人教版高中化学必修一第四章导学案：氯及其化合物

第二课时：氯及其化合物

1.氯元素概述

（1）元素周期表的位置：第三周期第VIIA族

（2）原子结构示意图：

（3）主要化合价：-1价，0价，+1价，+3价，+5价，+7价

（4）自然界存在形式：自然界中无单质形式，以化合物形式存在，主要以NaCl 的形式存在于海水中。

【随堂练习】

1、氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在( )

2、海水中含量最多的离子是( )

A.钠离子

B.氯离子

C.钙离子

D.镁离子

2.氯气的相关性质

2.1 氯气的物理性质

黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体，熔沸点较低，易液化，能溶于水（1:2），密度比空气大（3.17g·L-1）

2.2 氯气的化学性质

（1）与金属单质反应：Cl2具有很强的氧化性，金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应，与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。

①与金属钠在点燃的条件下反应：黄色火焰，有白烟生成（NaCl固体小颗粒）

②与金属铁在点燃的条件下反应：棕红色火焰，常温下干燥的液氯不与铁反应，可用钢瓶储存运输液氯

③与金属铜在点燃的条件下反应：棕黄色火焰

（2）与非金属单质反应，如与H2在点燃的条件下反应：苍白色火焰，有白雾（HCl 气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状）。光照时反应剧烈，会发生爆炸。

（3）与水反应

（4）与碱反应

与强碱反应的离子方程式：反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应

与NaOH溶液反应：制取漂白液、84消毒液，吸收Cl2尾气的原理

与Ca(OH)2反应：制取漂白粉的原理

（5）与还原性物质反应（如Fe2+、I－、Br－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－等）

（6）与某些有机物反应（不讲）

2.3 氯气的用途

制漂白粉，消毒，制HCl，制农药。

【随堂练习】

1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写

（1）Cl2与Na2CO3的反应

Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应：

Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应：

【总结】酸性比较：盐酸>H2CO3>HClO>HCO3－。

（2）Cl2与FeBr2的反应

Cl2与FeBr2按1:1的物料比反应：

Cl2与FeBr2按1:3的物料比反应：

Cl2与FeBr2按3:2的物料比反应：

【总结】还原性：F2+>Br-。

2、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1))Cl2＋H2O===HCl＋HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。()

(2)Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。()

(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋

2Br2＋6Cl－。()

(4))Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性。()

(5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()

(6)氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂。()

(7)Cl2有氧化性所以Cl2能使湿润的红色布条褪色。()

(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。()

3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的( )

A.氧化性

B.酸性

C.稳定性

D.还原性

4、下列有关氯气的叙述正确的是( )

A.钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾

B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰

D.氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是( )

A.碱石灰

B.浓硫酸

C.无水氯化钙

D.固体烧碱

3.次氯酸和次氯酸盐

3.1 次氯酸的化学性质

（1）弱酸性

酸性强弱：H2CO3>HClO>HCO3－

故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸：

（2）不稳定性：

光照条件下，HClO会发生分解：

（3）强氧化性：可氧化Fe2+、I－、SO2、SO32－、HSO3－、H2S、HS－、S2－、Cl－3.2 次氯酸盐（NaClO、Ca(ClO)2）

（1）漂白粉：主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。

①漂白粉的制取：用Ca(OH)2与Cl2反应

反应的化学方程式：

与澄清石灰水反应的离子方程式：

工业制取用石灰乳，不可以拆：

②漂白粉的漂白原理：

工业漂白：

生活漂白：

③漂白粉失效的原理（最终成分为CaCl2）

Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应：

HClO在光照条件下分解成HCl和O2：

HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2：

④保存方法：密封保存

（2）漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO

制取方程式：

3.3 ClO－的强氧化性

不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO2－3不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：Ca2＋＋ClO－＋SO2－3===CaSO4↓＋Cl－。

说明：NO－3不同于ClO－，在酸性条件下NO－3具有强氧化性，与Fe2＋、I－、S2－、SO2－3不能大量共存，而在碱性条件下，NO－3与I－、S2－、SO2－3能大量共存。

【总结】漂白粉、漂白液消毒的原理都是酸性条件下生成具有漂白作用的HClO。【随堂练习】

1、判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)84消毒液的有效成分是NaClO。()

(2)依据较强酸可以制取较弱的酸的规律可知次氯酸溶液无法制取盐酸。()

(3)漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张。()

(4)漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3。()

(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌。()

(6)石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。()

2、为预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法正确的是()

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果3、在淀粉_碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是()

A．氧化性：ClO－＞I2＞SO2－3

B．漂白粉溶液可使淀粉_碘化钾试纸变蓝

C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

4.氯水

4.1 氯水的成分

（1）氯水的形成以及物理性质：氯水是Cl2溶于水得到的溶液，颜色呈黄绿色，具有刺激性气味。

（2）Cl2的溶解特点：Cl2溶于水，少量溶解，少量电离，溶质主要是Cl2

（3）氯水中存在的平衡