富集在海水中的元素氯ppt课件
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
△
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
第二节 富集在海水中的元 素——氯
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件富集在海水中的元素—氯
热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
(3)氯气与水反应
阅读与思考
（1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ （2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？
（3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？
Cl2+H2O
次氯酸的性质： 1、弱酸性
HCl+HClO
次氯酸
酸性：H2CO3 >HClO
2、不稳定易分解 3、强氧化性 漂白作用
人教课标版必修一
富集在海水中的元素—氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7 得电子能力强，氧化性很强
2、氯气的物理性质
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体 （2）密度比空气大 （3）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气） （4）氯气易液化
习题：
3：当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某 种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是： A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3
4：实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①将烧瓶固 定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的 高度，固定铁圈放好石棉网；③向烧瓶中加入MnO2，再向分液漏 斗中加入浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查装置的气密性； ⑤在烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管。 最好的实验步骤是： A、②③④①⑤ B、②①③⑤④ C、②①⑤④③ D、②①③④⑤
实验 4-3
在空气中点燃验纯后的H2，然后把导管伸入盛满氯气的集 气瓶中，观察现象。
第二节 富集在海水中的元素-氯课件 新人教版
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在自然界中以化合态存在； 在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
Cl
+17
2 8 7
请根据氯元素的原 子结构示意图，推 推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。 自然界中有没有游离态的氯?如果
2. 闻气味： 刺激性气味，（有毒，请注
意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。 4.易液化。低温加压变为液氯 5.能溶于水称为氯水（1:2）。
（二）化学性质： 1.与金属反应 （1）与铁反应铁与氯气 反应.flv 现象： 剧烈燃烧，生成棕褐色的烟。
0 0
点燃
+3
-1
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3
（4）、氯气与水的反应
0
-1
+1
Cl2 + H2O
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质氯气与色素的反应.flv
次氯酸（HClO）的“三性”
弱酸性（酸性比碳酸还弱） 强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 不稳定性（易分解）
光照
2HClO ==
2HCl + O2↑
氯水的保存：棕色试剂瓶避光放置
海洋是巨大的资源宝库
海洋中含有大量的盐类，主要为 NaCl，此外还有MgCl2、MgSO4 等，致使海水既咸又苦，不能直接 饮用。
资料卡片 如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地 球的陆地上，可以使陆地平均升高 150m
NaCl也大量存在于陆地盐矿中
•氯元素主要以什么形式存在于哪里？
富集在海水中的元素——氯PPT课件33 苏教版
2．化学性质 (1)与金属反应 铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：
棕黄 色烟)。 Cu＋ Cl2=====CuCl2(_____
棕 色烟 )。 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3(___ (2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为： 苍白 色火焰 )。 H2＋ Cl2=====2HCl(_____
③还原性由强至弱的顺序为HI＞HBr＞HCl ＞HF。 ④水溶液酸性由强至弱的顺序为HI＞HBr＞ HCl＞HF。 5．卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验
(1)未知液― ― →生成沉淀― ― →沉淀不溶解， 据沉淀颜色判断。AgCl 为___ 白 色，AgBr 为 黄 色。 淡黄 ____色，AgI 为 ___
思考感悟 漂白粉的漂白原理是什么？为什么要密封保 存？ 【提示】 工业上常用氯气和石灰乳制取漂 白粉，漂白粉的主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉的 漂白原理是：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋ 2HClO，Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓ ＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧 化性。由于HClO见光易分解，所以漂白粉 应密封保存。
4．化学性质 (1)卤素单质的相似性：均具有氧化性，均能 与H2、H2O、金属反应，较活泼的卤素单质 能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。 (2)卤族元素氢化物的递变性 ①稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞HBr ＞HI。 ②沸点由高至低的顺序为HF＞HI＞HBr＞ HCl。 HF沸点反常的原因是分子间存在氢键。
2NaCl＋ 2H2O=====2NaOH＋ Cl2↑＋H2↑。 (2)实验室制取反应原理： MnO2＋ 4HCl(浓 )=====MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O。
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烟和雾的区别: 烟：由固体小颗粒组成 雾：由液. 体小液滴组成的。 10
思考与交流
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识?
（1）燃烧不一定有氧气参加。
（2）所有发光放热的剧烈的化学反应都 叫做燃烧。
（3）燃烧的本质是发生了氧化还原反应。
.
11
你是否试过打开自来水，会闻到一 股刺激性的气味？这是什么原因？
设计实验方案:
验证氯水中含有Cl2、HClO、H+、Cl-粒子。
.
15
氯水的性质
氯水的成分 Cl2
氯水呈黄绿色，说明含有Cl2； 氧化性： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO
漂白性：使有色布条、品红褪色
H+
酸性：使石蕊变红
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻
到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的
气味。
.
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
12
3、氯气与水反应 Cl2 + H2O HCl + HClO (次氯酸)
①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
次氯酸 ②强氧化性 (杀菌、消毒)
(HClO) 的性质
③漂白性 (强氧化性的表现)
④不稳定易分解 2HClO光==照2HCl
.
6
闻氯气的方法是：
用手轻轻的在瓶口煽动， 仅使极少量的氯气飘进鼻孔
注意：这是闻各种气 体气味的方法
.
7
请根据氯原子的结构来分析 和预测氯气的化学性质。
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-， 性质很活泼，表现为典型的非金属性。
具有强氧化性：易与还原性物质发生氧化还原 反应，如金属、氢气。
2HCl
3、与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
2HClO光==照2HCl +O2↑
.
18
.
19
——
第 的富 二 元集 课 素在 时海
水 氯中
.
20
1、与金属反应，如Fe、Cu
氯 气 的
2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl 2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3
+O2↑
.
13
[实验4—4] 氯水的漂白作用
现象
有色纸条或布条、有色花瓣褪色
结论与解释
氯水具有漂白作用
[实验4—5] 干燥的氯气能否漂白物质
现象 有色纸条或布条、有色花瓣不褪色 结论与解释 干燥的氯气没有漂白作用
.
14
试分析氯水中含有哪些分子和离子?
氯水的成分：分子（H2O Cl2 HClO） 离子（H+ Cl- ClO- OH- ）
溶解性
• 事发后消防队员不断地用水枪喷射， 但还是造成350毒人性 中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措 施，疏散到高坡上。
密度
.
5
氯气的物理性质
色态：黄绿色 气体
密度：密度比 空气大
物理性质
溶解性： 在水中溶解度 不大（1：2）
气味：有刺激 性气味
有无毒性： 有毒
熔沸点 ： 较低(易液化)
化 学
Cu +Cl2 =点=燃= CuCl2
性 质
2、与非金属反应，如H2 点燃或光照
H2 + Cl2
2HCl
3、与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO见光分解 2HClO光==照2HCl +O2↑
.
21
反馈练习
1.下列说法正确的是： D
A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水
△
ＭnO2+ 4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
.
4
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
• 新华网报道：2005年3月29日，京沪 高速公路淮安路段一辆满载液氯的液 罐车和对面来车相撞 ，大量液颜氯色外泄。
据目击者描气述味： “一股黄绿色的气 体就像探照灯光一样，‘唰’地射向
空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得 睁不开 。”
生成相应的金属氯化物(盐)，在反应中氯气均作
氧化剂，体现出强氧化性 。
.
9
2、 Cl2与氢气反应
化学方程式
现象
点燃
H2 + Cl2
2HCl
(工业制盐酸)
安静地燃烧，发出苍白色 火焰，放出大量的热， 瓶口有大量白雾产生。
H2 + Cl2 光照 2HCl
爆炸
[思考]为何会产生白雾？
生成的HCl极易溶于水，遇空气中的水蒸气形成 盐酸的小液滴而呈现雾状。
2、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 D
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
.
16
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2,HClO,H2O
分子：H2O
离子：H+,Cl－,ClO－,OH- 离子：H+，Cl－
性 氧化性 质
有酸性，强氧化性， 漂白性，消毒，光照 时HClO分解
.
8
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl（ 溶3 剧于烈水燃后烧溶，液形呈成棕棕黄褐色色) 烟;
点燃
Cu +Cl2 === CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液）
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在
棕色试剂瓶中
.
17
1、与金属反应，生成高价态的金属氯化物。
氯
2Na + Cl2 点==燃= 2 NaCl
气 的
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3
化 学 性 质
Cu +Cl2 =点=燃= CuCl2
2、与非金属反应
点燃或光照
H2 + Cl2
富集在海水中的元素
——氯
.
1
一、氯元素 1.存在： 在海水中主要以NaCl的形式存在。
若将海水中的盐结晶后平于陆地上， 可使陆地平均升高 150米
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
自然界中有没有游离态的氯?
人们是怎样制得氯.气的呢？
2
化学式：Cl2
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
1774年舍勒 发现氯气
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
.
3
思
阅读书本P77科学史话，思考
考
1、从氯气的发现到确认为一种新的元素，
与
时间长达三十多年。分组讨论你从这一史实
交 中得到什么启示？
流
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制 取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现 氯气的化学反应方程式。