物质的量说课PPT讲解学习
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物质的量PPT课件(说课) 人教版
根据学生的思考回答的情况，给予学生以下支持
如何迅速知道1口袋大米有多少米粒？
12双袜子 100枚别针 约40000粒大米
1打 1盒 1千克
通过生活中的实际例子，帮助学 生认识和建立起“堆量”的概念
通过“堆量”，可以达到“化 繁为简”的目的，但是意义不 变
在学生认识到“堆量”后，自然而然引出联系宏观数量与 微观粒子数量的堆量——物质的量 引出物质的量，并且与其他国际基本单位作类比 解释1mol的含义，引出阿伏加德罗常数 意大利化学家。1776年8月9日生 于都灵市一个律师家庭，1856年 7月9日卒于都灵市。1792年进都 灵大学法律系学习，取得法学博 士学位后，曾开业当律师。1800 年弃法从理，十分勤奋，1820年 被聘任都灵大学理科教授。自 18 年被选为都灵科学院院士后，还 担任过意大利教育委员和度量衡 学会会长
6.02x1023个水分子 1molH2O
物质的量 (
)H
O(
) 物质的量
通过上述的活动，学生认识了物质的量是联系宏观与微观的桥 梁。但返回课堂最初提出的问题，仍然无法解决。提问：我们 还要需要什么？ 引出对1mol不同物质的质量和体积的研究
化学式 Fe NaCl H2O 相对原子质量 相对分子质量 56 58.5 18 质量 56g 58.5g 18g 体积 0℃101kPa 20℃101kPa —— 7.2cm3 —— —— 27.0cm3 18.0cm3 0℃202kPa —— —— ——
驱动性问题引入 给予生活中“堆量”例子
学生活动过程
激发学生思考 寻求问题解决的方法，建立“堆量”的概 念 总结出n、NA、N的关系 通过应用发觉定量认识物质组成的新视角 无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
物质的量ppt课件
铅笔打数 = 铅笔支数 ÷ （12支/打）
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
以H2O为例，已知H2O的分子数为1.204×1024个，阿伏加德 罗常数约为6.02×1023/mol，计算H2O的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
粒子数(N) ÷ 阿伏伽德罗常数(NA)
2mol
＝ 1.204×1024 ÷ 6.02×1023/mol
探究活动
1 mol H2O 约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g
1mol任何粒子集合体都约含6.02×1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
探究活动
1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，能得出其数值与该粒子 的相对原子质量或相对分子质量存在什么样的关系？
瓜子包数 = 瓜子质量 ÷ 每包质量
以H2为例，知道H2的质量为20g，H2的摩尔质量是 2g/mol，计算H2的物质的量是多少mol？
= 物质的量（n）
质量(m)
÷ 摩尔质量(M )
10mol
＝ 20g
÷ 2 g / mol
物质的量( n )、摩尔质量( M )、质量( m)
的关系式 ：
n= m
M
= 物质的量( n )、阿伏伽德罗常数( NA )、粒子 n
N
数( N)的关系式 ：
NA
物质的量的“四化”
专有化 微观化 具体化
• 专有名词，表述时不可增减字。如不能说成“物质量”或 “物质的数量”等
• 只适用于微观粒子（原子、分子、离子、原子团、电子、
质子、中子 等） • 必须指明具体粒子的种类。如“1 mol O”、“2.5 mol
物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
物质的量说课.ppt
1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
《物质的量说》课件
如何计算物质的量？
物质的量可以根据物质的质量和物质的摩尔质量来计算。计算公式为n = m/M，其中n表示物质的量，m表示物 质的质量，M表示物质的摩尔质量。
物质的量在化学反应中的应用
物质的量在化学反应中起着重要的作用。化学反应的平衡条件涉及到反应物和产物的物质的量。此外，物质的 量还可以用来计算反应的热效应。
《物质的量说》PPT课件
# 物质的量说 PPT课件 ## 什么是物质的量？ - 物质的量是物质的基本概念之一。 - 物质的量的单位是摩尔，通常用符号mol表示。
物质的量的概念
在化学中，物质的量是表示一定量物质的单位，用摩尔来计量。摩尔是国际单位制中的一部分，简称mol。它 是表示物质的数量的基本单位，就像计量长度是化学中的一个基本概念，用于表示物质的数量。它的单位是摩尔，计算公式为n = m/M。理解和应 用物质的量对于理解和掌握化学反应和计算是至关重要的。
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
物质的量PPT课件(说课)
逐 渐 深 入
教学目标、教学重点难点分析
三维教学目标 对“物质的量”及相关概念的应 用
教学重点
√
掌握配制一定体积物质的量浓度溶液的方法
√
对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解
教学难点
由配制溶液的过程形成物质的量浓度的概念
整体教学安排
第1课时 物质的量/摩尔 摩尔质量
计划新授课3课时
第2课时 第1课时巩固、应用 气体摩尔体积 物质的量与化学反 应的关系 进一步完善从“物质 的量”认识物质组成 的新视角 建立从“物质的量” 认识化学反应的新视 角 第3课时 学生实验活动： 配制一定体积的物 质的量浓度溶液
问题解决
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
《物质的量》ppt【人教版】
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
第1课时 物质的量的单位——摩尔
温故知新
微观粒子
❖ 1、基础性（一切物质都是由微观粒子构 成的） ；
❖ 2、微小型（单个粒子，看不见摸不着， 也无法称量）；
❖ 3、重要性（反应方程式本质含义）； ❖ 4、相对性（12C质量的1/12为标准“1”
）。
你熟悉的知识
2H2 +
试一试
① 1mol O2的质量为_3_2___g、16g O2 的物质的量为_0_.5__mol ,约含 6_.0_2_×__10__23_个O 。
② 约含12.04×1023个 O 的 H2SO4 的物质的量为_0_._5_mol ,质量为 _4_9_g。
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知识小结
微粒 ÷NA 物质 × M 物质 数目 × NA 的量 ÷M 质量
即： n=N/ NA=m/M
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
一滴水有多 少个水分子
1.67×1021个 （16万7千亿亿）个
《物质的量》ppt【人教版】优秀课件 （实用 教材）
表达： mol+化学式,必须 指明微粒的种类，如原子、 分子、离子等。
练习
2、填空 （1）在1molC中约含（ ）个C原子 （2）在0.5molN2分子中含（ ）molN （3） 在1molH2SO4中含有（ ）molO, 含有（ （4）在2molNa2SO4中含有的Na+数约是（ ）
）molH。
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问题解决
❖ 1、一枚铁钉质量5.6g，求其物质的量是 多少？含有的铁原子数目是多少？
《物质的量教学》课件
在化学式中，物质的量符号n通常放在化学式之后，表示该物质所含的微粒数目。
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
02
物质的量与微粒数关系
物质的量与微粒数的关系
物质的量（n）是国际单位制中七个基本物理 量之一，表示物质所含粒子数目的多少。
物质的量与微粒数之间存在正比关系，即 n = N/NA，其中 N 表示微粒数，NA 为阿伏 伽德罗常数。
化学平衡的计算
总结词
化学平衡是化学反应进行到动态平衡状态的结果，通过计算化学平衡可以了解反应进行的最终状态。
详细描述
化学平衡的计算涉及到平衡常数的计算和利用，通过测量反应在不同条件下的平衡状态，可以计算出 平衡常数，从而了解反应进行的程度和条件对平衡的影响。这对于我们优化化学反应条件和控制化学 反应结果具有重要的意义。
物质的量与质量关系
物质的量与质量的关系
质量是物质的基本属性，物质的 量是物质所含有的微粒数目，两
者之间存在一定的关系。
质量等于物质的量乘以摩尔质量 ，摩尔质量是单位物质的量的物
质所具有的质量。
通过物质的量和质量的计算，可 以了解物质的基本组成和性质。
摩尔质量
摩尔质量是指单位物质的量的物质所具 有的质量，单位是克/摩尔。
气体摩尔体积与温度、压强有关，温度越高、压强越大，气体摩尔体积越小。
溶液的浓度与物质的量浓度
溶液的浓度是指溶质在溶液中 的含量，其表示方法有质量浓
度、物质的量浓度等。
物质的量浓度是指单位体积 溶液中所含溶质的物质的量
，其单位是摩尔/升。
物质的量浓度是表示溶液浓度 的基本单位之一，可以通过溶 液的体积和质量、密度等物理
物质的量的单位
物质的量的单位是摩尔，符号为 mol。
1摩尔的任何物质所含有的该物 质的微粒数与0.012千克碳-12
物质的量(公开课)省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
2. 原则情况下，44.8LH2旳物质旳量为 2 mol 。
物质旳量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为何？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。
√（3）原则情况下，0.4molN2和0.6molO2旳混合气体旳 体积约为22.4 L。
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，合用范围要记牢。
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发觉规律： N、V气关系探究
①在相同旳温度和压强下, 1mol固体或液体旳体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远不大于气体体积
一滴水旳自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一种正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质旳量及其单位
1.物质旳量：表达具有一定微粒数目微粒旳集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质旳量
单位
单位符号
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H；：有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个旳旳O量比
物质旳量（n）
气体体积（V气）
公式：
Vm
V n
牛刀小试
下列说法是否正确？为何？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？
× （1）1mol任何气体旳体积都约为22.4L。 × （2）1molH2O在标况下旳体积约为22.4L。
√（3）原则情况下，0.4molN2和0.6molO2旳混合气体旳 体积约为22.4 L。
【课堂小结】
化学常用物理量，三个概念来帮忙； 连接微观宏观桥，合用范围要记牢。
体积
Fe
固体
56 g
7.86 g/cm3
7.1 cm3
Al
固体
27 g
2.70 g/cm3
10 cm3
H2O
液体
18 g
0.998 g /cm3
18 cm3
H2SO4 液体
98 g
1.83 g/cm3
53.6 cm3
发觉规律： N、V气关系探究
①在相同旳温度和压强下, 1mol固体或液体旳体积 不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 ② 1mol物质，固体液体体积远不大于气体体积
一滴水旳自述
质量0.05克 体积0.05毫升
一种正常成年人每天需摄入1500毫升水， 那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质旳量及其单位
1.物质旳量：表达具有一定微粒数目微粒旳集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量 长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 发光强度
物质旳量
单位
单位符号
1molH2O
2 molH
1 molO
1molH2O中有 化2 学mo式l旳中H；：有 1 mol 旳O 1个H角2O码中有比=2个个数H；比有=物1 质个旳旳O量比
物质的量说课课件_图文
物质的量说课课件_图文.pptx
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
教材分析
工具型概念
教学难度大
通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
学情分析
教材分析
教学目标
物质的量
教学教法
教学过程
能应用物质的量 进行相关计算
应用
理解n、NA、M 的含义与单位
教学目标
理解
思维
体会化繁为简的 科学思想与定量 研究的思维方法
以质量为核心进行的化学方 程式的计算已经深入人心
微观想象能力比 较弱
学情分析
思维习惯及观念 难以转变
经过几代科学家的测算，这个数值约为6.02×1023。
1、1mol H2所含
个氢气分子；
3、0.1mol 碳约含有
个碳原子；
4、2mol氧气约含有
个氧气分子；
5、1.204×1024个水分子的物质的量约为
。
n= N NA
核心概念
教材分析
工具型概念
教学难度大
通过与旧概念的联 系、对比深化认识
概念
教学教法
通过类比法 微观 来直观感受
关系
式 通过对数据的处
理、分析、归纳
设问，提出“阿 伏伽德罗常数”
系列情境，引出 “物质的量”
教学过程
深化理解“摩尔 质量”的概念
环节一 系列情境，引出“物质的量” 【情境一】超市买大米
【情境二】喝水
【情境三】化学方程式的微观含义 例：2H2 + O2 =点=燃= 2H2O 2分子H2与1分子O2燃烧生成2分子H2O；
环节二 设问，提出“阿伏伽德罗常数” 【问题】1mol物质所含的粒子数为多少呢？
阿伏伽德罗常数：国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子 数为0.012Kg12C所含有的碳原子数； 为了纪念伟大的物理学家阿伏伽德罗，我 们将这个数值叫做“阿伏伽德罗常数”。 符号：NA 单位：mol-1
化学课件《物质的量》优秀ppt(说课) 人教版
2g
22.4L
24.0L
32g
22.4L
24.0L
44g
22.3L
23.9L
0℃202kPa —— —— —— —— 11.2L 11.2L 11.2L
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
在相同的温度和压强下，1mol的不同气体的体积在数值上有什么特点?
通过学生数据观察，自然而然引出摩尔质量的概念
再次返回驱动性问题
无法解决，继续激发学生思考 观察表格数值特点
问题解决
总结
板书设计及学生作业
作业 1.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（400字左右） 2.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献
谢谢大家 请批评指正
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
“物质的量”说课
教学内容分析 学生情况分析 教学目标、教学重点难点分析 整体教学安排 具体教学设计 板书设计及学生作业
பைடு நூலகம்
教学内容分析
宏观数量
物质的量
微观粒子数目
定量认识物质组成
定量化学反应
“物质的量”及相关概念
“工具性”概念
今后的学习当中会不断使用
不同版 本教材
整套教材相对靠前的地方进行介绍
人教版教材：第一章 第2节进行介绍
提供国际计量委员会于1969年提出，1971年第十四届国际计 量大会通过的关于摩尔的条文 ，学生阅读：
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水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
质量m
物质的 量n
引出摩尔质量
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O Na+
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
一、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修 一，第一章第二节的第一课时，排 在高中教材如此靠前的位置，足以 可见其地位的重要性。它的作用不 是简单的承上启下，它贯穿与整个 高中化学的教学始终，它属于“工 具性”概念，宏观与微观联系的桥 梁，在化学计算中处于核心地位， 物质的量的教学不仅是本章学习的 重点，也是整个中学化学教学的重 点之一。
近似值：约为6.023×102的3 两倍，推断水分子含有氢原子
符号NA
和氧原子的数目比是2：1。并且， 由于收集到的氧气的重量是氢气
的8倍，因此氧原子的质量必定
含义：1mol任何粒子所含是假有氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
都含有相同的微粒个数，称为阿
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 点
难 点
1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问 破 类比、讲述
如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成 终身学习的意识和能力。
三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观学等 演基本概念采进教用的学循问比序题渐，较困难：引 现无导 问生学 题动生 、发 自有趣的实教 学验师 生、精 多讲 练抽， ，象、
复示杂，促；进对学学生想象调力动、学思生维的能力的主要学求习比，较从高，因体此现在以教学学生
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒 子很小，看不见，摸不着。
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观 上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成 熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知 识点多次讲练以强化其理解与记忆。
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子 （分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也 不同
伏伽德罗常数。
(1)1mol的C中有多少个
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
mol
重点
(4)N个水分子的物质的量是
mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
大在头生激针发活学生中兴，趣，很√使多学生东感觉西到常化×学常与都生活不息是息相单√ 个
使用大关 团米，。 ”同 处单时 理个，的用规购表律格：买√，外的同观学越。自小然的可 物以 质×总 ，结 用出 集采 团用 计“ 量集 更× 为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
那么微观粒子的“集合”是什么？
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
质量m
物质的 量n
引出摩尔质量
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O Na+
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
一、教材分析
1.教材的地位与作用
本节内容安排在人教版化学必修 一，第一章第二节的第一课时，排 在高中教材如此靠前的位置，足以 可见其地位的重要性。它的作用不 是简单的承上启下，它贯穿与整个 高中化学的教学始终，它属于“工 具性”概念，宏观与微观联系的桥 梁，在化学计算中处于核心地位， 物质的量的教学不仅是本章学习的 重点，也是整个中学化学教学的重 点之一。
近似值：约为6.023×102的3 两倍，推断水分子含有氢原子
符号NA
和氧原子的数目比是2：1。并且， 由于收集到的氧气的重量是氢气
的8倍，因此氧原子的质量必定
含义：1mol任何粒子所含是假有氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
都含有相同的微粒个数，称为阿
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 点
难 点
1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问 破 类比、讲述
如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成 终身学习的意识和能力。
三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观学等 演基本概念采进教用的学循问比序题渐，较困难：引 现无导 问生学 题动生 、发 自有趣的实教 学验师 生、精 多讲 练抽， ，象、
复示杂，促；进对学学生想象调力动、学思生维的能力的主要学求习比，较从高，因体此现在以教学学生
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
二、学情分析
1.通过初中化学的学习， 学生很清楚宏观物质很大， 可以用质量、 体积等物理量计量； 也知道了微观粒 子很小，看不见，摸不着。
2.高一的学生， 学习兴趣和积极性还比较高， 主观 上有学好的愿望， 但思维方式和学习方法上还很不成 熟， 对新概念的接受速度较慢， 需要老师将一个知 识点多次讲练以强化其理解与记忆。
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子 （分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也 不同
伏伽德罗常数。
(1)1mol的C中有多少个
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
mol
重点
(4)N个水分子的物质的量是
mol
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
n N NA
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
大在头生激针发活学生中兴，趣，很√使多学生东感觉西到常化×学常与都生活不息是息相单√ 个
使用大关 团米，。 ”同 处单时 理个，的用规购表律格：买√，外的同观学越。自小然的可 物以 质×总 ，结 用出 集采 团用 计“ 量集 更× 为方便，为学生构建微观粒子的集合做铺垫。
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
那么微观粒子的“集合”是什么？
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
过生程对知中识，的我采用了求如知下欲的，的让教学方而法体：会到独
掌握，利用
学生体会到
立获取知识
为主体，教 师为主导的
小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
课课 堂堂 练总 习结
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
国际制单位:
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
类
1
比
299792458
推
理
法
3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气