说法正确的是()A． σ键强度小，容易断裂，而π键强度较大，不易断裂B．所有共价键都具有方向性C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键4.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()A． CH4和Br2B． NH3和H2OC． H2S和CCl4D． CO2和HCl5.下列物质中σ键和π键数目比为1∶2的是()A． O2B． HCNC． CO2D． N26.在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（）A． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直B． sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行C． C﹣H之间是sp形成的σ键，C﹣C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D． C﹣C之间是sp形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构型不相似的是()A． SO2和O3B． NH和CH4C． H3O＋和NH3D． CO2和H2O8.下列分子或离子中采用sp3杂化，但是V形结构的是（）A． NH3B． H2SC． BeCl2D． NO3﹣9.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3，如图，已知该分子中N﹣N﹣N 键角都是 108.1°，下列有关N（NO2）3的说法不正确的是（）A．分子中 N、O 间形成的共价键是极性键B．图中加“*”N原子的杂化方式为sp3C．该物质既有氧化性又有还原性D． 15.2g 该物质含有 6.02×1022个原子10.在气相中，关于BeF2和SF2的说法错误的是（）A．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数也等于2B． BeF2分子的立体结构为直线形C．SF2分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，其空间排布为四面体，成键电子对数等于2，没有孤对电子D．在气相中，BeF2是直线形而SF2是V形11.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． H—NC． H—CD． H—S12.下列说法中正确的是()A．分子间作用力越大，分子越稳定B．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高C．相对分子质量越大，其分子间作用力越大D．分子间只存在范德华力13.下列叙述正确的是()A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键14.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。

(必考题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139542]高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室用 NC13溶液和NaClO2溶液制备ClO2气体，化学方程式为 6NaClO2+NC13 +3H2O=6ClO2↑ +NH3↑+3NaC1+3NaOH。

下列有关说法正确的是（）A．根据上面化学方程式，生成 22. 4 L NH3时转移电子数目为 6 N AB．NC13中所有原子都满足8 电子结构C．在 NaClO2和NC13的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6：1D．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒2．(0分)[ID：139590]X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是A．简单离子半径：X>Y B．原子半径：X<YC．原子序数：X<Y D．原子最外层电子数：X<Y3．(0分)[ID：139587]SiC纳米材料可望在电场发射材料、储氢、光催化和传感等领域都有广泛的应用前景。

科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+ SiCl4=SiC+8NaCl。

下列说法不正确的是.A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．每生成l mol SiC转移8 mol电子D．CCl4、SiCl4分子中各原子都达到了8电子稳定结构4．(0分)[ID：139568]N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．在沸水中逐滴加入含10－3mol FeCl3的溶液，使其完全水解，生成Fe（OH）3胶体粒子数为10－3N AB．32g甲醇中含有的共价键数目为4N AC．钢铁发生电化学腐蚀生成0.1mol Fe2O3·nH2O（铁锈），则负极上铁单质失去的电子数为0.6N AD．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH＝－566kJ·mol−1，则1mol[2CO（g）＋O2（g）]生成1mol [2CO2（g）]放热566kJ5．(0分)[ID：139566]下列说法正确的是A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形6．(0分)[ID：139563]V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。

(必考题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测(有答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139546]下列推论正确的是A．F2和I2都是非极性分子，I2难溶于水，故F2也难溶于水B．BF3和NF3都只含极性键，NF3是极性分子，故BF3也是极性分子C．Li和Na位于同一主族，Na 燃烧生成Na2O2,故Li燃烧也生成Li2O2D．B3N3H6（硼氮苯）与苯互为等电子体，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子3．(0分)[ID：139544]下列描述中不正确的是A．CS2是含极性键的非极性分子B．CO2-3和ClO-的具有相同的空间构型3C．AlCl3和SF6的中心原子均不不满足8电子构型D．BF3和BF-4的中心原子杂化方式不同4．(0分)[ID：139538]电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是（）A．CO2和NO2B．CO2和N2O C．SO3和NO-D．SO2-4和ClO-435．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区6．(0分)[ID：139583]X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，它们有如下性质：下列说法一定正确的是A．原子半径：X>Y B．X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C．最简单气态氢化物沸点：Z>Y D．X与W形成的化合物不可能有非极性键7．(0分)[ID：139575]下列有关说法正确的是A．氧原子处于基态的轨道表示式NH的空间结构为三角锥形B．用价层电子对互斥理论预测3C ．用电子式表示2MgCl 的形成：D ．向5%的22H O 溶液中加入2MnO 粉末后，分解速率迅速加快是因为2MnO 粉末降低了反应的焓变8．(0分)[ID ：139572]下列说法正确的是（）A ．SO 2、CS 2、HBr 都是直线形分子B ．最外层电子排布式为n s 2的原子属于第ⅡA 族元素C ．化合物NH 4Cl 和Fe(CO)5都含有配位键D ．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等9．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是选项化学式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型 A2-3SO sp 2 正四面体形三角锥形 BH 2O sp 2 四面体形 V 形 CNH 3 sp 3 三角锥形平面三角形 D CH 4sp 3 正四面体形正四面体形 A ．A B ．B C ．C D ．D10．(0分)[ID ：139512]下列说法正确的是A ．PCl 3、Cl 2及Cl 2O 三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B ．HF 分子比 HCl 分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C ．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D ．CaCl 2和 CaSO 4 中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同11．(0分)[ID ：139508]下列叙述不正确的是A ．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B ．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C ．判断A 2B 或AB 2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D ．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12．(0分)[ID ：139500]已知CH 4中C —H 键间的键角为109°28′，NH 3中N —H 键间的键角为107°，H 2O 中O —H 键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )A ．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B ．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C ．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D ．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系二、填空题13．(0分)[ID：139793](1)短周期某主族元素，M的电离能情况如图A所示，则M在元素周期表的第_______族。

第二章分子结构与性质测试题-高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A ．键长和键角的数值可以通过晶体的X 射线衍射实验获得B ．因为H—O 键的键能小于H—F 键的键能，所以O 2、F 2与H 2的反应能力逐渐减弱C ．水分子的结构可表示为H—O—H ，分子中的键角为180°D ．H—O 键的键能为463kJ•mol -1，即18gH 2O 分解成H 2和O 2时，消耗的能量为2×463kJ2．某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的短周期元素。

下列说法错误的是A ．非金属性： Z ＞YB ．该结构中Z 均满足8电子稳定结构C ．M 的焰色试验呈黄色D ．氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大3．纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是A ．化合物甲、乙均为手性分子B ．化合物甲中最多有8个原子共平面C ．化合物乙中采取sp 3杂化的原子只有N 、CD ．化合物甲的沸点明显高于化合物乙4．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

m 、n 、p 是由前三种元素组成的二元化合物，s 是元素Z 的单质，10.01mol L q -⋅溶液的pH 为1.86，上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是>>>A．简单离子半径：Y Z X WB．简单氢化物水溶液的酸性：Z Y>C．同周期中第一电离能大于Y的元素有3种D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物中心原子的杂化方式不同5．下列说法正确的是A．C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理B．常温常压下，18 gH2O含有氢键数为2N AC．Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量6．下列叙述不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点逐渐增大B．在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料C．Li、Na、K原子的电子层数依次增多D．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为H3X7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+(未配平)。

人教版高中化学选择性必修二第2章分子结构与性质过关检测卷(B)含答案

第二章过关检测卷(B)(时间:75分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题4分,共40分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的不同作用力,下列物质中含有两种上述作用力的是()。

①NaOH②SiO2③Na2O2④金刚石⑤NaCl⑥白磷A.①③⑥B.①②④D.③④⑤NaOH是离子化合物,Na+与OH-之间存在离子键,氧原子与氢原子之间存在共价键;②SiO2是共价化合物,只存在共价键;③Na2O2是离子化合物,Na+与O22-间存在离子键,氧原子与氧原子之间存在共价键;④金刚石中只存在共价键;⑤NaCl是离子化合物,只存在离子键;⑥白磷存在P—P共价键,白磷分子间通过范德华力结合,故选A。

2.下列有关共价键的描述,错误的是()。

A.键能:C—N<C N<C≡NB.键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC.共价键极性:H—F<N—H:NF3<NH3答案C解析两种元素的原子形成的共价键的数目越多,键能越大,故键能大小关系为C—N<CN<C≡N,故A项正确;原子半径:I>Br>Cl,故键长大小关系为I—I>Br—Br>Cl—Cl,故B项正确;元素的电负性:F>N,故共价键极性:H—F>N—H,故C项错误;电负性:F>N>H,使成键电子对更偏向于F,成键电子对与成键电子对之间的斥力减小,键角变小,所以键角NF3<NH3,故D 项正确。

3.下列说法中错误的是()。

A.氨水中含有多种分子间氢键B.H2O的沸点比HF的沸点高,可能与氢键数目有关C.氢键X—H…Y—的三个原子总在一条直线上,HF沸点最高,是由于HF分子间存在氢键NH3分子之间存在氢键,NH3与H2O、H2O与H2O之间都存在氢键,A项正确。

氢键F—H…F的强度比O—H…O的强度大,但1个HF分子平均形成1个氢键,1个H2O分子平均形成2个氢键,所以H2O的沸点高于HF的沸点,跟分子间形成的氢键数目有关,B项正确。

第二次分子结构答案

第二次分子结构一、选择题（40分）1．下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。

(A)键矩；(B)键长和键角；(C)键能；(D)键级。

2．下列物质分子的键离解能等于其键能的是（）。

(A)CH4(g)；(B)PCl3(g)；(C)SO2(g)；(D)HCl(g)。

3．以下分子中属于非极性分子的是……………………………………………………（）(A) CH2F2(B) Cl3SiOSiCl3(C) Cl3SiSiCl3(D) N(CH3)24．下列有关sp2杂化轨道的叙述中正确的是.（）。

(A)它是由一个1s轨道和两个2p轨道杂化而成；(B)它是由一个1s轨道和一个2p轨道杂化而成；(C)每个sp2杂化轨道含有13s原子轨道和23p原子轨道的成分；(D)sp2杂化轨道既可形成σ键，也可以形成π键。

5．下列关于杂化轨道的叙述中正确的是（）。

(A)凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，都具有正四面体的空间构型；(B)sp2杂化轨道是由同一原子的1个ns轨道和2个np轨道混合组成的三个新的原子轨道；(C)凡AB3型分子，中心原子都采用sp3杂化轨道成键；(D)CH4分子中的sp3杂化轨道是由H原子的1s原子轨道和碳原子3个p轨道混合组成的。

6．SiF4分子中Si原子的成键杂化轨道应是.（）。

(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。

7．下列分子中与NH4+的杂化轨道类型及轨道中的s成分相同的是.（）。

(A)NH3；(B)CCl4；(C)CS2；(D)H2O。

8．在PH3分子中含有.（）。

(A)一个sp3-sσ键；(B)二个sp3-sσ键；(C)三个sp3-sσ键；(D)三个sp3-pσ键。

9．第08章(02921)同核双原子分子中，两个原子的能级相近的p轨道可能组成的分子轨道数是.（）。

(A)2；(B)3；(C)4；(D)6。

10．下列化合物熔点高低顺序为（）。

（A）SiCl4>KCl>SiBr4>KBr (B) KCl>KBr>SiBr4>SiCl4(C) SiBr4>SiCl4>KBr>KCl (D) KCl>KBr>SiCl4>SiBr411．下列化合物熔点高低顺序为（）。

第二章《分子结构与性质》测试题高二下学期人教版化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题共（12题） 1．下列关于共价键的描述正确是A ．两个原子的单电子若自旋方向相同，则两两配对可形成共价键B ．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性C ．两个原子的p 轨道不仅能形成σ键，也能形成π键D ．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键2．实验室常用银氨溶液来检验CO ，反应的化学方程式为()()343322CO+2Ag NH OH=NH CO +2Ag +2NH ⎡⎤↓⎣⎦。

下列说法错误的是A ．基态O 原子的价电子排布图：B ．键角：+34NH >NHC ．质子数47，中子数为60的Ag 原子：10747AgD ．CO 23-的空间构型：平面正三角形3．下列关于分子极性及分子的空间构型的判断错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列说法不正确．．．的是 A ．2p 和3p 轨道均为哑铃形B ．从空间角度看，2s 轨道比1s 轨道大，其空间包含了1s 轨道C ．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱D ．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定5．为防止新冠肺炎疫情蔓延，防疫人员使用了多种消毒剂进行环境消毒。

下列关于常见消毒剂的说法中不正确的是B．84消毒液不能与洁厕灵混合使用C．1mol过氧乙酸()分子中σ健的数目为8N ANaHCO固体后漂白性增强D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，向其中加入36．研究发现，在CO2低压合成甲醇的反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，钴氧化物负载的锰氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好应用前景。

下列分析正确的是A．基态原子核外未成对电子数为：Co>Mn>OB．元素第一电离能顺序为：Mn<C<OC．沸点顺序为：CH3OH>H2O>CO2>H2D．CO2、H2、CH3OH均为非极性分子7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。

人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷

⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。

人教版初中高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．科学研究表明，PCl5在气态条件下为分子形态，在熔融条件下能发生电离：2PCl5PCl+4+PCl-6,下列说法错误的是A．PCl5分子中的化学键为极性键B．PCl5在熔融状态下具有一定的导电性C．PCl+4呈正四面体构型D．PCl-6中P只用3s、3p轨道参与成键答案：D【详解】A．PCl5分子中的化学键为P-Cl，为极性共价键，A说法正确；B．PCl5在熔融状态下发生电离，生成PCl+4、PCl-6，存在自由移动的离子，具有一定的导电性，B说法正确；C．PCl+4中心P原子为sp3杂化，四个氯原子呈正四面体构型，C说法正确；D．PCl-6中心P原子，孤电子对数=12(5+1-1×6)=0，有6条共价键，用3s、3p、3d轨道参与成键，D说法错误；答案为D。

2．下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PCl3②NO3-③CO23-④SO3⑤SO2⑥SO23-A．①④B．③⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥答案：C解析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=1(a xb)2=⨯-，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；【详解】据分析，①PCl 3孤电子对数=53112-⨯=、价层电子对数=3+1=4，故为sp 3杂化、空间构型为三角锥形；②NO 3-孤电子对数=513202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO 23-孤电子对数=423202+-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO 3孤电子对数=63202-⨯=、价层电子对数=3+0=3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO 2孤电子对数=62212-⨯=、价层电子对数=2+1=3，故为sp 2杂化、空间构型为V 形；⑥SO 23-孤电子对数=623212+-⨯=、价层电子对数=3+1=4，故为sp 3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C 正确；答案选C 。

第2章分子结构

第2章分子结构@@@@1 .根据价键理论，写出下列分子的价键结构式：F2、H2S、N2、NH3答：2. 根据下列分子的空间构型，推断中心原子的杂化类型，并简要说明它们的成键过程。

SiH4（正四面体）HgCl2（直线型）BCl3（正三角形）CS2（直线型）答：SiH4：sp3杂化，硅原子的基态价层电子构型为3s23p2，进行sp3杂化，形成四个能量相等的sp3杂化轨道，硅原子利用这四个各带有一个电子的sp3杂化轨道分别与四个氢原子的1s轨道重叠，形成具有正四面体结构的SiH4分子。

HgCl2：HgCl2分子是直线型，成键时，汞的6s轨道上的电子激发到6p轨道上，发生sp杂化。

BCl3：B原子的基态价层电子构型为2s22p1，成键时，B原子的一个2s电子被激发到2p轨道上，成为2s1sp2。

与此同时，B原子的一个2s轨道和两个sp轨道进行杂化形成三个能量相等的sp2杂化轨道。

B原子的这三个杂化轨道分别与三个Cl原子的3p轨道重叠，形成具有平面三角形结构的分子。

CS2：sp杂化，C原子发生sp杂化，两个杂化轨道分别与S原子的3p轨道键合。

3. 用杂化轨道理论，推测下列分子的中心原子的杂化类型，并预测分子或离子的几何构型。

SbH3BeH2BI3SiCl4NH4+ H2Te CH3Cl CO2答：4. 通过杂化轨道理论比较下列分子或离子的键角的大小：NH3PCl4+BF3HgCl2H2S答：键角有小到大排列：H2S，NH3，PCl4+，BF3，HgCl25. 用价层电子对互斥理论预测下列分子或离子的几何构型。

OF2XeF2AsF5IO65-PO43-NF3SF6XeO4答：6. 列出下列分子或离子的分子轨道表示式，计算它们的键级，并预测分子的稳定性及其磁性。

Li2Be2B2C2N2+ O22-F2答：7. 比较下列物质的稳定性。

①O2+O2O2-O22-O23-；②B2+B2 B2-。

)2 (σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1]，键级是2.5 答：①O2+：分子轨道表示式为[KK(σ2sO2：分子轨道表示式为[KK(σ2s)2 (σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π2py*)1(π2pz*)1]，键级是2O 2-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)1]，键级是1.5 O 22-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2]，键级是1 O 23-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2(σ2px )2(π2py )2(π2pz )2(π2py *)2(π2pz *)2(σ2px *)1]，键级是0.5稳定性由大到小排列为：O 2+ O 2 O 2- O 22- O 23- ②B 2+：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )1]，键级是0.5 B 2：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )1(π2pz )1]，键级是1 B 2-：分子轨道表示式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )1]，键级是1.5 稳定性由大到小排列为：B 2- ，B 2 ，B 2+8. 用分子轨道理论解释为何N 2的离解能比N 2+的离解能大，而O 2的离解能却比O 2+的离解能小？答：N 2分子的电子排布式[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )2(σ2px )2] ，键级是3，N 2+的电子排布式为[KK(σ2s )2 (σ*2s )2 (π2py )2(π2pz )2(σ2px )1]，键级是2.5，N 2的键级比N 2+的大，故N 2比N 2+稳定，离解能也较大。

第二章分子结构与性质单元测试 -高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质测试题一、单选题（共15题）1．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR 模型)的叙述中不正确的是 A ．VSEPR 模型可用预测分子的立体构型B ．VSEPR 模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子C ．中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D ．分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 2．半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是 A ．刻蚀二氧化硅的HF 和4NH F 所含化学键类型相同 B ．一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料 C ．清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用 D ．半导体材料氮化镓(GaN )属于合金 3．下列说法中错误的是A ．根据对角线规则，B 和Si 的性质具有相似性 B ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强C ．气体单质分子中，一定没有π键D ．金属焰色反应原理是发生了电子跃迁 4．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A ．NaOHB ．HClC ．MgCl 2D ．H 2O5．下列变化过程中，仅有共价健被破坏的是 A ．干冰升华 B ．HCl 溶于水 C ．NaOH 高温融化D ．NH 4Cl 固体受热分解6．发生下列变化时，破坏分子间作用力的是 A ．氯化氢溶于水 B ．加热氯酸钾使其分解 C ．碘升华D ．氯化钠溶于水 7．在32CH CH Cl 分子中，C Cl -键采用的成键轨道是 A ．2sp s -B ．3sp s -C ．2sp p -D ．3sp p -8．下列对干冰的认识正确的是 A ．存在共价键和分子间作用力 B ．比例模型为C ．升华时键长变长D ．分子中有两对共用电子对9．下列说法正确的是A．原子中的核外电子实际上分别排在不同的原子轨道上B．邻硝基苯酚沸点比间硝基苯酚高C．分子的空间结构与共价键的方向性密切相关D．离子键、金属键、配位键和氢键这四种化学键均没有方向性和饱和性10．下列叙述正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，说明形成该分子时放出的热量越多D．SO2和SO3杂化轨道类型分别为sp2和sp3杂化11．设N A是阿伏加德罗常数的值。