7有关物质的量的计算
有关物质的量计算
【例题2】在25OC时,硫酸铜的溶解度为 g,把S g无水硫 例题 】 时 硫酸铜的溶解度为S 把 无水硫 硫酸铜的溶解度为
酸铜加入到(100+S)g饱和硫酸铜溶液中 得到一定量的蓝色 饱和硫酸铜溶液中,得到一定量的蓝色 酸铜加入到 饱和硫酸铜溶液中 晶体.若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 需要加水的 晶体 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液,需要加水的 若将这些蓝色晶体溶于水制成饱和溶液 质量是 A. (100-9/25S)g B. (100-16/25S)g C. (100+S) g D. 100 g
问题阶梯
问题1：浓度为25%的1g氨水 (ρ=0.91g·cm－1 )与1g纯水混合后，所 得溶液的质量分数为 A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定 问题3：把 70% HNO3(密度为 1.40 g·cm－3)加到等质量的水中，稀释后 HNO3溶液的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35
的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶 【例题3】 将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的 例题 】 的稀硫酸慢慢加入一定量的
的饱和溶液VmL,密度为 g/cm-3, 密度为d 【例题4】物质 2SO4的饱和溶液 例题 】物质A 密度为
C(A+)=Pmol/L,溶液的溶质质量分数为 溶液的溶质质量分数为a%,溶质的式量为 溶液的溶质质量分数为 溶质的式量为 M,溶解度为 g,下列表示式正确的是 溶解度为S 下列表示式正确的是 溶解度为 A. P=2000da/M B. d/(100+S)=PM/2000 C. d×a%=PM/1000 D. a%=PM/2000d ×
【例题2】三个容器中分别盛有 2、CH4、O2，已知三 例题 】三个容器中分别盛有H
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
7有关物质的量的计算
有关物质的量的计算【知识整合】一、 物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系二、 物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
2．引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如： 2H 2+ O 22H 2O化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2 同时扩大N A 倍 2N A ︰N A ︰ 2N A物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol 物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g 气体的体积之比 2V m ︰V m ︰ 2V m （水蒸气时） 指出：体积关系只对气体成立3．有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系， 总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
4、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
点燃（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度) w% / M注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几）8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)ρ：密度，（单位g/mL）M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）c=n/Vn（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/Mm（溶液质量）=ρ· V溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V 故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / Mc= n/V=（ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3.。
摩尔质量及物质的量的计算
摩尔质量及物质的量的计算摩尔质量是指物质的摩尔单位的质量，用公式M = m/n来表示，其中M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
摩尔质量的单位通常是g/mol。
在化学中，摩尔质量是非常重要的概念，可以帮助我们计算物质的质量、摩尔数和化学反应中的物质的关系等。
在计算物质的质量时，可以利用摩尔质量和摩尔数之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的摩尔质量是M，摩尔数是n，那么物质的质量就可以通过公式m=M*n来计算。
另一方面，在计算物质的摩尔数时，可以使用摩尔质量和质量之间的关系进行计算。
例如，假设我们知道其中一种物质的质量是m，摩尔质量是M，那么物质的摩尔数就可以通过公式n=m/M来计算。
通过摩尔质量和物质的量的计算，我们可以解决很多化学问题。
下面通过一些实例来说明。
例1：计算H2O的摩尔质量和质量H2O是水的化学式，其中H表示氢，O表示氧。
根据元素周期表，氢的摩尔质量是1g/mol，氧的摩尔质量是16g/mol。
由此可以计算得到H2O 的摩尔质量为1 * 2 + 16 = 18g/mol。
如果我们知道水的质量是36g，那么可以使用公式n = m / M来计算水的摩尔数，即n = 36 / 18 = 2mol。
例2：计算反应物的质量在化学反应中，通常需要计算参与反应的物质的质量。
例如，假设我们要制备HCl溶液，需要知道溶液中HCl的质量。
根据化学方程式H2 + Cl2 → 2HCl，我们知道2mol的氢气和1mol的氯气反应生成2mol的HCl。
假设我们希望得到500mL的0.1MHCl溶液，首先我们可以计算出所需的HCl的摩尔数，即n=c*V，其中c表示浓度，V表示体积。
0.1M表示1L溶液中HCl的摩尔数为0.1mol，所以500mL溶液中HCl的摩尔数为0.1 * 0.5 = 0.05mol。
根据化学方程式，2mol HCl需要1mol氯气，所以0.05mol HCl需要0.025mol的氯气。
7、8胶体、物质的量计算
2、下列事实与胶体的性质有关的是( ) 、下列事实与胶体的性质有关的是 ①用盐卤点豆腐，②用明矾净水， 用盐卤点豆腐， 用明矾净水， ③医药上用三氯化铁止血， 医药上用三氯化铁止血， ④江河入海口形成三角洲。 江河入海口形成三角洲。 A．只有①② ．只有①② C．只有①②③ ．只有①②③ B．只有①②④ ．只有①②④ D．全部 ．
电离方程式、离子方程式书写： 四、电离方程式、离子方程式书写： 1、 ① Fe2（SO4）3________ 、 ② H2SO4________ ③Ba(OH)2___________ ④ NaHCO3_________ ⑤ NaHSO4_________ ⑥KAl(SO4)21~100nm的 、 纳米材料”是粒子直径为 的 材料，纳米碳就是其中一种， 材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） ①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应 是溶液②是胶体③ ④能透过滤纸 A.①④⑤ ①④⑤ C.②③⑤ ②③⑤ ⑤不能透过滤纸 B.②③④ ②③④ D.①③④⑥ ①③④⑥
电离方程式、离子方程式书写： 四、电离方程式、离子方程式书写： 2、 、
除杂
选用试剂 离子方程式
Na2SO4(NaHSO4) BaCl2(HCl) O2(CO2) KCl(K2CO3) Cu(Zn) BaSO4(BaCO3)
⑥静置后会析出黑色沉淀
4、下列叙述正确的是( ) 、下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个 原子即为几元 酸分子中有几个H原子即为几元 酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子 一 盐电离时，只生成一种阳离子,一 种阴离子. 种阴离子
物质的量11个公式
物质的量11个公式以物质的量11个公式为标题，本文将介绍有关物质量的基本概念、计算方法和物质量在实际应用中的重要性。
1. 物质的量(n) = 质量(m)/摩尔质量(M)物质的量是物质中所含化学实体的数量，通常用摩尔表示。
摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量。
2. 摩尔质量(M) = 质量(m)/物质的量(n)摩尔质量是指物质中每个摩尔所含的质量。
对于元素而言，摩尔质量等于相对原子质量；对于化合物而言，摩尔质量等于分子量。
3. 质量分数(w) = 溶液中溶质的质量(m1)/溶液的总质量(m2)质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，常用于描述溶液中的浓度。
4. 摩尔浓度(C) = 物质的量(n)/溶液的体积(V)摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用mol/L表示。
5. 摩尔体积(Vm) = 摩尔质量(M)/密度(ρ)摩尔体积是指物质一摩尔的体积，通常用L/mol表示。
6. 摩尔热容(Cm) = 热容(c)/摩尔质量(M)摩尔热容是指单位摩尔物质在温度变化时所吸收或释放的热量。
7. 反应物的摩尔比 = 反应物的物质的量(n1)/反应物的物质的量(n2)反应物的摩尔比是指化学反应中反应物之间的摩尔比，用于计算反应物的化学计量。
8. 摩尔反应热(Q) = 反应物的物质的量(n) × 反应热(ΔH)摩尔反应热是指化学反应中单位摩尔反应物参与反应所放出或吸收的热量，通常用kJ/mol表示。
9. 等温吸附量(q) = 吸附质的质量(m1)/吸附剂的质量(m2)等温吸附量是指吸附剂单位质量所吸附的吸附质的质量，常用于描述吸附剂的吸附能力。
10. 摩尔吸附量(qm) = 吸附剂的质量(m)/吸附质的物质的量(n)摩尔吸附量是指单位质量吸附剂所吸附的吸附质的物质的量，通常用mol/g表示。
11. 摩尔传导率(Km) = 电导率(κ) × 摩尔电导率(λm)摩尔传导率是指单位浓度溶液的电导率与摩尔电导率之积，常用于描述电解质在溶液中的传导能力。
化学必修一物质的量计算
化学必修一物质的量计算物质的量（Mole）是化学中一个非常重要的概念，它用来描述物质中粒子的数量。
在化学反应和计量中，常常需要根据反应方程式中的化学式来计算物质的量。
本文将详细介绍物质的量计算的相关知识。
物质的量与粒子数量的关系：在化学中，物质的量用摩尔（mol）来表示。
而1摩尔的定义是，在单位质量为一个摩尔的物质中包含的粒子数目等于阿伏伽德罗常数（约为6.022 x 10^23）。
根据这个定义，我们可以得知不同物质的质量与其包含的粒子数有关。
质量与物质的量之间的关系：物质的质量与其数目相关，可以通过下面的公式计算：质量=物质的量×物质的摩尔质量（M）其中，物质的摩尔质量是指一个摩尔的物质的质量。
摩尔质量可以通过化学式中每个元素的相对原子质量之和来计算。
例如，对于H2O，摩尔质量就等于氢的相对原子质量（1.01 g/mol）与氧的相对原子质量（16.00 g/mol）之和，即18.01 g/mol。
根据这个公式，我们可以通过已知的物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
例如，如果已知一定质量的物质的摩尔质量为M，那么物质的量可以通过下面的公式计算：物质的量=质量/M物质的量与体积的关系：在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，即摩尔气体体积。
根据理想气体状态方程（PV=nRT），在一定温度和压力下，气体的物质的量和体积成正比。
这个关系可以用下面的公式表示：V=nRT/P其中，V表示气体的体积，n表示物质的量，R表示理想气体常数（约为0.0821 L·atm/(mol·K))，T表示温度，P表示压力。
在上述的公式中，注意单位的转化。
如果在公式中使用的是SI单位，那么P需要用帕斯卡（Pa）表示，V需要用立方米（m^3）表示，而温度T需要用开尔文（K）表示。
总结：通过上述的介绍，我们可以了解到物质的量在化学中具有重要的意义，可以根据物质的质量和摩尔质量来计算物质的量。
在气体的化学计量中，物质的量与体积有一个关系，可以用摩尔气体体积公式计算。
物质的量的计算
新高一化学化学：一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学第五课 与物质的量有关的计算1.以物质的量为核心的关系图2.串联n 、N 、N A 、m 、M 、V 、Vm 的恒等式 m A V V M m N N n ===灵活选用合适的公式或公式组合来计算各个物理量例：设N A 为阿伏加德罗常数，已知标准状况下O 2 和 N 2 的混合气体m g 含有b 个分子，要求n g 该混合气体的体积（L ），有以下解法：一、先求m g 混合气体物质的量，再根据其质量之比等于物质的量之比求n g 该混合气体的体积，最后将值与22.4L 相乘即可。
二、先求n g 混合气体所含的微粒数，再求物质的量，再将值与22.4L 相乘。
习题1.标准状况下有①6. 72L 甲烷，②3.01× 1023个氯化氢分子，③13.6g 硫化氢， ④0.2mol NH 3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）A ．体积：④<①<②<③B ．密度：①<④<③<②C ．质量：④<①<③<②D ．氢原子个数：②<④<③<①物质的量（n ） 单位：摩（mol ） 物质的质量（m ）单位：克（g ）构成物质微粒的数目（N ）气体体积（V ） 单位：升（L ） ÷M ×M ÷Vm ×Vm ×N A ÷N A 当物质的质量以克（g ）为单位时， 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原（分）子质量，单位：g·mol -1 标准状况下为22.4L·mol -1 6.02×1023mol -13.十字交叉法：平均M n n M n M n )(212211+=+ 得平均平均M -M M -M n n 1221= 习题2：在标准状况下11.2LCO 和CO2混合气体质量为20.4g,求混合气体中CO 和CO2的体积比和质量比？4.物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式既表示化学反应前后的物质变化，也表示反应物和生成物之间的分子数关系、质量关系、物质的量关系以及气体物质的体积关系，它还表示反应物前后固体的质量差、气体的体积差或物质的量的差等差量关系。
高中化学必备公式大全
高中化学必备公式大全一、阿伏加德罗定律1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的数目的粒子。
2、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，N A =6.02×10 23个/mol，不过也要记住：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
3、适用条件：一定温度和压强下。
二、物质的量计算公式1、物质的量计算公式：n = N / N A = m / M = V / V m = c × V2、物质的量基本单位——摩尔(mol)3、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
三、气体摩尔体积、气体体积计算公式1、气体摩尔体积计算公式：V m = 22.4L/mol2、在标准状况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L/mol。
3、在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L/mol。
4、非标准状况下，气体摩尔体积的数值可以不是22.4L/mol。
5、气体体积 =气体质量×气体摩尔体积。
6、气体摩尔质量=气体摩尔体积×物质质量。
7、物质质量=物质粒子数目×每个粒子质量。
8、原子间结合方式：共价键、离子键、金属键等。
9、原子间相互作用力：静电力、分子间作用力。
中考必备：中考数学公式大全一、什么是数学公式？数学公式是解决数学问题的关键工具。
它是数学概念、定理和定律的组合，可以帮助我们更好地理解和解决各种数学问题。
掌握数学公式不仅有助于提高数学成绩，还能增强我们的逻辑思维和解决问题的能力。
二、中考数学公式的重要性中考数学是学生们普遍的重要科目。
在中考数学中，数学公式的作用不可忽视。
准确理解和应用数学公式，能够使问题解决过程更加简洁、准确，有效提高解题速度。
因此，对于即将参加中考的学生们来说，掌握数学公式是必备的技能。
三、中考数学公式大全以下是一些重要的中考数学公式，供大家参考：1、平方差公式：(a+b)(a-b)=a²-b²2、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²3、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)4、幂的乘方： (a^m)^n = a^(mn)5、积的乘方： (ab)^n = a^n b^n6、同底数幂的乘法：a^m a^n = a^(m+n) (m,n都是正数)7、同底数幂的除法：a^m/a^n = a^(m-n) (a ≠ 0, m,n都是正整数，且 m大于 n)8、平方差公式：a²-b²=(a+b)(a-b)9、完全平方公式：a²±2ab+b²=(a±b)²10、立方和(差)公式：a³±b³= (a±b)(a²±ab+b²)11、圆的周长公式：C=2πr12、圆的面积公式：S=πr²13、扇形面积公式：S扇形=πr²/360°×n°14、弧长公式：L=πr/180°×n°15、圆柱体积公式：V=πr²h16、圆锥体积公式：V=1/3πr²h四、如何记忆和应用数学公式？记忆和应用数学公式需要一定的技巧和方法。
有关化学式和物质的量的计算
【有关化学式与物质的量的计算】知识点常用的计算关系式(以化合物A m B n 为例)：相对分子质量即式量1、相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n3、A 、B 元素的质量比4、A 元素的质量=化合物质量×A 的质量分数5、两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.6、物质的量的概念、单位、意义、微粒个数、摩尔质量A 、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，符号是n ；B 、用来表示物质所含微粒数目多少；C 、单位是摩尔，单位的符号是mol ；D 、每摩尔物质都含有约6.02×1023个微粒；E 、每摩尔物质的质量是该物质的摩尔质量，单位是g/mol ，数值上等于式量。
7、有关物质的量的基本计算（物质的量、质量、摩尔质量和微粒数目之间的换算） 两个计算公式的熟练运用XmolA m B n ～ XmolA m B n 分子 ～ mXmolA 原子 ～ nXmolB 原子 ～ （m+n ）Xmol 原子 其中：N------------微粒数目M------------摩尔质量N A ------------6.02×1023m ------------质量n ------------物质的量8、化学方程式中物质的量的计算:根据化学方程式求反应物、生成物的物质的量之比： 方程式中配平后的物质前面的系数之比就是物质之间的物质的量之比（数量之比） 典型例题基础题1、尿素是一种常用氮肥，其化学式为CO(NH 2)2，该物质由 种元素组成，每个尿素分子是由_________个原子构成的，其中C 、H 、O 、N 原子个数比为_____________________，式量为____________，尿素中碳、氢、氧、氮元素的质量比m C ∶m H ∶m O ∶m N （式量）2、A 的质量分数 n n m N ÷N A N A× M ÷ ×M= ；尿素中氮元素元素的质量分数为。
高中化学 物质的量浓度公式注意事项
物质的量浓度•物质的量：物质中含有一定数目粒子集体的物理量。
是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）符号：n计算公式：物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA) 以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M•使用物质的量注意事项：（1）物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不得简化或增添任何字。
（2）物质的量及其单位摩尔的适用范围是微观粒子，因此在使用中应指明粒子的名称。
•物质的量的相关解法：•问题探究：（1）1mol氢这种说法正确吗？如何表示1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子？答：使用摩尔作单位时，应用化学式（符号）指明离子的种类，1mol氢的说法不正确，因其咩有指明是氢分子还是氢离子、氢原子。
1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子分别表示为1molH、1molH2、1molH+。
（2）阿佛加德罗常数和6.02×1023mol-1在实际使用上有何区别？阿佛加德罗常数是一个非常精确的数字，而6.02×1023mol-1只是阿佛加德罗常数的一个近似值。
在关于概念性描述时要求非常准确，要使用阿佛加德罗常数，而在涉及计算时，则用6.02×1023mol-1进行粗略计算。
二者关系类似于数学上的圆周率∏与3.14的关系。
•物质的量浓度：定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度符号：c B单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(c B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M•稀释定理：1.稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)2.稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)•物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:•浓度计算的注意事项：物质的量浓度(c B)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
☆物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一☆其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
☆1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.0221367×10^23。
☆1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
与粒子数的关系☆N=n·NA粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、质子。
中子。
电子等。
例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中约含6.02×10^23个F原子摩尔质量(M) 单位g·mol-11.定义：单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量）叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。
（摩尔质量的数值与式量相同）相对分子质量在数值上等于摩尔质量，但单位不同。
相对分子质量的单位是1 ，而摩尔质量的单位是g/mol。
☆在标准状况下，1mol H2O的体积也不是22.4L。
因为，标准状况下的H2O是冰水混合物，不是气体☆气体摩尔体积通常用Vm表示，计算公式n=V/Vm，Vm表示气体摩尔体积，V表示体积，n表示物质的量物质的体积与组成物质粒子的关系（1）总结规律：①相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体<液体<气体[水除外]。
化学物质的量公式
化学物质的量公式一、化学物质的量公式是：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量相关计算公式：1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度)w/M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等扩展资料物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
阿伏伽德罗常数的数值约为0.012kg¹²C所含碳原子的个数，为6.02214076×10²³。
它是把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来的一种物理量。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
国际上规定，1mol 为精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10²³mol⁻¹。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10²³，单位为1/mol。
化学物质的量浓度计算公式
化学物质的量浓度计算公式⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合。
如C(Cl2)=0.1mol/LC(NaCl)=0.2mol/LC(Fe2+)⑷溶质的量是用物质的量来表示的，不能用物质的质量来表示例如：配制1mol/L的氯化钠溶液时，氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5，故称取58.5g氯化钠，加水溶解，定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000ρ(密度)w%/M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm^36.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n 就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n------物质的量N----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度C=ρ·ω·1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)ω：溶液的密度，(形式为质量分数，<1)ρ：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ·Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V 故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V/Mc=n/V=(ω·ρ·V/M)/V=ω·ρ·V/MV=ω·ρ/M猜你喜欢：。
第7讲 物质的量的计算(一)
＝1
000·ρw M
mol·L－1。
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3.溶液的稀释与混合 (1)稀释规律。 ①语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 ②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) (2)混合规律。 ①语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或 总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 ②公式：c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)
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5.已知在AlCl3溶液中Al3＋的物质的量浓度为1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？
c(Cl－)＝3c(Al3＋)＝3 mol·L－1。 6.将3 mol·L－1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？
1 mol·L－1。
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【点拨提升】 1.有关物质的量浓度的计算
(1)计算的基本公式：c＝Vn＝Vm·M (2)计算的基本类型和方法： ①已知溶质的质量。
②已知溶液中某种粒子的数目。
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课堂，气体溶质的物质的量浓度的计算。 溶 溶液 质的 的体 物积 质V的＝量mρn＝＝m22气.体4＋VρL气·mm体溶o剂l－1c＝Vn
(3)在1 000 g水中需加入________ mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与 上述混合溶液浓度相等。
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解析 (1)混合溶液的质量为 20.0 g＋30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为 20.0
物质的量、根据化学方程式的计算
第8讲 化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。
物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。
单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。
1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。
注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。
（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。
物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。
()()()()23A 23A 6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。
数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。
注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。
（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。
物质的量与物质的质量之间的转换关系：3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算⒈解题步骤及格式：一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答题。
()()()()MM n m ⨯÷−−−−−→←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的量物质的质量()()()()()()()23A 23A 6.02106.0210N N M M N m n ⨯⨯÷⨯÷⨯−−−−−→−−−−−→←−−−−−←−−−−−摩尔质量摩尔质量物质的质量物质的量微粒个数2.计算中常用的关系式⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL，1mL=1cm3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100%变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算；⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算；⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
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有关物质的量的计算【知识整合】一、 物质的量与物质的质量、微粒数及气体体积间的关系二、 物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学计量数在化学反应中各反应物按一定微粒数比相互转化为一定微粒数的生成物。
各反应物和各生成物微粒个数的最简整数比称之为各物质的化学反应计量数。
化学计量数既表示各物质参加化学反应的微粒个数，也表示宏观可度量物质的量之比。
它比以前称之为方程式中各物质系数的提法更确切、更科学。
2．引入化学计量数的必要性“物质的量”应用于化学方程式的计算时，皆基于各反应物、生成物“粒子数之比”等于其物质的量之比。
例如： 2H 2 + O 2 2H 2O化学计量数之比 2 ︰ 1 ︰ 2同时扩大N A 倍 2N A ︰ N A ︰ 2N A物质的量之比 2mol ︰ 1 mol ︰ 2 mol物质的质量之比 4 g ︰ 32 g ︰ 36 g气体的体积之比 2V m ︰ V m ︰ 2V m （水蒸气时）指出：体积关系只对气体成立3．有关化学方程式计算的依据化学方程式明确地表示出化学反应中各物质的微粒数之间以及质量之间的数量关系。
对于有气体参加的反应，其气态物质在同温同压下也有确定的体积关系，总结起来有如下规律：（1）相互作用的物质的微粒数之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（2）相互作用的各物质的物质的量之比等于方程式中各物质化学计量数之比。
（3）相互作用的气态物质，同温同压下的体积之比等于化学方程式中各气态物质化学计量数之比。
（4）相互作用物质的质量之比等于方程式中各物质化学计量数和该物质的相对分子质量乘积之比。
以上四种基本关系在化学计算中会经常用到。
4、计算要求（1）根据化学方程式进行计算时，已知物质的其他物理量一般可换算成物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数之比等于物质的量之比，列比例求解。
点燃（2）解题过程中注意：①各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。
如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量；“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。
②设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质（或粒子）的符号。
如设参加反应盐酸溶液的体积为V[HCl(aq)]。
③各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。
如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)④把已知量代入计算式中计算时都要带单位，在计算式（包括单位）中，不能出现两根分数线。
如：20g40g/mol应写成120g0.5mol40g mol-=5、计算步骤（1）设未知数。
（2）写出有关的化学方程式，并在有关的物质下面注明有关的量（属于多步反应的计算可建立已知量和未知量之间的化学计量数的关系式）。
（3）列出比例式求解。
（4）简要写出答案。
6、计算类型（1）反应物中有一种过量的计算：在化学反应中，反应物之间是按化学方程式所确定的量（包括质量、物质的量等）进行反应的。
如果某反应中两种反应物的量都已给出，则应先判断两种反应物是否恰好完全反应。
然后选择不足量的那种反应物的量作为计算标准进行计算。
（2）当给出反应物的质量相同时，比较其相对分子质量大小，相对分子质量小的那种反应物过量。
【典例分析】例1、完全中和0．10 mol NaOH需H2SO4的物质的量是多少？例2、实验室将30 g含MnO2的质量分数的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓HCl共热计算在标准状况下可生成Cl2多少升？例3、将0.654 g Zn加入到50.0 mL1.00 mol·L－1HCl溶液中计算：（1）在标准状况下可生成多少亳升H2。
（2）若反应完毕后溶液体积仍为50.0mL，求溶液中ZnCl2和H＋物质的量浓度例4、甲、乙两烧杯中分别盛有1L等物质的量浓度的Cu(NO3)2和AgNO3溶液，现往其中加入等质量的锌片，待反应完毕后，测得甲烧杯中固体质量减轻0.18 g，求原甲烧杯中Cu(NO3)2溶液物质的量浓度和乙烧杯中固体质量变化是多少克？（原子量Ag：108 Zn：65.4 Cu：63.6）例5、将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。
计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。
【测评反馈】1.1molMgCl2中含有( )A.1mol氯化镁分子B.6.02×1023个Cl-C.2molCl-D.3×6.02×1023个电子2.下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是( )A.56gKOHB.12.25gKClO3C.0.1molK2SO4D.3.9g钾3.0.1molMgCl2跟0.1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为( )A.0.1molB.0.2molC.14.3gD.28.7g4.下列叙述中正确的是( )A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6.02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-15.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为( )A.0.05molB.0.1molC.0.5molD.10mol6.在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为( )A.1molB.1/2molC.1/3molD.2/3mol7.能从水溶液中还原6molH+的是( )A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molLi8.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合、完全反应后的18gB、49gC还有D生成.已知D的相对分子质量为106.现将22gA和11gB反应，能生成D的物质的量为( )A.1molB.0.5molC.0.275molD.0.25mol9.下列叙述中正确的是( )A.39gK变成K+时失去的电子数目为N AB.18gH2O所含电子数目为N AC.8g氦气所含的分子数目为N AD.2gH2所含H原子数目为N A10.现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g.在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29)( ) A. 1312W W W W --×29g B. 1213W W W W --×29g/mol C. 1213W W W W --×29g D.132'W W W W --×29g/mol 11.含氧元素质量相同的NO 、NO 2、N 2O 3、N 2O 5中氮原子的质量比是( )A.1∶2∶3∶5B.1∶2∶3∶4C.60∶30∶20∶10D.30∶15∶20∶1212.在FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4中与等质量的铁元素相结合的氧元素质量比为( )A.1∶3∶4B.2∶3∶4C.6∶9∶8D.3∶8∶913.某强氧化剂RO 3-中的R 元素被Na 2SO 3还原成较低价态.如果还原2.4×10-3molRO 3-需要Na 2SO 36×10-3mol(Na 2SO 3转变为Na 2SO 4)，则反应后R 元素的价态是( )A.0B.+1C.+3D.+414.A 、B 两种化合物均由X 、Y 两元素组成，已知A 中Y 的质量分数是0.44，B 中Y 元素的质量分数为0.345.A 的化学式为YX 2则B 的化学式为( )A.YXB.Y 2X 2C.YX 3D.YX 415.设x 个氮原子的质量为1g ，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.28x mol -1 B.14x mol -1 C.14xmol -1 D.28xmol -1 16.在反应3Cl 2+6KOH △KClO 3+5KCl+3H 2O 中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为( )A.1∶5B.1∶3C.5∶1D.3∶117.把0.5molNa 和0.5molMg 分别投入到过量的m 1g 水和m 2g 盐酸中，分别得到溶液a 和b.若m 1=m 2，则a 与b 的质量关系是( )A.m a ＞m bB.m a ＜m bC.m a =m bD.无法确定 18.分别加热下列三种物质各100g①KMnO 4 ②KClO 3(加少量MnO 2，其质量不计其中) ③HgO完全反应后所放出O 2的量由多到少的顺序是( )A.①＞②＞③B.②＞①＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①19．下列各物质中所含原子个数由大小的顺序正确的是 ( )①0.5mol 氨气；②标准状况下22.4L 氦气；③4℃时9mL 水；④0.2mol 磷酸A ．①④③②B ．④③②①C ．②③④①D ．①④②③20．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有2H 和2Cl 的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数21．超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以32O Y 、3BaCO 和CuO 为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物x O Cu YBa 32，现欲合成0．5 mol 此高温超导物，依化学剂量比例．需取32O Y 、3BaCO 和CuO 的物质的量分别为( )A ．0．50，0．50，0．50B ．0．25，1．0，1．5C ．0．50，1．0，1．5D ．1．0，0．25，0．1722.根据反应：KClO 3＋6HCl====KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，在标准状况下，若有2.822 L Cl 2生成，则被氧化的HCl 是 ( )A ．0.21 molB ．0.25 molC ．7.67 gD ．9.13 g23.在反应CaH 2＋2H 2O====Ca(OH)2＋2H 2↑中，下列叙述正确的是 ( )A ．H 2只是氧化产物B ．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为1∶1C ．CaH 2是氢元素既被氧化又被还原D ．H 2O 是氧化剂24．根据反应：KClO 3＋6HCl====KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，在标准状况下，若有2.822 L Cl 2 生成，则被氧化的HCl 是( )A ．0.21 molB ．0.25 molC ．7.67 gD ．9.13 g25．某溶液中Cl －、Br －、I －的离子个数比为1∶2∶3，欲使其比变为3∶2∶1，需通入氯气的分子个数是原溶液中I －个数的（ ）A ．1/2B ．1/3C ．2/3D ．以上计算均不对26．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2的( )A ．质量为12 gB ．物质的量为6 molC ．体积为22.4 L ·mol －1D ．物质的量为12 mol27．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( )A ．O 2B ．Cl 2C ． N 2D ．CO 228．在相同条件下，22g 下列气体跟22 g CO 2的体积相等的是( )A ．N 2OB ．N 2C ．SO 2D ．CO29．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是( )A ．1 g H 2B ．10 g O 2C ．30 g Cl 2D ．17 g NH 330．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( )A ．K ＋和Na ＋B ．N 2和COC ．CO 和CO 2D ．CO 2和NO 231．已知在3.2g 某气体中所含的分子个数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．32 gB ．32 g ·mol －1C ．64 molD ．64 g ·mol －132．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22∶9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A ．16∶9B ．23∶9C ．32∶9D ．46∶933．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是( )A ．A aN bc 4.22B ．A cN ab 4.22C ．A bN ac 4.22D ．AacN b 4.22 34． a g 铁粉与含有H 2SO 4的CuSO 4溶液完全反应后，得到a g 铜，则参与反应的CuSO 4与H 2SO 4的物质的量之比为( )A ．1 ∶7B ．7 ∶1C ．7 ∶8D ．8 ∶735．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．Al Cl 3D ．Al 2O 336．标准状况下11.2L ，由CO 和2H 组成的混合气体的质量为7.2g ，则混合气体的平均摩尔质量为_______；此混合气体完全燃烧消耗氧气的体积(标准状况)为___________L ；将燃烧产物通过足量过氧化钠后，固体增重___________g 。