无机化学第五版试题及答案

一．选择正确答案(20 分）

1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（）

A. SnCl2

B. Bi(NO3)3

C. Mg3N2

D. (NH4)2SO4

2. BF3 与NH3 之间以（）结合

A. 氢键

B.配位键

C. 离子键

D. 分子间力

3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（）

A. +2

B. –1

C. –2

D. -½

4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（）

5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（）

A.Ag2O

B. AgOH

C. AgH2PO4

D. Ag3PO4

6. 下列酸中为二元酸的是（）

A. H3PO2

B. H3PO3

C. H3PO4

D. H4P2O7

7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（）

A. Co

B. Cu

C. Ni

D. Cd

8．性质最相似的两个元素是（）

A. Mg 和Al

B. B 和Si

C. Ag 和Au

D. Fe 和Co

9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（）

A.Ni(OH)2

B. Zn(OH)2

C. Fe(OH)3

D. Al(OH)3

10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是：

A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O

11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是：

A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3

12、主量子数n=4能层的亚层数是 B

（Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。

13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。

（A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O

（C）Al

14、在元素周期表中，同一主族从上到下，原子半径（ A ）。

（A）逐渐增大（B）逐渐减小

（C）先增大再减小（D）没规律

15． HCl、HBr、HI三种物质的沸点依次升高的主要原因是（）

A. 范德华力减小

B.取向力增大

C. 诱导力增大

D. 色散力增大

16．下列配体能作为螯合剂的是（）

A. SCN-

B. NO2-

C. SO42-

D. H2N-CH2-CH2-NH2

17．已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为（）

A. Cr(Ⅲ)

B.Mn(Ⅱ)

C. Fe(Ⅱ)

D. Mn(Ⅲ)

18、关于原子轨道的下述观点，正确的是 B

（A）原子轨道是电子运动的轨道；

（B）某一原子轨道是电子的一种空间运动状态，即波函数

（C）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率；

（D）原子轨道表示电子在空间各点出现的概率密度。

19 在硝酸介质中，欲使Mｎ２＋氧化为MｎO４＿可加下列哪种氧化剂（）

(A) KClO

3 (B) K

2

Cr

2

O

7

(C) 王水， (D)（NH

4

）

2

S

2

O

8

（△AgNO

3

催化）

20 下列分子中偶极矩不为零的分子是（）

（A）BeCl

2 (B) BF

3

(C) NF

3

(D) CH

4

二、填空题（每空1分，共30分）

1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按顺序递增；沸点按顺序递增。

2．BaSO4（K sp＝1.08×10-10）、AgCl（K sp＝1.77×10-10）、CaF2（K sp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的顺序是。

3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名称是，中心离子是，中心离子的配位数是，配体数是，配体是。

5、原子轨道的能量是由主量子数和角量子数决定的。

7、原子轨道近似能级图是按照能量由低到高的顺序排列，并将能量相近

的能级划归一组，称为能级组。相邻能级组之间能量相差比较大。每个能级组（除第

一能级组）都是从 S 能级开始，于 P 能级终止。能级组数 = 核外电子层数，即周期表的周期数。能级组的划分与周期表周期的划分一致。

6．把0.020 mol·L-1的Na2SO4溶液10 mL与0.0050 mol·L-1的BaCl2溶液90 mL混合制得BaSO4溶胶，电泳时胶粒向______极移动，其胶团结构式为 ________________________

判断题

3.主量子数为1时，有两个方向相反的轨道。 X

4.因为H原于中只有1个电子，故它只有1个轨道。 X

当主量子数为2时，其角量子数只能取1个数，即l=1。X

8．活化能高的反应，其反应速率很低，且达到平衡时其K 值也一定很小。（ X）

9．难溶电解质的不饱和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（√）

10．强酸滴定弱碱，突跃范围与弱碱的解离常数和起始浓度有关。（√）

9、 HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是HI。√

5、第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是惰性电子对效应。Ｘ

6、保存SnCl

2水溶液加入Sn粒的目的是防止SnCl

2

水解。√

3、高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是吸收紫外线。√

四、写出有关方程式，且配平（共10分）

1、烧碱的工业制法；

2、铜绿的生成；

3 、PbO

2

与浓盐酸反应；

4、AgNO

3

受热分解；

5、乙硼烷在空气中自然

答案

1. HBr

2. s(CaF2)> s (AgCl)> s (BaSO4)

3. (一)氯化一氯·一硫氰根·二乙二胺合钴(III)； Co3+；6；4；Cl-、SCN-、en

6. 负；[(BaSO4)m·n Ba2+·2(n-x)Cl-]2x+·2x Cl-或[(BaSO4)m·n Ba2+·(2n-x)Cl-]x+·x Cl-, AlCl3

四、写出有关方程式，且配平（共10分）

1. 2NaCl + 2H2O电解2NaOH + Cl2 +H2

２，2Cu+ O2 + H2O + CO2＝＝＝Cu2(OH)2CO3

3. PbO2 + 4HCl(浓)＝＝PbCl2 + Cl2 + 2H2O

4. AgNO3＝＝＝Ag + 0.5O2 + NO2

5. B2H6 + 3O2＝＝＝B2O3 + 3H2O