人教版高中化学必修一第四章导学案：氯及其化合物
氯气的性质(高中化学导学案)
第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯第一课时 氯气学习目标掌握：氯气的物理性质、化学性质了解： HClO 、NaClO 、Ca(ClO)2等含氯化合物的性质及应用、Cl 2的用途自学导引一、氯的原子结构及存在1．原子结构：氯的原子结构示意图为：________。
2．存在：氯在自然界中以________的形式存在，主要形式为________。
二、发现和确认1774年，瑞典化学家________，通过化学反应：______________________，发现了氯气。
1810年，由英国化学家________确认。
三、物理性质1．Cl 2在通常情况下呈________色，是一种有________气味的________毒气体。
25℃时，1体积 的水可溶解约________体积的氯气。
2．在实验室中闻气体的方法：__________________ ______。
【合作探究】 四、化学性质氯原子很容易____ _一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
1．和金属单质反应2Na ＋Cl 2=====点燃________ 2Fe ＋3Cl 2=====点燃_______ Cu ＋Cl 2=====点燃________ 2．和非金属单质反应 如与H 2的反应现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出________色火焰，集气瓶口有________产生。
化学方程式：_______________________________。
3．和水反应(1) 氯气的水溶液叫做 ，通常情况下， 体积氯气溶于1体积水中可制得饱和氯水。
溶解的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸。
化学方程式为 ___________ 。
新制的饱和氯水中只有约39%的氯气和水反应，其余仍以氯分子的形式存在于溶液中。
氯水中含 分子，含 离子。
(2)次氯酸 ①弱酸性：比碳酸酸性________；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===_______________ ②不稳定性：只存在于________中，在光照下易分解，化学方程式为_________ ______；③强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。
2.2氯气的性质及其化合物导学案高一上学期化学人教版
高一化学导学案氯气的性质及其化合物一．学习目标1、了解氯气的物理性质2、了解氯气与单质、水和碱的反应二．学习重、难点氯气的化学性质、氯水的主要性质三．课前复习钠与氯气反应的方程式为_____________________________________________；自然界中氯元素的主要存在形式是________氯是一种重要的“成盐元素”，作为酸根离子时，在自然界中可形成________、________、________等易溶盐，以及________难溶盐。
四．学习过程1.氯气的物理性质：氯气是一种____________有____________________的气体，可溶于水，易_______，25℃时，1体积的水可溶解____体积的氯气，有一定的毒性，密度比空气____。
2.氯气的化学性质：氯原子的最外层有____个电子，容易得到____个电子达到8电子的稳定结构，所以氯气应该具有_____________。
3.氯气与大多数金属化合，形成金属氯化物。
例如氯气可以和Na、Fe、Cu等单质在加热条件下发生下列反应：________________________________________________________________；________________________________________；________________________________________。
4.氯气也能和大多数非金属发生化合反应，（1）氯气与氢气反应【演示实验】在空气中点燃氢气，将点燃的氢气深入盛有氯气的集气瓶中：氢气在氯气中，发出，生成的HCl气体在集气瓶口与空气中的水蒸气结合，形成。
这就是我们常用的盐酸。
方程式：________________________________________________氢气在氯气中能燃烧，说明燃烧需要的条件是________________、________________、________________。
2.2氯及其化合物教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
-使用图表和示意图，如原子结构示意图、化学反应方程式、物质性质对比表等，帮助学生直观理解。
-结合实物模型或实验演示，增加学生的直观感受和兴趣。
-设计互动环节，如学生参与板书绘制、实验操作展示等，增强学生的参与感和主动性。
-使用色彩和布局，使板书美观大方，吸引学生的注意力。
-运用趣味性的比喻或故事，激发学生的兴趣和想象力，如将氯气比作“清洁卫士”，讲述其在消毒和漂白中的应用故事。
核心素养目标
培养学生科学探究能力，通过氯及其化合物的学习，使学生在观察、实验、分析的基础上，形成批判性思维与问题解决能力。强化宏观与微观相结合的观念，让学生理解氯元素化合价的变化及其对化合物性质的影响，提高学生对化学知识的系统认知。同时，注重培养学生的安全意识和环保意识，在学习化学实验过程中，养成良好的实验习惯，为今后的学习和生活打下坚实基础。
- ②氯气的性质：颜色、气味、密度、溶解性、化学反应
- ③氯化物的性质：结构、溶解性、化学反应
- ④氯的含氧化合物：次氯酸、氯酸、高氯酸、过氯酸的性质和应用
- ⑤氯气的制备：实验室制备、工业制备
- ⑥氯及其化合物的应用：消毒、漂白、合成化学品、肥料、金属加工、制药
- ⑦氯及其化合物的环境影响与安全：氯气的危害、氯化物的环境影响、安全操作
教学资源准备
1.教材：课前确保每位学生都有本节课所需的化学教材或学习资料，以便学生跟随教学进度进行学习和笔记。
2.辅助材料：准备氯气、氯化物等化合物的图片、性质和反应的图表、相关视频等多媒体资源，丰富课堂教学内容，增强学生的直观感受。
3.实验器材：准备氯气制备和性质实验所需的实验器材，如烧瓶、导管、实验室用氯气发生器、实验防护用品等，并确保实验器材的完整性和安全性。
人教版高一化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素氯(导学案)..doc
第四章第二节富集在海水的元素一一氯编制人：林春霞审核人：许丰娟 领导签字：【学习目标】 1、 常握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、 理解氯气和水、碱的反应了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、 理解C 「的检验方法4、 了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【重点难点】氯气的化学性质。
【使用说明】本学案需2课时完成。
第1课时前请完成【预习自学】二・4前的内容。
【预习自学】一、 C12的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、 颜色： ________ 色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法： __________________________________________2、 密度：比空气 _________ （Pi/P2=WM 2）3、 溶解度： ________________ o4、 氯气熔点-1010°C,沸点-346°C,所以氯气是易液化的气体。
二、 C12的化学性质：氯的原子结构示意图为 ________________ ,易 __________ 电子，达到8个电子的稳定结构。
氯元素的非 金属性很强，在化学反应表现出很强的氧化性。
氯在自然界以 _________ 态存在，主要以 ________ 的形式存 在于 ____________________ 。
1、 C12与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na 反应方程式： __________________________________ ；现象：与Fe 反应方程式： _____________________________________ ；现象：与Cu 反应方程式： ______________________________________ ；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶？【小结】氯气的化学性质非常 ______ ，具有很强的 ________ 性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应, 且与Cu 、Fe 等变价金属反应时，均生成 ________ 价金属氯化物。
人教版高中化学必修1第四章 非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素――氯导学案(2)
活泼的黄绿色气体--氯气一、请结合相关信息，写出氯气的物理性质：
性质描述
颜色
状态
气味
密度
毒性
液化
溶解性（水）
二、化学性质
1.画出氯原子的结构示意图
2.与金属反应
现象：
钠与氯气
方程式：
铁与氯气方程式：
铜与氯气方程式：
总结
3.与非金属单质的反应
4.与水的反应
三、思考：
1.烟与雾的本质区别是什么？
2.通过H2在Cl2中的燃烧的实验，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？燃烧的定义？
课堂练习：
1、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）
A、FeCl3
B、CuCl2
C、HCl
D、FeCl2
2、氯气有毒，第一次世界大战中第一次把氯气用于战场，毒气弹爆炸后，氯气随风飘散。
在战场上能有效防御氯气的方法是（）
A、人畜躲到地势低洼处
B、人畜躲到地势较高处
C、人畜多饮豆浆和牛奶
D、可用稀氨水湿软布蒙面
3、下列是混合物的是（）
A、氯气
B、液氯
C、氯水
D、盐酸
4、下列叙述中，不正确的是（）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、氯气在氢气中燃料生成盐酸
D、钠与氯气不需点燃也可发生反应。
氯及其化合物导学案人教课标版(美教案)
氯及其化合物近五年氯及其化合物的考点详目表年份实验内容考点详目新课标Ⅱ题海水开发利用氯气的强氧化性、粗盐的提纯、溴的富集、海水中提镁全国卷题氯气的制备氯气发生装置、除杂净化妆置、采集装置、尾气办理装置仪器和药品的选择全国卷题、题、题氯气的性质氯气的强氧化性、氯气的查验、氯离子的查验，仪器和药品的选择氯气的制备氯气的实验室制法方程式的书写课标Ⅱ氯的测定定量试验、化学计算题、题海水综合利用电解熔融氯化镁方程式书写课前准备：、氯气的物理性质？、从氯的原子构造认识的化学性质——氧化性、从化合价的角度认识化学性质——歧化反响（既表现氧化性又表现复原性）活动①在足量中焚烧，转移电子数为②与足量点燃，转移的电子数为③与足量淀粉溶液反响，转移的电子数为④与氢氧化钠溶液充足反响，转移的电子数为⑤判断正误：溶于水发生反响，转移电子数为（）：以下图所示是考证氯气性质的微型实验，、、、是浸有有关溶液的滤纸。
向晶体滴加一滴浓盐酸后，立刻用另一培育皿扣在上边。
己知：↑。
以下对实验现象的“解说或结论”正确的选项是编号实验现象解说或结论处变蓝，处变红棕色氧化性：>>处先变红，后退色氯气与水生成了酸性物质处立刻退色氯气与水生成了漂白性物质＋－处变红色复原性：>：氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反响生成了次氯酸：×次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。
可是，因为氯气贮运不方便，且拥有必定的危险性，当前正逐渐被其余性能优胜的消毒产品所代替。
请回答：()氯碱工业生产氯气的化学方程式为消()毒液(主要成分为)与氯气对比拥有贮运方便等长处，用氯气与烧碱溶液反响制备消毒液的离子方程式为二()氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（）固体系备二氧化氯的方法，其化学方程式为()一位同学设计了一套用浓盐酸和固体系取少许氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。
高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海洋中的元素——氯导学案新人教版必修1(2021年整理)
高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海洋中的元素——氯导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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4。
1 富集在海水中的元素—-氯①课型设置:新授课；学习目标：初步掌握氯气的理化性质;能从从氯的原子结构特点分析氯气的化学性质；了解氯水的成分及其性质。
学习重点：氯气的化学性质学习难点：氯水的成分及其性质学习内容(包括学法指导）氯气通常状况下,氯气是一种________色气体，具有强烈的______气味（闻气味应采用______法)。
使用氯气毒气弹除了利用氯气有毒这一性质,还利用了氯气_______________________。
降温至-34。
6℃（Cl2的沸点）以下，Cl2由气态变为______态。
相比于O2、CO、N2等气体,Cl2属于沸点相对较_______的气体，即______液化的气体。
氯的原子结构示意图为___________________，在周期表中，氯元素位于第三周期的__________（不考虑稀有气体），氯原子______通过_____电子而使最外层达到稳定结构，故氯元素表现为典型的________性（一种____电子的倾向)。
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
《氯及其重要化合物》导学案
《氯及其重要化合物》导学案一、学习目标1、了解氯元素的存在、原子结构和物理性质。
2、掌握氯气的化学性质，包括与金属、非金属、水和碱的反应。
3、理解氯水的成分和性质，以及次氯酸的漂白性。
4、认识漂白粉、漂粉精的制取和使用。
5、了解氯气的实验室制法和工业制法。
二、知识梳理（一）氯元素1、存在：氯元素在自然界中主要以_____形式存在于海水中。
2、原子结构：氯原子的结构示意图为_____，最外层有_____个电子，容易_____电子形成稳定结构。
3、物理性质：氯气是一种_____色、有_____气味、密度比空气_____、能溶于水的有毒气体。
（二）氯气的化学性质1、与金属反应（1）与钠反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色火焰，生成_____）（2）与铁反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色烟）（3）与铜反应：＿____（现象：剧烈燃烧，产生_____色烟）2、与非金属反应（1）与氢气反应：＿____（现象：安静燃烧，产生_____色火焰；点燃时，剧烈燃烧，产生_____色火焰，瓶口有_____）3、与水反应氯气与水反应的化学方程式为：＿____，生成的次氯酸（HClO）具有_____性，能使某些有色物质褪色。
4、与碱反应（1）与氢氧化钠反应：＿____（该反应常用于实验室吸收多余的氯气）（2）与氢氧化钙反应：＿____（工业上用此反应制取漂白粉）（三）氯水1、成分：新制氯水中含有_____、＿____、＿____、＿____、＿____、＿____等微粒。
2、性质（1）酸性：新制氯水中含有盐酸，具有酸性。
（2）漂白性：氯水中的次氯酸具有漂白性。
（四）次氯酸1、性质（1）不稳定性：化学方程式为_____。
（2）弱酸性：比碳酸酸性_____。
（3）强氧化性：能杀菌消毒、漂白。
（五）漂白粉和漂粉精1、制取：工业上用氯气与_____反应制取漂白粉。
2、成分：漂白粉的主要成分是_____和_____，有效成分是_____。
人教版必修一高中化学复习导学案—氯
第十五讲氯一．氯气的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性。
二．物理性质通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味；密度比空气，溶于水，氯气熔点－1010C，沸点－34.60C,所以氯气是易化的气体.（人吸入少量氯气，会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死。
所以，在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心。
）三．化学性质1．与金属的反应⑴ Na + Cl2＝( 烟)⑵ Cu + Cl2＝( 色烟)⑶ Al + Cl2 ＝( 色烟)⑷ Fe + Cl2＝( 色烟)氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生⑵ P+Cl2＝PCl3 + Cl2＝反应现象：有生成（中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应）的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与化合物的反应：⑴跟水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O，（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子H2CO3________HClO ______________氯水变成了，主要微④漂白、杀菌，使有色布条等褪色，故氯水可用作________。
⑵跟碱的反应：① Cl2 + NaOH＝（主要用来吸收多余Cl2）② Cl2+ Ca(OH)2＝（工业用来制取漂白粉）漂白粉的主要成分是什么？、有效成分是所以漂白粉应保存。
漂白原理：漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、四．氯气的实验室制法1．反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓)△离子方程式：在这个反应中：①盐酸作用？2．实验装置：3．除杂装置：（洗气）可先将制得的Cl2通过盛有足量的洗气瓶，除去，再通过（或P2O5或CaCl2），除去。
人教版高中化学必修一第四章导学案：氯及其化合物
第二课时：氯及其化合物1.氯元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第VIIA族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-1价，0价，+1价，+3价，+5价，+7价（4）自然界存在形式：自然界中无单质形式，以化合物形式存在，主要以NaCl 的形式存在于海水中。
【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在( )2、海水中含量最多的离子是( )A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1 氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体，熔沸点较低，易液化，能溶于水（1:2），密度比空气大（3.17g·L-1）2.2 氯气的化学性质（1）与金属单质反应：Cl2具有很强的氧化性，金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应，与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。
①与金属钠在点燃的条件下反应：黄色火焰，有白烟生成（NaCl固体小颗粒）①与金属铁在点燃的条件下反应：棕红色火焰，常温下干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶储存运输液氯①与金属铜在点燃的条件下反应：棕黄色火焰（2）与非金属单质反应，如与H2在点燃的条件下反应：苍白色火焰，有白雾（HCl 气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状）。
光照时反应剧烈，会发生爆炸。
（3）与水反应（4）与碱反应与强碱反应的离子方程式：反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应：制取漂白液、84消毒液，吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应：制取漂白粉的原理（5）与还原性物质反应（如Fe2+、I－、Br－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－等）（6）与某些有机物反应（不讲）2.3 氯气的用途制漂白粉，消毒，制HCl，制农药。
【随堂练习】1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写（1）Cl2与Na2CO3的反应Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应：Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应：【总结】酸性比较：盐酸>H2CO3>HClO>HCO3－。
高一化学人教版必修一第四章第二节氯导学案设计(无答案)
4.2.1 氯气导学案[核心素养发展目标]1.掌握Cl2与金属、非金属及水的反应，建立基于类别、氯元素价态认识物质性质的核心角度，形成认识路径。
2.通过新制氯水性质的实验探究，掌握氯水的主要成分及性质的多样性。
【信息探究】一、结合课本观看录像等资料，讨论氯气的物理性质1．氯气的物理性质2．氯的原子结构及存在：(1)请画出氯原子的结构示意图：(2)自然界中氯元素均以态形式存在。
【考点】氯的结构和性质例1氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质________(填序号)。
①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水【考点】氯的结构和性质【实验探究1】二、氯气与金属、非金属的反应1．氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：(1)与钠反应，产生大量色烟；(2)与铁反应，产生大量色烟；(3)与铜反应，产生大量色烟。
2．氯气与非金属单质氢气的反应：(1)在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
①观察到氢气在氯气中安静地燃烧，发出火焰。
②燃烧结束后，观察到集气瓶口上方出现雾。
③反应的化学方程式是(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时发生，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。
【扩展】燃烧：是指发热发光的剧烈的化学反应。
它强调①发时也发反应很；②不一定要有的参加。
③实质是剧烈的氧化还原反应；(1)氯气：是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
①氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。
②氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。
例2下列化合物中不能通过两种单质间化合直接制取的是( )A．FeCl3 B．CuCl2 C．HClD． FeCl2【考点】氯气与单质的反应三、氯气与水的反应【实验探究2】氯水（氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水）的性质----在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀产生，说明氯水中含有的微粒是_______(2)向碳酸氢钠中滴加氯水有气泡产生说明氯水中含有的微粒是____，(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水含有的微粒是________，然后又褪色，说明还有另外的神秘物质在起作用，是什么呢？【实验探究3】按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有()新制氯水具有漂白性说明：氯气与H2O反应生成了，它才是使得红色物质褪色的神秘化学物质。
高中化学氯及其化合物导学案必修
氯及其化合物【学习目标】1.了解氯及其重要化合物的物理性质（B）2.了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）和次氯酸的强氧化性（B）3.知道氯水的消毒和漂白原理（A），知道氯的主要用途（A）【活动一】氯气的生产原理「自主学习（P40~P41）」1．氯气的工业生产(1)氯碱工业：以电解_____________为基础制取氯气等产品的工业。
(2)反应原理______________________________________(3)电解装置和现象2．氯气的实验室制法(1)反应原理________________________________ 。
(2)教材P41所示制取氯气装置由_________装置、________装置、__________装置三部分组成。
「练习尝试」1.(A档)下列有关“氯碱工业”的说法错误的是A.“氯碱工业”是以点解食盐水为基础制取氯气等产品的工业通电B.根据“氯碱工业”的原理分析，若点解氯化钾溶液，则发生的反应为2KCl+2H2O===2KOH+Cl2↑+H2↑C.“氯碱工业”中产生两种气体，一种是无色的，一种是黄绿色的D.地球上的海水可以供人们使用，因此节约用水时没有意义的2.(A档)实验室制取氧气的试管壁上沾附有少量MnO2，除去沾附的MnO2可选用的试剂是A．蒸馏水B．KOH溶液 C．稀盐酸 D．浓盐酸【活动二】氯气的性质「自主学习（P41~P44）」一、氯气的物理性质阅读小故事，回答问题：第一次世界大战期间，一次德军与英、法联军在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明，部分士兵跑到旁边的山丘上幸免于难，也有部分用饮用水打湿了毛巾捂在口鼻上的士兵存活了下来。
由以上材料，你能总结出氯气的哪些性质？二、氯气的化学性质1．与金属单质反应反应方程式反应现象Fe 红棕色的烟Cu 棕黄色的烟Na 火焰黄色，冒白烟2.与非金属反应H2在Cl2中安静燃烧，产生_________火焰。
2025届高三化学一轮复习+++氯及其化合物++导学案
第四章第18讲氯及其化合物编写：审核：【学习目标】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)【自学探究】一、氯气的性质1.分析氯在周期表中的位置、价电子排布以及成键类型等并预测氯气的性质2.从化合价角度认识氯气的性质，请画出氯及其化合物的——类二维图，并书写方程式。
除了以上反应还能发生哪些反应？二、氯水的成分与性质1.新制氯水中存在的平衡有哪些？其成分有哪些？2.久置氯水的成分是什么？新久氯水区别的原因是什么？三、氯气的实验室制法1.制取原理方程式为：2.实验装置：一般气体的制取过程分为装置—装置—装置—装置请画出实验室制备氯气的装置图【探究一】氯水的成分【直击高考】1.(2024·黑龙江省高考)数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl−浓度、O2体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是( )A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是Cl2+H2O= H++Cl−+HClO右移B.氯水在光照过程中可能出现c(Cl−)＞c(H＋)C.从50s到150s，Cl−的平均生成速率约为4mg⋅L−1⋅s−1D.从0s到150s，溶液中c(H＋)增加到起始浓度的100.5倍【探究二】氯气的制备一、实验室制法思考:1.尾气处理时能不能用澄清石灰水？1.还有哪些制备方法？原理是什么？3.如何验满？【直击高考】2.Cl2O是黄绿色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为－120.6 ℃，沸点为2.0 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
人教版高中化学必修一第4章 第2节 第1课时导学案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯 课时：第一课时 编号：20【学习目标 】1.掌握氯气的化学性质2.了解氯气的物理性质和用途3.了解燃烧的条件和本质【重点难点】重点：氯气的化学性质难点：氯气与水反应一．富集在海水中的元素---氯1.氯元素在自然界中存在直接饮用。
2．氯气的组成和结构(1)分子结构：氯气分子是由_2__个氯原子构成的__1_个分子。
化学式为 (2)原子结构：氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中_易得电子__使最外层达到__8e -_的稳定结构。
因此氯气是一种化学性质_比较活泼的_单质，具有较强的__氧化__性。
3．氯气的主要物理性质： (1) 黄绿色 、 有刺激性气味 、有毒气体；(2)密度比空气 大 ； (3)水溶性 易溶于水，易液化 ；(4)氯气有毒，闻有毒气体的方法是____用手轻轻煽动气体__________4．氯气的化学性质：（1）氯气与大多数金属反应（P 83化学方程式及反应类型，并记录现象。
） ① 2Na + Cl 2=====△2NaCl （产生白烟） ② 2Fe +3Cl 2 =====△2FeCl 3 （产生棕褐色烟） ③ Mg + Cl 2=====△MgCl 2 （产生白烟）[小结]Cl 2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl 2、FeCl 3。
（2）氯气与非金属单质（氢气）的反应（写出化学方程式并记录现象）___H 2 + Cl 2=====△2HCl _(安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口上方产生白雾）氯气和氢气混和遇强光的现象及方程式H 2 + Cl 2=====光照2HCl （发生爆炸）__________________【思考与交流】：通过金属和非金属的在氯气中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?①燃烧不一定有O 2参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应③任何发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧(3) 氯气与水反应常温下，一体积水可以溶解两体积氯气，氯气的水溶液称为氯水。
化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素——氯导学案
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素---氯（教案）第一课时：氯气的性质学习目标1、认识氯元素的存在，掌握氯气的物理性质、化学性质。
2、认识次氯酸及次氯酸盐的主要性质、掌握有关反响方程式。
重点难点1、重点：氯气与水以及碱的反响；2、难点：氯气与水反响的产物以及次氯酸的漂白作用。
自主学习【基础知识】（课前预习10 分钟）一、开朗的黄绿色气体——氯气（一）氯元素的存在（ A 类）1、氯元素在自然界中以2. 海水中含有氯元素的化合物主假如存在，主要以形式存在于______和 _______的盐矿中。
（二）氯气的物理性质（ A 类）1、氯气在往常状况下呈_____溶于水（ 1 体积水可溶解和，易色，是一种有气味的气体。
密度比空气_______体积的氯气）。
氯气在低平和加压的条件下可转变成。
液氯往常保留在中。
，2、注意：实验室中闻氯气气味的的方法：____________________________________________思虑：依据氯气的物理性质推断，实验室顶用什么方法来采集氯气（三）氯原子的构造：（ A 类）氯原子的原子构造表示图:变成。
氯元素是典型的。
氯原子最外层有元素。
个电子，很简单个电子合作研究，点拨提高（四）氯气的化学性质：（B类）1、与金属反响氯气是 _______的非金属单质，拥有很强的性。
能与大部分金属化合，生成金属氯化物。
① Na 和 Cl 2实验现象：化学方程式：② Fe 和 Cl 2实验现象：化学方程式：③ Cu 和 Cl 2实验现象：化学方程式：思虑：为何能够用钢瓶储运液氯注意：氯气有强性，氯气与变价金属反响时生成价金属氯化物。
2、与非金属反响H2和 Cl 2点燃实验现象：H2和 Cl 2的混淆气体光如实验现象：化学方程式：H2和 Cl 2焚烧产物 HCl 气体易溶于水，溶于水获得的溶液即为。
【思虑与沟通】经过 H2在 Cl 2中焚烧的实验，你对焚烧的条件及其实质有什么新的认识（ 1）焚烧 _________（填“必定”或“不必定”）要有氧参加，物质_______（填“是”或“不是”）只有在氧气中才能够焚烧；（2）焚烧的实质是 ____________________________ 。
2.2氯及其化合物--【导学案】2024-2025学年高一化学人教版(2019)必修第一册(学生版)
2.2氯及其化合物【学习目标】（一）学习目标1、了解氯气的实验室制取方法和原理2、了解氯离子检验的方法【预习新知】（一）氯气的性质一、氯气的化学性质与碱的反应:①Cl2+NaOH——(主要用来吸收多余Cl2)②Cl2+Ca(OH)2——(工业用来制取漂白粉)漂白粉露置在空气中久置变质失效的化学方程式为:、。
1.(1)漂白液的有效成分是NaClO,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,其中漂白原理是ClO-+H+ HClO(实际漂白者),完成下列反应方程式:Ca(ClO)2+HCl(稀)——。
Ca(ClO)2+CO2+H2O——。
(2)抗洪救灾中,防疫部门向灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂白粉片或漂粉精为何要密封保存在阴暗处?。
2.次氯酸具有漂白作用,为什么不用HClO直接漂白,而要转换成次氯酸盐?_______________________________________________________________________二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料。
氯气除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外,还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。
（一）氯气的实验室制法三、氯气的实验室制法1.反应原理MnO2+4HCl(浓)。
离子方程式:。
在这个反应中:①盐酸作用?。
（一）氯离子的检验【思考探究】（一）思考探究1、含有4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，能生成1 mol Cl2吗？提示：不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO2与稀盐酸不反应，故生成的Cl2小于1 mol。
2、如何检验氯气已经收集满？提示：将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
3、若在某无色溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Cl－吗？为什么？CO-与Ag＋反应也生成白色沉淀。
提示：不一定含Cl－，234、检验Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？CO-等离子的干扰。
河北省涿鹿县涿鹿中学人教版高中化学必修一导学案：4.
第二节 氯及其化合物特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Cl 2——黄绿色气体Br 2——红棕色液体I 2——紫黑色固体2．特殊的成分：新制氯水中含三分子(Cl 2、HClO 、H 2O)、四离子(Cl －、ClO －、H ＋、OH －)3．X －(卤素离子)的检验：4．必记五反应： (1)Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO(2)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O (3)Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO (4)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl(5)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 考点一| 氯单质及其化合物的性质(重点保分型——师生共研)基础自主落实]1．氯气的物理性质注意] 2飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质 ——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：②与铜反应：(2)与非金属反应与H2反应：(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：②与SO2水溶液反应：③与FeCl2溶液反应：3．从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应氯气与水反应的化学方程式：(2)与碱(NaOH)反应反应的化学方程式：4．次氯酸(1)不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为。
氯水须现用现配，保存在，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为。
5．次氯酸盐(1)漂白液(2)漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是，其中有效成分是。
②制备原理：化学方程式为。
③漂白原理：化学方程式为。
小题热身1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
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第二课时：氯及其化合物1.氯元素概述（1）元素周期表的位置：第三周期第VIIA族（2）原子结构示意图：（3）主要化合价：-1价，0价，+1价，+3价，+5价，+7价（4）自然界存在形式：自然界中无单质形式，以化合物形式存在，主要以NaCl 的形式存在于海水中。
【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在( )2、海水中含量最多的离子是( )A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1 氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体，熔沸点较低，易液化，能溶于水（1:2），密度比空气大（3.17g·L-1）2.2 氯气的化学性质（1）与金属单质反应：Cl2具有很强的氧化性，金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应，与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。
①与金属钠在点燃的条件下反应：黄色火焰，有白烟生成（NaCl固体小颗粒）②与金属铁在点燃的条件下反应：棕红色火焰，常温下干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶储存运输液氯③与金属铜在点燃的条件下反应：棕黄色火焰（2）与非金属单质反应，如与H2在点燃的条件下反应：苍白色火焰，有白雾（HCl 气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状）。
光照时反应剧烈，会发生爆炸。
（3）与水反应（4）与碱反应与强碱反应的离子方程式：反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应：制取漂白液、84消毒液，吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应：制取漂白粉的原理（5）与还原性物质反应（如Fe2+、I－、Br－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－等）（6）与某些有机物反应（不讲）2.3 氯气的用途制漂白粉，消毒，制HCl，制农药。
【随堂练习】1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写（1）Cl2与Na2CO3的反应Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应：Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应：【总结】酸性比较：盐酸>H2CO3>HClO>HCO3－。
（2）Cl2与FeBr2的反应Cl2与FeBr2按1:1的物料比反应：Cl2与FeBr2按1:3的物料比反应：Cl2与FeBr2按3:2的物料比反应：【总结】还原性：F2+>Br-。
2、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1))Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。
()(2)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
()(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。
()(4))Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。
()(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。
()(6)氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂。
()(7)Cl2有氧化性所以Cl2能使湿润的红色布条褪色。
()(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。
()3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的( )A.氧化性B.酸性C.稳定性D.还原性4、下列有关氯气的叙述正确的是( )A.钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱3.次氯酸和次氯酸盐3.1 次氯酸的化学性质（1）弱酸性酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3－故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸：（2）不稳定性：光照条件下，HClO会发生分解：（3）强氧化性：可氧化Fe2+、I－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－、Cl－3.2 次氯酸盐（NaClO、Ca(ClO)2）（1）漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
①漂白粉的制取：用Ca(OH)2与Cl2反应反应的化学方程式：与澄清石灰水反应的离子方程式：工业制取用石灰乳，不可以拆：②漂白粉的漂白原理：工业漂白：生活漂白：③漂白粉失效的原理（最终成分为CaCl2）Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应：HClO在光照条件下分解成HCl和O2：HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2：④保存方法：密封保存（2）漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO制取方程式：3.3 ClO－的强氧化性不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。
如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。
说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。
【总结】漂白粉、漂白液消毒的原理都是酸性条件下生成具有漂白作用的HClO。
【随堂练习】1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)84消毒液的有效成分是NaClO。
()(2)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。
()(3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。
()(4)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。
()(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。
()(6)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。
()2、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果3、在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存4.氯水4.1 氯水的成分（1）氯水的形成以及物理性质：氯水是Cl2溶于水得到的溶液，颜色呈黄绿色，具有刺激性气味。
（2）Cl2的溶解特点：Cl2溶于水，少量溶解，少量电离，溶质主要是Cl2（3）氯水中存在的平衡Cl 2+H2O Cl－+H++HClO HClO H++ClO－H2O H++OH－（4）氯水的主要成分：三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl－、ClO－、OH－、H+4.2 氯水的化学性质（1）Cl2的氧化性例如：SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－（2）HClO的氧化性和漂白性在解释漂白性杀菌消毒时体现的是HClO的强氧化性。
向氯水中滴加紫色石蕊试液，先变红（H+作用的结果），后褪色（HClO的漂白作用）。
（3）HCl的强酸性（4）向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生，利用了HCl的强酸性。
（5）Cl－的性质加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，可以检验出氯水中有Cl－。
4.3 氯水的变质及保存光照条件下，HClO会发生分解：2HClO===2HCl+O2↑，最终成为稀盐酸因此氯水通常现配现用，如需储存备用，应存放在棕色瓶中，并置于阴暗处。
【随堂练习】1、氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物( )2、检验一瓶氯水是否已经完全变质，可以采用的试剂是()A.硝酸银溶液B.酚酞试剂C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试剂3、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2。
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－。
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋。
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO。
4、下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是()A．干燥Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液5、用自来水养金鱼时，通常需要将自来水晒一段时间，再注入鱼缸，原因是A．提高水温B．增加水中的含氧量C．除去水中少量的次氯酸D．用紫外线杀死水中的细菌6、化学与生活是紧密相联的，下列说法中正确的是()A．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强还原性B．地震灾区和洪涝灾区都用漂白粉消毒，主要是利用漂白粉溶液的碱性C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存附表：3Cl2+H2O Cl－+H++HClO HClO H++ClO－H2O H++OH－NH3+H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH－H2O H++OH－三分子：Cl、H O、HClO 三分子：NH、H O、NH·H O5.氯气的实验室制法5.1实验原理（1）实验室通常用MnO2与浓盐酸加热条件下反应，反应的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（2）还可以使用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应，使用以上物质时，反应不需要加热，如：2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl(浓)===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O5.2实验装置：自左到右依次为：①制取装置②除杂装置③干燥装置④收集装置⑤尾气吸收装置5.3氯气的检验以及验满方法：（1）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
【注意】①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少HCl的挥发。