【备战2017】高考化学(精讲+精练+精析)专题03-阿伏加德罗常数试题(含解析)

【备战2017】高考化学(精讲+精练+精析)专题03-阿伏加德罗常数试题(含解析)

专题03 阿伏加德罗常数

阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。结合今年高考考查情况，对2017年高考做如下预测：①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；②气体的体积的影响因素及关系；③阿伏加德罗定律；④物质的量浓度相关计算；⑤与物质的量有关的计算等

以物质的量为基础有如下考点：

1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互

转化关系

2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物

质结构等的结合

3、气体的体积影响因素，气体状态方程

4、阿伏伽德罗定律

5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓

度溶液的配制

6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算

☆★考点一：阿伏加德罗常数

阿佛加德罗常数（用N

A

表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：

1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，

1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题

目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与

22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合

气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物

质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO

3

：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温

下是液态等。

3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有

时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情

况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO

2：存在与N

2

O

4

的平衡。

4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，

还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、

三原子分子（如O

3）、四原子分子（如P

4

）等。考

生如不注意这点，极容易误入陷阱。

5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、

中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常

数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、

电子等微粒的数目。命题者往往通过N

A

与粒子数目的转换，巧设陷阱。

【例1】【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N

A

为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．18gD

2O和18gH

2

O中含有的质子数均为10N

A

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N

A

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的

电子数为0.2N

A

D．密闭容器中2molNO与1molO

2

充分反应，产物的

分子数为2N

A

【答案】C

【考点定位】考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。试题难度为较易等级

【名师点晴】阿伏加德罗常数的考查，几乎可以将中学化学计算兼容到一个题中，所以几乎是高考必考题。

在选择题前半部分（四道题）出现，一般试题偏易；

在选择题后半部分或非选择题出现，一般试题偏难。

阿伏加德罗常数的考题充分体现了化学研究从定性

到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学

特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活

运用基础知识解决实际问题的能力。

☆★考点二：阿伏加德罗定律

1、阿伏加德罗定律：

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：

T

1=T

2

；P

1

=P

2

；V

1

=V

2

n

1

= n

2

2、阿伏加德罗定律的推论：

原理：同T、P下，V

1

V

2

=

N

1

N

2

=

n

1

n

2

①

n=N

N

A

=

m

M

=

V

V

m

②

气体状态方程PV=nRT③（1）三正比：

同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的

量之比V

1

V

2

=

n

1

n

2

同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质

的量之比P

1

P

2

=

n

1

n

2

同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分

子质量之比M

1

M

2

=

ρ

1

ρ

2

（2）二反比：

同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它

们的相对分子质量成反比V

1

V

2

=

M

2

M

1

同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与

它们的摩尔质量的反比ρ

1

ρ

2=

M

2

M

1

。

（3）一连比：

同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度