物质结构与性质 认识晶体
选修二3.1.1晶体的常识
第一节 晶体的常识 第一课时
物质的聚集状态
物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏 化学键，但不会有新的化学键形成。
固态
凝固
凝华
（放热）
（放热）
融化 升华
（吸热）（吸热）
液态
气化 （吸热） 气态
液化 （放热）
物质的聚集状态
物质的聚集状态
气态 等离子体
通常物质有三种存在状态,这
课堂练习4：计算下列晶胞中原子数目，确定化学式。
晶胞1 X：6/12=1/2 化学式：
Y：6/4+3/6=2 Z：1
X2ZY4
晶胞2
Mg：12/6+2/2=3 B:（在体内） 6
化学式： MgB2
课堂练习5：科学家发现了一种由钛原子和碳 原子构成的气态团簇分子。如图所示，顶角和 面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子
Cl-数＝8×
1 8
+6 × 12＝4
一个晶胞含4个NaCl
氯化钠的化学式为NaCl
应用：根据晶胞确定化学式。
思考与讨论：
(1)晶胞有几套平行棱？有几套平行面？ 晶胞有三套各4根平行棱，有3套各两个平行面
(2)数一数，它们分别平均含有几个原子？
金属钠（Na）
1+8 1 =2 8
金属锌（Zn）
1+8 1 =2 8
外层冷却快，内层冷却慢；晶体生长速率适当 是保持自范性的条件之一。
晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 玛瑙
水晶
天然水晶球里的玛瑙和水晶
玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成——没有规则外形 水晶是熔融态SiO2缓慢冷却形成——有规则外形 思考：除了冷却的方法，还有没有其它途径得到晶体 内部：1
晶体的概念是啥
晶体的概念是啥晶体是指具有一定空间排列和周期性的原子、离子或分子集合体，它们在固体状态下呈现出有序的结构。
晶体是固体中最基本的结构单位，其晶体结构的有序性是形成晶体的重要特征。
晶体的概念最早由斯托尼斯（Haüy）于18世纪末提出，他将晶体定义为具有层状结构的固体。
随后，发展出了现代晶体学，对晶体的研究有了更为深入的认识。
现代晶体学从晶体的结构和性质出发，研究晶体内部原子、离子或分子的排列方式，以及晶体与外界的相互作用。
晶体的结构具有三个基本特征：周期性、对称性和有序性。
晶体的周期性体现在晶格结构的重复性规律上，晶格是由一定数目的排列有序的“点”组成的三维结构。
晶格中的“点”被称为格点，它们代表着晶体原子、离子或分子的位置。
晶格的周期性使得晶体在宏观上具有各向同性，即不论从任何方向观察，晶体的性质都是相同的。
晶体的对称性指的是晶体结构在某一操作下保持不变，这些对称操作包括旋转、反射和平移等。
晶体的有序性则是指晶格上的原子、离子或分子排列有一定的规则，形成特定的晶体结构。
根据晶体的原子、离子或分子的排列方式，晶体可以分为几种基本类型。
最简单的是原子晶体，其中晶格上只有单个原子，例如金属中的众多晶体。
离子晶体则由阳离子和阴离子以离子键相互结合而成，如盐类晶体。
分子晶体则由分子以分子键相互结合形成的晶体，如冰晶体。
此外，还有复合晶体、聚合物晶体等多种类型的晶体。
晶体的结构对其性质起着决定性的作用。
晶体的物理性质包括晶格常数、密度、硬度、熔点等，这些性质取决于晶格结构的特征。
晶体的光学性质也与晶体结构密切相关，例如光的偏振、双折射等现象。
晶体的电学性质也具有很高的研究价值，例如电导率、电介质性能等。
此外，晶体还具有磁性、热传导等特殊性质。
晶体的研究对于物质科学、材料科学以及许多其他领域都具有重要意义。
通过研究晶体的结构和性质，可以揭示物质内部的微观世界，为制备新材料、改进材料性能提供理论和实验基础。
物理物质的结构与性质
物理物质的结构与性质物质是构成宇宙的基本组成部分，它们通过不同的结构和性质而展现出多样性。
了解物理物质的结构与性质对于我们理解自然界和科学发展都具有重要意义。
本文将探讨物理物质的结构与性质，并对其进行分类和说明。
一、物理物质的结构物理物质的结构是指由原子和分子构成的基本单位组织形态及其相互关系。
根据它们的组织形态和稳定性，物质的结构主要可分为晶体和非晶体两类。
1. 晶体结构晶体是物质颗粒有序排列形成的固态物质，具有规则的几何形状。
晶体的结构可用空间点阵来描述，其中每个点代表一个原子或分子。
晶体结构包括简单晶格和复杂晶格两种。
简单晶格指的是由同样的原子或离子组成的晶体，例如金刚石、盐等。
而复杂晶格则是由不同的原子或离子组成的晶体，例如石英、石墨等。
晶体结构的稳定性使得晶体具有明确的物理化学性质和明亮的外观。
2. 非晶体结构非晶体是物质颗粒无序排列而形成的固态物质，没有明确的几何形状。
非晶体的结构不规则，原子或分子的排列没有周期性。
玻璃就是一种常见的非晶体物质。
与晶体相比，非晶体的物理性质更接近于液体。
二、物理物质的性质物理物质的性质是指物质在不同条件下展现出的特征和行为。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
1. 物理性质物理性质是指物质的内部结构和组成不发生变化时，展现出的基本特征。
常见的物理性质包括质量、体积、密度、热导率、电导率等。
这些性质可以通过实验测量得到，是描述物质的重要依据。
2. 化学性质化学性质是指物质在不同条件下，与其他物质发生反应或变化时展现出的性质。
物质的化学性质取决于其分子或原子之间的相互作用和化学键的性质。
例如，氧气具有与其他物质燃烧的性质，铁在潮湿环境中容易发生腐蚀等。
三、物理物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为元素和化合物两类。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的物质。
每个元素都有特定的原子序数，代表了其原子中质子的数量。
元素可以通过化学符号表示，例如氧气为O，氢气为H。
高中化学 物质结构 第3章 3.1.1认识晶体
，
这两种紧密堆积空间占有率最高， A 从而使体系能量降低，比较稳定。
B A B A B
A
C B A C B
A
A
A3型密堆积的前视图
A1型密堆积的前视图
其他堆积
体心立方密堆积（A2型密堆积）（钠、钾、铁）
立方体 8 个顶点上的球互不相切，但均与体心位
置上的球相切。 配位数 8
体对角线=4r
2.下列物质中属于晶体的是（ C D） A.橡胶 B.玻璃 C.食盐 D.水晶 3. 关于晶体的自范性，下列叙述正确的是（ B ） A.破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B.缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美 的立方块 C.圆形容器中结出的冰是圆形的 D.由玻璃制成的圆形的玻璃球 4.下列物质具有固定熔点的是（ D ） A.橡胶 B.玻璃 C.水玻璃 D.CuSO4•5H2O
5.下列关于晶体的性质叙述中，不正确的是（ B ） A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发 地呈现封闭规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重 复排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有 特定的方向性
联想· 质疑
适用于：通过没有方向性的金属键、离子 键和分子间作用力相互作用分别形成的 、 和 。
1.等径圆球的密堆积
在一列上紧密堆积： 只有一种型式
在一层上紧密堆积：
. . . . .
哪种堆积方式更紧密呢？为什么？
密置层也只有一种型式。
在密堆积中， 一个原子或离 子周围所邻接 的原子或离子 的数目 堆积方式 空隙形状 配位数 体系能量
2 钡________ 个 1 钇________ 个
晶体的认识
晶体的认识
晶体是一种固态物质，其分子、原子或离子按照一定的规律排列而形成的具有有序结构的晶格。
晶体具有一系列特定的物理、化学和光学性质，对于科学、工程和技术领域都具有重要的意义。
1.结构特征：
有序排列：晶体内部的原子、分子或离子按照规则排列成三维结构，形成紧密有序的晶格。
周期性结构：晶体结构具有周期性，即晶胞结构会在三个方向上不断重复。
各向同性：晶体的性质在各个方向上基本上是相同的，具有各向同性的特点。
2.形成与生长：
凝固过程：晶体通常是在液态物质凝固时形成的，根据条件的不同，可以形成不同形态的晶体。
生长过程：晶体的生长是晶体原子或分子逐渐在晶体表面上沉积并排列，逐渐扩大晶体尺寸的过程。
3.物理性质：
光学性质：晶体具有各向异性，对于光的传播有一定的影响，因此在光学器件中具有广泛的应用。
热学性质：晶体的热传导、热膨胀等性质因晶格结构而异，影响材料的热学性能。
电学性质：某些晶体表现出特定的电学行为，如电介质、半导体和导体等。
4.应用与意义：
材料工程：晶体材料在材料科学和工程中具有广泛的应用，如半导体、光电子器件等。
地球科学：晶体矿物是地球科学中研究地壳结构和地球演化的重要对象。
化学合成：某些晶体结构被用于设计新型的化学反应和合成方法。
晶体的研究涉及多个领域，其特殊的结构和性质使其在科学研究、工程应用和技术创新中发挥着重要作用。
晶体的名词解释
晶体的名词解释晶体，或称为晶体物质，是指具有明确的几何形态和结晶性质的物质。
它是由原子、离子或分子以一定的方式有序排列而形成的固态物质。
晶体学是研究晶体结构和性质的学科领域，对于了解物质的结构与行为有着重要的意义。
一、晶体结构的特点晶体的最明显特点就是具有固定而规则的几何形状和面孔。
这是由于晶体内部的原子、离子或分子以一定的规律排列组成，形成了高度有序的结构。
晶体的结构以周期性重复的基本单元为基础，这个单元称为晶胞。
每一个晶体的结构都是由无限数量的晶胞重复排列而成。
二、晶体的分类晶体根据其组成和结构可以分为无机晶体和有机晶体两大类。
无机晶体主要由无机化合物组成，例如金属、非金属元素及其化合物等。
这些晶体常见于自然界中的矿物、岩石和矿石中。
无机晶体具有较高的硬度和稳定性，其结构复杂多样，包括离子晶体、共价晶体、金属晶体等。
有机晶体则是由有机化合物构成，其化学成分含有碳的化合物。
有机晶体的形成主要依靠分子间的弱相互作用力，如氢键、范德华力等。
有机晶体通常是柔软的，较易溶解，且结构比较简单。
三、晶体的性质1.光学性质：晶体的光学性质是晶体学研究的重要方面。
晶体对光的传播和散射方式与其结构密切相关，不同的晶体具有不同的折射率、吸收能力和散射特性。
2.电学性质：晶体的电学性质与晶体中的电荷分布和电场强度有关。
晶体可以是电解质、绝缘体或导体，甚至是半导体。
这些性质在电子技术和半导体器件制造方面具有广泛应用。
3.热学性质：晶体的热学性质包括热传导性、热膨胀系数等。
晶体在受热后会发生形态和结构的变化，这对一些热技术和材料科学非常重要。
四、晶体在生活中的应用晶体作为一种特殊的物质，其在生活中有着广泛的应用。
1.宝石与饰品：例如钻石、红宝石、蓝宝石等，这些宝石都是由晶体组成，因其独特的光学性质而被人们用于制作珠宝和饰品。
2.电子器件：晶体的电学性质使得它在电子器件中有着广泛的应用。
例如晶体管、集成电路、激光器等，它们的发明和应用对现代电子技术的发展起到了重要的推动作用。
物质结构与性质知识点
物质结构与性质知识点物质是构成我们世界的基础，而理解物质的结构与性质对于深入认识自然界和各种化学现象至关重要。
接下来，让我们一起探索物质结构与性质的相关知识点。
首先，原子结构是物质结构的基础。
原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。
质子带正电荷，中子不带电，而核外电子带负电荷。
原子的质子数决定了其元素种类，质子数相同而中子数不同的原子互为同位素。
核外电子的排布遵循一定的规律。
电子按照能量从低到高依次排布在不同的电子层上，分别用 K、L、M、N 等表示。
每层电子又分为不同的亚层，如 s、p、d、f 等。
电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
元素周期表是反映元素性质周期性变化的重要工具。
元素周期表按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
原子间通过化学键结合形成物质。
化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属组成的化合物中。
共价键是原子间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中电子对偏向电负性较大的原子，非极性共价键中电子对在两原子间均匀分布。
金属键则存在于金属单质中，是由金属阳离子与自由电子之间的相互作用形成的。
分子的结构和性质也十分重要。
分子的空间构型决定了其性质。
例如，甲烷分子是正四面体结构，氨气分子是三角锥形，水分子是V 形。
分子间存在着范德华力和氢键，这对物质的熔沸点等物理性质有着重要影响。
范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大，而氢键的存在会使物质的熔沸点升高。
晶体结构也是物质结构的重要方面。
常见的晶体类型有离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。
离子晶体具有较高的熔点和沸点，硬度较大，在熔融状态下能导电；原子晶体熔点和沸点非常高，硬度大；分子晶体熔点和沸点较低，硬度小；金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。
认识晶体(完整版)
由分子通过范德华力结合而成的晶体，如冰、 干冰等。
03
晶体结构与性质的关系
晶体结构对物理性质的影响
01
02
03
光学性质
晶体具有规则的内部结构， 能够使光线发生折射、反 射和偏振等现象，从而具 有特定的光学性质。
电学性质
晶体中的离子或分子的规 则排列使其具有周期性， 从而影响电场、电流和电 阻等电学性质。
晶体通常具有一定的熔点和沸点， 且在熔化和凝固过程中具有一定
的热容。Biblioteka 晶体的特性稳定性晶体具有高度的稳定性，不易 发生化学反应或被破坏。
规则的几何外形
晶体通常具有规则的几何外形 ，如立方体、八面体等。
内部结构的周期性
晶体的原子、分子或离子排列具有 高度的周期性，这种周期性排列使 得晶体具有独特的物理性质。
某些晶体作为食品添加剂，如糖、盐等，用于调味和保存食品。
药物晶体
药物晶体具有特定的晶型和结晶习性，影响药物的溶解度、稳定性、 疗效和安全性。
宝石晶体
一些美丽的晶体，如水晶、钻石、翡翠等，被用作宝石或首饰。
06
未来晶体技术的发展趋势
新材料晶体的研发
1 2 3
探索新型晶体材料
随着科技的发展，人们不断探索新型晶体材料， 以满足不同领域的需求。例如，新型高温超导晶 体、非线性光学晶体等。
结晶化学原理
根据原子或分子的相互吸引和排斥作用，形成特 定的晶格排列。
相平衡原理
在一定的温度和压力条件下，不同相之间会达到 平衡状态。
晶体生长技术
水热法
在高压水溶液中加热原料，通过控制 温度和压力条件生长晶体。
提拉法
通过旋转提拉熔体，使熔体中的杂质 和气体上浮，获得纯净的晶体。
高中化学第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识课件新人教版选修3
(3)观察下列三个图片，说明了什么？
答案 晶体在不同方向上导电性、导热性不同；而非晶①晶体具有自范性。 它是指在适当条件下可以自发地呈现多面体外形的性质。它是晶体中结 构微粒在微观空间呈现 周期性的有序排列 的宏观表象。 ②晶体具有固定的熔点。 ③晶体具有各向异性。 它是指在 不同的方向上表现出不同 的物理性质，如强度、导热性、光学 性质等。例如：蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度是不同 的。 3.“盐成卤水，暴晒日中，即成方印，洁白可爱”，说明 结晶 可获得晶 体，除此之外，熔融态物质 凝固 ，气态物质的 凝华 均可得到晶体。
12
2.非晶硅光电薄膜产业的研发成长，在转换效率上，已逐渐接近于多晶硅 太阳能电池，发电成本仅为多晶硅的三分之一。预计非晶硅光电薄膜产业 的增长速率，将比多晶硅太阳能产业更为快速，非晶硅薄膜技术将成为今 后太阳能电池的市场主流。 试探究下列问题： (1)下图中a、b是两种硅的部分结构，请指出哪种是晶体硅，哪种是非晶硅？
a：__非__晶__硅___；b：__晶__体__硅__。 解析 从粒子在微观空间里是否有有序性 和自范性角度观察。
12
(2)有关晶体常识的相关说法中正确的是__A__C_D___。 A.玻璃是非晶体 B.固体粉末都是非晶体 C.晶体内部质点具有有序性，有固定的熔、沸点和各向异性 D.区别晶体和非晶体最有效的方法是通过X-射线衍射实验 解析 A项，玻璃是一种无固定熔、沸点的非晶体； B项，许多固体粉末不能用肉眼观察到晶体外形，但可通过光学显微镜或 电子显微镜看到规则的几何外形，所以固体粉末也可能是晶体。
归纳总结
1.晶体是由无数个晶胞堆积得到的。知道晶胞的大小和形状以及晶 胞中粒子的种类、数目和粒子所处的空间位置，就可以认识整个晶 体的结构。 2.晶胞中微粒个数的计算，其关键是正确分析晶胞中任意位置上的 一个微粒被几个晶胞所共用。不同形状的晶胞，情况不同。
3-1晶体的常识
[解析]
胆矾晶体具有自范性，有自发形成规则几何外
形的性质，由于原溶液为饱和溶液，因此胆矾晶体与CuSO4
饱和溶液间存在着溶解结晶平衡，在整个过程中晶体和溶 液的质量都不发生变化。
人 教 版 化 学
[答案] C
[点评] 解答该题时应注意，原溶液为饱和溶液，加入 的为胆矾晶体，因此饱和溶液和晶体间建立了溶解结晶平 衡，即溶解的和析出的质量相等，整块胆矾的质量不发生 变化，只是由于晶体的自范性，使晶体析出时的位置发生
人 教 版 化 学
第三章 晶体结构与性质
一、晶体与非晶体
1．固体分为________和________。晶体的自范性即
__________________的性质，它是晶体中粒子在微观空间里 ________________________的宏观表象。晶体呈自范性的条 件之一是________________________。 2．晶体与非晶体的本质差异 主 要 看 是 否 有 ________ ， 还 看 微 观 结 构 中 原 子 是 否 ________排列。
第三章 晶体结构与性质
将一块缺角的胆矾晶体悬置于饱和硫酸铜溶液中，一
段时间后(温度不变)，发现缺角的晶体变完整了。若溶剂不
挥发，则这段时间内晶体和溶液的质量变化分别是( A．晶体质量减小，溶液质量变大 B．晶体质量变大，溶液质量减小 C．晶体和溶液质量都不变 )
人 教 版 化 学
D．无法确定
第三章 晶体结构与性质
转移，具有了规则的几何外形。
第三章 晶体结构与性质
下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体(
)
人 教 版 化 学
A．各向异性
C．导电性
B. X射线衍射
D．有规则的几何外形
晶体的特征
4、晶体自范性的条件之一是生长的速率适当 天然水晶球里的玛瑙和水晶
5、非晶体：没有规则几何外形的固体
玛瑙
6、晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构 自范 各向异 熔点
性
性
晶体
具有规则 的几何外
粒子在三维 空间周期性
有
形
有序排列
各向 异性
固定
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
（1）物理性质差异
如：外形(观察对称性)、硬度(刻 划玻璃)、熔点(加热)、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是 对固体进行X-射线衍射实验。
部分晶体的用途
水晶：光导纤维
水晶石：名贵宝石 化学成分:SiO2
水晶的五大功能： 聚焦折射：造出凸透镜、凹透镜 储存数据：计算机记亿体里的芯片 传递讯息：计算机间巨大讯息的传 输 能源转换：把不同的能源转换成其 它能源 能量扩大：能源通过水晶能够增强 而频率不变
,其中原子坐标参数A为(0,0,0)、
B为
、C为
,
则D原子的坐标参数 为
高考题（2016年）
e单晶的晶胞参数a=565.76 pm,
其密度为
g.cm-3
(列出计算式即可)
Ge的相对原 子量为73
高考题（2015年） 1、37(5)]氧和钠能够形成 化合物F，其晶胞结构 如图所示，晶胞参数 a＝0.566 nm，F的
2.分类 晶体
原子晶体 离子晶体 分子晶体
金属晶体
混合健型晶体 （过渡型晶体）
水晶石
h
钻石
金水刚晶石
活动探究2：观察晶体
1、请同学观察老师带来的珠宝：
手链、耳环、项链，请同学观察并说 出晶体有哪些特性？
高二化学认识晶体
认识晶体(第2课时)
复习
1.什么是晶体？ 2.晶体的特性？ 3.晶体的分类？
晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列 构成的固体物质。
2.晶体的特性
（1）具有规则的几何外形。
（2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈现封闭 的、规则的多面体外形。
（3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性 质。 （4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有的对称 性。 （5）有固定的熔点而非晶态没有。
去驰援鞠氏.“该死！”“走,立刻就得离开西墎城！”当陈兵意识到自身有危险后,他立刻就做出了决定,没有任何犹豫和不舍.先不管鞠言到底是怎么变得那么强の,反正结果就是鞠言现在实历很强,强到他无历对抗.如果他不能在鞠言找到他之前离开西墎城,那么他很可能就会死在 鞠言手中.“陈兵,你呐是打算去哪呢?”就在呐个事候,壹道愤怒の声音传来.“砰砰砰！”伴随着呐壹道声音,还有壹阵剧烈の元气撞击声和惨叫声.“鞠言?”陈兵骇然.他听出,那声音似乎是鞠言开口说の.而后来の剧烈撞击声,应该是壹些甲胄护卫要阻止鞠言,却被鞠言击噢发出の 声音.“嗖！”而后,壹股气浪凶猛の逼近.陈兵只觉得眼前壹花,等他视线恢复の事候,赫然发现眼前已经多了壹个声.呐个声,不是鞠言还是谁?陈兵,惊骇欲绝の表情看着来到身前不远处の鞠言.他猜测到鞠言会来找他,不过却没想到,鞠言会来得那么快.“鞠言……你想呐里做哪个? 你怎么能擅闯城主府！”陈兵脸色发百.他只是先天巅峰境界の修行者,连道灵境の修行者都不是鞠言对手,他又怎么可能挡得住鞠言?“呐里是城主府,俺是西墎城副城主,你不要乱来.”陈兵章牙舞爪の叫嚣.听到陈兵の话,鞠言只觉得有些可笑.都到了呐个事候,陈兵居然还认为副城 主の身份能起到作用.还妄想着,利用副城主の身份,压制鞠言,让鞠言不敢动手.摇摇头后,
晶体结构与性质
(4)ZnS型晶胞
1.一个ZnS晶胞中含： 4个阳离子和4个阴离子
2.阳离子的配位数： 4 阴离子的配位数： 4
各种晶体微粒半径与晶胞边长的关系
（1）简单立方
（2）体心立方 （3）面心立方
（4）NaCl （5）CsCl
（6）CaF2
（7）ZnS
（8）金刚石
2r = a
4r = a 4r = a 2(r+R) = a 2(r+R) = a 4(r+R) = a 4(r+R) = a
二.比较晶体熔沸点高低的顺序
1.先判断----晶体的类型 一般 原子晶体>离子晶体>分子晶体 金属晶体具有不确定性
2.可以结合物质的通常状态:S>l>g 3.分子晶体（1）氢键 （2）结构组成相似
（3）等电子体 （4）同系物 ，同分异构 4.原子晶体：原子半径 5.金属晶体：金属阳离子半径 及所带电荷 6.离子晶体：晶格能
水晶石
2.晶体形成的途径 要有适宜的生长速率
（1）熔融态物质凝固. （2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). （3）溶质从溶液中析出.
• 1.石墨(C)和蓝宝石(Al2O3·SiO2)是常见的晶体, 其中石墨的结构呈层状,在与层垂直方向的导电 率为与层平行方向上导电率的1/10000;蓝宝石在 不同方向上的硬度是不同的.
①硬度
②导热性
③导电性
④光学性质
A.①③
B.②④
C.①②③
D.①②③④
晶体的常识
一、晶体与非晶体2.分类源自晶体离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
课本
P60
石墨的晶体结构
1.42×10―10m
范德瓦尔斯力 共价键
初中化学晶体知识点总结
初中化学晶体知识点总结初中化学中的晶体主要分为两大类：分子晶体和原子晶体。
晶体是由原子、离子或分子按照一定的规律排列形成的具有周期性结构的固体。
了解晶体的结构和性质对于深入理解化学知识至关重要。
一、分子晶体分子晶体是由分子通过分子间力（如范德华力、氢键等）相互结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较低，硬度较小，易挥发。
典型的分子晶体包括水、冰、盐等。
1. 分子间力- 范德华力：非共价性质的力，包括诱导力、取向力和色散力（伦敦力）。
- 氢键：一种特殊的偶极-偶极相互作用，当氢原子与电负性较大的原子（如氧、氮、氟）形成共价键时，会在分子间形成氢键。
2. 晶体结构- 分子晶体的排列通常是无规则的，但在某些情况下，分子可以按照特定的几何形状排列，形成规则的晶体结构。
- 水分子在冰晶体中的排列形成了六角形的结构，这是氢键作用的结果。
3. 物理性质- 熔点和沸点：分子晶体的熔点和沸点通常较低，因为分子间力相对于化学键较弱。
- 硬度：分子晶体的硬度较小，易于切割或破碎。
- 挥发性：分子晶体易挥发，尤其是那些分子间力较弱的物质。
二、原子晶体原子晶体是由原子通过共价键结合形成的晶体。
这类晶体的特点是熔点和沸点较高，硬度较大，不易挥发。
典型的原子晶体包括金刚石、硅晶体等。
1. 共价键- 共价键是由两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
- 共价键的类型包括单键、双键和三键，它们的性质取决于共享电子的数量和排列方式。
2. 晶体结构- 原子晶体的结构可以是简单的立方、六方或四方晶系，也可以是更复杂的结构。
- 金刚石是一种典型的原子晶体，其碳原子以四面体结构排列，形成了非常稳定的晶体结构。
3. 物理性质- 熔点和沸点：原子晶体的熔点和沸点较高，因为共价键非常强。
- 硬度：原子晶体的硬度较大，例如金刚石是自然界中已知的最硬物质。
- 挥发性：原子晶体不易挥发，因为需要破坏强大的共价键才能使原子分离。
三、晶体的性质和应用1. 晶体的对称性- 晶体的对称性是指晶体结构在空间中的对称操作，如旋转对称、镜面对称等。
晶体的概念初中
晶体的概念初中晶体是由具有规则排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体的特点是具有清晰的平面和棱角，形成规则的几何体。
晶体根据晶体结构的不同可分为晶体的内部结构和外部形态两个方面。
晶体的内部结构是指晶体内部原子、离子或分子的排列方式。
晶体的内部结构主要由周期性排列的晶格构成，晶格由等大的点组成，每个点代表一个原子、离子或分子。
晶体的原子（离子或分子）按一定规律在晶格中排列，形成晶体的晶格结构。
晶格结构有四种基本类型：立方晶系、正交晶系、单斜晶系和三斜晶系。
在不同的晶格结构下，晶体的个性特征也会有所不同。
晶体的外部形态是指晶体的表面形状和形态。
晶体外部形态取决于晶体内部结构的复杂程度以及晶面的数量和秩序。
晶体的外部形态不仅与晶体的内部结构密切相关，也与晶体生长的条件有关。
晶体的结构决定了其物理性质和化学性质。
晶体的结构规则有助于我们理解它们之间的关系，也为材料研究和应用提供了基础。
晶体的结构对于材料的性质具有重要影响，如硬度、热导率、电导率等。
晶格结构和晶体形态的研究有助于材料科学的发展和晶体工程的应用。
晶体的形成是一个动态过程。
晶体的形成过程可以分为两个步骤：核形成和晶体生长。
核形成是指在过饱和条件下，原子、离子或分子聚集形成初始团簇的过程。
晶体生长是指晶体在固体、液体或气体中由核心逐渐长大形成完整晶体的过程。
晶体生长的速度和形态受到多种因素的影响，如溶液浓度、温度、压力和杂质的存在等。
晶体的应用非常广泛，涉及到许多领域。
晶体在电子学、光学、材料科学、化学工程、生物学等领域都有重要的应用。
在电子学领域，晶体被广泛应用于制造各种电子器件，如晶体管、集成电路和太阳能电池等。
在光学领域，晶体被用于制造光学器件和光学仪器，如镜片和棱镜等。
在材料科学领域，晶体的研究有助于开发新的高性能材料。
在化学工程领域，晶体的应用包括用作催化剂、分离剂、吸附剂和光催化剂等。
在生物学领域，晶体被用于生物分子结构的解析和药物设计等。
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二、晶体结构的堆积模型
（1）密堆积的条件: 金属键、离子键、分子间作用力均没有方向性。
（2） ……… 优势：
密堆积可降低体系能量，使晶体比较稳定。
1、等径圆球的密堆积 只有一种 ①在一列上的密堆积排列：
所有的圆球都在一条直线上排列
②在一个平面上的密堆积排列：
在平面上的堆积方式很多，但最密堆积只有一种。
2、晶体的特性:
（1）具有规则的几何外形。 （2）自范性：在适宜条件下，晶体能够自发地呈 现封闭的、规则的多面体外形。 （3）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的 物理性质。(石墨导电率) （4）对称性：晶体的外形和内部结构都具有特有 的对称性。 （5）有固定的熔点 (而非晶体没有)。 金属晶体 离子晶体 3.晶体的种类 分子晶体 原子晶体
三层一个
A 1 6 2 3 C B A
5
4
每三层形成一个周期， 即 ABC ABC 堆积方式， 形成面心立方紧密堆积——
C B A
A 1型
配位数:在密堆积中，一个原子或离子周围所 邻接的原子或离子数目.
A3型最密堆积
A1型最密堆积
ห้องสมุดไป่ตู้
配位数 12 配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ) ( 同层 6， 上下层各 3 )
1、等径圆球的密堆积——金属晶体
（1）在一列上的紧密堆积的方式只有一种。
（2）在平面上的堆积方式很多， 但最密堆积只有一种。——密置层 （3）密置双层：只有一种。 （4）密置多层：多种。
※
最密堆积
A1型：…ABCABC…面心立方最密堆积。
（每三层形成一个周期）
如：Cu
A3型:…ABAB…六方最密堆积。
一种常见的非密置层 心的周围形成
密置层
最紧密的堆积方式是：一个球与周围 6 个球相切，在中 6 个凹位，将其算为第一层----密置层
③密置双层：只有一种。 最紧密的堆积方式：将第二层球对准1，3，5 位
。 ( 或 2，4，6 位。 )
1 6
5
2
3
4
6 5 4
3
A
， B
1
2
④第三层可以有两种最紧密的堆积方式：
（每两层形成一个周期）
如：Mg
（5）配位数:在密堆积中，一个原子或离子周围 所邻接的原子或离子数目。 A1型、A3型均为12
2、非等径圆球的密堆积——离子晶体
大球先做等径圆球的密堆积——阴离子 小球再填充在大球所形成的空隙中——阳离子
3、 分子晶体的堆积方式－ 紧密堆积方式
分子的排列方式与分子的形状有关。
食糖晶体
NaCl晶体 结构示意图
Cu晶体结构示意图
这些固体在外形上有什么区别？
晶体与非晶体中的微粒在空间的排列有何不同?
一、晶体的特性 1.晶体、非晶体本质区别
(1)晶体：内部微粒（原子、离子或分子） 在空间按一定规律做周期性重复排列构成的 固体物质。 (2)非晶体：内部微粒……杂乱无章分布。
A1型最密堆积
4、原子晶体堆积方式－不服从紧密堆积方式
由共价键的饱和性和方向性决定， 所以不是密堆积。
晶体的种类
根据晶体构成微粒和相互 作用不同分为四种类型：
晶体类型 金属晶体 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属原子 金属键 阴阳离子 离子键 分子 分子间作 用力 原子 共价键
微粒种类
微粒间相 互作用
第一种排列方式:将第3层球对准第一层的球。
A
1 6
5 4 2
B
3
A
B A
每两层形成一个周期，即 堆积——
AB
AB
堆积方式，形成六方紧密
A3型
第二种排列方式: 是将第3层球对准第一层的
2，4，6位，不同于AB两层的位置，这是C层。
1
1 6
5
2
2
3 4
3 4
6 5
1 6
5
2
3
4
第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 周期。 得到面心立方堆积—A1型